人教版高一化学必修一金属及其化合物知识点总结
完整版)高中化学知识点总结：金属元素及其化合物
完整版)高中化学知识点总结：金属元素及其化合物高中化学知识点总结：金属元素及其化合物一、金属元素概述1.金属元素在周期表中的位置及原子结构特征金属元素分布在周期表的左下方，目前已知的112种元素中有90种金属元素。
金属元素最外层电子数一般小于4个，仅有Ge、Sn、Pb有4个，Sb、Bi有5个，Po有6个。
金属原子半径较同周期非金属原子半径大。
金属元素形成的金属单质固态时全是金属晶体。
2.金属的分类1）按冶金工业上的颜色分：黑色金属有Fe、Cr、Mn （其主要氧化物呈黑色），有色金属则是除Cr、Mn以外的所有金属。
2）按密度分：轻金属密度小于4.5g/cm³，如Na、Mg、Al；重金属密度大于4.5g/cm³，如Fe、Cu、W。
3）按存在丰度分：常见金属如Fe（4.75%）、Al（7.73%）、Ca（3.45%）等；稀有金属如锆、铪、铌等。
3.金属的物理性质1）状态：除汞外，其他金属通常为固态。
2）金属光泽：多数金属具有金属光泽。
3）易导电和导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。
4）延展性：金属可以压成薄片，也可以抽成细丝。
5）熔点及硬度：金属晶体中金属离子和自由电子的作用强弱决定其熔点和硬度，最高的是钨（3413℃），最低的是汞（-39℃）。
4.金属的化学性质1）与非金属单质作用。
2）与H2O作用。
3）与酸作用。
4）与碱作用，只有Al、Zn可以。
5）与盐的作用。
6）与某些氧化物的作用。
5.金属的冶炼1）热分解法（适用于不活泼金属）：2HgO=2Hg+O²，2Ag2O=4Ag+O²。
2）热还原法（常用还原剂CO、H2、C活泼金属等）：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O3.3）电解法（适用于非常活泼的金属）：2Al2O3=4Al+3O2，2NaCl=2Na+Cl2.二、碱金属元素1.钠及其化合物1）钠的物理性质：钠是一种柔软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。
高一化学必修1知识点第三、四章总结
第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
⑩NaAlO 2+HCl+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl要求：1、掌握铝三角关系，能书写相关化学方程式 2、能识别和绘制铝三角相关的图象并能求解。
3、掌握相关铝及其化合物的计算。
2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
要求：1、掌握铁三角关系，能书写相关化学 方程式2、掌握相关铁及其化合物的计算。
3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。
附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。
注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。
2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na 2CO 3又叫纯碱，俗称苏打。
无水碳酸钠是白色粉末。
NaHCO 3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。
它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。
NaHCO 3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。
将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO 2可制得碳酸氢钠。
3、氧化铝、氢氧化铝 （1）Al 2O 3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。
它的熔点、沸点都高于2000度。
（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。
氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。
氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。
10、合金：钠 钾 黄色 紫色第四章非金属及其化合物一、本章知识结构框架硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2O H2CO3与酸反应方程式SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O 不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2==NaHCO3与CaO反应方程式SiO2+CaO 高温CaSiO3CaO+CO2==CaCO3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶、具有粘性，能做木材的防火剂。
人教版高一化学必修一知识点超全总结
化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别i.蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO混合物.3ii.蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏.操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上.③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3.④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出.⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏.①常见气体的检验②几种重要阳离子的检验lH+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.2K+用焰色反应来检验时,它的火焰呈浅紫色通过钴玻片.3Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.4Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色AlOH3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液.5Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成AgNH32+6NH4+铵盐或浓溶液与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体.7Fe2+能与少量NaOH溶液反应,先生成白色FeOH2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色FeOH3沉淀.或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.8 Fe3+能与 KSCN溶液反应,变成血红色 FeSCN3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色FeOH3沉淀.9Cu2+蓝色水溶液浓的CuCl2溶液显绿色,能与NaOH溶液反应,生成蓝色的CuOH2沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO沉淀.含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成.③几种重要的阴离子的检验1OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色.2Cl－能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成AgNH32+.3Br－能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸.4I－能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝.5SO42－能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸.6SO32－浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色.能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体.7S2－能与PbNO32溶液反应,生成黑色的PbS沉淀.8CO32－能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸或盐酸,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体.二、常见事故的处理①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol 阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数.用A N 表示,约为.公式：AN N n ==②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量.公式： nmM ==③物质的体积决定于：①微粒的数目；②微粒的大小；③微粒间的距离.公式：n=VmV标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为.④阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数. ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量.符号B C 单位：mol/L. 公式：C B =B n /V B n =C B ×V V=B n /C B 溶液稀释规律 C 浓×V 浓=C 稀×V 稀第二章 化学物质及其变化一、物质的分类 金属：Na 、Mg 、Al非金属：S 、O 、N酸性氧化物：SO 3、SO 2、P 2O 5等氧化物 碱性氧化物：Na 2O 、CaO 、Fe 2O 3两性氧化物：Al 2O 3等纯 不成盐氧化物：CO 、NO 等净 含氧酸：HNO3、H 2SO 4等 物 按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO 3、H 2SO 4 、HCl酸 按强弱分弱酸：H 2CO 3、HClO 、CH 3COOH化 一元酸：HCl 、HNO 3合 按电离出的H +数分 二元酸：H 2SO 4、H 2SO 3物 多元酸：H 3PO 4强碱：NaOH 、BaOH 2物按强弱分质 弱碱：NH 3·H 2O 、FeOH 3碱一元碱：NaOH 、 按电离出的OH --数分 二元碱：BaOH 2多元碱：FeOH 3正盐：Na 2CO 3盐 酸式盐：NaHCO 3碱式盐：Cu 2OH 2CO 3溶液：NaCl 溶液、稀H 2SO 4等 混 悬浊液：泥水混合物等 合 乳浊液：油水混合物物 胶体：FeOH 3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念1. 分散系：一种物质或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系.2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质.3. 分散剂：分散质分散在其中的物质. 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同.四、离子反应1.电离 ionization 电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程.酸、碱、盐的水溶液可以导电,说明他们可以电离出自由移动的离子.不仅如此,酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电,于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质.3.电解质与非电解质①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等. ②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等. 4.电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物,电解质溶液是混合物.无论电解质还是非电解质的导电与否都是指本身,而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电的就是电解质.5.强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质.6.弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质. 强、弱电解质对比7.强电解质与弱电解质的注意点①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关,与其溶解度的大小无关.例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的CaOH2等在水中溶解的部分是完全电离的,故是强电解质.而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离,故归为弱电解质.②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关,而与电解质的强弱没有必然的联系.例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强.③强电解质包括：强酸如HCl、HNO3、H2SO4、强碱如NaOH、KOH、BaOH2和大多数盐如NaCl、 MgCl2、K 2SO4、NH4C1及所有的离子化合物和少数的共价化合物.④弱电解质包括：弱酸如CH3COOH、弱碱如NH3·H2O、中强酸如H3PO4.注意：水也是弱电解质.⑤共价化合物在水中才能电离,熔融状态下不电离.举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的.}※离子方程式的书写注意事项:1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质,气体在反应物、生成物中出现,均写成化学式或分子式.•HAc＋OH－=Ac－＋H2O2.固体间的反应,即使是电解质,也写成化学式或分子式.•2NH4Cl固＋CaOH2固=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式.•SO3＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋H2O•CuO＋2H+=Cu2+＋H2O4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时,浓H2SO4写成化学式.中强酸,在写离子方程式时按弱酸处理,写成化学式.6.金属、非金属单质,无论在反应物、生成物中均写成化学式.如：Zn+2H+=Zn2++H2↑7. 微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式；处于浊液或固体时写成化学式.微溶物作为生成物的一律写化学式如条件是澄清石灰水,则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆,写成化学式.9.离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存注意不是完全不能共存,而是不能大量共存.一般规律是：1凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子熟记常见的难溶、微溶盐；2与H+不能大量共存的离子生成水或弱酸及酸式弱酸根离子：氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-卤族有：F-、ClO-碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3--、SiO32-3.与OH-不能大量共存的离子有： NH4+和HS-、HSO3-、HCO3---等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等4.能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-.氧化性较强的离子有：Fe 3+、ClO -、MnO 4-、Cr 2O 72-、NO 3- 10.氧化还原反应① 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 ②氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数.③氧化还原反应的实质------电子的转移电子的得失或共用电子对的偏移.口诀：失．电子,化合价升．高,被氧．化氧化反应,还原剂； 得．电子,化合价降．低,被还．原还原反应,氧化剂； ④氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物1 双线桥法---表示电子得失结果 2单线桥——表示电子转移情况第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下,金属一般为银白色晶体汞常温下为液体,具有良好的导电性、导热性、延展性.二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的还原性,在自然界多数以化合态形式存在. 三、金属化合物的性质：化合价降低,得电子,被还原化合价升高,失电子,被氧化1.氧化物△△△△与酸溶液 NaOH+HCl=NaCl+H 2O AlOH 3+3HCl ==AlCl 3+3H 2OFeOH 2+2HCl=FeCl 2+2H 2O FeOH 3+3HCl ==FeCl 3+3H 2O 与碱溶液 ---------------- AlOH 3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O ---------------- ---------------- 稳定性 稳定2AlOH 3==Al 2O 3+3H 2O 4FeOH 2+O 2+2H 2O=4FeOH 3 2FeOH 3==Fe 2O 3+3H 2O 其他2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O NaOH+CO 2过量=NaHCO 3 -------------------------------- ---------------- 制备 金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液液面下铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液3.盐 物质 Na 2CO 3 NaHCO 3 溶解度 较大较小溶液碱性 使酚酞变红,溶液呈碱性.使酚酞变淡粉色,溶液呈较弱的碱性.与酸 反应迅速Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+2H 2O+CO 2↑ 反应更迅速NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ 与碱 -------------------------------- NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O稳定性稳定,加热不分解.固体NaHCO 3 ：2NaHCO 3==Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑相互转化 Na 2CO 3溶液中通入大量CO 2Na 2CO 3+H 2O+CO 2===2NaHCO 3固体NaHCO 3 ：2NaHCO 3====Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑其他溶液中：Na 2CO 3+CaOH 2 ======2NaOH+CaCO 3↓溶液中：NaHCO 3+CaOH 2=NaOH+CaCO 3↓+H 2O 用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色 物质 FeCl 2 FeCl 3 颜色 溶液浅绿色溶液黄色与碱溶液 FeCl 2+2NaOH===FeOH 2↓+2NaCl FeCl 3+3NaOH===FeOH 3↓+3NaCl 相互转化2FeCl 2+Cl 2===2FeCl 3 2FeBr 2+Br 2===2FeBr 3 主要表现：还原性2FeCl 3+Fe==3FeCl 2 2FeBr 3+Fe===3FeBr 2 表现：氧化性检验 遇KSCN 不显血红色,加入氯水后显红色遇KSCN 显血红色 用途净水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间的相互转化1.铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式.⑩NaAlO 2+HCl+H 2O=AlOH 3↓+NaCl2.铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式.3.钠及其化合物之间的相互转化,写出相应的化学反应方程式.第四章非金属及其化合物二、本章知识结构梳理一硅及其化合物1.二氧化硅和二氧化碳比较物质二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2O H2CO3与酸反应方程式SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O 不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2==NaHCO3与CaO反应方程式SiO2+CaO 高温CaSiO3CaO+CO2==CaCO3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2.硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池计算器、人造卫星、登月车、探测器SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC 砂纸、砂轮的磨料二氯1.液氯、新制的氯水和久置的氯水比较物质液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH―H＋、Cl―、H2O、极少量的OH―稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2.氯气的性质与金属钠反应方程式2Na+Cl2点燃2NaCl与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2点燃2FeCl3与金属铜反应方程式Cu+Cl2点燃CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl 与水反应方程式H2O +Cl2 ==HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式2Cl2 +2C a O H2==CaCl2 +C a C l O2 +2H2O实验室制法MnO2＋4HCl浓△MnCl2 +Cl2↑+2H2O氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液Ag＋+Cl―==AgCl↓(三)硫、氮1.二氧化硫的性质物理性质颜色状态密度毒性无色气体比空气大有毒化学性质酸性与水反应方程式SO2+H2O H2SO3与烧碱反应方程式SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2ONa2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O2还原性与氧气反应方程式2SO2 + O2 === 2SO3与氯水反应方程式SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl 氧化性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S == 3S↓+2H2O2.浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸相同与Cu反应Cu+2H2SO4浓△CuSO4+ SO2 ↑+2H2OCu+4HNO3浓==C u N O32 +2NO2↑+2H2O3Cu＋8HNO3稀 == 3C u N O32 +2NO↑+4H2O3.氨气、氨水与铵盐的性质。
人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物-知识点总结
高一化学金属及其化合物知识点总结1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。
（1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。
（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
2．金属单质的用途：（1）利用钠元素的特点焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，能够做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反响堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质复原熔融态的四氯化钛制备金属钛。
（2）镁条焚烧发出刺眼的白光，用来做照明弹。
（3）利用铝的优秀导电性，做导线。
利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。
3．金属化合物的用途：（1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品增添剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。
（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的资料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。
（3）明矾做净水剂。
4．金属的分类：（1）依据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其他金属（钠镁铝等）为有色金属。
（2）依据密度分类：密度大于3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。
5．氧化物的分类：二元化合物，此中一种元素是氧元素，而且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。
（1）氧化物（依据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。
（2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
（3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不可盐氧化物。
（4）氧化物（依据氧化物能否与碱或酸反响生成盐）分为成盐氧化物和不可盐氧化物（CO、NO）。
（5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
（6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn 2O7）和非金属氧化物（ CO2）。
（7）碱性氧化物只好是金属氧化物（CaO）。
(完整word版)高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总
高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总1．了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质（1）．钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式。
①．钠铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，铝元素的存在形式有铝土矿。
②．铁铜有两种存在形式：铁的存在形式是游离态的陨铁和化合态的铁矿石（黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿），铜的存在形式是游离态的铜和黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石。
（2）钠、铝、铁、铜单质的物理性质①．颜色：块状钠铝铁单质是银白色金属，纯铜是紫红色金属；粉末状的铝和铜颜色不变，粉末状的铁屑是黑色，没有粉末状的钠，钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠，最终氧化成碳酸钠；冶金工业中铁属于黑色金属，钠、铝、铜属于有色金属。
②．密度：钠的密度比水小，铝、铁、铜的密度比水大；钠、铝的密度小于4.5g/cm3是轻金属，铁、铜的密度大于4.5g/cm3是重金属。
③．熔点：钠的熔点低，钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球；铝、铁、铜的熔点很高。
④．共性：不透明，有导电性、导热性、延展性；钠钾合金做原子反应堆的导热剂；铝、铁、铜可以做导线，金属的导电性：Ag>Cu>Al ；铝的延展性可以制成包装用的铝箔；铝、铁、铜可以制成各种容器等。
⑤．硬度：钠的硬度很小，可以用小刀切割；纯铝的硬度较小，铁和铜的硬度较大。
⑥．特性：铁可以被磁化，而产生铁磁性。
（3）钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质①．氧化物的颜色：白色：Na2O 、Al2O3；黑色：FeO 、Fe3O4 、CuO；淡黄色：Na2O2；红棕色：Fe2O3。
②．氧化物的溶解性：Na2O 、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化；Al2O3 、FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 、CuO不溶水。
③．氢氧化物的颜色：白色：NaOH 、Al(OH)3、Fe(OH)2；红褐色：Fe(OH)3；蓝色：Cu(OH)2 。
化学必修1第三章知识点总结
第三章金属及其化合物知识点总结及方程式一、钠、镁、铝单质（一）、物理性质：1、钠：银白色固体，它的密度比水要小，比煤油大，质软，熔沸点低，保存在煤油或石蜡油中。
2、铝：银白色固体，有金属光泽，导电、导热性良好、密度较小，地壳中含量最多的金属元素。
3、铁：银白色固体，导电、导热性良好，地壳中含量居第四位。
（二）、化学性质：Na Mg Al Fe与O2常温：4Na + O2 = 2Na2O点燃：2Na＋O2Na2O2现象：熔化燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体常温下生成氧化膜，点燃燃烧：2Mg + O22MgO常温下氧化生成致密氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3纯氧中点燃生成Fe3O43Fe + 2O2 Fe3O4与H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：浮熔游响红与冷水缓慢的反应,与热水较快的反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑受氧化膜阻碍与冷水不反应加热时与水蒸气反应3Fe＋4H2O Fe3O4+4H2高温与酸2Na+2H+=2Na++H2↑Mg +2H+=== Mg2+ + H2↑2Al＋6H+＝2Al3++3H2↑Fe＋2H+＝Fe2++H2↑与盐2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑现象：浮熔游响蓝色沉淀置换出较不活泼金属：Mg+Cu2+=Mg2++Cu置换出较不活泼金属2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu置换出较不活泼金属Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋现象：溶液黄色变为浅绿色与碱与水反应不反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2mol铝做还原剂6mol水做氧化剂不反应二、钠的重要化合物（一）、氧化钠与过氧化钠Na2O Na2O2 （过氧根O22-）化合价（O）-2 -1颜色状态白色粉末淡黄色粉末类别碱性氧化物过氧化物，非碱性氧化物与水反应Na2O+H2O===2NaOH现象：放热，有气泡产生，带火星木条复燃，滴加酚酞先变红，后褪色与CO2反应Na2O+CO2===Na2CO3用途---------- 供氧剂、漂白剂（二）、碳酸钠与碳酸氢钠Na2CO3 NaHCO3 俗名纯碱、苏打小苏打溶解性比NaHCO3易溶于水易溶于水溶液碱性酚酞变红，溶液呈碱性。
新教材 人教版高中化学必修第一册 第三章 铁金属材料 知识点考点重点难点提炼汇总
第三章 铁金属材料第一节 铁及其化合物 (1)第一课时 铁的单质 ....................................................................................................... 1 第二课时 铁的重要化合物 ........................................................................................... 3 第二节 金属材料 . (10)第一课时 金属材料 ..................................................................................................... 10 第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 ..................................................... 13 重点难点突破 . (18)第一节 铁及其化合物第一课时 铁的单质知识点铁 1.铁的性质 (1)物理性质Fe 只有还原性，可以被氧化成Fe 2＋或Fe 3＋。
①Fe ――→－2e －(弱氧化剂)Fe 2＋⎩⎪⎨⎪⎧Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑(盐酸或稀硫酸)Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋CuFe ＋S=====△FeS②Fe ―→Fe 3O 4⎩⎪⎨⎪⎧3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 43Fe ＋4H 2O (g )=====△Fe 3O 4＋4H2③Fe――→－3e－(强氧化剂)Fe3＋2Fe＋3X2=====点燃2FeX3(X代表F、Cl、Br)Fe常温下被浓H2SO4、浓硝酸钝化，但加热条件下可被氧化为Fe3＋。
2．铁的冶炼(1)设备：炼铁高炉。
(2)原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。
高一人教版化学必修一知识点：第三章 金属及其化合物
高一人教版化学必修一知识点：第三章金属及其化合物
高一人教版化学必修一知识点：第三章金属及
其化合物
化学与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。
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一、金属活动性
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O 发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、 Al2O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠碳酸氢钠
俗名纯碱或苏打小苏打
色态白色晶体细小白色晶体
水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。
人教版高一化学金属及其化合物知识点总结1
金属及其化合物1. 金属原子的最外层电子排布特点(金属原子最外层电子数较少。
易失去最外层电子。
)2. 在物理性质上金属有哪些共性？（常温下除汞外均为晶体, 有金属光泽, 是热、电的良导体, 大多有良好的延展性。
）3. 金属的化学性质(1)金属与氧气的反应①钠与氧气反应---常温: 4Na + O2 == 2Na2O 加热: 2Na + O2 Na2O2;所以Na应保存在煤油中②铝与氧气反应: 通常与氧气易反应, 生成致密的氧化物起保护作用4Al + 3O2 == 2Al2O3 加热铝箔时, 由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高, 故熔化的液态铝并不滴落。
除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜, 熔化的液态铝并也不滴落。
③铁与氧气反应:3F e+2O2F e3O4(F e2O3·F e O)（2）金属与水的反应①钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；实验现象: 钠浮在水面上, 熔成小球, 在水面上游动, 有哧哧的声音, 最后消失, 在反应后的溶液中滴加酚酞, 溶液变红。
②铝与水反应: 加热时微弱反应③铁与水反应: 高温与水蒸气反应3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑。
（3）金属与酸的反应①钠与酸反应: 如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入稀盐酸中, 是先与酸反应, 酸不足再与水反应。
因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。
比钠与水的反应剧烈多。
②与酸反应：强氧化性酸, 如浓硫酸和浓硝酸在常温下, 使铝发生钝化现象；加热时, 能反应, 但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。
③与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。
加热时, 与强氧化性反应, 但无氢气放出。
非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出。
（4）某些金属与碱反应: 和强碱溶液反应: 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。
（5）金属与盐溶液反应：①钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属, 钠是直接与水反应。
高一化学必修一第三章章节总结
学习笔记与氢氧化钠现象：产生白色沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色。
FeCl2+2NaOH==F e(O H)2↓+2NaCl4F e(O H)2+O2+2H2O==4F e(O H)3现象：产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOH==F e(O H)3↓+ 3NaCl与KSCN溶液无现象产生血红色Fe3＋+3SCN-==Fe(SCN)3氧化（还原性）主要表现：还原性，举例：2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3表现：氧化性，举例：2FeCl3+Fe==3FeCl2相互转化FeCl2FeCl3：2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3FeCl3 FeCl2：2FeCl3+Fe==3FeCl2名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式F e(O H)2F e(O H)3颜色、状态白色固体红褐色固体水溶性难溶于水难溶于水与酸反应F e(O H)2+2HCl==FeCl2+2H2OF e(O H)2+2H＋==Fe2＋+2H2OF e(O H)3+3HCl==FeCl3+3H2OF e(O H)3+3H＋==Fe3＋+3H2O氢氧化亚铁露置空气中4F e(O H)2+O2+2H2O ==4F e(O H)33、铁三角二、本章典型题剖析1、滴加依次不同，试验现象不同（1）稀Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，起先时无气体产生，达到肯定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：是NaOH。
若将1克该样品放入含有HCl 3.65克的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50克2%的NaOH溶液恰好中和反应，蒸干溶液，所得固体的质量是多少克？解：所得固体是NaCl ，是5.85克［小结］本题数据众多，反应物不纯，过程困难。
若按常规方法，一步步分析计算，不但费时还易出错，若仔细分析就会发觉，最终所得固体物质NaCl中全部的Cl全来自于HCl中的Cl1、有5.1gMg–Al合金，投入500mL 2mol/L HCl中，金属完全溶解后，又加4mol/LNaOH 溶液VmL，得最多沉淀8.6g，则V等于A. 425mLB. 560mLC. 250mLD. 500mL2、铝三角转化及铝的图像问题(1) 向Al3＋的溶液中加入强碱(OH―)现象：先出现白色溶液后消逝方程式：Al3＋＋3OH―＝＝A l(O H)3↓A l(O H)3+OH― ==AlO2―+H2O图像：(2) 向强碱溶液中加入Al3＋现象：先没有沉淀后出现并不消逝方程式：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O3AlO2―+Al3＋+6H2O==4A l(O H)3↓图像：(3) 向AlO2―溶液中加入H＋现象：先生成白色沉淀，然后白色沉淀渐渐溶解。
高一化学人教版必修一知识点笔记
高一化学人教版必修一知识点笔记1.高一化学人教版必修一知识点笔记篇一铁及其化合物性质1.Fe2+及Fe3+离子的检验：①Fe2+的检验：(浅绿色溶液)a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.b)加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.②Fe3+的检验：(黄色溶液)a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀.b)加KSCN溶液,溶液显红色.2.主要反应的化学方程式：①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl22.高一化学人教版必修一知识点笔记篇二1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
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第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、钠及其化合物（一）钠Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质钠的化学性质：①钠与O2反应常温下：4Na + O2＝2Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗）加热时：2Na + O2＝＝Na2O2（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
②钠与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
③钠与盐溶液反应如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)↓＋Na2SO42总的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应④钠与酸反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈）离子方程式：2Na ＋2H ＋＝2Na ＋＋H 2↑3、钠的存在：以化合态存在。
4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
5、工业制钠：电解熔融的NaCl ：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑6、钠的用途：① 在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；② 钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③ 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
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第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、钠及其化合物〔一〕钠Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质钠的化学性质：①钠与 O2反响常温下： 4Na + O 2＝ 2Na2O 〔新切开的钠放在空气中简单变暗〕加热时：2Na + O 2＝＝ Na2 O2〔钠先消融后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
〕钠在空气中的变化过程：Na―→ Na2O―→ NaOH ―→ Na2 CO3·10H2O〔结晶〕―→ Na2CO3〔风化〕，最后获取是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗〔生成Na2O〕，跟着变成白色固体(NaOH) ，尔后在固体表面出现小液滴〔NaOH 易潮解〕，最后变成白色粉未〔最后产物是Na2CO3〕。
②钠与 H2O 反响2Na＋ 2H2 O＝ 2NaOH ＋ H2↑离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑〔注意配平〕实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反响激烈；熔——钠熔点低；红——生成的 NaOH 遇酚酞变红〞。
③ 钠与盐溶液反响如钠与 CuSO4溶液反响，应该先是钠与H2O反响生成NaOH与 H 2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：2Na＋ 2H2O＝ 2NaOH ＋ H 2↑CuSO4＋ 2NaOH ＝ Cu(OH) 2↓＋Na2SO4总的方程式：2Na＋ 2H2O＋CuSO4＝ Cu(OH) 2↓＋ Na2SO4＋H2↑实验现象：钠熔成小球，在液面上周围游动，有蓝色积淀生成，有气泡放出K 、 Ca、 Na 三种单质与盐溶液反响时，先与水反响生成相应的碱，碱再和盐溶液反响④钠与酸反响： 2Na＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H 2↑〔反响激烈〕＋＋离子方程式： 2Na＋ 2H＝ 2Na＋H 2↑3、钠的存在：以化合态存在。
高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总
高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总1．认识钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质（ 1 ）．钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式。
① ．钠铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，铝元素的存在形式有铝土矿。
② ．铁铜有两种存在形式：铁的存在形式是游离态的陨铁和化合态的铁矿石（黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿），铜的存在形式是游离态的铜和黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石。
（ 2 ）钠、铝、铁、铜单质的物理性质① ．颜色：块状钠铝铁单质是银白色金属，纯铜是紫红色金属；粉末状的铝和铜颜色不变，粉末状的铁屑是黑色，没有粉末状的钠，钠在空气中立刻氧化成白色的氧化钠，最后氧化成碳酸钠；冶金工业中铁属于黑色金属，钠、铝、铜属于有色金属。
② ．密度：钠的密度比水小，铝、铁、铜的密度比水大；钠、铝的密度小于 cm3 是轻金属，铁、铜的密度大于 cm3 是重金属。
③ ．熔点：钠的熔点低，钠与水反响产生的热量就能够使其融化成小球；铝、铁、铜的熔点很高。
④ ．共性：不透明，有导电性、导热性、延展性；钠钾合金做原子反响堆的导热剂；铝、铁、铜能够做导线，金属的导电性： Ag>Cu>Al ；铝的延展性能够制成包装用的铝箔；铝、铁、铜能够制成各样容器等。
⑤ ．硬度：钠的硬度很小，能够用小刀切割；纯铝的硬度较小，铁和铜的硬度较大。
⑥ ．特征：铁能够被磁化，而产生铁磁性。
（ 3 ）钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质① ．氧化物的颜色：白色：Na2O、Al2O3；黑色：FeO、Fe3O4、CuO；淡黄色：Na2O2；红棕色：Fe2O3 。
② ．氧化物的溶解性： Na2O 、 Na2O2 溶于水生成强碱发生化学变化； Al2O3 、 FeO 、 Fe2O3 、 Fe3O4 、CuO 不溶水。
③ ．氢氧化物的颜色：白色：NaOH、 Al(OH)3 、Fe(OH)2 ；红褐色： Fe(OH)3 ；蓝色： Cu(OH)2 。
高中化学必修1(人教版)第三章_金属及其化合物知识点讲解
第三章金属的化学性质知识点 1对金属的整体把握1、绝大数金属是以化合物的形式存在于自然界，极少数以游离态存在（ Ag 、 Cu、 Au ）原因：因为大多数金属单质有较强的还原性，化学性质活泼2、从原子结构出发，以Na 、 Mg 、Al 为例说明其化学性质P.S.活泼金属在空气中易与氧反应，表面形成氧化膜致密： Mg 、 Al3、焰色反应：Na( 黄色 )K （紫色，需透过钴玻璃）疏松： FeCu （绿色）Ba(黄绿色)知识点 2钠单质及其化合物一、物理性质金属钠银白色，硬度：软，密度小，熔沸点低，导电性、导热性良好二、化学性质单质1、与非金属反应（O2、 Cl 2、 S）：表现强还原性，被氧化1）常温下：4Na + O 2=== 2Na2O(白色 )常温下金属钠在空气中表面变暗 ,生成氧化膜，说明钠比 Al 、 Fe 活泼得多（应用）钠保存在石蜡油或煤油中，因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。
2）受热时：2Na + O 2=== Na2O2（淡黄色）（现象）钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体2、与水反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H2↑(分析电子得失)现象：（应用）钠燃烧引起火灾，怎么办？（一般用砂土盖灭）3、与酸反应：2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑ (比水更剧烈 )氧化物Na 2O与水：与 CO2Na2O + H 2O=2NaOH ：Na2O + CO2=Na2CO3（无O2生成！）与酸 ： Na 2O + 2HCl=2NaCl + H 2O与水： 2NaO + 2H O=4NaOH + O ↑2 2 2 2Na O2 与 CO2： 2Na O + 2CO =2Na CO + O2（有 O 生成！）22 2 2 2 32与酸 ：2Na 2O 2 + 4HCl=4NaCl + 2H 2O + O 2↑（应用）呼吸面具或潜水艇中的氧气来源碳酸盐及碳酸氢盐物质Na CO3NaHCO 32俗名 苏打、纯碱 小苏打颜色、状白色固体白色粉末态水溶性易溶于水能溶于水溶解度大小比较 : Na 2CO >NaHCO33溶液与酚变红变红酞颜色深浅比较 : Na CO > NaHCO2331、 两者的水溶液呈碱性，使酚酞溶液变红2、 热稳定性： 2NaHCO 3== Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑ 可用于鉴别 Na 2CO 3 和 NaHCO 33、 与酸反应：小练：1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（ ）A 、金属钠浮在水面上B 、金属钠形成小球状C 、金属钠在水面上迅速游动D 、反应后的溶液呈现红色 2、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中 （煤油和水均足够多） ，可以观察到的现象是 （ ）A ．钠浮在煤油层上，不反应B ．钠沉在煤油层下，不反应C ．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应D ．钠沉在水层下剧烈反应 3、能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( )A ．钠与水反应： 2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋ 2OH －＋H 2↑B ．钠与 CuSO 4 溶液反应： 2＋＋2Na ＋ Cu ===Cu ＋ 2Na＋ ＋＋ H 2↑C ．钠与盐酸反应： Na ＋2H ===NaD ．钠跟氯化钾溶液反应：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋ 2OH －＋H 2↑4．下列有关 33Na 2CO 和 NaHCO 性质的比较中，正确的是233A ．热稳定性： Na CO<NaHCOB．与同浓度的稀盐酸反应的快慢：Na2CO3>NaHCO3C．等物质的量的Na2CO3和 NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3>NaHCO3 D．常温时溶解度：Na2 CO3>NaHCO35.下列有关钠的叙述正确的是①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中③钠投入食盐溶液中可以发生反应④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜⑤钠在自然界中以化合态形式存在A ．②④⑤B ．①②③C．②③⑤ D ．②③④知识点 3 铝及其化合物两性!!!铝单质与酸：与碱：铝制餐具不能用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸食物氧化物注意看课本48 页铝箔的加热试验与酸：与碱：氢氧化物Al(OH) 3，白色胶体物质，不溶于水，可凝聚悬浮物，吸附色素，起净水功能。
人教新课标版高一必修一第三章 金属及其化合物归纳与总结课件
4Na + O2 = 2Na2O
加热
2Na + O2 === Na2O2 淡黄色、供氧剂、强氧化性、漂白性 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
（2）铝与氧气的反应： 2Al + 3O2 === 2Al2O3 金属表面氧化膜的形成和作用 其它金属与氧气的反应情况 金属与其它非金属单质的反应 金属元素在形成化合物时所显的价态
金属材料的基本元素是金属。因此， 金属材料具有高强度、优良的塑性和韧性， 耐热、耐寒，可铸造、锻造、冲压和焊接， 还有良好的导电性、导热性和铁磁性，因 此是一切工业和现代科学技术中最重要的 材料。
本节小结 一、金属的性质
二、金属的化合物
三、正确选择金属材料
（2）Al(OH)3既能溶于酸又能溶于强碱溶液
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）不稳定性 ∆ 2Al(OH)3 == Al2O3+3H2O 在金属活动顺序表中，只有K、Ca、Na的氢氧 化物可溶于水（其对应的氧化物可与水化合），
热稳定性好，其它金属的氢氧化物均难溶于水
（其对应的氧化物不能与水化合） ，且受热易 分解生成金属氧化物和水。
4、三价铁的氧化性 （1）Fe3+检验 反应的离子方程式： Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+(血红色 )
人教版高中化学必修一 《第三章 金属及其化合物》物知识点总结课件(共22张PPT)
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
_过__氧化物
11
▪ Al2O3 —— 两性 酸:Al2O3+__6HCl =____2_A__lC__l3_+_3_H__2O___; 碱:Al2O3+__2NaOH =___2_N__a_A_l_O_2_+_H__2O___;
金属氧化物
碱性氧化物
金属
两性氧化物
氧
氧化物 其它氧化物：过氧化物
化
物 非金属 酸性氧化物
氧化物 其它氧化物
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10
颜色状态 氧元素价态 生成条件
Na2O 白色固体
－2价 常温
Na2O2 淡黄色固体
－1价 加热
与水反应 与CO2反应
特性
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
2020/7/11
8
(5)与盐溶液的反应 Na与CuSO4溶液反应的化学方程式:
2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH) 2 ↓+ H2 ↑
注意：活泼金属与盐溶液反应时，首先与水反 应，然后与盐反应。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2020/7/11
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有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性， 常温下除汞（液态）以外都是固体 。
金属原子的最外层电子排布特点:
金属原子最外层电子数较少，易失去最外层电子。
有还原性
2.金属的化学性质
金属与非金属、水、酸、盐等反应
高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总
高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总本文主要介绍钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质。
1.钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式钠元素的主要存在形式是氯化钠，铝元素的存在形式有铝土矿。
铁的存在形式是游离态的陨铁和化合态的铁矿石（黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿），铜的存在形式是游离态的铜和黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石。
2.钠、铝、铁、铜单质的物理性质钠、铝、铁单质是银白色金属，纯铜是紫红色金属。
粉末状的铝和铜颜色不变，粉末状的铁屑是黑色。
钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠，最终氧化成碳酸钠。
冶金工业中铁属于黑色金属，钠、铝、铜属于有色金属。
钠的密度比水小，铝、铁、铜的密度比水大。
钠、铝的密度小于 4.5g/cm3是轻金属，铁、铜的密度大于4.5g/cm3是重金属。
钠的熔点低，钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球；铝、铁、铜的熔点很高。
金属具有不透明、导电性、导热性、延展性等共性。
钠钾合金可以做原子反应堆的导热剂。
铝、铁、铜可以做导线。
金属的导电性顺序为Ag>Cu>Al。
铝的延展性可以制成包装用的铝箔。
铝、铁、铜可以制成各种等。
钠的硬度很小，可以用小刀切割；纯铝的硬度较小，铁和铜的硬度较大。
铁可以被磁化，而产生铁磁性。
3.钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质氧化物的颜色：白色：Na2O、Al2O3；黑色：FeO、Fe3O4、CuO；淡黄色：Na2O2；红棕色：Fe2O3.氧化物的溶解性：Na2O、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化；Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO不溶水。
氢氧化物的颜色：白色：NaOH、Al(OH)3、Fe(OH)2；红褐色：Fe(OH)3；蓝色：Cu(OH)2.氢氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH；不溶于水的：Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2；其中Fe(OH)2溶于水变色：先变成灰绿色，再变成红褐色Fe(OH)3.盐酸盐（金属在氯气中燃烧的产物）的颜色：白色：NaCl；棕红色：FeCl3；棕黄色：CuCl2.盐酸盐溶于水的颜色：无色：NaCl；黄色：FeCl3；蓝色：CuCl2.2Na+ + CuSO4 = Na2SO4 + Cu ↓；2Al+3CuSO4+6H2O=Al2(SO4)3+3Cu(OH)2+6H2O；3Fe+2CuSO4=Fe2(SO4)3+2Cu ↓。
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第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、钠及其化合物（一）钠Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质钠的化学性质：①钠与O2反应常温下：4Na + O2＝2Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗）加热时：2Na + O2＝＝Na2O2（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
②钠与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
③钠与盐溶液反应如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4总的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应④钠与酸反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈）离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑3、钠的存在：以化合态存在。
4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
5、工业制钠：电解熔融的NaCl ：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑6、钠的用途：① 在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；② 钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③ 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
(二)氧化钠和过氧化钠1、Na 2O 2O + H 2O == 2NaOH,Na 2O + CO 2 == Na 2CO 3,Na 2O + 2HCl == 2NaCl + H 2O .另外：加热时，2Na 2O + O 2 == 2Na 2O 22、Na 2O 2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反应。
2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2 ；2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 （作供氧剂）。
因此Na 2O 2常做生氧剂，同时，Na 2O 2还具有强氧化性，有漂白作用。
如实验：Na 2O 2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色。
（三）钠盐：Na 2CO 3与NaHCO 3的性质比较 通电白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：★注意几个实验的问题：1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。
2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应①:向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出。
发生的反应：先Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3,后NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2↑②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有气体，反应是：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反应，采用①方法放出CO2是0.4mol；采用方法放出CO2为1.2mol。
希望同学们在解题时要留意。
3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO34、侯氏制碱法反应式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 + NH4Cl.注意：在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。
NH4Cl晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用率。
（四）氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。
二、铝及其化合物（一）铝的性质1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。
有良好的导电、导热性和延展性。
2、化学性质：铝是较活泼的金属。
①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。
4Al + 3O2 == 2Al2O3。
同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。
②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。
（2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑）③与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑（2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ ）④与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
⑤铝热反应：铝与某些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热反应2Al + Fe2O3高温Al2O3 + 2Fe。
Al 和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。
利用铝热反应焊接钢轨。
（二）氧化铝（Al2O3）白色固体，熔点高（2054℃），沸点2980℃，常作为耐火材料；是两性氧化物。
我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。
有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。
如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。
工业生产中的矿石刚玉主要成分是α－氧化铝，硬度仅次于金刚石，用途广泛。
两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 。
Al2O3是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解时，难熔化，因此铝的冶炼直到1886年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石(Na3AlF6 )，使氧化铝的熔点降至1000度左右，通电铝的冶炼才快速发展起来，铝及其合金才被广泛的应用。
2Al2O3 4Al + 3O2↑。
（三）氢氧化铝（Al(OH)3）白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。
加热易分解。
两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O．2Al(OH)3Al2O3 +3 H2O（四）铝的冶炼铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在。
工业生产的流程：铝土矿（主要成分是氧化铝）→用氢氧化钠溶解过滤→向滤液中通入二氧化碳酸化，过滤→氢氧化铝→氧化铝→铝。
主要反应：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O ，CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+Na2CO3，2Al(OH)3△Al2O3 +3 H2O ,2Al2O3通电4Al + 3O2↑。
（五）铝的用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金，铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。
迅速风靡建筑业。
也是飞机制造业的主要原料。
（六）明矾的净水：化学式：KAl(SO4)2·12H2O，它在水中能电离：KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42-。
铝离子与水反应，生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的。
Al3+ + 3H2O == Al(OH)3 (胶体)+ 3H+。
知识整理：①（Al(OH)3）的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。
AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+3NH4Cl 。
②实验：A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。
反应式：先Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓, 后Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O。
B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。
反应式：先Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O，后Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓。
③实验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，有沉淀出现。
CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3。
④将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓。
⑤实验：A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。
△反应的离子方程式：AlO 2- + H + + H 2O == Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H + == Al 3+ + 2H 2O 。
B 、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。
反应的离子方程式：AlO 2- + 4H + == Al 3+ + 2H 2O ,3AlO 2- + Al 3+ + 6H 2O == 4Al(OH)3↓。
⑥三、铁及其化合物 （一）铁 Fe1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。
（原因：形成了铁碳原电池。
铁锈的主要成分是Fe 2O 3）。
2、单质铁的化学性质：① 与非金属单质反应：3Fe ＋2O 2 Fe 3O 4（现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体）2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3,Fe + S FeS 。
② 与非氧化性酸反应：Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑ （ Fe ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2↑ ）常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。
加热能反应但无氢气放出。
③ 与盐溶液反应：Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu （ Fe ＋Cu 2＋＝Fe 2＋＋Cu ）；Fe +2 FeCl 3 ==3FeCl 2④ 与水蒸气反应：3Fe + 4H 2O(g)高温Fe 3O 4 + 4H 2↑（二） 铁的氢氧化物 △点燃点燃（三）Fe 2+、Fe 3+的检验（四）铁三角S、I 2、Cu 2+H +C l 2、B r 2、H N O 3 H 2S O 4(浓)O 2、Cl 2、HNO 3、H 2SO 4(浓)、（其它如：Br 2、H 2O 2、MnO 4-）Fe 、Cu 、H 2S 、S 2-、I -、H 2、C O 、C、活泼金属H2、C O、C 、活泼金属FeFe 3+Fe 2+Fe 与弱氧化剂反应，如H +、Cu 2+ 、I 2 、S 等；用还原剂如H 2 、CO 等还原FeO 或用Mg 、Zn 、Al 等还原Fe 2+盐溶液。