高一必修第一册(苏教2019)专题4第一单元含硫化合物的性质

高一必修第一册（苏教2019）专题4第一单元含硫化合物的

性质

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．把如图所示的碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。下列说法正确的是（）

SO-、OH-

A．反应物微粒是S、2

3

B．该反应可能在酸性条件下进行

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

D．2 mol S参加反应时，转移3 mol电子

2．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是

A．A B．B C．C D．D

3．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．下述有关此实验的结论正确的是

A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化

B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

C．加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4

D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化

二、实验题

4．某实验小组同学欲探究2SO 的性质，并测定空气中2SO 的体积分数。他们设计了如

图所示的实验装置，请你参与探究，并回答问题：

(1)装置E 中的NaOH 溶液可吸收多余的2SO ，发生反应的离子方程式是___________，

使用倒置的漏斗的作用是__________。

(2)装置B 用于检验2SO 的漂白性，其中所盛试剂为____________。装置D 用于检验

2SO 的__________。

(3)装置C 中的现象是________；若将装置C 中的溴水换成酸性4KMnO 溶液，则发生

反应的离子方程式为________。

(4)如果用硫酸溶液和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，装置如图甲所示。其中a 导管的作

用是________，所用硫酸溶液为70%浓硫酸，不用稀硫酸的原因是__________。

(5)他们拟用以下方案测定空气中2SO 的体积分数(假设空气中无其他还原性气体)。

方案Ⅰ(如图乙装置)：

①洗气瓶C 中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A ，则测得的2SO 的体积分数

________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

方案Ⅱ：

②实验中若通入的空气的体积为33.6L (标准状况)，最终所得固体质量为0.233g ，计算

该空气中二氧化硫的体积分数：__________(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

5．一定量的浓硫酸与足量Zn 充分反应时，有2SO 和2H 生成：某化学兴趣小组对此进

行如下探究。按图组装好实验装置(部分夹持装置已略去)，微热试管A ，观察到C 、D 、

E 中均有气泡产生；随后品红溶液褪色，气泡量减少，D 中先出现浑浊后浑浊消失，反

应一段时间后，C 、D 、E 中的气泡量又会明显增加。

请回答下列问题

(1)装置A 中需用浓硫酸，用两种简单的方法确定一瓶试剂是浓硫酸还是稀硫酸：

_____________。

(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B 、C 中，并进行正确连接a 接___________、

___________接b ，c 接___________、___________接d ；D 、E 两支试管中4CCl 的作用

是________________。

(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为________________；反应一段时间后气泡量

又会明显增加的原因是________________。

(4)D 中浑浊消失的离子方程式为________________。

6．某同学在研究Fe 与24H SO 的反应时，进行了如图所示实验(部分夹持装置已略去)。

(1)实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为________________。

(2)实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是________________。

(3)实验Ⅲ中，加热试管A，产生大量气体，B中品红溶液褪色，D处始终未检测到可燃性气体，则试管A中产生的气体是________(填化学式)，C的作用是________________。

(4)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：

①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于________。

②造成反应多样性的因素有________。

7．由中学教材可知浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，能使铁钝化，但教材中并没们指出浓硫酸的浓度，因此，某学习小组对具有上述特性的浓硫酸的浓度范围是多少进行了以下实验探究。

（1）配制不同浓度的硫酸溶液

用1

?的浓硫酸配制不同浓度的硫酸溶液。下列操作正确的是________（填字18.4mol L-

母）。

A 量取浓硫酸

B 稀释浓硫酸

C 转移

D 定容

（2）浓硫酸的吸水性、脱水性、使铁钝化与其浓度的关系

①浓硫酸的吸水性：各取0.5g胆矾于试管中，分别加入3mL不同浓度的硫酸溶液。

②浓硫酸的脱水性：各取一根火柴梗于试管中，分别加入3mL不同浓度的硫酸溶液。

③浓硫酸使铁钝化：各取长度约1cm经过砂纸打磨过的铁丝于试管中，分别加入3mL 不同浓度的硫酸溶液。

实验结果如表所示：

用化学方程式表示胆矾由“蓝→白”的原因：_______________；当硫酸溶液的浓度

________________1mol L -?'时具有脱水性。

（3）浓硫酸的强氧化性与其浓度的关系

在试管中分别加入1小块铜片，再向试管中分别加入2mL 不同浓度的硫酸溶液，用如

图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去）。

①b 装置的作用是_____________。

②本实验中证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为a 装置中____________，c 装置中

____________。

③a 装置中加热时有黑色的固体产生，经检验该黑色固体中含有2Cu S ，写出生成该物

质的化学方程式：____________。

④经过实验得出结论：()3

-124c H SO 6mol L ?时，浓硫酸表现强氧化性。有同学预测，

铜片与15mol L -?的硫酸溶液在长时间持续加热时，仍然可能发生反应，该同学预测的

理由是_________。

（4）综合以上实验结果，中学教材中同时具有吸水性脱水性、强氧化性，能使铁钝化

的浓硫酸的浓度____________1mol L -?。

三、计算题

8．某硫酸厂在制备硫酸的生产过程中，在煅烧硫铁矿时损失5%（质量分数）的硫，在2SO 的催化氧化时有92%（质量分数）的2SO 转化为3SO ；在吸收塔中损失的3SO 为

0.6%（质量分数）。现有含95%2FeS 的硫铁矿（杂质不含硫元素）100t ，则可制得多少

吨98%的浓硫酸？

参考答案

1．C

【解析】

【分析】

【详解】

根据题图可知，应是S 与OH -的反应，反应的离子方程式为

22323S 6OH 2S SO 3H O ---+?++，反应中部分S 的化合价从0升高到+4，部分S 的化A. 合

价从0降低到-2，则反应物微粒是S 、OH -，故A 项错误；

B. 酸性条件下，反应中不能有OH -参加或生成，故B 项错误；

C. 化合价降低的S 作氧化剂，化合价升高的S 作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，故C 项正确；

D. 3 mol S 参加反应时，转移4 mol 电子，则2 mol S 参加反应时，转移4mol 82mol mol 3mol 3

?

=电子，故D 项错误；

故选C 。

2．C

【解析】

【分析】

【详解】

A ．FeCl 3将SO 2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，选项A 正确；

B ．SO 2与H 2S 反应生成S 单质，该反应中SO 2中+4价S 元素被还原生成0价的单质S ，二氧化硫被还原，表现了氧化性，选项B 正确；

C ．酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，选项C 错误；

D ．SO 2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，该反应中SO 2中+4价S 元素被氧化生成+6价的硫酸，二氧化硫被氧化，表现了还原性，选项D 正确；

答案选C 。

3．D

【解析】

【分析】

【详解】

A ．取少量溶液，滴入Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A 错误；

B ．硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，加入Ba(NO 3)2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO 4，故B 错误；

C ．取少量溶液，滴入Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加硝酸后生成沉淀不一定是BaSO 3，故C 错误；

D ．硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na 2SO 3是否部分被氧化，故D 正确；

故选D 。

4．2232SO 2OH =SO H O --

++ 防倒吸 品红溶液 氧化性 溴水褪色

2224245SO 2MnO 2H O=5SO 2Mn 4H --++++++ 平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下 稀硫酸中的水比较多，2SO 易溶于水 偏小

()()240.233g SO =BaSO ==0.001mol 233g/mol

n n ，则()2V SO =0.001mol 22.4L/mol=0.0224L ?，该空气中二氧化硫的体积分数为

0.0224L 100%0.067%33.6L

?≈ 【解析】

【分析】

本实验通过铜和浓硫酸加热制取二氧化硫，或用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，二氧化硫有还原性，能还原溴水、酸性高锰酸钾使之褪色，二氧化硫有氧化性，能和硫化氢反应生成硫，二氧化硫是酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应、能溶于水生成亚硫酸，二氧化硫有刺激性气味、有毒，多余的二氧化硫气体不能随意排放到空气中，应用氢氧化钠溶液吸收；

【详解】

(1)二氧化硫有毒且污染环境，不能直接排到空气中，二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以用NaOH 溶液吸收二氧化硫，发生反应的离子方程式为

2232SO 2OH SO H O --+=+，由于二氧化硫气体易溶于水，又与NaOH 溶液反应，会导致

装置内压强急剧降低，用倒置的漏斗可防倒吸。

(2)装置B 用于检验2SO 的漂白性，2SO 能与某些有色物质(如品红)结合形成无色的物质，因此装置B 中所盛试剂为品红溶液，在装置D 中发生反应222SO 2H S=S 2H O +↓+，2SO 是氧化剂，表现氧化性，2H S 是还原剂，表现还原性。

(3)在装置C 中2SO 与溴水发生反应：22224SO Br 2H O=SO 2Br 4H --+++++，溴水褪色；

若更换为酸性高锰酸钾溶液，发生反应2224245SO 2MnO 2H O=5SO 2Mn 4H --++++++。

(4)a 导管连接分液漏斗和蒸馏烧瓶，其作用是平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使分液漏斗中的液体顺利流下。常温下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫，不用稀硫酸制取二氧化硫的原因是二氧化硫在水中的溶解度比较大，而浓硫酸具有吸水性，能促使二氧化硫的生成。

(5)①洗气瓶C 中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A ，则最后通入空气的体积偏大，因此测得的2SO 的体积分数偏小。

②空气中二氧化硫与H 2O 2反应生成硫酸，硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，

0.233g 硫酸钡的物质的量为0.233g 0.001mol 233g/mol

=，根据硫元素守恒，可知()()24SO BaSO n n ==0.001mol ，故标准状况下二氧化硫的体积为

0.001mol 22.4L/mol 0.0224L ?=，则该空气中二氧化硫的体积分数为

0.0224L 100%0.067%33.6L

?≈。 5．用火柴梗蘸取少量试剂，火柴梗若立即变黑，证明该试剂是浓硫酸或用滴管吸取少量试剂，滴加在盛有少量水的试管中，若试管壁发热，则证明该试剂是浓硫酸，其他合理答案即可 3(或4) 4(或3) 2 1 防倒吸 C 中品红溶液褪色 浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与Zn 反应放出2H 22233SO H O CaSO =Ca

2HSO +-+++

【解析】

【分析】

一定量的浓硫酸与足量Zn 充分反应时，先生成二氧化硫、硫酸锌、和水，通入到品红溶液中，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，一段时间后，浑浊溶液又变澄清，主要是生成了亚硫酸酸氢钙溶液，NaOH 溶液处理二氧化硫尾气，四氯化碳主要防倒吸，随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸和锌反应生成氢气，气泡速度加快。

【详解】

(1)装置A 中需用浓硫酸，用两种简单的方法确定一瓶试剂是浓硫酸还是稀硫酸，如利用其脱水性及稀释时放热等；故答案为：用火柴梗蘸取少量试剂，火柴梗若立即变黑，证明该试剂是浓硫酸或用滴管吸取少量试剂，滴加在盛有少量水的试管中，若试管壁发热，则证明该试剂是浓硫酸，其他合理答案即可。

(2乙主要作用是防倒吸，甲主要是验证二氧化硫漂白品红溶液，导管口应长进短出，因此正确连接a 接3(或4)、4(或3)接b ，c 接2、1接d ；D 、E 两支试管中气体先通入到四氯化碳中，再与溶液发生反应，因此4CCl 的作用是防倒吸；故答案为：3(或4)；4(或3)；2；1；防倒吸。

(3)浓硫酸强氧化性是+6价的硫元素体现出的性质，化合价降低变为二氧化硫，因此能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为C 中品红溶液褪色；浓硫酸随着反应进行，浓度变稀，

稀硫酸和锌反应，因此反应一段时间后气泡量又会明显增加；故答案为：

C 中品红溶液褪色；浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与Zn 反应放出2H 。

(4)D 中浑浊消失是亚硫酸钙、二氧化硫和水反应生成亚硫酸氢钙，其离子方程式为

22233SO H O CaSO =Ca 2HSO +-+++；故答案为：22233SO H O CaSO =Ca 2HSO +-+++。

【点睛】

浓硫酸强氧化性是+6价的硫元素体现出的性质，稀硫酸的氧化性体现在+1价氢元素上，实验探究时要注重量变引起质变。

6．22Fe 2H F =e H ++++↑ 常温下，铁遇浓硫酸发生钝化 2SO 吸收2SO ，防止

污染环境 +1价的氢元素 反应物的浓度、温度

【解析】

【分析】

(1)Fe 和稀硫酸反应生成4FeSO 和2H 。

(2)在常温下，铁遇浓硫酸钝化。

(3)铁和浓硫酸加热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，2SO 会污染环境。

(4)浓硫酸的氧化性体现在+6价的硫元素上，稀硫酸的氧化性体现在+1价的氢元素上；反应物的浓度、温度会造成反应多样性。

【详解】

(1)实验Ⅰ中，Fe 和稀硫酸反应生成4FeSO 和2H ，其离子方程式为22 Fe 2H =Fe H ++++↑；

故答案为：22 Fe 2H =Fe H ++++↑。

(2)实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，在常温下，浓硫酸与铁接触时，会使铁表面生成一层致密的氧化膜而钝化；故答案为：常温下，铁遇浓硫酸发生钝化。

(3)实验Ⅲ中，加热试管A ，产生大量气体，B 中品红溶液褪色，D 处始终未检测到可燃性气体，铁和浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，因此试管A 中产生的气体是2SO ，2SO 会污染环境，因此C 的作用是吸收2SO ，防止污染环境；故答案为：2SO ；吸收2SO ，防止污染环境。

(4)①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于+1价的氢元素；故答案为：+1价的氢元素；故答案为：+1价的氢元素。 ②常温下，铁和浓硫酸发生钝化，加热条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，铁和稀硫酸反应生成氢气，因此造成反应多样性的因素有反应物的浓度、温度；故答案为：反应物的浓度、温度。

【点睛】

注意反应物的浓度和反应条件，浓度不同生成的产物不同，温度不同，发生的反应也不相同。 7．BC 4242CuSO 5H O CuSO 5H O ?+浓硫酸 大于等于6 防倒吸 铜片溶解、

有气泡产生 品红溶液褪色 24

224Δ5Cu 4H SO Cu S 3CuS 4H O O +++（浓） 长时间持续加热时，部分水分蒸发，使硫酸溶液浓度增大 大于等于12

【解析】

【分析】

(1)量取液体时仰视，所量液体体积偏大；转移溶液时玻璃棒下端靠在刻度线以下，烧杯紧

靠玻璃棒；

(2)CuSO 4·5H 2O (蓝色)失水后生成CuSO 4(白色)；

(3)①SO 2在水中溶解度较大，易发生倒吸；②铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；③根据元素化合价升降总数相等配平该反应方程式；④硫酸溶液长时间加热时，部分水分蒸发，硫酸溶液浓度增大；

(4)综合题述表格的数据和第(3)问可知浓硫酸浓度；

【详解】

(1)A ．量取液体时仰视，所量液体体积偏大，故A 错误；B ．稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓缓

倒入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B 正确；C ．转移溶液时玻璃棒下端靠在刻度线以下，

烧杯紧靠玻璃棒，故C 正确；D ．定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，故D 错误；综上所述，

故答案为：BC 。

(2)42CuSO 5H O ?(蓝色)失水后生成4CuSO (白色)，其化学方程式为

4242CuSO 5H O CuSO 5H O ?+浓硫酸。由表格数据可知，当()124H SO 6mol L c -≥?时硫酸溶液具有脱水性，故答案为：4242CuSO 5H O CuSO 5H O ?+浓硫酸；大于等于6；

(3)①因为2SO 在水中溶解度较大，b 装置的作用为防止品红溶液倒吸入发生装置中；故答案为：防倒吸。

②浓硫酸具有强氧化性，可氧化铜且生成2SO ，现象是铜片溶解、有气泡产生和品红溶液褪色；故答案为：铜片溶解、有气泡产生；品红溶液褪色；

③铜被氧化为2Cu S 、4CuSO ，根据元素化合价升降总数相等，配平该反应方程式为242425Cu 4H SO ()Cu S 3CuSO 4H O +↓++浓；故答案为：

242425Cu 4H SO ()Cu S 3CuSO 4H O +↓++浓；

④当15mol L -?的硫酸溶液长时间加热时，部分水分蒸发，硫酸溶液浓度增大，也可能与铜发生氧化还原反应；故答案为：长时间加热时，部分水分蒸发，使硫酸溶液浓度增大；

(4)综合题述表格的数据和第(3)问可知浓硫酸浓度大于等于112mol L -?时满足教材的4个特

性；故答案为：大于等于12。

8．设可制得98%的浓硫酸xt ，则有

224

298xt 98%120FeS H SO 120

82.532t 82.532=298xt 98t %

→????

解得x 137.55≈，即可制得98%的浓硫酸137.55t 。

【解析】

【分析】

【详解】 题中发生的反应有①22232 4FeS HO 2Fe O 8SO ++高温，②223SO O SO 22?+催化剂，③234

2 S H O H O SO +，关系式为224FeS 2H SO ~。实际用于生产24H SO 的2FeS 的质量为()()100t 95%10.6%92%158.532t %2≈??-??-。设可制得98%的浓硫酸xt ，则有

224

298xt 98%120FeS H SO 120

82.532t 82.532=298xt 98t %

→????

解得137.55x ≈，即可制得98%的浓硫酸137.55t 。