化学必修一第四章知识点及习题含复习资料讲解

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《常考题》初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》知识点复习(含答案解析)

一、选择题1．下列关于物质性质变化的比较，不正确．．．的是A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．原子半径大小：K＞Na＞S＞OC．稳定性：HF＞H2O＞NH3D．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-答案：D【详解】A．非金属性：Cl＞S＞P＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性强弱顺序为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，A正确；B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径大小：K＞Na＞S＞O，B正确；C．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞N，则稳定性：HF＞H2O＞NH3，C 正确；D．同主族自上而下非金属性逐渐减弱，相应阴离子的还原性逐渐增强，则还原性强弱：F －＜Cl－＜Br－，D错误，答案选D。

2．原子序数依次增大的a、b、c、d四种短周期主族元素，a原子半径最大，b的氧化物的水化物显两性，c核外电子总数为原子次外层的电子数的两倍。

下列叙述正确的是A．离子半径：c>d>b>aB．cd两种元素可形成离子化合物C．c的氧化物的水化物是强酸D．d单质形成的氢化物的稳定性比c单质的强答案：D【分析】原子序数依次增大的a、b、c、d四种短周期主族元素，a原子半径最大，则a为Na元素；b的氧化物的水化物显两性，则b为Al元素；c核外电子总数为原子次外层的电子数的两倍，则c为S元素、d为Cl元素。

【详解】A．电子层结构相同的离子，随核电荷数的增大离子半径依次减小，钠离子和铝离子的电子层结构相同，则铝离子的离子半径小于钠离子，故A错误；B．硫元素和氯元素均为非金属元素，两种非金属元素形成的化合物一定为共价化合物，故B错误；C．硫元素的氧化物的水化物不一定是强酸，如亚硫酸为弱酸，故C错误；D．元素的非金属性越强，单质形成的氢化物的稳定性越稳定，氯元素的非金属性强于硫元素，则氯化氢比硫化氢稳定，故D正确；故选D。

2019人教版新教材高中化学必修一第四章重点知识点归纳总结( 物质结构元素周期律)

第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与化学周期表一、原子结构1、原子的构成原子由原子核和核外电子组成（原子核包括质子和中子），质子带正电，电子带负电，中子中立不带电。

2、质量数（1）概念：将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值。

（2）构成原子的粒子间的两个关系①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)②质子数＝核电荷数＝核外电子数3、原子的表示方法如作为相对原子质量标准的126C表示质子数为6，质量数为12的碳原子。

4、粒子符号(A Z X±b n±m)中各数字的含义5、原子核外电子排布的表示方法（1）原子结构示意图用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

以钠原子为例：（2）离子结构示意图①金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。

如Mg：→Mg2＋：。

②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。

如F ：→F－：。

Na＋与稀有气体Ne 的核外电子排布相同；Cl－与稀有气体Ar 的核外电子排布相同。

二、元素在周期表1、周期的分类与包含元素类别周期序数行序数核外电子层数包含元素种数起止元素短周期1112H ～He 2228Li ～Ne 3338Na ～Ar 长周期44418K ～Kr 55518Rb ～Xe 66632Cs ～Rn 77732Fr ～Og2、族的分类16个族分为7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族。

3、元素周期表中的方格中各符号的意义注：元素周期表记忆口诀横行叫周期，现有一至七；三四分长短，四长副族现；竖行称作族，总共十六族；Ⅷ族最特殊，三列是一族；二三分主副，先主后副族；镧锕各十五，均属ⅢB族。

4、元素在周期表中的位置与原子结构的相互推断（1）元素的位置与原子结构的关系（2）短周期元素原子结构与位置的关系①族序数等于周期数的元素有H、Be、Al。

人教版初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》知识点复习(含答案解析)

一、选择题1．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是A．W的氧化物对应的水化物均为强酸B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的化合物2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．苯的实验式为C6H6C．Cl-的结构示意图为：D．NaCl的电子式：3．科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶”，该固态材料的密度仅是0.16mg·cm-3，是迄今为止世界上最轻的材料。

下列有关说法正确的是A．“全碳气凝胶”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B．“全碳气凝胶”与石墨互为同位素C．“全碳气凝胶”中含有碳碳双键，属于烯烃D．“全碳气凝胶”的性质稳定，能在热的浓硫酸中稳定存在4．科学家制得一种新型分子O4。

关于O4和O2的说法不正确．．．的是（）A．互为同素异形体B．等质量的O4和O2所含原子数相同C．它们的摩尔质量相同D．等物质的量的O4和O2所含原子数之比为2:15．下列化学用语表达正确的是A．一氯甲烷的结构式CH3ClB．正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C．氯化铵的电子式：D．CH4分子的球棍模型：6．过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

下列说法错误的是（）A．Na2O2的电子式：B．Na+的结构示意图：C．7.8gNa2O2中含有阴阳离子总数为0.4N AD．H2O的比例模型：7．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

下列关于说法中不正确的是A．f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族。

新教材人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律知识点考点及解题方法规律汇总

第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表 .................................................................................. - 1 -第1课时原子结构 .............................................................................................. - 1 - 第2课时元素周期表 .......................................................................................... - 5 - 第3课时核素 ...................................................................................................... - 8 - 第4课时原子结构与元素的性质 .................................................................... - 10 - 第二节元素周期律 .................................................................................................... - 16 -第1课时元素性质的周期性变化规律 ............................................................ - 16 - 第2课时元素周期表和元素周期律的应用 .................................................... - 19 - 第三节化学键............................................................................................................ - 22 -第一节原子结构与元素周期表第1课时原子结构1.基础知识一、原子的构成 1．原子的构成原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：带1个单位正电荷中子：不带电电子：带1个单位负电荷如碳原子的原子结构模型2．质量数(1)质量数：原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加所得的数值。

第四章物质结构元素周期律知识点【新教材】人教版(2019)高中化学必修一

第四章物质结构元素周期律一、原子结构1、质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说)二、元素周期表编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。

（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．。

．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。

水化物(12)变化规律碱性减弱，酸性增强—第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。

高中化学必修一第四章物质结构元素周期律必考知识点归纳(带答案)

高中化学必修一第四章物质结构元素周期律必考知识点归纳单选题1、锶的原子序数为38，它在元素周期表中的位置是A．第5周期第IVA族B．第5周期第IIA族C．第4周期第IIA族D．第5周期第VIA族答案：B第五周期第ⅠA族元素是37号元素Rb，则38号元素位于第五周期第ⅡA族。

答案选B。

2、下列说法正确的是A．多电子原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层C．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数相差1或10或25D．铊(T1)与铝同主族，其氢氧化物一定既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应答案：AA．核外电子在电子层上由内向外能量越来越高，故多电子原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高，A正确；B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，但副族元素的M层不一定全部排满再排N层，B错误；C．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数相差1或11或25，C错误；D．铊(T1)与铝同主族，铊的金属性强于Al，故其氢氧化物不一定是两性氢氧化物，D错误；故选A。

3、在以下分子中，含10个电子的分子是A．H2O B．HClC．C2H2D．CO答案：AA．H2O为含10个电子的分子，故A符合题意；B．HCl为含18个电子的分子，故B不符合题意；C．C2H2为含14个电子的分子，故C不符合题意；D．CO为含14个电子的分子，故D不符合题意；故选A。

4、Al—PMOF其结构如图(分子式：C4H9XYZ)，可快速将芥子气降解为无毒物质。

其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。

下列说法不正确的是A．简单离子半径：Y＞Z＞ XB．自来水不能用ZX2杀菌消毒C．最高价含氧酸的酸性：Z＞YD．YXZ2遇水能产生使品红褪色的气体答案：B分析：X、Y都形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族，则X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素。

(完整版)高中化学必修一第四章知识点、习题(答案)

O NH O NH4．氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是（）A 若管道漏气遇氨就会产生白烟B 该反应利用了Cl2的强氧化性C 该反应属于复分解反应D 生成1molN2有6mol电子转移5．下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是（）A．硫是一种易溶于水的黄色晶体B．SO2溶于水生成H2SO4C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气D．浓H2SO4不稳定，光照易分解6．区别SO2和CO2气体可选用的方法是（）A．通入澄清石灰水中B．通入品红溶液中C．用带火星的木条检验D．通入石蕊溶液中7．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（）A．浓硝酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．稀硫酸8．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性9．下列说法符合事实的是（）A．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀B．SiO2溶于水成为硅酸C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应10．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是( )A．AgNO3B．NaOH C．BaCl2D．Ba(OH)211．工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NO x＋NH3―→N2＋H2O 来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3.5 LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为( )A．1∶1 B．1∶3C．2∶1 D．1∶412．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( ) A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O13. 将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是　①溶液很快褪色　②溶液不褪色③有沉淀生成　④溶液仍然透明（）A.仅①和④B.仅①和③C.仅②和③D.仅②和④14.有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。

高一化学(必修1)人教版第四章知识点归纳

高一化学（必修1）人教版第四章知识点归纳第四章非金属及其化合物一、硅元素:无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧，是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。

位于第3周期，第四族碳的下一方。

二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。

石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。

二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。

(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。

化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。

不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三.硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。

一般不溶于水(Na2SiO3、K2SiO3除外)。

最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3可溶，其水溶液称可作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。

常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥。

四、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。

晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼，是良好的半导体，应用:半导体、晶体管及芯片、光电池。

.五、氯元素:位于第三周期第七A族。

容易得到一个电了形成氯离子Cl-，为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

物理性质:黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔化学性质:很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。

高中化学人教版必修一第四章知识点总结

高中化学人教版必修一第四章知识点总结
本文档总结了高中化学人教版必修一第四章的知识点。

1. 化学方程式
- 化学方程式是描述化学反应的方法。

- 化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。

- 化学方程式中的物质用化学式表示，化学式由元素符号和下标组成。

2. 氧化还原反应
- 氧化还原反应是指物质在反应中发生电荷转移的化学反应。

- 氧化还原反应中存在氧化剂和还原剂两个概念。

- 氧化剂能够接受电子，还原剂能够捐赠电子。

3. 浓度与溶液的配制
- 浓度是指溶液中溶质的含量。

- 浓度可以用质量分数、摩尔浓度等表示。

- 溶液的配制可以根据所需浓度和配溶液的体积来计算所需溶质的质量。

4. 氧化和还原
- 氧化是指物质失去电子或氢原子的过程。

- 还原是指物质得到电子或氢原子的过程。

- 氧化和还原是氧化还原反应的基本概念。

5. 盐类的基本概念
- 盐类是酸和碱经过中和反应生成的产物。

- 盐类可由阳离子和阴离子组成。

- 盐类有不同的命名方法，如一价阳离子+一价阴离子为氯化物。

以上是高中化学人教版必修一第四章的知识点总结。

详细内容
请查阅相应教材或教辅资料。

高一化学必修一第四章非金属及其化合物(硅、氯)知识点总结

【最新】高一化学必修一第四章非金属及其化合物(硅、氯)知识点总结高一化学必修一第四章非金属及其化合物(硅.氯)知识点总结非金属及其化合物〔一〕一.硅Si1.硅单质存在结构:化合态〔自然界〕,在地壳中的含量第二〔仅次于氧〕物理性质:灰黑色,金属光泽,硬度大,有脆性,熔沸点高的固体,是良好的半导体材料〔硅芯片.光电池〕性质化学性质〔常温下化学性质稳定〕以下关于硅的说法不正确的选项是〔〕A．硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反响D．加热到一定温度时硅能与H2.O2等非金属反响答案:C2.二氧化硅其化学性质很不活泼,氢氟酸HF是唯一能与之反响的酸!!!天然二氧化硅的存在形式:结晶形和无定形应用:石英光导纤维,石英坩埚,玛瑙饰品类别晶体结构熔沸点与水反响方程式与酸反响方程式与烧碱反响方程式与CaO反响方程式存在状态二氧化硅酸性氧化物原子晶体〔四面体网状结构〕高不反响SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+CaO高温[来源:学.科.网Z._._.K]CaSiO3水晶.玛瑙.石英.硅石.沙子1.以下物质的主要成分不是SiO2的是〔〕A.石英B.水晶C.金刚砂D.玛瑙答案:C2.以下说法正确的选项是〔〕A.SiO2溶于水显酸性B.CO2通入水玻璃可得硅酸C.SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸D.SiO2晶体中不存在单个SiO2分子答案:BD3.硅酸1.特点:溶解度很小,酸性很弱〔比碳酸弱〕2.什么是〝硅胶〞?硅胶的用途:多孔.吸水能力强,故可做枯燥剂;也做催化剂的载体1.将足量的CO2通入以下溶液中,能产生沉淀的是〔〕A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液答案:A2.碳化钛〔TiC〕.碳化硼〔B4C3〕.氮化硅〔Si3N4〕等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料,合成这些物质需在高温条件下进行,在合成它们的过程中必须注意〔〕答案:BA．通入足量氧气B．防止与氧气接触C．通入少量氯气D．通入少量氧气3.以下物质属于酸性氧化物但不溶于水的是A.二氧化碳B.二氧化硅C.二氧化硫D.氧化铁答案:B4.以下说法正确的选项是〔〕A.硅是良好的半导体材料,能与盐酸或氢氧化钠溶液反响B.二氧化硅不导电,能与盐酸或氢氧化钠溶液反响C.硅酸具有多孔性结构,可用作吸附剂或催化剂的载体D.二氧化硅是酸性氧化物,能与氢氟酸反响,也能与氢氧化钠溶液反响答案:D4.硅酸盐1.大多硅酸盐不溶于水,化学性质稳定2.硅酸钠Na2SiO3性质:可溶于水,其水溶液俗称水玻璃用途:制备硅胶和木材防火剂的原料Na2SiO3+H2O+CO2＝Na2CO3+H2SiO3或Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3+2NaCl产品:陶瓷.玻璃.水泥小练:写出以SiO2为原料制备H2SiO3的化学方程式答案:SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl====2NaCl+H2SiO3↓或Na2SiO3+CO2+H2O====Na2CO3+H2SiO3↓Na2SiO3+2CO2+2H2O====2NaHCO3+H2SiO3↓二.氯Cl1.氯气很强的氧化性!!!有毒气体!!!重要性质与金属钠反响方程式与金属铁反响方程式与金属铜反响方程式与氢气反响方程式与水反响方程式制漂白液反响方程式制漂白粉反响方程式实验室制法氯离子的检验试剂以及反响方程式2Na+Cl22Fe+3Cl2Cu+Cl2点燃2NaCl2FeCl3CuCl22HCl点燃点燃H2+Cl22HCl;H2+Cl2H2O+Cl2==HCl+HClOCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(O H)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OMnO2＋4HCl〔浓〕△MnCl2+Cl2↑+2H2OAgN O3溶液:Ag ＋+Cl—==AgCl1.以下气体,被当作化学武器首次使用于战争的是〔〕A.氯气 B.一氧化碳C.芥子气D.沙林答案:A—2.检验Na2SO4溶液中含有Cl的方法是〔〕A．先加BaCl2溶液,再加AgNO3溶液B．先加AgNO3溶液,再加稀HNO3C．先加足量的Ba〔NO3〕2溶液,再加AgNO3溶液D．先加足量Ba〔OH〕2溶液,再加AgNO3溶液答案:C3.以下气体,既有颜色又有毒性的是〔〕A.N2B.COC.Cl2D.CO2答案:C4.以下说法正确的选项是〔〕A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口,就可以嗅到氯气的气味[来源:Z#__#]B.用排水集气法便可以收集到纯洁的氯气C.氯气有漂白性D.自来水常用氯气来杀菌.消毒答案:D5.欲除去Cl2中的少量HCl气体,可选用〔〕A.NaOH溶液B.AgNO3溶液[来源:学科网Z__K]C.饱和食盐水D.石灰水答案:C2.氯水〔混合物〕〔1〕溶液中含H＋:具有酸性〔2〕溶液中含Cl2.HClO:具有强氧化性(3)溶液中含Cl—:具有Cl—的性质〔4〕溶液中含HClO:具有漂白性分类颜色成分性质液氯纯洁物黄绿色Cl2氧化性新制氯水混合物黄绿色Cl2.H2O.HClO.H ＋.Cl—.ClO—.极少量的为OH—氧化性.酸性.漂白性久置氯水混合物[来源:Z__]无色H＋.Cl—.H2O.极少量的OH—稀盐酸酸性氯水在保存是要密封,避光保存.因为氯水不稳定,见光易分解.3.次氯酸〔1〕弱酸性:比碳酸弱〔2〕见光容易分解:2HClO＝＝2HCl+O2↑(3)强氧化性:杀菌消毒,漂白漂白性的思考:起漂白作用的物质有哪些?枯燥氯气能否漂白物质???1.氯气可用来杀菌消毒,又可作漂白剂,其中起作用的是〔〕A．Cl2B．HClOC．HCl 答案:B2.以下物质不能作漂白剂的是A.SO2B.Ca(ClO)2C.NaClOD.H2SO4(浓)答案:D3.以下物质中,既含有氯分子,又含有氯离子的是〔〕A.氯化钠溶液 B.新制氯水C.漂白粉D.液氯答案:B4.以下物质能使枯燥的有色布条褪色的是〔〕A.氯水B.液氯C.氯气D.次氯酸答案:AD5.以下表达能证明次氯酸是一种弱酸的是〔〕A.次氯酸不稳定,易分解B.次氯酸是一种强氧化剂C.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D.次氯酸能使染料和有机色质褪色答案:C6.有一包白色固体,它可能是KCl.K2CO3.KNO3中的一种或几种,进行以下实验:①溶于水,得无色溶液;[来源:学科网]②在所得溶液中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀〔说明:Ag2CO3为白色沉淀〕;③再滴加稀硝酸,沉淀量减少但不完全消失,同时有气泡生成.根据上述现象判断: 〔1〕白色固体一定含有的成分是_______________,可能含有的成分是_______________.〔2〕请写出上述实验中有关反响的离子方程式______________________________________.思路解析:由②产生白色沉淀知,可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种;由③沉淀量减少且有气泡生成知,一定含有K2CO3;又由沉淀不完全消失可知,一定含有KCl.答案:〔1〕KCl和K2CO3KNO3 2〔2〕Ag++Cl-====AgCl↓,2Ag++CO3====Ag2CO3↓,D．O2Ag2CO3+2H+====2Ag++H2O+CO2↑扩展阅读:高中化学必修一第四章__非金属及其化合物知识点总结第四章非金属及其化合物【内容结构】氧化性:与金属及其他非金属反响Cl2与水.碱反响:消毒剂.漂白剂(漂白液与漂白粉)单S可燃性:生成SO2质N2稳定性:空气的主要成分Si亲氧性:以SiO2及硅酸盐的形式存在半导体性:信息技术与光电技术材料非金属SO与水反响:酸雨2.NO2及与环境的关系:大气污染与防治氧化物其化与强碱反响:制NaSiO2SiO32合硅酸盐材料的根底物与水反响:制氨水氢化物与酸反响:制铵盐化NH3合液化:制冷剂物H2SO4.HNO3.HClO氧化性含氧酸H不溶性2SiO3胶体性质:制硅胶NaClO.Ca(ClO)2消毒剂.漂白粉含氧酸盐Na2SiO3黏胶剂(水玻璃).防火剂复杂硅酸盐陶瓷.玻璃.水泥【知识要点】一.硅及其化合物的相互转化SiF4SiSiO2H2SiO3Na2SiO3二.氯及其化合物的相互转化CuCl2NaClNaClOHClCl2HClOFeCl2FeCl3Ca(ClO)2三.硫及其化合物的相互转化 H2SSSO2SO3H2SO4FeSNa2SNa2SO3CaSO3BaSO4四.氮及其化合物的相互转化NH4HCO3NH3H2ONH3N2NONO2HNO3NH4ClNaNO3二.本章知识结构梳理(一)硅及其化合物1.二氧化硅和二氧化碳比拟类别晶体结构熔沸点与水反响方程式与酸反响方程式与烧碱反响方程式与CaO反响方程式存在状态高不反响SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O高温二氧化硅酸性氧化物原子晶体二氧化碳_酸性氧化物分子晶体低CO2+H2OH2CO3不反响少:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O过:NaOH+CO2==NaHCO3CaO+CO2==CaCO3人和动物排放SiO2+CaOCaSiO3水晶.玛瑙.石英.硅石.沙子2.硅以及硅的化合物的用途物质硅单质SiO2硅酸钠SiC用途半导体材料.光电池〔计算器.人造卫星.登月车.探测器〕饰物.仪器.光导纤维.玻璃矿物胶砂纸.砂轮的磨料(二)氯1.液氯.新制的氯水和久置的氯水比拟分类颜色液氯纯洁物黄绿色新制氯水混合物黄绿色Cl2.H2O.HClO.H ＋.Cl—.ClO—.极少量的为OH—氧化性.酸性.漂白性久置氯水混合物无色H ＋.Cl—.H2O.极少量的OH—稀盐酸酸性成分Cl2性质氧化性2.氯气的性质与金属钠反响方程式与金属铁反响方程式2Na+Cl2点燃2NaCl2FeCl32Fe+3Cl2点燃与金属铜反响方程式与氢气反响方程式与水反响方程式制漂白液反响方程式制漂白粉反响方程式实验室制法氯离子的检验试剂以及反响方程式H2+Cl2Cu+Cl2点燃CuCl22HCl2HCl;H2+Cl2H2O+Cl2==HCl+HClOCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2C a(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OMnO2＋4HCl〔浓〕△MnCl2+Cl2↑+2H2OAgNO3溶液Ag＋+Cl—==AgCl(三)硫.氮1.二氧化硫的性质物理性质颜色状态黄绿色密度比空气___大___毒性有毒SO2+H2OH2SO3SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O与烧碱反响方程式Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3化学性质漂白性复原性氧化性漂白原理:由于它能跟某些有色物质生成:无色物质曾学过的具有漂白性的物质与氧气反响方程式与氯水反响方程式吸附漂白:活性炭氧化漂白:HClO.O3.Na2O22SO2+O2===2SO3SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl与水反响方程式酸性与硫化氢反响方程式SO2+2H2S==3S↓+2H2O2.浓硫酸和浓硝酸的性质相同点与Cu浓硫酸Cu+2H2SO4(浓)△浓硝酸CuSO4+Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反响SO2↑+2H2O与木炭反响与铁铝反响异同点C+2H2SO4(浓)△CO2↑C+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O+2SO2↑+2H2O发生钝化现象,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸①吸水性枯燥剂②脱水性蔗糖变黑王水:浓硝酸和浓盐酸〔__1__:3___〕3.氨气.氨水与铵盐的性质氨气颜色状态的物无色有刺理性激性气味质的气体NH3+H2O密度比空气__小___水溶性易溶〔1:_700_〕可以形成喷泉,水溶液呈_碱_性.氨气与水反响的化方程式学性与盐酸反质应方程式实验室制法氨水NH3H2ONH4＋+OH—NH3+HCl==NH4Cl△Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2ONNH3.成分NH3H2O.H2O.NH4＋.OH—.极少量的H＋铵盐物理性质:铵盐都是_无色_色晶体,____能_____溶于水化学性质氯化铵分解反响方程式碳酸氢铵分解反响方程式NH4Cl△NH3+HClNH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑高中化学必修一第四章非金属及其化合物二氧化硅1结构:二氧化硅晶体是由氧原子和硅原子构成的,在二氧化硅晶体中无二氧化硅晶体.在晶体中每个硅原子与四个氧原子结合,每个氧原子与两个硅原子结合,向空间网状结构,即二氧化硅晶体由硅原子和氧原子按1:2的比例组成的空间网状结构晶体2物理性质:二氧化硅具有硬度大.熔点高.不溶于水.不导电等性质,纯洁的二氧化硅晶体无色透明3化学性质:①二氧化硅是酸性氧化物,能与碱和碱性氧化物反响,如:②弱氧化性:③特性二氧化硅是酸性氧化物,却能与氢氟酸发生反响: 4用途:制备高性能通讯材料光导纤维;制备石英玻璃.石英钟;制造电子工业中的重要部件.光学仪器.精密仪器.轴承.耐磨器皿;装饰品硅酸:硅酸是一种弱酸,比碳酸还弱,切难溶于水.通过复分解反响制的硅酸形成胶体溶液,进一步形成凝胶,硅酸凝胶经枯燥脱水可形成常用作枯燥剂的〝硅胶〞硅酸的制备:硅酸盐1硅酸盐是由硅.氧和金属组成的化合物的总称.硅酸盐是一类结构复杂的物质,一般都不溶于水.化学性质稳定,是地壳岩石的主要成分2最简单最常用的硅酸盐是硅酸钠,其水溶液熟称水玻璃,其化学性质稳定,不能燃烧,不易被腐蚀,热稳定性强,有粘性.可用作建筑材料.纸张粘合剂,木材织物的防腐剂.防火剂3硅酸盐由于组成比拟复杂,通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成.如:Na2SiO3→Na2O.SiO2氯气氯气通常状况下呈黄绿色,是一种具有强烈刺激性气味的有毒气体,化学性质活泼,具有较强的氧化性1氯气与金属反响〔除金.铂外〕①产生黄色的火焰和大量白烟②产生大量棕色气体③产生大量棕色的烟2氯气与氢气反响方程式:氢气在氯气中燃烧,发出苍白火焰.氢气燃烧结束后,抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片,及其瓶口处有白雾3氯气和水反响氯气的水溶液叫氯水.氯气与水反响生成盐酸和次氯酸,氯气既是氧化剂又是复原剂方程式:①氯水的成分:三分子〔水分子,氯气.次氯酸分子〕四离子〔氢离子.氯离子.次氯酸根离子.少量氢氧根离子〕②颜色:新制的饱和的氯水呈浅黄绿色③因含有盐酸和次氯酸而成酸性,但主要是由于盐酸④沉淀性:与银离子反响生成沉淀⑤强氧化性因含有次氯酸和氯气而呈强氧化性,但氧化性主要由次氯酸决定,氯气的强氧化性决定它具有漂白性⑥不稳定性:由于次氯酸:4氯气与碱反响:方程式:①吸收多余的氯气用氢氧化钠②漂白粉的有效成分是次氯酸钙5氯气与某些复原性物质的反响氯气具有强氧化性,可与二氧化硫,亚硫酸根,硫离子.溴离子.碘离子.亚铁离子等具有复原性的微粒发生氧化复原反响6氯气的用途:自来水杀菌;制造盐酸;制造漂白剂;合成塑料.橡胶.人造纤维;农药.燃料.药品.氯气的实验室制法方程式:制得的气体含有盐酸和水,因此分别通过饱和食盐水.浓硫酸〔氯化钙〕等进行除杂.气体用向上排空气法或排饱和食盐水法收集.尾气用氢氧化钠吸收.卤素1卤素包括氟氯溴碘2卤素均具有强氧化性,并且氟>氯>溴>碘>爱3化学性质:①与金属反响:卤素都能与金属反响生成金属卤化物②都与氢气反响生成对应的酸③与水反响:④与碱反响:二氧化硫:1物理性质:无色.有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易于液化2化学性质:①与水反响生成显酸性的物质,具有漂白作用,但漂白后新物质不稳定,受热易恢复原色②常见的能被二氧化硫漂白的物质有:品红溶液.白纸浆.毛.丝.草帽辫.但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂③二氧化硫的氧化性和复原性与氧气反响:与氯气反响:与溴反响:与碘反响:与硫化氢反响:亚硫酸根与氯气反响:亚硫酸与氯气反响:亚硫酸根与氧气反响:亚硫酸与氧气反响:氮的重要氧化物NO和NO21一氧化氮:无色无味气体,不溶于水,易被氧气氧化,方程式:(反响现象:无色气体变成红棕色有刺激性气味的气体),有毒,能与血红蛋白结合2二氧化氮:红棕色气体,有刺激性气味,有毒,刺激呼吸器官导致呼吸道.肺部病变,浓度大时引起死亡化学性质:与水反响方程式:雷雨发庄稼的化学原理:氨1物理性质:无色有刺激性气味气体,密度较小,极易溶于水,易液化2化学性质:①与水反响:②与氯化氢反响:3氨的实验室制备方程式:收集方法:向下排空气法尾气处理:用稀硫酸吸收验满方法:用湿润的红色石蕊试纸检验:试纸变蓝;用浓盐酸检验:产生大量白烟枯燥方法:碱石灰枯燥氨的用途:肥料.化工合成.制冷剂铵盐1物理性质:晶体,易溶于水2化学性质:①受热易分解:氯化铵分解:碳酸铵分解:碳酸氢铵分解:硝酸铵分解:②铵盐与碱反响:〔铵盐的特征反响〕硫酸铵与氢氧化钠反响:硝酸铵与氢氧化钠反响:硝酸1硝酸与金属铜反响铜与稀硝酸反响:铜与浓硝酸反响:硝酸是一种强氧化剂,几乎能与所有金属反响〔金.铂〕除外,但是与铝.铁在冷的浓硝酸中会发生钝化现象.浓度越大,氧化性越大.一旦沾在皮肤上,用小苏打水或肥皂水洗涤2硝酸与非金属反响硝酸与碳反响:硫酸1浓硫酸的物理性质纯洁的硫酸是无色粘稠油状液体,沸点较高,不易挥发,密度大于水,溶于水时放出大量的热2浓硫酸的三大特性:吸水性.脱水性.强氧化性①浓硫酸的吸水性:由于浓硫酸有吸水性常可以作为枯燥剂,但是浓硫酸不能枯燥碱性气体,氨,复原性气体,如:硫化氢.溴化氢.碘化氢②浓硫酸的脱水性:脱水性是化学变化③浓硫酸的氧化性:a浓硫酸具有很强的氧化性,可以把复原性很弱的银氧化,但遇到铝.铁发生钝化b在做氧化剂时一般会复原为二氧化硫浓硫酸与碳反响:。

高中化学必修一第四章知识点

高中化学必修一第四章知识点高中化学必修一第四章知识点高中化学必修一的第四章主要讲述了化学中物质的量的概念，包括摩尔概念、相对分子质量、相对原子质量、化学方程式、化学计量等知识点。

这些知识点在化学学科中具有十分重要的地位，它们的学习不仅影响到学生的学习成绩，还直接关系到化学实验的量的计算及化学生产的生产量的控制。

下面我们来详细了解高中化学必修一第四章的知识点。

1.摩尔概念摩尔（mol）是物质的量单位，定义为所含化学元素或化合物分子数的数量，由阿伏伽德罗提出。

1摩尔实质上就是6.022×1023个分子、原子或离子，即阿伏伽德罗常数（NA）。

2.相对分子质量相对分子质量是化合物分子相对于碳12（12C）的质量的比值。

相对分子质量可以通过化学式中各元素的相对原子质量相加得到，如（H2O）的相对分子质量等于2×1+16=18。

3.相对原子质量相对原子质量是单个原子相对于碳12（12C）核子的质量比值。

其常用单位为原子质量单位（u）。

例如，氢的相对原子质量是1，氧的相对原子质量是16。

4.化学方程式化学方程式是用化学符号和数值表示化学反应的过程和结果。

化学方程式中有反应物（左边）和生成物（右边），反应物之间用加号（+）连接，生成物之间也用加号连接，反应物和生成物之间用箭头（→）表示反应的方向和过程。

同时，化学方程式中需满足质量守恒定律和电荷守恒定律。

5.化学计量化学计量是指在一定条件下，反应物和生成物分别的物质的量之间的定量关系。

反应物和生成物之间的物质的量比称作反应物的摩尔比和生成物的摩尔比。

摩尔比中的系数称为反应系数，表示参加反应的化学物质的个数比例。

其计算方法可通过化学方程式及摩尔概念进行计算。

6.摩尔质量摩尔质量是相对分子质量或相对原子质量的物质质量。

摩尔质量的单位为克/摩尔（g/mol）。

摩尔质量可通过分子的相对分子质量或元素的相对原子质量进行计算。

7.气体的摩尔体积气体的摩尔体积是指标准条件下，气体的体积与气体的物质的量呈正比例变化的关系，即1摩尔气体的标准摩尔体积为22.4L。

化学必修一第四章学习知识点及习题含含答案讲解

第四章非金属及其化合物一．硅 1．有关反响Si晶体硅：灰黑色固体、金属光彩熔点高、物理性质硬而脆与非金属反响 Si + O 2△SiO 2化学Si + 4HF = SiF 4↑ + 2H ↑与氢氟酸反响性质Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SiO 3 + 2H 2↑与强碱溶液反应粗硅工业制取SiO 2 + 2C 高温Si + 2CO ↑SiO 2物理性质熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶化与氢氟酸反响SiO 2 + 4HF = SiF 4↑ + O2H学与强碱溶液反响 SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O性 SiO 2 + Na 2CO 3高温Na 2SiO 3 + CO 2↑ 质与盐反响SiO 2 + CaCO 3高温CaSiO 3 + CO 2↑H 2SiO 3物理性质白色积淀化学与强碱溶液反H 2SiO 3 + 2NaOH = Na 2SiO 3 +2H 2O性应质加热H 2SiO 3△H 2 O + SiO 2实验室制取原理Na2SiO 3 + 2HCl = H 2 SiO 3 ↓+ 2NaCl2．三大传统无机非金属资料水泥玻璃陶瓷原料石灰石粘土纯碱、石灰石、石英（过度）粘土设施水泥展转窑玻璃窑高温Na 2SiO 3 + CO 2 ↑ SiO 2 + Na 2CO 3原理复杂的物理化学变化高温CaSiO 3 + CO 2↑SiO 2 + CaCO 3硅酸二钙 2CaO ·SiO 2 硅酸三钙成分 3CaO ·SiO 2Na 2SiO 3CaSiO 3SiO 2铝酸二钙 3CaO ·Al 2O 3特色水硬性无固定熔点、沸点二．氯1． Cl 2 性质物理性质黄绿色气体、密度大于空气、1:2 溶于水、有毒与非金属反光照应Cl 2 + H 2 或点燃 2HCl点燃2NaClCl 2 + Cu △CuCl 2Cl 2 + 2Na 与金属反响△2FeCl 3（ Cl 2 与金属反响生成高价金属氯化物）化3Cl 2 + 2Fe学与 H 2O 反响Cl 2 的水溶液叫氯水，溶解的 Cl 2 中有少许与水反响性Cl 2 + H 2O = HCl + HClO质与碱溶液反Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O应2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2O 与盐溶液反Cl 2 + Na 2SO 3 + H 2O = 2HCl + Na 2SO 4应Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl实验室制取原理MnO 2 + 4HCl( 浓 )△MnCl 2 + Cl 2↑ +2HO2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H 2O2．新制氯水成分离子： H +Cl - ClO - OH -分子： H 2O HClO Cl 2久置氯水成分离子： H + Cl - OH -分子： H 2O3．实验室怎样制取纯净的氯气制取原理： MnO 2 + 4HCl( 浓 ) △MnCl 2 + Cl 2 ↑O气体成分： Cl 2 （ HCl 、 H 2O ）+2H操作次序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象 ① 先通入饱和食盐水除掉 HCl 有晶体析出（NaCl ）②再通入浓 H 2SO 4除掉 H 2O4．漂白粉① 制法： 2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2O② 有效成分： Ca(ClO) 2成分： CaCl 2 和 Ca(ClO) 2③ 漂白原理： Ca(ClO) 2 + CO 2 + H 2O = CaCO 3↓+ 2HClO （在溶液中）漂白慢Ca(ClO) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2HClO漂白快④久置无效发生的反响：Ca(ClO) 2 + CO 2 + H 2O = CaCO 3 + 2HClO光照2HClO 或加热 2HCl + O 2↑5．置换反响Cl 2 + 2NaBr = Br 2+ 2NaClBr 2 + 2KI = I 2 + 2KBr∴氧化性 Cl 2 ＞ Br 2 ＞ I 26． I 2 遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色氧化剂I - ——————→ I 2三．氮 1．氮的氧化物NO ：无色气体、有毒（同 CO ）、难溶与水NO 2：红棕色气体、有毒、与水反响反响： 2NO + O 2 = 2NO 23NO 2 + 2H 2O = 2HNO 3 + NO2．有关 NO 与 O 2 或 NO 2 与 O 2 混淆通入水中，液面上涨必定高度时用的方程式4NO 2 + O 2 + 2H 2O = 4HNO 3 4NO + 3O 2 + 2H 2O = 4HNO 33．硝酸物理性质无色液体、有刺激性气味、能以随意比溶于水酸的通性强与金属氧化物化氧与金属学化性性与非金属质不稳固性4．氨 ( NH 3 )物理性质化与 H 2O 学与酸性氨的催化氧化质实验室制取原理3FeO + 10HNO 3 = 3Fe(NO 3) 3 + NO ↑+ 5H 2O 3Cu + 8HNO 3(稀 ) = 3Cu(NO 3)2 +2NO ↑+ 4H 2O Cu + 4HNO 3(浓 ) = Cu(NO 3)2 +2NO 2↑+ 2H 2OC + 4HNO 3(浓 )△2↑+ 4NO 2↑+ 2H 2COO4HNO光照4NO↑2↑+ H 23或加热 2 + O O无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、 1:700 溶于水NH 3 + H 2ONH 3·H 2ONH 4+ + OH -NH 3 + HCl = NH 4Cl4NH 3 + 5O 2催化剂4NO + 6H 2 O加热NH 4+ + OH -△NH 3↑+ H 2O2NH 4Cl +Ca(OH ) 2△ 3↑+ CaCl 2 22NH + 2H O5．实验室制取干燥 NH 3 的方法：制取原理：2NH 4△2NH 3 ↑+ CaCl 2+ 2H 2O2Cl +Ca(OH )气体成分： NH 3（ H 2O ）除水用试剂：碱石灰(不用浓 H 2SO 4 、 CaCl 2 原由是： 2NH 3 + H 2SO 4 = (NH 4) 2SO 4 ; CaCl 2 + 8NH 3 = CaCl 2·8NH 3 )6．受热易分解 NH 3 ·H 2O △NH 3↑+ H 2ONH 4HCO 3△NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O7．氨水中的微粒分子： H 2O NH 3·H 2 O NH 3 离子： NH 4 +H + OH -四．硫1． SO 2 的性质物理性质无色气体、有刺激性气味、有毒、 1:40 溶于水、密度大于空气与 H 2O SO 2 + H 2O = H 2SO 3先： SO 2 +2NaOH = Na 2SO 3+H 2O 化与碱溶液后： SO 2 + Na 2SO 3 + H 2O = 2NaHSO 3SO 2 过度时总反响： SO 2 + NaOH = NaHSO 3学与盐溶液 SO 2 + Na 2CO 3 = CO 2+ Na 2SO 3 （ SO 2 可是量时）性SO 2 + Cl 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HCl质与氯水H 2SO 3 + Cl 2 + H 2O = H 2SO 4 + 2HCl漂白性SO 2 能使品红溶液 (有机色质 ) 退色（生成了不稳固的无色物质），但加热褪色后的无色溶液，又恢复为本来的红色（不稳固的无色物质分解复原）实验室制法Na 2 3 24 24+ SO 2↑+ H 2 OSO +H SO (浓 ) = Na SO3． H 2S物理性质与浓 H 2SO 4化与碱溶液学与盐溶液性与氯水质与氧化剂无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、 1:2.6 溶于水、密度大于空气 H2S + H 2SO 4（浓） = S ↓+ SO 2 + 2H 2O先 H 2S + NaOH= NaHS + H 2O; 后 NaHS + NaOH = Na 2S + H 2O.总反响 : H 2S + 2NaOH = Na 2S + 2H 2OH 2S + Cu 2++3+ + H 2S = 2Fe 2+ += CuS ↓ + 2H2Fe + S ↓ + 2H+-H 2S +Cl 2 = S ↓ + 2H + 2Cl氧化剂H 2S ——————→ S ↓实验室制法FeS+ 2H += 2+H 2S ↑ + Fe4．实验室制取 H 2S 、 HBr 、 HI 不可以用 H 2SO 4(浓 )原因： H 224 (浓) = S ↓ + SO 2 2S + H SO+ 2H O 2HBr + H 2SO 4(浓 ) = Br 2 + SO 2 + 2H 2O2HI + H 2SO 4(浓 ) = I 2 + SO 2 + 2H 2O应当用： H 2SO 4 ( 1:1 体积比 ) 或浓 H 3PO 4（它们氧化性弱，不会氧化H 2 S 、 HBr 、 HI ）5．浓 H 2 SO 4物理性质无色油状液体、常用浓 H 2SO 4 为： 98.3％、 1.84g/cm 3、C=18.4 mol/L 、沸点 338℃、难挥发吸水性 H 2SO 4 + nH 2 O = H 2SO 4 ·n H 2O 脱水性C 12H 22O 11 浓硫酸12C + 11H 2O化与金属反响Cu + 2H 2SO 4 (浓 )△CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O学性与非金属反响C + 2H 2SO 4 (浓 )△CO 2 ↑+ 2SO 2 ↑ + H2 2O质强氧化性与化合物反响H 2S + H 2SO 4(浓 ) = S ↓ + SO 2+ 2H 2O2HBr + H 2SO 4(浓 ) = Br 2 + SO 2 + 2H 2O2HI + H 2SO 4(浓 ) = I 2 + SO 2 + 2H 2O6．浓 H 2 SO 4 与蔗糖混淆后的现象及原理①现象：白色蔗糖→ 黑色 → 体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾②原理： C H O浓硫酸12C + 11H O H SO + nH O = H SO ·nH O ( 放热 )2 4 △2↑+ 2SO 2↑+ 2H2 2 2 23 （刺激性气味的气体、酸雾）C + 2H CO O （膨胀）SO (浓 ) SO + H O = H SO7．漂白化学漂白：①永远漂白： Na2O2 HClO O3→强氧化剂、发生氧化复原反响、不行逆②临时漂白： SO2 → 化合成不稳固无色物质、非氧化复原反响、可逆物理吸附：活性炭8． C 与浓 H 2SO4反响产物的鉴识：操作顺仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象序①无水 CuSO4 鉴识 H 2O 变蓝②品红溶液鉴识 SO2 红色褪去③酸化的 KMnO 4溶液除掉 SO2 紫色变浅甚至消逝④品红溶液鉴识 SO2能否红色不褪去除净⑤澄清石灰水鉴识 CO2 溶液变污浊注意： H2 O 必定要先鉴识，因为从其余水溶液中出来的气领会带出H2O 9．用 Na2SO3 +2HCl = 2NaCl + SO 2↑+ H 2O 原理制取的 SO2中含有 HCl 和 H2O，怎样除掉：操作顺仪器中盛装的药品各试剂的作用序除掉 HCl 的同时生成 SO2先通入饱和(NaHSO 3 + HCl = Na Cl + SO 2↑+ H 2O)①（不通入 H 2O 除掉 HCl 的原由：SO2也以1：40 溶于 H2O ）NaHSO3 溶液（不通入饱和 Na2SO3溶液的原由：Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO 3）②再通入浓 H2 SO4 除掉 H 2O第四章非金属及其化合物复习（练习题）1、能储存在有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是（）A 、HF 溶液B、 KOH 溶液C、盐酸D、水玻璃2、以下说法中，不正确的选项是（）A、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B、硅是常温下化学性质的半导体资料C、N 2和 H 2在必定条件下合成氨属于的固定D、焚烧必定要有氧气参加3、以下对氯气的表达正确的选项是（）A、氯气可使湿的红布条退色，因此氯气拥有漂白性B、氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红退色C、在往常状况下，氯气能够和任何金属直接化合D、闻其气味时要当心将集气瓶放在鼻孔下直接闻4、以下对于浓硫酸的性质的说法中，正确的选项是（）A、浓硫酸的脱水性属于物理性质，相应的变化过程是物理变化B、是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等多种气体C、在常温下能够和铁、铝等金属反响生成相应的盐D 、CuSO4· 5H 2O 晶体投入到浓硫酸中，固体颜色由蓝变白5、 CO2通入以下溶液中，不行能产生积淀的是（）A 、氯化钙溶液B、石灰水C、饱和碳酸钠溶液 D 、硅酸钠溶液6、往常状况下，能大批共存且能用浓硫酸干燥的一组气体是（）A 、HCl 、CO2、NH 3B 、 CO、 H 2、NH 3C、O2、 SO2、 NO D 、H 2、 HCl 、 N27、以下有关新制氯水的表达正确的选项是（）A 、氯水中氯元素的化合价只有+1 价和 -1 价B 、氯水搁置数天后PH 将变大C、氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后退色D、氯水经光照后有气泡放出，该气体是氯气8、生石灰中常常含有碳酸钙和二氧化硅等杂质，要查验能否存在这两种杂质，最好采用（）A 、水B、盐酸C、硫酸 D 、烧碱溶液9、能够用于鉴识二氧化碳和二氧化硫的溶液是（）A 、澄清石灰水B 、氯化钡溶液C、紫色石蕊试液 D 、品红溶液10、在以下反响中，硝酸只表现氧化性，不表现酸性的是（）A 、FeO+浓 HNO 3B 、C+浓 HNO 3C、 Fe2O3+浓 HNO 3D、 Cu+浓 HNO 311、为了除掉二氧化碳中的二氧化硫气体，以下仪器和药品：①洗气瓶、②干燥管、③固体生石灰、④苏打溶液、⑤小苏打溶液。

化学必修一第四章知识点总结

必修1 第四章非金属及其化合物一、硅及硅的化合物
二、氯及氯的化合物
三、硫及硫的化合物之间的转化关系
是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。

b、SO2将通入酚酞变红的溶液，溶液颜色褪去，表
达了SO2与水反响生成亚硫酸，是酸性氧化物的性质，
而不是漂白性，SO2不能漂白指示剂。

③SO2具有强复原性，能与强氧化剂（如酸性高锰
酸钾溶液、氯气、氧气等）反响。

SO2能使酸性KMnO4
溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强复原性（不是
SO2的漂白性）。

（催化剂：粉尘、五氧化二钒）
（将SO2气体与Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。

）
④SO2的弱氧化性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O
（有黄色沉淀生成）
⑤SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会
复原原来的颜色。

用此可以检验SO2的存在。

三氧化硫
硫酸（1）浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，
能与水以随意比互溶（稀释浓硫酸要标准操作：注
酸入水且不断搅拌）。

不挥发，沸点高，密度比水
大。

（2）浓硫酸三大性质：
①吸水性：浓硫酸可汲取结晶水、湿存水与气体中的水
蒸气，可作枯燥剂，可枯燥H2、
O2、SO2、CO2等气体，但不行以用来枯燥NH3、
H2S气体。

②脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以H与O原子
个数比2︰1脱去，炭化变黑。

③强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6
价硫表达了强氧化性），能与大多数金属反响，也能与
非金属反响。

四、氮及氮的化合物之间的转化关系。

化学必修一第四章知识点及习题(含答案)

第四章非金属及其化合物2．新制氯水成分分子：离子：久置氯水成分分子：离子： 3．实验室如何制取纯净的氯气制取原理：4．漂白粉① 制法：② 有效成分：成分：③ 漂白原理：Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O = CaCO 3↓ + 2HClO （在溶液中）漂白慢 Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl 2 + 2HClO 漂白快 ④久置失效发生的反应：(f 化学方程式)5．置换反应Cl 2 + 2NaBr = Br 2+ 2NaCl Br 2 + 2KI = I 2 + 2KBr ∴氧化性 Cl 2 ＞ Br 2 ＞I 26．I 2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色 I - 氧化剂——————→ I 2三．氮1．氮的氧化物物理性质： NO ： NO 2：反应：2NO + O 2 = 2NO 2 3NO 2 + 2H 2O = 2HNO 3 + NO34．氨5．实验室制取干燥NH3的方法：制取原理：除水用试剂：(不用浓H2SO4 、CaCl2原因是：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 ; CaCl2 + 8NH3 = CaCl2·8NH3 )6．受热易分解NH3·H2O NH3↑+ H2O NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O7．氨水中的微粒分子：离子：四．硫的性质24①现象：白色蔗糖→ 黑色→ 体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾②原理：C12H22O1112C + 11H2O H2SO4 + nH2O = H2SO4·nH2O ( 放热)C + 2H2SO4(浓)△CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O （膨胀）SO2 + H2O = H2SO3 （刺激性气味的气体、酸雾）第四章非金属及其化合物复习（练习题）1、能贮存在有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是（）A、HF溶液B、KOH溶液C、盐酸D、水玻璃2、下列说法中，不正确的是（）A、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B、硅是常温下化学性质的半导体材料C、N2和H2在一定条件下合成氨属于的固定D、燃烧一定要有氧气参加3、下列对氯气的叙述正确的是（）A、氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B、氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C、在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D、闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻4、下列关于浓硫酸的性质的说法中，正确的是（）A、浓硫酸的脱水性属于物理性质，相应的变化过程是物理变化B、是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等多种气体C、在常温下能够和铁、铝等金属反应生成相应的盐D、CuSO4·5H2O晶体投入到浓硫酸中，固体颜色由蓝变白5、CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（）A、氯化钙溶液B、石灰水C、饱和碳酸钠溶液D、硅酸钠溶液6、通常情况下，能大量共存且能用浓硫酸干燥的一组气体是（）A、HCl、CO2、NH3B、CO、H2、NH3C、O2、SO2、NOD、H2、HCl、N27、下列有关新制氯水的叙述正确的是（）A、氯水中氯元素的化合价只有+1价和-1价B、氯水放置数天后PH将变大C、氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D、氯水经光照后有气泡放出，该气体是氯气8、生石灰中往往含有碳酸钙和二氧化硅等杂质，要检验是否存在这两种杂质，最好选用A、水B、盐酸C、硫酸D、烧碱溶液9、能够用于鉴别二氧化碳和二氧化硫的溶液是（）A、澄清石灰水B、氯化钡溶液C、紫色石蕊试液D、品红溶液10、在下列反应中，硝酸只表现氧化性，不表现酸性的是（）A、FeO+浓HNO3B、C+浓HNO3C、Fe2O3+浓HNO3D、Cu+浓HNO311、为了除去二氧化碳中的二氧化硫气体，下列仪器和药品：①洗气瓶、②干燥管、③固体生石灰、④苏打溶液、⑤小苏打溶液。

化学必修一第四章知识点及习题含答案

第四章非金属及其化合物一．硅1．相关反应Si晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高物理性硬而与非金属反SiSi + 2化↑+ 2Si + 4HF = Si与氢氟酸反性质↑+ 2HSiOO = NaSi + 2NaOH + H与强碱溶液反2322应高温粗硅工业制取↑+ 2C SiOSi + 2CO 2SiO2熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶物理性质2H↑+ O SiO + 4HF = SiF 与氢氟酸反应化224学O SiO + HSiO + 2NaOH = Na 与强碱溶液反应2322性高温↑+ CO + NaSiOCOSiO Na 质222233与盐反应高温↑+ CO + CaCOCaSiO SiO 23 23SiO H32白色沉淀物理性质O + 2NaOH = NaSiOHSiO+2H与强碱溶液反化学223 23性应质加热△O + SiOHSiOH 2232↓+ 2NaCl SiOSiONa+ 2HCl = H 实验室制取原理323 222．新制氯水成分+---ClOOH Cl 离子：分子：HO HClO ClH 2 2久置氯水成分+--OHCl 离子：O H 分子：H 23．实验室如何制取纯净的氯气△↑+2HO 气体成分：Cl（HCl、HO）制取原理：MnCl + ClMnO + 4HCl(浓) 222222操作顺仪器中盛装的药各试剂的作用应出现的现象品序有晶体析出（NaCl）先通入饱和食盐除去HCl ①水OH再通入浓H②SO 除去2424．漂白粉①制法：2Cl+ 2Ca(OH) = CaCl + Ca(ClO) + 2HO22 222②有效成分：Ca(ClO)成分：CaCl 和Ca(ClO) 2 2 2↓+ 2HClO （在溶液中）漂白慢O = CaCO + H漂白原理：Ca(ClO)+ CO③322 2Ca(ClO)+ 2HCl = CaCl + 2HClO 漂白快22④久置失效发生的反应：Ca(ClO)+ CO + HO = CaCO + 2HClO 3222光照↑2HCl + O2HClO 2或加热5．BrI在不同溶剂中的颜色22 、水苯或汽油四氯化碳6．置换反应Cl+ 2NaBr = Br+ 2NaCl Br+ 2KI = I + 2KBr ∴氧化性Cl＞Br＞I 22 2 2 2 22氧化剂-——————→II7．I遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色 22三．氮1．氮的氧化物NO：无色气体、有毒（同CO）、难溶与水NO：红棕色气体、有毒、与水反应2反应：2NO + O = 2NO3NO + 2HO = 2HNO + NO 32 2 222．有关NO与O或NO与O混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式2224NO+ O+ 2HO = 4HNO 4NO+ 3O+ 2HO = 4HNO3 2 223 2 23．硝酸无色液体、有刺激性气味、能以任意比物理性质溶于水酸的通性3FeO + 10HNO = 3Fe(NO) + NO↑+ 与金属氧化强3335HO氧物2化3Cu + 8HNO(稀) = 3Cu(NO) +2NO↑+ 233化性4HO2与金属学+ ↑+2NOCu + 4HNO(浓) = Cu(NO)2332性O2H2质△与非金属+ 2H↑+ 4NO↑CO) (浓O C + 4HNO2232光照不稳定性+ H↑↑O 4NO+ O4HNO22 32或加热4．氨( NH )3物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水+- NH+ OHNH·HO NH+ HO 化与HO423 322学NH+ HCl = NHCl 与酸43性氨的催化剂4NO + 6HO4NH + 5O 223质加热催化氧化实验室制取原△-+ ↑+ HONH+ OH NH234理．△↑+ CaCl + 2H2NHCl +Ca(OH ) O2NH223245．实验室制取干燥NH的方法：3△↑+ CaCl + 2H2NH O 制取原理：2NHCl +Ca(OH )23242气体成分：NH（HO ）23除水用试剂：碱石灰(不用浓HSO、CaCl原因是：2NH + HSO = (NH)SO ; CaCl+ 8NH3 =CaCl·8NH ) 3 22 3 2 4 4 22 24 4 △△↑+ CO↑↑+ H+ HO NH NH．受热易分解NH·HO NHHCO O 624333 3222 7．氨水中的微粒分子：HO NH·HO NH 3232+ + - H 离子：NHOH4四．硫2S2422浓SO() 因：HS + H原24 22 22HBr + HSO(浓)= Br + SO+ 2HO 2HI + HSO(浓)= I + SO+ 2HO222424 22 2 2应该用：HSO( 1:1体积比) 或浓HPO（它们氧化性弱，不会氧化HS、HBr、HI）23424 5．浓HSO426．浓HSO与蔗糖混合后的现象及原理42①现象：白色蔗糖→黑色→体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾浓硫酸nHO ( 放热) 12C + 11HO HSOH②原理：CO + nHO = HSO·4412222112222△↑+ 2SO↑+ 2HO （膨胀）COSO + HO = HSO（刺激性气味的C + 2HSO(浓)3 2222 4222气体、酸雾）7．漂白化学漂白：①永久漂白：NaO HClO O →强氧化剂、发生氧化还原反应、不可逆322②暂时漂白：SO →化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应、可逆2物理吸附：活性炭8．C与浓HSO反应产物的鉴别：42操作顺仪器中盛装的药各试剂的作用应出现的现象序品变蓝CuSOO ①鉴别H无水24品红溶液②红色褪去SO 鉴别2紫色变浅甚至消失除去SO溶酸化的KMnO 24③液红色不褪去④SO品红溶液是否除鉴别2净鉴别澄清石灰水CO2溶液变浑浊⑤注意：HO一定要先鉴别，因为从其他水溶液中出来的气体会带出HO2223 2222第四章非金属及其化合物复习（练习题）1、能贮存在有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是（）A、HF溶液B、KOH溶液C、盐酸D、水玻璃2、下列说法中，不正确的是（）A、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B、硅是常温下化学性质的半导体材料C、N和H在一定条件下合成氨属于的固定22D、燃烧一定要有氧气参加3、下列对氯气的叙述正确的是（）A、氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B、氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C、在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D、闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻4、下列关于浓硫酸的性质的说法中，正确的是（）A、浓硫酸的脱水性属于物理性质，相应的变化过程是物理变化B、是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等多种气体C、在常温下能够和铁、铝等金属反应生成相应的盐D、CuSO·5HO晶体投入到浓硫酸中，固体颜色由蓝变白245、CO通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（）2A、氯化钙溶液B、石灰水C、饱和碳酸钠溶液D、硅酸钠溶液6、通常情况下，能大量共存且能用浓硫酸干燥的一组气体是（）A、HCl、CO、NHB、CO、H、NH 3232C、O、SO、NOD、H、HCl、N 22227、下列有关新制氯水的叙述正确的是（）A、氯水中氯元素的化合价只有+1价和-1价B、氯水放置数天后PH将变大C、氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D、氯水经光照后有气泡放出，该气体是氯气8、生石灰中往往含有碳酸钙和二氧化硅等杂质，要检验是否存在这两种杂质，最好选用（）A、水B、盐酸C、硫酸D、烧碱溶液9、能够用于鉴别二氧化碳和二氧化硫的溶液是（）A、澄清石灰水B、氯化钡溶液C、紫色石蕊试液D、品红溶液10、在下列反应中，硝酸只表现氧化性，不表现酸性的是（）A、FeO+浓HNOB、C+浓HNOC、FeO+浓HNOD、Cu+浓HNO 33323311、为了除去二氧化碳中的二氧化硫气体，下列仪器和药品：①洗气瓶、②干燥管、③固体生石灰、④苏打溶液、⑤小苏打溶液。

高中化学必修一第四章硅知识点

第一节无机非金属材料的主角——硅一、硅和二氧化硅1、硅（Si）：○1单质硅分为有晶体和无定形两种○2带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性○3在常温下化学性质不活泼2、二氧化硅（SiO2）：○1类别：酸性氧化物○2晶体结构：原子晶体○3与酸反应：SiO2 + 4HF=↑+2H2O○4与碱反应：SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O○5与碱性氧化物反应：SiO2+CaO=高温CaSiO3【习题一】（2017秋•滁州期末）下列有关硅及其化合物用途的说法中，正确的是（）A．二氧化硅是制造光电池的主要原料B．在电子工业中，硅是重要的半导体材料C．硅是现代光学及光纤制品的基本原料D．可用石英坩埚加热氢氧化钠固体【考点】硅和二氧化硅．硅的性质及用途【专题】碳族元素．【分析】A．二氧化硅为绝缘体；B．硅的导电性介于导体与绝缘体之间；C．二氧化硅具有良好的光学特性；D．石英主要成分为二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钠反应。

【解答】解：A．硅是良好的半导体材料，是制造光电池的主要原料，故A错误；B．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，在电子工业中，硅是重要的半导体材料，故B正确；C．二氧化硅具有良好的光学特性，是现代光学及光纤制品的基本原料，故C错误；D．石英主要成分为二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钠反应，所以不能用石英坩埚加热氢氧化钠固体，故D错误；故选：B。

【习题二】（2018•河南一模）下列关于二氧化硅的说法正确的是（）A．二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸B．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆C．二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应D．用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L气体（标准状况）时，得到2.8 g 硅【考点】硅和二氧化硅。

【专题】碳族元素．【分析】A．二氧化硅不溶于水，与水不反应；B．二氧化硅为绝缘体；．碳酸的酸性强于硅酸，二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，高温时，能够与碳酸钠固体反应生成硅酸钠和二氧化碳；D．根据反应的化学方程式为：SiO2+2C=（高温）Si+2CO↑来计算。

(2021年整理)必修一第四章非金属及其化合物知识点及例题

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必修一第四章非金属及其化合物第1讲无机非金属材料的主角——硅1、储存NaOH溶液的试剂瓶要注意什么，用离子方程式解释？2、HF酸为什么可以用于雕刻玻璃，用化学方程式解释。

3、实验室如何制取硅酸，写出反应的化学方程式。

【巩固练习】1、下列关于硅元素的说法中，正确的是( )①．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料②．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料③。

在自然界中只以化合态的形式存在④．单质常用作半导体材料和光导纤维⑤．最高价氧化物不与任何酸反应⑥。

碳和硅的氧化物都是酸性氧化物⑦。

二氧化碳、二氧化硅都是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成相应的盐2。

下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A．CO2→H2CO3 B．SiO2→Na2SiO3 C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO33．只用一种试剂就能将Na2SiO3、Na2CO3、MgCl2、Na2SO3四种无色溶液区别开来，此试剂是（）A．氢氧化钠溶液 B．澄清石灰水 C．盐酸D．硝酸4．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是（）A．CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B．在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应:SiO2＋Na2CO3错误!Na2SiO3＋CO2↑C．SiO2的熔点比CO2的高D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中,生成白色胶状沉淀，所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶第2讲富集在海水中的元素——氯及其化合物【考点一氯气及其化合物的性质】1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl22．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是( )A．NaOH B．Na2SO3C．FeBr2D．FeSO43．如何保存氯水、漂白粉?用化学方程式说明原因。