课题1质量守恒定律学案第三课时

第五单元 课题1 质量守恒定律

第三课时

【学习目标】

1．认识质量守恒定律；

2．通过实验探究得到化学反应前后物质的总质量不变的结论。 【学习重难点】

利用化学变化前后原子个数不变，元素种类不变解答实际问题

【教学过程】 【知识回顾】

1．质量守恒定律_______________________________________________________ ___________________________________________________________________

2．质量守恒定律中的六个不变 _____________、 _____________、 _____________、 _____________、 _____________、 _____________。 【交流探究】

一、利用质量守恒，根据化学方程式求反应中某物质的质量

【例】12.4g 磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g ，消耗氧气________g

〖解析〗本题的思维切入点是根据质量守恒定律，参加反应的和反应生成的各物质总质量不变（相等）

反应前

反应后

磷的质量：12.4g 五氧化二磷的质量：28.4g 氧气的质量：x 总和：12.4g +x

总和：28.4g

因为反应前后总和相等，即：12.4g + x == 28.4g x === 16g

反馈矫正1： a g 高锰酸钾装入了一支试管，加热至完全反应后，冷却称得试管内残余固体为 b g ，则生成氧气 ________________

二、利用质量守恒，根据化学方程式确定物质的化学式

【例】硝酸易发生↑+↑+===2233424O X O H HNO 光照

反应，则X 的化学式为_______ 〖解析〗本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变

反应前 反应后 氢原子个数：4 氢原子个数：4 氮原子个数：4 氮原子个数：0 氧原子个数：12

氧原子个数：8

所以4X 中共有4个氮原子和4个氧原子，X 的化学式为NO

反馈矫正2：向Na 2CO 3溶液中滴加少量盐酸，发生飞化学反应为

NaCl X HCl CO Na +===+32 则X 的化学式为（ ） 3

3222a HCO N D CO H C CO B O

H A 、、、、

三、利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成

【例】已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_______________元素

〖解析〗本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变

反应前 反应后

物质 铜锈 水、氧化铜、二氧化碳

所含元素

未知

氢、氧、铜、碳

因为，元素种类不变；所以，铜锈中含有氢、氧、铜、碳四种元素 反馈矫正3：天然气是一种高效的，清洁的能源，其燃烧的表达式为：

O H CO O 222+→+点燃

天然气 由此可知，天然气中一定含有_____元素，可能含有____

【整理收获】

本节课你收获到了什么？你还有什么困惑？

【反馈矫正】（组内独立完成，组长统一答案，指定人员以组为单位展示） 1．a g 氯酸钾与 b g 二氧化锰装入了一支试管，加热至完全反应后，冷却称得氯化钾的质量为 c g 则生成氧气 ___________

2．a g 氯酸钾与 b g 二氧化锰装入了一支试管，加热至完全反应后，冷却称得残余固体质量为 c g 则生成氧气 ___________

3．著名化学家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药 --- 三硝酸甘油。三硝酸甘油的化学式为：9353O N H C 这种炸药发生爆炸的反应方程式为： 4↑++↑+↑====222935361012O X O H CO O N H C 引爆剂

则X 的化学式为____________ 4．绿色植物的光合作用如下：氧气淀粉水二氧化碳光照

叶绿体+→--+ ，则生成的淀粉中

一定含有_______元素，可能含有___________元素

5. 已知A+B====C+D 反应中，生成物C 与D 质量比为1∶3，若反应物A 与B 在反应中共耗2.4g ，则生成C____________g 。

6． 镁条在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，下如图所示图像中，能正确表示

容器里所盛物质的总质量变化的是（ ）

O A

总

质 量

O

B

总

质 量

O

C

总

质 量

O

D

总

质 量