第五单元 化学方程式

考点三 有关化学方程式的计算
1．依据： 质量守恒 定律。 2．步骤：(设、写、代、列、答)： 一解二设最 后答，化学方程不能差：准确找到质量比，纯量 代入不掺假； 所有单位须一致，列式计算解决它。 3．几种题型 (1)已知某一反应物或生成物的质量，计算恰好完 全反应时另一种反应物或生成物的质量。 (2)含杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质 量的计算。 (3)与化学式、溶液溶质质量分数的综合计算。
6. 6.4 g某物质R完全燃烧生成8.8 g CO2， 化学方程式是2R+3O2 ＝ 2CO2+4H2O，则由 此得出的下列结论，完全正确的一组是 ① R由碳、氢两种元素组成②R中碳元素的质量 分数是37．5％ ③6.4 g R燃烧还生成了7.2 gH2O④R的相对分子质量等于64 A．①② B．③④ c．①④ D．②③ (1)加入锌的质量。 (2)反应后的溶液中溶质的质量分数。
宏观
反应物和生成物的 总质量 不变 元素种类不变 原子种类不变 原子 数目 不变 原子质量不变
五个不变
微观 两个一 定改变
宏观——物质的 种类 改变 微观——物质的粒子构成方式一定改变
一个可能改变——分子的总数可能改变
化学反应前后五个不变，两个一定改变，一个可能改变
(1)质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的定律， 不适合于物理变化。 (2)质量守恒定律研究的内容仅限于物质的“质量”， 不是体积守恒，也不是反应前后分子数守恒。 (3)质量守恒定律是指所有参加反应的反应物和生成 物质量守恒，而不是指部分反应物和生成物的质量守 恒。不能因为生成了气体而误认为质量减少而不符合 质量守恒定律。 (4)应用质量守恒定律时，“参加化学反应的各物质 的质量总和”不包括不参加化学反应的物质质量以及 参加化学反应剩余物质的质量。
16.下列化学方程式正确的是( ) A.氢气在空气中燃烧 H2+O2点燃 H2O B.实验室用高锰酸钾制氧气 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ C.将铝片投入稀盐酸中 Al+2HCl =AlCl2+H2↑ D.用一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3+CO 高温 2Fe+CO2
5.下列实验现象与所写的化学方程式吻合的是 A．产生大量白雾：4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5 B．产生蓝色火焰：2 CO + O2点燃 2 CO2 C．溶液颜色变成浅绿色： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O D．生成白色沉淀：2NaOH+ CuSO4==Cu(OH)2↓+2NaCl
类型二 化学方程式
3.根据化学方程式不能获得的信息是 A. 反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之问的质量比 C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件
4.下列化学方程式符合事实且书写正确的是 A．向氯化钙溶液中通入少量的CO2 : CaCl2+CO2+H2O=CaCO3 ↓+2HCl B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜： Cu+H2SO4 =CuSO4+H2 ↑ C．铁丝在氧气中燃烧的反应： 4Fe+3O2 = Fe2O3 D．高温煅烧石灰石制取生石灰： CaCO3 = CaO+CO2 ↑
A．物质X肯定为该反应的催化剂 B．物质Z一定是化合物 C．反应生成的Y与Q的质量比为3：2 D．该反应是化合反应
7．硝酸可发生反应：4HNO3△====4NO2 ↑+X+2H2O。据此回答： (1)反应的基本类型属于 反应。 (2)X的化学式为 ，推断的依据为 (3)硝酸的保存应注意
9．将一定质量的金属锌加入146 g溶质的质量分数 为10％的稀盐酸中，恰好完全反应。求： (1)加入锌的质量。 (2)反应后的溶液中溶质的质量分数。
4．书写步骤 (1)写 ：写出反应物、生成物的 化学式 (2)配： 配平 化学方程式 (3)标 ： 标出化学反应的 条件 ，标出产 物的 状态 把短线改为 = (4)查：查化学式是否正确，二查是否配 平，三查生成物状态是否标注，标注是 否恰当，四查反应条件是否标明
【要点提示】
(1)“配平有法，但无定法”，配平的方 法有：观察法、最小公倍数法、奇数配 偶法等。 (2)条件“点燃”、“△”、“高温”不 要混淆。 (3)如果生成物中有气体且反应物中无气 体，生成物中气体后应标注“↑”，反 应物在溶液中进行时，生成物中有固体 且反应物中没有固体，生成物中固体后 应标注“↓”。
6．密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件 下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是X、Y、Z、 Q四种物质，反应前和反应一 段时问后各自的物质质 量见下表：下列说法正确的是 物 质 X Y 6.4 Z 32.5 Q 3.6
反应前的质量（g） 13.8
反应后的质量（g） 待测
12
22.5
8
【要点提示】
3．应用
(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某 一物质的质量。 (2)推断某物质的元素组成。 (3)确定某物质的化学式。
加热铜丝，观 察是否保持平 衡
考点二 化学方程式
1.定义：化学方程式是用化学式 来表示化学 反应的式子。 2．意义：(1)质的方面：表示 反应物、 生成物、和反应条件。 (2)量的方面 ：宏观：反应物、生成物各物 质的 质量比 ； 微观：反应物、生成物各物质的微粒 个数 比 。 3．书写原则 (1)要以 客观事实 为基础。 (2)要遵守 质量守恒定律。
二、类型题
类型一 质量守恒定律 1.为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染 环境，通常用NaOH溶液吸收这些氮氧 化物，反应的化学方程式为： NO+NOx+2Na0H==2NaNO2+H2O， 方程式中x的值是 ( ) A．1 B．2 C．3 D．任意值
2.氢氟酸(HF)对玻璃有下列说法正确的 是腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精 美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度 及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以 表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于 物质X的组成，下列说法正确的是 A．可能含有氢元素 B．可能含有氧元素 C．一定含有硅元素、氟元素 D．x是一种氧化物
8．小肖同学按下图对质量守恒定律进行实验探究， 结果发现；镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原 来镁条的质量增大，由此得出这个化学反应不i遵守质 量守恒定律的结论。你 认为这个结论正确吗?为什么? 9．氯气(Cl2)是一种有毒的气体。实验室制取氯气 时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为： C12+2NaOH——NaCl+NaCIO+X，则：X的化学 式为：( ) A．H20 B．02 C．HCIO D.H2
第五单元 化学方程式
一、中考考点知识梳理 考点一 质量守恒定 律 1．物质发生化学变化的实质：原子的重新组合。 2．质量守恒定律的内容和微观解释 内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反 应后生成的各物质的质量总和。 微观解释：物质在发生化学反应前后，各物质的 质量总和相等，是因为在一切化学反应中，反应 前后原子的种类 没有改变，原子的数目没有增减， 原子的 质量 也没有变化，所以，化学反应前后 各物质的质量总和必然相等。
15．甲烷作燃料的燃料电池，具有良好的应用前景。 其反应的化学方程式为
根据质量守恒定律，“□”内应填人的数字是 A．1 B．2 C．3 D．4 12.“神舟六号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2 转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质在反应前后 都不变。则Ni Fe2O4在该反应中是( ) A.反应物 B.生成物 C.催化剂 D.消毒剂
3．下列反应不属于基本反应类型的是 A．2H2+O2点燃2H2O B．2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2↑ C．Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH D．CH4+2O2点燃CO2+2H2O 4．某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2， 由此还不能得出的结论是 A．M不稳定 B．M是化合物 Baidu Nhomakorabea．M中含有水 D．M由四种元素组成
【要点提示】 (1)化学方程式所表示的是纯净物之间的质量关系， 当涉及不纯物质质量时，应先将不纯物的质量转化 为纯净物质量，然后再代入方程式中计算；当涉及 到气体或液体的体积作为已知量时，应将其转化为 质量。 (2)设某未知数的质量为x时，x不要带单位，如果设 某物质的质量为xg，则是错误的。 (3)计算过程中，要注意统一已知量与未知量的单位。 (4)围绕化学方程式的计算有三忌：一忌解题思路未 清晰就匆匆动笔；二忌化学方程式不配平就进入计 算程序；三忌已知量未分析明确就代入计算。
类型三 有关化学方程式的计算 5.硅酸钠(Na2SiO4)是我国优先发展的精 细化工产品，工业制备的反应为： SiO2+2NaOH+Na2SiO3+H2O。现以125 t石英砂(SiO2质量分数为96％)为原料， 与足量的NaOH溶液反应。试计算： (1)125 t石英砂中SiO2的质量。 (2)理论上得到硅酸钠的质量。
三、连接中考
1.化学反应前后肯定发生变化的是 A．原子数目 B．元素种类C．原子种类 D．分子种类 2. 下列说法中错误的是 A.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反 应 物的质量小 B.木炭在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比原 木炭的质量小 C.大理石在空气中高温煅烧后，得到的固体质量比 原来反应物的质量大 D.镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条 的质量大