人教版化学必修二第二章第一节化学能与热能
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A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 所有物质的内部都“储存”有能量，
而且这些能量都是相等的 C. 在一个确定的化学反应关系中，反应
物的总能量总是高于生成物的总能量 D. 化学反应的过程实质是断开旧化学键
形成新化学键的过程
8、在相同条件下，下列物质分别与H2 反应，当消耗等物质的量的H2时，放出 热量最多的是（ ）A
反应中能量变化的主要原因。
算一算：
2摩H2和1摩O2生成2摩H2O 的能量变化（H与H键能是 436KJ/mol，O与O键能是 496KJ/mol，H与O键能是 463KJ/mol）
放出484KJ的能量
通常，键能愈大，键愈牢固，由该键构 成的分子也愈稳定,该分子本身所具有的能 量就愈低。
3已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应 的下列说法中正确的是（ C ）
1moL
Cl Cl
H Cl H Cl
2moL
思考与交流
化学反应中能量变化的主要原因是什么？
化学键的断裂和形成是化学反应中能量 变化的主要原因。
【思考与交流】
在化学反应中，随着物质的变化，既 有反应物中化学键的断裂，又有生成物中 化学键的形成，化学能也随之而改变。那 么，一个化学反应吸收能量还是放出能量 是由什么决定的呢？
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定
能发生
[4] １mol Ｈ-Ｈ键的键能是436KJ, １mol I – I
键的键能是151KJ， １molH-I 键的健能是
299KJ。则H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应
学与问
煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等 有机物，它们燃烧所产生的热能从何而来？这 种热能与化学物质及化学反应有什么关系？石 灰石要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提 供的热能在石灰石的分解反应中起什么作用？
知识回顾
1、什么是化学键？ 使离子相结合或原子相结合的强烈的作
用力统称为化学键。
2、化学反应的本质是什么？
是（ ＢＤ ）
Ａ、吸热反应
Ｂ、放热反应
Ｃ、分解反应
Ｄ、化合反应
5、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ B ）
A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3
B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
6、下列关于能量转换的认识中不正确的 是（ BD）
A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转 化为化学能
B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能 转化为热能
C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能
7、下列说法中正确的是（ AD ）
生成物的能量之和
E反
E生
（1）若E反> E生，放出能量 放热反应 （2）若E反< E生，吸收能量 吸热反应
E反 = E生+ E热 E生 = E反+ E热
物质具有的能量越低，物质越稳定。
小结
引起化学反应中的能量变化的原因： （1）宏观：在化学反应中，反应物的总
能量与生成物的总能量的相对大小。 （2）微观：化学键的断裂和形成是化学
看图讨论
分析化学反应
放出能量
看图讨论
分析化学反应 吸收能量
规律
❖ 如果反应物所具有的总能量高于生成物所具 有的总能量,那么在发生化学反应时,就有部分 能量以热的形式释放出来;
❖ 如果反应物所具有的总能量低于生成物所具 有的总能量,那么在发生化学反应时,反应物就 需要吸收能量,才能转化为生成物。
第二章 第一节 化学能与热能 (第１课时）
能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。现代社会的一 切活动都离不开能源，在影响全球经济和生活的各种因素中，能源居于首位。
燃料电池汽车
化学能可转化为电能、热能、机 械能、光能等。
科学探测表明：全世界的石油大概在
2060年左右耗尽，天然气2060年用光，煤 炭虽是最“丰富”的能源，但最多还能维 持200年……新安晚报3月30日报道:截止 2006年底,我国石油剩余经济可开采储量 为20.43亿吨.天然气剩余经济可开采储量 为24490亿立方米.目前，石油储量可采11 年.
思考与交流
化学反应的基本特征是有新物质生成。通 过学习，你对化学反应的特征又有什么进一步 的认识？
化学反应有新物质产生，同时还伴随着能 量的变化。
化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量 的变化——吸热或者放热；
因而有些反应是吸热反应，有些反应是放热反应。
从反应物和生成物能量的角度看：
反应物的能量之和
形成（或断裂）1mol化学键时释放（或吸 收)的能量叫做键能
键能越大，化学键越牢固，物质越稳定。
从键能的角度看： 反应物
化学反应 旧化学键断裂 吸收能量E吸
生成物 新化学键形成 放出能量E放
当E吸＞ E放 当E吸＜ E放
反应吸收能量 反应放出能量
化学反应过程的能量变化与物质所具有的能 量大小有没有关系呢？
A. Cl2
B. Br2
C. I2
D. S
2、放热反应和吸热反应
放热反应 化学反应中放出能量的反应。 化 断键吸收的总能量小于成键放出的总能量的反应 学 或反应物的总能量大于生成物的总能量的反应。 反 应
吸热反应 化学反应中吸收能量的反应。
化学反应的本质是旧化学键的断裂 和新化学键的形成。
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1、化学键与化学反应中能量变化的关系
➢以氢气在氯气中燃烧为例，用化学 键的观点分析反应的本质过程。
点燃
H2ห้องสมุดไป่ตู้+ Cl2 2HCl
1moL
HH
H H 吸收能43量6KJ 放出4能3量1KJ
Cl Cl 吸收能24量3KJ 放出4能3量1KJ
在25℃和101kPa的条件下，
H-H Cl-Cl H + Cl
H + H 吸收436kJ/mol Cl + Cl 吸收243kJ/mol H-Cl 放出431kJ/mol
H2+ Cl2
2HCl 放出183KJ的热量
反应物吸收总能量 436kJ + 243kJ = 679kJ
生成物释放总能量 431kJ × 2 = 862kJ
而且这些能量都是相等的 C. 在一个确定的化学反应关系中，反应
物的总能量总是高于生成物的总能量 D. 化学反应的过程实质是断开旧化学键
形成新化学键的过程
8、在相同条件下，下列物质分别与H2 反应，当消耗等物质的量的H2时，放出 热量最多的是（ ）A
反应中能量变化的主要原因。
算一算：
2摩H2和1摩O2生成2摩H2O 的能量变化（H与H键能是 436KJ/mol，O与O键能是 496KJ/mol，H与O键能是 463KJ/mol）
放出484KJ的能量
通常，键能愈大，键愈牢固，由该键构 成的分子也愈稳定,该分子本身所具有的能 量就愈低。
3已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应 的下列说法中正确的是（ C ）
1moL
Cl Cl
H Cl H Cl
2moL
思考与交流
化学反应中能量变化的主要原因是什么？
化学键的断裂和形成是化学反应中能量 变化的主要原因。
【思考与交流】
在化学反应中，随着物质的变化，既 有反应物中化学键的断裂，又有生成物中 化学键的形成，化学能也随之而改变。那 么，一个化学反应吸收能量还是放出能量 是由什么决定的呢？
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定
能发生
[4] １mol Ｈ-Ｈ键的键能是436KJ, １mol I – I
键的键能是151KJ， １molH-I 键的健能是
299KJ。则H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应
学与问
煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等 有机物，它们燃烧所产生的热能从何而来？这 种热能与化学物质及化学反应有什么关系？石 灰石要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提 供的热能在石灰石的分解反应中起什么作用？
知识回顾
1、什么是化学键？ 使离子相结合或原子相结合的强烈的作
用力统称为化学键。
2、化学反应的本质是什么？
是（ ＢＤ ）
Ａ、吸热反应
Ｂ、放热反应
Ｃ、分解反应
Ｄ、化合反应
5、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ B ）
A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3
B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
6、下列关于能量转换的认识中不正确的 是（ BD）
A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转 化为化学能
B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能 转化为热能
C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能
7、下列说法中正确的是（ AD ）
生成物的能量之和
E反
E生
（1）若E反> E生，放出能量 放热反应 （2）若E反< E生，吸收能量 吸热反应
E反 = E生+ E热 E生 = E反+ E热
物质具有的能量越低，物质越稳定。
小结
引起化学反应中的能量变化的原因： （1）宏观：在化学反应中，反应物的总
能量与生成物的总能量的相对大小。 （2）微观：化学键的断裂和形成是化学
看图讨论
分析化学反应
放出能量
看图讨论
分析化学反应 吸收能量
规律
❖ 如果反应物所具有的总能量高于生成物所具 有的总能量,那么在发生化学反应时,就有部分 能量以热的形式释放出来;
❖ 如果反应物所具有的总能量低于生成物所具 有的总能量,那么在发生化学反应时,反应物就 需要吸收能量,才能转化为生成物。
第二章 第一节 化学能与热能 (第１课时）
能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。现代社会的一 切活动都离不开能源，在影响全球经济和生活的各种因素中，能源居于首位。
燃料电池汽车
化学能可转化为电能、热能、机 械能、光能等。
科学探测表明：全世界的石油大概在
2060年左右耗尽，天然气2060年用光，煤 炭虽是最“丰富”的能源，但最多还能维 持200年……新安晚报3月30日报道:截止 2006年底,我国石油剩余经济可开采储量 为20.43亿吨.天然气剩余经济可开采储量 为24490亿立方米.目前，石油储量可采11 年.
思考与交流
化学反应的基本特征是有新物质生成。通 过学习，你对化学反应的特征又有什么进一步 的认识？
化学反应有新物质产生，同时还伴随着能 量的变化。
化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量 的变化——吸热或者放热；
因而有些反应是吸热反应，有些反应是放热反应。
从反应物和生成物能量的角度看：
反应物的能量之和
形成（或断裂）1mol化学键时释放（或吸 收)的能量叫做键能
键能越大，化学键越牢固，物质越稳定。
从键能的角度看： 反应物
化学反应 旧化学键断裂 吸收能量E吸
生成物 新化学键形成 放出能量E放
当E吸＞ E放 当E吸＜ E放
反应吸收能量 反应放出能量
化学反应过程的能量变化与物质所具有的能 量大小有没有关系呢？
A. Cl2
B. Br2
C. I2
D. S
2、放热反应和吸热反应
放热反应 化学反应中放出能量的反应。 化 断键吸收的总能量小于成键放出的总能量的反应 学 或反应物的总能量大于生成物的总能量的反应。 反 应
吸热反应 化学反应中吸收能量的反应。
化学反应的本质是旧化学键的断裂 和新化学键的形成。
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1、化学键与化学反应中能量变化的关系
➢以氢气在氯气中燃烧为例，用化学 键的观点分析反应的本质过程。
点燃
H2ห้องสมุดไป่ตู้+ Cl2 2HCl
1moL
HH
H H 吸收能43量6KJ 放出4能3量1KJ
Cl Cl 吸收能24量3KJ 放出4能3量1KJ
在25℃和101kPa的条件下，
H-H Cl-Cl H + Cl
H + H 吸收436kJ/mol Cl + Cl 吸收243kJ/mol H-Cl 放出431kJ/mol
H2+ Cl2
2HCl 放出183KJ的热量
反应物吸收总能量 436kJ + 243kJ = 679kJ
生成物释放总能量 431kJ × 2 = 862kJ