1.2 共价键理论
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
共价键理论
（1）共价键
两种常见的化学键：
离子键——电子得失共价键——共用电子对
原子的电子配对成键，形成稳定的8电子构型。
4 H + C
H C H H
H H C H H
H
路易斯式
凯库勒式
共价键理论
（VB，valence bond theory）杂化轨道理论
（hybrid orbital theory）
价键理论
原子轨道重叠
共价键的形成
定域性：自旋反平行的两个电子绕核做高速运动,属于成键原子共有。
电子对在两核之间出现的几率最大。
方向性：相连原子轨道重叠成键要满足最大重叠条件。
饱和性：一个电子和另一个电子配对以后，就不能
和其他电子配对，原子中的成单电子数决定成键总数。
杂化轨道理论
1931年，鲍林（Pauling L）提出轨道杂化理论。
碳原子化合价应该为2，最外层电子排布碳原子的电子排布实际上CH 4中碳原子为4价？
1.碳原子的杂化
6
杂化：成键原子的几种能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道的过程。所形成的新轨道称为杂化轨道。
2p x 2p y 2p z
2s
基态
2p x 2p y 2p z
2s
激发态
激发
s p 3
杂化
杂化轨道理论
（2）孤立的原子不发生杂化，只有形成分子的过程中才发生。（3）条件不同，杂化轨道类型可能不同。
（4）碳原子的杂化：sp3 sp2sp
7
杂化的三种类型
sp 杂化——1个s 轨道+1个p 轨道，生成2个sp 杂化轨道。
sp 2杂化——1个s 轨道+2个p 轨道，生成3个sp 2杂化轨道。
sp 3杂化——1个s 轨道+3个p 轨道，生成4个sp 3杂化轨道。
杂化轨道的空间结构
正四面体形轨道夹角109.50
甲烷分子
8
9
杂化轨道理论
SP 3杂化
杂化的三种类型
sp 杂化——1个s 轨道+1个p 轨道，生成2个sp 杂化轨道。
sp 2杂化——1个s 轨道+2个p 轨道，生成3个sp 2杂化轨道。
sp 3杂化——1个s 轨道+3个p 轨道，生成4个sp 3杂化轨道。
杂化轨道的空间结构
平面三角形轨道夹角1200
正四面体形轨道夹角109.50
甲烷分子
10
11杂化轨道理论
SP 2杂化
杂化的三种类型sp 杂化——1个s 轨道+1个p 轨道，生成2个sp 杂化轨道。sp 2杂化——1个s 轨道+2个p 轨道，生成3个sp 2杂化轨道。
sp 3杂化——1个s 轨道+3个p 轨道，生成4个sp 3杂化轨道。杂化轨道的空间结构直线形轨道夹角1800
平面三角形轨道夹角1200正四面体形轨道夹角109.50甲烷分子12
13
杂化轨道理论SP 杂化