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高中化学修三极整理

第一部分原子构

原子构常模型:心球模型、瑟福模型、道模型、子云模型

原子基本构 :原子核（中子、子）核外子

原子道（描述核外子运状）:

主量子数（能，即子，用n 表示，各个子用字母表示K、L、M 、N、O、P、Q，思考什么不存在R 子？）。

角量子数（能，即子，用l 表示， l＜ n；有 s、 p、 d、 f 四个能）；

磁量子数（用m 表示 ,|m| ≤ l）；

自旋量子数（用mz 表示， mz=0，± 1/2）

能交象 :E（ n-1） s＜End[n=4 、5]

E（ n-2） f＜ E（ n-1） d＜ Ens[n=6、 7]

道形状 :s 道球形p 道 :形 d 道 :花瓣形

子排布式（表达核外子排布情况的式子）:

普通表示法 :1s22s22p6⋯⋯（所有子排布情况全部表示出来）

如Mg 1s22s22p63s2[ 适用于短周期元素 ]

表示法 :[ 稀有气体 ]最外子

如Na:[Ar]3s1[ 适用于周期元素 ]

子排布遵循的几个原:

能量最低原（能量最低构越定）

泡利不相容原理（每个道只能容一自旋相反的子）

洪特（子填充先填充一个自旋方向一致的子在每个道上）

道定的情况:全、全空、半

每个道所能容的最大子数:

s 道 :2 p 道 :6 d 道 :10 f 道 :14

每个子所能容最大子数:2n 2

元素周期表分排布:按元素分（金属区、非金属区）按族分（主族、副族）按周期分

（短周期、周期）按最外道分（s 区、 p 区、 d 区、 f 区）

元素周期律 :同周期元素从左至右元素非金属性增强，同主族元素从上至下元素金属性增强。

电负性 :原子对共用电子对的吸引能力一般而言，用鲍林电负性数值去表示，元素非金属性

越强电负性越强。

第一电离能 :原子失去一个电子变成正一价阳离子所需能量称之为第一电离能。正一价阳离

子继续失去一个电子变成正二价阳离子所需能量称之为第二电离能，以此类推，一般而言元素的金属性越强，其第一电离能越低，特例 :对于周期元素而言 IIA 族＞ IIIA 族； V 族＞ VIA 族用途 :（ 1）判断元素金属性强弱（ 2）判断元素化合价大小

第一电子亲和能:原子得到一个电子变成负一价阴离子所放出的能量，得到第二个电子变成

负二价离子所需能量）称之为第二电子亲和能，以此类推，一般来说，非金属性越强，第一

电子亲和能越强。例外 :对于 VI 族和 VIIA 族而言第二周期元素＜第三周期元素

第二部分化学键与分子结构

一、化学键（化合物分子内部各原子之间的作用力）分类: 离子键（阴阳离子静电引力）共

价键（共用电子对）金属键（金属离子与核外电子）

范德华力（分子间作用力），范德华力不属于化学键

注意 :破坏范德华力只能发生物理变化；破坏化学键则会发生化学变化

1、离子键与共价键判断的一般规则:元素电负性之差是否小于等于 1.7，小于等于则为离子键，大于则为共价键。特例:NaH（离子化合物，电负性之差为 1.9）

2、共价键:（ 1）饱和性:原子轨道所能容纳的最大共用电子对的数目。一般与其最外层电子

数相等

（2）共价键分类:σ键与π键；

σ键 :原子之间沿键轴方向头碰头重叠，σ键一般在s 轨道与 px 轨道上成键

π键 :原子之间沿垂直于键轴方向肩并肩重叠，π 键一般在py 与 pz 轨道上成键

最大重叠原理 :共价键成键满足轨道重叠程度最大，这样成键化学键稳定。

一般而言 :化学键的稳定性σ 键＞π 键（特例N2）

配位键 :一个原子提供空轨道另一个原子提供孤对电子形成的化学键。配位键是一种特殊的

共价键（σ键）

关于 :σ键和π键的判断，一般而言，一个单键含有一个σ 键，一个双键含有一个

σ 键一个π键，一个三键含有一个σ 键两个π 键。

二、分子结构

1、决定分子结构的三要素:键长、键角、键能[ 键长键角决定分子空间构型；键长和键能决

定分子稳定性 ] 一般规律 :键长越短化学键越稳定；键能越高化学键越稳定。

2、杂化轨道理论 :中心原子电子激发到高能态后，剩余能量相近的空轨道线性组合变成相等

数目能量完全相同新的轨道。

3、价成电子对互斥理论（VSEPR）: 分子内部各个共用电子对会收到彼此之间的相互排斥力，

当彼此之间受力平衡时，分子到达稳定结构。

一般判断步骤 :①、计算价电子对数目，

价电子对数目 =（中心原子最外层电子数 +配位原子的价电子数×配位原子数） /2[若为离子则还应减去 (阳离子 )或加上 (阴离子 )对应的电荷数 ]

②、判断价电子对数目以及中心原子杂化方式

③、得出空间构型

一般规律 :价电子数目杂化方式空间构型

2 sp 直线型；

3 sp2 平面三角形；

4 sp3 四面体型；

5 sp3d 三角双锥；

6 sp3d2 八面体；

7 sp3d3 五角双锥

注意 :判断分子结构时一定要去掉孤对电子。

3、现代价键理论

利用薛定谔方程的近似解描述各个电子运动状态，这种方法也叫电子配对。

4、等电子体 :原子数目相同、价电子数目也相同的一类粒子，等电子体之间空间构型相同

5、极性分子与非极性分子判定:价成电子对数目等于配位原子数目，空间结构完全对称的分

子为非极性分子；反之则为极性分子。

6、相似相溶原理 :极性分子易溶于由极性分子之间组成的溶剂；非极性分子易溶于非极性分

子之间组成的溶剂。

三、氢键 :电负性较强的原子对氢原子的吸引力。形如:H— X··· H（ X 为氮氧氟），氢键的强

度数目在一定程度上影响物质的溶沸点、溶解度高低，一般而言氢键强度较强和数目较多的分

子，其溶沸点更高。

四、配合物

以配位键形成的化合物称之为配位化合物

如[C（ B） m]A 或 A[C（ B） m] 两种

命名方法 :[A（ B） m]C 命名为 :A 化 mB 合 C

A[C（ B） m] 命名为 :mB 合 C 酸 A

配合物分为内界和外界两部分: 内界即中括号里的部分，包括中心原子（C）与配位原子 (B)，以σ键形式成键同时配体对配位原子形成反馈π 键。外界(A)则为阴阳离子，内外界以离子

键形式成键（外界阳离子为氢离子时以共价键形式成键）。

特别提醒 :能形成配位化合物的离子之间不能共存，如Al3+与 F-；Fe3+与 SCN-

第三部分晶体计算

一、晶体的有关概

晶体 :大量物质分（原子）子在空间有序排列组合成一个有规则的几何图形，这样的结构称

之为晶体。如果是不规则的几何图形称之为非晶体，介于二者之间即成为准晶体。区别三者可以使用 X 射线衍射法。

点阵 :这是说明晶体有关周期性的概念，空间里的可以找一个已知点作为原点，在这个空间

里存在一系列的点与已知点所处环境相同，这一系列点便可在空间平移重复，这一系列环境相同

的点组成一个最简单的结构单元即晶胞。

晶格能 :晶体转变为气态原子，或者气态原子结合变成晶体所需的能量。它决定了晶体溶沸

点高低、化学性质的稳定性。一般来说晶格能越高晶体越稳定。

晶体分类 :按照化学键类型分为原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体