高一化学氧化还原反应 学案
化学必修一第二章第三节氧化还原反应学案
第三节氧化还原反应第一课时:氧化还原反应学习目标：从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征；了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念；了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。
预习导航：1．元素的化合价的判定：单质中元素的化合价为，在化合物中金属元素的化合价全为，非金属元素的化合价一般既有又有，在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为。
思考：标出下列化合物中划线元素的化合价：N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3；Fe、FeCl3、FeSO4、Fe2O32.从得氧失氧角度来分析：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2氧化反应：还原反应：【思考】氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？（1）CuO＋H2＝Cu＋H2O从CuO来看是反应，从H2来看是反应。
（2）CO2+C＝2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。
（3）C+H2O＝CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。
结论：4.若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化分析，可以分为两类。
一类是元素的化合价有变化的反应，即_____________，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为_____________。
在氧化还原反应中，氧化反应指，还原反应指。
5.氧化还原反应的实质是，它的外观表现是。
判断一个化学反应是否是氧化还原反应常根据。
5.在氧化还原反应中，电子转移的总数与化合价升降的总数是。
课堂互动：一．初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们的反应特点用图示表示出来。
基本类型：练习：1.以制得CO 2为目的，分别用四种反应类型，写出有关的化学方程式。
《氧化还原反应》教学设计
《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计（通用10篇）在教学工作者开展教学活动前，就有可能用到教学设计，教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。
写教学设计需要注意哪些格式呢？以下是店铺为大家收集的《氧化还原反应》教学设计，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《氧化还原反应》教学设计篇1一、教材分析中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应是非常重要的知识点，是中学化学教学的重点和难点之一。
课标要求学生掌握氧化还原反应的基本概念，真正理解反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。
氧化还原反应的基本概念贯穿于整个中学阶段化学知识的学习始终，是非常重要的理论知识。
本节的教学思路是通过分析参加化学反应的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，并探讨氧化还原反应的实质；通过分析参加化学反应的各物质所承担的角色，引出氧化剂和还原剂的概念，加强对氧化还原反应概念的理解和应用。
二、教学目标1.课标要求（1）通过熟悉的化学反应，使学生认识到有的化学反应中有元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。
（2）通过实验和思考，分析得出氧化还原反应的实质是电子转移。
2.三维目标（1）知识与技能：知道氧化还原反应的本质是电子的转移，能举出生产生活中氧化还原反应的实例。
（2）过程与方法：引导学生认识化学反应中元素化合价的变化，认识氧化还原反应的概念；提出问题，引入实验，让学生通过实验现象得出氧化还原反应的本质是电子的转移。
（3）情感态度与价值观：引导学生学习氧化还原反应，认识到氧化还原反应在实际生产和生活中无处不在，而且有利有弊。
只有充分学习和研究，才能避免有害的氧化还原反应的发生，让更多的氧化还原反应造福于人类。
让学生关注化学与生命活动的联系，体会化学来源于生活，又高于生活。
三、教学分析1.教材分析本节包含三部分内容：氧化还原反应，氧化剂和还原剂，探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
以往教学通常将本节分为3课时，每一部分为一课时。
高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题
高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。
下面是由店铺为您带来的高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题，希望对大家有所帮助。
高一化学必修一氧化还原反应教案第1课时教学目标：1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。
4、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
重点难点：氧化还原反应的本质教学过程：[思考与交流]1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。
2、氧化和还原反应是分别独立进行的吗?[归纳与整理]第三节氧化还原反应物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。
氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。
像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。
[实验与探究]一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠，观察现象。
根据讨论进一步激疑，反应中无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应?究竟怎么叫氧化还原反应?[思考与交流]请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化?Fe + CuSO4 == FeSO4 + CuMg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑S + O2 加热 SO2CuO + H2 加热Cu + H2O[归纳与整理]一、氧化还原反应1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应[思考与交流]氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系?这种联系是什么?要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。
氧化还原反应学案(第1课时)
第三节氧化还原反应(第一课时)
[学习目标]:
1．知识技能：在复习四种基本反应类型和从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上能从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化还原反应。
会用元素化合价升降分析判断某反应是否是氧化还原反应。
了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2．过程方法：通过问题的提出，学会讨论分析问题，培养自己从微观角度理解掌握化学知识的能力。
3．情感态度价值观：通过交流、讨论，学会探究性学习和培养合作精神。
．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）
B．2H2S＋SO2＝3S＋
D．2H2O 2H2↑、下列变化过程一定是属于还原反应的是( )
＋C、CO→CO
D、
2。
《氧化还原反应》学案
《氧化还原反应》学案【要达成的目标】1．复习氧化还原反应的特征和本质,并能用双线桥分析氧化还原反应。
2．能从氧化还原反应的角度认识四种基本反应类型。
3．能指出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，并能熟记中学阶段常用的氧化剂和还原剂。
【“教”与“学”的过程】（本堂课所用电教手段：）复习：1．如何判断某个化学反应是否为氧化还原反应？2．氧化还原反应的特征是氧化还原反应的本质是一、从氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【学与问】见课本P37学与问1.学与问2.总结：所有的以及属于氧化还原反应；所有的以及属于非氧化还原反应。
二、氧化剂和还原剂1．氧化剂【问题与讨论】1：你知道常见的氧化剂有哪些吗？这些物质在反应中化合价有哪些变化？2．还原剂【问题与讨论】2.你知道常见的还原剂有哪些吗？这些物质在反应中 化合价有哪些变化？总结：氧化剂是 的物质，在反应过程中所含元素 化合价 ，本身被 ， 氧化剂具有 性。
还原剂是 的物质，在反应过程中所含元素 化合价 ，本身被 ， 还原剂具有 性。
三、氧化还原反应电子转移的表示方法 1．双线桥法：请用双线桥法分析下列氧化还原反应并标出电子转移的方向和数目。
⑴ Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2 ↑⑵ S + O 2 加热 SO 2【问题与讨论】3：用双线桥法表示电子转移的方向和数目时应注意哪些事项？2．单线桥法：请用单线桥法分析下列氧化还原反应并标出电子转移的方向和数目，并 指出氧化剂和还原剂教师个性化教案 学生学习笔记⑴ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑⑵ S + O2加热SO2【问题与讨论】4.用单线桥法表示电子转移的方向和数目时应注意哪些事项？【课堂练习】1．下列说法中正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化反应和还原反应必然同时发生C．氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化D．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化2．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
氧化还原反应导学案(第二课时)
高一化学氧化还原反应导学案（第2、3课时）氧化还原反应学习目标：1、用化合价变化和电子转移的观点理解氧化还原反应，氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，氧化性、还原性等概念。
2、掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
3、学会物质氧化性、还原性的强弱比较。
预习案知识回顾：1、在化学变化中有元素化合价改变的反应叫，元素化合价没有改变的反应叫。
2、下列反应属于氧化还原反应的是（）A．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑B．NH4NO3N2O ↑+ 2H2O C．2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 D．2Na + Cl 22NaCl E．Na2O+ H2O2NaOH F．AgNO3+ HCl = AgCl↓+ HNO33、下列说法错误的是（）A氧化还原反应不可能是复分解反应B化合反应不可能是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D分解反应可能是氧化还原反应-4、初中学过四种基本反应类型为，它们与氧化还原反应的关系如何？用图示表示出来。
课前预习：1、氧化还原反应的特征与本质（1）判断依据：反应前后物质所含元素的化合价是否。
（2）特征：反应前后元素的发生变化。
2、氧化还原反应中的有关概念（1）氧化反应和还原反应氧化反应：电子或偏离（物质所含元素化合价）的反应。
还原反应：电子或偏向（物质所含元素化合价）的反应。
（2）氧化剂和还原剂氧化剂：电子或偏向（物质所含元素化合价）的反应。
还原剂：电子或偏离（物质所含元素化合价）的反应。
（3）氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂失去电子被氧化所得的产物。
还原产物：氧化剂得到电子被还原所得的产物。
（4）氧化性和还原性氧化性：指得电子的能力或性质，氧化剂有氧化性。
得电子能力越强，氧化性越强。
还原性：指失电子的能力或性质，还原剂有还原性。
失电子能力越强，还原性越强。
3、氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法a、箭头从指向，箭头起止所指的均为。
氧化还原反应教学设计通用十篇
氧化还原反应教学设计通用十篇氧化还原反应教学设计 1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。
对于氧化氧化还原反应，在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课既要复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
起到了承上启下的作用。
氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
二、教学目标1、知识与技能：初步掌握根据化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里和以辩证的观点来思考问题思。
3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立__规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
4、重难点设置：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立__的关系。
三、教学过程本节课的教学内容难度大，要使同学们掌握氧化还原反应的本质不是一件那么容易的事情。
因此，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思考积极性，让他们积极参与到教学活动中，成为学习的主体者。
所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多__教学__展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的思考方向引向深入。
高中高一化学氧化还原反应教案【三篇】
⽆忧考⼩编整理了⼩学⼀年级上册语⽂第⼆单元试卷三套，希望对你有帮助!氧化还原反应教案⼀[三维⽬标]知识与技能１.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
3. 培养学⽣⽤概念去分析问题、解决问题的能⼒，培养学⽣的归纳能⼒、推理能⼒。
过程与⽅法１.重视培养学⽣科学探究的基本⽅法，提⾼科学探究的能⼒。
2.培养学⽣的思维能⼒。
3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。
情感、态度与价值观对学⽣进⾏对⽴统⼀等辩证唯物主义观点的教育，使学⽣形成勇于创新的习惯、培养创新能⼒。
[教学重点]探究氧化还原反应的概念及其发展[教学难点]氧化还原反应的特征[教学准备]多媒体课件、投影仪[教学过程]新课导⼊:⼈类的⾐、⾷、住、⾏，⽣物体的产⽣、发展和消亡，化⼯⽣产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。
氧化还原反应与我们的⽣活、⽣命、⽣产有着⼗分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。
下⾯我们就讨论氧化还原反应这⼀问题。
师：初中学习的燃烧是指可燃物与空⽓中氧⽓发⽣的发光、放热的氧化反应，现在我们来进⼀步研究。
请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。
[板书]第三节氧化还原反应新课推进师：引导学⽣思考交流（学⽣填写此表）。
引导学⽣讨论氧化反应和还原反应的概念。
氧化还原反应⽅程式氧化反应还原反应分类标准氧化反应和还原反应是否同时发⽣CuO+H2====Cu+H2O H2跟O2结合⽣成H2O的过程称为H2的氧化反应CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应得氧、失氧的⾓度是Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2⽣：得出以下结论[板书]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
分类标准：得失氧的情况。
氧化反应：得到氧的反应。
还原反应：失去氧的反应。
师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格：氧化还原反应⽅程式反应前后化合价升⾼的元素反应前后化合价降低的元素是否属于氧化还原反应氧化反应与化合价升降的关系还原反应与化合价升降的关系是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应CuO+H2====Cu+H2O2Mg+O2====2MgOFe2O3+3CO2====Fe+3CO22Al2O3====4Al+3O2↑2H2O2====2H2O+O2↑Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Mg+2H+====Mg2++H2↑Fe+CuSO4====Cu+FeSO4Fe+Cu2+====Cu+Fe2+师：CuO+H2====Cu+H2O１.在以上反应中，氧化铜发⽣氧化反应还是还原反应？依据是什么？2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
2025届高中化学复习学案：氧化还原反应的相关概念
氧化还原反应的相关概念（答案在最后）1. 了解氧化还原反应的概念、特征和本质。
2．会用“单、双线桥”表示电子转移的方向和数目。
3．掌握氧化性、还原性强弱比较及价态规律。
考点一氧化还原反应的相关概念1.氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有化合价发生变化的元素。
(2)本质：电子转移(得失或偏移)。
2．电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。
3．相关概念【师说·助学】升失氧、降得还，剂性一致，其他相反。
4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。
如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。
如：(3)【师说·助学】Fe、SO3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系模仿下列图示，将四种基本反应类型填充在下图中。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
高一化学必修1氧化还原反应导学案
高一化学必修1氧化还原反应导学案本节要求：1、知道氧化还原反应的本质。
能熟练的判断反应类型及氧化还原反应与四种基本反应类型的关系2、会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
知道常见的氧化剂、还原剂3、学会用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应；4、掌握氧化性还原性的比较方法5、掌握氧化还原反应的基本规律，学习化合价升降与电子转移的简单计算一、阶段知识衔接：（一）化合价：是元素在化合物中表现出来的一种性质。
化合价的判定规则：1、在化合物里各元素的正、负化合价的代数和等于“0”2、单质中，元素显价；3、化合物中，金属元素化合价全为正值；非金属元素的化合价一般既有负值，又有正值。
一般，氢元素显价，氧元素显价。
4、化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
练习1：标出下列物质中的加点元素的化合价HC．lO C．l2KC．lO3MgC．l2 KM．nO4K2M．nO4 M．nO2 KI．H2C．2O4F．e2O3 F．eO C．uO F．eS．O4Na2S．O3 Al2S．3 Na2S ．N．aOH C．2H5OHCaC．O3C．O2C．O C．H4 N．H3N．H4N．O3 H2O．2 H2O．练习2：写出下列原子团的化学式：氢氧根离子、硫酸根离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸氢根离子、硝酸根离子、铵根离子、磷酸根离子、草酸根离子、高锰酸根离子。
【过度练习】判断下列反应的类型（1）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（2）Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑(3)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ (4)CH4+2O2点燃CO2+2H2O(5) C+2CuO 高温2Cu+CO2↑ (6) 2KNO3+ S + 3C ==== K2S + N2↑+ 3CO2↑二、氧化还原反应（一）深探氧化还原反应【自我学习】阅读教材P35-P36第1、2段回答：1、氧化还原反应是否一定得氧、失氧？2、氧化还原反应：凡有元素（特征）的化学反应。
高一化学苏教版《氧化还原反应》学案
高一年级化学学科学案氧化还原反应班级_______姓名_________学号_______[学习目标]1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应、理解氧化还原反应的本质是电子转移；2、使学生了解氧化反应、还原反应；氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物；氧化性、还原性这些概念3、能用双线桥表示氧化还原反应[课前检测]1、下列属于氧化还原反应的是（）A、H2+Cl2===2HClB、CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2OC、CuSO4+Fe===FeSO4+CuD、NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O[情景设计]1、写出钠在氯气中燃烧的方程式，注明化合价变化，这个反应是氧化还原反应吗？2、氯气是由氯分子构成的，一个氯分子是由两个氯原子构成的。
金属钠是由钠原子构成的。
氯化钠是由Na+和Cl-构成的。
钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和Cl-，进而形成氯化钠呢？写出钠原子、氯原子、钠离子、氯离子的结构示意图，分析氯化钠形成的原因。
[概念形成]一、氧化还原反应1、氧化还原反应：_____________________的化学反应。
氧化还原反应的特征是。
氧化还原反应的实质是。
2、氧化反应与还原反应氧化反应：；还原反应：；注意：氧化反应与还原反应一定同时发生，是对立统一的。
3、氧化剂与还原剂氧化剂：____________________________ 还原剂：_____________________________ 4、氧化产物与还原产物氧化产物____________________________ 还原产物______________________________ [知识拓展]常见的氧化剂：_________________；常见的还原剂：_________________；[典型例题]1、指出下列氧化还原反应中化合价发生改变的元素，指出氧化剂，还原剂，氧化产物、还原产物。
氧化还原反应教案(最新6篇)
氧化还原反应教案（最新6篇）氧化还原反应教案篇一教学准备教学目标知识与技能1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移；3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；过程与方法1、通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。
情感、态度和价值观了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
教学重难点教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。
教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。
教学过程1、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB2、氧化反应和还原反应按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于哪种基本反应类型？氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？初中时所学的氧化还原反应讨论结果同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。
四种基本反映类型并不能包括所有的反应。
初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。
对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。
哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反应，哪些是氧化还原反应？关键：1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化；2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？[小结] 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。
氧化还原反应教案优秀5篇
氧化还原反应教案优秀5篇《氧化还原反应》教学设计篇一一、教材分析氧化还原反应是穿插在高一化学第四章囟素中进行学习的，这节内容的学习，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学习过程中有很多与氧化还原反应密切相关的反应、理论及应用。
如：金属的冶炼与防护，化学电池等。
只有掌握了氧化还原反应的基本概念、直观地理解反应的本质，才能更好地学习更多的相关知识，形成知识系统的良性循环，所以本节内容在中学化学中既是重点，又是难点。
二、教学内容分析1、本节教材包括两节内容：氧化还原反应的概念和氧化还原的本质，其中的氧化反应、还原反应，氧化剂、还原剂，被氧化、被还原、氧化产物、还原产物等几种概念极容易混淆。
如按教材的授课顺序，不能最好地突出重点和难点，解决本节课的主要问题，所以本人在授课过程中，以教材为基础，重组了新的知识网络：通过从三个角度分析教材，从而掌握四组概念，理解氧化还原反应本质。
三个角度：得氧失氧的角度、化合价升降的角度、得失电子的角度。
体现了在二期课改过程中，教师的课程观要发生相应的改变。
从传统的“教教材”向“用教材教”转变。
2、化学反应的本质是反应物分子通过断裂旧的化学键形成原子或原子团，原子或原子团再重新组合形成新的化学键，从而形成新生成物分子的过程。
这是一个微观世界的反应行为，人的肉眼是看不到了，反应速度也是极快的，为了让微观的世界行为以宏观的形式反应出来，使学生更形象，更直观，更生动地理解反应过程，体现信息技术与学科的有效整合，结合多媒体教学，体现多媒体教学的功能，帮助学生更好地掌握本节内容。
3、氧化还原理论，是进行辩证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，既是相反的又是相互依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
三、学情分析结合我校学生知识基础较薄弱、解决问题能力较差的弱势，适当地创设问题情境，问题的提出，不仅要激发学生的学习兴趣，产生求知的欲望，启发学生的思维，同时也要注意让学生“跳一跳够得着”，不能对所要回答的问题失去信心。
氧化还原反应教案(9篇)
氧化还原反应教案（9篇）《氧化还原反应》教学设计篇一《氧化还原反应》教学设计一、教材分析《氧化还原反应》第一课时选自于人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》中的第三节，是中学化学中基本概念和基本理论的重要部分。
氧化还原反应是贯穿于整个高中化学学习的一个重要工具，更是元素化合物以及电化学学习的理论基础，在高中化学学习中占有极其重要的地位，也是中学化学教学重难点之一。
二、学情分析在初中，学生已经从得氧、失氧角度认识了氧化反应和还原反应，只是还不能将氧化还原反应有机统一起来。
在学生已有的初中基础上，可以从得氧失氧---化合价升高、降低----原子失去电子、得到电子等角度帮助学生分析和理解氧化还原反应。
从表象到实质，从宏观到微观层层递进的带领学生理解领悟氧化还原反应的实质。
三、素养目标【教学目标】1．借助价类二维图和已学习的化学反应，联想化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应；2．通过对化合价的分析，借助线桥表征，认识和理解氧化还原反应的宏观特征，并对常见的化学反应进行分类；3．基于化合价的变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析；4．通过四大基本反应与化合价的变化，从而判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
【评价目标】1．通过借助价类二维图对不同含铜物质的化学方程式进行分析归纳认识到化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应，发展学生归纳总结能力；2．通过线桥表征氧化还原反应，理解氧化还原反应的宏观特征---化合价的升降变化；3．通过宏观化合价的变化理解微观电子的转移，发展学生宏观辨识和微观探析的核心素养；四、教学重点、难点1．教学重点：氧化还原反应的判断2．教学难点：氧化还原反应本质的理解五、教学方法1．归纳法2．讲授法3．PPT演示法……六、教学设计思路本课采用环环相扣，逐步驱动的方式串联起来。
环节一：展示4个大家比较熟悉的反应，引入氧化还原反应的学习。
从得失氧的角度分析：CuO与C；Fe2O3与CO的反应。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案(最新3篇)
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案（最新3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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氧化还原反应教案6篇
氧化还原反应教案6篇氧化还原反应教案1[教学目标]1．知识目标（1）氧化还原反应方程式的配平原则。
（2）掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤。
2．能力和方法目标通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；3．情感和价值观目标（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。
（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。
[教学重点、难点]重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。
难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。
教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。
[教学过程][复习氧化还原反应基本概念并引入新课]问题1．投影下表，教师引导，师生共同讨论：反应物及性质化合价改变得失电子情况发生的反应产物还原剂具还原性升高失电子被氧化、发生氧化反应氧化产物氧化剂具氧化性降低得电子被还原、发生还原反应还原产物问题2．对于下列氧化还原反应，用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目（1）铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2）硫化氢气体通入浓硫酸中：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O （3）红热炭投入热的浓硝酸溶液中：C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O通过以上三个氧化还原反应方程式的分析，引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。
如电子守恒规律、价态变化规律。
[引入新课]今天这堂课，我们一起讨论氧化还原反应方程式配平的一般方法。
[板书]氧化还原反应方程式的配平[学生活动]让学生自己看书，总结氧化还原反应方程式配平原则、配平步骤、配平依据等内容。
等大多数学生看完书后，提问学生。
再师生共同总结。
高一化学氧化还原反应第一课时学案
◇课前预习◇第三节氧化还原反应⑴班级姓名学号一、相关知识点的回顾1．化学反应的分类方法⑴根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为那些类型?⑵根据反应中物质是否得到氧或失去氧．把化学反应分为?2．标出下列物质中各元素的化合价：KClO3KMnO4MgSO4Ba(OH)2FeCl3Fe2O3FeCl2二、自主学习内容1．从化合价升降角度认识氧化还原反应物质所含元素化合价升高的反应是什么反应？物质所含元素化合价降低的反应是什么反应？氧化还原反应的概念是什么？【思考交流】1．判断下列反应是否属于氧化还原反应？⑴2Mg + O2 ==2MgO （）⑵2KClO3 2KCl+3O2↑（）⑶Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑（）⑷Fe+2HCl== 2FeCl2 + H2↑（）⑸Cu(OH)2CuO + H2O （）【探究活动】从氧化还原反应的角度认识四种基本反应类型，画出四种基本反应类型与氧化还原反应的交叉分类示意图。
2．从电子转移角度理解氧化还原反应的实质【探究活动】从物质的结构探究氧化还原反应化合价升降的本质以反应2Na+Cl2 ====2NaCl为例形成离子化合物时，化合价变化的原因是什么？形成离子化合物时，化合价的变化与电子得失的关系。
以反应H2 ＋Cl2 == 2HCl 为例形成共价化合物时，化合价变化的原因是什么？形成共价化合物时，化合价的变化与共用电子对的偏移情况的关系。
氧化还原反应的实质是什么？3.氧化还原反应中电子转移的表示方法“双线桥法—表示电子转移情况”例：Fe2O3 2教师提醒：①双线桥箭头从反应物指向生成物连接化合价变化的同种元素；②线上标明电子得失以及得失的数目③失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。
用双线桥法分析元素化合价升降，得失电子，被氧化，被还原，氧化反应，还原反应的关系。
Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑MnO2 + 4HCl(浓)==== MnCl2 + 2H2O + Cl2↑【思考交流】1．下列变化过程一定属于还原反应的是A．HCl→MgCl2 B．Na→Na+ C．CO→CO2 D．Fe3+→Fe2+三、预习中的疑难问题◇自我检测◇第三节氧化还原反应⑴班级姓名学号1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．有电子的得失或电子对的偏移B．有元素的化合价的变化C．有氧元素的参加D．有原子的重新组合2．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．置换反应一定属于氧化还原反应C．在反应中所有元素的化合价一定发生变化D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应3．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）A．Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑B．CaO+H2O===Ca(OH)2C．2KClO32KCl+3O2↑D．H2+Cl22HCl4．下列说法不正确的是（）A．氧化还原反应都是化合反应B．中和反应都是复分解反应C．分解反应中的反应物都是一种D．单质都是同种元素组成的纯净物5．下列能表示二氧化硫被还原的反应是（）A．SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl B．SO2+H2S===2H2O+3S↓C．SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO26．下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是A．Na2SO3（Na2SO4）B．FeCl2（FeCl3）C．KI（I2）D．NaOH（Na2CO3）7．同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）A．2HClO===2HCl+O2↑B．NH4HCO3NH3↑+ CO2↑+H2OC．3NO2+H2O===2HNO3+NO D．SO2+2H2S===2H2O+3S↓8．商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000℃左右冶炼，可能涉及的反应有：①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O②2CuO+C2Cu+CO2↑③CuO+CO Cu+CO2④CO2+C2CO。
2025届高中化学复习学案：氧化还原反应的配平与计算
氧化还原反应的配平与计算（答案在最后）1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及书写技巧。
2．掌握氧化还原反应的相关计算。
考点一氧化还原反应方程式的配平1.配平依据感悟：2．配平步骤类型1直接配平类【教考衔接】典例配平化学方程式：H 2S ＋HNO 3―→S ↓＋NO ↑＋H 2O 。
配平步骤如下：第一步：标变价。
H 2S －2＋HN ＋5O 3―→S 0↓＋N ＋2O ↑＋H 2O第二步：列得失。
第三步：求总数。
从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
故H 2S 的化学计量数为3，NO 的化学计量数为2。
第四步：配系数。
先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H 2S ＋2HNO 3===3S ↓＋2NO ↑＋4H 2O第五步：查守恒。
其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。
听课笔记【师说·延伸】配平步骤概括为：标变价→列得失→求总数→配系数。
【对点演练】考向一一般配平类1．(1)HCl(浓)＋MnO 2=====△Cl 2↑＋MnCl 2＋H 2O(2)KI ＋KIO 3＋H 2SO 4===I 2＋K 2SO 4＋H 2O(3)MnO －4＋H ＋＋Cl －===Mn 2＋＋Cl 2↑＋H 2O2．(1)S ＋KOH===K 2S ＋K 2SO 3＋H 2O(2)P 4＋KOH ＋H 2O===K 3PO 4＋PH 33．(1)KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4===ClO 2↑＋CO 2↑＋KHSO 4＋H 2O(2)C 2H 6O ＋KMnO 4＋H 2SO 4===K 2SO 4＋MnSO 4＋CO 2↑＋H 2O考向二含未知数方程式的配平4．(1)Fe x S ＋HCl===S ＋FeCl 2＋H 2S(2)Na2S x＋NaClO＋NaOH===Na2SO4＋NaCl＋H2O类型2缺项配平类【教考衔接】典例将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。
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氧化还原反应学案
一、从三种分类标准看化学反应
师生交流讨论：
1、什么是氧化还原反应？什么是非氧化还原反应？
2、氧化还原反应的特征是什么？
3、氧化还原反应与四个基本类型反应的关系如何
[练习]
1、下列反应属于氧化还原反应的是（）
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B、CaCO3高温CaO+CO2↑
C、Na2O+H2O=2NaOH
D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）
A、化合反应
B、分解反应
C、置换反应
D、复分解反应
二、从实验和物质的结构二方面探究氧化还原反应化合价升降的本质
思考：为什么氧化还原反应化合价一定会发生升降，其本质原因是什么？
⑴从实验探究氧化还原反应的本质
⑵从物质的结构探究氧化还原反应化合价升降的本质
[阅读]请同学们阅读教材p，思考下列问题：
（1）氯化钠形成过程中，钠是如何失去电子而氯又是怎样得到电子的？
（2）氯化氢的形成过程是不是也和氯化钠的形成过程一样存在电子得失问题？为什么？
三、氧化反应、还原反应与得失电子与化合价变化的关系
思考问题：
1、分析上表，从得失电子与化合价变化角度给氧化反应，还原反应下定义
2、找出元素化合价升降，得失电子，被氧化，被还原，氧化反应，还原反应的关系
2、反应Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2中____元素化合价降低，_____物质被氧化，_____元素失电子，____物质发生还原反应。