《离子键》微课课件

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必修二离子键说课(共23张PPT)

知道原子、离子结构及在化学反应中，原子趋向于形成稳定结构；知道物质是由微观粒子构成的
一、教材分析
4
教学目标
⑴知识与技能
① 掌握离子键的概念，能判断哪些物质中存在离子键。 ② 能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。
⑵过程与方法
① 通过对离子键形成过程的分析，学习由个别到一般的研究问题的方法，培养学生抽象思维和综合概括能力。
启发学生从个别到一般的研究问题的方
法，从NaCl到其他常见的离子化合物；发挥
Be N O F
元素周期表
Na Mg P S Cl 成键的元素：一般，活泼的金属元素（ IA，IIA ）
元素周期表和周期律对化学学习的指导作用，
帮助学生将前后知识融会贯通，加深对离子和活泼的非金属元素（ VIA， VIIA ） K Ca As Se Br …… 键形成的认识。也为离子键、离子化合物的 Rb Sr Te Na2I 例如： KCl MgCl CaCl Sb MgO S NaF 判别打下基础。 Cs Ba
Fr Ra
2 2
Bi
Po
At
3、融会贯通，理性提升
离子化合物：含有离子键的化合物。常见离子化合物包括： ①大多数盐：如 NH4Cl、Na2SO4、KNO3等； ②强碱：如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等； ③活泼金属氧化物：如 Na2O、CaO、MgO等 ④活泼金属氢化物：如NaH、CaH2等过渡：如何形象的表示离子键的形成过程呢？
归纳总结
1.离子键
形成知识体系
（1）定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用（2）成键微粒：阴、阳离子（3）相互作用：静电作用（静电引力和斥力达平衡）
设疑：形成离子键就必须有阴、阳离子。元素周期表

沪科版化学高一上册-3.2 离子键课件 _4优秀课件

举
例
（2） KOH、Na2CO3、K2SO4 等
（3） NH4NO3 、NH4Cl 等
自学成才
阅读第二、第三段，进行归纳。
（1）常温、常压下，离子化合物一般都是晶体。（2）氯化钠晶体中不存在单个氯化钠分子。（3）离子化合物的化学式只表示阴阳离子的个数比（4）离子化合物有较高熔点和沸点，硬度较。大（5）离子化合物怎样才能导电？熔化、水溶液
3.2 离子键
课前热身
构成物质的微粒有分子、原子、离子等氯气由氯气分子构成金刚石由碳原子构成食盐由钠离子和氯离子构成
不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何彼此结合而构成物质的？
化学键：物质中相邻原子或离子之间强烈的相互作用。
离子键 NaCl 化学键的分类共价键 Cl2
5 、成功的三宝：第一件那就是雄心，雄心是激发潜能的第一动力，心有多大，人生的舞台就有多大。第二件那就是毅力，古之成大事者，不惟有超世之才，亦必有坚韧不拔之志。第三件那就是责任，责任比能力更重要，没有责任感的人是不可能取得成功的。
14 、自动自发地做事，同时为自己的所作所为承担责任，那么你终究会获得回报，取得最后的成功。 10 、面对问题，我们不能退缩，因为退缩并不能解决问题。只有努力寻求解决之道，才是上策。 2 、赢家总有一个计划，输家总有一个借口。 20 、新人新工作，要有新气象：工作要认真，遇事莫要慌，见人懂礼貌，微笑挂脸上，心态要摆正，前辈是榜样，听从领导话，虚心又自强，注意讲卫生，衣着要端庄。祝你早日适应工作，成为国家栋梁。
（1）活泼金属与活泼非金属原子之间 K Ca Na Mg F Cl Br O
（2）活泼金属与OH-、酸根离子之间
酸根离子：CO32-、SO42-、NO3- 等

离子键PPT多媒体教学课件

思考
1. 将等径圆球在一列上的最紧密排列有几种？如何排列？ 2.等径圆球在同一平面上的堆积方式是唯一的吗？最紧密堆积有几种排列？在最紧密堆积方式中每个等径圆球与周围几个球相接触？
1.金属晶体属等径圆球的密堆积方式：
请你比较
最紧密堆积
非紧密堆积
密置层
非密置层
采用密置层排列能够降低体系的能量
静电作用
平衡
状
态
）
静电斥力
原子核之间电子之间
——无方向性 4. 离子键的特征
Na+Cl-CNl-a+NaCN+laN-+aC+l- Na+
Na+ClC- l-
NaC+ l-
Cl- NaN+a+NaCC+ll--
Na+
ClNa+ Cl-
Cl-
Na+
氯化钠晶体的结构
3. 离子键的实质
根据图示思考：离子键的形成过程与能量的关系
2.连接号为“ ”
3.用表示电子转移的方向
3. 离子键的实质
思考：从核外电子排布的理论思考离子键的
形成过程
根据库仑定律， F= k × q+×q－/r2
3. 离子键的实质
++ +
—— —
Na+ Cl-
3. 离子键的实质
思考：这些微粒之间是否存在着什么作用呢？
静电吸引
异性电荷之间
（
处
于
相互作用
A3型紧密堆积
1
C
再思
如果将密置层C放在刚才堆成的密置双层的上面，有几种最密堆积方式？如何堆积？

《高一化学离子键》PPT课件

Huaxuejian
化学键
在实验时发生了什么现象产生这种现象的原因是什么
钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟
钠和氯气剧烈反应生成氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状
2Na+Cl2 = 2NaCl
Na和Cl的反应
Na
+11
281
Na+ +11 2 8
Na+ Cl-
+17 2 8 7
Cl
Cl- +17 2 8 8
2-
Na O Na
Cl Mg 2 Cl
2、用电子式表示离子化合物的形成过程
例：K S
2-
K KSK
Br Mg Br
Br Mg2 Br
练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：( A )
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl] [ Ba]2[ Cl]
C F Mg D H Cl
表5—14，氯化钠的形成
一.离子键：
1、概念：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
[思考与讨论]
⑴.通常情况下，哪些元素之间最易形成离子化合物?
活泼金属与活泼非金属
⑵.离子键是一种什么性质的相互作用？
阴阳离子间的静电作用（静电吸引=静电排斥）
⑶.离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化?
转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。
F
Mg 2 [ F ]2
H [ Cl ]
用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题: 1.离子须标明电荷数；
2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起来；
4.不能把“→”写成“====”；

人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键课件(20张PPT)(共20张PPT)

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Q4：哪些元素倾向于形成离子键？
活泼失电子活泼
金属元素
非金属元素
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《化学键——离子键》
Q1：能把球形砖垒起来吗？
方砖
球形砖
Funny Game 试着把老师提供的两组乒乓球垒起来
Replace
Analogy
球形砖
乒乓球
原子
连接作用
Chemical Bond
直接相邻的原
键：
子或离子之间存在《词典》使轴与齿轮连接并
固定在一起的零件。
的强烈相互作用叫《电学》电键，即控制电路
Ionic Compound
1.定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 2.类别：（1）大多数盐
（2）强碱（3）金属氧化物、金属过氧化物（4）金属氢化物
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形成离子键形成？？？
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Homework
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一课时离子键课件共16页

离子键
1．离子键
使带相反电荷的离子结合的__________。
带相反电荷静电作用
的离子
2．离子化合物
相互作用
由 _________________ 主要通过 __________
形成的化合物。
看书第二页下午5时22分
长阳民族高中
离子键的拓展
(1)离子化合物(强碱、大多数盐、活泼金属与活泼非金属的化合物等)中一定存在离子键。 (2)含有阴、阳离子的化合物一定是离子化合物，阳离子对周围的阴离子都有静电作用。 (3)完全由非金属元素组成的化合物也可能含有离子键，如NH4Cl等铵盐。 (4) 金属与非金属的化合物不一定属于离子化合物，比如AlCl3。 (5)离子化合物可以通过单质化合、离子沉淀、化合物化合等途径得到。
电子式的书写
简单阳离子的电子式与离子符号相同
简单阴离子的电子式需要注明最外层电子，并给方括号，再标明所带电荷数目符号。
离子化合物的电子式书写时，如果有相同的
离子，不可以合并，要分别书写，排布匀
⊕⊕
⊕⊕
称。例如MgBr2的电子式为
[ ⊕⊕Br⊕⊕]-Mg2+[ ] ⊕⊕Br⊕⊕ -
⊕⊕
⊕⊕
不能写作。 ⊕⊕
⊕⊕
O ⊕ ⊕
⊕⊕ 2
⊕⊕
2
[Mg2+]
[
] O ⊕ ⊕ 2-
⊕⊕
⊕⊕
长阳民族高中
小试牛刀5
用电子式表示下列离子化合物
的形成过程。
MgO
⊕Mg⊕ +
⊕⊕
⊕O ⊕
⊕⊕
Na2S
⊕⊕
Na⊕+ ⊕S ⊕+ Na⊕ ⊕⊕

离子键课件

离子键
1.离子键及其形成过程写出钠和氯的原子结构示意图和金属钠与氯气反应的化学方程式:
2Na+Cl2 2NaCl
根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子要达到 8 电子的稳定结构,就要失去 1 个电子;而氯原子要达到 8 电子的稳定结构,则需要获得 1 个电子。钠和氯气反应时,钠原子的最外电子层上的 1 个电子转移到氯原子的最外电子层上,形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子,通过静电作用结合在一起,从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。由离子键构成的化合物称为离子化合物。通常,活泼金属和活泼非金属形成离子化合物。
要点提示 :① 只要含有离子键的化合物一定是离子化合物。例如:NaOH。
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。例如:AlCl3 不是离子化合物。
③不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物。例如:NH4Cl、 (NH4)2SO4。
三、电子式
用电子式表示化合物的形成过程: 1.MgBr2: 。 2.NaCl: 。 3.Na2O: 。答案:
··
··
H
5.用电子式表示离子化合物的形成过程:
MgCl2: 要点提示:①用电子式表示离子化合物和用电子式表示离子化合物的形成过程是不同的。 ②反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子式或分子的电子式表示;生成物中“同类项”,只能分写,不能合并。
③连接反应物和生成物一般用“ ”不用“ ”。
层电子全部失去,原来的最外层上电子数为 0,如 K+、Na+、Mg2 、A l3 等。但是也有一些比较复杂的阳离子的电子式的书写要注意,如铵根离

4.3.1 离子键课件(共19张ppt)高中化学人教版(2019)必修一

A.KCl C.Na2O
B.Na2S D.K2S
随堂训练
5. 用电子式表示下列化合物的形成过程。 (1)碘化钙：___________________________________________。 (2)硫化钠：___________________________________________。 (3)氯化钾：___________________________________________。
离子键
通过图像表现更加直观
不稳定 ①钠原子的最外层有1个
，两者都不稳定； ②当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移
失去1e稳定
到氯原子的最外层上，两者都形成相对稳定的结构；
Na+ Cl－
③带相反电荷的Na+ 与Cl- 相互作用，形成了更稳定的NaCl。
谢谢观看
THANK YOU
第四章物质结构元素周期律
第三节化学键
第一课时离子键
课前导入
从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过一亿种。那么，元素的原子之
间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？
离子键
回顾之前所学内容，从宏观角度，感受化学键的存在
电解质：指的是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。
随堂训练
2.有下列常见物质：①Na ②NaCl ③NaOH ④CaO ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨Na2SO4 ⑩CaCl2 请思考探究下列问题 (1)含有离子键的物质有__②___③__④__⑤__⑥__⑨__⑩_____(填序号，下同)。 (2)含有离子键的盐有__②__⑤__⑥__⑨__⑩____。 (3)属于离子化合物的有__②___③__④__⑤__⑥__⑨__⑩_____。

《离子键》课件

53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。