最新高一化学计算公式汇总与记忆规律

高一化学必修一计算公式大全

高一化学必修一计算公式大全有关物质的量（mol）的计算公式包括物质的量（mol）、气体物质的量（mol）和溶质的物质的量（mol）。

对于溶液的计算公式，基本公式包括溶液密度（g/mL）、溶质的质量分数和物质的量浓度（mol/L）。

溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间有一定的关系。

溶液的稀释与浓缩需要注意各种物理量的单位必须一致，包括浓溶液的质量、浓溶液溶质的质量分数、稀溶液的质量和稀溶液溶质的质量分数。

在任何一种电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，即整个溶液呈电中性。

有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）包括基本公式和相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系。

在温度不变的情况下，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），可以通过计算析出晶体的质量m来进行。

在降低热饱和溶液的温度时，可以通过计算析出晶体的质量m来进行。

平均摩尔质量或平均式量的计算公式包括已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）以及已知标准状况下，混合气体的密度（混）。

对于混合气体的密度和平均相对分子质量的计算，需要注意各种气体的相对分子质量和体积（或摩尔）分数。

阿伏加德罗定律及其三个重要推论包括恒温、恒容时、恒温、恒压时和恒温、恒容时，其中任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比，任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比，以及任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。

最后，对于化学方程式，可以通过BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl来检验硫酸根离子。

2、可以通过混合钙离子和碳酸根离子的溶液来检验碳酸根离子的存在。

反应方程式为：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ +2NaCl。

3、碳酸钠可以与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。

反应方程式为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。

高一公式化学知识点归纳

高一公式化学知识点归纳化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量的转化关系的科学。

在高中阶段，学生开始接触到化学的基本知识，包括化学元素、化学方程式、化学键以及化学反应等内容。

本文将对高一学生需要掌握的公式化学知识点进行归纳和总结。

I. 化学元素与化合物1. 原子量与摩尔质量- 原子量：一个元素的原子质量，单位为原子质量单位（amu）。

- 摩尔质量：一个物质的摩尔质量，单位为克/摩尔（g/mol）。

- 原子量与摩尔质量之间的关系：摩尔质量等于元素的原子量。

2. 化学方程式- 反应物和生成物：反应物参与反应，生成物在反应中生成。

- 反应物与生成物的摩尔比例：根据平衡反应式，可以确定反应物和生成物的摩尔比例。

- 反应物的消耗量与生成物的生成量：可以根据反应物的摩尔数和反应的平衡反应式，计算反应物的消耗量和生成物的生成量。

II. 化学键与分子式1. 离子化合物与共价化合物- 离子化合物：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物。

- 共价化合物：通过共用电子对形成共价键的化合物。

2. 化合价与化合物的化学式- 化合价：指元素在化合物中的各个原子失去或者获取的电荷数。

- 正价与负价：根据元素的电子亲和力和电离能，可以确定元素的化合价。

- 化合物的化学式：根据元素的化合价来确定化合物的化学式。

III. 化学反应1. 反应类型- 合成反应：两个或多个物质合成为一个新物质。

- 分解反应：一个物质分解为两个或多个新物质。

- 单质与化合物反应：单质与化合物在一定条件下反应，生成新的化合物。

- 双替换反应：两个化合物之间的元素互换，生成两个新的化合物。

- 氧化还原反应：涉及到电子的转移过程，包括氧化和还原两个方向。

2. 氧化还原反应中的氧化数和氧化还原反应方程式的平衡- 氧化数：描述在化学反应中原子失去或获取的电子数。

- 氧化还原反应方程式的平衡：根据氧化还原反应中的氧化数，可以平衡反应方程式。

IV. 化学计算1. 摩尔与质量之间的转换- 摩尔与质量之间的转换：根据化学方程式中物质的摩尔比例，可以将摩尔转换为质量，或者将质量转换为摩尔。

高一化学计算公式必修一--新版

高一化学计算公式必修一知识点1. 有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）（2）物质的量（mol）（3）气体物质的量（mol）（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）. 有关溶液的计算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL）②溶质的质量分数③物质的量浓度（mol/L）（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数②物质的量浓度（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）］（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）（1）基本公式：①②（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。

（2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：（混）注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。

（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）：则（4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。

①恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。

②恒温、恒压时：，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。

高一化学公式总结

高一化学公式总结（____字）1.原子量和相对原子质量: 原子量是指元素的原子的重量, 相对原子质量是指相对于碳-12同位素的元素原子的质量。

公式: 原子量 = 相对原子质量× 1/12 × 10^-3 kg/mol2.摩尔质量和摩尔质量计算：摩尔质量是指物质的一摩尔所含的质量，摩尔质量计算可以通过元素的原子量相加得到。

公式: 摩尔质量 = 相对原子质量× 1 g/mol3.摩尔浓度和溶液中物质的质量和物质的摩尔数：摩尔浓度是指一升溶液中所含物质的摩尔数，可以通过溶质的质量和溶液的体积计算得到。

公式: 摩尔浓度 = 溶液中物质的摩尔数 / 溶液的体积4.气体摩尔体积和摩尔体积计算：气体摩尔体积是指一摩尔气体的体积，摩尔体积计算可以通过气体的体积和气体的摩尔数计算得到。

公式: 摩尔体积 = 气体的体积 / 气体的摩尔数5.活度和溶液中物质的活度：活度是指溶液中溶质的能动性，可以通过溶液中溶质的活度系数计算得到。

公式: 活度 = 活度系数×浓度6.相对分子质量和相对分子质量计算：相对分子质量是指分子所含元素原子的相对原子质量之和。

公式: 相对分子质量 = 相对原子质量×原子数7.摩尔气体状态方程和理想气体状态方程：摩尔气体状态方程是指一摩尔理想气体的状态方程，可以通过气体的压力、体积和温度计算得到。

公式: PV = nRT其中, P为气体的压力, V为气体的体积, n为气体的摩尔数, R为气体常数, T为气体的绝对温度。

8.离子中金属元素的氧化数：离子中金属元素的氧化数是指金属离子所带的电荷数。

公式: 离子中金属元素的氧化数 = 金属离子的电荷数9.化学反应的质量守恒和反应物质量的计算：化学反应的质量守恒是指反应前后物质的质量不变，可以通过反应物的质量计算得到。

公式: 反应物质量 = 反应物质量的温度（放热反应）/ 反应物质量的热容（吸热反应）10.燃烧反应中氧化剂和还原剂的计算：氧化剂是指能使其他物质被氧化的物质，还原剂是指能使其他物质被还原的物质。

新课标高中化学必修1公式大全

新课标高中化学必修1公式大全化学是一门涉及物质结构、性质和变化的科学学科。

在研究化学的过程中，掌握一些重要的化学公式是非常重要的。

本文将为您提供高中化学必修1课程中的一些重要公式的大全，帮助您加深对化学知识的理解。

1. 原子结构- 原子质量数公式：原子质量数 = 质子数 + 中子数- 质子数公式：质子数 = 原子质量数 - 中子数- 中子数公式：中子数 = 原子质量数 - 质子数- 电子数公式：电子数 = 质子数（在中性原子中）2. 摩尔和物质的转化- 摩尔质量公式：摩尔质量 = 物质的质量 / 物质的摩尔数- 摩尔数公式：摩尔数 = 物质的质量 / 摩尔质量- 物质的质量公式：物质的质量 = 摩尔数 ×摩尔质量3. 化学键- 离子化合物化学式计算：正离子的电价 ×正离子数 = 负离子的电价 ×负离子数- 共价化合物化学式计算：元素的电价 ×原子数 = 总电价4. 化学反应- 质量守恒公式：反应前总质量 = 反应后总质量- 摩尔守恒公式：反应前总摩尔数 = 反应后总摩尔数- 气体化学计算和理想气体定律：PV = nRT- P为气体的压强- V为气体的体积- n为气体的摩尔数- R为气体常数- T为气体的温度（开尔文）5. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应计算：n1 × C1 × V1 = n2 × C2 × V2- n1为酸的摩尔数- C1为酸的浓度- V1为酸的体积- n2为碱的摩尔数- C2为碱的浓度- V2为碱的体积6. 氧化还原反应- 化学计量计算：N1 × V1 = N2 × V2- N1为氧化剂的摩尔数- V1为氧化剂的体积- N2为还原剂的摩尔数- V2为还原剂的体积以上是新课标高中化学必修1公式的大全。

希望这份文档能对您的学习有所帮助！。

高中化学知识点口诀总结

高中化学知识点口诀总结一、基本概念与原理1. 物质分类要记清，纯净物合混合物分。

纯净物含一种分子，混合物杂多不同。

2. 原子结构记心间，核中质子带正电。

电子云环绕核外，电子数质子等量。

3. 元素周期表规律找，周期横行按原子序。

族列纵行电子层，最外层电子数同。

4. 化学键分离子共价，离子键电离子间。

共价键共享电子对，分子内原子相连。

5. 化学反应式要写对，反应物产物能量变。

守恒定律记心间，原子电子电荷守恒。

二、化学反应类型1. 合成分解易分辨，合成多物变一物。

分解一物成多物，类型特点要记牢。

2. 置换反应两相换，单质化合物互换位。

单质金属与盐液，金属置换盐中金。

3. 氧化还原反应特有，电子转移是关键。

氧化剂得电子还，还原剂电子捐。

4. 酸碱中和反应快，酸H+与碱OH-。

反应生成水与盐，pH值变化观。

5. 沉淀反应溶液中，两种离子结沉淀。

溶度积常数定，沉淀溶解平衡观。

三、化学计算基础1. 摩尔概念要掌握，物质质量与摩尔数。

阿伏伽德罗常数，每摩尔粒子数定。

2. 质量浓度计算法，溶质质量与溶液。

体积分数质量分数，计算公式要记牢。

3. 气体定律要熟悉，波以耳查理理想气。

温度压强体积比，定律公式要掌握。

4. 溶液酸碱度pH，氢离子浓度表示。

pH值对数关系，强酸弱碱区分。

5. 电化学电池理，氧化还原反应驱动。

伏打电堆原理，电极反应电子流。

四、有机化学基础1. 碳链结构多样，烷烃单键链状排。

烯烃双键炔三键，官能团特征记。

2. 醇酚羟基相连，醇酚性质有别。

醇溶水酚色深，酸碱性不同显。

3. 羧酸羟基连，酸性强于碳酸。

酯化反应醇酸酯，油脂成分分析。

4. 苯环结构稳定，芳香烃类特征。

取代反应常见，硝化磺化应了解。

5. 糖类多羟基碳，单糖结构简单。

多糖链状多单元，生物体内能量源。

五、无机化学要点1. 金属活动顺序表，氢气置换金属盐。

活性金属与酸反，氢气释放观察。

2. 非金属元素多样，氧化物酸与碱。

硫磷氯常见元素，化合物性质记。

关于高中化学常用计算公式有哪些

关于高中化学常用计算公式有哪些在每年的化学考试中,计算题的分值大约占15%，但高中化学计算题的得分率却不高,高中化学计算类型比较多,其中有些计算经常考查,如能用好方法,掌握技巧,就一定能节约时间,提高计算的正确率。

下面小编为大家带来高中化学常用计算公式有哪些，希望对您有所帮助!高中化学常用计算公式有哪些1. 有关物质的量(mol)的计算公式⑴ 物质的量(n)质量(m)摩尔质量(M)和物质所含微粒数(N)之间的换算关系物质的量(mol)=物质的质量(g)÷物质的摩尔质量(g/mol)n=m÷M或M=m÷n或m=n×M⑵ 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间有换算关系物质的量(mol)=微粒数(个)÷6.02×10∧23(个/mol)n=N÷NA或N=n×NA或NA=N÷n⑶ 在标准状况下,气体的物质的量(n)、气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的换算关系气体物质的量(mol)=标准状况下气体的体积(L)÷22.4(L/mol)n=V÷22.4或V=n×22.4⑷ 物质的量浓度C(B),溶质的物质的量n(B),与溶液体积(V)的换算关系：溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L)n(B)=C(B)×V或C(B)=n(B)÷V或V=n(B)÷C(B)⒉ 标准状况下气体的密度ρ(g/L)=气体的摩尔质量(g/mol)÷气体摩尔体积(L/mol)=M/22.4mmol/Lρ(g/L)=M÷22.4mmol/L标准状况下气体的摩尔质量M=22.4ρmol/L⒊ 平均摩尔质量或平均式量的计算公式⑴ 已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混)：M=m(混)÷n(混)说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。

高中化学必备公式大全

高中化学必备公式大全一、阿伏加德罗定律1、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的数目的粒子。

2、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，N A =6.02×10 23个/mol，不过也要记住：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。

3、适用条件：一定温度和压强下。

二、物质的量计算公式1、物质的量计算公式：n = N / N A = m / M = V / V m = c × V2、物质的量基本单位——摩尔(mol)3、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。

三、气体摩尔体积、气体体积计算公式1、气体摩尔体积计算公式：V m = 22.4L/mol2、在标准状况下，任何气体的摩尔体积都是22.4L/mol。

3、在标准状况下，任何气体的体积都是22.4L/mol。

4、非标准状况下，气体摩尔体积的数值可以不是22.4L/mol。

5、气体体积 =气体质量×气体摩尔体积。

6、气体摩尔质量=气体摩尔体积×物质质量。

7、物质质量=物质粒子数目×每个粒子质量。

8、原子间结合方式：共价键、离子键、金属键等。

9、原子间相互作用力：静电力、分子间作用力。

中考必备：中考数学公式大全一、什么是数学公式？数学公式是解决数学问题的关键工具。

它是数学概念、定理和定律的组合，可以帮助我们更好地理解和解决各种数学问题。

掌握数学公式不仅有助于提高数学成绩，还能增强我们的逻辑思维和解决问题的能力。

二、中考数学公式的重要性中考数学是学生们普遍的重要科目。

在中考数学中，数学公式的作用不可忽视。

准确理解和应用数学公式，能够使问题解决过程更加简洁、准确，有效提高解题速度。

因此，对于即将参加中考的学生们来说，掌握数学公式是必备的技能。

三、中考数学公式大全以下是一些重要的中考数学公式，供大家参考：1、平方差公式：(a+b)(a-b)=a²-b²2、完全平方公式：a²±2ab+b²=(a±b)²3、立方和(差)公式：a³±b³= (a±b)(a²±ab+b²)4、幂的乘方： (a^m)^n = a^(mn)5、积的乘方： (ab)^n = a^n b^n6、同底数幂的乘法：a^m a^n = a^(m+n) (m,n都是正数)7、同底数幂的除法：a^m/a^n = a^(m-n) (a ≠ 0, m,n都是正整数，且 m大于 n)8、平方差公式：a²-b²=(a+b)(a-b)9、完全平方公式：a²±2ab+b²=(a±b)²10、立方和(差)公式：a³±b³= (a±b)(a²±ab+b²)11、圆的周长公式：C=2πr12、圆的面积公式：S=πr²13、扇形面积公式：S扇形=πr²/360°×n°14、弧长公式：L=πr/180°×n°15、圆柱体积公式：V=πr²h16、圆锥体积公式：V=1/3πr²h四、如何记忆和应用数学公式？记忆和应用数学公式需要一定的技巧和方法。

高一化学必背知识点口诀

高一化学必背知识点口诀
下面是高一化学中一些重要的知识点口诀，帮助你快速记忆和理解化学的基础知识。

1. 元素周期表：
周期表周期六、定三原则；
钠镁铝硅磷硫氯，钾钙是游离；
磁钢镍钴铜铁锌铬，钴锌银键冠冠。

2. 化学方程式：
配平反，齐一样；
先易后难，首先带原子；
左边氧化，右边还原；
换原子电，用系数找原子。

3. 离子方程式：
氨的臭，亮蓝色；
氯的绿，臭死人。

4. 盐的命名：
金、银、氢、铵，加在末尾；
需要识别其价值，来看元素的重量；
次氯酸根，替换上就行。

5. 配制溶液：
体积莫量，浓度是关键；
用浓度乘以体积，体积莫量绝不变。

6. 离子官能团：
为全正离子，也有半阴离子；
硫酸氰铵，是个例外。

7. 金属活动性：
零下来基本都不活；
镁锌铁铜铅，电位逐渐增；
氢、铝、水银，放最后面。

8. 化学实验常识：
氧气明火光辉照，二氧化碳生火灭；硝酸银出黑色，溴化银出淡黄；
先沉淀后请合，控制火气别迫；
没有收尽勿打瓶，硫化氢要特记。

9. 酸碱中和：
颜色红，酸可怜；
颜色蓝，碱基安；
碱酸抵，盐水扬。

10. 化学双替反应：
液泡白；气吹红；颜色变，放氰化钾；
见火焰，触后橙；爆放氰化物。

这些口诀覆盖了高一化学中一些重要的知识点，希望能够帮助你更好地理解和记忆化学知识。

记住口诀，不仅能够帮助你在考试时迅速回忆起知识点，也能够提高你的学习效率。

加油！。

高一化学知识点总结归纳(优秀5篇)-最新

高一化学知识点总结归纳（优秀5篇）总结是把一定阶段内的有关情况分析研究，做出有指导性结论的书面材料，它可以给我们下一阶段的学习和工作生活做指导，快快来写一份总结吧。

总结怎么写才不会流于形式呢？读书破万卷下笔如有神，下面为您精心整理了5篇《高一化学知识点总结归纳》，希望可以启发、帮助到大朋友、小朋友们。

高一化学趣味记忆法篇一一、歌诀记忆法歌诀记忆法就是针对需要记忆的化学知识利用音韵编成，融知识性与趣味性于一体，读起来朗朗上口，利记易诵。

如从细口瓶中向试管中倾倒液体的操作歌诀：“掌向标签三指握，两口相对视线落。

”“三指握”是指持试管时用拇指、食指、中指握紧试管；“视线落”是指倾倒液体时要观察试管内的液体量，以防倾倒过多。

再如氨氧化法制硝酸可编如下歌诀：“加热催化氨氧化、一氨化氮水加热；一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色；二氧化氮溶于水，要制硝酸就出来”。

象元素符号、化合价、溶解性表等都可以编成歌诀来进行记忆。

歌诀在教与学的过程中确实可以用来帮助记忆，使你轻松愉快地巩固学习成果。

二、谐音记忆法谐音记忆法就是要把需要记忆的化学内容跟日常生活中的谐音结合起来进行记忆。

如地壳中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、铝”，可谐北方音为“养闺女”。

再如，金属活动顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铁；锡、铅、铜、汞、银、铂、金可谐音为：“加个那美丽的新的锡铅统共一百斤。

”三、会意记忆法会意记忆法就是把一些抽象的概念进行自我理解和再加工处理，然后去巧记。

如氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作是：实验开始时，先通气后加热，实验结束时，先停止加热后停止通气，因此可会意记作，“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。

”再如把四种基本反应类型分别会意成“一分为二”(分解反应)“合二为一”(化合反应)、“取而代之”(置换反应)、“相互交换”(复分解反应)。

形象比喻记忆法就是借助于形象生动的比喻，把那些难记的概念形象化，用直观形象去记忆。

如核外电子的排布规律是：“能量低的电子通常在离核较近的地方出现的机会多，能量高的电子通常在离核较远的地方出现的机会多。

高一的化学中主要的公式汇总

高一的化学中主要的公式汇总一、有关物质的量的主要计算公式及例析。

1、关于摩尔质量的计算物质的质量(m)除以物质的量(n)，符号为M，单位为g·mol-1，据此，定义式为应注意两点：①在进行计算时应予以指明基本单元原子、分子、离子等。

例如，“1mol氯的质量是多少”的提法不确切，应指明究竟是氯原子还是氯分子，或指明是氯元素还是氯气。

若是氯原子，则其摩尔质量在数值上等于氯元素的相对原子质量，即M(Cl)=Ar(Cl)=35.5；若是分子，则其摩尔质量在数值上等于氯气的相对分子质量，即M(Cl2)=Mr(Cl2)=71。

对于那些原子晶体、离子晶体，如金刚石由碳原子直接构成，氯化钠由钠离子Na+、氯离子Cl-构成，它们不能用分子式表示，而只能用化学式表示，其摩尔质量在数值上等于式量。

如碳的摩尔质量M(C)=12g·mol-1，氯化钠的摩尔质量M(NaCl)=58.5g·mol-1。

摩尔质量能把微观粒子的数量和宏观的物质的质量联系起来。

②由于书写上的原因，基本单元的化学式不注在符号M的下标上，而注在M之后，以括号括起来表示。

这一表示法同样适用于其他量的（质量、浓度、物质的量、压力、生成热等）表示。

例1多少克金属钠和14.4g金属镁含有相同的原子数？分析1mol任何原子都含有相同的原子数，钠和镁只要物质的量相同，所含原子数也相同。

解 M(Mg)=24g·mol-1，m(Mg)=14.4g，故M(Na)=23g·mol-1，则m(Na)=M(Na)·n(Na)=23×0.6=13.8(g)答：13.8g钠和14.4g镁含有相同的原子数。

例2 多少克磷酸中含有6mol氧原子？解磷酸M(H3PO4)=98g·mol-1，每摩尔磷酸含有4mol氧原子，设xmol含6mol氧原子，则有1∶4=x∶6 x=1.5molm(H3PO4)=M(H3PO4)·x=98×1.5=147(g)答147g磷酸中含有6mol氧原子。

高一的化学中主要的公式汇总

高一的化学中主要的公式汇总一、有关物质的量的主要计算公式及例析。

1、关于摩尔质量的计算物质的质量(m)除以物质的量(n)，符号为M，单位为g·mol-1，据此，定义式为应注意两点：①在进行计算时应予以指明基本单元原子、分子、离子等。

例如，“1mol氯的质量是多少”的提法不确切，应指明究竟是氯原子还是氯分子，或指明是氯元素还是氯气。

若是氯原子，则其摩尔质量在数值上等于氯元素的相对原子质量，即M(Cl)=Ar(Cl)=35.5；若是分子，则其摩尔质量在数值上等于氯气的相对分子质量，即M(Cl2)=Mr(Cl2)=71。

对于那些原子晶体、离子晶体，如金刚石由碳原子直接构成，氯化钠由钠离子Na+、氯离子Cl-构成，它们不能用分子式表示，而只能用化学式表示，其摩尔质量在数值上等于式量。

如碳的摩尔质量M(C)=12g·mol-1，氯化钠的摩尔质量M(NaCl)=58.5g·mol-1。

摩尔质量能把微观粒子的数量和宏观的物质的质量联系起来。

②由于书写上的原因，基本单元的化学式不注在符号M的下标上，而注在M之后，以括号括起来表示。

这一表示法同样适用于其他量的（质量、浓度、物质的量、压力、生成热等）表示。

例1多少克金属钠和14.4g金属镁含有相同的原子数？分析1mol任何原子都含有相同的原子数，钠和镁只要物质的量相同，所含原子数也相同。

解 M(Mg)=24g·mol-1，m(Mg)=14.4g，故M(Na)=23g·mol-1，则m(Na)=M(Na)·n(Na)=23×0.6=13.8(g)答：13.8g钠和14.4g镁含有相同的原子数。

例2 多少克磷酸中含有6mol氧原子？解磷酸M(H3PO4)=98g·mol-1，每摩尔磷酸含有4mol氧原子，设xmol含6mol氧原子，则有1∶4=x∶6 x=1.5molm(H3PO4)=M(H3PO4)·x=98×1.5=147(g)答147g磷酸中含有6mol氧原子。

高一化学必修一知识点公式

高一化学必修一知识点公式化学作为一门科学学科，涉及到许多基本概念和知识点。

在高一的学习过程中，学生们需要掌握一些必修的化学知识点和相应的公式。

这些公式在解决问题和计算过程中起到了重要的作用。

下面将介绍一些高一化学必修一知识点的公式。

1. 质量百分比公式：质量百分比（%mass）是指溶液或混合物中溶质的质量与溶液或混合物总质量之比，可以用以下公式表示：%mass = (溶质的质量 / 溶液或混合物的总质量) × 100这个公式主要应用于溶液和混合物中的溶质质量的计算。

通过计算质量百分比，可以了解溶液或混合物中各组分的质量比例。

2. 摩尔浓度公式：摩尔浓度（mol/L）是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积之比，可以用以下公式表示：C = n/V其中，C是摩尔浓度，n是溶质的摩尔数，V是溶液的体积。

摩尔浓度常用于描述溶液中溶质的密度和浓度。

通过计算摩尔浓度，可以确定溶液中溶质的浓度水平。

3. 摩尔质量计算公式：摩尔质量（g/mol）是指一个物质的相对分子质量或相对原子质量，可以用以下公式表示：M = m/Mr其中，M是摩尔质量，m是样品的质量，Mr是物质的相对分子质量或相对原子质量。

摩尔质量常用于计算物质的质量以及反应物和生成物之间的摩尔比例。

通过计算摩尔质量，可以确定样品中物质的摩尔数量。

4. 电量计算公式：电量（C）是指电流与时间的乘积，可以用以下公式表示：Q = I × t其中，Q是电量，I是电流，t是时间。

电量常用于计算电路中的能量转化和储存。

通过计算电量，可以了解电路中的电流强度和时间关系。

这些公式是高一化学必修一中一些重要的知识点，它们在实际的化学问题中具有广泛的应用。

掌握这些公式可以使学生们更好地理解化学的基本概念，并能够解决与这些概念相关的实际问题。

除了这些公式，还有一些化学方程式、平衡常数公式、酸碱反应公式等在高一化学必修一中也扮演着重要的角色。

这些公式和方程式可以帮助学生们理解化学反应的本质，进而解决与反应相关的计算和问题。

必修一化学公式及方程式总结

一、计算公式:(n ：物质的量；N ：粒子个数；N A ：阿伏伽德罗常数；m ：质量；M摩尔质量；V ：体积；Vm ：摩尔体积；C ：物质的量浓度；T ：温度；P ：压强；ρ：密度；ω%：质量分数)1、物质的量：n=NA N N=n ×N A N A = n N 摩尔质量：M=n m m=n ×M n=Mm 2、摩尔体积：Vm=n V V=n ×Vm n=mV V （其中标准状况下Vm=22.4L/mol ） 3、物质的量浓度C=V n n=C×V V=C n C 1V 1=C 2V 2(用于稀释) C=1000*ρ *ω%/M 4、配置溶液误差分析依据原理：C=MVm （与m 成正比，与V 成反比） 5、阿伏伽德罗定律：同温同压同体积时，气体的分子数相等（三同推一同，适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。

） 6、混合气体的平均摩尔质量求算：（1）、依据相对密度（D ）：M1=M2D （D=ρ1：ρ2）（2）已知混合物的总质量m （混）和总物质的量n （混）：（3）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：（混）注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。

（4）M （平均）=n1%×M1+n2%×M2+n3%×M3+……二、方程式：1、第三章金属钠的有关反应反应： 4Na+O 2==2Na 2O （白色固体） 2Na 2O+O 22Na 2O 2 2Na+O 2Na 2O 2（淡黄色固体，有漂白性、供氧剂） Na+Cl 22NaCl2Na+ 2H 2O== 2NaOH+H 2↑Na 2O+2HCl==2NaCl+H 2O Na 2O+2H +=2Na ++H 2ONa 2O+H 2O==2NaOH （现象：浮、熔、游、响、红）Na 2O+H 2O=2Na ++2OH –Na 2O+CO 2==Na 2CO 32Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑（Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+ O2↑（Na2O2既是氧化剂又是还原剂）2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+CaCl2=2NaCl +CaCO3↓Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O 2NaHCO 3 Na2CO3+ H2O+CO2↑金属Al的有关反应：4Al+3O2===2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化，保护内部金属，俗名：刚玉) 3Al+6HCl==2AlCl3+3 H2↑2Al+2NaOH==2NaAlO2+ H2↑（Al是两性金属）Al2O3+6HCl==2AlCl3+ 3H2O （Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ）Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O Al3++3NH3﹒H2O==Al(OH)3↓+3NH4+(制备氢氧化铝两性氢氧化物，净水、做胃药)Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2 H2O 2Al(OH)3Al2O3+ 3H2O金属Fe的有关反应：2O2+3Fe Fe3O4 （黑色晶体，有磁性，俗名：磁铁矿）2Fe+3O2 ==Fe2O3（红棕色粉末，俗名：铁红）[FeO是黑色粉末]高温4Fe+3H2O(g)=== Fe3O4+3H2↑Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色固体) 4Fe(OH)2+O2+H2O=4 Fe(OH)3Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓(产生红褐色沉淀)2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O2、第四章与Si 相关的化学反应（SiO 2不溶于水的白色固体酸性氧化物） Si+2NaOH+H 2O==Na 2SiO 3+2H 2↑单质硅制备：SiO 2+2C==2CO ↑+Si(含杂质的粗硅) Si+2Cl 2== SiCl 4 SiCl4+2H2==4HCl+SiSiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O （制备硅酸钠，其水溶液叫水玻璃） SiO 2＋CaO = =CaSiO 3SiO 2+2C==Si+2CO ↑（弱氧化性）SiO 2+3C=== SiC+2CO ↑(CO 既是氧化剂又是还原剂) SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O（工业制玻璃的反应原理）Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3(胶体)+2NaCl （制备硅酸，弱酸）H 2SiO 3 SiO 2 + H 2O 2NaOH+H 2SiO 3 == Na 2SiO 3+ 2H2O与卤素有关的化学反应：实验室制备Cl 2：MnO 2 + 4HCl （浓） == MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O 2Fe+ 3Cl 2 2FeCl 3（棕黄色的烟） Fe+ I 2==Fe I 2 2P+ 3 Cl 2 ===2PCl 3（Cl2不足） 2P+ 5 Cl 2 ===2PCl 5（Cl 2过量） Cl 2+H 2O=HCl+HclO(弱酸，具有漂白性) 2HclO====2HCl+O 2↑ 2Ca(OH)2＋2Cl 2＝Ca(ClO)2 + CaCl 2 +2H 2O （制漂白粉原理）漂白原理：Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO 高温高温高温高温高温高温高温光照与S有关的反应：S+Fe FeS 2Cu+S Cu2S S + O2SO2CaO+SO2=CaSO3 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O NaOH+SO2=NaHSO3SO2+2H2S=3S↓+2H2O （氧化性）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（混合气体没有漂白性）SO3 + H2O = H2SO42NO + O2 = 2NO23 NO2＋H2O ＝2HNO3 ＋NO4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3。

高一化学各章方程式与化学元素周期口诀

高一化学各章方程式与化学元素周期口诀化学方程式与化学元素周期口诀第一章：化学方程式基础知识化学方程式，永不改第二章：化合物的氧化还原反应原子电荷，坐左边；带电离子，括号外现第三章：常见气体反应气体种类，用下元结果；两元素，简写公式；偏偏有水，氧气变水；一起变气，离它远第四章：溶液与离子反应溶液离子，拆成离子；反应中子，一起行动第五章：化学平衡法则平衡常数，根据浓度；分子浓度，不变动第六章：酸碱反应酸中氢氧，提出掉；氧同氢，强酸分；弱酸中，二氧化碳；碱氢氧，溶液形第七章：金属氧化反应碱金属、铝，氧化强；银金铜，氧化弱；金铂铮，不氧化；铁锌铅，还行之第八章：金属的水与酸反应碱金属水，产氢气；铝铁锌，水不加；金银铜，不溶水；酸中铝，反应特第九章：金属的卤素反应氯溴碘，氢卤酸；银处弱，铜消失第十章：元素周期表H和O，二倍数；元素组，稳定性；元素基，相似性；周期增，原子半径减以上是化学方程式与化学元素周期的一些简单口诀，可以帮助高一化学学生记忆和理解相关知识点。

第一章：化学方程式基础知识化学方程式是描述化学反应的工具，通过化学方程式可以表示反应物与生成物之间的摩尔比例、原子的转化以及反应的物质守恒关系。

在化学方程式中，化学符号表示元素，数字表示元素的摩尔数，方程式左边为反应物，右边为生成物。

化学方程式的平衡是指反应物与生成物之间的摩尔比例相等，即质量守恒和电荷守恒。

例如，可以用化学方程式表示酸和碱的中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O。

其中，HCl表示盐酸，NaOH表示氢氧化钠，NaCl表示氯化钠，H2O表示水。

箭头表示反应的方向，反应物在箭头的左边，生成物在箭头的右边。

化学方程式的平衡可以通过改变系数来实现。

改变系数会改变化学方程式中的摩尔比例，但并不改变反应的物质守恒关系。

化学方程式的平衡要遵循质量守恒和电荷守恒的原理。

在平衡时，反应物与生成物的摩尔比例要符合平衡常数，平衡常数是反应物和生成物摩尔浓度之比的平方。

高一化学重点公式与元素周期表巧背口诀

高一化学重点公式与元素周期表巧背口诀高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n（mol）= N/N(A)2．物质的量n（mol）= m/M3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。

高一的化学中主要的公式汇总

高一的化学中主要的公式汇总1. 摩尔质量公式摩尔质量（M）= 物质的质量（m）/ 物质的物质的量（n）2. 摩尔浓度公式摩尔浓度（C）= 物质的量（n）/ 溶液的体积（V）3. 气体摩尔体积公式在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升4. 阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数（N_A）= 6.022 × 10^23 mol^1表示1摩尔物质中含有的粒子数5. 化学反应速率公式反应速率（v）= 反应物的浓度变化量（ΔC）/ 时间变化量（Δt）6. 化学平衡常数公式K = 物的浓度乘积 / 反应物的浓度乘积7. 焓变公式ΔH = H(物) H(反应物)表示化学反应中吸收或释放的热量8. 吉布斯自由能公式ΔG = ΔH TΔS用于判断反应是否自发进行，ΔG < 0 表示反应自发进行9. 酸碱中和反应公式H+ + OH → H2O表示酸和碱反应水10. 氧化还原反应公式氧化剂 + 还原剂→ 氧化产物 + 还原产物表示氧化剂和还原剂在反应中发生电子转移11. 化学键能公式化学键能（E）= 断裂化学键所需能量表示形成或断裂化学键时所需的能量12. 亨利定律P = kH × C其中P是气体在液体中的分压，kH是亨利定律常数，C是气体在液体中的浓度13. 溶解度积公式Ksp = [A+]^a × [B]^b其中Ksp是溶解度积常数，[A+]和[B]分别是溶解后的离子浓度，a和b是化学方程式中离子的系数14. 活度系数公式γ = a / C其中γ是活度系数，a是活度，C是浓度15. 电离常数公式Ka = [H3O+] × [A] / [HA]Kb = [OH] × [B+] / [BOH]分别表示酸和碱在水中的电离程度16. 电解质电导率公式κ = 1 / ρ其中κ是电导率，ρ是电阻率17. 法拉第常数F = 96,485 C/mol表示1摩尔电子的电荷量18. 电池电动势公式E = E° (RT/nF) ln Q其中E是电池电动势，E°是标准电极电势，R是气体常数，T 是温度，n是电子转移数，F是法拉第常数，Q是反应商19. 酸碱滴定公式n(酸) × V(酸) = n(碱) × V(碱)表示在酸碱滴定中，酸和碱的物质的量相等20. 化学反应速率与浓度关系公式Rate = k[A]^m[B]^n其中Rate是反应速率，k是速率常数，[A]和[B]是反应物的浓度，m和n是反应物的反应级数这些公式涵盖了高一化学中的一些重要概念和原理。

高一化学上册知识点公式

高一化学上册知识点公式化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的学科。

它包括了许多基本概念和理论，其中知识点的公式在化学学习过程中起着重要的作用。

这些公式可以帮助我们理解和记忆化学的核心概念，同时也是解决化学问题的关键。

下面，我们将详细介绍一些高一化学上册的知识点公式。

1. 摩尔质量公式：摩尔质量 = 相对原子质量 ×摩尔质量常数摩尔质量是指一摩尔物质的质量，可以用相对原子质量和摩尔质量常数计算得到。

它是化学计算中常用的公式之一，也是反应中物质的质量关系计算的基础。

2. 摩尔体积公式：摩尔体积 = 物质的体积 / 物质的物质量摩尔体积是指在常温常压下，一摩尔物质所占的体积。

它可以通过物质的体积和物质的物质量计算得到。

摩尔体积是物质间相互作用力和空间排列的重要指标，对于气体反应和理想气体定律的应用具有重要意义。

3. 摩尔浓度公式：摩尔浓度 = 物质的物质量 / 溶液的体积摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的物质量，常用单位是摩尔/升。

它可以通过物质的物质量和溶液的体积计算得到。

摩尔浓度在溶液的配置和反应计算中起着重要的作用，能够量化描述溶液的浓度程度。

4. 饱和溶液的溶度公式：溶度 = 饱和溶液中溶质的质量 / 饱和溶液的溶液质量溶度是指饱和溶液中溶质的质量与饱和溶液的溶液质量的比值。

它是反映溶液中溶质浓度的重要指标，通过溶质质量和溶液质量之间的比值来计算。

溶度的大小与溶质和溶剂的相互作用力、溶液温度等因素有关。

5. 离子的键能公式：键能 = （离子化合物的晶格能 - 离子熔解能）/ 离子的键数离子的键能是指单位离子间距离下，离子化合物的结晶能量。

它可以通过离子化合物的晶格能和离子的键数计算得到，其中减去离子熔解能。

离子的键能是描述离子键强度的重要指标，可以定量评估和比较离子化合物的稳定性和化学性质。

这些化学知识点公式不仅帮助我们理解化学原理和概念，而且在解决化学问题和实践应用中起着重要的作用。

高一化学公式大全总结

高一化学公式大全总结化学公式是化学知识体系的基础，是描述化学反应和化学物质特性的重要工具。

下面是高一化学公式的总结，涵盖了化学物质组成、化学反应和物质性质等各个方面。

一、化学元素及其周期表1.化学符号：在化学方程式中用来表示化学元素的简写符号。

比如：氧元素的符号为O，氢元素的符号为H。

2.原子序数：元素在元素周期表中的位置，表示元素原子核中的质子数。

比如：氧元素的原子序数为8，氢元素的原子序数为1。

3.元素的相对原子质量：元素质量相对于碳原子质量的比例。

比如：氧元素的相对原子质量为16，氢元素的相对原子质量为1。

二、化学式1.离子式：用化学元素符号和带电标记表示化合物中的离子。

比如：氯离子的离子式为Cl-，氧离子的离子式为O2-。

2.分子式：用化学元素符号和下标表示化合物中分子中元素的种类和个数。

比如：水的分子式为H2O，二氧化碳的分子式为CO2。

3.结构式：用连接线表示原子间化学键的方式，反映了化合物分子内部原子之间的排列和化学键的类型。

比如：甲烷的结构式为CH4，乙醇的结构式为CH3CH2OH。

三、摩尔计算1.摩尔质量：化学物质的质量相对于标准参照物质质量的比例。

摩尔质量可以用原子质量或者分子质量来表示。

2.摩尔体积：化学物质的体积相对于标准条件下摩尔体积的比例。

3.摩尔浓度：溶液中溶质的摩尔数相对于溶剂的体积的比例。

四、化学反应1.化学反应式：用化学符号表示的化学反应方程式，描述了化学反应前后物质的种类和数量变化。

比如：氧化铁与铝反应生成氧化铝和铁的化学反应式为2Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3。

2.配平化学方程式：使反应方程式中各元素的原子数相等，保持质量守恒和电荷守恒的过程。

3.氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应。

其中，氧化剂接受电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。

4.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。

反应式通常为：酸 + 碱→ 盐 + 水。

五、物质性质1.密度：物质单位体积的质量。