高考化学表示粒子结构的五种式子
高考化学中常见的电子式大全
中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物离子化合物形成过程电子式书写的常见错误及纠正措施物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性质；对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。
因此电子式是近几年高考的考查热点之一。
但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识，学生难以较系统理解微粒最外层电子的排布，而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题，错误率较高， 如将氧原子的电子式写成 （正确应为 ）。
典型错误归纳有以下两类：一、无法正确排列微粒中原子或离子的顺序。
例如HClO 的电子式写成： ； MgCl 2的电子式写成： 。
二、不能正确表达共价键的数目。
例如混淆O 2和H 2O 2中氧原子间的共用电子对数目。
针对以上问题，笔OO H Cl O Mg 2+ Cl 2者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。
一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。
“异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带（部分）正电荷的离（原）子与带负电荷的离（原）子交错排列。
如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO ，但根据H 、Cl 、O 个三原子的氧化性（或电负性）差异可知该分子中H 、Cl 带部分正电荷，O 带部分负电荷，因此HClO 的电子式应为 ：。
对于离子化合物Mg 3N 2，先可判断出式中Mg 为+2价，N 为-3价，根据“异性相吸、电荷交叉”的规律其电子式为 。
这条规律几乎适用于所有的离子化合物，运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。
如MgCl 2由Mg 2+和Cl -以1：2的比例构成，Na 2O 2由Na +和O 22-以2：1的比例构成。
而对于共价微粒、只有少数氧化性（电负性）相差很小的非金属原子形成的共价体有例外，例如HCN （其中C 为+4价、N 为-3价，电子式为 ）。
高中阶段涉及的常见共价微粒（由短周期元素原子形成的共价微粒）的电子式基本都可以采用该规律来解决。
化学无机知识点
化学无机知识点无机化学知识点归纳一、常见物质的组成和结构1、常见分子（或物质）的形状及键角（1）形状：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2 平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：NH3 正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+平面结构：C2H4、C6H6（2）键角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120° 白磷：60°NH3：107°18′ CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′CO2、CS2、C2H2：180°2、常见粒子的饱和结构：①具有氦结构的粒子（2）：H－、He、Li+、Be2+；②具有氖结构的粒子（2、8）：N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+；④核外电子总数为10的粒子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－；[来源：高考%资源网 KS%5U]分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4⑤核外电子总数为18的粒子：阳离子：K+、Ca 2+；阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－；分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
3、常见物质的构型：AB2型的化合物（化合价一般为＋2、－1或＋4、－2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物（液体）的是H和O［H2O和H2O2］；属于离子化合物（固体）的是Na和O［Na2O和Na2O2］。
2019高考化学考点24 原子结构Word版含解析
一、微粒的组成与结构1．原子的构成2．原子内的等量关系（1）质量数(A)=质子数+中子数（2）质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数3．同位素、核素（1）概念辨析（2）同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
（3）常见的重要核素及其应用4．同位素、同素异形体、同分异构体、同系物二、核外电子排布 1．核外电子排布规律2．原子结构示意图3．1～18号元素原子结构的特点归纳（1）原子核中无中子的原子：H 。
（2）最外层有1个电子的元素：H 、Li 、Na 。
（3）最外层有2个电子的元素：Be 、Mg 、He 。
（4）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be 、Ar 。
（5）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C ；最外层电子数是次外层3倍的元素：O ；最外层电子数是次外层4倍的元素：Ne 。
（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H 、Be 、Al 。
（7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be 。
（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li 、Si 。
（9）内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li 、P 。
（10）电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li 。
（11）最外层电子数是电子层数2倍的元素：He 、C 、S 。
（12）最外层电子数是电子层数3倍的元素：O 。
考向一 原子中各种微粒数目之间的关系及计算典例1 YBa 2Cu 8O x (Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y 的说法正确的是A ． 8939Y 的质子数与中子数之差为50B ．8939Y 和9039Y 为同位素C ．8939Y 和9039Y 的核外电子数不相等D ．8939Y 和9039Y 是钇元素的两种不同的核素，具有不同的化学性质【答案】B1．下列说法正确的是①1H、2H、3H为三种不同的核素②1H、2H、3H互为同位素③1H、2H、3H互为同素异形体④114号元素位于周期表第七周期ⅤA族⑤氢元素质量数为1 ⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置⑦互为同位素的原子性质相同A．①②④⑥⑦B．①②③⑤⑥C．①②⑥D．①②③⑥⑦考向二核外电子排布规律典例1 某元素X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)。
高考化学复习考点知识专题讲解21 物质结构
高考化学复习考点知识专题讲解专题二十一、物质结构考点知识本高考化学复习考点知识专题讲解专题重点内容有原子核外电子排布规律、化学键类型及晶体类型。
在高考中重点考查微粒的质子数、中子数、质量数、核外电子数、原子序数、核电荷数等相互求算；判断化学键类型，并常与分子极性的判断或与晶体类型的判断结合一起考查。
预计今年的高考可能会将核外电子排布的规律性变化与元素性质规律结合起来，同时可能会结合NaCl、CsCl、干冰、SiO2、金刚石的结构为载体，进行其它结构的分析。
知识将以题型以选择题、填空题、计算题的形式出现。
重点、难点探源一、原子核外电子排布1、在同一原子中各电子层之间的关系2、原子核外电子排布规律⑴核外电子一般总是尽先排布在最低的电子层里。
⑵每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。
⑶最外层最多容纳电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）⑷次外层最多容纳的电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。
3、原子核外电子层排布的表示方法——原子或离子结构示意图下面为钠的原子结构示意图：二、化学键1、化学键：（1）概念：使离子或原子相结合的作用力。
（2）形成与分类（3）化学反应的本质：反应物分子内化学键的断裂和生成物分子内化学键的形成。
2、离子键（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用。
（2）离子化合物：由离子键构成的化合物。
（3）离子化合物的形成过程：3、共价键：（1）概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
（2）共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。
（3）共价化合物的形成过程：三、晶体结构及性质1、根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的相互作用不同，可把晶体分为：离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体等。
2、四种晶体的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体晶体质点阴阳离子原子分子金属阳离子、自由电子作用力离子键共价键范德瓦尔斯力金属键熔沸点较高很高很低一般较高，少部分低硬度较硬很硬一般很软一般较硬，少部分软溶解性易溶于极性溶剂难溶解相似相溶难溶（Na等与水反应）导电情况晶体不导电；能溶于水的其水溶液导电，熔化导电有的能导电晶体不导电，溶于水后能电离的，其水溶液可导电；熔化不导电晶体导电；熔化导电实例NaCl、CaCO3、NaOH 金刚石、水晶、碳化硅干冰、冰、纯磷酸、HCl（s）、H2(s)Na、Mg、Al、Fe、Hg(s)1．【2022新课标2卷】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
高三化学 微粒结构及相互作用力
[备考要点] 1.掌握微粒结构与相互作用力间的关系，能熟练书写微粒的电子式。
2.掌握表示微粒结构及组成的化学用语。
3.掌握元素周期表和元素周期律，会利用其推断“位—构—性”之间的关系。
考点一微粒结构及相互作用力原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。
复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。
根据课程标准，应从以下六个方面掌握。
1．明确微粒间“三个”数量关系中性原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数。
阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数。
阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数。
2．“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。
(1)同位素——原子，如11H、21H、31H。
(2)同素异形体——单质，如O2、O3。
(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。
(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
3．正确理解微粒间的作用力(1)强度：化学键>氢键>范德华力。
(2)范德华力与物质的组成、熔沸点：由分子构成的物质，若组成和结构相似，一般来说，物质的相对分子质量越大，范德华力越强，熔、沸点越高。
如沸点：HI>HBr>HCl。
(3)氢键与物质的熔、沸点：H2O的熔、沸点高于H2S，因水分子间存在氢键，H2S分子间只存在范德华力。
常见的非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。
4．理清化学键类型与物质类型的对应关系5．表示物质组成和结构的化学用语结构示意图球棍模型比例模型电子式CO2：结构式乙醇：结构简式对二甲苯：分子式或化学式明矾：KAl(SO4)2·12H2O 6.常考微粒电子式类型(1)阳离子，如：Na＋、Ca2＋、(2)阴离子，如：、、(3)官能团，如：羟基、氨基、醛基、羧基、(4)单质分子，如：H··H、··N⋮⋮N··化合物分子，如：、、(5)离子化合物，如：、、(6)既含离子键又含共价键的化合物，如：、、常见电子式错误类型(1)未参与成键的电子对漏写错误。
高考考前重点回顾+要点提示 专题一 化学基本概念 化学用语
一、化学基本概念1．化学物质及其变化(1)(2)氧化物类别剖析2．氧化还原反应(1)氧化还原反应中各概念之间的关系(2)氧化性、还原性强弱①在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。
②氧化性、还原性的强弱与物质得失电子的能力有关，与得失电子的数目无关，且受到外界因素的影响，如温度、浓度和溶液的酸碱性等。
③典型粒子氧化(或还原)性强弱：还原性：S 2－>SO >I －>Fe 2＋>Br －2－3氧化性：KMnO 4>Cl 2>Br 2>Fe 3＋>I 2>S 氧化性：Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋>Zn 2＋>Al 3＋(3)生产和生活中的氧化还原反应金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用，以及易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。
(1)胆矾(CuSO 4·5H 2O)属于混合物( )(2)用于环境消毒的漂白粉是混合物( )(3) 生火取暖应注意通风，防范CO 中毒，CO 为酸性氧化物 ( )(4)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物( )(5) 苯酚晶体在空气中由无色变成粉红色与氧化还原反应有关( )(6)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100 nm( )(7)溶液是电中性的，胶体是带电的( )(8)碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力( )(9)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑是置换反应( )(10)煤的气化和液化均属于物理变化( )(11)颜色反应、显色反应、焰色试验均为化学变化( )(12)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )(13)含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性( )(14)物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关，还与反应物的浓度有关( )(15)在Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 中，氧化剂与还原剂均是Cl 2，其物质的量之比为1∶1( )(16)3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 中，氧化剂与还原剂之比为8∶3( )(17)因为Fe 3＋具有氧化性，所以用KSCN 溶液可以鉴别Fe 3＋( )(18)CaO 2与水发生氧化还原反应时，CaO 2只作氧化剂( )答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)× (11)× (12)× (13)× (14)√ (15)√ (16)× (17)× (18)×二、化学用语的规范运用1．物质组成结构的规范表示粒子化学用语①核素符号含有20个中子的氯原子的符号为37Cl②电子式氧原子()、镁离子(Mg 2＋)、铵根离子()、硫离子()、氢氧根离子()、羟基()、N 2()、HF()③结构示意图26Fe3＋的离子结构示意图：④电子排布式24Cr 的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1；32Ge的价电子排布式：4s 24p 2⑤电子排布图(轨道表示式)7N 的电子排布图：⑥最简式4种最简式为CH 2O 的不同类型物质的名称：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖⑦分子式臭氧(O 3)、砷化氢(AsH 3)、十八烯酸(C 18H 34O 2)⑧结构式如：氨气()、乙醇()、乙烯()⑨结构简式如：乙醛(CH3CHO)、乙酸(CH3COOH)、乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)2.离子方程式书写易错点再提醒致误原因应对策略错例阐释忽视反应环境对产物的影响在酸性环境中不能生成OH－、NH3、Mg(OH)2等；在碱性环境中不能生成H＋、CO2、SO2等盐酸与次氯酸反应：ClO－＋Cl－＋H＋===Cl2↑＋OH－(×，HClO不能拆写，OH－与H＋不能共存，正确的为HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O)忽视氧化还原反应在强氧化性物质存在的环境中不能生成Fe2＋、SO2等还原性物质向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO(×，ClO－可将＋4价的S氧化，正确的为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO)忽视题目要求要注意题目中“过量”“少量”“适量”“足量”等字眼向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O(×，OH－还可与＋4HCO反应，正确的为－3NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋H2O＋4－3＋CO)2－3忽视电离与水解的区别弱酸的酸式根离子的电离与水解的反应物都可以有水，前者是酸式酸根离子少H＋，后者是酸式酸根离子加H＋HS－的水解方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋(×，实际上给出的是HS－的电离方程式，正确的为HS－＋H2O H2S＋OH－)3.电极反应式书写的常见错误(1)不能正确判断电极(正、负极或阴、阳极)。
高考化学物质结构与性质
2、分子性质 (1)分子得极性 ①分子构型与分子极性得关系
类型 实例 键得极性 空间构型 分子极性
X2
H2、N2 非极性键 直线形 非极性分子
XY HCl、NO 极性键
XY2 (X2Y)
CO2、CS2
极性键
直线形 极性分子 直线形 非极性分子
XY2
SO2 极性键
V形
(X2Y) H2O、H2S 极性键
b.配位键的表示：常用“―→”来表示配位键，箭头指向
接受孤电子对的原子，如 NH4＋可表示为
，
在 NH＋ 4 中，虽然有一个 N—H 键形成的过程与其他 3 个 N—H 键形成的过程不同，但是一旦形成之后，4 个共价 键就完全相同。
③配合物 如[Cu(NH3)4]SO4
配位体有孤电子对,如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。 中心原子有空轨道,如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。
高考化学物质结构与性质
栏目索引
考点一 基态原子得核外电子排布 考点二 元素得电离能和电负性 考点三 两大理论与分子构型 考点四 微粒作用与分子性质 考点五 微粒作用与晶体结构
考点一 基态原子得核外电子排布 1、排布规律
知识精讲
(1)能量最低原理:基态原子核外电子优先占据能量最低
得原子轨道,如Ge:1s22s22p63s23p63d104s24p2。
(3)无机含氧酸分子得酸性 无机含氧酸可写成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,则n 值越大,R得正电性越高,使R—O—H中O得电子向R偏移, 在水分子得作用下越易电离出H＋,酸性越强,如 HClO<HClO2<HClO3<HClO4。
3、范德华力、氢键、共价键得比较
2020届高考化学小题专题狂练8：原子结构(附解析)
2020届高考化学小题专题狂练8：原子结构（附解析）考点说明主要考查原子构成，元素、核素、同位素等基本概念，原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
考点透视1．【2019年江苏卷】反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）ClA．中子数为18的氯原子：1817B．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：2．【2019年北京卷】2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb）同周期。
下列说法不正确的是（）A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH3．【2019年浙江卷】下列说法正确的是（）A．18O2和16O2互为同位素B．正己烷和2，2−二甲基丙烷互为同系物C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素D ．H 2NCH 2COOCH 3和CH 3CH 2NO 2是同分异构体4．【2018年海南卷】N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．12g 金刚石中含有化学键的数目为4N AB ．18g 的D 2O 中含有的质子数为10C ．28g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N AD ．1L 1mol ·L ¯1的NH 4Cl 溶液中NH +4和Cl −的数目均为1N A5．【2018年江苏卷】用化学用语表示 NH 3+HCl=NH 4Cl 中的相关微粒，其中正确的是（ ）A ．中子数为8的氮原子：87NB ．HCl 的电子式：C ．NH 3的结构式：D ．Cl −的结构示意图：考点突破1．二氧化碳的化学用语错误的是（ ）A ．电子式：B ．分子式：CO 2C ．结构式：C=O=OD ．比例模型：2．下列化学用语表述正确的是（ ）A ．原子结构示意图可以表示35Cl ，也可以表示37ClB ．次氯酸的电子式可表示为C ．214C H 和314C H 互为同分异构体D ．16O 与18O 互为同位素；162H O 、162D O 、182H O 、182D O 互为同素异形体3．4019X 、4018Z 、4019Q 、4020R +、4120M 5种微粒，所属元素的种类有（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．20g D 2O 与18g H 2O 中，中子数之比为2∶1B ．常温常压下，0.5mol O 3与11.2L O 2所含的分子数均为0.5N AC ．6.0g SiO 2 中含有0.1N A 个SiO 2分子D ．1mol 过氧化钠和1mol 氧化钠中阴、阳离子个数之比相同5．美国《Scinece 》杂志曾报道科学家合成和分离出含高能正离子5N +的化合物N 5AsF 6，有研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种--53N N +-，若5N +离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是（ ）A ．5N +中N 原子间形成离子键B ．N 5AsF 6中As 的化合价为+1C ．53N N +-的摩尔质量为112D ．3N -所含质子数为216．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的原子半径比Y 的小，Y 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W 原子的核电荷数等于X 、Z 原子核电荷数之和，X 和Z 同主族。
2024全国高考真题化学汇编：几种简单的晶体结构模型
2024全国高考真题化学汇编几种简单的晶体结构模型一、单选题1．（2024甘肃高考真题）2β-MgCl 晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，下列说法错误的是A ．电负性：Mg<ClB ．单质Mg 是金属晶体C ．晶体中存在范德华力D ．2+Mg 离子的配位数为32．（2024山东高考真题）下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是A ．金刚石(C)B ．单晶硅(Si )C ．金刚砂(SiC )D ．氮化硼(BN ，立方相)3．（202432234QR+YW +XZ +W Z QWXZ +YW R ，其中W 、X 、Y 、Z 、Q 、R 分别代表相关化学元素。
下列说法正确的是A ．原子半径：W<X<Y B ．第一电离能：X Y Z C ．单质沸点：Z<R<QD ．电负性：W<Q<R4．（2024吉林高考真题）下列化学用语或表述正确的是A ．中子数为1的氦核素：12He B ．2SiO 的晶体类型：分子晶体C ．2F 的共价键类型：p-p σ键D ．3PCl 的空间结构：平面三角形5．（2024贵州高考真题）我国科学家首次合成了化合物[K(2，2，2-crypt)][K@Au 12Sb 20]。
其阴离子[K@Au 12Sb 20]5-为全金属富勒烯(结构如图)，具有与富勒烯C 60相似的高对称性。
下列说法错误的是A ．富勒烯C 60是分子晶体B ．图示中的K +位于Au 形成的二十面体笼内C ．全金属富勒烯和富勒烯C 60互为同素异形体D ．锑(Sb)位于第五周期第ⅤA 族，则其基态原子价层电子排布式是5s 25p 36．（2024河北高考真题）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。
下列实例与解释不符的是选项实例解释A 原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的B224CO CH O l CC 、、键角依次减小孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力CCsCl 晶体中+Cs 与8个-Cl 配位，而NaCl 晶体中+Na 与6个-Cl 配位+Cs 比+Na 的半径大D 逐个断开4CH 中的C-H 键，每步所需能量不同各步中的C-H 键所处化学环境不同A ．AB ．BC ．CD ．D7．（2024浙江高考真题）X 、Y 、Z 、M 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y 与M 同主族，Y 与Z 核电荷数相差2，Z 的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。
2024年高考化学一轮复习(全国版) 第12章 热点强化25 微粒空间结构 大π键的判断
示为 Π64。
热点 专练
1.下列关于 NH＋ 4 、NH3、NH－ 2 三种粒子的说法不正确的是 A.三种粒子所含有的电子数相等 B.三种粒子中氮原子的杂化方式相同
√C.三种粒子的空间结构相同
D.键角大小关系：NH＋ 4 >NH3>NH－ 2
NH＋ 4 、NH3、NH－ 2 含有的电子数均为 10，A 正确； NH＋4 、NH3、NH－2 三种粒子中氮原子的杂化方式均为 sp3 杂化，B 正确； NH＋4 的空间结构为正四面体形，NH3 为三角锥形，NH－2 为 V 形，C 错误； NH＋4 、NH3、NH－2 三种粒子的键角大小关系为 NH＋4 >NH3>NH－2 ，D 正确。
CO —把把——OC换换—成—成—后前—一一—个个—原原—子子——NN—多少—11—个个—电电—子子—→ N2
(3)熟悉常见的等电子体及空间结构
等电子(价电子)类型 2原子10电子 2原子14电子
3原子16电子
3原子18电子 4原子8电子 4原子24电子
常见等电子体 N2、CN－、C22－、NO＋
本课结束
F2、O22－、Cl2 CO2、N2O、CNO－、N－ 3 、NO＋ 2 、SCN－、 HgCl2、BeCl2(g)
O3、SO2、NO－ 2 NH3、PH3、CH－ 3 、H3O＋ SO3(g)、CO23－、NO－ 3 、BO33－、BF3
空间结构 __直__线__形__ _直__线__形__
_直__线__形__
_s_p_3_
_四__面__体__形_
2.等电子原理及应用 (1)基本观点 原子总数相同、价电子总数相同的分子(或离子)互为等电子体。等电子体具有相似 的结构特征(空间结构和化学键类型)及相近的性质。 (2)确定等电子体的方法(举例) 变换过程中注意电荷改变，并伴有元素种类的改变。 CO —少—把了—O—1个换—电成—子—前，—一—再个—得原—1子个——电N—子→ CN－ —少—把了——N1个换—电成—子—前，—一—再个—得原—1子个——电C—子→ C22－
高考化学考点归纳：10-18电子微粒、等电子体、8电子结构
一、巧记10电子与18电子微粒10电子微粒记忆方法：由10号元素Ne为出发点，向后延伸到可失去电子的Na、Mg、Al原子，对应的为Na+、Mg2+、Al3+。
向前延伸到可得到电子的F、O、N、C原子，对应的化合物为HF、H2O、NH3、CH4。
NH3进一步延伸为NH4+、NH2-、N3-。
H2O进一步延伸为H3O+、OH-、O2-。
F进一步延伸为F-。
18电子微粒记忆方法：由18号元素Ar为出发点，向后延伸到可失去电子的K,Ca原子，对应的离子为K+、Ca2+。
向前可延伸到可的电子的Cl、S、P、Si原子，对应的离子为Cl-、S2-、HS-、P3-,对应的物质为HCl、H2S、PH3、SiH4。
还可由两个9电子微粒相互结合而成，即CH3-CH3、H2N-NH2、HO-OH、F-F、F-CH3、CH3-OH等相关反应：NH4+＋OH-= NH3＋H2O、NH3＋H3O+ = NH4+＋H2O、H3O+＋OH-= 2H2O、NH4+＋NH2-=2NH3、NH4F＋NaOH= NH3+H2O＋NaF、Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓例1：.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子。
它们之间存在如下转化关系：（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A结构式；D的电子式（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：①A与B在溶液中反应的离子方程式。
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）＞。
（3）已知肼（H2N—NH2）和甲胺（CH3—NH2）都是含18个电子的分子。
分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）：解析：利用框图中各物质的关系并结合常见的10电子微粒，可以想到“NH4++OH-=NH3+H2O”和“HF+OH-=F-+H2O”；在18电子微粒中，常见的能发生酸碱中和反应的有：H2S+OH-=HS-+H2O或HS-+OH-=S2-+H2O,从反应方程式并联想到强酸制弱酸的原理，可得到强碱制弱碱的道理，即判断C与B结合质子的能力大小是：OH->HS-或OH->S2-；—NH2和—CH3的电子数都是10电子，在10电子中还有—OH和—F,与肼和甲胺具有相同电子数的有机化合物的结构简式:CH3—CH3,CH3—OH,CH3—F等。
(新高考新教材)2024届高考化学第一轮专项复习——物质的组成、分类及变化 教学PPT模板
变式演练古代科学典籍富载化学知识,下述之物见其还原性者为( B ) A.胆矾(CuSO4·5H2O):“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜” B.脂水(石油):“高奴县出脂水,……颇似淳漆,燃之如麻,但烟甚浓”
解析 熟石灰的成分是Ca(OH)2,而熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O,C错误。
典例2 (2022·河北卷)化学是材料科学的基础。下列说法错误的是( B ) A.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料 B.制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成 C.制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料 D.可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染”
2CO+2NO
2CO2+N2,该反应不是复分解反应。
4.NaCl从溶液中析出的过程发生了化学变化。( × ) NaCl从溶液中析出发生的是物理变化。 5.所有的有机化合物都能燃烧。( × ) 并非所有的有机化合物都能燃烧,如CCl4可作灭火剂。
精研核心命题 命题点1物质的组成与分类 典例1 (2023·全国新课标卷)化学在文物的研究和修复中有重要作用。 下列说法错误的是(C ) A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C.古陶瓷修复所用的熟石膏,其成分为Ca(OH)2 D.古壁画颜料中所用的铁红,其成分为Fe2O3
解析 合金的熔点低,硬度大,且合金的硬度一般大于成分金属,A正确;硅胶 和生石灰的作用是吸收水分,铁是较活泼的金属,具有还原性,能防止食品 被氧化,B错误;涤纶属于合成高分子材料,C正确;热控保温材料——纳米气 凝胶属于胶体,可产生丁达尔效应,D正确。
高中化学必修2知识点归纳总结律
高中化学必修2知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
[[高三化学试题]]高考化学里面的11类基本式的区分
![[[高三化学试题]]高考化学里面的11类基本式的区分](https://img.taocdn.com/s3/m/8ce7711c71fe910ef02df82b.png)
高考化学复习专题-----------11类常见的式子1．化学式概念用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
概念剖析如H2O、H2SO4、KCl、Na2CO3、Fe、C、O2等依次是水、硫酸、氯化钾、碳酸钠、铁、碳、氧气等的化学式。
表示物质的组成和物质间的反应时需使用化学式。
思维点拨离子化合物只能用化学式表示其最简单的原子个数比。
没有分子存在，故无分子式。
思维拓展分子式和实验式都属于化学式，大多数固体单质的化学式常用元素符号表示。
2．分子式概念用元素符号表示物质分子组成的式子叫做分子式。
概念剖析分子式的意义：①表示物质的元素组成；②表示组成该物质的各元素的质量比；③表示该物质的一个分子；④表示分子中各元素的原子个数及原子个数比；⑤表示该物质的相对分子质量。
思维点拨分子式只适用于由分子构成的物质。
思维拓展分子式可以表示一种物质，也可表示这种物质的一个分子，还可表示构成这种物质分子的元素的种类、原子个数及元素质量比。
3．电子式概念在元素符号的周围，用小黑点“·”（或“×”）等符号表示元素原子或离子最外层电子个数的图式称为电子式。
概念剖析书写电子式应注意：①共价型分子是通过原子间共用电子对形式成键；离子化合物是通过原子间得失电子形成阴阳离子，阴阳离子间通过静电作用而形成离子键，书写化合物的电子式时，先要注意区别是离子化合物还是共价化合物。
②书写原子的电子式力求均匀、对称；一般当原子最外层电子数为两个或两个以上时，先写出一对电子，其他电子尽量均匀的分布在元素符号其他三个方向。
如氮原子的电子式为：③离子化合物中相同的离子不能累加，如Na2+、Ca2+、的写法都是错误的。
④阴离子要用[]括起来，并在[]的右上方注明离子的电荷数，如、等。
⑤金属阳离子只写离子符号，如Ca2+；而较复杂的阳离子也要用[]括起来，并注明电荷数，如铵离子的电子式：思维点拨书写电子式首先弄清所写的是离子化合物还是共价化合物，其次不要漏写未参加成键的最外层电子。
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3．结构式与结构简式 (1)用短线来表示一对共用电子的图式，叫做结构式。
(2)将有机物分子结构式中的C—C键和C—H键省略不
写所得的一种简式叫做结构简式，如乙烷的结构简式是 CH3CH3，乙烯的结构简式是CH2===CH2。 4．电子排布式 电子排布式是指用来表示原子核外电子排布情况的表
达式，如钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1。
1．原子(离子)结构示意图
表示原子(离子)核外电子排布的图示。圆圈表示原子
核，圈内的数字表示质子数目，“＋”表示原子核带正电荷；
பைடு நூலகம்
弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。如
钠原子和氧离子的结构示意图为：
2．电子式
在元素符号周围用“·”或“×”来表示元素原子的最
外层电子的式子叫做电子式。如: 化学式 Na 电子式 Na· NaOH N N2 NH3
5．电子排布图 电子排布图是用方框和箭头表明核外电子排布的式子。 每一个方框表示一个轨道。与电子排布式相比，它具有轨 道上电子自旋状态和成键时电子变化明晰的特点，但稍麻 烦。书写时先写元素符号，再根据能量最低原理、泡利原 理和洪特规则书写。如：
[例证]
以下表示氦原子结构的化学用语中，对电
子运动状态描述最详尽的是
A．：He B．
(
)
C．1s2 [解析]
D. A、B、C三项的表示方法只能说明氦原子核
外第一能层有两个电子，但是不能说明这两个电子的运动
状态，而D项说明两个电子均在1s能级，且自旋方向相反。 [答案] D
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