质量守恒定律课件ppt
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答：此说法不对。镁带在空气里燃烧，是镁和 氧气发生了化学反应。根据质量守恒律， 反应 后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的 镁带和氧气的质量和，所以生成物的质量比镁 质量大。
判断对错：
1.因为“质量守恒”所以煤燃烧
后产生的煤渣的质量一定和所用
煤的质量相等
（× ）
2.澄清的石灰水通入二氧化碳后
质量增加违背了质量守恒定律(× )
实验现象
❖ 溶液由蓝色变为浅绿色 ❖ 铁钉表面析出一层红色物质
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
实验2小结：
将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象：
铁钉表面变成红色，溶液由蓝色变成浅绿色
称量烧杯中物质的总质量：
铁+硫酸铜→铜 +硫酸亚铁
M1 ＝
M2
实验方案 方案一
方案二
白磷燃烧，产生 铁钉表面覆盖一层
演示实验5-1：盐酸与碳酸钙的反应
演示实验5-1小结
观察到的现象： 产生无色气泡。 无盖时（开放容器内）
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
m1
>
m2
•有盖时（密闭容器内）
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
m1 =
m2
讨论实验1：蜡烛燃烧前后质量测定
讨论实验1小结
在开放容器中 石蜡+氧气 点→燃 水 +二氧化碳
A、X2Y3
B、XY3
C、X2Y6
D、 X2Y4
5、将A、B、C各10g的混合物加热后，A全 部参加反应，C增加了8g，同时生成了4gD， 则在反应中A和 B的质量比是（A ）
A.5:1 B.1:5 C.1:4
D.4:1
2016年10月25日
物质发生化学 变化前后，总质量 是增加、减小、还 是不变？
方案一：白磷燃烧前后的质量测定 密闭体系
点燃
文字表达式： 磷+氧气
五氧化二磷
现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪 掉,天平仍保持平衡
实验1小结：
比较：冷却后称量锥形瓶内物质
的总质量：
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
M1 =
M2
方案二：铁与硫酸铜反应前后质量的测定
质量守恒定律
反应物
守恒
生成物
课题1 质量守恒定律
❖ 学习目标 ❖ 1、通过实验测定，记住质量守恒定律，并用
分子、原子的观点解释该定律。 ❖ 2、初步学会应用实验方法来定量研究问题和
分析问题。 ❖ 3、质量守恒定律的简单应用。
1、用分子原子的观点解释化 学反应的实质是什么？
分割成 重新组合
聚集成
分子 ―→ 原子―→新分子―→新物质
4. “生成的各物质的质量总和”， 应当包括生成的各种物质，如沉淀、 气体等。
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？
试用分子、原子的观点解 释质量守恒的原因。
探究 思考
③从化学反应本质出发,用分子、原子观
点解释水电解生成氢气和氧气的过程。
宏观
微观
元素种类 不
元素质量
物质的总质量 变
原子种类 原子质量 原子数目
物质的种类 改变 分子的种类
可能 改变
分子数目
可用质量守恒定律解决的 问题?
质量守恒定律适用于一切化学反应
可运用定律：
1. 进行有关的计算 2. 推测一些物质的组成 3. 解释一些实验事实
质量守恒定律的简单应用
1、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB参 加了反应，生成了4 g C，则有___3_g D生成。
3.根据质量守恒定律5 g食盐溶解
在95g水中得到100g食盐水(× )
讨论一下？
波义耳的实验在反应 后测得生成物的质量增加 了，为什么质量会增加？
理解质量守恒定律的定义时要注意：
1．质量守恒定律适用于所有化学
反应。
2．质量守恒定律的“守恒”指的
是质量守恒，其它方面如体积等不 一定守恒。
3. “参加化学反应的各物质的质量 总和”，应当包括 各种物质，如气 体等。
2、判断化学反应发生的依据
是什么？往往伴随产生什么现象？
化学变化发生时，一定有新物质生成， 还会伴随着能量的释放或吸收，有时还
会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气体 等现象。
铁丝燃烧后,质量会 变大,所以化学反应 后质量是变大的.
小明
木材燃烧完后,只剩下灰, 所以化学反应后质量是 变小的.
小林
你猜得着吗？
实验现象 大量白烟；气球 红色物质，溶液由
先膨胀后缩小 蓝色变成浅绿色
反应前后
各物质质
相等
相等
量总和
分析
P+O2点燃 P2O5
质量总和
质量总和
Fe+CuSO4
质量总和
Cu+FeSO4
质量总和
一 质量守恒定律
参加反应的 各物质的质
量总 和
生成的各物 质的质量
总和
参加化学反应的各物质的质量总
和等于反应后生成的各物质的质
m1
＞
m2
实验5-2： 镁条燃烧前后质量的测定
实验名称
镁在空气中燃烧
实验现象
发出耀眼的白光，生成白色的固体
反应前后天平是否 平衡
结论
天平不平衡
化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各 物质质量总和
实验5-2 小结
在开放容器中：
点燃
镁 + 氧气 → 氧化镁
M1
<Biblioteka Baidu
M2
1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比 原来金属镁的质量大，有人说这个事实不 符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？
量总和。
1. 1g氢气与10g氧气反应，其中有2g氧 气未反应。生成水的质量是多少？9g
2. 根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧 气反应能生成3L水。
× 质量守恒，但其他量如体积不一定守恒
3. 2g水加热后变成2g水蒸气,这个过程 遵守质量守恒定律。
× 必须是化学变化
实验5-1盐酸与碳酸钙反应
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 CaCO3 HCl CaCl2 CO2 H2O
2、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反 应后称得残留物的质量总和为9．52 g，则生 成氧气的质量为 0.48 g
3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中 完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一 定含有_C_、__H___元素，可能含有_O__元素。
4、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化 学式为（B ）
判断对错：
1.因为“质量守恒”所以煤燃烧
后产生的煤渣的质量一定和所用
煤的质量相等
（× ）
2.澄清的石灰水通入二氧化碳后
质量增加违背了质量守恒定律(× )
实验现象
❖ 溶液由蓝色变为浅绿色 ❖ 铁钉表面析出一层红色物质
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
实验2小结：
将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象：
铁钉表面变成红色，溶液由蓝色变成浅绿色
称量烧杯中物质的总质量：
铁+硫酸铜→铜 +硫酸亚铁
M1 ＝
M2
实验方案 方案一
方案二
白磷燃烧，产生 铁钉表面覆盖一层
演示实验5-1：盐酸与碳酸钙的反应
演示实验5-1小结
观察到的现象： 产生无色气泡。 无盖时（开放容器内）
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
m1
>
m2
•有盖时（密闭容器内）
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
m1 =
m2
讨论实验1：蜡烛燃烧前后质量测定
讨论实验1小结
在开放容器中 石蜡+氧气 点→燃 水 +二氧化碳
A、X2Y3
B、XY3
C、X2Y6
D、 X2Y4
5、将A、B、C各10g的混合物加热后，A全 部参加反应，C增加了8g，同时生成了4gD， 则在反应中A和 B的质量比是（A ）
A.5:1 B.1:5 C.1:4
D.4:1
2016年10月25日
物质发生化学 变化前后，总质量 是增加、减小、还 是不变？
方案一：白磷燃烧前后的质量测定 密闭体系
点燃
文字表达式： 磷+氧气
五氧化二磷
现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪 掉,天平仍保持平衡
实验1小结：
比较：冷却后称量锥形瓶内物质
的总质量：
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
M1 =
M2
方案二：铁与硫酸铜反应前后质量的测定
质量守恒定律
反应物
守恒
生成物
课题1 质量守恒定律
❖ 学习目标 ❖ 1、通过实验测定，记住质量守恒定律，并用
分子、原子的观点解释该定律。 ❖ 2、初步学会应用实验方法来定量研究问题和
分析问题。 ❖ 3、质量守恒定律的简单应用。
1、用分子原子的观点解释化 学反应的实质是什么？
分割成 重新组合
聚集成
分子 ―→ 原子―→新分子―→新物质
4. “生成的各物质的质量总和”， 应当包括生成的各种物质，如沉淀、 气体等。
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？
试用分子、原子的观点解 释质量守恒的原因。
探究 思考
③从化学反应本质出发,用分子、原子观
点解释水电解生成氢气和氧气的过程。
宏观
微观
元素种类 不
元素质量
物质的总质量 变
原子种类 原子质量 原子数目
物质的种类 改变 分子的种类
可能 改变
分子数目
可用质量守恒定律解决的 问题?
质量守恒定律适用于一切化学反应
可运用定律：
1. 进行有关的计算 2. 推测一些物质的组成 3. 解释一些实验事实
质量守恒定律的简单应用
1、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB参 加了反应，生成了4 g C，则有___3_g D生成。
3.根据质量守恒定律5 g食盐溶解
在95g水中得到100g食盐水(× )
讨论一下？
波义耳的实验在反应 后测得生成物的质量增加 了，为什么质量会增加？
理解质量守恒定律的定义时要注意：
1．质量守恒定律适用于所有化学
反应。
2．质量守恒定律的“守恒”指的
是质量守恒，其它方面如体积等不 一定守恒。
3. “参加化学反应的各物质的质量 总和”，应当包括 各种物质，如气 体等。
2、判断化学反应发生的依据
是什么？往往伴随产生什么现象？
化学变化发生时，一定有新物质生成， 还会伴随着能量的释放或吸收，有时还
会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气体 等现象。
铁丝燃烧后,质量会 变大,所以化学反应 后质量是变大的.
小明
木材燃烧完后,只剩下灰, 所以化学反应后质量是 变小的.
小林
你猜得着吗？
实验现象 大量白烟；气球 红色物质，溶液由
先膨胀后缩小 蓝色变成浅绿色
反应前后
各物质质
相等
相等
量总和
分析
P+O2点燃 P2O5
质量总和
质量总和
Fe+CuSO4
质量总和
Cu+FeSO4
质量总和
一 质量守恒定律
参加反应的 各物质的质
量总 和
生成的各物 质的质量
总和
参加化学反应的各物质的质量总
和等于反应后生成的各物质的质
m1
＞
m2
实验5-2： 镁条燃烧前后质量的测定
实验名称
镁在空气中燃烧
实验现象
发出耀眼的白光，生成白色的固体
反应前后天平是否 平衡
结论
天平不平衡
化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各 物质质量总和
实验5-2 小结
在开放容器中：
点燃
镁 + 氧气 → 氧化镁
M1
<Biblioteka Baidu
M2
1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比 原来金属镁的质量大，有人说这个事实不 符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？
量总和。
1. 1g氢气与10g氧气反应，其中有2g氧 气未反应。生成水的质量是多少？9g
2. 根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧 气反应能生成3L水。
× 质量守恒，但其他量如体积不一定守恒
3. 2g水加热后变成2g水蒸气,这个过程 遵守质量守恒定律。
× 必须是化学变化
实验5-1盐酸与碳酸钙反应
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 CaCO3 HCl CaCl2 CO2 H2O
2、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反 应后称得残留物的质量总和为9．52 g，则生 成氧气的质量为 0.48 g
3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中 完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一 定含有_C_、__H___元素，可能含有_O__元素。
4、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化 学式为（B ）