实验操作习题及答案

一、选择题

1．关于分离和提纯，下列说法正确的是()

A．分离就是提纯，只是不同说法

B．将两瓶无色溶液识别开来的方法就是分离，但不是提纯

C．提纯必须进行分离

D．分离是提纯方法的一种

考查目的：考查分离和提纯的基本概念、相互关系。

答案：C

解析：分离是将混合物分开的过程，根据需要，分离后可以是纯净物，也可以是混合物。提纯是通过分离的方法提取纯物质的过程。

2．欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是() A．KNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液

B．CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸

C．Cu粉(Zn粉)：过量盐酸

D．CO2(O2)：灼热的铜网

考查目的：考查除杂试剂的选择原则：不增、不减、不繁。

答案：B

解析：K2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2KNO3，A正确；盐酸能够将CaCO3完全溶解，B错误；Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，Cu与盐酸不反应，故C正确；2Cu＋O22CuO，D正确。

3．下列做法不正确的是()

A．给蒸发皿内所盛液体加热时，液体不超过容积的

B．蒸发的过程，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分

C．过滤时，为了加快速度，可用玻璃棒在滤纸上搅拌

D．过滤时，若一次过滤后发现滤液浑浊，需重新过滤至溶液澄清

考查目的：考查蒸发、过滤基本实验操作和注意事项。

答案：BC

解析：该题考查基本操作：加热、蒸发、过滤及应注意的问题。解此类题目除了强化记忆外，在练习操作实验时要严格规范。A、D为正确操作；B蒸发中加热到有大量固体析出时，停止加热利用余热蒸干；过滤时，不能用玻璃棒在滤纸上搅拌，为加快速度，可采用抽滤等其它措施。

4.为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）

①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液

⑤加过量BaCl2溶液

A．①④②⑤③B．④①②⑤③

C．②⑤④①③D．⑤②④①③

考查目的：考查粗盐提纯除杂试剂的滴加顺序。

答案：CD

解析：了解了各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。Ca2+ 、Mg2+ 、SO42- 均可转化为不同的沉淀物质而除去。这里需要考虑两个问题。一是选用哪种试剂可使某离子沉淀最完全。如除去Mg2+，可选CO32-，也可选OH-作沉淀剂，两者比较，选OH-较好。二是要保证杂质离子除尽，所加试剂应过量。这样就出现除去了某离子，又带进了新的杂质的问题，所以在后续操作中还必须考虑除去前面操作中由于加入了过量试剂留下的杂质。如加过量的BaCl2溶液来除去SO42-以后，带入的Ba2+将和Ca2+一起用Na2CO3溶液除去，过量的OH-和CO32-必须通过加适量的盐酸来除去。考虑到这一点的，就可确定操作⑤必须在操作④之前，操作②和操作④必须在操作③之前，过滤操作必须在加入适量盐酸之前进行。

5．从氯酸钾分解制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是()

A．溶解、过滤、蒸发、加热

B．溶解、过滤、洗涤、加热

C．溶解、蒸发、洗涤、过滤

D．溶解、洗涤、过滤、加热

考查目的：考查固体混合物提纯的方法。

答案：B

解析：实验室用氯酸钾分解制氧气后的剩余物中含有氯化钾和二氧化锰，氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，可用先溶解，后过滤的方法进行分离，为了除去二氧化锰沉淀上吸附的氯化钾，应将过滤后的二氧化锰进行洗涤，然后加热烘干除去水分。

6．在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组合是()

A．水、硝酸银溶液、稀硝酸

B．水、氢氧化钾溶液、硫酸

C．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸

D．水、氢氧化钾溶液、盐酸

考查目的：考查多种物质混合的分离方法。

答案：D

解析：此题是在给定试剂的条件下自行选择分离方案，注意的原则仍是方法简单易行，不引入新的杂质，不能减少被提纯物质的质量和不改变原物质的状态。由于混合物中硫酸钡不溶于水，第一步可用水溶解然后过滤的方法分离出硫酸钡。第二步用硝酸银是无法分离氯化钾和氯化铁的，用氢氧化钾可将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，并可防止氯化钾溶液中引入其他杂质阳离子，然后通过过滤分离出氢氧化铁。要将氢氧化铁再转化为氯化铁，只能用盐酸来实现，滤液中的过量氢氧化钾也需要盐酸中和成氯化钾。最终蒸发(蒸发氯化铁溶液要采取一些措施防止水解)得到相应的固体。

7．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是()

A．当加入氯化钡溶液时不产生沉淀，重新加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl-

B．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定含有SO

C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+

D．加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO

考查目的：考查SO、SO、CO、PO、Ag＋、Mg2＋等离子的检验方法。

答案：A

解析：A项中加氯化钡不产生沉淀，说明溶液中没有SO、SO、CO、PO、Ag ＋等，加入硝酸银产生白色沉淀，一定含有氯离子，A判断正确；B项中加硝酸钡产生白色沉淀，可能有SO、SO、CO、PO离子，加稀盐酸酸化沉淀不消失，排除了CO、PO离子；硫酸钡不溶于盐酸和硝酸，亚硫酸钡能溶于盐酸，也溶于硝酸，但该溶液中先加入了硝酸钡后加盐酸，溶液中就有了硝酸，可把亚硫酸钡氧化为不溶于硝酸的硫酸钡。因此该待测液中可能只含有SO，也可能只含有SO，还可能既含有SO又含有SO，所以B项判断不正确；C项中加入NaOH溶液能产生白色沉淀的离子并非只有Mg2＋，Al(OH)3、Zn(OH)2等也是白色难溶的物质，所以C项不正确；D项中也可能是含碳酸氢根离子所致，故判断含有CO是片面的，D项不正确。

8．提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为()

A．加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸

B．加入过量的K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸

C．加入过量的Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸

D．加入过量的K2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸

考查目的：考查混合物提纯的方法。

答案：D

解析：杂质离子为Ba2＋，可加CO或SO，使之形成沉淀除去，但为了不引入新的杂质，需用钾盐，可选用K2CO3溶液，过量的K2CO3滴加适量稀硝酸可除去，若使用K2SO4，则在后续步骤中无法除去过量的K2SO4。

9．下列关于粗盐提纯的说法中正确的是()