2018全国高考化学《无机推断》专题复习突破
2018年高考化学二轮专题复习课件：《无机推断及综合运用》 (共51张PPT)
(4)工业制水煤气； (6)侯氏制碱法；
(5)硅酸盐工业； (7)电解饱和食盐水。
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一、解题突破口是物质的特有颜色 【例1】 各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省
略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、 Y 、 Z 的原子序数依次增大，在周期表中 X 的原子半径 最小， Y 、 Z原子最外层电子数之和为 10 。 D 为无色非 可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有
23
(1)写出B的电子式： (2)写出生成E的电极反应式： Fe(OH)2 ，反应⑤的现象是 变为灰绿色最终变为红褐色 。
。
Fe+2OH--2e白色物质迅速转
(3)反应①的化学方程式是
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
，在实验室中引发反应④的操
作是 加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。
(4)反应⑥的离子方程式是 2Al+2OH-+2H2O 2AlO+3H2↑
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中心元素 N
A N2
B NO
C NO2
D HNO3
N S
S C Na
NH3 S
H2S C Na
NO SO2
SO2 CO Na2O
NO2 SO3
SO3 CO2 Na2O2
HNO3 H2SO4
H2SO4 H2CO3 NaOH
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6.关注特殊生产 (1)硫酸工业； (2)合成氨； (3)氨的催化氧化；
(4)1∶2
27
V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素 组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均由两种元 素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序 数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：
高三化学教案-2018届高考化学无机推断题解题方法及最新试题题典(按族分类) 最新
2018届高考化学无机推断题解题方法及最新试题题典（按族分类） 一．金属部分：[题眼归纳] 1.特征现象:(1)焰色反应：Na +（黄色）、K +（紫色） (2)浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr(3)有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）有色固体：红色（Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3）、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ）黄色（AgI 、Ag 3PO 4） 白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3]有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）(4)特征反应现象：])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−(5)既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体：S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O (Na 2S 2O 3 + H 2SO 4) (6)溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀: 2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl (7) 通CO 2变白色浑浊：石灰水（过量变清）、Na 2SiO 3、饱和Na 2CO 3、浓苯酚钠、NaAlO 22.基本反应:(1)与水反应产生气体或沉淀: ○1单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na○2化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na ○3双水解: ()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与(2) 既能酸反应，又能与碱反应 ①单质：Al 、Si②化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
最新-2018年高考化学分类题——无机推断题 精品
2018年化学分类高考题——无机推断题唐荣德无机推断题是关于元素及其化合物的知识的一类综合问题。
也是高考化学的一种重要的常考题型。
一般来说，推断题将涉及金属和非金属元素，或涉及多个族的元素，如MCE3考Fe、S，江苏春理综就考Fe、Cl，但也有只在一个族中推断，如MCE2就考C、Si，江苏化学主要是推断Al。
也有只考、非金属的，如MCE1就考的是N、Cl。
天津理综说的是Na的化合物，但考的除Na外，还有Cl、I、S、Fe，重庆理综则考的是N、Ag、O、Cl等元素。
无机推断题的形式是：推物质、判性质、写用语。
题目中给出的条件一般是物质的物理性质和化学性质，物质类别以及无机物间的相互关系，也可能有结构、周期表位置，以及计算、实验等条件，但以前者为主。
用语主要是化学方程式和离子方程式。
无机推断题的解题方法：(1)逻辑推理法：以抓住特征条件找出特征物质为突破口，顺藤摸瓜，依次找出各物质，求解问题。
(2)直觉思维法：通观全题，由跳到脑海中的可能物质进行试探，看是否符合题意来解答问题。
解题中要用元素周期表来知识来统率，以物质类别、无机物的相互关系图为依据。
****************************************************************************** 26．（15分）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：（1）D的化学式（分子式）是，E的化学式（分子式）是。
（2）A和B反应生成C的化学方程式是。
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是。
26.（1）NH3；NH4Cl（2）H2＋Cl22HCl（3）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2 (05MCE1.26)26．（13分）A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。
A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
2018年全国卷高考化学总复习《有机推断专题突破》
2018年全国卷高考化学总复习《有机推断专题突破》【高考展望】有机推断题是近几年高考的主流题型，它不仅可以全面的考查学生对烃和烃的衍生物的结构、性质和相互转化关系的掌握情况，也能较全面地测试考生的自学能力、观察能力、思维能力、推理能力，故受到命题人的青睐。
综观近几年化学高考试题，作为高考化学理综命题不可缺少的有机化学而言，其命题呈现如下趋势：①是以烃及烃的衍生物的转化关系为内容的传统考查方式仍将继续，②是有机推断中渗透有机实验、有机计算等其它有机综合性问题、开放性的考查形式。
【方法点拨】一、有机物推导1、有机推断题的解答思维模式：分析→猜测→验证2、有机推断题的突破口：（1）有机物结构与性质的关系：如用到银氨溶液就要想到醛基（－CHO）等。
（2）注意反应前后有机物分子式中C、H、O原子数的变化，猜测可能原因。
（3）注意反应条件，猜测可能发生的反应。
如用到浓硫酸就想到脱水，不过脱水有多种可能性。
（4）读懂信息，找出对应点，进行神似模仿。
3、解答有机推断题的常用的解题方法：采用方法：正推、逆推、中间推、找突破口、前后比较的推理方法。
①正推法：以有机物的结构、性质和实验现象为主线，采用正向思维，得出正确结论。
②逆推法：以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用逆向思维，得出正确结论。
注意：在有机推断中思路要开阔，打破定势。
应该考虑到某有机物可能不止一种官能团，或者只有一种但不止一个官能团。
要从链状结构想到环状结构等。
突破口也有可能不止一个，更多的是多种突破口的融合，这样疑难问题就可迎刃而解了。
③夹击法：从反应物和生成物同时出发，以有机物的结构、性质为主线，推出中间过渡产物，从而解决过程问题并得出正确结论。
④分层推理法：依据题意，分层推理，综合结果，得出正确推论。
【知识升华】一、知识网络：官能团的衍生关系 1、知识网Ⅰ（单官能团）卤代烃 R —X 醇 R —OH 醛 R —CHO 羧酸 RCOOH 水解 取代 氧化还原 氧化 水解 酯化消去 加成 加 成消 去 不饱和烃水解 酯 RCOOR ’ 酯化2、知识网Ⅱ（双官能团）二、由反应条件确定官能团 反应条件 可能官能团浓硫酸 ①醇的消去（醇羟基）②酯化反应（含有羟基、羧基） 稀硫酸 ①酯的水解（含有酯基） ②二糖、多糖的水解 NaOH 水溶液 ①卤代烃的水解 ②酯的水解 NaOH 醇溶液 卤代烃消去（－X ）H 2、催化剂 加成(碳碳双键、碳碳叁键、醛基、羰基、苯环) O 2/Cu 、加热 醇羟基 （－CH 2OH 、－CHOH ） Cl 2(Br 2)/Fe 苯环Cl 2(Br 2)/光照 烷烃或苯环上烷烃基 碱石灰/加热R －COONa三、由反应物性质确定官能团反应条件可能官能团能与NaHCO3反应的羧基能与Na2CO3反应的羧基、酚羟基能与Na反应的羧基、酚羟基、醇羟基与银氨溶液反应产生银镜醛基与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀（溶解）醛基（羧基）使溴水褪色碳碳双键、碳碳叁键、醛基加溴水产生白色沉淀、遇Fe3+显紫色酚A是醇（－CH2OH）或乙烯四、由特征现象确定官能团反应的试剂有机物现象与溴水反应(1)烯烃、二烯烃(2)炔烃溴水褪色，且产物分层(3)醛溴水褪色，且产物不分层(4)苯酚有白色沉淀生成与酸性高锰酸钾反应(1)烯烃、二烯烃(2)炔烃(3)苯的同系物(4)醇(5)醛高锰酸钾溶液均褪色与金属钠反应(1)醇放出气体，反应缓和(2)苯酚放出气体，反应速度较快(3)羧酸放出气体，反应速度更快与氢氧化钠反应(1)卤代烃分层消失，生成一种有机物(2)苯酚浑浊变澄清(3)羧酸无明显现象(4)酯分层消失，生成两种有机物与碳酸氢钠反应羧酸放出气体且能使石灰水变浑浊银氨溶液或新制氢氧化铜(1)醛有银镜或红色沉淀产生(2)甲酸或甲酸钠加碱中和后有银镜或红色沉淀产生(3)甲酸酯有银镜或红色沉淀生成五、由反应类型来推断官能团反应类型可能官能团加成反应C＝C、C≡C、－CHO、羰基、苯环加聚反应C＝C、C≡C酯化反应羟基或羧基水解反应－X、酯基、肽键、多糖等单一物质能发生缩聚反应分子中同时含有羟基和羧基或羧基和胺基六、有机合成中的成环反应类型方式酯成环（—COO—）二元酸和二元醇的酯化成环酸醇的酯化成环醚键成环（— O —）二元醇分子内成环二元醇分子间成环肽键成环二元酸和二氨基化合物成环氨基酸成环不饱和烃单烯和二烯【典型例题】类型一：框图型推断题例1、据图示填空：（1）化合物A含有的官能团是_________________。
专题1.3 热点题型二 无机综合与推断-奇招制胜2018年高考化学热点+题型全突破 含解析
（一）【研究规律】 1、颜色规律（1）常见物质颜色（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色水合离子带色的： Fe 2＋浅绿色； Cu 2＋蓝色； Fe 3＋浅黄色； MnO 4-紫色 Fe （SCN ）3血红色；（3）主族金属单质颜色的特殊性ⅠA ，ⅡA ，ⅣA ，ⅤA 的金属大多数是银白色。
铯：带微黄色 钡：带微黄色 铅：带蓝白色 铋：带微红色 （4）其他金属单质的颜色铜呈紫红色（或红），金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色（如锗）。
（5）非金属单质的颜色卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外，均有色。
2、重要物质的俗名3、重要物质的用途1．K、Na合金（l）——原子反应堆导热剂2．铷、铯——光电效应3．钠——很强的还原剂，制高压钠灯4．NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一5．Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物6．皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂7．明矾——净水剂8．重晶石——“钡餐”9．Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等10．H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等11．氧化铝陶瓷（人造刚玉）——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。
12．氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。
常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。
13．碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。
（二）【典例剖析】典例一、【考点定位】考查物质的推断和性质。
【2016.新课标Ⅱ卷】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
2018届二轮复习 无机推断题 教案(全国通用)
无机推断题(两课时)【考试说明】元素化合物知识是中学化学的重要组成部分，元素化合物知识中的相似、相近或相联系的内容，常以框图题的形式在高考题中出现。
【要点精讲】 要点一：基本思路读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验要点二：相关知识储 备 1.三角转化：2. 分步氧化的几种情况分步氧化的几种情况在中学化学中，常见的分步氧化如下： AO 2一定条件下 B O 2一定条件下C1. S SO 2 SO 32. NH 3 NO NO 23. N 2 NO NO 24.C CO CO 25. Na Na 2O Na 2O 26.RCH 2OH RCHO RCOOH3. 置换反应的类型推断题明显条件隐蔽条件 抓关键(突破口) 推断现象特征 其他特征结论检验O 2 O 2 O 2 O 2 O 2O 2 O 2 O 2 O 2 O 2O 2O 24.据特殊的实验现象：(1)遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体）(2)遇空气变为红棕色的气体：NO(3)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+(4)加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+(5)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42—、Ag+、 SO32—(6)遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32—、AlO2—、S2O32—(7)遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32—、SiO32—、AlO2—(8)与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2(9)电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2(10)能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等(11) 遇淀粉变蓝的：碘单质（12）遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2、 NO2、 Br2蒸气、I2蒸气5.特征现象焰色反应：Na +（黄色）、K +（紫色） 浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr 使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色）、Cl 2（加热后不恢复红色） 有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色） 有色固体：红色（Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3）、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ）黄色（AgI 、Ag 3PO 4） 白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3]有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）特征反应现象：])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→− 6. 物质的特征结构7. 与工业生产相关的主要反应电解制镁、铝MgCl2Mg＋Cl2↑；2Al2O3 4Al＋3O2↑工业制玻璃Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑工业制硫酸4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(或S＋O2SO2)；2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O H2SO4工业制粗硅SiO2＋2C Si＋2CO↑A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。
最新-2018跨越高考化学二轮复习 第6专题无机推断题应对策略一 精品
•4.电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 5.电解制镁、铝:MgCl2 Mg+Cl2↑,2Al2O3 4Al+3O2↑ 6.工业制玻璃:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑,CaCO3+SiO2 Ca SiO3+CO2↑ 7.工业制硫酸:4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2(或S+O2 SO2),2SO2+ O2 2SO3,SO3+H2O H2SO4
•验证:不论用哪种方法推出结论,都应把推出的物质代入验证。如果 与题设完全吻合,则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论 时还要注意按题目要求规范书写,如要求写名称就不要写化学式。
•无论推断题属于哪种形式,均遵循这样的推断思路:迅速浏览、整体
扫描、产生印象、寻找突破口、注意联系、大胆假设、全面分析
•(5)气态非金属 液态非金属 •如Cl2+2HBr 2HCl+Br2 4.非金属 金属 如C+CuO Cu+CO↑,3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O (七)分步氧化的几种情况 在中学化学中,常见的分步氧化如下:
ABC 1.S SO2 SO3 2.NH3 NO NO2 3.N2 NO NO2
•4.C CO CO2 5.Na Na2O Na2O2 6.RCH2OH RCHO RCOOH (八)特殊的反应条件
一、无机推断题型的特点
•1.它集元素及其化合物知识、基本概念和基本理论等知识为一体, 具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。这种题型不 但综合考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质 结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化 学用语等知识,而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断 能力、逻辑推理能力。且结构紧凑、文字表述少,包含信息多,思维 能力要求高。
2018年高考化学一轮复习资料 专题4.7 无机框图题的解
无机推断题具有明显的化学学科特点，是现在每年高考理综卷的必考题型，是将基本概念、基本理论、元素单质及其重要化合物知识与化学实验及简单计算有机结合起来的综合题型。
在高三复习中抓住无机推断题，不仅能进一步加深元素及其化合物的有关知识，还能培养分析推理、观察思维、获取信息及综合应用的能力。
无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。
解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题――→审题⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫明显条件隐含条件――→抓关键突破口⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫结构特征反应特征现象特征其他特征――→推断结论―→验证 1．熟记典型物质的性质和用途(1)金属及其化合物：Na 、Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、FeCl 3等。
(2)非金属及其化合物：CO 2、SiO 2、Cl 2、HClO 、SO 2、H 2SO 4、NO 2、NH 3、HNO 3等。
2．重要物质的物理性质(1)有色气体：NO 2(红棕色)、Cl 2(黄绿色)；无色、刺激性气味的气体：SO 2、NH 3、HCl 。
(2)溶液中的有色物质：Cu 2＋(蓝色)、Fe 2＋(浅绿色)、Fe 3＋(黄色)、MnO －4紫(红)色]。
Br 2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I 2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。
(3)有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na 2O 2、S 、FeS 2、FeCl 3；黑色固体：MnO 2、C 、CuO 、FeO 、Fe 3O 4；紫(黑)色固体：KMnO 4、I 2；(紫)红色固体：Cu 。
(4)有色沉淀：①白色沉淀：H 2SiO 3、AgCl 、BaSO 4(不溶于酸)、BaSO 3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO 3、CaCO 3、CaSO 4、MgCO 3等；②红褐色沉淀：Fe(OH)3；③蓝色沉淀：Cu(OH)2；④黑(褐)色沉淀：CuS 、FeS 。
高三化学上学期高考无机推断框图突破口-旧人教版(2018-2019)
一、特征颜色
1.焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）
2.有色溶液:Fe2+(浅绿)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)
3.有色固体：浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
红色（Cu、Cu2O、Fe2O3红棕色）
红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2]
(1)单质
2Na
2H 2O
2NaOH
H2
2F2 2H 2O 4HF O2
(2)化合物
2
Na
2O2
M
g3
N
2
Al2 S3
2H 2O 4NaOH
3H 2O 3MgOH 6H 2O 2AlOH 3
2
O2 2NH 3 3H 2 S
三、特征反应
1．与碱反应产生气体
(1) 单质2AAl、l Si2NaOOHHH22H2O 2NaAlO2 3H 2 Si 2NaOH H 2O Na2 SiO3 2H 2
(2)铵盐：NH4++OH-=NH3↑+H2O
2．与水反应产生气体
2.使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3 3.在空气中由无色变为红棕色的气体：NO 4.加NaOH溶液出现白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后形成红 褐色沉淀的溶液：Fe2+ 5.加NaOH溶液出现红褐色沉淀的溶液：Fe3+ 6.两种气体相遇产生白烟(或白色固体)：NH3+HCl=NH4Cl 7.遇水既有气体，又有沉淀生成的物质：CaC2、Mg3N2
黑色（ C、CuO、Fe3O4、MnO2）
高考化学二轮复习 专题十九 无机推断题突破技巧课件
合物知识的能力。这类题型的主要特点是：结构紧 凑、文字表述少、包含信息多、综合性强、思维能 力要求高。它是多年来考查元素化合物知识的热点 题型，具有很高的区分度和很好的选拔功能，在历 年的高考试卷中重现率较高。
三、无机推断题的解题方法与思路 解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特 性，挖掘解题“题眼”，并以此为突破口解题。此 类试题常见的解题方法为“审→找→析（推）→验 →答”五步。即：
原产物。
答案 （1）··C NH3+H3O+
······NOH·· 4（+H22）O①③(4)离(子3)化CH合4 物
NH3
2CO2+Ca(OH)2
Ca(HCO3)2 (5)3SO2+3Ba2++
2H2O+2NO
3
3BaSO4↓+2NO↑+4H+ SO2
题型三 从特征微粒结构寻找突破口 【例3】 甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微
（1）审：审清题意，题干→问题→框图，迅速 浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明 确求解要求。
（2）找：找“题眼”，即找到解题的突破口， 此步非常关键。
（3）析（推）：从“题眼”出发，联系新信息 及所学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、发散 收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综 合分析、推理，初步得出结论。
2.有色气体：NO2(红棕色)、F2（浅黄绿色）、 Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX（X 为F、Cl、Br、I）;无色无味气体：H2、N2、O2、 CO2、CO、CH4、NO。
3.常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、 Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。
专题19以框图为基础的无机推断题2018年高考化学备考中等生百日捷进提升系列技能方法原卷
以框图为基础的无机推断题主要考查钠、铁、铝、镁、铜、硫、氯、氮、硅等元素的单质及其化合物。
从题型上看，主要以元素及其化合物的综合推断为主，联系基本概念、基本理论命题，也可以通过无机化工流程图考查元素及化合物知识。
从联系上看，可以从社会、科技、环境等角度联系元素化合物知识，还可以将实验、化学反应原理等结合起来进行综合考查。
【例1】短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，B为气体，C为白色沉淀。
回答下列问题:(1)若B为常见的碱性气体，C不溶于NaOH溶液。
①甲的电子式为________________。
②写出A→B+C的化学方程式_____________________。
(2)若B为具有臭鸡蛋气味的气体，乙与Fe2O3反应可用于焊接钢轨。
①工业上制取乙的化学方程式为_____________________。
②写出D溶液与过量氨水反应的离子方程式______________________________。
【答案】Mg3N2+6H2O=== 2NH3↑+3Mg(OH)2（或Li3N+3H2O===NH3↑+3LiOH）2Al2O34Al+3O2↑ Al3++3NH3•H2O=== 3NH4++Al(OH)3↓点睛：解决本题的关键是A的水解反应，常见物质的性质。
【例2】某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）＜908g•mol﹣1）的组成和性质，设计并完成了如下实验取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g 红色固体H。
已知：①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应．②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。
请回答如下问题：（1）写出B分子的电子式 _________（2）请写出红色固体G与足量D溶液反应的离子方程式__________（3）X的化学式是_________【答案】Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O Cu4（OH）6SO4【解析】浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到A、B和黑色固体C，常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子，B为水，A和水反应生成的D能和氯化钡反应生成白色沉淀E，E只能为硫酸钡，23.3g白色沉淀E的物质的量为n=m/M=23.3g/233g·mol－1=0.1mol，黑色固体C可能为四氧化三铁、氧化铜、碳等，黑色固体C隔绝空气在1000℃反应生成气体F和红色固体G，G能和硫酸反应生成红色固体和蓝色溶液应为氧化亚铜在酸性溶液中的歧化反应，所以红色固体G 为氧化亚铜，气体F为氧气，红色H为铜，蓝色溶液I为硫酸铜；逆推可得：一定量的浅绿色盐X中n（S）=0.1mol，28.8g红色固体G为氧化亚铜，n（Cu2O）=28.8g/144g·mol－1=0.2mol，12.8g红色固体H，n（Cu）=0.2mol，浅绿色盐X中n（Cu）=0.4mol，n（CuO）=0.4mol，浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，n（S）=0.1mol，所以n（CuO）：n（SO3）=1：4，浅绿色盐X，仅含四种元素，不含结晶水，设化学式为：Cu4（OH）mSO4，Cu4（OH）mSO44CuO+SO3↑+m/2H2O↑，根据氧元素守恒得：m=6，符合M（X）＜908g·mol－1，则该反应流程为：X在隔绝空气、570℃温度下加热Cu4（OH）6SO44CuO+SO3↑+3H2O↑，A和B反应SO3+H2O=H2SO4，硫酸与足量氯化钡反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，白色沉淀E为BaSO4，黑色固体C为氧化铜，在1000℃反应生成气体F为氧气，红色固体G为氧化亚铜4CuO2Cu2O+O2↑，G氧化亚铜和硫酸发生歧化反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，红色H 为铜，蓝色溶液I为硫酸铜。
2018版高考化学一轮复习 热点突破8 新型无机框图推断练习 新人教版
热点突破8 新型无机框图推断――突破口⎩⎪⎨现象特征其他特征授课提示：对应学生用书第角度一 直线转化型推断1．下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。
当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X 是强碱时，过量的B 跟Cl 2反应除生成C 外，还生成一种盐酸盐。
A ――→XB ――→Cl 2C ――→O 2D ――→O 2E ――→H 2OF 下列说法不正确的是( )A ．当X 是强酸时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 是H 2SO 4 B ．当X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 是HNO 3 C ．B 和Cl 2的反应是氧化还原反应 D ．当X 是强酸时，C 在常温下是气态单质解析：由B 为气态氢化物，C 为单质，对照上面的连续氧化过程，可推测B 为NH 3或H 2S 。
进一步分析，NH 3在碱性条件下生成，H 2S 在酸性条件下生成。
当X 为强酸时，B 为H 2S ，C 为S(硫单质)，D 为SO 2，E 为SO 3，F 为H 2SO 4，A 中含有S 2－。
当X 为强碱时，B 为NH 3，C 为N 2，D 为NO ，E 为NO 2，F 为HNO 3，A 中含有NH ＋4。
所以A 为(NH 4)2S 。
C 选项中H 2S ＋Cl 2===S↓＋2HCl 、8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl 均为氧化还原反应。
答案：DX ――→M Y ――→MZ解析：Al 与223 答案：C3．如图所示甲～丁四种物质均含有同一种元素，甲可以是单质也可以是气态氢化物，丁是该元素最高价氧化物对应的水化物，则甲、乙、丙、丁四种物质中共同含有的元素可能是( )A ．ClB ．FeC ．CD ．N答案：D4．甲、乙、丙、丁四种物质存在如下转化关系：甲――→乙丙――→乙丁(1)若甲、乙均为空气的主要成分，甲所含元素的简单阴离子的结构示意图为________。
最新-2018年高考化学考前冲刺第一部分专题4 无机推断
2018年高考化学考前冲刺第一部分专题4 无机推断解题方法与技巧无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。
它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。
(二)相关知识储备解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。
下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳：1．颜色状态2．物质的特征结构4．特征反应(中学)6．分步氧化的几种情况7．特殊的反应条件变价元素结合氧化还原反应是推断题的命题角度之一，常考到的元素有：Cl、S、N、C、Fe等。
9．物质组成的特殊配比能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2类，H2O、H2O2类，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6类。
10．物质间的一些特殊转化关系物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三、思维方法可以是正向思维，即从前向后推导，也可以是逆向思维，即根据特征先确定后面的物质；还可以从中间开始向前向后推导，究竟按哪一种思维方式，应根据题干信息和框图信息找出的突破口的位置确定。
具体归纳有如下几种4．利用高频信息法化学推断题中通常有一种元素或物质出现的频率特高，与其他元素或物质发生交联关系，其他元素或物质的推断都依赖于它，这样的元素或物质的推定就是解题的突破口。
5．变换思维角度法解题时要随问题和情境的不同，调整自己的思维方式，如变常规思维为突跃思维，变求同思维为求异思维，变正向思维为逆向思维，变平面思维为立体思维等。
2018高考化学分类突破第二篇主题九无机综合题 (共119张PPT)
高考题型分类突破·化学
第二篇
(4)水(酸或碱)溶法:除去可溶性(碱性或酸性)杂质。 (5)氧化剂或还原剂法:除去还原性或氧化性杂质。 (6)分离方法:过滤、蒸发(冷却)结晶、萃取和分液、蒸馏(或 分馏)等。 3.获得产品阶段 (1)洗涤:(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶 体在洗涤过程中的溶解损耗。 (2)根据物质溶解度差异选择正确的方法,如蒸发浓缩、冷却 结晶或蒸发结晶、趁热过滤。
高考题题 全国卷考情分析
高考
2016 年全国
2017 年全国
年份 Ⅰ卷
Ⅱ卷
Ⅲ卷
Ⅰ卷
Ⅱ卷
Ⅲ卷
化合价,化学
方程式的书
命题 角度
写,物质的分 离、提纯,电 解池,氧化还
原反应的计
算
电子式,氧化 还原反应的 配平和计算, 盖斯定律,弱 电解质的电 离平衡,方案 评价
离子方程式 和化学方程 式的书写,氧 化还原反应 的计算,无机 化合物的性 质,化学平衡 移动
高考题型分类突破·化学
第二篇
(6)硫酸锰晶体带有结晶水,因此除杂后得到的 MnSO4 溶液可 以通过蒸发浓缩、冷却结晶和过滤制得硫酸锰晶体。
(7)根据硫原子守恒可知,被吸收的 SO2的物质的量等于硫酸 锰晶体的物质的量,则硫酸锰晶体的质量为
1000m3×8.4 g·m-3×90%×169 g·mol-1=19963.125 g≈20.0 kg。
④2N2H4(l)+N2O4(l) 3N2(g)+4H2O(g) kJ· mol-1
ΔH4=-1048.9
高考题型分类突破·化学
第二篇
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=
可作为火箭推进剂的主要原因为 。
2018人教版高中化学118高考冲刺：无机推断专题突破(提高)巩固练习
试剂A【巩固练习】一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是a b c A Al 2O 3 AlCl 3 Al （OH ）3 B NH 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D FeFeCl 2FeCl 32.（2014 海淀期中）已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X ，其转化关系如下：下列说法不正确．．．的 A ．若A 为硝酸，X 为金属元素，则甲与丙反应可生成乙 B ．若乙为NaHCO 3，则丙一定是CO 2C ．若A 为NaOH 溶液，X 为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D ．若A 为金属单质，乙的水溶液遇KSCN 溶液变红，则甲可能为非金属单质 3．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。
下列说法不正确．．．的是 A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应，则丙可能 属于两性氧化物B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊 为碱，则丙只能为Na 2O 2C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液 可能具有漂白作用D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可 能为：甲 < 丙 < 戊4．已知A 、B 、C 、D 之间的转化关系如右图所示。
下列说法正确的是A ．若A 为Fe ，D 为氢气，则B 一定为酸B ．若A 、D 为化合物，B 为水，则C 一定是气体单质C ．若A 、B 、C 、D 均为化合物，该反应一定属于复分解反应D ．若A 、B 、C 、D 均为10电子微粒，且C 是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D 常温下一定呈液态5．下表中各组物质不能．．实现如图转化的是 甲乙 丙戊丁abc 试剂A甲乙丙甲乙丙A AlCl3Al Al(OH)3B AlCl3Al(OH)3NaAlO2C CO2NaHCO3Na2CO3D CO2(NH4)2CO3NH3二、填空题1．一定条件下，物质A~E转化关系如右图，其中A为单质，常温下E为无色溶液体。
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2018全国高考化学《无机推断》专题复习突破【高考展望】1、考纲要求掌握常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)和常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)的单质及其重要化合物的主要性质和应用，以上各部分知识的综合应用。
了解运用物质性质和反应规律能实现物质间的转化。
2、高考动向在高考试题中，无机推断题是高考中考查推理能力的传统题型。
无机物质推断题既可以综合考查元素化合物的基础知识，又可联系化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等，更好地测试学生的推理能力和思维能力。
在解答这种类型的题目时要根据已有的知识大胆推测、细心验证。
根据已有的知识和题目给定的事实和条件，收集、归纳、提炼相关信息，对问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并要求把推理过程正确地表达出来。
在分析物质推断题时，主要有以下几类：选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题等，从近年高考题来看，无机推断题正朝着综合性方向发展，尤其是理综中的化学推断题，侧重学科内综合能力考查。
【方法点拨】一、无机推断题解题思路读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验→规范书写读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。
切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。
审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。
“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。
审题最关键的就是找出”题眼”。
解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。
解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。
通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。
一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。
验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。
如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。
最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。
规范书写：物质的名称、化学式、结构简式、电子式、化学方程式、热化学方程式、电极反应式、离子方程式、电离方程式。
二、无机推断题的相关知识储备1、物质的特征现象(1)物质的颜色：有色气体单质：F2(浅绿色气体)、Cl2(黄绿色气体)、O3(淡蓝色气体)其他有色单质：Br2(深红色液体，蒸气为红棕色)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)无色气体单质：N2、O2、H2有色气体化合物：NO2(红棕色)黄色固体：AgI、Ag3PO4、AgBr(浅黄)、Na2O2(淡黄)、S(淡黄)黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、Ag2S、CuO红色固体：Fe(OH)3(红褐色)、Fe2O3(红棕色)、Cu2O(红色)、Cu(红色)蓝色固体：五水合硫酸铜(俗称胆矾或蓝矾)CuSO4·5H2O、Cu(OH)2；绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)FeSO4·7H2O；碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿；紫黑色固体：KMnO4、碘单质。
有色离子(溶液)Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿)、Fe3+(棕黄)、MnO4－(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4、Ag2SO4不溶于稀酸的(浅)黄色沉淀：S、AgBr、AgI焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素(透过蓝色钴玻璃观察)(2)气体特征：常见的气体有：单质：H2、Cl2、O2、O3、N2、F2氢化物：NH3、H2S、HCl氧化物：CO2、SO2、NO、NO2、CO有机物：CH4、C2H2、C2H4、HCHO、CH3Cl(3)物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水(4)物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、能与血红蛋白结合的是CO和NO(5)物质的溶解性特征：CO2(1:1)、Cl2(1:2)、SO2(1:40)、HCl(1:500)、NH3(1:700)极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
(6)熔沸点特征：H2O HF NH3形成氢键反常；离子化合物MgO、Al2O3熔点高、可以做耐火材料。
2、物质的数据特征(1)组成的数据关系：如短周期元素X和Y元素可形成1:1和2:1的化合物，涉及到的化合物有H2O2和H2O、Na2O和Na2O2。
若按1:2组成化合物时，除了要考虑离子化合物(如MgCl2)外，还要考虑共价化合物(如CO2)，还得考虑有机物中的乙烯等，甚至还有不常见的物质如N2H4。
(2)相对分子质量相等的情况：①式量为28：N2、CO、C2H4②式量为30：NO、HCHO；式量为32有S、O2③式量为44：CO2、CH3CHO、C3H8、N2O④式量为78：Na2O2、Al(OH)3、Na2S、C6H6；式量为84有NaHCO3、MgCO3⑤式量为98：H2SO4、H3PO4⑥式量为100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2⑦式量为120：Al2S3、MgSO4、NaHSO4⑧式量为160：Fe2O3、CuSO4。
(3)电子数相等的微粒常见的10电子微粒：①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne；②离子：NH4+、H3O+、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-③关系：OH-+H3O+＝2H2O；NH4++OH-NH3↑+H2O；CH4+H2O3H2+CO；2F2+2H2O＝4HF+2O2Al3++3OH-=Al(OH)3↓；Al3++4OH-=AlO2-+H2O ；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓常见的18电子微粒：①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4②离子：K+、Ca2+、P3-、S2-、HS-、Cl-当然还有很多电子数相等的微粒，如：14电子微粒：N2、CO、C22-等。
(4)数据差量关系：如连续氧化前后相差16。
3、归纳和熟记1-18号元素中的一些特点(1)H：原子半径最小；最外层电子数＝周期数；电子总数＝电子层数；原子序数最小；有一种氢原子没有中子；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是水电解产物之一；与氧可生成两种物质H2O、H2O2。
(2)He：最外层属于饱和结构，但不是8电子；电子总数是电子层数的2倍。
(3)Li：最外层电子数是次外层电子数的一半；单质在空气中燃烧，不能形成过氧化物；密度最小的金属；保存于石蜡油中。
(4)Be：最外层电子数＝次外层电子数；最外层电子数＝电子层；氧化物为BeO；价态为+2价。
(5)B：原子最外层不满足8电子结构(BF3属非极性分子)。
(6)C：尿素中N质量分数为46%；除稀有气体外，既难得电子，又难失电子，难以形成单核离子；可以和浓硫酸和浓硝酸在加热条件下反应。
(7)N：单质空气中含量中最多；N2具有一定的惰性，通常情况下难与其它物质反应；氢化物NH3；氧化物形式最多(六种)；含氧酸有HNO3和HNO2；气态氢化物水溶液呈碱性；(8)O：有H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等特殊氧化物，存在O2、O3等同素异形体。
(9)F：前18号元素中除氢外原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换中水中的氧；没有含氧酸；HF水溶液是弱酸，并且形成氢键。
(10)Ne：化学性质不活泼；用于装饰灯(霓红灯广告牌)。
(11)Na：最外层电子数是最内层的一半，可以形成一些特殊的氧化物，Na2O2可以和水或二氧化碳反应。
(12)Mg：最外层电子数＝最内层电子数；次外层电子数是最外层电子数的4倍；Mg可以和N2反应，生成的Mg3N2和水反应生成Mg(OH)2和氨气。
(13)Al：最外层电子数＝电子层数；Al、Al2O3、Al(OH)3均能与强酸、强碱反应；是地壳中含量最多的金属元素。
(14)Si：最外层电子数是次外层数的一半；地壳含量中排第二位，是半导体材料；SiO2是硅酸盐水泥、玻璃的主要成分；SiO2是光导制品的基本原料。
(15)P：PH3可自燃(鬼火)；有同素异形体白磷和红磷；磷酸为三元中强酸，磷酸可形成三种形式的盐。
(16)S：可形成SO2、SO3两种氧化物，FeS2是黄色物质，其中硫呈－1价。
(17)Cl：单质为黄绿色；电解食盐水制氯气；HClO具有漂白性。
(18)Ar：最外层属于8电子饱和结构，化学性质不活泼。
4、特殊的转换关系(1)与水反应有气体生成的有关方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(现象：浮、熔、游、响、红)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑4AgNO3+2H2O4Ag+ O2↑+4HNO3(2)与碱反应产生气体NH4++OH-NH3↑+H2O2Al+NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(3)与酸反应产生气体2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(4)既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质一般有：①某些金属：Al②两性氧化物：Al2O3③两性氢氧化物：Al(OH)3④弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHS、NaHSO3等⑤弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2SO3等⑥氨基酸如：H2N-CH2-COOH(5)置换反应的类型①金属置换非金属的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑3Fe+4H2O(气)Fe3O4+4H22Mg+CO22MgO+C②金属置换金属：2Al+Fe2O3Al2O3+2FeFe+Cu2+=Fe2++Cu③非金属置换金属：C+2CuO CO2+2CuH2+CuO Cu+H2O④非金属置换非金属：C+H2O CO+H22F2+2H2O=4HF+O2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(6)特征转换：A B C D(酸或碱)①C CO CO2H2CO3②CH4CO CO2H2CO3③N2NO NO2HNO3④NH3NO NO2HNO3⑤S SO2SO3H2SO4⑥H2S SO2SO3H2SO4⑦Na Na2O Na2O2NaOH(7)三角转换：(8)重要的反应条件Ⅰ、需催化剂的无机反应：①氯酸钾的分解：②过氧化氢的分解：2H2O22H2O+O2↑；③合成氨反应：④氨的催化氧化：⑤二氧化硫的催化氧化：⑥水煤汽生产的第二步反应：Ⅱ、必须控制170℃才能发生的反应，必是制取乙烯的反应；C2H5OH CH2=CH2↑+H2OⅢ、需放电才能进行的反应：N2与O2的反应：N2+O22NO；Ⅳ、需光照的反应：HNO3、HClO的分解；H2与Cl2混合见光爆炸；5、重要的化工生产反应⑴煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑；⑵水煤汽的生产：C+H2O CO+H2，⑶盐酸的工业制法：用氢气在氯气中燃烧的方法来生产盐酸H2+Cl22HCl；⑷漂白粉的生产：工业上将氯气通入石灰乳中反应来制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的则是次氯酸。