2018全国高考化学《无机推断》专题复习突破

2018全国高考化学《无机推断》专题复习突破

【高考展望】

1、考纲要求

掌握常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)和常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)的单质及其重要化合物的主要性质和应用，以上各部分知识的综合应用。了解运用物质性质和反应规律能实现物质间的转化。

2、高考动向

在高考试题中，无机推断题是高考中考查推理能力的传统题型。无机物质推断题既可以综合考查元素化合物的基础知识，又可联系化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等，更好地测试学生的推理能力和思维能力。在解答这种类型的题目时要根据已有的知识大胆推测、细心验证。根据已有的知识和题目给定的事实和条件，收集、归纳、提炼相关信息，对问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并要求把推理过程正确地表达出来。在分析物质推断题时，主要有以下几类：选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题等，从近年高考题来看，无机推断题正朝着综合性方向发展，尤其是理综中的化学推断题，侧重学科内综合能力考查。

【方法点拨】

一、无机推断题解题思路

读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验→规范书写

读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。

审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。

解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。

验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。

规范书写：物质的名称、化学式、结构简式、电子式、化学方程式、热化学方程式、电极反应式、离子方程式、电离方程式。

二、无机推断题的相关知识储备

1、物质的特征现象

(1)物质的颜色：

有色气体单质：F2(浅绿色气体)、Cl2(黄绿色气体)、O3(淡蓝色气体)

其他有色单质：Br2(深红色液体，蒸气为红棕色)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)

无色气体单质：N2、O2、H2

有色气体化合物：NO2(红棕色)

黄色固体：AgI、Ag3PO4、AgBr(浅黄)、Na2O2(淡黄)、S(淡黄)

黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、Ag2S、CuO

红色固体：Fe(OH)3(红褐色)、Fe2O3(红棕色)、Cu2O(红色)、Cu(红色)

蓝色固体：五水合硫酸铜(俗称胆矾或蓝矾)CuSO4·5H2O、Cu(OH)2；

绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)FeSO4·7H2O；碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿；

紫黑色固体：KMnO4、碘单质。

有色离子(溶液)Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿)、Fe3+(棕黄)、MnO4－(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)

不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4、Ag2SO4

不溶于稀酸的(浅)黄色沉淀：S、AgBr、AgI

焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素(透过蓝色钴玻璃观察)

(2)气体特征：

常见的气体有：

单质：H2、Cl2、O2、O3、N2、F2

氢化物：NH3、H2S、HCl

氧化物：CO2、SO2、NO、NO2、CO

有机物：CH4、C2H2、C2H4、HCHO、CH3Cl

(3)物质的气味：

有臭鸡蛋气味的气体：H2S

有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水

(4)物质的毒性：

非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4

常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、

能与血红蛋白结合的是CO和NO

(5)物质的溶解性特征：

CO2(1:1)、Cl2(1:2)、SO2(1:40)、HCl(1:500)、NH3(1:700)

极易溶于水的气体：HX、NH3

常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

(6)熔沸点特征：H2O HF NH3形成氢键反常；离子化合物MgO、Al2O3熔点高、可以做耐火材料。

2、物质的数据特征

(1)组成的数据关系：如短周期元素X和Y元素可形成1:1和2:1的化合物，涉及到的化合物有H2O2和H2O、Na2O和Na2O2。若按1:2组成化合物时，除了要考虑离子化合物(如MgCl2)外，还要考虑共价化合物(如CO2)，还得考虑有机物中的乙烯等，甚至还有不常见的物质如N2H4。

(2)相对分子质量相等的情况：

①式量为28：N2、CO、C2H4

②式量为30：NO、HCHO；式量为32有S、O2

③式量为44：CO2、CH3CHO、C3H8、N2O

④式量为78：Na2O2、Al(OH)3、Na2S、C6H6；式量为84有NaHCO3、MgCO3

⑤式量为98：H2SO4、H3PO4

⑥式量为100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2

⑦式量为120：Al2S3、MgSO4、NaHSO4

⑧式量为160：Fe2O3、CuSO4。

(3)电子数相等的微粒

常见的10电子微粒：

①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne；

②离子：NH4+、H3O+、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-

③关系：OH-+H3O+＝2H2O；NH4++OH-NH3↑+H2O；

CH4+H2O3H2+CO；2F2+2H2O＝4HF+2O2

Al3++3OH-=Al(OH)3↓；Al3++4OH-=AlO2-+H2O ；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

常见的18电子微粒：

①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4

②离子：K+、Ca2+、P3-、S2-、HS-、Cl-

当然还有很多电子数相等的微粒，如：14电子微粒：N2、CO、C22-等。

(4)数据差量关系：如连续氧化前后相差16。

3、归纳和熟记1-18号元素中的一些特点

(1)H：原子半径最小；最外层电子数＝周期数；电子总数＝电子层数；原子序数最小；有一种氢原子没有中子；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是水电解产物之一；与氧可生成两种物质H2O、H2O2。

(2)He：最外层属于饱和结构，但不是8电子；电子总数是电子层数的2倍。