2018高考真题全国卷Ⅰ-Ⅲ化学-正文
化学离子交换树脂高考真题
化学离子交换树脂高考真题高考化学试题中常涉及到离子交换树脂的应用，这是一个重要的知识点。
以下是几道典型的高考真题，帮助同学们更好地掌握这一部分内容。
1. (2018年全国卷Ⅲ) 下列关于化学实验室中常用的离子交换树脂的叙述，最准确的一项是：A. 强酸型阳离子交换树脂，交换树脂中的阳离子能够脱去树脂上的质子；B. 离子交换树脂交换反应通常是可逆的；C. 阴离子交换树脂具有较高的选择性，可以用来分离杂质阴离子；D. 离子交换树脂通常以阴离子形式存在。
【解析】正确答案为A。
离子交换树脂是一种高分子化合物，其表面具有对离子有亲和作用的功能团。
强酸型阳离子交换树脂能够脱去树脂上的质子，从而吸附其他阳离子。
离子交换树脂的交换反应通常是可逆的，阴离子交换树脂可以用来分离杂质阴离子。
2. (2019年全国卷Ⅰ) 将一定容积的0.1 mol/L NaOH 溶液通入一个盛有一定量1 mol/L HCl 溶液的硅胶玻璃管中，管中的 pH 逐渐升高，这是由于：A. 初时的盐酸溶液中离子对Na+的交换量远大于对OH-的交换量；B. 离子交换作用中产生大量的水；C. 用Na+取代硅胶中NH4+的位置使得OH-生成；D. 交换作用利于缓冲池的形成。
【解析】正确答案为C。
在离子交换树脂中，Na+可与NH4+发生交换，使生成的OH-逐渐增多，导致管中 pH 逐渐升高。
3. (2020年北京卷) 关于离子交换树脂，下列说法正确的是：A. 树脂的选择性取决于树脂中功能性团的种类与分子结构；B. 阳离子交换树脂通常以负离子的形式存在；C. 阴离子交换树脂的选择性较强，可用来纯化单质；D. 树脂中的功能团成分不能随着反应进行逐渐改变。
【解析】正确答案为A。
树脂的选择性取决于树脂中功能性团的种类与分子结构，而阳离子交换树脂通常以正离子的形式存在。
阴离子交换树脂的选择性较强，可用来纯化单质。
树脂中的功能团成分不会随着反应进行逐渐改变。
通过解答这些高考真题，可以加深对化学离子交换树脂的理解，以及在实际应用中的重要性。
高中化学人教版选修3作业与测评：高考真题汇编 Word版含解析
对应学生用书P531．(2018·全国卷Ⅰ)[化学——选修3：物质结构与性质]Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。
回答下列问题：(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别是________、________(填标号)。
A．B．C．D．(2)Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是______________________________________________________。
(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是__________。
中心原子的杂化形式为________。
LiAlH4中，存在________(填标号)。
A．离子键B．σ键C．π键D．氢键(4)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图a的Born-Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol－1，O===O 键键能为________kJ·mol－1，Li2O晶格能为________kJ·mol－1。
(5)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图b所示，已知晶胞参数为0．4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为________g·cm－3(列出计算式)。
答案(1)D C(2)Li＋核电荷数较大(3)正四面体sp3AB(4)5204982908(5)8×7＋4×16N A(0.4665×10－7)3解析(1)根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；C中有2个电子处于2p能级上，能量最高。
(2)由于锂的核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引力较大，因此Li＋的半径小于H－。
(3)LiAlH4中的阴离子是AlH－4，中心原子铝原子含有的价层电子对数是4，且不存在孤对电子，所以空间构型是正四面体，中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化；阴、阳离子间存在离子键，Al与H之间还有共价单键，不存在双键和氢键，答案选AB。
2018年高考真题全国2卷化学(附答案解析)
质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；
D.氮肥会释放出氨气。
【详解】
A. 雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的
分散剂相同，A 正确；
B. 由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，
B 正确；
C. NH3 作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C 错误；
（3）图（a）为 S8 的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原 因为__________。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类 型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中 S 原子的杂 化轨道类型为________。 （5）FeS2 晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为 a nm、FeS2 相对式量为 M，阿伏加 德罗常数的值为 NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3；晶胞中 Fe2+位于
反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化 关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v） 的叙述正确的是________填标号）。
A．K 积、K 消均增加
B．v 积减小，v 消增加
C．K 积减小，K 消增加
D．v 消增加的倍数比 v 积增加的倍数大
1．D
参考答案
【解析】
【详解】
A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A 正确；
B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B 正确；
C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C 正确；
化学平衡高考真题
化学平衡高考真题在高考化学试卷中，化学平衡是一个常见且重要的考察内容。
掌握化学平衡的相关知识对于学生来说至关重要。
下面就来看一些高考真题，帮助大家更好地理解和应用化学平衡的知识。
题目一：（2019年全国卷Ⅰ）已知，取一定量的硫酸铜溶液，其浓度为 0.10 mol/L ，将氢氧化钠固体溶入硫酸铜溶液中，溶液中的氢氧化钠会与硫酸铜反应生成蓝色的铜(Ⅱ)氢氧化物，反应的平衡常数为 K ，化学方程式为：CuSO4(aq) + 2NaOH(aq) ⇌ Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq) 。
实验中，平衡浓度数据如下：[Cu2+] = [OH-] = 1.67 × 10^-5 mol/L 。
问：硫酸铜溶液中的 Cu(OH)2 溶度积的数值是多少？解题思路：根据题意可知，Cu(OH)2 的溶度积 Ksp = [Cu2+][OH-]^2。
根据已知条件和反应方程式可得：[Cu2+] = 1.67 × 10^-5 mol/L ，[OH-] = 1.67 × 10^-5 mol/L 。
代入 Ksp = [Cu2+][OH-]^2 即可求得 Cu(OH)2 的溶度积 Ksp 的数值。
题目二：（2018年全国卷Ⅰ）已知，取 10 mL 浓度为 0.10 mol/L 的硫酸铜溶液，向其中加入氢氧化钠，生成蓝色的铜(Ⅱ)氢氧化物沉淀。
实验后，测得溶液的 pH 值为12。
单用剩余浓度进行相似浓度的计算。
问：相似浓度的始末 pH 值相差多少？解题思路：首先根据反应方程式 CuSO4(aq) + 2NaOH(aq) ⇌Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq) 可知，在该反应中生成的铜(Ⅱ)氢氧化物是不溶于水的沉淀物。
pH 值为 12 说明在溶液中还有 OH- 离子，剩余的Cu2+ 浓度为 0.067 mol/L 。
根据 Cu(OH)2 溶解生成的 [Cu2+] 和 [OH-] 计算新的 pOH 值，再通过 pH = 14 - pOH 计算新的 pH 值。
电解池中离子交换膜的三种类型与高考真题等典例详析
电解池中离子交换膜的三种类型和作用1．离子交换膜的类型和作用2.“隔膜”电解池的解题步骤第一步：分清隔膜类型。
即交换膜属于阳膜、阴膜或质子膜中的哪一种，判断允许哪种离子通过隔膜。
第二步：写出电极反应式，判断交换膜两侧离子变化，推断电荷变化，根据电荷平衡判断离子迁移方向。
第三步：分析隔膜作用。
在产品制备中，隔膜作用主要是提高产品纯度，避免产物之间发生反应，或避免产物因发生反应而造成危险。
3．多室电解池中膜的应用（本文中重点介绍电解池膜的应用，原电池请类比练习）多室电解池是利用离子交换膜的选择透过性，即允许带某种电荷的离子通过而限制带相反电荷的离子通过，将电解池分为两室、三室、多室等，以达到浓缩、净化、提纯及电化学合成的目的。
（1）两室电解池①制备原理：工业上利用如图两室电解装置制备烧碱阳极室中电极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极室中的电极反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，阴极区H＋放电，破坏了水的电离平衡，使OH－浓度增大，阳极区Cl－放电，使溶液中的c(Cl－)减小，为保持电荷守恒，阳极室中的Na＋通过阳离子交换膜与阴极室中生成的OH－结合，得到浓的NaOH溶液。
利用这种方法制备物质，纯度较高，基本没有杂质。
②阳离子交换膜的作用防止了两极产生的H2和Cl2混合爆炸。
避免了Cl2和阴极产生的NaOH反应生成NaClO而影响烧碱的质量。
（2）三室电解池利用三室电解装置制备NH4NO3，其工作原理如图所示。
阴极的NO 被还原为NH ＋4：NO ＋5e －＋6H ＋===NH ＋4＋H 2O ，NH ＋4通过阳离子交换膜进入中间室；阳极的NO 被氧化为NO －3：NO －3e －＋2H 2O===NO －3＋4H ＋，NO －3通过阴离子交换膜进入中间室。
根据电路中转移电子数相等可得电解总反应：8NO ＋7H 2O=====电解3NH 4NO 3＋2HNO 3，为使电解产物全部转化为NH 4NO 3，补充适量NH 3可以使电解产生的HNO 3转化为NH 4NO 3。
2018年高考真题全国1卷化学(附答案解析)
第一步
N2O5
第二步
NO2+NO3→NO+NO2+O2
第三步
NO+NO3→2NO2
NO2+NO3
快速平衡
慢反应
快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______（填标
号)。
A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)
品中含有的杂质，结合选项解答。
详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A 正确；
B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液；
C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C 正确；
D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D 错误。
标号）。
A．
B．
C．
D．
（2）Li+与 H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于 r(H−)，原因是______。
（3）LiAlH4 是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4 中的阴离子空间构型是______、中心
原子的杂化形式为______。LiAlH4 中，存在_____（填标号）。
A．离子键 B．σ 键 C．π 键 D．氢键
A．常温常压下 X 的单质为气态
B．Z 的氢化物为离子化合物
C．Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W 与 Y 具有相同的最高化合价
6．最近我国科学家设计了一种 CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO2 和 H2S 的
高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为 ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的 ZnO）和石
2018全国高考真题各科试卷高清版及参考答案
2018全国高考真题试卷高清版及参考答案三、语言文字运用（20分）阅读下面的文字，完成17～19题。
“大洋一号”是中国第一艘现代化的综合性远洋科学考票船。
自1995年以来，主艘船经历了大洋矿产管源研究开发专项的多个远洋调李航次和大陆架勘在多个航次的堡垒」今年，它又完成了历时45天、航程6208海里的综合海试任务。
对不熟悉的人而言，（）。
在这里，重力和AD C P实验室、磁力实验室、地震实验室、综合电子实验室、地质实验室、生物基因实验室、深才色和超短基线实验室等各种实验室’分布在第二、四层船舱团由于船上自己备了很多先进设备，人不用下水就能进行海底勘探。
比如，深海可视采样系统可以将海底微地形地貌图像传到科学考察船上，犹如有了千里眼，海底世界可以，并可根据需要地抓取矿物样品和采集海底水样i 深海浅层岩芯取样钻机可以在深海底比较坚硬的岩石上钻取岩芯。
“大洋一号”的远航活动，与郑和下西洋相呼应。
600年前，伟大的航海家郑和七下西洋，在世界航海史丰留下了光辉的一页。
600年后，“大洋一号”不断进步，’在《联合国海平法公约》的法律框架下，探索海洋奥秘，开发海洋资源，以实际行动为人类和平利用毒洋作出了中国人民的贡献。
17.文中画横钱的句子有语病，下列修改最恰当的一项是(3分）A.这艘阳经历了大洋矿产资源研究开发专项的多个远洋调查航次和大陆架勘查多个航汰的调旦。
B.这艘船执行了大洋矿产资源研究开发专项的多个远洋调查航次和多个大陆架勘航次的任务。
c.这艘船经历了大洋矿产资源研究开发专项的多个远洋调查航次，完成了多个航次大陆架勘查任务。
D.这艘炖执行了大洋矿产资源研究开发专项的多个远洋调查航次，完成了多个大陆架勘查航次的任务。
18.下列在文中括号内补写的语旬，最恰当的一项是（3分）A.“大洋一号”的实验室很多，就像迷宫一样B.“大洋一号”有十几个像迷宫一样的实验室C.走进“大洋一号”，犹如进入了一座迷啻D.进入迷宫一样的“大洋一号”，会分辨不出方向19.依次填入文中横线上的成语，全部恰当的一项是C3分）A.一应俱全一览无余易如反掌东山再起B.应有尽有一览无余轻而易举再接再厉C一应俱全一目了然轻而易举东山再起D.应有尽有一目了然易如反掌再接再厉语文试题第9页（共10页〉语文参考答案理科数学理科数学参考答案文科数学文科数学参考答案理综理综参考答案。
2018年高考真题全国Ⅲ卷(含答案)
2018年普通高等学校招生全国统一考试3理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127一、选择题：7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A ．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B ．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C ．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D ．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8．下列叙述正确的是A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同9．苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是A ．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D ．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯10．下列实验操作不当的是A ．用稀硫酸和锌粒制取H 2时，加几滴CuSO 4溶液以加快反应速率B ．用标准HCl 溶液滴定NaHCO 3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C ．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na +D ．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二11．一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O 2与Li +在多孔碳材料电极处生成Li 2O 2-x （x =0或1）。
下列说法正确的是A ．放电时，多孔碳材料电极为负极B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1-2x）O 212．用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
2018年高考真题全国3卷化学(附答案解析)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生统一考试化学试题卷一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2．下列叙述正确的是A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同3．苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5．一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。
下列说法正确的是()A ．放电时，多孔碳材料电极为负极B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1—2x ）O 2 6．用0.100 mol·L -1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是（ ）A ．根据曲线数据计算可知K sp (AgCl)的数量级为10-10B ．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag +)·c(Cl -)=K sp (AgCl)C ．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L -1 Cl -，反应终点c 移到aD ．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L -1 Br -，反应终点c 向b 方向移动7．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族。
专题01 CSTSE 化学用语——三年(2018-2020)高考真题化学分项汇编(解析版)
专题01 CSTSE 化学用语1．[2020新课标Ⅰ]国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76D．氯仿的化学名称是四氯化碳【答案】D【解析】A．乙醇分子中有羟基，其与水分子间可以形成氢键，因此乙醇能与水互溶，A说法正确；B．次氯酸钠具有强氧化性，其能使蛋白质变性，故其能通过氧化灭活病毒，B说法正确；C．过氧乙酸的分子式为C2H4O3，故其相对分子质量为76，C说法正确；D．氯仿的化学名称为三氯甲烷，D说法不正确。
综上所述，故选D。
2．[2020新课标Ⅰ]北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应【答案】A【解析】A．胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO4 5H2O，A说法错误；B．湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B说法正确；C．加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C说法正确；D．铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。
综上所述，相关说法错误的是A，故选A。
3．[2020新课标Ⅰ]宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。
下列说法A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3【答案】C【解析】A．字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意控制适宜的温度和湿度，A说法正确；B．由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B说法正确；C．孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C说法错误；D．因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以Cu(OH)2∙CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2∙2CuCO3，D说法正确。
全国1卷化学高考真题汇总
全国1卷化学高考真题汇总过去几年，全国的高考化学题目每年都有一定的难度和变化，考生们需要认真复习过去的高考真题来更好地备战考试。
因此，这里汇总了全国1卷近几年的高考化学真题，供大家参考复习。
题目一：（2018年全国卷Ⅰ）硅酸盐的胶凝时间与温度呈反比例关系，对这个规律的解释是（）。
A.温度低，则分子热运动减慢，反应速度快，硬化加快。
B.温度高，则分子热运动减慢，反应速度快，硬化加快。
C.温度低，则分子热运动减慢，反应速度慢，硬化加快。
D.温度高，则分子热运动减慢，反应速度慢，硬化加快。
题目二：（2017年全国卷Ⅰ）元素铜的同位素63Cu铜63和65Cu 铜65，它们的原子序数与A.质子数相同，中子数不同。
B.质子数不同，中子数相同。
C.质子数不同，中子数不同。
D.质子数相同，中子数相同。
题目三：（2016年全国卷Ⅰ）在下图问题中，所考虑的Ｒ原理是（）。
影响碳酸钠晶体水溶解度的Ｒ优选题。
试验中纯净的碳酸钠晶体加入饱和食盐水二中，摇匀后出现的现象如下图所示，请回答下列问题：①现象表明溶解度的某种因素发生了如下变化。
②对以上Ｒ实验原理的合理解释是［①R记得很熟，能写起全面知识系统。
并用下面公式和数学关系解释］。
各原子团的平均质量；m/γ=m0/γ0-m+3.6368(γ0γ/m0)(ω(Ω-0.5Ω)+4p-8)(×10^(-5))；（ω=J (mmol^(-2)/g^(-2)); p表示恒定。
）以上就是全国1卷化学高考真题的汇总内容，希望考生们能认真复习这些题目，做好充分的准备，顺利应对高考。
祝各位考生取得优异成绩！。
2018高考真题理科综合全国卷3(附答案解析)
完美 WORD 格式2018 年普通高等学校招生全国统一考试--- 全国卷 3理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列研究工作中由我国科学家完成的是（）A．以豌豆为材料发现性状遗传规律的实验B．用小球藻发现光合作用暗反应途径的实验C．证明 DNA是遗传物质的肺炎双球菌转化实验D．首例具有生物活性的结晶牛胰岛素的人工合成2．下列关于细胞的结构和生命活动的叙述，错误的是（）A．成熟个体中的细胞增殖过程不需要消耗能量B．细胞的核膜、质网膜和细胞膜中都含有磷元素C．两个相邻细胞的细胞膜接触可实现细胞间的信息传递D．哺乳动物造血干细胞分化为成熟红细胞的过程不可逆3．神经细胞处于静息状态时，细胞外K+和 Na+的分布特征是（）+ +A．细胞外 K 和 Na 浓度均高于细胞B．细胞外 K+和 Na+浓度均低于细胞C．细胞外 K+浓度高于细胞，Na+相反D．细胞外 K+浓度低于细胞，Na+相反4．关于某二倍体哺乳动物细胞有丝分裂和减数分裂的叙述，错误的是（）A．有丝分裂后期与减数第二次分裂后期都发生染色单体分离B．有丝分裂中期与减数第一次分裂中期都发生同源染色体联会C．一次有丝分裂与一次减数分裂过程中染色体的复制次数相同D．有丝分裂中期和减数第二次分裂中期染色体都排列在赤道板上5．下列关于生物体中细胞呼吸的叙述，错误的是（）A．植物在黑暗中可进行有氧呼吸也可进行无氧呼吸B．食物链上传递的能量有一部分通过细胞呼吸散失文例学习参考完美 WORD 格式C．有氧呼吸和无氧呼吸的产物分别是葡萄糖和乳酸D．植物光合作用和呼吸作用过程中都可以合成ATP6．某同学运用黑光灯诱捕的方法对农田中具有趋光性的昆虫进行调查，下列叙述错误的是（）A．趋光性昆虫是该农田生态系统的消费者B．黑光灯传递给趋光性昆虫的信息属于化学信息C．黑光灯诱捕的方法可用于调查某种趋光性昆虫的种群密度D．黑光灯诱捕的方法可用于探究该农田趋光性昆虫的物种数目7．化学与生活密切相关。
2018年高考化学真题卷(全国卷北京卷江苏卷天津卷浙江卷(含答案)
绝密★启用前2018年一般高等学校招生全国统一考试（全国Ⅰ）理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试终止后，将本试卷和答题卡一并交回。
学·科网可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：此题共13个小题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
1．生物膜的结构与功能存在紧密的联系。
以下有关表达错误的选项是A．叶绿体的类囊体膜上存在催化ATP合成的酶B．溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏C．细胞的核膜是双层膜结构，核孔是物质进出细胞核的通道D．线粒体DNA位于线粒体外膜上，编码参与呼吸作用的酶2．生物体内的DNA常与蛋白质结合，以DNA—蛋白质复合物的形式存在。
以下相关表达错误的选项是A．真核细胞染色体和染色质中都存在DNA—蛋白质复合物B．真核细胞的核中有DNA—蛋白质复合物，而原核细胞的拟核中没有C．若复合物中的某蛋白参与DNA复制，则该蛋白可能是DNA聚合酶D．假设复合物中正在进行RNA的合成，那么该复合物中含有RNA聚合酶3．以下有关植物根系吸收利用营养元素的表达，错误的选项是A．在酸性土壤中，小麦可吸收利用土壤中的N2和NO-3B．农田适时松土有利于农作物根细胞对矿质元素的吸收C．土壤微生物降解植物秸秆产生的无机离子可被根系吸收D．给玉米施肥过量时，会因根系水额外流引发“烧苗”现象4．已知药物X对细胞增值有增进作用，药物D可抑制药物X的作用。
某同窗将同一瓶小鼠皮肤细胞平均分为甲、乙、丙三组，别离置于培育液中培育，培育进程中进行不同的处置（其中甲组未加药物），每隔一段时刻测定各组细胞数，结果如下图。
高中化学复习-第五章 第3节化学键
配套课时作业
答案
解析 A 项，共价化合物中只含有共价键，错误；B 项，区别离子化合 物和共价化合物要看其在熔融状态下能否导电，而不能根据其溶于水是否导 电来判断，错误；C 项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键， 如 NaOH、NH4NO3 等，错误。
高考真题实战
配套课时作业
解析
6．下列说法中正确的是( ) A．Na2O2 分子中所有原子最外层均达到 8 电子稳定结构 B．NH4Cl、MgCl2 均为离子化合物，均含有离子键和共价键 C．同周期第ⅠA 族元素和第ⅦA 族元素之间只能形成离子化合物 D．NH4Cl 仅由非金属元素组成，所以它是共价化合物
··
··
2Na×＋·O ·―→2Na＋[·×O·×]2－
··
··
··
··
D．MgCl2 的电子式为[··Cl··]－Mg2＋[··Cl··]－
··
··
答案 D
高考真题实战
配套课时作业
答案
解析 N2 的电子式应为··N⋮⋮N··，A 错误；H2S 为共价化合物，电子式应
··
为 H··S ··H，B 错误；C 中两个钠离子不能合并，正确应表示为 ··
配套课时作业
②用电子式表示离子化合物的形成过程
CaF2： □13
Na2S： □14
(6)存在：离子化合物中。
高考真题实战
配套课时作业
3．共价键
(1)概念：原子间通过 □15 共用电子对
形成的相互作用。
(2)成键粒子： □16 原子 。
(3)成键实质： □17 共用电子对
。
(4)形成条件：通常是 □18 非金属元素 的原子相结合。
答案 B
(高清版)2018年高考真题全国I卷理综(化学)试题及答案
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为3FeD．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br/CCl褪色24D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．16.25g 3FeCl 水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为0.1A NB ．22.4L （标准状况）氩气含有的质子数为18A NC ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0AN D ．1.0mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A1.0N 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A ．与环戊烯互为同分异构体B ．二氯代物超过两种C ．所有碳原子均处同一平面D ．生成1mol 512C H 至少需要2mol 2H 12．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
高考真题化学及解析
高考真题化学及解析化学是高考理科必考科目之一，涵盖了丰富的知识体系和实践技能。
下面我们将介绍一些历年高考真题化学题目及其解析，帮助同学们更好地备战高考。
1.【2018年北京卷】已知乙烯与水的加成反应如下：C2H4（g）＋H2O（l）→ C2H5OH（aq）若反应全过程的生成物仅为C2H5OH（aq），并已检测到生成物中的氢原子的总数为n，试求n的值。
解析：反应中乙烯（C2H4）与水（H2O）发生加成反应得到乙醇（C2H5OH）。
根据反应式可知，乙烯经加成反应只会生成一个乙醇分子，其含有两个氢原子，因此n的值为2。
2.【2017年全国卷Ⅱ】已知化合物A是氢氧化钠，其溶液中加入BaCl2溶液，试验结果如下：无明显变化。
若继续加入过量BaCl2溶液，结果发生变化，生成的产物B中含有Na+、Cl-和Ba2+离子。
请写出化合物B的化学式，并描述其生成过程。
解析：化合物B是Ba(OH)2。
当BaCl2与NaOH反应时，两者发生沉淀反应，生成Ba(OH)2：BaCl2（aq）＋2NaOH（aq）→ Ba(OH)2（s）＋2NaCl（aq）3.【2016年北京卷】将0.1mol纯甲烷气体放入大气压下的1L容器中燃烧，生成H2O和CO2。
气态反应产物先制冷再压缩，由0摄氏度201K压缩到1千帕。
试问该容器可贮存的甲烷气体是多少？解析：根据题意可知，甲烷气体燃烧产物为H2O和CO2，同时生成的气体体积没有发生变化。
利用燃烧生成物的摩尔性质，可画出如下平衡方程式：CH4（g）＋2O2（g）→ CO2（g）＋2H2O（g）根据理想气体状态方程，PV=nRT，代入已知条件解得甲烷气体的摩尔数为0.4mol。
以上是几道历年高考化学真题及其解析，希望对大家备战高考有所帮助。
高考化学考试需要理论知识的熟练掌握和实际应用能力的培养，同学们在备考过程中要多做练习，夯实基础，勤于思考，相信大家一定能取得优异的成绩！。
2018年4月高考化学试题(浙江卷)(Word版 含详细解析)
2018年4月高考浙江卷化学真题解析可能用到的相对原子质量H-1 Li-7 Be-9 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28S-32 Cl-35. 5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)[2018浙江卷-1]下列属于酸的是A. HNO3B. CaCO3C. CO2D. NaOH【答案】A【解析】酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
可以简记为:氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。
由此可知属于酸的是A。
【考点】酸碱盐等的定义[2018浙江卷-2]下列仪器名称为“漏斗”的是A B C D【答案】D【解析】A为冷凝管，B为容量瓶，C为量筒，D为漏斗【考点】常见仪器名称[2018浙江卷-3]下列属于电解质的是A.氯化钠B.蔗糖C.氯气D.铁【答案】A【解析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，酸、碱、盐、金属氧化物，有机酸(醋酸)等都属于电解质。
【考点】电解质的定义与物质分类。
[2018浙江卷-4]下列物质溶于水后溶液显酸性的是A. KCIB. Na2OC. NH4CID. CH3COONa【答案】C【解析】盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性；同强显中性。
由此可见，盐类水解的前提条件是有弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子，其水溶液的酸碱性由盐的类型决定，利用盐溶液的酸碱性可判断酸或碱的强弱；Na2O溶于水后生成氢氧化钠使溶液显碱性。
【考点】盐的水解及氧化钠的性质。
[2018浙江卷-5]下列属于物理变化的是A.煤的气化B.天然气的燃烧C.烃的裂解D.石油的分馏【答案】D【解析】物理变化是没有生成新物质的变化(物理变化只是物质在外形和状态方面发生了变化，与化学变化相对)。
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12018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合(全国Ⅰ卷)可能用到的相对原子质量：H－1Li－7C－12N－14O－16Na－23S－32 Cl－35.5Ar－40Fe－56I－1277．磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如图所示：下列叙述错误的是()A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是()A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是()10．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷()是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是()A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是()A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价13．最近我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S 的高效去除。
示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为①EDTAFe2＋－e－=== EDTAFe3＋②2EDTAFe3＋＋H2S=== 2H＋＋S＋2EDTA-Fe2＋该装置工作时，下列叙述错误的是()A．阴极的电极反应：CO2＋2H＋＋2e－=== CO＋H2OB．协同转化总反应：CO2＋H2S=== CO＋H2O＋SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTAFe2＋，溶液需为酸性26．(14分)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示。
回答下列问题：(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是________。
仪器a的名称是________。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。
打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为________。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是________。
(3)打开K3，关闭K1和K2，c中亮蓝色溶液流入d，其原因是______________________；d中析出砖红色沉淀。
为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是________、________、洗涤、干燥。
(4)指出装置d可能存在的缺点：_______________________________________________。
27．(14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式：____________________________。
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为①pH＝4.1时，Ⅰ中为________溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是______________。
(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为________。
电解后，________室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL 葡萄酒样品，用0.010 00 mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为________________________________________________________________________，该样品中Na2S2O5的残留量为________g·L－1(以SO2计)。
28．(15分)采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
回答下列问题：(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。
该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为________。
(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 ℃时N2O5(g)分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。
体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t＝∞时，N2O5(g)完全分解]：①已知：2N2O5(g)=== 2N2O4(g)＋O2(g)ΔH1＝－4.4 kJ·mol－12NO2(g)=== N2O4(g)ΔH2＝－55.3 kJ·mol－1则反应N2O5(g)=== 2NO2(g)＋12O2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v＝2×10－3×p N2O5(kPa·min－1)。
t＝62 min时，测得体系中p O2＝2.9 kPa，则此时的p N2O5＝________kPa，v＝________kPa·min－1。
③若提高反应温度至35 ℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35 ℃)________63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________。
④25 ℃时N 2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数K p＝________kPa(K p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。
(3)对于反应2N2O5(g)―→ 4NO2(g)＋O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步N 2O5NO2＋NO3快速平衡第二步NO2＋NO3―→NO＋NO2＋O2慢反应第三步NO＋NO3―→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
下列表述正确的是________(填标号)。
A．v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)B．反应的中间产物只有NO3C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D．第三步反应活化能较高35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。
回答下列问题：(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为______、______(填标号)。
A. B.C. D.(2)Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是________________________________________________________________________。
(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是__________、中心原子的杂化形式为________。
LiAlH4中，存在________(填标号)。
A．离子键B．σ键C．π键D．氢键(4)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born－Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为______kJ·mol－1，O===O键键能为______kJ·mol－1，Li2O 晶格能为________kJ·mol－1。
(5)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。
已知晶胞参数为0.466 5 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为________ g·cm－3(列出计算式)。
36．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为________。
(2)②的反应类型是________。
(3)反应④所需试剂、条件分别为__________________。
(4)G的分子式为________。
(5)W中含氧官能团的名称是________。
(6)写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1)__________________。
(7)苯乙酸苄酯()是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线________(无机试剂任选)。
22018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合(全国Ⅱ卷)可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23P－31S－32Fe－567. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是()A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。
下列叙述错误的是()A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关9. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是()10. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是()A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B ．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C ．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D ．W 的氧化物对应的水化物均为强酸11. N A 代表阿伏加德罗常数的值。