九年级化学《质量守恒定律》练习题

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初三化学人教版质量守恒定律练习题及答案

初三化学人教版质量守恒定律练习题及答案一、选择题1．下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。

在化学反应前后，肯定没有变化的是（）A．①②③⑤B．①⑥C．②③⑤D．①③⑥2．在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（）A．18克 B．7克C．8克D．6克3．对质量守恒定律的解释正确的是（）A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。

B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。

C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。

D．在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。

4．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（）A．（a-b）克B．（a-b-c）克C．（a+b-c）克D．（a-b+c）克5．某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（）A．C2H4B．CH4C．C2H2D．C6H66．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A．镁条放入盐酸中B．高锰酸钾固体受热分解C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液D．在空气中加热铜粉7．根据质量守恒定律及2Mg+O2==2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（）A．镁的质量2克，氧气质量3克，氧化镁质量5克。

B．镁的质量3克，氧气质量2克，氧化镁质量5克。

C．镁的质量1克，氧气质量4克，氧化镁质量5克。

D．镁的质量4克，氧气质量1克，氧化镁质量5克。

8．已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（）A．60克B．80克C．90克D．120克9．下列说法中，正确的是（）A．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和C．一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，因此符合质量守恒定律D．只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的实验就能得出质量守恒定律10．在A＋B→C＋D反应中，有52克的A与适量的B完全反应，生成了34克C和20.8克D，则反应用去的B的克数是（）A．54.8克B．52克C．18克D．2.8克11．在化学反应A＋2B＝C中，1.5克A与足量的B充分反应后，生成9.5克C，参加反应的B的质量为（）A．3克 B．9.5克C．8克D．4克12．有A、B两种物质，它们之间能发生化学反应，6克A与足量B反应生成8克C和3克D。

化学：质量守恒定律(九年级训练考试卷)

质量守恒定律一、单选题(共10道，每道10分)1.下列有关质量守恒定律的认识，正确的是( )A.质量守恒定律是指反应物的质量总和等于生成物的质量总和B.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关C.自然界中的所有变化都遵循质量守恒定律D.通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧逐渐变短，质量减小B.干冰在升华时，吸收周围空气的热量C.铝条燃烧后生成物的质量比铝条的质量大D.纸燃烧变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小3.下列现象能用质量守恒定律解释的是( )A.水结冰前后质量保持不变B.1L芝麻和1L大米混合，总体积小于2LC.在降温加压条件下，氮气被压入钢瓶中D.氧化钙与水反应生成氧氧化钙，反应前后物质总质量不变4.在化学反应A + B→C + D中，若有12 g A参与反应，生成28 g C和2 g D，则参加反应的B 的质量为( )A.8 gB.18 gC.28 gD.30 g5.某化学反应可以用2A+B→C+3D表示，若反应前有12gA和8gB，反应后生成10gC，A消耗完全，B剩余2g，则生成D的质量为( )A.8 gB.10 gC.18 gD.20 g6.在化学反应A+2B→C+2D中，已知A、B两种物质各10g，A、B充分反应后，生成C为8.4g，生成D为3.6g，若B完全参加反应，则参加反应的A与B的质量比为( )A.1:1B.1:5C.5:1D.7:37.化学反应前后，一定没有变化的是( )A.物质的种类B.物质的状态C.分子的种类和数目D.原子的种类和数目8.工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气和强热条件下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是( )A.N2B.COC.NO2D.O29.某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是( )A.一定含有碳、氢、氧元素B.一定含有碳、氢、硫元素C.只含有碳、氢元素D.一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素10.关于化学反应CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是( )A.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水B.1 g甲烷和2 g氧气在点燃条件下，生成1 g二氧化碳和2 g水C.16个甲烷分子与64个氧气分子完全反应，生成44个二氧化碳分子和36个水分子D.每16份质量的甲烷与64份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水。

九年级化学练习题：质量守恒定律

姓名：_______________班级：_______________考号：_______________1、在化学反应前后，肯定不会变化的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的质量总和⑤物质的种类⑥物质的体积⑦物质的状态A.②④⑤B.①③④C.①③④⑥D.①③⑦2、黑火药是我国古代四大发明之一。

黑火药是用硝酸钾（KNO3）、炭粉和硫磺混合制成的，根据质量守恒定律，黑火药反应后的生成物中不可能有的物质是：（）A.K2SB. H2OC.CO2D. N23、A物质和B物质在一定条件下能发生化合反应生成C，那么5gA和5gB在密闭容器中充分反应后，生成C的质量是（）A．等于10g B．小于10g C．大于10g D．不大于10g4、在化学反应A+2B=2C中，7g A和B反应生成10g C，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量为…（）A．12 B．24 C．6 D．25、化学反应中，反应前后一定发生变化的是A．原子的种类B．原子的数目C．分子的种类D．各物质的总质量6、甲醚是一种廉价环保的新能源，它完全燃烧时发生如下反应： X+3O22CO2+3H2O，则X(甲醚)的化学式是A．C3H6O2B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O 7、由化学方程式C x H y O z+5O2═4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是（）A．1、2、3 B．2、4、1 C．4、8、2 D．4、4、18、我国已经立法规定酒驾入刑。

“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9X,反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，其中X的化学式为A．O2 B．H2O C．SO2 D．CO9、黑火药是我国古代四大发明之一。

黑火药是用硝酸钾（KNO3）、炭粉和硫磺混合制成的，根据质量守恒定律，黑火药反应后的生成物中不可能有的物质是：（）A.K2SB. H2OC.CO2D. N210、已知某氮氧化合物中氮元素和氧元素的质量比为7∶16，则该化合物是（）A． NO2B．N2O C．NO D．N2O311、化学中有多种“守恒”。

初中化学《质量守恒定律》基础练习

《质量守恒定律》基础练习一、选择题1．近日媒体报道，一位市民在清洁马桶时，无意将84消毒液和厕所清洗剂混合使用后，出现头痛、头晕、呕吐等症状。

这是因为两者的有效成分盐酸与次氯酸钠会发生如下反应：2HCl+NaClO＝NaCl+Cl2↑+X，产生的氯气（Cl2）使人中毒。

在化学方程式中X的化学式为（）A．H2B．O2C．H2O D．NaOH2．下列关于H2+Cl2═2HCl的说法中，不正确的是（）A．表示氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢B．参加反应的氢气与氯气的质量比为1：71C．参加反应的氯气与生成的氯化氢的分子个数比为1：2D．反应前后分子数目不变3．下列各项：①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类中，在化学反应前后一定不会发生变化的是（）A．①③⑤⑦B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．②④⑥⑦4．某科学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置验证质量守恒定律．则小试管中的液体和烧杯中的固体应分别选用（）A．水和氯化钠固体B．氢氧化钙溶液和碳酸钠粉末C．稀盐酸和铁粉D．5%双氧水和二氧化锰粉末5．下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A．蜡烛燃烧时慢慢变短B．10 g食盐完全溶解于90 g水中，得到100 g食盐水C．打开酒精的瓶盖一段时间，酒精质量变小D．2体积的氢气加压后变成1体积6．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，则X的化学式为（）A．CH2O B．CH4O C．CH2D．CH47．在化学反应A+B→C+D.6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD．则生成C物质的质量是（）A．7g B．5g C．8g D．6g8．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．蜡烛燃烧时慢慢变短B．打开盛酒精的瓶盖，酒精的质量变小C．镁带燃烧后，固体的质量增加D．澄清的石灰水露置在空气中变重9．下列叙述正确的是（）A．因为“质量守恒”所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等B．氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量等于原反应物的质量C．镁带在空气中燃烧后，生成的质量比镁带的质量增加了D．100克酒精和100克水混合后，总质量小于200克10．化学方程式不能提供的信息是（）A．哪些物质参加反应B．在什么条件下发生反应C．各物质之间的质量比D．化学反应的快慢11．如图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）A．C+O2CO2B．2CO+O22CO2C．2H2+O22H2OD．CH4+2O2CO2+2H2O12．下面是一些学生的认识，其中正确的是（）A．凡是跟氧气发生的反应都是化合反应B．最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子C．一切化学反应都遵循质量守恒定律D．在一切化学反应中，原子的数目没有增减，分子的数目也没有增减13．用如图所示的实验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（）A．B．C．D．《质量守恒定律》基础练习参考答案与试题解析一、选择题1．近日媒体报道，一位市民在清洁马桶时，无意将84消毒液和厕所清洗剂混合使用后，出现头痛、头晕、呕吐等症状。

(完整)九年级化学质量守恒定律练习题

九年级化学练习题质量守恒定律的应用质量守恒定律表示：_____化学反应的各物质的质量总和，_____反应后_____的各物质的。

化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子_____的过程。

也就是说，在一切化学反应里，反应前后_____没有改变，_____也没有增减。

所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

一、解释反应前后物质的质量变化[例]细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，这是为什么？1．根据质量守恒定律解释下列问题(1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。

(2)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。

2．判断下列说法是否正确，并将错误的说法改正。

(1)因为“质量守恒”，所以氢气燃烧后生成的水中一定含有氢气。

(2)物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必然等于参加反应的物质的总质量。

(3)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。

3下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是 [ ]①反应物的总质量等于生成物的总质量②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧比铜质量比碱式碳酸铜减少了④3.24g硫和3.2g氧化合，生成了3.2g二氧化硫A．②和③ B．①和④ C．②③④ D．仅④4．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是[ ] A．分子的种类 B．分子的数目C．物质的种类 D．原子的数目5.下列各组数据中，符合质量守恒定律的是[]A.16g硫和16g氧气反应，生成32g二氧化硫B.2g氢气和16g氧气反应，生成18g水C.20g硫酸和20g氢氧化钠溶液充分反应，生成40g硫酸钠溶液D.100g碳酸钙加热分解后得到50g氧化钙和50g二氧化碳6.将氯酸钾和少量二氧化锰的混合物加热到没有气体放出时，在剩余的固体混合物中二氧化锰的质量分数与反应前相比（） A.没有改变B.增加了C.减少了 D.无法确定7、下列现象可用质量守恒定律解释的是（）A.10 g水受热变成了10 g水蒸汽B.50mL 水中加入50mL酒精，总体积100mLC.5 g蔗糖溶于95 g水中，总质量为100 gD.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小二、确定反应物或生成物的化学式[例]在反应FeS+4HNO3=Fe(NO3)2+2X↑+S↓+2H2O中X的化学式为()A、NH4NO3B、NOC、NO2D、H2S1．某物质加热分解产生氧化铜和水。

九年级化学专题复习中考真题练—质量守恒定律(含解析)

九年级化学专题复习中考真题练—质量守恒定律（含解析）一、单选题1．（2023·四川乐山·统考中考真题）已知物质R 由一种或多种物质组成。

取一定质量的R 在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g 二氧化碳和3.6g 水，下列分析不正确的是（）A ．参加反应的R 和氧气的质量总和一定等于8.0gB ．所取R 质量的最小值为1.6gC ．R 可能是酒精（25C H OH ）D ．若R 为CO 和2H 的混合物，则CO 和2H 的分子个数比为1:2【答案】C【解析】A 、依据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量等于生成物的质量之和，故参加反应的R 和氧气的质量总和一定等于生成的二氧化碳和水的质量之和，为4.4g+3.6g=8.0g ，故A 正确；B 、依据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量相等，则R 中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，则R 质量的最小值是碳元素和氢元素的质量之和，碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，为：124.4g 100%44⨯⨯=1.2g ；氢元素的质量等于水中氢元素的质量，为：23.6g 100%18⨯⨯=0.4g ，所取R 质量的最小值为：1.2g+0.4g=1.6g ，故B 正确；C 、综上分析，碳原子和氢原子的个数比为：1.2g 0.4g :121=1：4，R 不可能是酒精，故C 错误；D 、若CO 和H 2的分子个数比为1:2，则碳原子和氢原子的个数比为：()122⨯：=1：4，故D 正确。

故选C 。

2．（2023·四川遂宁·中考真题）我国力争在2060年前实现碳中和，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。

人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)，该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A．甲酸由甲酸分子构成B．甲酸中氢元素的质量分数最大C．反应前后氧元素的化合价没有变化D．参加反应的与的微粒个数比为2：3【答案】A【解析】A、由图示可知，甲酸由甲酸分子构成，正确；B、根据甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×1)：(1×2)：(16×2)=6：1：16可知，甲酸中氧元素的质量分数最大，错误；C、生成物中氧气是单质，单质中元素的化合价为0，则反应前后氧元素的化合价一定发生了变化，错误；D、由反应的微观示意图，图中是2个二氧化碳分子和2个水分子在一定条件下反应生成2个甲酸分子和1个氧分子，参加反应的与的微粒个数比为2：2=1：1，错误。

人教版九年级化学上册《5.1质量守恒定律》同步练习题-带答案

人教版九年级化学上册《5.1质量守恒定律》同步练习题-带答案1．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水B．水结成冰前后，质量保持不变C．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLD．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳2．下列实验能用来验证质量守恒定律且能看到天平保持平衡现象的是（）A．在空气中对铜片加热B．氯化钠和硝酸钾混合C．铜和硝酸银溶液混合D．红磷在空气中燃烧3．化学反应前后，下列各项中肯定发生变化的是（）A．原子种类和数目B．元素的种类C．分子的种类D．物质的总质量4．如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列关于该实验的说法正确的是（）A．实验过程中气球一直变大B．该反应遵循质量守恒定律C．白磷燃烧结束，立即将锥形瓶放在天平上称量D．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量5．质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。

下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）A．B．C．D．6．在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象，通常情况下，下列选项不符合“1+1＜2”的是（）A．1L酒精与1L水混合后溶液的体积B．1L氧气和1L氢气反应后气体的体积C．1g氢氧化钠溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量D．1g氢氧化钡溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量7．氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4X，其中X的化学式是（）A．Cl2B．H2O C．HCl D．SiH48．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列关于此反应的认识，正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量（g）9X76反应后的质量（g）122924A．x的数值为32B．若甲为化合物，乙为单质，则该反应一定为置换反应C．该反应中丙和丁的质量变化之比为11：9D．若丁为水，则甲或乙必定为酸或碱9．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，甲、丁的相对分子质量之比为1：9．在一定条件下充分混合反应，测得反应过程中t1、t2时刻的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A．乙一定是该反应的催化剂B．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1C．该反应方程式中丁和甲的计量数之比为1：1D．某时刻，若ω甲为18%，则ω丙为32%10．某化合物在氧气中完全燃烧时只生成二氧化碳和水，则该物质（）A．只含碳、氢元素B．一定含碳、氢元素，可能含氧元素C．一定含碳、氢、氧元素D．一定含碳、氧元素，可能含氢元素11．下列有关质量守恒定律的认识，正确的是（）A．质量守恒定律是指反应物的质量总和等于生成物的质量总和B．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关C．自然界中的所有变化都遵循质量守恒定律D．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量12．硝酸铜在受热条件下可分解生成一种氧化物和两种气体，其中一种气体支持燃烧，则另一种气体可能是（）A．二氧化硫B．一氧化碳C．氢气D．二氧化氮13．某可燃气体A与7.2g O2恰好完全反应，生成3.6g H2O和8.8g CO2，则A气体中（）A．一定含C、H元素，不含O元素B．可能含C、H、O三种元素C．一定含C、H、O三种元素D．不能确定14．如图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）A．2H2+O22H2OB．S+O2SO2C．CH4+2O2CO2+2H2OD．2CO+O22CO215．根据化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑，无法获取的信息是（）A．反应所需条件B．各物质的质量比C．生成物的状态D．化学反应的快慢16．下列关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的含义叙述错误的是（）A．CH4和O2在点燃的条件下生成CO2和H2OB．甲烷具有可燃性C．参加反应的CH4与O2的分子个数比为1：2D．每消耗16g甲烷就会生成18g水17．对于化学方程式2H2+O22H2O表示的意义，叙述错误的是（）A．在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水B．2个氢气分子加上1个氧气分子点燃等于2个水分子C．每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水D．在点燃的条件下，每2个氢气分子与一个氧气分子化合生成2个水分子二．填空题（共1小题）18．如图所示，康康设计了三个实验装置来验证质量守恒定律，请回答：（1）相关反应的化学方程式为（写1个）。

九年级化学(上)《探究质量守恒定律》实验练习题含答案

九年级化学（上）《探究质量守恒定律》实验练习题含答案1.下列装置所示的实验不能验证质量守恒定律的是（）A． B．C． D．【答案】B。

【解析】A、白磷在密闭容器中与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律；B、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能验证质量守恒定律；C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律；D、反应在密闭容器中进行，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律。

2.如图5-1-8所示是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是(A.瓶底的细沙起隔热作用B.白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量C.实验过程中气球先变大后变瘪D.反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量【答案】D【解析】A项，白磷燃烧放出热量，瓶底的细沙起隔热作用，正确。

B项，白磷燃烧放出热量，锥形瓶中的气体受热膨胀，气球鼓起，受到的浮力增大，若此时将锥形瓶放在天平上称量，所得结果会小于实际结果，所以应冷却后再放在天平上称量，正确。

C项，反应放出热量，锥形瓶中的气体受热膨胀，气球鼓起，但因燃烧消耗了氧气，所以燃烧结束后冷却，气球逐渐变瘪，正确。

D项，锥形瓶内白磷和氧气不一定恰好反应，如果恰好反应，则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量等于反应后生成五氧化二磷的质量；如果不是恰好反应，则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量大于反应后生成五氧化二磷的质量，错误。

3．下列装置所示的实验不能验证质量守恒定律的是（）A． B．C． D．【答案】B。

九年级上册化学质量守恒定律练习题

1、配平下列化学方程式：（1）C2H4 + O2——CO2 + H2O（2）Al + H2SO4——Al 2(SO4)3 + H2（3）NH3+ O2————NO+ H2 O（4）KClO3——KCl+ O2（5）H2O + C——CO+ H2（6）MnO2+ HCl——MnCl2+ H2O+ Cl2（7）H2S+ SO2——H2O + S（8）H2S+ O2——H2O+ SO2（9）Al2O3+ H2SO4——Al2(SO4)3+ H2O（10）Na+ H2O——NaOH+H2二练习1、在X + 2O2===CO2+ 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A、CO B 、CH4C、CH3OH D 、C2H42 、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X +3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A、C2H4B、C2H4O C、C2H6 D 、C2H6O3 、4Cu + 10HNO3= 4Cu(NO3)3+ X + 5H2O反应方程式中，X 的化学式为：A 、NO B、NO2C、N2O D、N2O34、物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B3 5 、某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6、某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7 氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 、1 ：1B 、2 ：1C 、2 ：32 D、4 ：32。

化学初三质量守恒练习题

化学初三质量守恒练习题1. 某实验室用1.0g的碳粉末和1.0g的硫粉末进行反应，若生成的化合物完全无机质残留，求生成物的质量是多少？解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的质量是不变的。

因此，碳粉末和硫粉末的质量和生成物的质量之和应该等于 1.0g+1.0g=2.0 g。

2. 一个密封的容器中有氧气和氢气，当用火花引燃后，所有氧气和氢气完全反应，生成的水蒸气充满容器，问容器的质量是否发生变化？解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的质量是不变的。

因此，即使氧气和氢气发生了完全反应生成水蒸气，容器的质量不会发生变化。

3. 某个反应的化学方程式为2H₂ + O₂ → 2H₂O，如果有2.0g的氢气和16.0g的氧气完全反应，求生成水的质量是多少？解析：根据化学方程式中的化学计量比，可以得出2mol的氢气反应需要1mol的氧气，而2mol的氢气和1mol的氧气反应会生成2mol的水。

根据摩尔质量的关系，2mol的氢气质量为2.0g，16.0g的氧气质量为1mol。

因此，由于化学计量比的限制，氧气以完全反应完，生成的水质量为2.0g。

4. 当丁醇完全燃烧生成二氧化碳和水时，实验得到了180g的二氧化碳和90g的水，问初始丁醇的质量是多少？解析：根据反应前后物质的质量不变，二氧化碳和水的质量之和应等于初始丁醇的质量。

所以，初始丁醇的质量为180g+90g=270g。

5. 某实验室用20.0g的氢气和40.0g的氧气进行反应，若完全反应，求生成水的质量是多少？解析：根据化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O可以得知，2mol的氢气反应需要1mol的氧气，并会生成2mol的水。

通过摩尔质量的关系，可以计算出20.0g的氢气为1mol，40.0g的氧气为1mol。

因此，由于化学计量比的限制，氧气以完全反应完，生成的水质量为2mol，即36.0g。

总结：质量守恒定律是化学中的基本原理之一，它指出在任何化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。

初中化学九年级上册第5单元课题1质量守恒定律同步练习(附答案)

第一单元卷3一、选择题〔每题3分，共45分〕1．以下变化中，属于化学变化的是〔〕A．石蜡熔化 B．纸张燃烧 C．酒精挥发 D．玻璃破碎【考点】化学变化和物理变化．【难度】易【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、石蜡熔化的过程中只是石蜡的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．C、酒精挥发的过程中只是酒精的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、玻璃破碎的过程中只是玻璃的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．应选B．【点评】此题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，假设没有新物质生成属于物理变化，假设有新物质生成属于化学变化．2．化学课上，老师为了使大家对“化学变化〞的定义有更深的理解，又给大家补充了“镁在空气中燃烧〞的实验，大家发现在实验过程中：“银白色的镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，同时产生了白色粉末．〞其中能够判断该变化是化学变化的依据的是〔〕A．发出耀眼的白光B．放出大量的热C．镁带不断减少 D．生成白色粉末【考点】化学变化和物理变化．【难度】中【专题】物质的变化与性质．【分析】根据生成其他物质的变化叫化学变化，它的本质特征是有其他〔新的〕物质生成，分析过程要注意不要被变化过程中的现象所迷惑，要找到本质．【解答】解：判断镁条在空气中燃烧是否发生了化学变化，关键是看是否有新物质的生成，选项A、B、C 均是描述了镁条空气中燃烧的现象，不能作为判断化学变化的依据；而选项D有白色粉末生成说明有新物质生成，是判断发生化学变化的依据．应选：D．【点评】此题考查学生对化学变化特征的理解，对于新物质的生成的判断是建立在颜色等现象变化根底上的，要通过现象的变化分析物质发生的变化的实质．3．以下可用酒精灯直接加热的仪器是〔〕A．烧杯 B．试管 C．量筒 D．锥形瓶【考点】常用的化学实验仪器．【难度】易【专题】常见仪器及化学实验根本操作．【分析】首先知道能在酒精灯上直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；可垫石棉网加热的是烧杯、烧瓶．然后根据题目要求选出正确答案即可．【解答】解：A、烧杯可垫石棉网加热，不可直接加热，故A错误；B、试管能直接加热，故B正确．C、量筒不能用于加热反响，否那么会因热胀冷缩使读数不准确，故C错误；D、锥形瓶底面积比拟大，加热需要垫石棉网；故D错误；应选B【点评】此题考查能用于加热的仪器，是根底知识，也是常考题型，希望同学们一定掌握好．4．有关蜡烛燃烧的现象描述正确的选项是〔〕A．在蜡烛火焰上方所罩的干而冷的烧杯内壁有白烟B．蜡烛燃烧放出热量、产生黄色火焰C．蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水D．蜡烛燃烧生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊【考点】对蜡烛及其燃烧的探究．【难度】中【专题】实验现象的观察和记录．【分析】蜡烛的火焰可分为焰心、内焰、外焰三局部，外焰温度最高，燃烧时发出黄色的火焰，在蜡烛火焰上方所罩的干而冷的烧杯内壁有水雾出现，据此结合题意进行分析判断．【解答】解：A、在蜡烛火焰上方所罩的干而冷的烧杯内壁有水雾出现，而不是白烟，应选项说法错误．B、蜡烛燃烧放出热量、产生黄色火焰，应选项说法正确．C、蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，是实验结论而不是实验现象，应选项说法错误．D、蜡烛燃烧生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是二氧化碳的化学性质，而不是实验现象，应选项说法错误．应选：B．【点评】此题难度不大，掌握蜡烛燃烧的现象并能灵活运用即可正确解答此题；在描述物质燃烧的现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别．5．用托盘天平称量5.2g药品时，称量过程中，发现指针向左偏移，这时那么应〔〕A．增加砝码 B．添加药品 C．调节平衡螺母 D．减少药品【考点】常用的化学实验仪器．【难度】易【专题】常见仪器及化学实验根本操作．【分析】使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码〞，称量指定质量的药品，此时先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡；指针偏左，说明药品体质量大于砝码质量，应减少药品．【解答】解：用托盘天平称量5.2g药品，步骤应该是：调节天平平衡，先向右边托盘添加5g砝码，再将游码移至0.2g刻度处，然后向左边托盘添加药品；称量过程中发现指针偏左，说明药品的质量大于砝码的质量，故应减少药品，直至天平平衡．应选D．【点评】托盘天平的使用是中考热点之一，明确使用托盘天平称量一定量的药品质量药品时考前须知是解答此类题的关键．6．给试管内的液体加热时，以下操作中正确的选项是〔〕A．为了防止管内液体外流，加热时试管不得倾斜B．所盛液体体积超过试管容积的C．加热过程中，不停移动试管使液体中下部均匀受热D．加热时，试管口可以对着自己，但不能对着别人【考点】物质的加热．【难度】易【专题】常见仪器及化学实验根本操作．【分析】根据给试管内的液体加热的考前须知考虑此题．【解答】解：给试管内液体加热的考前须知是：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，试管口不能朝着有人的地方，夹试管时从底部往上套，套到距试管口三分之一处．给试管加热要注意预热，否那么会因受热不均而炸裂试管．应选C．【点评】要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．否那么会带来一些不平安因素．7．将少量碳酸钠粉末放入试管中，可用〔〕A．镊子 B．药匙或纸槽C．胶头滴管 D．坩埚钳【考点】化学药品的取用．【难度】易【专题】常见仪器及化学实验根本操作．【分析】固体药品的取用：块状或颗粒状药品，试管横放，用镊子夹取放在管口，试管慢慢竖起使药品滑至底部；粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送入底部．【解答】解：碳酸钠为白色粉末状药品，取用时可使用药匙或纸槽送入试管底部．应选B．【点评】此题很简单，考查常见仪器的使用，了解常见仪器的名称、性质、用途是解答此类题的关键．8．正确量取17mL水，应选用的仪器是〔〕①5mL量筒②20mL量筒③50mL量筒④胶头滴管．A．①④ B．②④ C．③④ D．④【考点】常用的化学实验仪器．【难度】易【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验根本操作．【分析】量取液体时要用到量筒和胶头滴管，关键是如何选用量筒．选取量筒时，量筒的最大量程应大于或等于所量取液体的体积．【解答】解：由题意可知，量取17mL水，应该选用的仪器是量筒、胶头滴管．选取量筒时，选取一次量取全部液体的最小规格的量筒，所以要选20mL量筒．应选：B．【点评】了解具备根本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的根底和保证．只有掌握化学实验的根本技能，才能平安、准确地进行化学实验．9．成语是中华民族智慧的结晶．以下成语所描述的变化中涉及化学变化的是〔〕A．滴水成冰 B．木已成舟 C．聚沙成塔 D．百炼成钢【考点】化学变化和物理变化．【难度】易【专题】物质的变化与性质．【分析】正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比拟变化前后物质的差异：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．【解答】解：A、滴水成冰的过程中，只是水的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A 错；B、木已成舟只是形状的变化，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、聚沙成塔只是将沙子聚集起来，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、百炼成钢的过程中，铁中的碳不断和氧气反响生成二氧化碳，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确．应选：D．【点评】解答此题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．10．以下变化中前者是物理变化，后者是化学变化的是〔〕A．灯泡通电发光、汽油燃烧B．铁锅生锈、湿衣服晾干C．铁制成铁钉、水结冰D．牛奶变酸、煤燃烧【考点】化学变化和物理变化．【难度】中【专题】物质的变化与性质．【分析】此题考查学生对物理变化和化学变化确实定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：A、灯泡通电发光属于物理变化、汽油燃烧属于化学变化，故A正确；B、铁锅生锈属于化学变化、湿衣服晾干属于物理变化，故B错；C、铁制成铁钉属于物理变化、水结冰属于物理变化，故C错；D、牛奶变酸属于化学变化、煤燃烧属于化学变化，故D错．应选A．【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．如果从分子的角度看〔针对由分子构成物质而言〕，在物理变化中原物质分子没有变，改变的是分子之间的间隔，在化学变化中，原物质的分子变成了其他分子或微粒．11．某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先俯视凹液面的最低处读数为19mL，倾出一局部液体后，又仰视读数为10mL，那么该同学实际倒出液体的体积为〔〕A．等于9mL B．大于9mL C．小于9mL D．无法确定【考点】常用的化学实验仪器．【难度】中【专题】常见仪器及化学实验根本操作．【分析】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏小，假设俯视液面，读数比实际偏大．根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小．【解答】解：用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，假设俯视液面，读数比实际偏高．该学生倾倒液体前俯视液面，其读数会比实际偏高，那么实际体积应小于19毫升；他倾倒液体后仰视液面，读数比实际偏小，实际体积应大于10毫升，那么该学生实际倾倒的液体体积小于9毫升．所以：A、等于9mL错误；B、大于9mL错误；C、小于9mL正确．D、无法确定错误．应选C．【点评】用量筒量取液体时，视线要与凹液面的最低处保持水平，俯视度数大，实值那么偏小，仰视度数小，实值已超出．12．某人用托盘天平称量5.4g食盐时〔1g以下用游码〕，称后发现砝码放在了左盘，食盐放在了右盘．所称食盐的实际质量为〔〕A．5.5 g B．5.4 g C．5.0 g D．4.6 g【考点】常用的化学实验仪器．【难度】中【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验根本操作．【分析】根据天平的使用方法是左物右码，可知左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即物体质量═砝码质量+游码质量，如果放错了，还要根据左盘的质量═右盘的质量+游码的质量，只不过砝码与物体位置交换了，列等式进行计算．【解答】解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，可知：砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物体质量=砝码质量﹣游码质量，即：物体质量=5 g﹣0.4 g=4.6 g．应选D．【点评】在计算有关天平的题目时，要谨记左盘的质量═右盘的质量+游码的质量，由此列等式计算，不管是左物右码还是左码右物，都可以算．13．把一根火柴梗平放在蜡烛火焰中，约1s后取出，可观察到火柴梗〔〕A．放置在外焰局部被烧黑最重 B．均匀地被烧黑C．放置在内馅局部被烧黑最重 D．放置在焰心局部被烧黑最重【考点】对蜡烛及其燃烧的探究．【难度】易【专题】结合课本知识的信息；实验现象的观察和记录．【分析】蜡烛燃烧的火焰中，外焰温度最高，焰心温度最低．【解答】解：因为蜡烛火焰的外焰温度最高，因此把一根火柴梗平放在蜡烛火焰中，约1s后取出，可观察到火柴梗放置在外焰局部被烧黑最重．应选：A．【点评】因为火焰的外焰温度最高，因此放在蜡烛火焰中的火柴梗，在外焰的局部碳化的最明显，即放置在外焰局部被烧黑最重．14．某同学为了研究化学实验室中某块白色固体的性质，进行了如下实验，其中你认为不正确的实验方案是〔〕A．观察固体的颜色和外观 B．放入水中试其溶解性C．用嘴尝其味道 D．加热观察是否有变化【考点】化学实验与科学探究．【难度】易【专题】常见仪器及化学实验根本操作．【分析】研究化学实验室中某块白色固体的性质：可以设计实验方案，如：观察固体的颜色和外观；放入水中试其溶解性；加热观察是否有变化．【解答】解：A、观察固体的颜色和外观，说法正确，故A正确；B、放入水中试其溶解性，说法正确，故B正确；C、用嘴尝其味道，说法错误，因为不得品尝任何药品的味道，防止中毒或受腐蚀，故C错误；D、加热观察是否有变化，说法正确，故D正确．应选C．【点评】了解具备根本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的根底和保证．只有掌握化学实验的根本技能，才能平安、准确地进行化学实验．15．甲、乙、丙、丁四位同学在实验室里进行如下操作，其中正确的选项是〔〕A．甲做完实验后，将剩余的试剂倒回原试剂瓶B．乙在点燃酒精灯时，用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯C．丙在取稀盐酸时，在无用量说明的情况下，量取了1﹣2mLD．丁直接用手将粉末状药品参加试管中【考点】常用的化学实验仪器；化学药品的取用．【难度】易【专题】常见仪器及化学实验根本操作．【分析】A、从实验剩余的药品放回原试剂瓶中，会污染瓶中药品去分析；B、根据点燃酒精灯的方法分析；C、根据药品的取用考前须知考虑；D、不能用手直接接触药品．【解答】解：A、实验剩余的药品放回原试剂瓶中，会污染瓶中药品，故错误；B、点燃酒精灯时绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，这样有着火的危险，故错误；C、取稀盐酸时，在没有说明用量的情况下，只取1～2mL，是正确的，故正确；D、直接用手将粉末状药品参加试管中会腐蚀手，还会对药品造成污染，故错误；应选：C．【点评】此题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用考前须知、掌握常见化学实验根本操作的考前须知是解答此类试题的关键．二、填空题〔此题包括4小题，共55分〕16．〔15分〕将以下各仪器下的字母序号与其用途相对应的选项填在相应的位置上．〔1〕写出仪器的名称：a c d e f g ．〔2〕用于吸取和滴加少量液体的是；〔3〕用于较大量液体的反响容器是；〔4〕收集和储存少量气体的是；〔5〕用于搅拌的玻璃仪器是；〔6〕需要垫加石棉网才能加热的仪器是；〔7〕用于过滤液体的仪器是；〔8〕可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是；〔9〕用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作的仪器是．〔10〕量取一定量液体除了图中某仪器，还需要．〔填仪器名称〕【考点】常用的化学实验仪器．【难度】中【专题】常见仪器及化学实验根本操作．【分析】结合初中化学所掌握的仪器的各种性能，对照此题的仪器图示和要求标准解答．【解答】解：〔1〕标号仪器分别是玻璃棒、试管、集气瓶、铁架台、胶头滴管、漏斗；〔2〕用于滴加和吸取少量液体的，应用挤压排气装置和储液装置的胶头滴管；〔3〕较大量的反响容器应具有较大的体积，应该是广口装的，是烧杯；〔4〕收集和储存少量气体的，应是便于拿取、便于封闭的瓶状装置，是集气瓶；〔5〕用于搅拌的玻璃仪器，应是较长的棒形装置，是玻璃棒；〔6〕烧杯需要垫石棉网才能在火焰上加热的，底面积较大，防止受热不均炸裂；〔7〕向酒精灯里添加酒精用漏斗；〔8〕试管是可以直接在酒精灯火焰加热的玻璃仪器；〔9〕铁架台是用于固定和支持仪器，有夹持装置和稳定装置，底座较大；〔10〕量取一定量液体用量筒和胶头滴管，所以还需要的仪器是量筒；故答案为：〔1〕玻璃棒、试管、集气瓶、铁架台、胶头滴管、漏斗；〔2〕f；〔3〕b；〔4〕d；〔5〕a；〔6〕b；〔7〕g；〔8〕c；〔9〕e；〔10〕量筒．【点评】此题对一些常见的化学仪器的各种性能进行了综合考查，难度系数小．17．〔14分〕将相应序号填在以下横线上．A．物理性质 B．化学性质 C．物理变化 D．化学变化碳酸氢铵是一种固体，加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水．氨气是无色有刺激性气味的气体．加热时产生的水蒸气在试管口凝结成水珠．二氧化碳是一种无色无味的气体，不可燃烧，但通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．【考点】化学变化和物理变化；化学性质和物理性质．【难度】难【专题】化学反响的分类思想；物质的变化与性质．【分析】物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、复原性、稳定性等．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化是指有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：碳酸氢铵〔NH4HCO3〕是一种白色固体，颜色属于物理性质．故填：A；加热碳酸氢铵生成氨气〔NH3〕、二氧化碳〔CO2〕和水〔H2O〕属于化学变化．故填：D；氨气为无色有刺激性气味的气体，属于物理性质．故填：A；水蒸气在试管口凝结成水珠，属于物理变化．故填：C；二氧化碳是一种无色无味的气体，属于物理性质．故填：A；不可燃属于化学性质．故填：B；通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，属于化学变化．故填：D．【点评】判断一种性质是否属于化学性质的方法是要分析这种性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．判断一种变化是否属于物理变化的方法是要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．18．〔12分〕液体药品通常存放在里．取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，放在桌上，对准手心，瓶口试管口，使液体缓缓倒入试管．倒完液体后，应立即，把试剂瓶放回．【考点】化学药品的取用．【难度】中【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验根本操作．【分析】根据液体药品的存放与取用方法进行分析．【解答】解：液体药品通常存放在细口瓶里．取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，标签对准手心，瓶口紧挨试管口，使液体缓缓倒入试管．倒完液体后，应立即盖紧瓶塞，把试剂瓶放回原处；故答案为：细口瓶；倒；标签；紧挨；盖紧瓶塞；原处．【点评】此题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用考前须知、掌握常见化学实验根本操作的考前须知是解答此类试题的关键．19．〔14分〕写出以下操作可能引起的后果：〔1〕把大块固体垂直投入试管中：〔2〕把烧杯放在铁圈上直接加热：〔3〕用同一支滴管取不同中药液：〔4〕用托盘天平称量物质时，称量物放在右盘，砝码放在左盘：〔5〕用试管刷刷洗试管时，用力过猛：〔6〕把实验剩余的药品放回原瓶：．【考点】常用的化学实验仪器；仪器的连接与洗涤．【难度】中【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验根本操作．【分析】〔1〕根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析解答．〔2〕烧杯需要垫石棉网加热，否那么容易使烧杯破裂．〔3〕根据滴管取用试剂后需要清洗进行分析解答．〔4〕根据使用托盘天平称量物体时，是“左物右码〞分析解答．〔5〕根据用试管刷刷洗试管时的考前须知进行分析解答．〔6〕根据实验室剩余药品的处理原那么进行分析解答．【解答】解：〔1〕向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来；把大块固体垂直投入试管中，会打破试管底部．〔2〕烧杯需要垫石棉网加热，把烧杯放在铁圈上直接加热，容易使烧杯受热不均匀而造成破裂．〔3〕滴管取用试剂后需要清洗，再吸取其他试剂，用同一支滴管取不同种药液，会污染试剂．〔4〕用托盘天平称量物质时，称量物放在左盘，砝码放在右盘．如果用托盘天平称量物质时，称量物放在右盘，砝码放在左盘，那么被称量的物体是质量偏小．〔5〕用试管刷刷洗试管时，应轻轻上下移动试管刷不能用力过猛，用力过猛会造成试管破损．〔6〕实验室里用剩的药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内；把实验剩余的药品放回原瓶，会污染试剂．故答案为：〔1〕打破试管底部；〔2〕烧杯破裂；〔3〕污染试剂；〔4〕被测物体的质量比该物体的实际质量偏小；〔5〕试管破损；〔6〕污染试剂．【点评】此题难度不大，考查化学实验根本操作中出现的错误以及可能造成的后果，熟知化学实验根本操作是解答此题的关键．第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律5分钟训练1.____________的反响物的____________一定等于反响后生成的各物质的____________，这个规律叫做质量守恒定律。

专题09质量守恒定律化学方程式(解析版)-2024-2025学年初中化学九年级上册真题(湖南专用)

专题09 质量守恒定律化学方程式内容概览考点01 质量守恒定律考点02 化学方程式考点01 质量守恒定律1．（23-24九年级上·湖南永州·期中）已知某纯净物4.6g 在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g 二氧化碳和 5.4g 水。

下列关于该纯净物组成的说法，正确的是A．只含有碳、氢元素B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．以上选项都不对【答案】B【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。

因为该反应的生成物是二氧化碳和水，所以生成物中含有碳、氢、氧三种元素，而反应物氧气中不含碳、氢两种元素，因此该纯净物中一定含有碳、氢两种元素；因为化学反应前后元素的质量不变，所以生成物二氧化碳中碳元素的质量等于该纯净物中碳元素的质量，水中氢元素的质量等于该纯净物中氢元素的质量。

因此该纯净物中碳元素的质量=128.8g100% 2.4g44´´=氢元素的质量=25.4g100%0.6g18´´=因为2.4g+0.6g=3.0g﹤4.6g，所以该纯净物中一定含有氧元素。

根据以上分析，该纯净物中一定含有碳、氢、氧三种元素。

故选B。

2．（23-24九年级上·湖南岳阳·期中）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。

下列说法不正确的是A．反应中消耗甲和乙的质量比为7∶4B．丁一定是化合物C．甲、丁的相对分子质量之比一定是7∶11D．丙可能是该反应的催化剂【答案】C【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，20g+20g+20g+20g=13g+16g+20g+xg，x=31；反应前后甲的质量减少了20g-13g=7g，则甲是反应物，参加反应的质量为7g；反应前后乙的质量减少了20g-16g=4g，则乙是反应物，参加反应的质量为4g；反应前后丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质；反应后丁的质量增加了31g-20g=11g，则丁是生成物；该反应是甲和乙反应生成丁，符合多变一的特征，属于化合反应。

初中九年级化学上册《质量守恒定律》课后练习题附加答案

5.1质量守恒定律1.对质量守恒定律的理解，最确切的是（）A.10 g冰受热融化成10 g水B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积C.反应物的质量等于生成物的质量D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和2.以下叙述正确的是（）A.由不同种元素组成的物质一定是化合物B.含有氧元素的化合物是氧化物C.物质可以由分子、原子或离子构成D.由于反应前后原子种类相同，所以化学反应遵循质量守恒定律3.氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是( )A．8克 B.12克C．11克D．无法确定4.Y2+2□====4XY中方框里应填写的化学式为( )A．X2Y2 B．X2Y C．X3Y4 D．XY2点燃5.在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( ) A．CH4 B．C2H5OH C．CH3OHD．CH3COOH6.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为( )A.反应后物质的种类没有变化B．反应后元素的种类没有变化C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化7.图5-1形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中分别表示A、B、C三种不同的分子。

该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（）图5-1A.4∶1∶3B.3∶1∶2C.4∶1∶2D.3∶1∶38.对质量守恒定律的正确理解是( )A．参加反应的各种物质的质量不变B．化学反应前后各物质的质量不变C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等9.（2005山东烟台中考，13）在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：下列能正确表示容器中化学变化的表达式是( )A.X+Y====M+NB.X+Y====NC.N====M+X+YD.X+Y+M====N10.某物质发生完全燃烧反应，反应式为：C x H y O z +(x+24z y -)O 2 xCO 2+2y H 2O 若1个分子的C x H y O z 与3个O 2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO 2和3个分子的H 2O ，则x 、y 、z 值分别为( )A ．2，3，4 B.2，6，1 C.1，3，2 D.1，2，311.将A 、B 、C 三种物质各10克，加热进行化合反应生成D （其中B 是催化剂），当A 已完全反应后，测得生成的D 为16克。

人教版九年级化学第5单元《质量守恒定律》课时练习题(含答案)

人教版九年级化学第5单元《质量守恒定律》课时练习题（含答案）一、单选题1．利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。

下列说法不正确的是A．甲醛的化学式为CH2OB．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同C．生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成D．参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:12．某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是A．此反应遵守质量守恒定律B．参加反应的各物质分子个数比为1：1 C．反应前后分子数目不变D．此反应的生成物为混合物3．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。

一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。

下列说法正确的是A．丁是反应物B．x的值为20C．乙是此化学反应的催化剂D．生成38g甲，需消耗60g丁4．某物质1.6克在空气中充分燃烧共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。

则下列说法正确的是①该物质中一定含有氧元素；②该物质中一定不含氧元素；③该物质中一定含有碳、氢元素；④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1:4；⑤该物质中氢元素的质量分数最大A．①②③④⑤B．②③④C．③④⑤D．②③④⑤5．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前质量/g 30 20 5 0反应后质量/g 14 16 a 20A．a=5B．甲和乙为反应物C．丙可能是催化剂D．甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：26．现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B 的质量比是A．20:11 B．20:7 C．5:4 D．16:11二、填空题7．硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2点燃SO2．这个式子不仅表明了反应物是_______，生成物是______，反应条件是______，还表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每______份质量的硫______份质量的氧气恰好完全反应生成______份质量的二氧化硫．8．在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成E和F其中F是单质，其微观示意图如图所示：则符合该反应的化学方程式为______________。

人教版2021届初三化学上册同步练习：质量守恒定律【含答案】

人教版2021届初三化学上册同步练习：质量守恒定律【含答案】1、下列说法中，符合质量守恒定律的是( )A.蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛的质量B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了C.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量相等D.100水与100g酒精混合后总质量为200g【答案】B【解析】应用质量守恒定律分析问题时，要注意的是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

蜡烛、镁带等固体在空气中燃烧，参加反应的物质除了蜡烛、镁带外，还有氧气；高锰酸钾分解有氧气生成。

2、在化学变化中，下列说法正确的是（）①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变；②原子的数目、分子的数目均不变③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变；④原子核的种类、数量、质量均不变A. ①②B. ①③C. ③④D. ②④【答案】C【解析】①原子的种类、元素的种类均不变，分子的种类改变，错误；②原子的数目不变，分子的数目不能确定，错误；③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变，正确；④原子核的种类、数量、质量均不变，正确。

故选C。

3、在密闭容器中加热蔗糖可产生碳和水，由此可以说明( )A．蔗糖是由碳和水组成的纯净物 B．蔗糖是由碳和水组成的混合物C．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的 D．蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的【答案】D【解析】注意蔗糖是反应产生了“碳和水”，根据质量守恒定律，可判定蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。

4、某种燃料是目前使用较多的“绿色可再生能源”，其在空气中完全燃烧的化学反应方程式：X+3O22CO2+3H2O．则X物质的化学式为（）A．CH3COOH B．C2H5OH C．C2H4D．C2H6【答案】B【解析】根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中应含有C的个数为：2，应含有O的个数为：2×2+3﹣3×2=1，应含有H的个数为：2×3=6．故可推断X的化学式为：C2H6O，即C2H5OH。

人教版九年级上册化学质量守恒定律练习题

人教版九年级上册化学质量守恒定律练习题
1、100克水和100克酒精混合质量等于200克，
这是否符合质量守恒定律。

2、16克氧气和2克氢气恰好完全反应生成___克水。

3、16克氧气和16克氢气反应生成___克水。

4、现有一反应A+B——C有10克A和5克B反应结束后还剩余3克A，B无剩余，则生成C的质量____克。

课后习题
1、蜡烛在空气中充分燃烧后，生成水和二氧化碳推出蜡烛的组成__________
2、16克某物质充分燃烧生成44克二氧化碳和36克水，则该物质的组成（）
A、只含碳元素
B、只含碳元素和氢元素
C、一定含碳、氢、氧三种元素
D、一定含碳元素、氢元素可能含氧元素
3、a克氯酸钾和b克二氧化锰混合加热一段时间，称的剩余固体质量为c克，生成氧气的质量为_____克，反应后二氧化锰的质量为______ 克。

4、在A+B ——C+D反应中反应物A和B的质量比是5:2，若完全反应生成C 和D共2.1克，则消耗反应物A 的质量为 ____克，B___克。

CH4+ O2____ H2O+ CO2
C2H4+ O2_____ H2O+ CO2
FeS2+ O2____ Fe2O3+ SO2
C2H5OH + O2____ H2O+ CO2 CO+ Fe203___ Fe+ CO2
CO+ Fe3O4___ Fe+ CO2
Na2CO3+ Ca(OH)2__ NaOH+ CaCO3。

初中化学质量守恒定律练习试题含解析

初中化学质量守恒定律练习试题含解析姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、选择题（共27题）1、现有氯化钠和碳酸钠的混合物 17g ，向其中加入一定量的硝酸银溶液至恰好不再产生沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量其质量为 42.5g ，并得到不饱和溶液 274.5g 。

加入的硝酸银溶液的溶质质量分数为A ． 15%B ． 17%C ． 34%D ． 51%2、将 23g 纯净物 M 在足量氧气中完全燃烧，生成 44g 二氧化碳和 27g 水。

下列说法中不正确的是A ．消耗氧气 48gB ． M 中含碳元素的质量分数约为 52.2%C ． M 只含碳、氢元素D ． M 中碳元素和氢元素的质量比为 4:13、在一个密闭容器中有 X 、 Y 、 Z 、 Q 四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列推理中不正确的是X Y ZQ反应前的质量 /g17 10 25 48 反应后的质量 /g19 10待测30 A ．反应后物质 Z 的质量为 41gB ．生成的 X 与 Z 的质量之比为 8 ： 1C ．反应中 Y 可能是催化剂D ． Q 一定是化合物4、某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是A ．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的B ．该反应是化合反应C ．该反应前后分子种类、原子种类、原子数目均没有改变D ．该反应前后元素种类没有改变5、 “ 雨过天晴云破处 ” 是对汝窑瓷器的一种赞美。

陶瓷以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品，在烧制过程中会发生 4FeS+7O 22Fe 2 O 3 +4X 等反应。

下列叙述错误的是A ．陶瓷是混合物B ． X 是 SO 2C ．该反应中 FeS 中铁元素和硫元素质量比为 4 ： 7D ．该反应中有三种元素化合价发生改变 6、我国科学家在世界上首次实现了用二氧化碳人工合成淀粉，合成过程中碳原子变化为： CO 2 →C ，（有机物 X ） →C 3 →C 6 →C n （即淀粉），下图为制备有机物 X 的微观过程，下列说法不正确的是A ．反应前后原子的种类和数目都不变B ．参加反应的二氧化碳和氢气分子个数比为 1 ： 4OC ．有机物X 的化学式为CH4D ．人工合成淀粉可缓解粮食危机7、下列叙述正确的是A ．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和B ．蜡烛燃烧后逐渐变短违反质量守恒定律C ．5g 氢气和5g 氧气充分反应后生成的质量一定是10gD ．10g 水加热后变成10g 水蒸气符合质量守恒定律8、根据质量守恒定律，一定量的镁条在空气中完全燃烧后，生成氧化镁的质量A ．等于镁条的质量B ．大于镁条的质量C ．小于镁条的质量D ．无法确定9、“ 宏观辨识与微观探析” 是化学学科核心素养之一。

九年级化学人教版上册第五单元课题一质量守恒定律同步测试(含答案)

课题一质量守恒定律同步测试（含答案）一、单选题1.化学反应中不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是下列①～⑥中的（）①物质种类；②分子种类；③分子数目；④原子种类；⑤原子数目；⑥原子质量．A. ①B. ②③C. ④⑤⑥D. ①②③④⑤⑥2.下列变化，遵守质量守恒定律的是（）A. 5g白糖溶于50g水中，得到55g白糖水B. 铁丝燃烧后生成固体的质量等于参加反应的铁丝的质量C. 水变成汽油（汽油中含有碳元素）D. 纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小3.根据化学方程式S+O2SO2，无法获得的信息是（）A. 反应前后反应物和生成物的种类B. 参加反应硫和二氧化硫的质量比C. 化学反应速率的快慢程度D. 反应发生所需要的条件4.有关2H2+O2点燃2H2O的叙述正确的是( )A. 两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子B. 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水C. 氢气加氧气点燃等于水D. 2g氢气和lg氧气反应生成2g水5.二氧化氯(ClO2)已被世界卫生组织确认为一种安全、高效的强力杀菌剂，制取二氧化氯的反应是：2NaClO3+4HCl(浓)Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2X，则X的化学式是（）A. H2OB. H2C. O2D. HCl6.电解食盐水是化学工业中的一个重要反应，电解食盐水不可能生成的是（）A. Cl2B. H2C. NaOHD. Na2CO37.下列实验(天平未画出)能够直接用于验证质量守恒定律的是( )A. B. C. D.8.A、B、C三种物质各30g，在一定条件下充分反应生成物质D60g，若增加15gA，A与C恰好完全反应，则参加反应的B与C的质量比是（）A. 5：3B. 1：2C. 2：3D. 3：29.下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，错误的是（）A. Z一定是化合物B. 在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2C. 若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗(b—a)gYD. 若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)10.利用太阳光能人工合成燃料，反应的微观示意图如下，说法正确的是（）A. 参加反应的甲、乙物质的量之比为1:1B. 反应前后各元素的化合价均不发生变化C. 甲、乙、丁都是氧化物D. 氧元素由化合态变成游离态11.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。

中考化学质量守恒定律练习题

中考化学质量守恒定律练习题一、初中化学质量守恒定律选择题1．如图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的（）A．反应前后均为混合物B．该反应是化合反应C．可保持物质化学性质的粒子是①②⑤D．反应前后没有发生变化的粒子是④⑤2．在一个密闭容器内，有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表物质A B C D反应前的质量(g)461114反应后的质量(g)待测15084依据上表判断，下列说法正确的是（）A．该反应是化合反应B．待测值为22C．生成A和B的质量比为22:9D．D物质是该反应的反应物3．甲烷在一定量的氧气中燃烧．测得反应前后各物质的质量如下：物质甲烷氧气水二氧化碳X反应前质量3.211.2000/g反应后质量007.2 4.4待测/g下列判断不正确的是A．X不是该反应的催化剂B．反应后X的质量为2.8gC．X中两种元素的质量比为1：2D．反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为4：74．已知、、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是( )A．在化学变化中，分子一定发生改变B．分子之间有间隔C．该反应可表示为4X+Y=2ZD．一个Z分子由四个原子构成5．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。

电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（）A．H2B．Cl2C．NaOH D．Na2CO36．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。

则关于此反应的认识正确的是（）物质X Y Z W反应前的质量(g)211616反应后的质量(g)18m611A．该反应为分解反应B．该反应为化合反应C．m=1 D．反应后容器中Z与Y的质量比为1:6 7．根据化学方程式不能获得的信息有（）A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物8．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。