江苏省南京外国语学校2018-2019学年高一第一学期期中考试化学试卷 含答案
2018-2019学年南京外国语学校高一数学上学期期中试卷及答案解析
函数关系为 Q t 40 0 t 30, t N ，则这种商品的日销售量金额最大的一天是 30 天中的第
_____天．
12.已知函数
f(x)
=
3x log2x
x≤ x≻
00且关于
x
的方程 f(x) + x + a = 0 有且只有一个实根，且实数
a
的取值
范围是_____.
13.已知
再向上平移 1 个单位，即得到 y＝(x－1)2＋2＋1＝(x－1)2＋3，
故答案为 y = x − 12 + 3.
【点睛】本题主要考查函数图象的“平移法则”：上加下减，左加右减，属于简单题.
4.偶函数 y f x 的图象关于直线 x 2 对称， f 3 3 ，则 f1 （
）
2.幂函数 y x的图象是_____（填序号）．
①.
②.
③.
④.
3.把函数 y＝(x－2)2＋2 的图象向左平移 1 个单位，再向上平移 1 个单位，所得图象对应的函数的解析
式是________．
4.偶函数 y f x 的图象关于直线 x 2 对称， f 3 3 ，则 f1 （
2018-2019 学年南京外国语学校高一数学上学期期中试卷及答案解析
南京外国语学校 2018—2019 学年第一学期期中
高一年级数学试题
一、填空题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分．）
1.已知集合 A 1, 2, 3, 6, B x | 2 x 3 ，则 A ∩B （
二、解答题（本大题共 6 小题，共计 58 分．解答应写出必要的文字说明，证明过程或演算步骤， 请把答 案写在答题纸的指定区域内） 15.已知幂函数 f(x) = xm2 +m+1(m ∈ N∗ )的图象经过点 ． ⑴ 试确定 m 的值 ； ⑵ 求满足条件 f(2-a)＞f(a-1)的实数 a 的取值范围．
南京外国语中学化学上册期中化学试卷
南京外国语中学化学上册期中化学试卷一、选择题（培优题较难）1．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。
下列有关说法正确的是（）A．该反应是分解反应B．丙一定是该反应的催化剂C．反应中乙和丁的质量比为5:1D．乙不是化合物2．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（）A．亮氨酸是氧化物B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%C．一个亮氨酸分子由22个原子构成D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：23．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管4．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )A．测定空气里氧气的含量B．检查装置的气密性C ．验证质量守恒定律D ．证明CO 2密度比空气的大5．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是①H ②Fe 2+ ③Cu ④P 2O 5 ⑤Fe 3+ ⑥NaClA ．能表示一个分子的是①④⑥B ．表示物质组成的化学式是③④⑥C ．②⑤的质子数相同，化学性质也相同D ．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子 6．电解水实验装置如图所示，下列说法正确的是A ．电解前后元素种类不变B ．实验说明水由H 2和O 2组成C ．反应的化学方程式为2H 2O=2H 2↑+O 2↑D ．a 管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺7．某纯净物3g 在氧气中完全燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水。
下列说法不正确的是 A ．该纯净物中含有C 、H 元素，不含O 元素B ．该反应中2O 和2CO 的质量比为14：11C ．该反应中2O 和2H O 的分子数之比为7：6D ．该纯净物中C 、H 原子的个数比为1：48．中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是A ．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香B ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C ．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉D ．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 9．下列有关催化剂的说法正确的是（ ） A ．只能加快反应速率B ．二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂C ．能增加生成物的质量D ．质量和化学性质在化学反应前后不变 10．实验小组用如图装置测定空气中的氧气含量，锥形瓶中空气的体积为100mL ，注射器中水的体积为25 mL ，装置气密性良好。
2018-2019学年江苏省南京市六校联合体高一上学期期中联考化学试题
江苏省南京市六校联合体2018-2019学年高一上学期期中联考试题【参考答案】单项选择：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
不定项选择：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项．．．．．．．．符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
21．（22分）(1)①HNO3=H++NO3-（1分）②Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42ˉ（1分）③Ba2++ SO42-= BaSO4↓（2分）④CO2+2OH一=CO32一+ H2O（2分）(2) ①36.5（1分）22.4（1分）②2:3 （1分）1:1（1分）（3)②③（2分）①⑥（2分）(4)①NaClO（1分）Fe（1分）NaCl（1分）③3（1分）④250mL容量瓶（1分）A、D（2分）22．（16分）(1)引流（1分）搅拌防止液体局部受热造成液滴飞溅（1分）(2)蒸馏烧瓶（1分）从下管进上管出（1分）检查是否漏水（1分）打开分液漏斗上方的活塞（1分）(3)Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2（1分）静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2，若无沉淀产生则已除尽（2分）除去过量的Ba2+（1分）HNO3（1分）(4)A（1分）蒸馏（1分）C（1分）碎瓷片（1分）B（1分）23．（12分）（1）B （2分）（2）B （2分）（3）2MnO4－+ 5C2O42－+ 16H＋==2Mn2＋+10CO2↑+ 8H2O （3分）（4）n(H2O)＝(4.910g－4.370g)/18g·mol－1＝0.03000mol （1分）由方程式确定n(C2O42－)＝5/2×n(KMnO4)＝5/2×0.5000mol·L－1×0.02400L＝0.03000mol （1分）n(Fe3＋):n(C2O42－):n(H2O)＝0.01000mol:0.03000mol:0.03000mol＝1:3:3 （1分）所以，x＝3 （1分）y=3（1分）。
【优质文档】2018-2019学年度11月13日南京外国语高一上数学期中试卷与解析
2018—2019 学年度第一学期期中高一年级
数学试题（ A 卷）
一、填空题 （本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分．请把答案写在答 ．卷．纸．相．应．位．置．上．） 1. 已知集合 A = - 1,2,3,6 , B = x |- 2 x 3 ，则 A B = ______．
- t +100,25 t 30.
数关系为 Q = - t + 40(0 t 30, t N ) ，则这种商品的日销售量金额最大的一天是
30天中的第 _____
天．
12.
已知函数
f ( x) =
log2 x, x 3x , x
0;
且关于 x 的方程 f (x) + x + a = 0 有且只有一个实根，且实数
2. 幂函数 y = x 的图象是 _______（填序号） ．
y
y
y
y
x
x
x
x
O
O
O
O
①
②
③
④
2
3. 把函数 y = (x - 2 ) + 2 的图象向左平移 1 个单位，再向上平移一个单位，所得图象对应的函数解析式是
______．
4. 偶函数 y = f ( x) 的图象关于直线 x = 2 对称， f (3) = 3 ，则 f (- 1) = ______ ．
上，那么 f ( x1 ) f ( x2 ) = _______．
8. 函数 f ( x) = 3x - 7 + ln x 的零点位于区间 (n, n + 1) (n N ) 内，则 n = ______．
9. 若关于 x 的方程 x2 - 4 x - 2 - a = 0 在区间 (1,4 ) 内有解，则实数 a 的取值范围是 ______．
南京外国语学校2018-2019学年第一学期高一化学期中试卷
14．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A．钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ B．石灰石与醋酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O C．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O D．稀 H2SO4 与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①若没有进行 A 操作__________；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__________；
③若定容时俯视刻度线__________。
4
南京外国语学校
19．（14 分）（1）人们常用图示法表示不同反应类型之间的关系，如化合反应和氧化还原反应的关系可用 图 1 表示。图 2 为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示置换反应的是________ （填字母），请写出符合图 2 阴影部分的一个离子方程式______________________________________。
除杂试剂，添加顺序为为__________、__________（填化学式）。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2，发生如下反应：
____NaOH + ____H2O2 + ____ClO2 == ____NaClO2 + ____O2 + ____H2O
①配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目。 ②此吸收反应中，氧化产物是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 ③比较氧化性：ClO2 ______O2 （填“>”、“<”或“=”）。 ④若 270 g ClO2 与过量的 NaOH、H2O2 完全反应，计算生成的 NaClO2 的物质的量为_________mol。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于 多少克 Cl2 的氧化能力。NaClO2 的有效氯含量为__________g。（计算结果保留两位小数）
江苏省南京外国语学校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题
2023-2024学年南京外国语学校高一上学期期中化学试题（ A 卷）可能用到的相对原子质量： H -1 C -12 O -16 Na -23 S -32C1-35.5第I 卷（选择题 共54分）一、单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题均有一个选项符合题意）1．下列物质中，属于纯净物的是（ ） A ．氯水B ．漂白粉C ．碘酒D ．液氯 2．气体的体积主要由什么因素决定的（ ） ①气体分子的大小②气体分子数的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量 A.①②B.①③C.②③D.②④3．下列装置可以用于相应实验的是（ ）ABCDA ．制备()3Fe OH 胶体B ．验证热稳定性：233Na CO NaHCO >C ．实验室制备2CID ．在A 处通入干燥的2CI ，分别打开或关闭弹簧夹，探究2CI 用作漂白剂的原理 4．下列说法正确的是（ ）A ．钠元素在自然界中存在的主要形式是氧化钠B ．用相同质量的3NaHCO 制造灭火剂比用23Na CO 制造灭火剂的效果好 C.23Na CO 可用于制造洗涤剂，因为23Na CO 是碱D ．五彩缤纷的烟花是金属单质燃烧所致 5．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．无色透明溶液中：3243K Fe SO NO ++--、、、 B ．碱性溶液中： 2243Na K SO CO ++--、、、 C ．含有大量2 C uCI 的溶液中：43 Na NH NO OH ++--、、、 D ．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：233Ca K HCO NO ++--、、、 6．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ） A ．是否有丁达尔现象B ．是否能通过滤纸C ．分散质粒子的直径大小D ．是否均一、透明、稳定7．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A.2CuCI B.2FeCI C.3FeCI D.3AICI8．下列溶液中，与100 mL 0.5 1mol L -⋅NaCI 溶液中 C I -物质的量浓度相等的是（ ） A.100 mL 0.51mol L -⋅2MgCI 溶液B.200 mL 0.251mol L -⋅3AICI 溶液 C.50 mL 11mol L -⋅NaCI 溶液D.25 mL 0.51mol L -⋅ HCI 溶液 9．在下列三个化学反应中：①2N 与2O 在放电条件下生成NO ； ②32224AgNO 2Ag O 4NO O +↑+↑；③()423222NH CI Ba OH BaCI 2NH 2H O ++↑+.按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（ ） A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②10．已知在酸性溶液中，下列物质均能氧化KI 生成2I ，自身发生如下变化：32Fe Fe ++→；24MnO Mn -+→；2CI 2CI -→；3HNO NO →。
南京市2019年高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
南京市2019年高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②残留有苯酚的试剂瓶，用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤．A . ①③④B . ①②④C . ②③④D . ①②③④2. （2分） (2016高一上·邢台期末) 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签，下面物质贴错标签的是（）A B C D物质的NaOH（浓）C2H5OH（酒精）H2SO4 （浓）NH4NO3化学式危险警告标签A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高一上·南充期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，22.4L H2含有的分子数为NAB . 25℃、101KPa时，1mol CO2气体所占有的体积约为22.4LC . 标准状况下，4.0g NaOH含有的Na+离子数为0.1NAD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA4. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 空气和CO2按体积比5∶1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中N2和O2的体积比为4∶1，不计其他成分，且体积均在同温、同压下设定，则反应后的气体中CO的体积分数是（）A . 50%B . 29%C . 43%D . 100%5. （2分） (2018高一下·钟山期末) 实验结束时，熄灭酒精灯的正确方法是（）A . 用灯帽盖灭B . 用水浇灭C . 用嘴吹灭D . 用干抹布盖灭6. （2分） (2019高三上·宁县期末) 如果化学老师家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识助老师一臂之力，采用最简便的分离方法是（）A .B .C .D .7. （2分） (2017高一上·昆明期中) 0.5L 1mol/L的FeCl3与0.2L 1mol/L的KCl 溶液中，Cl﹣的物质的量浓度之比为（）A . 5：2B . 1：1C . 3：1D . 1：38. （2分）将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A . 1mol/LB . 0.1 mol/LC . 0.01 mol/LD . 10 mol/L9. （2分） (2018高二上·普兰期中) 下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A . 用蒸馏的方法制取蒸馏水B . 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KClC . 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D . 用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质10. （2分） (2018高一上·九江开学考) 下列说法正确的是（）A . 等质量的质量分数均为4％的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性B . 等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等C . 等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等D . 等质量的CO和CO2 ， CO和CO2中氧元素的质量比为1：211. （2分） (2017高一上·深圳期中) 下列两种气体的分子数一定相等的是（）A . 质量相等的N2和C2H4B . 等体积的CO和CO2C . 等温等体积的O2和N2D . 等压等体积的N2和CO212. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 实验室中下列实验药品的保存和事故处理的方法中，不正确的是（）A . 不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B . 少量金属钠应保存在煤油中C . 氢氟酸、浓硝酸、氯水存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中D . 漂白粉应密封保存13. （2分） (2018高一上·长春期中) 将5mol·L-1的盐酸20mL加水稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL 溶液中HCl的物质的量浓度为（）A . 0.5mol·L-1B . 0.25mol·L-1C . 0.1mol·L-1D . 1mol·L-114. （2分） (2018高一上·定海期中) 下列有关实验的叙述正确的是（）A . 蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中B . 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C . 分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D . 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯15. （2分） (2018高一下·南宁月考) 下列实验装置及说法正确的是（）A . 实验室制备氯气，若MnO2过量，则浓盐酸可被全部消耗B . 实验室制备氨气，棉花的作用是用来减小空气对流C . 利用CCl4萃取溴，上层为CCl4层D . 若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应16. （2分） (2019高三上·宣城期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。
南京外国语中学化学上册期中化学试卷
南京外国语中学化学上册期中化学试卷一、选择题（培优题较难）1．已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为A．23 B．46 C．92 D．962．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z 代表三种不同的元素。
下列说法中正确的是（）A．原子序数：X＞Y B．核外电子数：X＝ZC．Y和Z处于同一周期D．X和Z的电子层数相同3．某反应的微观示意图如下，其中“”和“”表示不同元素的原子，下列说法不正确的是( )A．反应物有4种分子B．反应前后原子个数不变C．反应前后元素种类不变D．化学变化中的最小粒子是原子4．下列有关氧气的说法，错误的是（）A．氧气能支持燃烧B．细铁丝在氧气中燃烧，生成氧化铁C．在通常状况下，氧气的密度比空气大D．氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应5．下列滴管使用图示正确的是（）A．取液时挤入空气B．代替玻璃棒进行搅拌C．向试管中滴加液体D．将残留溶液的滴管倒持6．电解水实验装置如图所示，下列说法正确的是A．电解前后元素种类不变B．实验说明水由H2和O2组成C．反应的化学方程式为2H2O=2H2↑+O2↑D．a管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺7．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g100.3 4.8 2.8反应后质量/g 3.2待测8 6.4A．待测值为0.6B．此反应可表示为：丙+丁→甲C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2D．甲一定是化合物8．以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放9．硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。
【优质文档】2018-2019学年10.10南京外国语高一上第一阶段性调研测试十月第一次月考卷与答案
1南京外国语学校高一年级阶段性调研测试一、填空题（本大题共14小题，每小题4分，共56分.）1.已知集合A =0,1,2,3，B =2,3,4,5，则AB 中元素的个数为________.2.函数35y x 的定义域为________.3.已知函数21f xx mx 是偶函数，则m ________.4.如果指数函数1x f x a 是R 上的单调增函数，则实数a 的取值范围是________.5.设集合2A2,R ,B 10x y y x x x ，则A B _______.6.已知集合A20x x a ，且1A ，则实数a 的取值范围是_______.7.已知函数2401x f x a n a a 且的图像恒过定点,2P m ，则m n _______.8.已知二次函数f x 满足22f x f x ，且f x 在0,2上是增函数，若0f a f 则实数a 的取值范围是_______.9.已知f x 是奇函数，g x 是偶函数，且112fg ，114f g ，则1g ____.10.设函数24,42,4x x x x f x x，若函数y f x 在区间上,1a a 单调递增，则实数a 的取值范围是_______.11.已知2x f x，g x 是一次函数，并且点2,2在函数f g x 的图象上，点2,5在函数g f x的图象上，则g x 的解析式为___________.12.若函数2f x x ax a 在区间0,2上的最大值为1，则实数a_______.13.设00,P x y 是函数f x 图象上任意一点，且2200y x ，则f x 的解析式可以是_________.（填序号）①1f xx x ②1x f x e （ 2.718e ，是一个重要常数）③4f x x x ④2y x 14.已知函数1x f x e ，243g x x x ，若存在实数a 使得f a g b ，则实数b 的取值范围为_________.。
2018-2019学年江苏省南京外国语学校高一(上)期中数学试卷(a卷)(解析版)
2018-2019学年江苏省南京外国语学校高一（上）期中数学试卷（A卷）一、填空题（本大题共14小题，每小题3分，共42分．请把答案写在答．卷．纸．相．应．位．置．上．）1．（3分）已知集合A＝{﹣1，2，3，6}，B＝{x|﹣2＜x＜3}，则A∩B＝．2．（3分）幂函数y＝的图象是（填序号）．3．（3分）把函数y＝（x﹣2）2+2的图象向左平移1个单位，再向上平移一个单位，所得图象对应的函数解析式是．4．（3分）偶函数y＝f（x）的图象关于直线x＝2对称，f（3）＝3，则f（﹣1）＝．5．（3分）集合U＝R，A＝（﹣1，2），B＝{x|y＝ln（1﹣x）}，则图中阴影部分所代表的集合为（结果用区间的形式表示）．6．（3分）若函数f（x）＝|2x+a|的单调递增区间是[3，+∞），则a＝．7．（3分）已知函数f（x）＝a x，（a＞0，a≠1），如果以P（x1，f（x1）），Q（x2，f（x2））为端点的线段的中点在y轴上，那么f（x1）f（x2）＝．8．（3分）函数f（x）＝3x﹣7+ln x的零点位于区间（n，n+1）（n∈N）内，则n＝．9．（3分）若关于x的方程x2﹣4x﹣2﹣a＝0在区间（1，4）内有解，则实数a的取值范围是．10．（3分）若函数是奇函数，则使成立的x的取值范围为．11．（3分）某商品在近30天内每件的销售价格P（单位：元）与销售时间t（单位：天）的函数关系为，t∈N，且该商品的日销售量Q（单位：件）与销售时间t（单位：天）的函数关系为Q＝﹣t+40 （0≤t≤30，t∈N），则这种商品的日销售量金额最大的一天是30天中的第天．12．（3分）已知函数且关于x的方程f（x）+x+a＝0有且只有一个实根，且实数a的取值范围是．13．（3分）已知满足对任意x1≠x2，都有＞0成立，那么a的取值范围是．14．（3分）已知函数f（x）＝x2+bx，若函数y＝f（f（x））的最小值与函数y＝f（x）的最小值相等，则实数b的取值范围是．二、解答题（本大题共6小题，共计58分．解答应写出必要的文字说明，证明过程或演算步骤，请把答案写在答题纸的指定区域内）15．（8分）已知幂函数f（x）＝（m∈N*）的图象经过点（2，8）．（1）试确定m的值；（2）求满足条件f（2﹣a）＞f（a﹣1）的实数a的取值范围．16．已知f（x）＝|x2﹣4x+3|．（1）作出函数f（x）的图象；（2）求函数f（x）的单调区间，并指出单调性；（3）求集合M＝{m|使方程f（x）＝mx有四个不相等的实根}．17．设全集U＝R，集合，B＝{y|y＝lg（x2+a）}＝[0，+∞）．（1）求∁U A∪B；（2）求实数a的值．18．已知函数f（x）＝log a（4﹣ax），其中常数a＞1．（1）当x∈[1，2]，函数f（x）恒有意义，求实数a的取值范围；（2）是否存在这样的实数a，使得函数f（x）在区间[1，2]上的最大值为1？如果存在，试求出a的值，如果不存在，请说明理由．19．已知函数f（x）＝e x﹣e﹣x（x∈R，且e为自然对数的底数）．（1）判断函数f（x）的单调性与奇偶性；（2）是否存在实数t，使不等式f（x﹣t）+f（x2﹣t2）≥0对一切x∈R都成立？若存在，求出t；若不存在，请说明理由．20．已知函数f（x）＝﹣x2+2ex+m﹣1，g（x）＝x+（x＞0）．（1）若y＝g（x）﹣m有零点，求m的取值范围；（2）确定m的取值范围，使得g（x）﹣f（x）＝0有两个相异实根．2018-2019学年江苏省南京外国语学校高一（上）期中数学试卷（A卷）参考答案与试题解析一、填空题（本大题共14小题，每小题3分，共42分．请把答案写在答．卷．纸．相．应．位．置．上．）1．【解答】解：∵集合A＝{﹣1，2，3，6}，B＝{x|﹣2＜x＜3}，∴A∩B＝{﹣1，2}，故答案为：{﹣1，2}2．【解答】解：根据幂函数的解析式，显然③符合题意，故答案为：③．3．【解答】解：将函数y＝（x﹣2）2+2的图象向左平移1个单位，可得y＝（x﹣1）2+2再向上平移一个单位，可得y＝（x﹣1）2+3；∴所得图象对应的函数解析式为y＝（x﹣1）2+3；故答案为：y＝（x﹣1）2+3；4．【解答】解：法1：因为偶函数y＝f（x）的图象关于直线x＝2对称，所以f（2+x）＝f（2﹣x）＝f（x﹣2），即f（x+4）＝f（x），则f（﹣1）＝f（﹣1+4）＝f（3）＝3，法2：因为函数y＝f（x）的图象关于直线x＝2对称，所以f（1）＝f（3）＝3，因为f（x）是偶函数，所以f（﹣1）＝f（1）＝3，故答案为：3．5．【解答】解：A＝（﹣1，2），B＝{x|y＝ln（1﹣x）}＝{x|x＜1}，故A∩B＝（﹣1，1），故∁A（A∩B）＝[1，2），故答案为：[1，2）．6．【解答】解：∵函数f（x）＝|2x+a|关于直线对称，单调递增区间是[3，+∞），∴∴a＝﹣6故答案为：﹣67．【解答】解：根据题意，以P（x1，f（x1）），Q（x2，f（x2））为端点的线段的中点在y轴上，则x1+x2＝0，又由f（x）＝a x，则f（x1）f（x2）＝•＝＝a0＝1；故答案为：1．8．【解答】解：由于f（1）＝﹣4＜0，f（2）＝ln 2﹣1＜0，f（3）＝2+ln 3＞0，又f（x）在（0，+∞）上为增函数，所以在区间（2，3）内，故n＝2，故答案为：2．9．【解答】解：根据题意，若方程x2﹣4x﹣2﹣a＝0在区间（1，4）内有解，则函数f（x）＝x2﹣4x﹣2与直线y＝a在区间（1，4）有交点，f（x）＝x2﹣4x﹣2＝（x﹣2）2﹣6，在（1，2）上为减函数，在（2，4）上为增函数，f（1）＝﹣5，f（4）＝﹣2，则f（4）＞f（﹣1），在区间（1，4）上有最小值f（2）＝﹣6，且有f（x）＜f（4）＝﹣2，函数f（x）＝x2﹣4x﹣2与直线y＝a在区间（1，4）有交点，必有﹣6≤a＜﹣2，即a 的取值范围为[﹣6，﹣2）；故答案为：[﹣6，﹣2）．10．【解答】解：的定义域为R；∴f（x）在原点有定义；又f（x）是奇函数；∴；∴a＝1；∴＝；由得，；∴；∴；∴2x+1＞3；∴2x＞2；∴x＞1；∴使成立的x的取值范围为（1，+∞）．故答案为：（1，+∞）．11．【解答】解：设这种商品的日销售量金额为y元，由题意得：y＝（t∈N），当0＜t＜25，t∈N时，y＝（t+20）（40﹣t）＝﹣t2+20t+800＝﹣（t﹣10）2+900．∴t＝10（天）时，y max＝900（元）；当25≤t≤30，t∈N时，y＝（﹣t+100）（40﹣t）＝t2﹣140t+4000＝（t﹣70）2﹣900，而y＝（t﹣70）2﹣900，在t∈[25，30]时，函数递减．∴t＝25（天）时，y max＝1125（元）．∵1125＞900，∴第25天日销售额最大为1125元．故答案为：25．12．【解答】解：根据题意，若方程f（x）+x+a＝0有且只有一个实根，则函数y＝f（x）与直线y＝﹣x﹣a有且仅有一个交点，函数，其图象如图：其中A（0，1），B（1，0）；直线y＝﹣x﹣a的斜率为﹣1，与y轴交点为（0，﹣a），与直线AB平行，若函数y＝f（x）与直线y＝﹣x﹣a有且仅有一个交点，必有﹣a＞1，解可得a＜﹣1，即a的取值范围为（﹣∞，﹣1）；故答案为：（﹣∞，﹣1）．13．【解答】解：∵对任意x1≠x2，都有＞0成立∴函数在R上单调增∴∴故答案为：[，2）．14．【解答】解：由于f（x）＝x2+bx+2，x∈R．则当x＝﹣时，f（x）min＝﹣，又函数y＝f（f（x））的最小值与函数y＝f（x）的最小值相等，则函数y必须要能够取到最小值，即﹣≤﹣，得到b≤0或b≥2，所以b的取值范围为{b|b≥2或b≤0}．故答案为：{b|b≥2或b≤0}．二、解答题（本大题共6小题，共计58分．解答应写出必要的文字说明，证明过程或演算步骤，请把答案写在答题纸的指定区域内）15．【解答】解：（1）将（2，8）代入函数的解析式得：＝8＝23，即m2+m﹣2＝0，解得：m＝﹣2（舍）或m＝1，故f（x）＝x3；（2）由f（x）＝x3，f（x）在R递增，若f（2﹣a）＞f（a﹣1），则2﹣a＞a﹣1，解得：a＜．16．【解答】解：（1）作f（x）＝|x2﹣4x+3|的图象如下，，（2）由图象可知，f（x）在（﹣∞，1），（2，3）上单调递减，在（1，2），（3，+∞）上单调递增；（3）作f（x）＝|x2﹣4x+3|与y＝mx的图象如下，，可知直线m与曲线相切，当1＜x＜3时，f（x）＝﹣（x2﹣4x+3），f′（x）＝﹣2x+4，故﹣2x+4＝，即x＝，故直线m的斜率k＝4﹣2，故集合M＝{m|使方程f（x）＝mx有四个不相等的实根}＝（0，4﹣2）．17．【解答】解：（1）集合，B＝{y|y＝lg（x2+a）}＝[0，+∞）．由，可得x≤﹣1；∴集合A＝{x|x≤﹣1}；那么∁U A＝{x|x＞﹣1}；故得∁U A∪B＝（﹣1，+∞）．（2）集合B＝{y|y＝lg（x2+a）}＝[0，+∞）．可知y＝lg（x2+a）的最小值为0，∵x2≥0，要使最小值为0，则lga＝0可知a＝1．故实数a的值为1．18．【解答】解：（1）函数f（x）＝log a（4﹣ax），其中常数a＞1，当x∈[1，2]，函数f（x）恒有意义，∴，求得1＜a＜2，故实数a的取值范围为（1，2）．（2）假设存在这样的实数a，使得函数f（x）在区间[1，2]上的最大值为1，∴f（x）在在区间[1，2]上为减函数，∴log a（4﹣a）＝1，∴4﹣a＝a，∴a＝2，∴存在a＝2，使得函数f（x）在区间[1，2]上的最大值为1．19．【解答】（12分）解：（1）∵f（x）＝e x﹣e﹣x，函数y＝e x为增函数，函数y＝﹣e﹣x为增函数∴f（x）在R上是增函数．（亦可用定义证明）∵f（x）的定义域为R，且f（﹣x）＝e﹣x﹣e x＝﹣f（x），∴f（x）是奇函数．（2）存在．由（1）知f（x）在R上是增函数和奇函数，则f（x﹣t）+f（x2﹣t2）≥0对一切都成立⇔f（x2﹣t2）≥﹣f（x﹣t）＝f（t﹣x）对一切x∈R都成立⇔x2﹣t2≥t﹣x对一切x∈R都成立⇔t2+t≤x2+x＝（x+）2﹣对一切x∈R都成立，又，∴，∴，∴存在，使不等式f（x﹣t）+f（x2﹣t2）≥0对一切x∈R都成立．20．【解答】解：（1）∵g（x）＝x+≥2＝2e；（当且仅当x＝，即x＝e时，等号成立）∴若使函数y＝g（x）﹣m有零点，则m≥2e；故m的取值范围为[2e，+∞）；（2）令F（x）＝g（x）﹣f（x）＝x++x2﹣2ex﹣m+1，F′（x）＝1﹣+2x﹣2e＝（x﹣e）（+2）；故当x∈（0，e）时，F′（x）＜0，x∈（e，+∞）时，F′（x）＞0；故F（x）在（0，e）上是减函数，在（e，+∞）上是增函数，故只需使F（e）＜0，即e+e+e2﹣2e2﹣m+1＜0；故m＞2e﹣e2+1．第11页（共11页）。
江苏省南京外国语学校2020-2021学年度第一学期期中高一化学试题及参考答案
B.Na+、OH-、ClD.Mg2+、SO42-、NO3-
A.燃烧一定伴有发光现象
B.燃烧一定要有氧气参加
C.燃烧一定会放出热量
D.燃烧一定是氧化还原反应
二．不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一．个．或．两． 个．选项符合题意。少选得 2 分，多选错选得 0 分）
南京外国语学校 2020-2021 学年度高一上学期化学期中
高一化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55
第Ⅰ卷（选择题，共 40 分） 一．单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分，只有一．个．选项符合
题意。）
1.下列物质属于纯净物的是（ ）
A.金属氧化物一定是碱性氧化物
B.新制氯水光照一段时间后颜色变浅，酸性减弱
C.钠在坩埚中加热，先熔化再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
D.实验中小刀切割剩余的金属钠不能丢弃在废液缸中，要放回原瓶 14.下列叙述不．正．确．的是（ ）
A.用带火星的木 中的 Cl-
17.（14 分） （1）将金属钠加入 CuSO4 溶液中涉及反应的离子方程式为_________________________， _________________________。 （2）过氧化钠可以做呼吸面罩的供氧剂，涉及反应的化学方程式为 __________________________，_________________________。 （3）NaCl 是一种常用的化工原料，可以制备多种物质，请根据下图所示关系填空：
氯化钠溶液通电后发生反应的离子方程式是_______________________________________。 氢气在氯气中燃烧的现象是_______________________________________。Cl2 和 Ca(OH)2 反应的化学方程式是_______________________________________。 18.（18 分）某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并探究红色布条褪色的原因。
江苏省南京市六校联合体2018-2019学年高一上学期期中联考试题 化学 Word版含答案
南京市六校联合体2018级高一年级期中联考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Al-27 Si-28 P-31 S—32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56选择题（50分）单选择：本题包括15小题，每小题2分，共计如分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.1.下列物质属于纯净物的是A.玻璃B.蒸馏水C.粗盐D.空气2. 2017年6月25日中国标准动车组被正式命名为“复兴号”，高铁的快速发展大大提升了人们出行的快捷性。
车站安检规定，严禁旅客带易燃、易爆、剧毒品、腐蚀品等上车。
下列化学药品，可允许旅客带上车的有：①浓硫酸②氰化钾③水银④TNT炸药⑤汽油⑥白磷A.①②④⑤⑥B.①②③⑤C.①②④D.没有3.下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是A.容量瓶上的标志有温度、容量、刻线B.量筒的“0”刻度在下面C.用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸D.用托盘天平称量5.85gNaCl晶体4.人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它随意组合，下列分散系中，分散质微粒直径与纳米粒具有相同数量级的是A.溶液B.胶体C.悬池液D.乳池液5.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.乙醇和水B. 汽油和煤油C.植物油和水D.碘和四氯化碳6.下列属于氧化还原反应的是A.2KrB+Cl2=2KCl+Br2B.CaCO3高温=CaO+CO2↑C.SO3+H2O=H2SO4D.MgCl2+2NOH=M(OH)2↓+NaCl7.下列实验室常见事故与处理方法中不正确的是8.下列说法正确的是A.1 mo1氯含有6.02xlO23个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02xl023C.H2O的摩尔质量是18gD.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量9.下列物质分类正确组合是碱酸盐酸性氧化物A.纯碱硫酸硫酸铜二氧化硫B.苛性钠盐酸纯碱一氧化碳C.苛性钠醋酸石灰石氧化钙D.苛性钾硝酸小苏打二氧化碳10.同温同压下，分别用等质量的四种气体吹四个气球，其中气球体积最小的是A. H2B. N2C. C02D. 0211.将30mL 0.5mol•L-1NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后的溶液中NaOH的物质的量浓度为A. 0.3 mol•L-1B. 0.05 mol•L-1C. 0.03 mol•L-1D. 0.02 mol•L-112.下列反应的离子方程式不正确的是A.澄清石灰水与Na2C03溶液混合：Ca2+ + C032-=CaC03↓B.碳酸钠与足量的醋酸反应：C032-+2H+=H20+C02↑C.少量金属钠加到冷水中：2Na+2H20=2Na++20H-+H2↑D.氢氧化铜加到盐酸中：Cu(0H)2+2H+=Cu2++2H2013.下列离子组合中，能大量共存的是A. Cu2+、Mg2+、OH-、S042-B. H+、Ag+、Cl-、N03C. Na+、K+、SO42-、Cl-D. Ba2+、H+、Cl-、C032-14.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为N AB. 28g CO和N2的混合气体所含的原子数为N AC. 2mol金属铁与足量的盐酸反应，共失去了 4N A个电子D. 124g白磷（分子式为P4)所含分子数为N A15.用0.2 mol•L-1某金属阳离子R n+的盐溶液40mL，恰好20mL0.4 mol•L-1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为A.1B. 2C. 3D. 4不定项选择：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
南京外国语学校2014-2015学年度第一学期期中高一年级化学试题
南京外国语学校2014-2015学年度第一学期期中高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- S 32- C l 35.5- N a 23- K 39- C a 40- F e 56- C u 64- B a 137-第Ⅰ卷（40分）单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分，只有一个．．选项符合题意。
1． 下列物质不属于．．．电解质的是（ ） A ．氢氧化钠 B ．硫酸C ．氯化钠D ．酒精2． 下列电离方程式正确的是（ ）A ．23K C lO KC l 3O+--=++ B ．2244H S O 2HS O +-=+C ．2233K C O 2KC O +-=+D ．222B a (O H )B a O H+-=+3． 下列反应一定不属于．．．氧化还原反应的是（ ） A ．化合反应 B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 4． 胶体的最本质的特征是（ ）A ．分散质粒子的直径在1100nm -之间B ．丁达尔效应C ．可以通过滤纸D ．能稳定存在5． 以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是（ ）A ．B ．C ．D ． 6． 水在下列变化过程中，只作氧化剂的是（ ）A ．2222H O 2HO↑+↑通电B ．22CH OC O H++高温C ．3224C O H O H S O +=D ．22C l H O H C l H C lO+=+7．40m L 1.0m o l /L的N aC l 溶液与30m L 0.5m o l /L的2C a C l 溶液混合后，混合液中C l -的浓度为（ ）A ．0.5m o l /LB ．0.6m ol /LC ．1.0m o l /LD ．2.0m o l /L8． 粗盐水在过滤后仍含有可溶性的2C a C l 、2M g C l 、24N a S O 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的23N a C O 溶液；②加入稍过量的N aO H 溶液；③加入稍过量的2B aC l 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
2017-2018学年江苏省南京外国语学校高一(上)期中化学试卷-教师用卷
2017-2018学年江苏省南京外国语学校高一（上）期中化学试卷副标题一、单选题（本大题共14小题，共28.0分）1.下列物质中，属于电解质的是A. 铜B. 稀盐酸C. 酒精D. 氯化钠【答案】D【解析】解：A、铜为单质，故不是电解质，故A错误；B、盐酸是混合物，故不是电解质，故B错误；C、酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故C错误；D、氯化钠在水溶液中和熔融状态下均能导电，故为电解质，故D正确。
故选：D。
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，据此分析。
本题考查了电解质的概念和判断，应把握住概念的要点，注意电解质必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2.下列反应一定属于氧化还原反应的是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应【答案】C【解析】解：化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B.分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C.置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D.复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误。
故选：C。
氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应时，应存在元素化合价的变化，以此解答该题．本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例，难度不大．3.如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤B. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发【答案】D【解析】解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选：D。
南京外国语学校2024届高一化学第一学期期中复习检测试题含解析
南京外国语学校2024届高一化学第一学期期中复习检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质的分离或提纯，可选用蒸馏法的是A．除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒B．除去氯化钠晶体中混有的碘单质C．分离汽油和煤油的混合物D．分离水和苯的混合物2、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A．在某无色透明的溶液中:NH4+、K+、Cu2+、C1-B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C．使石蕊试液变红的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、K+D．在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-3、N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标况下，11.2 L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2N AB．常温下，0.9 g H2O中，含有的电子数为0.5N AC．标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5N AD．1 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2N A4、实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液5、配制100mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，下列说法或操作正确的是A．用托盘天平称量NaOH固体时左盘和右盘均应使用称量纸B．在100mL容量瓶中溶解NaOH固体，冷却至室温才能进行定容C．称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，配好的NaOH溶液浓度偏低D．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线6、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8g氧气含有2N A个电子B．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为N AC．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体的原子数为3 N A7、下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是A．标准状况下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b g•cm-3，（考虑溶液体积变化）则该溶液的物质的量浓度为mol•L-1B．将100 mL 1.5 mol•L-1的NaCl溶液与200 mL 2.5 mol•L-1的NaCl溶液混合（忽略溶液体积变化），得到溶液的物质的量浓度为2 mol•L-1C．V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，溶液中c（SO42-）是mol•L-1D．某温度时，饱和NaCl溶液的密度为ρg•cm-3，物质的量浓度为c mol/L，该溶液中NaCl的质量分数为×100% 8、下列离子方程式书写正确的是A．醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4++ H2OB．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓9、下列说法中，正确的是（）A．化学的特征就是认识分子和制造分子B．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LC．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础10、2008年北京奥运会主体育场一“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。
江苏省外国语学校度第一学期高一年级期中考试化学试卷
2008学年度江苏省外国语学校第一学期高一化学期中考试试卷注意事项：①考试时间：90分钟试卷满分：120分②第一卷答案填在答题卡上,第二卷直接答在试卷相应地方.③可能用的相对原子质量：O:16 H:1 S:32 Al:27 Mg:24 Cl:35.5 Mn:55第一卷(共52分)一.选择题（每小题只有1个选项符合题意，3分×8＝24分）1. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。
正确的 ( )A．次氯酸、纯碱、孔雀石 B．硫酸、烧碱、小苏打C．盐酸、乙醇、氯化钠 D．醋酸、漂白粉、石灰石2. 下列说法中正确的是（）A．氧化还原的本质是元素化合价发生变化 B．还原剂是一种能得到电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D．氧化反应和还原反应是同时发生的3. 下列仪器：①烧杯② 蒸发皿③平底烧瓶④试管⑤坩锅⑥锥形瓶。
其中可以用酒精灯直接加热的仪器为（）A．①②④⑤⑥ B．②④⑤ C．①④⑥ D．④⑥4. .32He可以作为核聚变材料。
下列关于32He的叙述正确的是 ( )A.32He和31H互为同位素B.32He原子核内中子数为2C. 32He原子核外电子数为2D.32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子5. 设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是 ( ) A．氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL， O2的摩尔质量为16g/moLB．标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3N AC．常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N AD．常温下，9.5克MgCl2中含Mg2＋为0.2 N A6. 下列关于氯水的叙述，正确的是 ( )A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后酸性增强7. 鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是 ( )A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应8. 下列各选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是（）A．NaCl中含有杂质Na 2SO4（氯化钡）B．Fe SO4中含有杂质CuSO4（铁粉）C．SO2中含有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）D．CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜）二.选择题（每小题只有1个或2个选项符合题意，4分×7＝28分）9. 下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是（）10.科学家最近发现2种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。
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二、选择题（每小题均有一个或两个选项符合题意，每小题 3 分，共 15 分。若正确答案只包括一个选项， 多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得
满分，但只要错选一个，该小题即得 0 分。）
13．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A．44 g CO2 含有的原子数目为 3NA B．常温常压下，NA 个 H2 分子占有的体积为 22.4 L C．标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数目为NA D．1 mol·L-1 Na2SO4 溶液中含有的 SO42- 数目为NA
B．+5
C．+6
D．+7
17．碱式硫酸铜[Cux(OH)ySO4]用于配制波尔多液等。用CuSO4 和 NaOH 溶液在一定条件下反应可制备不 同组成的碱式硫酸铜。下列说法正确的是
A．相对分子质量为 454 和 650 的两种碱式硫酸铜，它们的铜原子个数比为 2：3 B．某种碱式硫酸铜中铜元素的质量分数为 56.39%，该碱式硫酸铜的化学式为Cu6(OH)10SO4 C．在一定条件下CuSO4 和 NaOH 按物质的量之比为 2：3 反应时，所得产物为 Cu6(OH)9SO4 D．某种碱式硫酸铜 2.270 g 溶于盐酸后再与足量BaCl2 溶液反应，得沉淀 1.165 g，则 x : y = 2 : 3
B．蔗糖溶液
C．氯化钠溶液
D．氯化钠晶体
5． 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作规范的是
A．称量
B．溶解
C．转移
1
D．定容
6． 高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：
2Al + Fe2O3 高 温 2Fe + Al2O3，其中 Fe2O3 是
（4）现需配制 0.1 mol/L NaOH 溶液 450 mL ，下列实验步骤中，请指出有错误的一项并改正：
。配制时，其正确的操作顺序是
（字母表示）。
A．用 30 mL 水洗涤烧杯 2~3 次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取 0.045 g 氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
12．V mL Al2(SO4)3 溶液中，含有 Al3+ a g，取 V/4 mL 溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液中 SO4 2的- 物质的 量浓度是
A． 125a mol L−1 9V
B． 125a mol L−1 18V
C． 125a mol L−1 36V
D． 125a mol L−1 54V
A．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂
B．还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
7． 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．NH4+、K+、OHC．Ag+、Fe3+、Cl-
B．Mg2+、Na+、ClD．Ba2+、CO32-、H+
8． 金属钠分别与下列物质的溶液反应时， 既有气体、又有沉淀产生的是
A．HCl
第Ⅱ卷（非选择题 共 55 分）
18．（11 分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置。
Ⅰ
ⅠI
（1）写出下列仪器的名称：a．
；
d．
。
（2）若利用装置 Ⅰ 分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是
。
（3）将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由
口流出（填“f” 、“g”）。
江苏省南京外国语学校2018-2019学年高一第一学期期中考试
化学试题
命题人：高一备课组
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
N-14
Al-27 S-32 Cl-35.5
O-16 Cu-64
第Ⅰ卷（共 45 分）
F-19 Zn-65
Na-23 Ag-108
Mg-24 Ba-137
一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，1—6 题 2 分，7—12 题 3 分，共 30 分。 ） 1． 实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是
A
B
C
D
2． 于谦的《石灰吟》，借石灰石（碳酸钙）表达了“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”的人格精神。 碳酸钙属于
A．单质
B．氧化物
C．酸
D．盐
3． 用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是
A．KOH 溶液
B．Fe(OH)3 胶体
C．淀粉溶液
D．蛋白质溶液
4． 下列物质中属于电解质的是
A．铜
15．n mol O2 与 n mol CO 相比较，下列叙述正确的是
A．在同温同压下密度相等
B．在同温同压下体积相等
C．在标准状况下质量相等
D．分子相等
16．在一定条件下，发生如下反应：RO3n- + F2 + 2OH- = RO4- + 2F- + H2O，在RO3n-中，元素R 的化合价是
A．+4
B．NaCl
C．FeCl3
D．Na2SO4
9． 在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是
A．H2→HCl
B．FeCl3→FeCl2
C．CO→CO2
D．Na→NaOH
10．下列实验方案设计中，正确的是 A．用溶解、过滤的方法分离 KNO3 和 NaCl 固体的混合物 B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，如酒精等 C．分液操作时，分液漏斗里的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．蒸发操作时，应使混合物的水分完全蒸干后，才能停止加热
11．下列化学方程式中，不能用 OH- + H+ = H2O 表示的是 A．2NaOH + H2SO4 = NaSO4 + 2H2O B．Ba(OH)2 + 2HC1= BaCl2 + 2H2O C．KOH + HCl = KCl + H2O D．Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu (NO3)2 + 2H2O
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入 500 mL 的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
14．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A．钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ B．石灰石与醋酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O C．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO4 2-= BaSO4↓+ 2H2O D．稀H2SO4 与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑