高中化学 铵盐的性质
2020-2021学年高中苏教版化学必修第二册：专题7第3单元含氮化合物的合理使用
第三单元含氮化合物的合理使用发展目标体系构建1.能以含氮化合物之间的转化为例，分析和探讨化学工业对人类健康、社会可持续发展可能带来的双重影响。
2.能运用绿色化学的思想对化学品的生产和使用进行初步的评估，提出处理环境污染物的建议。
一、铵盐的性质1．铵盐：由铵根离子与酸根离子形成的离子化合物。
2．物理性质：多为无色、易溶于水的晶体。
3．化学性质(1)不稳定性：①NH4Cl受热容易分解：NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑(填化学方程式)。
②NH4HCO3受热容易分解：NH4HCO3=====△NH3↑＋H2O＋CO2↑(填化学方程式)。
(2)与强碱的反应：①固体反应：NH4Cl与NaOH反应的化学方程式为NH4Cl＋NaOH=====△NH3↑＋NaCl＋H2O。
②固体反应：NH4Cl与Ca(OH)2反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
③溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(加热)为NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O。
稀溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(不加热)为NH＋4＋OH－===NH3·H2O。
有两瓶溶液是NH4Cl溶液和NaCl溶液，如何区分？[提示]取其中一种待测液于试管中，向其中滴加浓NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝则证明该溶液为NH4Cl溶液，否则为NaCl溶液。
二、常见氮肥及其使用1．常见氮肥(1)考虑因素：土壤酸碱性、作物营养状况、化肥本身性质。
(2)过量施用化肥的危害①长期使用化肥的土壤容易酸化、板结。
②部分化肥随着雨水流入溪水、河水和湖泊，造成水体富营养化，产生水华等污染。
微点拨：坚持优先保护环境，科学合理的使用化肥。
三、氮氧化物的无害化处理1．氮氧化物(NO x)是大气污染物，主要包括一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)。
2．主要危害(1)NO2会形成酸雨。
(2)氮氧化物与臭氧和一些碳氢化合物在紫外线的照射下发生作用后，产生一种有毒的烟雾，人们称它为光化学烟雾。
铵盐知识点总结
铵盐知识点总结1. 铵盐的性质铵盐具有以下的一些性质：（1）溶解性：一般来说，大多数铵盐在水中具有较好的溶解性。
在水中溶解后，铵盐会被水分解成铵离子和相应的阴离子。
（2）pH值：铵盐的溶液通常呈酸性或中性。
硫酸铵的水溶液呈酸性，而氯化铵和硝酸铵的水溶液呈中性。
（3）挥发性：铵盐具有挥发性，比如硝酸铵在高温条件下会发生分解产生氮气和水蒸气。
（4）热稳定性：铵盐中的铵离子在高温环境下容易分解，所以热稳定性较差。
（5）毒性：铵盐具有一定的毒性，一般不宜接触皮肤、吸入或食用。
2. 铵盐的应用铵盐在许多领域都有着重要的应用。
（1）在农业上，铵盐是一类重要的氮肥。
比如硝酸铵和尿素等铵盐化合物广泛用作作物的氮肥，能够提供植物所需的氮元素，促进植物生长发育。
（2）在化工上，铵盐被用作工业原料，用于制备各类化学品。
比如硝酸铵可用于生产炸药和火药；氯化铵被用作电镀工艺中的添加剂等。
（3）在医药上，铵盐有着一定的应用。
比如氯化铵可作为解热镇痛药的原料，用于制备解热镇痛片；硫酸铵可用于制备注射用铵硫酸，用于治疗中枢神经系统感染等。
3. 铵盐的制备方法铵盐的制备方法多种多样，可以根据具体的需要选择不同的方法。
（1）中和反应：将酸和氨气或氨水进行中和反应，得到相应的铵盐。
比如将硝酸和氨气进行中和反应，可以得到硝酸铵。
（2）置换反应：将金属与铵合离子交换得到相应的金属铵盐。
比如将氢氧化钠和氯化铵进行反应，可以得到氢氧化铵沉淀。
（3）氧化铵化：将含氮化合物进行氧化反应，得到相应的铵盐。
比如将氨气和过氧化氢进行反应，可以得到硝酸铵。
（4）氧化铵化：将含氨基的有机物进行氧化铵化反应，得到相应的铵盐。
比如将尿素和硝酸进行反应，可以得到硝酸铵。
4. 铵盐的危害铵盐在一定条件下可能对人体和环境产生危害。
（1）铵盐的毒性：铵盐具有一定的毒性，长期接触或大量摄入可能对人体健康产生影响。
比如硝酸铵的氮气对呼吸系统有一定的刺激作用。
（2）铵盐的腐蚀性：一些铵盐具有一定的腐蚀性，如硫酸铵的浓溶液对皮肤和粘膜有强烈的刺激。
人教版高中化学必修第2册 第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐
1、 实验室制氨气时不用氢氧化钠固体来代替氢 氧化钙固体 2、图中的反应装置和收集装置，应注意哪些问 题反？应装置：试管口向下倾斜
收集装置：导气管插到试管底部
若将棉花换为一个单孔橡皮塞可以吗？
3、装置中收集氨气的试管口的棉花的作用是什 么？你在以前学过的哪个实验中也用过棉花？
1、说明盐酸和浓氨水具有什么性质？
浓盐酸、浓氨水易挥发
2.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，
有何现象？ 白烟
3.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，
有何现象？ 无明显现象
写出与酸反应的方程式
NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 浓氨水与挥发性酸相遇时均有白烟生成。
探究一：铵盐的性质
(1)实验探究： 实验操作
实验现象
结论
加热氯化铵固体
加热氯化铵固体的实验
加热碳酸氢铵固体
加热碳酸氢铵固体的实验
①试管中固体
氯化铵固体受热分解，
逐渐消失，
②试管口有白 色固体生成 ①试管中固体逐渐消
生成的NH3和HCl在试 管口反应生成N生成； ③石灰水变浑浊
实质： NH3 + H+ == NH4+
氨气是一种碱性气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③与O2反应 ( 氨的催化氧化）
氨中氮元素化合价为最低价，具有还原性，
能与具有氧化性的物质发生反应。
高温 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O
氨的催化氧化（工业制硝酸的一步）
？氧化剂、还原剂分别是？转移电子数为？
高中铵盐知识点总结
高中铵盐知识点总结一、铵盐的定义和性质1. 铵盐是一类含有铵离子（NH4+）的盐化合物，可以由铵基（NH4）和阴离子（如Cl-、SO42-）组成。
2. 铵盐通常是固体，有时也以溶液的形式存在。
常见的铵盐包括氯化铵、硝酸铵、硫酸铵等。
3. 铵盐的热稳定性一般较差，加热时易分解放出氨气。
4. 铵盐通常具有较好的溶解性，在水中溶解度较高，因此常被用作肥料、化肥等材料。
5. 铵盐有时也用于制备其他化合物，如用硫酸铵和硝酸形成的混合酸可以用于硝化或硫酸硝化反应。
二、铵盐的制备方法1. 氨和酸反应：通过将氨气和酸（如盐酸、硫酸等）进行中和反应，可以得到氯化铵、硫酸铵等铵盐。
2. 双盐反应：一些铵盐可以通过双盐反应制备，如氨氯合成氯化铵、氨硫合成硫酸铵等。
3. 氧化铵：将氨气和过氧化氢或其他氧化剂进行反应，可以得到硝酸铵等铵盐。
4. 有机合成：在有机化学合成中，铵盐也可以通过有机物与铵基（NH4）反应得到。
三、铵盐的应用1. 农业肥料：硝酸铵、尿素等铵盐是常用的氮肥，可以提供植物生长所需的氮元素。
2. 化工原料：铵盐可以作为化学反应的原料，用于制备其他化合物。
3. 医药制剂：某些铵盐可以用于制备药物，如硝酸铵制备硝甘油、氯化铵用于止咳药物等。
4. 燃料添加剂：硝酸铵可以添加到燃料中，提高其爆炸性能。
5. 化肥：氯化铵、硫酸铵等铵盐可以用作土壤改良剂和营养元素补充剂。
四、铵盐的环境影响1. 氮肥过量使用会导致土壤中氮元素的积累，影响土壤生态系统的平衡。
2. 铵盐在土壤中溶解后易被冲走，带走的氮元素可能会导致水体富营养化和水质污染。
3. 一些铵盐在加热时会释放氨气，氨气是一种对空气和环境有害的气体。
4. 铵盐在生物体内积累可能会对生物体健康产生负面影响。
五、铵盐的安全注意事项1. 铵盐具有一定的腐蚀性，接触皮肤和粘膜会引起灼伤，因此在操作时应佩戴防护装备。
2. 铵盐易燃易爆，遇到火焰、高温等有火灾危险，需密切注意防火安全。
高中化学必修一 氨与氨盐 专题练习解析
氨和铵盐【学习目标】1、了解氨的物理性质，理解氨的化学性质。
2、掌握氨气的实验室制法，了解氨气的工业制法。
3、了解铵盐的性质，掌握氨气和铵离子的检验方法。
【要点梳理】要点一、氨气1、物理性质通常状况下，氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（常温常压下，体积比为1∶700），氨的水溶液称为氨水。
氨在加压下容易液化，液氨气化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，工业上可使用液氨作制冷剂。
2、化学性质（1）与水反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－要点诠释：NH3·H2O是弱碱，氨水显弱碱性，具有碱的通性。
氨水可使紫色石蕊试液变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH3的存在。
氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三种分子：NH3·H2O、NH3、H2O；三种离子：NH4+、OH－及少量的H+。
（2）与酸反应：氨气与酸反应生成铵盐NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（3）与某些盐反应：一般生成难溶的碱，如氯化铁溶液与氨水反应：Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+（4）还原性氨分子中的氮元素呈－3价，因此氨气在一定条件下具有还原性，在一定条件下可被某些强氧化剂氧化。
8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl【高清课堂：氨和铵盐ID：395522#氨气的实验室制法】3、氨气的实验室制法（1）原理：利用复分解反应强碱制弱碱2 NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O要点诠释：药品的选择②碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻璃仪器腐蚀性较强。
（2）装置：固－固反应加热装置（同制O2）干燥：碱石灰（或固体NaOH、固体CaO）（不能用浓H2SO4、CaCl2干燥，CaCl2与NH3反应：CaCl2+8NH3= CaCl2·8 NH3）要点诠释：①发生装置的试管口略向下倾斜；②加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。
铵盐(高中化学)
4、铵盐：（1）物理性质：无色晶体，易溶于水。
（2）化学性质：①受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑、NH4CI NH4↑+HCI↑。
②与碱反应：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O（可用于检验铵盐）5.硝酸：（1）物理性质：无色易挥发，有刺激性气味的液体。
（2）化学性质：①不稳定性：4HNO3（浓）2H2O+4NO2↑+O2↑。
保存在棕色瓶中并放在冷暗处。
②强氧化性：i.与金属反应：稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
ii.与非金属反应：浓硝酸与C的反应：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。
③与还原性化合物反应：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等还原性物质。
稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：3Fe2++4H+ +NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O。
4、铵盐：（1）物理性质：，。
（2）化学性质：①受热分解：、。
②与碱反应：（可用于检验铵盐）5.硝酸：（1）物理性质：，有的液体。
（2）化学性质：①不稳定性：。
保存在中并放在冷暗处。
②强氧化性：i.与金属反应：稀硝酸与铜反应：。
浓硝酸与铜反应：。
ii.与非金属反应：浓硝酸与C的反应：。
③与还原性化合物反应：硝酸可氧化等还原性物质。
稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：。
高一铵盐知识点
高一铵盐知识点铵盐是指由铵离子（NH4+）与阴离子（酸根离子）组成的化合物。
在高一化学中，学生们需要了解铵盐的性质、制备方法以及它们在日常生活和工业中的应用。
1. 铵盐的性质铵盐通常是晶体固体，在常温下多为无色或白色。
它们具有良好的溶解性，可以在水中快速溶解，形成氮和氢离子。
铵盐具有酸性、碱性或中性取决于所结合的阴离子，这使得它们在中性、酸性和碱性环境中具有不同的化学性质。
2. 铵盐的制备方法铵盐的制备方法多种多样，以下介绍几种常见的方法：a. 双水合物法：通过溶剂结晶的方法可以得到双水合铵盐。
b. 直接反应法：将铵气（NH3）与酸反应，生成相应的盐酸（HCl）。
c. 中和反应法：将强碱（如氢氧化钠）与酸反应，在反应中生成对应的铵盐。
3. 铵盐的应用铵盐在日常生活和工业中有广泛的应用，以下是一些常见的应用领域：a. 农业：铵盐被广泛应用于肥料制备中，可以为植物提供氮元素，促进植物生长。
b. 烟火工业：铵盐可以作为烟火中的氧化剂和颜色剂，使烟火呈现出不同的颜色效果。
c. 化学实验：铵盐常用于化学实验中，作为常见的试剂使用。
d. 制冰剂：铵盐具有降低物质的冰点的特性，因此被广泛用于制冰剂的制备中。
4. 特殊铵盐的介绍a. 氯化铵（NH4Cl）：常见的铵盐之一，具有很强的刺激性气味，可用于制备氨气等。
b. 硝酸铵（NH4NO3）：广泛应用于肥料制备以及火药制造中，具有较高的氧化性。
c. 硫酸铵（(NH4)2SO4）：常见的氮肥之一，可促进植物的生长。
总结：高一化学中，对铵盐的学习对于理解化学反应和化学平衡具有重要意义。
通过了解铵盐的性质、制备方法和应用领域，学生们可以更好地理解和应用相关知识，为深入学习化学打下坚实基础。
铵盐作为一类常见的化合物，在日常生活中随处可见，对人们的生活和工业化生产起到重要作用。
铵盐的性质
2
氯化铵受热分解
实验现象解释: 试管里的氯化铵受热生成氨和氯 化氢,部分氨气和氯化氢在试管口处 冷却又重新生成氯化铵晶体.试管口 同时放出氨气和氯化氢气体(遇水蒸 气生成白雾).
NH4Cl===加热===NH3↑+HCl↑ NH3+HCl======NH4Cl
铵 盐 的 性 质
化学组----向以轩
2010-9-22
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铵根离子的性质:
氨跟酸作用生成铵盐.氨盐是由铵 根离子和酸根离子组成的化合物. 铵盐都是晶体,能溶于水. 铵盐都能跟碱反应放出有刺激性 气味的气体----氨气,这一切铵盐的共 同性质.实验室就是利用这样的反应 来制取氨气,同时也可以利用这这个 性质来检验铵离子的存在.例如:
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铵盐的工业用途:
–铵盐在农业上可用作 化肥,铵盐与碱的反应 可用于铵根离子的检验 和氨气的制备,在工业 上金属的焊接时也可以 用铵盐来除去锈迹,氯 化铵还可来制造干电池.
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铵盐的物理性质
铵盐的物理性质一、铵盐的物理性质1。
固态。
无色立方晶体，有氨味，不溶于水，微溶于热水。
与碱反应生成氨气和氯化铵。
2。
加热分解。
遇到明火可能发生爆炸。
3。
强烈吸水性。
用途： 1）制造硝酸铵化肥； 2）配制一定浓度的农药波尔多液（灰色粉末状的农药）。
4。
易潮解，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
5。
NH4+和NH3·H2O均为强电解质，但NH4+在水中溶解度比NH3·H2O大，所以铵盐易溶于水，形成铵盐溶液。
二、铵盐的分类铵离子的半径比氢氧根离子的半径大，所以两者的亲合力比较大，因此铵盐比氢氧根难溶。
铵盐溶液的颜色主要决定于其中铵离子的数目，即与氨分子的数目成正比，与铵离子的数目成反比。
当铵离子个数不变时，改变铵盐溶液的pH值，溶液的颜色也将随之改变。
由于铵盐溶液一般呈碱性，而碱性物质溶于水，故溶液呈现碱性。
此外，若在稀溶液中加入少量强酸性或强氧化剂，则可提高溶液的pH值，使溶液呈酸性。
因此，用钠离子取代铵根离子可制得一系列铵盐，这些铵盐也呈碱性，如碳酸氢铵。
氨气在常温下为气体，溶于水后就变为氨水，它是一种弱酸。
铵盐和氨水均具有较强的吸湿性，容易潮解。
三、铵盐的化学性质1。
铵盐具有碱的通性，它可以与盐酸，稀硫酸等酸性物质发生中和反应，放出氢气。
1。
铵盐的溶解度随着温度的升高而降低，在水中加入少量的酸（如硫酸），便可增加铵盐的溶解度。
2。
向盐酸、氢氧化钠、氢氧化钾溶液、氨水中加少量的碱（如碳酸钠、氢氧化钙），可将氨水溶液转化为氨盐溶液，然后再加入硝酸银溶液，可以分别得到白色的沉淀和银氨溶液。
3。
铵盐受热分解，先分解出氨气，然后分解出氨水。
2。
铵盐具有碱的通性，它可以与盐酸，稀硫酸等酸性物质发生中和反应，放出氢气。
3。
铵盐受热分解，先分解出氨气，然后分解出氨水。
4。
铵盐能与某些金属氧化物反应，生成相应的氨盐和水，如NH4Cl+Fe2O3=Fe3O4+4NH4Cl。
四、总结：通过这节课的学习我们了解了铵盐的物理性质，分类，溶解性和化学性质，还知道了铵盐的一些实验室制法和一些其他的用途，通过今天的学习我深刻的感受到科学来源于生活而且又服务于生活。
(最新整理)铵盐PPT
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第二节 铵盐
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1、物理性质： • 铵盐都是白色的晶体 • 铵盐都能溶于水
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2、铵盐的化学性质：
（1）铵盐受热易分解（不稳定性）
NH4Cl =△= NH3 ↑+ HCl ↑,
△
NH4HCO3 = NH3↑ +H2O ↑+CO2↑
②消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是：
a、NaOH、KOH具有吸湿性、易结块，不利于产生O4，无水CaCl2、P2O5等
它们均能与NH3发生反应
④实验室制氨气的反应是离子反应，但不能写成离
子20方21/7程/26 式。
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实验室中还可以用哪些方法制氨气?
铵盐分解不一定都有氨气产生
2NH4NO3 ===2N2↑+O2↑+4H20
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（2）铵盐与碱反应
△
（NH4)2SO4 + 2NaOH == 2NH3 ↑+ Na2SO4 + H2O
△
NH4NO3 + NaOH == NH3 ↑+ NaNO3+ H2O
注意：若是浓溶液之间反应或加热则生成氨气；
①加热浓氨水法 ②浓氨水加碱石灰或生石灰法
浓氨水
浓氨水
CaO
碱石灰吸水、溶解时放热,
增大OH-浓度,平衡逆移.
生石灰或
NaOH固体
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Ca（OH）2 ，△
NH4Cl HCl
NH3
△
H2O
催化剂 O2
NO
NH3·H2O
铵盐
铵盐铵盐是氨与酸作用得到铵盐，铵盐是由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。
一般为无色晶体，易溶于水，是强电解质。
从结构来看，NH4+离子和Na+离子是等电子体。
NH4+离子的半径比Na+离子的大，而且接近于K+离子，一般铵盐的性质也类似于钾盐，如溶解度，一般易溶，易成矾。
铵盐和钾盐是同晶型等，在化合物分类中常把铵盐和碱金属盐归为一类。
●水解因为氨是弱碱，铵盐是弱碱强酸盐或弱碱弱酸盐，前者水解后溶液显酸性：NH4++H2O== NH3?H2O+H+●受热分解所有的铵盐加热后都能分解，其分解产物与对应的酸以及加热的温度有关。
分解产物一般为氨和相应的酸。
如果酸具有氧化性，则在加热条件下，氧化性酸和产物氨将进一步反应，使NH3氧化为N2或其氧化物：碳酸氢铵最易分解，分解温度为30℃：氯化铵受热分解成氨气和氯化氢。
这两种气体在冷处相遇又可化合成氯化铵。
这不是氯化铵的升华，而是它在不同条件下的两种化学反应：硝酸铵受热分解的产物随温度的不同而不同。
加热温度较低时，分解生成硝酸和氨气：温度再高时，产物又有不同；在更高的温度或撞击时还会因分解产物都呈气体而爆炸。
硫酸铵要在较高的温度才分解成NH3和相应的硫酸。
强热时，还伴随有氨被硫酸氧化的副反应，所以产物就比较复杂。
3.跟碱反应放出氨气实验室里就是利用此反应来制取氨，同时也利用这个性质来检验铵离子的存在。
铵盐在工农业生产上有重要用途，大量的铵盐用作氮肥，如NH4HCO3．(NH4)2SO4．NH4NO3等。
NH4NO3还是某些炸药的成分，NH4Cl用于制备干电池和染料工业，它也用于金属的焊接上，以除去金属表面的氧化物薄层。
31高中化学 第四章 第四节 铵盐[新课]-新人教版
![31高中化学 第四章 第四节 铵盐[新课]-新人教版](https://img.taocdn.com/s3/m/d8e00e6158fafab068dc0208.png)
(3)化工原料
无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等
有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等
1、某无色混合气体可能由NO、O2、CO2、NH3、CO、HCl中 的一种或几种组成，室温下取此混合气体100mL通过足量浓
H2SO4后，气体体积减少到80mL；再通过足量NaOH溶液，气 体体积减少到40mL，余下气体接触空气后立即变红棕色，由 此推断原混合气体中一定有 NH3、CO2、NO，一定没 CO 有 O2、HCl ，可能有 。
(NH4)2SO4
（4）Ca(OH)2可否换成KOH、NaOH，可换成什么？ CaO （5）改进收集装置
其他方法
←浓氨水
1、吸收水分，放出热量， 同时减少溶剂。 2、增加OH-的浓度，平衡 向左移动。
←CaO/NaOH(s)
NH3· H2O == NH3↑+ H2O
浓氨水
氨气用途 (1)氮肥 (2)制冷剂——液氨
解析
(2)由停止加热后仍能保持红热， 知该反应
为放热反应。 (3)保证在装置 4 中观察到红棕色气体， 装置 3 应把产 物中的水蒸气、氨气除去，所以 3 中应装浓 H2SO4， 若没有 3，生成的 NO 与 O2 在 4 中反应生成 NO2， NO2 与水反应生成 HNO3，HNO3 与 NH3 反应生成 NH4NO3 白色固体小颗粒——白烟，不会有红棕色气 体生成。由 5 的特点可知 5 为气体制取装置；用 5 代 △ 替 1，若 X 为 NH4Cl，在加热时 NH4Cl=====NH3↑ ＋HCl↑， 4HCl＋2Na2O2===4NaCl＋O2＋2H2O， 既 可以提供 NH3，又可以制得 O2。
NH4＋的检验
1、能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四种溶液一一区别 开来的试剂是（ D ） A NaOH B AgNO3 C BaCl2 D Ba(OH)2
铵盐的总结
铵盐的总结引言铵盐是一类重要的化学物质，由铵离子（NH4+）和一种阴离子组成。
常见的铵盐包括氯化铵、硝酸铵、硫酸铵等。
铵盐在农业、化工、医药等领域有着广泛的应用，是人们生产和生活中不可或缺的物质。
本文将对铵盐的性质、应用以及环境影响进行总结。
一、铵盐的性质铵盐具有以下几种特性：1. pH值铵盐的溶液通常呈酸性或碱性。
其中，氯化铵的溶液是酸性的，而硫酸铵的溶液则是碱性的。
铵盐溶液的pH值对其应用性质和环境影响具有重要的影响。
2. 溶解性大部分铵盐在水中具有良好的溶解性，尤其是氯化铵和硝酸铵。
这使得铵盐在实验室和工业生产中得以广泛应用。
3. 结晶特性铵盐有着不同的晶体结构，因此在制备和纯化过程中需要采用不同的工艺方法。
比如，硝酸铵可以通过结晶和分离来提取纯度较高的产品。
二、铵盐的应用铵盐在不同行业有着广泛的应用，以下是其中几个主要领域的应用：1. 农业铵盐是农业中的重要肥料成分之一。
氯化铵和硫酸铵富含氮元素，能够提供植物生长所需的营养。
这些铵盐肥料可以促进作物的生长和增加产量。
2. 化工铵盐在化工工业中有着广泛的应用。
例如，硝酸铵常用作爆炸物和炸药的原料。
此外，一些铵盐还被用作蓄电池、染料、塑料等化工产品的生产原料。
3. 医药铵盐在医药领域中也有一些应用。
例如，氯化铵可以用于治疗呼吸道感染和咳嗽。
此外，一些铵盐还可以用作药物的助剂，增加药物的稳定性和生物利用率。
4. 其他应用除了上述领域外，铵盐还有一些其他的应用。
例如，硫酸铵作为防火剂可以用于阻燃材料的生产；某些铵盐还可以用作水处理剂，处理废水和供水系统。
三、铵盐的环境影响尽管铵盐在许多方面带来了实际应用的好处，但它们也会对环境产生一定的影响。
以下是一些主要的环境影响：1. 土壤污染过度使用铵盐肥料会使土壤中的铵离子积累过多，从而导致土壤酸化。
这会对土壤微生物和植物生长产生不利影响，并最终导致土壤质量下降。
2. 水体污染铵盐在水中的溶解度较高，如果不得当地排放或处理，可能会导致水体污染。
《铵盐》 讲义
《铵盐》讲义一、铵盐的定义铵盐是由铵根离子（NH₄⁺）和酸根离子组成的化合物。
铵根离子是由氨分子（NH₃）与一个氢离子（H⁺）结合而成。
常见的酸根离子有氯离子（Cl⁻）、硫酸根离子（SO₄²⁻）、硝酸根离子（NO₃⁻）等，因此常见的铵盐有氯化铵（NH₄Cl）、硫酸铵（NH₄）₂SO₄、硝酸铵（NH₄NO₃）等。
二、铵盐的物理性质大多数铵盐是白色或无色的晶体，易溶于水。
例如氯化铵、硫酸铵和硝酸铵在常温下都是白色的晶体，且在水中的溶解度都比较大。
三、铵盐的化学性质1、受热分解不同的铵盐受热分解的产物有所不同。
氯化铵受热分解为氨气（NH₃）和氯化氢（HCl），氨气和氯化氢在稍冷的环境中又会重新结合生成氯化铵，所以氯化铵受热分解的现象是“‘升华’但不是升华”。
硫酸铵受热分解的情况相对复杂，会生成氨气、二氧化硫（SO₂）、水和氮气（N₂）等。
硝酸铵受热分解的情况与温度有关。
在较低温度下，分解为硝酸和氨气；在高温或者受到撞击时，会发生剧烈的爆炸，分解生成氮气、氧气和水蒸气等。
2、与碱反应铵盐能与碱反应放出氨气。
这是检验铵盐的常用方法。
例如氯化铵与氢氧化钠（NaOH）反应的化学方程式为：NH₄Cl ＋NaOH ＝＝△＝＝ NaCl ＋ NH₃↑ ＋ H₂O这个反应在实验室中常用于制取氨气。
3、水解反应铵盐中的铵根离子会发生水解反应。
例如氯化铵溶液中，铵根离子水解使溶液呈酸性，水解的离子方程式为：NH₄⁺＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ＋ H⁺四、铵盐的用途1、氮肥由于铵盐中含有氮元素，所以铵盐是重要的氮肥。
例如硫酸铵和硝酸铵，它们能为植物提供氮营养，促进植物的生长和发育。
2、化工原料氯化铵在干电池、电镀和印染等工业中有一定的应用。
3、制冷剂硝酸铵可以用作制冷剂，利用其溶解时吸热的性质。
五、铵盐的制备1、氨气与酸反应氨气（NH₃）通入到相应的酸溶液中，可以制备铵盐。
例如将氨气通入盐酸中可以制备氯化铵：NH₃＋ HCl ＝＝ NH₄Cl2、复分解反应通过一些复分解反应也可以制备铵盐。
高二化学氨铵盐(二)铵盐的性质
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学氨 铵盐（二） 铵盐的性质人教版【本讲教育信息】 一. 教学内容：氨 铵盐（二） 铵盐的性质 二. 知识重点：1. 铵盐均为白色晶体，易溶于水。
属于离子化合物。
2. 铵盐的不稳定性——反应规律：（1）挥发性酸形成的铵盐分解后生成氨气和相应的酸：如：↑+↑∆HCl NH ClNH 34（2）不稳定的酸形成的铵盐分解后生成氨气与酸的分解产物： 如：O H CO NH HCO NH 22334+↑+↑∆（3）氧化性的酸形成的铵盐分解后生成物有多种情况，要依据反应的条件不同而变化：如：−→−∆34NO NH 分解产物复杂（4）稳定的酸形成的铵盐一般不易分解：如：−→−∆424)(SO NH 不易分解3. 铵盐与碱反应：（1）若两种溶液反应生成O H NH 23⋅；（2）若两种溶液在加热条件下反应生成3NH 。
4. +4NH 离子的检验：利用铵盐与碱在加热条件下生成3NH 的反应可检验+4NH 离子。
具体方法如下：O H NH OHNH 234+↑∆+-+（1）用湿润的红色石蕊试纸接近反应的试管口，试纸变蓝，可证明+4NH 的存在。
（2）用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近反应的试管口，有白烟产生，可证明+4NH 的存在。
【典型例题】[例1] 在密闭容器中放入324)(CO NH 和NaOH 两种固体a g ，将容器加热至C ︒200，经充分反应后排除剩余固体质量为b g 。
问：原容器中两物质各多少g ？解析：+4NH 和-OH 不能共存，所以会发生反应剩下的固体有两种可能：一是NaOH 过量，剩下32CO Na 和NaOH ；二是324)(CO NH 过量，剩下32CO Na ，因为过量的324)(CO NH 受热分解全部变成气体跑掉了。
答案：（1）324)(CO NH 过量：g b a CO NH m g b NaOH m 53/40])[(,53/40)(324-==。
（2）NaOH 过量：[例2] 除去（A ）~（F ）气体中分别含有的少量杂质（括号内是杂质气体），各采用什么方法？（A ）)(23O H NH （B ）)(22O N（C ）)(32NH CO （D ）)(23CO NH（E ）)(32NH H （F ）)(22S H N解析：应根据气体的性质选择相应的干燥剂。
铵盐的性质与应用
• NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑ + H2O (NH4)2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4CL+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2 NH4HCO3+Ca(OH)2==CaCO3+2H2O+NH3↑
铵盐的用途铵盐的性质与应用 Nhomakorabea胡悦
什么是铵盐
• 氨与酸反应的生成物都是由铵离子和酸根 离子构成的离子化合物，这类化合物称为 铵盐。
常见的铵盐
NH4Cl （氯化铵，白色立方晶体或白色结晶）。 (NH4)2SO4 （硫酸铵，白色结晶，是硫酸根与铵根离子 化和生成的化合物）。 NH4NO3 （硝酸铵，无色斜方或单斜晶体）。
关于铵盐的共性
• 1．铵盐是离子型化合物，都是白色晶体，易溶于水，溶水时吸热。 • 2．受热分解（不稳定性） • NH4Cl == NH3↑ + HCl↑ • NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑ + H2O（条件均为加热） • 氯化铵受热分解为氯化氢和氨气，遇冷时二者又重新结合为氯化 铵，类似于“升华”现象，但不同于I2的升华。NH4HCO3加热则完全 气化，也出现类似“升华”的现象。 • 铵盐受热分解的产物要根据具体情况分析，一般与温度和铵盐里 的酸根的氧化性等诸多因素有关。 • 如：NH4NO3===440K===N2O↑+2H2O • 3.与碱反应 • NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O（加热） • 可以用来检验NH4+ 也可用来制作氨气。 • 用湿润红色石蕊试纸在瓶口验满。
铵盐化学方程式
铵盐化学方程式1. 介绍铵盐是一类化合物，由铵离子（NH4+）和相应的阴离子组成。
铵盐广泛存在于自然界中，同时也是化学实验室中常用的物质。
铵盐的化学方程式描述了其在化学反应中的行为和转化。
本文将介绍铵盐的基本性质、常见的铵盐化学方程式以及它们在实际应用中的重要性。
2. 铵盐的基本性质铵盐是由铵离子和阴离子组成的化合物。
铵离子（NH4+）是一种带正电荷的离子，它是由氨（NH3）通过质子化而成的。
铵离子在水溶液中具有良好的溶解性，可以与各种阴离子形成不同的铵盐。
铵盐的性质主要取决于所含的阴离子。
常见的铵盐包括氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）、硫酸铵（(NH4)2SO4）等。
这些铵盐在水溶液中呈酸性或碱性，而且可以通过化学反应进行转化。
3. 铵盐的化学方程式铵盐的化学方程式描述了铵盐在化学反应中的行为和转化。
下面列举了一些常见的铵盐化学方程式：3.1 氯化铵的分解氯化铵（NH4Cl）在高温下可以分解为氨气（NH3）和氯化氢（HCl）：NH4Cl → NH3 + HCl这个反应是一个热分解反应，通过提高温度可以促进反应的进行。
3.2 硝酸铵的分解硝酸铵（NH4NO3）在高温下也可以分解为氨气（NH3）和氧化亚氮（N2O）：2NH4NO3 → 2N2O + 4H2O + O2这个反应是一个爆炸性反应，因为它产生的气体能够迅速膨胀并释放大量的能量。
3.3 硫酸铵的中和反应硫酸铵（(NH4)2SO4）可以与碱反应产生盐和水：(NH4)2SO4 + 2NaOH → 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O这个反应是一个中和反应，通过反应可以得到氨气和盐。
3.4 铵盐的沉淀反应铵盐可以与一些金属离子反应产生沉淀。
例如，当氯化铵与银离子反应时，会产生白色的氯化银沉淀：NH4Cl + AgNO3 → AgCl↓ + NH4NO3这个反应是一个沉淀反应，通过反应可以得到沉淀产物和溶液。
4. 铵盐化学方程式的应用铵盐化学方程式在实际应用中具有重要的作用。
高一化学新人教版同步精讲必修2第06讲铵盐
第06讲铵盐一、铵盐的概念及物理性质1．概念：铵盐是由铵根离子（NH 4+）和酸根离子组成的化合物。
2．物理性质：铵盐是白色或无色固体，易溶于水。
二、铵盐的化学性质1．受热分解，如NH 4Cl ：__________________________；NH 4HCO 3：_____________________________。
2．与碱反应生成NH 3·H 2O 或放出NH 3（1）(NH 4)2SO 4与NaOH 固体共热：___________________________________________。
（2）铵盐溶液与碱液混合，不加热：___________________________________________。
（3）铵盐溶液与碱液混合，并加热：___________________________________________。
【答案】1. NH 4Cl =====△NH 3↑+ HCl ↑ NH 4HCO 3=====△NH 3↑+ H 2O + CO 2↑ 2.（1）(NH 4)2SO 4+ 2NaOH =====△Na 2SO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O（2）NH 4+ + OH -=== NH 3·H 2O （3）NH 4+ + OH -=====△NH 3↑+ H 2O资料卡片——铵盐受热分解三、铵根离子的检验【答案】湿润的红色石蕊试纸浓盐酸四、氨气的实验室制法 1．加热NH 4Cl 和Ca(OH)2实验装置反应原理、常见问题大多数铵盐受热分解产生NH 3，但有些例外，如NH 4NO 3=====△N 2O ↑+ 2H 2O【答案】①2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O②向下③红色石蕊试纸④减少NH3与空气的对流，防止污染空气⑤略向下水蒸气冷凝回流炸裂试管2．制取NH3的其他常见方法将浓氨水滴入NaOH固体或生石灰中加热浓氨水3. NH3的工业制法：___________________________。
铵盐》课件[1]
![铵盐》课件[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/7115b4494b73f242336c5fcc.png)
（NH4）2SO4 + 2NaOH 加热 Na2SO4+ 2NH3 ↑+ 2H2O
加热
NH4NO3+ NaOH
NaNO3 + NH3 ↑+ H2O
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
实质： NH4+ + OH- 加热 NH3 ↑ + H2O
3.铵盐（NH4+）的检验
检验方法：
1)先将其与强碱共热逸出NH3 2)用红色石蕊试纸或浓盐酸检验逸出的氨气
①加热浓氨水法
②浓氨水加生石灰或NaOH
固体法
浓氨水
CaO
自然界中氮的循环
生物固氮与固氮作用
大气中的 N2
NH3
生物固氮
固氮微生物
大气中的N2
NH3
固
工业固氮
氮
高温、高压
作
大气中的N2 化学催化剂 NH3
用
高能固氮
(电离固氮） 闪电
N2 ＋H2O
NH3+HNO3
每年生物固氮的总量占地球上固氮总量的90%左右， 生物固氮在地球的氮循环中具有十分重要的作用。
室
（1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）
制 验满: （2）蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口
法
（产生白烟）
吸收：用浸湿的棉花团
工业合成氨：
N2 +
高温、高压
3H2 催化剂 2NH3
思考题
棉花的作用：
防止氨与空气对流，使收集到的氨气尽 量纯净；浸有水或稀硫酸的棉花可防止氨 气逸出，避免污染大气。
实验室中其余的制氨气的方法：
生物固氮的意义（在氮循环中的作用）
大气中的N2
生物固氮
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铵盐的物理性质和化学性质
(1)物理性质：铵盐是由铵离子(NH4+)和酸根阴离子组成的化合物，铵盐都是白色晶体，都易溶于水。
(2)铵盐的化学性质：
①受热分解：固态铵盐受热都易分解，根据组成铵盐的酸根阴离子对应的酸的性质的不同，铵盐分解时有以下三种情况：
A. 组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是非氧化性的挥发性酸时，则加热时酸与氨气同时挥发，冷却时又重新化合生成铵盐。
例
如：(试管上端又有白色固体附着)。
又如：
B. 组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是难挥发性酸，加热时则只有氨气逸出，酸或酸式盐仍残留在容器中。
如：
C. 组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是氧化性酸，加热时则发生氧化还原反应，无氨气逸出。
例如：
②跟碱反应--铵盐的通性。
固态铵盐+强碱(NaOH、KOH)无色、有刺激性气味的气体
试纸变蓝色。
例如：
说明：a．若是铵盐溶液与烧碱溶液共热，则可用离子方程式表示为：
b．若反应物为稀溶液且不加热时，则无氨气逸出，用离子方程式表示为：
c．若反应物都是固体时，则只能用化学方程式表示。
(3)氮肥的存放和施用．铵盐可用作氮肥．由于铵盐受热易分解，因此在贮存时应密封包装并存放在阴凉通风处；施用氮肥时应埋在土下并及时灌水，以保证肥效。
铵盐定义:
铵盐是由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。
铵盐都是晶体，都易溶于水。
一．氨的性质
物理性质：无色，有刺激性气体，密度比空气小，极易溶于水，一体积水能溶解700体积的氨气，易液化。
应用：氨作为制冷剂，是利用了它的什么性质？氨气易液化变为液体，且液氨变为气体时会吸收大量的热。
缺点是有刺激性气味、有毒、可以燃烧和爆炸。
化学性质：氨的水溶液呈碱性，氨气与氯化氢气体反应生成白色晶体，产生大量白烟。
氨气性质：
氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。
二．铵盐
用途与物理性质：
(1) 用途：农业上常用作化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。
(2) 物理性质：白色晶体，易溶于水。
化学性质：
注意：并不是所有的铵盐受热分解都产生氨气，如硝酸铵。
三．氨气的实验室制法
铵根离子检验方法：
固体：取少量样品与碱混合于试管中，然后加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生）,说明样品中含有铵根离子；
溶液：可取少量溶液注入试管中，再加入浓的碱液，微热，然后用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒检验。
今天的内容你掌握了吗？一起来做练习试试吧！
1. 关于实验室制取氨气的说法中正确的是 ( )
A.虽然氨水受热分解可产生氨气，在实验室也不能用加热浓氨水的方法制得氨气
B.通常可选择浓硫酸为干燥剂，除去氨气中的水蒸气
C.既可用向下排空气法收集NH3,又可用排水法收集NH3
D.用碱石灰代替消石灰与NH4Cl固体加热制取NH3,可使反应速率加快
2. 判断正误：
（1）向某溶液中加入稀NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定无铵根离子。
（）
（2）NH4Cl受热分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl。
（）
（3）氨气的制备实验中可以采用碱石灰干燥氨气。
（）。