初中化学第五单元教案
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板书设计
教后记
课题
第一节质量守恒定律(二)
课型
新授课
教学目标
知识与技能：
1．正确读出化学方程式,并进行简单的计算
2．了解化学方程式的意义和读法,特别是各物质之间的质量关系
过程和方法
通过实验探究得出化学反应前后物质的总质量不变的结论
情感、态度和价值观
初步体验定量研究中的重要意义，养成科学认真的态度
重点
（5）比较反应前后物质总质量的变化
师：提出问题
生：根据教师提出的问题进行假设
甲：减小。因为煤炭燃烧后，留下的煤炭的质量比媒的质量小
乙：增加。因为生锈的铁钉的质量,比未生锈的铁钉的质量大
丙：不变。
发挥学生的主体作用，学会分析，学会评价
实验二：
装有蓝色硫酸铜溶液的烧杯放入几根铁钉
2称量烧杯及烧杯内物质的总质量
生:化学方程式的应用
设计意图
有利于培养学生透过现象看本质的推理能力
板书设计
教后记
课题
第二节如何正确书写化学方程式
课型
新授课
教学目标
知识与技能：
理解书写化学方程式的原则
掌握化学方程式的书写步骤并能正确书写反应化学方程式
过程和方法
学会化学方程式的简单的配平方法
情感、态度和价值观
过理解化学方程式的书写原则，培养实事求是的科学态度
3注明反应条件,生成物的状态
4将短线或箭头改为等号
例1、书写磷在空气中燃烧的化学方程式
左（短线连接）右反应物化学式生成物化学式
P+O2====P2O5
4P+5O2点燃2P2O5
如果生成物中有气体，在生成物质的化学式右边要注明↑，溶液中的反应如果生成物中有固体，在生成物质的化学式右边要注明↓
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
理解书写化学方程式的原则
掌握化学方程式的书写步骤并能正确书写反应化学方程
过程和方法
学会化学方程式的简单的计算方法
情感、态度和价值观
初步体验定量研究中的重要意义，养成科学认真的态度
重点
质量守恒定律书写化学方程式
化学方程式的简单的计算
难点
书写化学方程式
化学方程式的简单的计算
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
2、你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用？
利用质量分数的方法
加热分解6g高锰酸钾可以得到0.6g氧气吗?
生：练习
师:指导解题的规范性
比较解题的方法,找出在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用,找出在什么情况下，小丽和小明同学的解法不能使用
培养学生思考问题的能力
板书设计
教后记
课题
第三节利用化学方程式的简单计算
重点
正确书写化学方程式
难点
正确书写化学方程式以及配平的方法
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
复习提问
1.什么是质量守恒定律？
2.化学方程式指的是什么？
那么我们怎样书写化学方程式？
例：木炭在氧气中燃烧的化学方程式
你认为那种方式能准确记录和描述这一反应
1木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳
点燃
2碳+氧气二氧化碳点燃C+O2====CO2
2反应前后元素的种类没有改变
微观：反应前后原子的种类没有改变反应前后原子的数目没有增减
反应前后原子的质量没有改变
化学反应的实质
反应物的分子破裂成原子。原子经过重新组合成新物质的分子
学生活动
师：让学生观察实验现象
生：回答：
产生大量白烟。发出黄白色的光，放出大量的热，气球先变大，后变小。反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
练习册
培养学生的表现欲，使他们能积极涌跃的参与到学习中来
强化双基
培养逻辑分析能力
培养分析归纳能力
板书设计
教后记
复习旧知
质量守恒定律内容、实质应用
化学方程式的概念
化学方程式的含义
化学方程式的原则
化学方程式的书写步骤
化学方程式的应用
从宏观、微观两方面
学会从多种渠道获取知识，培养学习方法和自主学习的能力
调动学生积极的参与
形成活跃的氛围，和善于总结的能力与习惯
从问题入手让学生在讨论与交流中互相启迪，获得新知，形成良好的学习习惯和方法，从中培养学习的合作意识
5反应物、生成物各物质之间的质量比
6反应前后质量守恒
化学方程式的简单应用
在化学反应：2X2+ 3Y2=== 2R中，用X、Y表示R的化学式，正确的是：（）
A、X2Y2B、X2Y3C、X4Y5D、X3Y2
学生活动
师：H2+CuO===Cu+H2O
Mg+CuO===Cu+MgO
生：练习
师:总结化学方程式提供的信息
课型
新授课
教学目标
知识与技能：
1会根据化学方程式进行有关反应物、生成物的简单计算
过程和方法
学会化学方程式的简单的计算方法
情感、态度和价值观
初步体验定量计算在化学实验和化工生产中的重要作用
重点
化学方程式的简单的计算
难点
物质之间量的关系
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
复习提问
写出加热分解高锰酸钾的化学方程式
C原子个数：1 1
O原子个数2 2
总原子个数：3 3
等号两边原子个数相等
师：提出问题
生：根据教师提出的问题进行回答
生：讨论1 2用文字无法表示反应物和生成物的组成，也无法表示量的关系而3遵守了质量守恒定律
师：总结书写化学方程式的步骤
培养学生表达问题的能力
培养学生讨论交流、对比与观察的能力
教学过程
教师活动
化学方程式：用化学式表示化学反应的式子
：提出问题
生：根据教师提出的问题进行回答
师：讲解化学方程式的意义
1表示反应物、生成物和反应条件
2各物质之间的质量比
表示反应物、生成物之间的粒子的个数比
充分发挥学生的主观能动性，通过对问题的分析讨论，
教学过程
教师活动
讲解化学方程式的读法
木炭在氧气中燃烧用化学方程式表示
（3）将试管内的溶液倒入烧杯(试管仍留在烧杯中),使二者反应,观察实验现象
（4）称量烧杯及烧杯内物质的总质量
（1）比较反应前后物质总质量的变化
实验记录
得出结论：
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
结论分析
质量守恒的原因分析：五个不变
宏观：1反应前后物质质量的总和没有改变
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
问题探究
提出问题
当物质发生化学反应并生成新物质的质量总和跟生成的质量总和相比较，存在什么关系？
猜想与假设
设计并进行实验
实验1
白磷燃烧前后质量的测定
（1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷
（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量
（3）点燃白磷，迅速塞好瓶塞，观察实验现象
（4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量
化学方程式的意义和读法,特别是各物质之间的质量关系
难点
化学方程式能提供的信息
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
复习提问
1.什么是质量守恒定律？
2.化学方程式指的是什么？
学习化学常常描述各种物质之间的反应,如何简便地表示化学反应?例如
点燃
木炭在氧气中燃烧用文字表示为
碳+氧气→→二氧化碳
用文字表示化学反应即不能表示物资量的关系，也不能表示物质组成所以引入化学方程式
设计意图
小明的解法
H2O中氧元素的质量分数=16/18x100%=88.89%，
生成氧气的质量为18gx88.89%=16g
小丽的解法
解：设产生的氧气质量为X
2H2O==2H2↑+O2↑
3632
18x
36/18g=32/X
X=32x18g/36=16g
答：能产生16g氧气
请你回答下列问题：
1、你认为他们的解题思路和方法都正确吗？
答:需要碳酸钙18t
培养学生思考问题的能力自己动手计算的能力
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
例2：在实验室中用氢气还原氧化铜制取铜，
若制取6.4克铜，需要氧化铜多少克？同时最少需用氢气多少克
解:设需要氧化铜质量为x需用氢气y克
H2+CuO====Cu+ H20
2 80 64
y x 6.4g
80/64===x/6.4g
学生活动
设计意图
氢气在氧气中燃烧的化学反应
2H2+O2==点燃======2H2O
H原子个数：2 2
O原子个数2 1
总原子个数：4 3
配平化学方程式的步骤
(1)配平化学方程式的原则
1遵守客观事实
3符合质量守恒定律
（2）、书写步骤
1写出反应物和生成物的化学式并用短线或箭头相连
2配平化学方程式最小公倍数法
x====8g
2/64===Y/6.4g
y==0.2g
答，需要氧化铜8g克。同时最
少需用氢气0.2克ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
生：练习
师:指导解题的规范性
培养学生思考问题的能力在组内交流,改正解题过程与格式
板书设计
教后记
课题
复习课化学方程式
课型
复习课
教学目标
知识与技能：质量守恒定律
从微观的角度认识在化学反应中原子的种类和数目不会发生改变
课题
第一节质量守恒定律
课型
新授课
教学目标
知识与技能：
1．认识质量守恒定律
2．从微观的角度认识在化学反应中原子的种类和数目不会发生改变
过程和方法
通过实验探究得出化学反应前后物质的总质量不变的结论
情感、态度和价值观初步体验定量研究中的重要意义，养成科学认真的态度
重点
通过实验探究认识质量守恒定律
难点
从微观的角度解释质量守恒定律以及质量守恒定律的应用
总结化学方程式计算的步骤
师：提出问题
生：根据教师提出的问题进行回答
生：讨论
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
31632
6gx
3166g
====
32x
x===0.6g
答:加热分解6g高锰酸钾可以得到0.6g氧气？
师：总结化学方程式计算的步骤
培养学生的解决问题的能力计算能力
教学过程
教师活动
学生活动
课型
新授课
教学目标
知识与技能：
会根据化学方程式进行有关反应物、生成物的简单计算
过程和方法
学会化学方程式的简单的计算方法
情感、态度和价值观
初步体验定量计算在化学实验和化工生产中的重要作用
重点
化学方程式的简单的计算
难点
物质之间量的关系
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
复习提问
写出加热分解高锰酸钾的化学方程式
师：让学生观察实验现象
生：回答：
铁钉表面覆盖一层红色物质溶液由蓝色变成浅绿色
师：让学生根据实验记录得出结论
师：让学生根据五个不变，总结出还有哪些量一定变，和可能变
两个一定变，
宏观：物质的种类一定改变
分子的种类一定改变
可能变
分子的数目
元素的化合价
设计意图
注重培养学生实验操作的规范性，让学生互教互学，鼓励学生大胆动手实验，学会分析实验
根据生成物质量求反应物的质量
例3：工业上，高温煅烧石灰石可以制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t生石灰需要石灰石多少吨？
师：提出问题
生：根据教师提出的问题进行回答
生：讨论
设:需要碳酸的质量为x
高温
CaCO3===CaO+CO2↑
100 56
x 10t
100/56=x/10t
x=100×10t/56=18t
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
生：配平化学方程式
找出H O原子个数：
用最小公倍数法
师：总结配平化学方程式的步骤
师：指导学生练习
写出下列反应的化学方程式。
金属铁在氧气中燃烧
◇镁条在氧气中燃烧
生：练习
培养学生分析问题的能力。培养学生逻辑思维的能力
板书设计
教后记
课题
第三节利用化学方程式的简单计算
点燃
C + O2====CO2
12: 32 44
这就是说:
1碳在点燃条件下生成二氧化碳
2一个碳原子与一个氧分子生成一个二氧化碳分子;
3每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳
讲解化学方程式提供的信息
1哪些物质参加了反应
2生成了哪些物质
3反应条件
4反应物、生成物之间的粒子的个数比
教后记
课题
第一节质量守恒定律(二)
课型
新授课
教学目标
知识与技能：
1．正确读出化学方程式,并进行简单的计算
2．了解化学方程式的意义和读法,特别是各物质之间的质量关系
过程和方法
通过实验探究得出化学反应前后物质的总质量不变的结论
情感、态度和价值观
初步体验定量研究中的重要意义，养成科学认真的态度
重点
（5）比较反应前后物质总质量的变化
师：提出问题
生：根据教师提出的问题进行假设
甲：减小。因为煤炭燃烧后，留下的煤炭的质量比媒的质量小
乙：增加。因为生锈的铁钉的质量,比未生锈的铁钉的质量大
丙：不变。
发挥学生的主体作用，学会分析，学会评价
实验二：
装有蓝色硫酸铜溶液的烧杯放入几根铁钉
2称量烧杯及烧杯内物质的总质量
生:化学方程式的应用
设计意图
有利于培养学生透过现象看本质的推理能力
板书设计
教后记
课题
第二节如何正确书写化学方程式
课型
新授课
教学目标
知识与技能：
理解书写化学方程式的原则
掌握化学方程式的书写步骤并能正确书写反应化学方程式
过程和方法
学会化学方程式的简单的配平方法
情感、态度和价值观
过理解化学方程式的书写原则，培养实事求是的科学态度
3注明反应条件,生成物的状态
4将短线或箭头改为等号
例1、书写磷在空气中燃烧的化学方程式
左（短线连接）右反应物化学式生成物化学式
P+O2====P2O5
4P+5O2点燃2P2O5
如果生成物中有气体，在生成物质的化学式右边要注明↑，溶液中的反应如果生成物中有固体，在生成物质的化学式右边要注明↓
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
理解书写化学方程式的原则
掌握化学方程式的书写步骤并能正确书写反应化学方程
过程和方法
学会化学方程式的简单的计算方法
情感、态度和价值观
初步体验定量研究中的重要意义，养成科学认真的态度
重点
质量守恒定律书写化学方程式
化学方程式的简单的计算
难点
书写化学方程式
化学方程式的简单的计算
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
2、你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用？
利用质量分数的方法
加热分解6g高锰酸钾可以得到0.6g氧气吗?
生：练习
师:指导解题的规范性
比较解题的方法,找出在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用,找出在什么情况下，小丽和小明同学的解法不能使用
培养学生思考问题的能力
板书设计
教后记
课题
第三节利用化学方程式的简单计算
重点
正确书写化学方程式
难点
正确书写化学方程式以及配平的方法
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
复习提问
1.什么是质量守恒定律？
2.化学方程式指的是什么？
那么我们怎样书写化学方程式？
例：木炭在氧气中燃烧的化学方程式
你认为那种方式能准确记录和描述这一反应
1木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳
点燃
2碳+氧气二氧化碳点燃C+O2====CO2
2反应前后元素的种类没有改变
微观：反应前后原子的种类没有改变反应前后原子的数目没有增减
反应前后原子的质量没有改变
化学反应的实质
反应物的分子破裂成原子。原子经过重新组合成新物质的分子
学生活动
师：让学生观察实验现象
生：回答：
产生大量白烟。发出黄白色的光，放出大量的热，气球先变大，后变小。反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
练习册
培养学生的表现欲，使他们能积极涌跃的参与到学习中来
强化双基
培养逻辑分析能力
培养分析归纳能力
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教后记
复习旧知
质量守恒定律内容、实质应用
化学方程式的概念
化学方程式的含义
化学方程式的原则
化学方程式的书写步骤
化学方程式的应用
从宏观、微观两方面
学会从多种渠道获取知识，培养学习方法和自主学习的能力
调动学生积极的参与
形成活跃的氛围，和善于总结的能力与习惯
从问题入手让学生在讨论与交流中互相启迪，获得新知，形成良好的学习习惯和方法，从中培养学习的合作意识
5反应物、生成物各物质之间的质量比
6反应前后质量守恒
化学方程式的简单应用
在化学反应：2X2+ 3Y2=== 2R中，用X、Y表示R的化学式，正确的是：（）
A、X2Y2B、X2Y3C、X4Y5D、X3Y2
学生活动
师：H2+CuO===Cu+H2O
Mg+CuO===Cu+MgO
生：练习
师:总结化学方程式提供的信息
课型
新授课
教学目标
知识与技能：
1会根据化学方程式进行有关反应物、生成物的简单计算
过程和方法
学会化学方程式的简单的计算方法
情感、态度和价值观
初步体验定量计算在化学实验和化工生产中的重要作用
重点
化学方程式的简单的计算
难点
物质之间量的关系
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
复习提问
写出加热分解高锰酸钾的化学方程式
C原子个数：1 1
O原子个数2 2
总原子个数：3 3
等号两边原子个数相等
师：提出问题
生：根据教师提出的问题进行回答
生：讨论1 2用文字无法表示反应物和生成物的组成，也无法表示量的关系而3遵守了质量守恒定律
师：总结书写化学方程式的步骤
培养学生表达问题的能力
培养学生讨论交流、对比与观察的能力
教学过程
教师活动
化学方程式：用化学式表示化学反应的式子
：提出问题
生：根据教师提出的问题进行回答
师：讲解化学方程式的意义
1表示反应物、生成物和反应条件
2各物质之间的质量比
表示反应物、生成物之间的粒子的个数比
充分发挥学生的主观能动性，通过对问题的分析讨论，
教学过程
教师活动
讲解化学方程式的读法
木炭在氧气中燃烧用化学方程式表示
（3）将试管内的溶液倒入烧杯(试管仍留在烧杯中),使二者反应,观察实验现象
（4）称量烧杯及烧杯内物质的总质量
（1）比较反应前后物质总质量的变化
实验记录
得出结论：
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
结论分析
质量守恒的原因分析：五个不变
宏观：1反应前后物质质量的总和没有改变
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
问题探究
提出问题
当物质发生化学反应并生成新物质的质量总和跟生成的质量总和相比较，存在什么关系？
猜想与假设
设计并进行实验
实验1
白磷燃烧前后质量的测定
（1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷
（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量
（3）点燃白磷，迅速塞好瓶塞，观察实验现象
（4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量
化学方程式的意义和读法,特别是各物质之间的质量关系
难点
化学方程式能提供的信息
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
复习提问
1.什么是质量守恒定律？
2.化学方程式指的是什么？
学习化学常常描述各种物质之间的反应,如何简便地表示化学反应?例如
点燃
木炭在氧气中燃烧用文字表示为
碳+氧气→→二氧化碳
用文字表示化学反应即不能表示物资量的关系，也不能表示物质组成所以引入化学方程式
设计意图
小明的解法
H2O中氧元素的质量分数=16/18x100%=88.89%，
生成氧气的质量为18gx88.89%=16g
小丽的解法
解：设产生的氧气质量为X
2H2O==2H2↑+O2↑
3632
18x
36/18g=32/X
X=32x18g/36=16g
答：能产生16g氧气
请你回答下列问题：
1、你认为他们的解题思路和方法都正确吗？
答:需要碳酸钙18t
培养学生思考问题的能力自己动手计算的能力
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
例2：在实验室中用氢气还原氧化铜制取铜，
若制取6.4克铜，需要氧化铜多少克？同时最少需用氢气多少克
解:设需要氧化铜质量为x需用氢气y克
H2+CuO====Cu+ H20
2 80 64
y x 6.4g
80/64===x/6.4g
学生活动
设计意图
氢气在氧气中燃烧的化学反应
2H2+O2==点燃======2H2O
H原子个数：2 2
O原子个数2 1
总原子个数：4 3
配平化学方程式的步骤
(1)配平化学方程式的原则
1遵守客观事实
3符合质量守恒定律
（2）、书写步骤
1写出反应物和生成物的化学式并用短线或箭头相连
2配平化学方程式最小公倍数法
x====8g
2/64===Y/6.4g
y==0.2g
答，需要氧化铜8g克。同时最
少需用氢气0.2克ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
生：练习
师:指导解题的规范性
培养学生思考问题的能力在组内交流,改正解题过程与格式
板书设计
教后记
课题
复习课化学方程式
课型
复习课
教学目标
知识与技能：质量守恒定律
从微观的角度认识在化学反应中原子的种类和数目不会发生改变
课题
第一节质量守恒定律
课型
新授课
教学目标
知识与技能：
1．认识质量守恒定律
2．从微观的角度认识在化学反应中原子的种类和数目不会发生改变
过程和方法
通过实验探究得出化学反应前后物质的总质量不变的结论
情感、态度和价值观初步体验定量研究中的重要意义，养成科学认真的态度
重点
通过实验探究认识质量守恒定律
难点
从微观的角度解释质量守恒定律以及质量守恒定律的应用
总结化学方程式计算的步骤
师：提出问题
生：根据教师提出的问题进行回答
生：讨论
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
31632
6gx
3166g
====
32x
x===0.6g
答:加热分解6g高锰酸钾可以得到0.6g氧气？
师：总结化学方程式计算的步骤
培养学生的解决问题的能力计算能力
教学过程
教师活动
学生活动
课型
新授课
教学目标
知识与技能：
会根据化学方程式进行有关反应物、生成物的简单计算
过程和方法
学会化学方程式的简单的计算方法
情感、态度和价值观
初步体验定量计算在化学实验和化工生产中的重要作用
重点
化学方程式的简单的计算
难点
物质之间量的关系
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
复习提问
写出加热分解高锰酸钾的化学方程式
师：让学生观察实验现象
生：回答：
铁钉表面覆盖一层红色物质溶液由蓝色变成浅绿色
师：让学生根据实验记录得出结论
师：让学生根据五个不变，总结出还有哪些量一定变，和可能变
两个一定变，
宏观：物质的种类一定改变
分子的种类一定改变
可能变
分子的数目
元素的化合价
设计意图
注重培养学生实验操作的规范性，让学生互教互学，鼓励学生大胆动手实验，学会分析实验
根据生成物质量求反应物的质量
例3：工业上，高温煅烧石灰石可以制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t生石灰需要石灰石多少吨？
师：提出问题
生：根据教师提出的问题进行回答
生：讨论
设:需要碳酸的质量为x
高温
CaCO3===CaO+CO2↑
100 56
x 10t
100/56=x/10t
x=100×10t/56=18t
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
生：配平化学方程式
找出H O原子个数：
用最小公倍数法
师：总结配平化学方程式的步骤
师：指导学生练习
写出下列反应的化学方程式。
金属铁在氧气中燃烧
◇镁条在氧气中燃烧
生：练习
培养学生分析问题的能力。培养学生逻辑思维的能力
板书设计
教后记
课题
第三节利用化学方程式的简单计算
点燃
C + O2====CO2
12: 32 44
这就是说:
1碳在点燃条件下生成二氧化碳
2一个碳原子与一个氧分子生成一个二氧化碳分子;
3每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳
讲解化学方程式提供的信息
1哪些物质参加了反应
2生成了哪些物质
3反应条件
4反应物、生成物之间的粒子的个数比