第四章第四节第2课时

浓硝酸：_C__u_＋__4_H__N_O__3(_浓__)_=_=_=_C_u__(N__O_3_)_2 ___ __＋__2_N_O__2_↑__＋__2_H_2_O___________________。
稀硝酸：_3_C__u_＋__8_H__N_O__3(_稀__)_=_=_=_3_C_u__(N__O_3_)_2 _
_＋__2_N__O_↑__＋___4_H_2_O___________________。
(2)与非金属反应
加热时浓硝酸与木炭发生反应：C＋4HNO3(
浓)
△
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CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
(3)王水 ①组成：_浓__硝__酸___与__浓__盐__酸__,体积比为1∶3； ②性质：能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂 等溶解。 2.不稳定性 (1)化学方程式： __4_H__N_O__3_=_=_光=_==__4_N_O__2_↑__＋__O_2_↑__＋__2_H_2_O______。 (2)实验室中浓硝酸显黄色的原因： 浓硝酸分解生成的二氧化氮又溶于硝酸所致。
2.(2012·伊春高一检测)下列关于浓硝酸、浓 硫酸和浓盐酸的叙述中，正确的是( ) A．常温下都用铁或铝制容器贮存 B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减 轻 C．常温下都能与铜较快反应 D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降 低
解析：选D。浓硝酸、浓盐酸易挥发，溶质 减少，浓度降低；浓硫酸易吸水，溶剂增加, 浓度降低。
③强氧化性 a．常温下： 浓硫酸可将__铁__、__铝___等金属的表面氧化为 致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的 进一步反应。 b．加热时： 浓H2SO4可以与除金、铂之外的所有金属反 应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原 成SO2。如浓硫酸与金属铜的反应。
二、硝酸(特性) 1.强氧化性 (1)与金属反应 ①除金、铂以外的绝大多数金属都能与硝酸 反应。 ②常温下，冷的浓硝酸能使Fe、Al钝化。 与铜反应(写出化学方程式)
②其他活泼金属：除铁、铝外的其他活泼金 属与浓硫酸反应时，开始产生SO2，后来产 生H2。 (2)与较不活泼金属反应 金属＋浓硫酸 ――△→ 高价态硫酸盐＋SO2↑＋ H2O ①反应需要加热，否则不反应； ②浓硫酸的还原产物是SO2。
2.与非金属反应(只体现强氧化性) 非金属单质＋浓硫酸 ――△→高价态氧化物或含 氧酸＋SO2↑＋H2O 3.与还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性，能将还原性物质(如 H2S、HI、HBr)氧化。
3.将过量铁粉放入100 mL 2 mol/L的HNO3溶 液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反 应，则参加反应的Fe的质量为( )
A．2.8 g
B．5.6 g
C．4.2 g
D．11.2 g
解析：选 C。Fe 先与稀 HNO3 反应，生成的 Fe3＋再与 Fe 反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，总方 程 式 为 ： 3Fe ＋ 8HNO3( 稀 )===3Fe(NO3)2 ＋ 2NO↑＋4H2O，参加反应的 HNO3 的总的物 质的量为 0.1×2＝0.2(mol)，则参加反应的 Fe 的质量为38×0.2×56＝4.2(g)。
2.浓硫酸 (1)物理性质 纯 硫 酸 是 一 种 _无____ 色 __油__状__液____ 体 ， 常 用 的浓硫酸 的质量分 数为 98.3%， 其 密 度 为 1.84 g/cm3，沸点为338 ℃，是难挥发性酸。 浓硫酸易溶于水，能与水以任意比互溶，溶 解时放出大量的热。
(2)浓硫酸的三大特性 ①吸水性 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将 __增__大____，密度将减小，浓度将__减__小___， 体积增大。这是因为浓硫酸具有__吸__水__性， 在实验室里常用浓硫酸作___干__燥____剂。 ②脱水性 浓硫酸可以使有机化合物中的氢氧元素按 __2_∶__1____的原子个数比从有机物中脱出。
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1.下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是( ) A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出 二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、 氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形 成氧化膜而钝化
解析：选D。浓硫酸使蔗糖炭化体现的是浓 硫酸的脱水性，A不正确；浓硫酸与铜在加 热的条件下才能发生氧化还原反应，B不正 确；浓硫酸具有吸水性，可用来作气体干燥 剂，但不能用来干燥氨气，C不正确。
想一想 实验室中如何保存浓硝酸？通常用该法保存 的试剂有哪些？ 提示：实验室中将浓硝酸放在棕色瓶中密闭 保存。见光易发生分解的通常就放在棕色瓶 中密闭保存，除浓硝酸外，还有氯水、双氧 水、高锰酸钾、硝酸银等。
三、硫酸与硝酸的用途 1.都是重要的化工原料，也是化学实验室必 备的重要试剂。 2.硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗 及制取各种____挥__发__性__酸___等。
第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
新知初探自学导引
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一、硫酸 1.稀硫酸——具有酸的通性 (1)与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变_红__色__。 (2)与活泼金属反应，如Zn、Fe：Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋H2↑、Fe＋H2SO4===FeSO4 ＋H2↑。
(3)与碱性氧化物反应，如Fe2O3： __3_H__2_S_O_4_＋__F_e_2_O_3_=_=_=_F__e2_(_S_O_4_)_3＋__3_H__2_O__。 (4)与碱反应，如Ba(OH)2： H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O。 (5)与某些盐发生复分解反应，如Na2CO3： H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O。
要点突破讲练互动
要点一 浓硫酸的强氧化性
探究导引1 浓硫酸与Cu、C反应分别体现 其什么性质？ 提示：与Cu反应体现强氧化性和酸性，与C 反应体现强氧化性。
要点归纳 1.与金属的反应(体现酸性＋氧化性) (1)与较活泼金属反应 ①铁、铝钝化：常温下，当铁、铝等较活泼 的金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应, 表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝 化”现象。