第六章红外吸收光谱案例
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
信息，确定苯环的取代基类型等。
24
第一峰区（3700~2500） X-H的伸缩振动吸收 第二峰区（2500~1900）叁 键、累积双键伸缩振动吸收
第四峰区（1500~600）
第三峰区（1900~1300）
表15.7为部分重要官能团的红外吸收带的位置25
二、典型有机化合物的红外光谱主要特征
(一) 烷烃
伸缩振动
反对称伸缩振动
振动 形式
高频区
低频区
剪式振动 面内变 形振动 面内摇摆振动 面外摇摆振动
变形或弯 曲振动
化学键角发生周期性变 化的振动
面外变 形振动 扭曲变形振动
18
19
分子振动形式与红外吸收
实际观察到的红外吸收峰的数目，往往少于振动形 式的数目，减少的原因主要有：
(1) 不产生偶极矩变化的振动
动自由度。分子本身作为一个整体，有三个平动自由度
和三个转动自由度。
14
直线型分子的振动形式：3N - 5 非直线型分子的振动形式：3N -6
15
（二）分子的振动形式
a.直线型分子：3N-5
如CO2
16
b. 非线形分子： 3N – 6
如H2O
17
分子的振动形式：
•化学键两端的原子沿键轴方向作来回周期运动 对称伸缩振动
11
可见，影响基本振动频率 (即基频峰位置 )的直接原因是原 子质量和化学键力常数。
表15－1 某些化学键的力常数
化 学 键 键 长(A) k(N· cm－1)
C－C C＝C 1.54 4.5 1.34 9.6
C≡C C－H O－H N－H C＝O 1.20 15.6 1.09 5.1 0.96 7.7 1.00 6.4 1.22 12.1
58
氢键的影响
O R
C
O
H
O O
C
OH
1760
R
C
O
H
R
1700
氢键的形成使电子云密度平均化，C=O双键性减少， 键力常数减小，C=O伸缩振动频率下降。
59
分子间氢键受浓度影
响较大，因此可观测
稀释过程峰位置的变 化，来判断分子间氢 键的形成。 分子内氢键不受浓度 影响。
60
电子效应
(1)诱导效应:指电负性不同的取代基，会通过静电诱导而引 起分子中电子分布的变化，从而改变了键力常数，使基
N－H伸缩 振动3400
胺类
C-N伸缩振动 脂肪胺类1230-1030m 芳香胺类1360-1250s 1280-1180m
50
（十）酰胺
N－H伸缩振动 酰胺3300左右
N－H面内弯曲振动 又称：酰胺II带 伯酰胺1600－1640 仲酰胺1600以下
C=O伸缩振 动：酰胺I带
N－H面外弯曲振动 伯酰胺875－750 51 仲酰胺750－650
根据光谱中吸收峰的位置
化学组成分析 和形状推断未知物结构； 依照特征吸收峰的强度测 定混合物中各组分的含量
特点：快速、灵敏度高、检测试样用量少，可分
析各种状态的试样
2
红外光谱区
分子振动能级间跃迁需要的能量小，一般在 0.025-1eV间。 波长范围：0.75μm～1000μm。 红外光谱区在可见光区与微波区之间。
第六章
红外吸收光谱分析
Infrared Absorption Spectrometry, IR
6-1 红外吸收光谱分析概述
当红外光照射时，物质 的分子将吸收红外辐射，引 起分子的振动和转动能级间 的跃迁所产生的分子吸收光
谱，称为红外吸收光谱或振
动-转动光谱。
1
分子结构基础 研究 两方面 的应用
测定分子的键长、键角， 以此推断分子的立体构 型
37
邻二甲苯的红外光谱
770 — 735cm -1为邻二甲苯
38
间二甲苯的红外光谱
810 — 750cm –1
710 — 690cm –1 为间二甲苯
39
对二甲苯的红外光谱
833 — 810cm -1为对二甲苯
40
(五) 醇和酚
1. νO-H
游离羟基吸收峰： 3650-3600cm-1
（ 高而尖） 氢键缔合吸收峰： 3500-3200cm-1 （ 低而宽）
1、 2、 3、
νC H
_
3000～2800cm-1
δC
__
-1 1475 ～ 1300cm H （面内）
δC
__
H （面外）740～720cm
-1
（CH2）n当 n≥4时： 在740～720cm-1会产生吸收峰。
26
正辛烷的红外光谱图
27
异丙基和叔丁基 在1375cm-1处的 裂分情况：
28
(二) 烯烃
2.
νC-O
1300 – 1100cm-1
41
O－H伸缩振动3300附 近，吸收带强而宽。
C－O伸缩振动1260－1000 强度大，伯醇1050 、仲醇 1100、叔醇1150 酚1200 ，且强而宽
O-H 弯 曲 振 动1350。
42
（六）醚
醚的特征吸收带就是 C—O—C伸缩振动 芳基烷基醚 饱和脂肪醚1125（强） 附近 1280 － 1220 及 1100 － 1050 若α 碳上带有侧链，在1170 两个强吸收带，前者强度 －1070 区出现双带。 更大。
2800
2400
2000
1600
1200
800
400
辛炔-1
34
(四) 芳烃（苯及其衍生物）
1.
ν 2. ν
3. δ
-H
3010cm-1 ～1600cm-1 ～1500cm-1
-H
～1580cm-1 ～1450cm-1
35
36
甲苯的红外光谱
770 — 730cm –1 710 — 690cm –1为一取代苯
active) ；反之则为红外非活性（infrared inactive)。
9
二、 分子振动方程式
10
双原子分子可以看成是谐振子，根据经典力 学(胡克定律)，可导出如下公式：
1 v 2 k
k
m1 m2 m1 m2
1303 k
v
1 2 c
-1) ； k为力常 ν 为振动频率(Hz)， 用波数表示 (cm v 数，表示每单位位移的弹簧恢复力 (dyncm-1) ； μ 为折合质量(g)。
5
红外光谱图
红外光谱是分子的振动和转动光谱，是许多条相隔很 近的谱线组成的吸收谱带。
与紫外—可见光谱比较： 红外光谱吸收峰数目多、吸收曲线复杂、吸收强度弱。
6
6-2 红外光谱法基本原理 一、产生条件
• (1)红外光的能量应恰好能满足振动能级跃迁所需 要的能量，即只有当红外光的频率与分子某种振动 方式的频率相同时，红外光的能量才能被吸收。 • (2)分子振动时，必须伴随有瞬时偶极矩的变化。 即只有使分子偶极矩发生变化的振动方式，才会吸 收特定频率的红外辐射。
C＝O伸缩振动 1700附近
O－H弯曲振 动1440-1395
47
（九）酯
C－O－C伸缩振动1300－1000有两个吸收带，但易于与此区 间内的醇、酸、醚中的C－O伸缩振动带混淆。
C＝O伸缩振动 1700附近
酯带，强度大 于C=O伸缩振 48 动峰，较宽
49
N－H弯曲振动两个 1640－1560 ，900-650 伯胺：宽强， 中等 脂肪仲胺；弱，弱 芳香仲胺：被芳环掩盖
43
C－O伸缩振动 伯醇1050
饱和脂肪醚 1125 （强） 附近 44
（七）酮和醛
醛类在2830和 2720 两个吸收带 利用它们可将醛类与其它羰基化 合物区别开来，但前者易与亚甲 基的C－H伸缩振动带重叠。
C＝O伸缩振动1700 吸收强度大
45
46
（八）酸
O－H伸缩振动3000 强而宽
C－O伸缩振 动1250附近
100 90 80 70 60
T%
末端炔≡C-H 40 伸缩振动 -1 3300cm 30
20 10 0 4000
50
C≡C 伸缩振动 2100cm-1 -CH2面外变形 -CH3 面外变形 振动 振动 1470cm-1 1370cm-1
3200
CH2
n
n≥4 720cm-1
3600
饱和与不饱和 cm-1 CH伸缩振动
利用以上原理，可以计算化学键的伸缩振动频率。 1dyn=10-5N
12
例1 求C＝O健的伸缩振动频率。 解：
1 1216 23 1 . 14 10 23 12 16 6 . 02 10
v 1 2 c 12.1105 1 1303 1727 cm 1.14 1023 k
方法等 • 内部因素：电子效应（诱导、共扼效应）、氢键 的影响、振动耦合等
56
样品的状态
气态下测得的谱带波数最高，并能观察到伴随振动光谱的转
动精细结构；在液态和固态下测定的谱带波数相对较低。
丙酮在气态时C=O=1742cm-1 液态时C=O=1718cm-1
返回
57
温度效应
低温下，吸收带尖锐，随温度升高，带宽增加，带数减小
顺,反-2-辛烯的红外光谱
31
3.炔
≡C － H 伸 缩振动3300
烃
C≡C伸缩振动 末端炔键2140－2100 中间炔键2260－2190 ≡C－H弯曲振动 642－615
32
33
例1：化合物的分子式为C8H14，IR光谱图如下如下，试推断其 可能的分子结构结构。 U=1+8+(0-14)/2=2
（十一）图谱的解析
（1）不饱和度的计算:
1 U 1 n4 (n3 n1 ) 2
式中 n1 、n3和n4分别为分子中一价、三价和四价原 子的数目，不饱和度为键数和环数之和。
（2） 识别基团频率区和指纹区——先简单后复杂，先基
团频率区后指纹区，先强峰后弱峰，先初查后细查，先否 定后肯定。
7
偶极矩的概念：
d
对整个分子而言，是呈电中
性的；但由于构成分子的各个 原子因价电子得失的难易而表 现出不同的电负性，分子也因 此而显示不同的极性。通常用 偶极矩来表示。
+
HCl
+
H
Cl
q
-q
O
-q
H2O H
d
q
+
+
H
q
qd
8
红外活性与红外非活性：
在红外线吸收光谱中，并不是所有的振动都会产生 红外线吸收。只有发生偶极矩变化的振动才有能引起 可观测的红外线吸收带，称之为红外活性（infrared
3
应用最广泛为中红外光谱。
4
红外区的光谱除了用波长表征外，更常用波数（wave number ) 表征。波数是波长的倒数，表示每厘米长光波
总波的数目。若波长以m为单位，波数的单位为cm-1，则
波长与波数的关系为：
1 10 / cm / cm / m
1
4
所有的标准红外线光谱图中都标有波数和波长两种刻度。
某些化学基团的吸收频率总是出现在一 个较窄的范围内。这类频率称为基团特征振 动频率，简称基团频率。( 位置、强度、峰形 ) 它们可用作鉴别官能团的依据。
例如，羰基总是在1870～1650cm－1间，出现强吸收峰.
23
2 .指纹区（1300～700cm-1以下）
弯曲振动区
如：可用来鉴别烯烃的取代程度、提供化合物的顺反构型
1.
ν= C-H
3100
2. νC= C
1680-1620
3. δ =C -H （面外）
990和910两个峰
890
970
29
1—辛烯的红外光谱图
4
1
2
3
1. =CH的伸缩振动 3. -C =CH的面外弯曲
2. C =C的伸缩振动 4. 915cm-1的倍频峰
H H 碳氢键的面外弯曲1000cm-1、915cm-1证明是末端烯烃 30
21
6-3 基团频率与分子结构的关系
同一类型的化学键的振动频率是非常接近的， 总是出现在某一范围内。这种与一定的结构单元
相联系的振动频率称为基团频率。但它们又有差
别，因为同一类型的基团在不同的物质中所处的 环境各不相同，而这种差别又能反映出结构上的 特点。
22
一、基团频率区与指纹区
1.基团频率区（ 4000～1300cm-1）
实验中观察到的C＝O伸缩振动频率都在1700cm－1附近。 值得注意的是：在弹簧和小球的体系中，其能量变化是 连续的，而真实分子的振动能量变化是量子化的。
13
三、 分子振动的形式
（一）分子的振动自由度
每个原子在空间的位置必须有三个坐标来确定，则由 N个原子组成的分子就有了3N个坐标，或称为有3N个运
+
O C O
O
C
O
_ C
(2) 简并
+
O
O
(3) 振动吸收的能量太小
20
（三）红外光谱的吸收强度
分子振动时偶极矩的变化，不仅决定分子能否吸收红外
线光，而且还关系到吸收峰的强度。根据量子理论，红外光
谱的强度与分子振动时偶极矩变化的平方成正比。红外光谱 的吸收强度通常定性地用vs（很强），s（强），m（中 等），w（弱），vw（极弱）等来表示。
52
例2 ：
CH C CH 2OH
53
例3：某化合物其红外光谱图如下，试推测该化合物是：
ClCH2CCH2CH3 还是 HO O
Cl
？为什么
54
例4:下图为乙酸烯丙酯(CH2=CH-Biblioteka BaiduH2-O-CO-CH3)的R谱, 指出标有波
数的吸收峰的归属。
55
三、影响基团频率位移的因素
• 外部因素：浓度、温度、溶剂、试样状态、制样
24
第一峰区（3700~2500） X-H的伸缩振动吸收 第二峰区（2500~1900）叁 键、累积双键伸缩振动吸收
第四峰区（1500~600）
第三峰区（1900~1300）
表15.7为部分重要官能团的红外吸收带的位置25
二、典型有机化合物的红外光谱主要特征
(一) 烷烃
伸缩振动
反对称伸缩振动
振动 形式
高频区
低频区
剪式振动 面内变 形振动 面内摇摆振动 面外摇摆振动
变形或弯 曲振动
化学键角发生周期性变 化的振动
面外变 形振动 扭曲变形振动
18
19
分子振动形式与红外吸收
实际观察到的红外吸收峰的数目，往往少于振动形 式的数目，减少的原因主要有：
(1) 不产生偶极矩变化的振动
动自由度。分子本身作为一个整体，有三个平动自由度
和三个转动自由度。
14
直线型分子的振动形式：3N - 5 非直线型分子的振动形式：3N -6
15
（二）分子的振动形式
a.直线型分子：3N-5
如CO2
16
b. 非线形分子： 3N – 6
如H2O
17
分子的振动形式：
•化学键两端的原子沿键轴方向作来回周期运动 对称伸缩振动
11
可见，影响基本振动频率 (即基频峰位置 )的直接原因是原 子质量和化学键力常数。
表15－1 某些化学键的力常数
化 学 键 键 长(A) k(N· cm－1)
C－C C＝C 1.54 4.5 1.34 9.6
C≡C C－H O－H N－H C＝O 1.20 15.6 1.09 5.1 0.96 7.7 1.00 6.4 1.22 12.1
58
氢键的影响
O R
C
O
H
O O
C
OH
1760
R
C
O
H
R
1700
氢键的形成使电子云密度平均化，C=O双键性减少， 键力常数减小，C=O伸缩振动频率下降。
59
分子间氢键受浓度影
响较大，因此可观测
稀释过程峰位置的变 化，来判断分子间氢 键的形成。 分子内氢键不受浓度 影响。
60
电子效应
(1)诱导效应:指电负性不同的取代基，会通过静电诱导而引 起分子中电子分布的变化，从而改变了键力常数，使基
N－H伸缩 振动3400
胺类
C-N伸缩振动 脂肪胺类1230-1030m 芳香胺类1360-1250s 1280-1180m
50
（十）酰胺
N－H伸缩振动 酰胺3300左右
N－H面内弯曲振动 又称：酰胺II带 伯酰胺1600－1640 仲酰胺1600以下
C=O伸缩振 动：酰胺I带
N－H面外弯曲振动 伯酰胺875－750 51 仲酰胺750－650
根据光谱中吸收峰的位置
化学组成分析 和形状推断未知物结构； 依照特征吸收峰的强度测 定混合物中各组分的含量
特点：快速、灵敏度高、检测试样用量少，可分
析各种状态的试样
2
红外光谱区
分子振动能级间跃迁需要的能量小，一般在 0.025-1eV间。 波长范围：0.75μm～1000μm。 红外光谱区在可见光区与微波区之间。
第六章
红外吸收光谱分析
Infrared Absorption Spectrometry, IR
6-1 红外吸收光谱分析概述
当红外光照射时，物质 的分子将吸收红外辐射，引 起分子的振动和转动能级间 的跃迁所产生的分子吸收光
谱，称为红外吸收光谱或振
动-转动光谱。
1
分子结构基础 研究 两方面 的应用
测定分子的键长、键角， 以此推断分子的立体构 型
37
邻二甲苯的红外光谱
770 — 735cm -1为邻二甲苯
38
间二甲苯的红外光谱
810 — 750cm –1
710 — 690cm –1 为间二甲苯
39
对二甲苯的红外光谱
833 — 810cm -1为对二甲苯
40
(五) 醇和酚
1. νO-H
游离羟基吸收峰： 3650-3600cm-1
（ 高而尖） 氢键缔合吸收峰： 3500-3200cm-1 （ 低而宽）
1、 2、 3、
νC H
_
3000～2800cm-1
δC
__
-1 1475 ～ 1300cm H （面内）
δC
__
H （面外）740～720cm
-1
（CH2）n当 n≥4时： 在740～720cm-1会产生吸收峰。
26
正辛烷的红外光谱图
27
异丙基和叔丁基 在1375cm-1处的 裂分情况：
28
(二) 烯烃
2.
νC-O
1300 – 1100cm-1
41
O－H伸缩振动3300附 近，吸收带强而宽。
C－O伸缩振动1260－1000 强度大，伯醇1050 、仲醇 1100、叔醇1150 酚1200 ，且强而宽
O-H 弯 曲 振 动1350。
42
（六）醚
醚的特征吸收带就是 C—O—C伸缩振动 芳基烷基醚 饱和脂肪醚1125（强） 附近 1280 － 1220 及 1100 － 1050 若α 碳上带有侧链，在1170 两个强吸收带，前者强度 －1070 区出现双带。 更大。
2800
2400
2000
1600
1200
800
400
辛炔-1
34
(四) 芳烃（苯及其衍生物）
1.
ν 2. ν
3. δ
-H
3010cm-1 ～1600cm-1 ～1500cm-1
-H
～1580cm-1 ～1450cm-1
35
36
甲苯的红外光谱
770 — 730cm –1 710 — 690cm –1为一取代苯
active) ；反之则为红外非活性（infrared inactive)。
9
二、 分子振动方程式
10
双原子分子可以看成是谐振子，根据经典力 学(胡克定律)，可导出如下公式：
1 v 2 k
k
m1 m2 m1 m2
1303 k
v
1 2 c
-1) ； k为力常 ν 为振动频率(Hz)， 用波数表示 (cm v 数，表示每单位位移的弹簧恢复力 (dyncm-1) ； μ 为折合质量(g)。
5
红外光谱图
红外光谱是分子的振动和转动光谱，是许多条相隔很 近的谱线组成的吸收谱带。
与紫外—可见光谱比较： 红外光谱吸收峰数目多、吸收曲线复杂、吸收强度弱。
6
6-2 红外光谱法基本原理 一、产生条件
• (1)红外光的能量应恰好能满足振动能级跃迁所需 要的能量，即只有当红外光的频率与分子某种振动 方式的频率相同时，红外光的能量才能被吸收。 • (2)分子振动时，必须伴随有瞬时偶极矩的变化。 即只有使分子偶极矩发生变化的振动方式，才会吸 收特定频率的红外辐射。
C＝O伸缩振动 1700附近
O－H弯曲振 动1440-1395
47
（九）酯
C－O－C伸缩振动1300－1000有两个吸收带，但易于与此区 间内的醇、酸、醚中的C－O伸缩振动带混淆。
C＝O伸缩振动 1700附近
酯带，强度大 于C=O伸缩振 48 动峰，较宽
49
N－H弯曲振动两个 1640－1560 ，900-650 伯胺：宽强， 中等 脂肪仲胺；弱，弱 芳香仲胺：被芳环掩盖
43
C－O伸缩振动 伯醇1050
饱和脂肪醚 1125 （强） 附近 44
（七）酮和醛
醛类在2830和 2720 两个吸收带 利用它们可将醛类与其它羰基化 合物区别开来，但前者易与亚甲 基的C－H伸缩振动带重叠。
C＝O伸缩振动1700 吸收强度大
45
46
（八）酸
O－H伸缩振动3000 强而宽
C－O伸缩振 动1250附近
100 90 80 70 60
T%
末端炔≡C-H 40 伸缩振动 -1 3300cm 30
20 10 0 4000
50
C≡C 伸缩振动 2100cm-1 -CH2面外变形 -CH3 面外变形 振动 振动 1470cm-1 1370cm-1
3200
CH2
n
n≥4 720cm-1
3600
饱和与不饱和 cm-1 CH伸缩振动
利用以上原理，可以计算化学键的伸缩振动频率。 1dyn=10-5N
12
例1 求C＝O健的伸缩振动频率。 解：
1 1216 23 1 . 14 10 23 12 16 6 . 02 10
v 1 2 c 12.1105 1 1303 1727 cm 1.14 1023 k
方法等 • 内部因素：电子效应（诱导、共扼效应）、氢键 的影响、振动耦合等
56
样品的状态
气态下测得的谱带波数最高，并能观察到伴随振动光谱的转
动精细结构；在液态和固态下测定的谱带波数相对较低。
丙酮在气态时C=O=1742cm-1 液态时C=O=1718cm-1
返回
57
温度效应
低温下，吸收带尖锐，随温度升高，带宽增加，带数减小
顺,反-2-辛烯的红外光谱
31
3.炔
≡C － H 伸 缩振动3300
烃
C≡C伸缩振动 末端炔键2140－2100 中间炔键2260－2190 ≡C－H弯曲振动 642－615
32
33
例1：化合物的分子式为C8H14，IR光谱图如下如下，试推断其 可能的分子结构结构。 U=1+8+(0-14)/2=2
（十一）图谱的解析
（1）不饱和度的计算:
1 U 1 n4 (n3 n1 ) 2
式中 n1 、n3和n4分别为分子中一价、三价和四价原 子的数目，不饱和度为键数和环数之和。
（2） 识别基团频率区和指纹区——先简单后复杂，先基
团频率区后指纹区，先强峰后弱峰，先初查后细查，先否 定后肯定。
7
偶极矩的概念：
d
对整个分子而言，是呈电中
性的；但由于构成分子的各个 原子因价电子得失的难易而表 现出不同的电负性，分子也因 此而显示不同的极性。通常用 偶极矩来表示。
+
HCl
+
H
Cl
q
-q
O
-q
H2O H
d
q
+
+
H
q
qd
8
红外活性与红外非活性：
在红外线吸收光谱中，并不是所有的振动都会产生 红外线吸收。只有发生偶极矩变化的振动才有能引起 可观测的红外线吸收带，称之为红外活性（infrared
3
应用最广泛为中红外光谱。
4
红外区的光谱除了用波长表征外，更常用波数（wave number ) 表征。波数是波长的倒数，表示每厘米长光波
总波的数目。若波长以m为单位，波数的单位为cm-1，则
波长与波数的关系为：
1 10 / cm / cm / m
1
4
所有的标准红外线光谱图中都标有波数和波长两种刻度。
某些化学基团的吸收频率总是出现在一 个较窄的范围内。这类频率称为基团特征振 动频率，简称基团频率。( 位置、强度、峰形 ) 它们可用作鉴别官能团的依据。
例如，羰基总是在1870～1650cm－1间，出现强吸收峰.
23
2 .指纹区（1300～700cm-1以下）
弯曲振动区
如：可用来鉴别烯烃的取代程度、提供化合物的顺反构型
1.
ν= C-H
3100
2. νC= C
1680-1620
3. δ =C -H （面外）
990和910两个峰
890
970
29
1—辛烯的红外光谱图
4
1
2
3
1. =CH的伸缩振动 3. -C =CH的面外弯曲
2. C =C的伸缩振动 4. 915cm-1的倍频峰
H H 碳氢键的面外弯曲1000cm-1、915cm-1证明是末端烯烃 30
21
6-3 基团频率与分子结构的关系
同一类型的化学键的振动频率是非常接近的， 总是出现在某一范围内。这种与一定的结构单元
相联系的振动频率称为基团频率。但它们又有差
别，因为同一类型的基团在不同的物质中所处的 环境各不相同，而这种差别又能反映出结构上的 特点。
22
一、基团频率区与指纹区
1.基团频率区（ 4000～1300cm-1）
实验中观察到的C＝O伸缩振动频率都在1700cm－1附近。 值得注意的是：在弹簧和小球的体系中，其能量变化是 连续的，而真实分子的振动能量变化是量子化的。
13
三、 分子振动的形式
（一）分子的振动自由度
每个原子在空间的位置必须有三个坐标来确定，则由 N个原子组成的分子就有了3N个坐标，或称为有3N个运
+
O C O
O
C
O
_ C
(2) 简并
+
O
O
(3) 振动吸收的能量太小
20
（三）红外光谱的吸收强度
分子振动时偶极矩的变化，不仅决定分子能否吸收红外
线光，而且还关系到吸收峰的强度。根据量子理论，红外光
谱的强度与分子振动时偶极矩变化的平方成正比。红外光谱 的吸收强度通常定性地用vs（很强），s（强），m（中 等），w（弱），vw（极弱）等来表示。
52
例2 ：
CH C CH 2OH
53
例3：某化合物其红外光谱图如下，试推测该化合物是：
ClCH2CCH2CH3 还是 HO O
Cl
？为什么
54
例4:下图为乙酸烯丙酯(CH2=CH-Biblioteka BaiduH2-O-CO-CH3)的R谱, 指出标有波
数的吸收峰的归属。
55
三、影响基团频率位移的因素
• 外部因素：浓度、温度、溶剂、试样状态、制样