甲烷实验室制备及性质

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甲烷的制备与性质

甲烷的制备与性质一、实验原理ΔCH3COONa＋ NaOH====Na2CO3＋CH4 点燃CH4＋2O2====2H2O＋CO2CH4＋2Cl2====4HCl＋C甲烷制备装置二、实验操作过程与实验现象1.甲烷的制取称取4.5gCH3COONa，1.2gCaO，1.2gNaOH，混合加入研钵中，研细混匀。

将药品装入干燥试管，管口略向下倾斜，塞上带导管橡皮塞并固定于铁架台上。

预热1min 后，再对试管底部加热，约1~2min，即有大量CH4生成。

点燃，火焰高度达4～5cm，5min可收集500mLCH4。

2.甲烷的性质（1）甲烷与酸性高锰酸钾反应取一只试管，加入约3mL酸性高锰酸钾溶液，通入甲烷，观察颜色变化。

实验现象：无变化。

（2）甲烷与溴水反应用排水法收集满一试管甲烷，然后再加入约3mL溴水，塞上塞子振荡，观察颜色变化。

实验现象：无变化。

（3）甲烷在空气中的燃烧甲烷经验纯后点燃，可看到浅蓝色火焰。

在甲烷火焰上方倒置一个干燥的小烧杯，观察现象。

换一个用石灰水浸润的烧杯罩在甲烷火焰上方，观察现象。

实验现象：淡蓝色火焰（夹杂有黄色火焰）。

（4）甲烷与氧气混合爆鸣实验以H2O2为原料，MnO2为催化剂，用排水法收集2/3体积的氧气，再收集1/3体积的甲烷，盖住瓶口，用抹布包住集气瓶，瓶口对住火焰点燃，发生爆鸣。

三、实验应注意的事项1.此实验成功的关键取决于药品是否无水。

即使是新购回的无水乙酸钠，亦应事先干燥后再使用。

2.该实验中的CaO并不参与反应，它的作用是除去苛性钠中的水分、减少苛性钠与玻璃的作用，防止试管炸裂，同时也使反应混合物疏松，便于甲烷的排出。

3.制备仪器如制氧气一般装好，用试管收集气体应先验纯（甲烷的爆炸极限的体积比为5%-15%）后收集或点燃。

4.CaO除了起干燥剂的作用外，还有使反应物疏松，让甲烷易于溢出，及传热作用。

此反应成功率不是很高，而且试管极易炸裂，不易刷洗。

5.若CH3COONa过量，加热时会分解出丙酮，甲烷燃烧火焰便带有黄色。

甲烷的实验室制备及性质

② 检验副产物的性质。
２仪器和药品
试管、单孔塞、胶塞、导管、酒精灯、玻璃尖嘴，无水醋酸钠、碱石灰、醋酸钠晶体、ｃｌ、蒸馏水、
ＡｇＮＯ，溶步骤
于ＮＨ逸出。因为反应物的量少，应尽可能形成
小的密闭空间。
△Ｈ＝一６０２．ｋＪ／ｍｏ１
④几种物质的标准生成热
甲烷的实验室制备及性质
口金仲鸣
北京大学附属中学１０００８０试管中； ②滴入一滴酸性ＫＭｎＯ液振荡，紫红色褪去
・２１・
ｃＨＣＯＣＨ＋Ｎａｃｏ
（收稿日期：２０１５０５－．１２）
对有机反应易发生副反应是一例证。
① 把气体发生装置试管口处的液体收集在另
《教学仪器与实验》第３１卷２０１５年第６期
ＣｕＳｊ
△Ｈ＝一２９６ｋ：Ｊ／ｔｏｏｌ
Ｎ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）－Ｍｇ（ｓ）＋０２（ｇ）－
３Ｍｇ（ＯＨ）２＋
△Ｈ＝＋３３．９ｋＪ／ｔｏｏｌ
２ＮＨ，ｔ可向Ｍｇ，Ｎ固体中滴加ＮａＯＨ浓溶液，利
（１）ＣＨ的制取及性质验证
５思考题
①为什么要用无水醋酸钠制取ＣＨ？
① 检验气体发生装置的气密性； ② 取一角匙无水ＣＨＣＯＯＮａ，两角匙碱石灰

甲烷的制备和性质检验.docx

甲烷的制备和性质一、．目的要求1．熟悉实验室制备甲烷的原理、方法。

2．验证甲烷的性质。

二、实验原理甲烷是最具代表性的烷烃，也是最简单的烷烃。

实验室中常用无水醋酸钠和碱石灰共热的方法制备少量甲烷，其反应如下：CH3COONa+NaOH====CH4十+Na2CO3甲烷中的碳是饱和的，分子中的原子均以d键结合，所以化学性质稳定，常温下不和强酸、强碱、强氧化剂、强还原剂等发生反应。

在较特殊的条件下，甲烷也显示一定的反应能力，如可在空气中燃烧，与空气混合达到一定比例(5．53％～14％)时，遇火花即发生爆炸。

在光照条件下可发生卤代反应等。

三、实验用品1.试剂1.4g无水醋酸钠、0.4g氢氧化钠、0.4gFe2O3、0．1％高锰酸钾溶液、澄清石灰水、2.仪器普通试管、大试管(或硬质试管)、玻璃尖嘴导管、玻璃漏斗、酒精灯、水槽、铁架台。

四、实验装置实验室制备甲烷的装置如图所示。

实验室制备甲烷装置五、实验步骤1．甲烷的制备取一支干燥的大试管，称取无水醋酸钠1.4g、氧化铁0.4g和固体氢氧化钠0.4g 放到干燥的研钵中进行快速研磨，混匀，然后迅速转入大试管中。

按图连好装置。

大试管口要略向下倾，2．甲烷的性质(1)甲烷的稳定性取1支试管，一支加入约2mL0．1％高锰酸钾溶液，，然后通入甲烷，观察溶液的颜色无变化，说明甲烷不和强氧化剂反应。

(2)燃烧试验先检验甲烷的纯度，在试管口不点燃甲烷，听到“噗”的一声时，甲烷纯净。

然后在制取甲烷装置末端连接一玻璃尖嘴导管，并在上方罩一玻璃烧杯，点燃从尖嘴流出的气体，火焰的颜色为黄色、玻璃烧杯内壁上有水珠。

用蘸有澄清石灰水的烧杯罩住，发现有白色浑浊，说明有二氧化碳生成。

六、注意(1)作为吸水剂水的存在不利于甲烷的生成，氢氧化钠的吸水性很强(2)增加透气性加人氧化铁，混合物的表面积增大，有利于充分反应和甲烷气体的逸出。

保护试管生石灰可以减轻氢氧化钠对试管的腐蚀，同时还可以作为催化剂。

甲烷的制取与性质

甲烷的制法与性质一、实验目的1.掌握甲烷的实验室制法。

2.了解甲烷的性质。

3.练习不同的实验教学方法。

二、实验原理1. 本实验制取甲烷是用乙酸钠和氢氧化钠反应，一般认为是自由基反应，它由以下过程组成：链引发：CH3COONa →·CH3 + ·COONa甲烷生成：·CH3 + NaOH → CH4+·ONa碳酸钠生成：·ONa + CH3COONa →·CH3 + Na2CO3链中止：·ONa + ·COONa → Na2CO3当反应温度过高时：·CH3 + CH3COONa → CH3COOCH3+·ONa链中止时产生CO： 2·COONa → Na2CO3+ CO故表现为的总反方程式为： CH3COONa + NaOH△2Na2CO3+ CH4↑2. CH4 + 2O2点燃2H2O + CO2甲烷的物理性质是无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小，所以可以用向下排空气法和排水集气法收集甲烷气体。

本实验中利用排水法收集甲烷气体。

三、实验用品与仪器大试管、试管夹、单孔橡皮塞、软胶皮管、玻璃导管、集气瓶(125毫升)、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、毛玻璃片、坩埚钳(镊子)，研钵，钥匙，火柴。

无水乙酸钠，碱石灰，NaOH，生石灰，Fe2O3，二氧化锰、过氧化氢，溴水，澄清石灰水。

四、实验内容1.甲烷的制取（1）试剂的预处理取1.5g无水醋酸钠，0.5g NaOH，0.5g Fe2O3，0.5g CaO分别研磨。

由于CaO，无水醋酸钠，Fe2O3，NaOH大都为块状颗粒为使反应物充分接触，使用前必须分别先在研钵中分别研细（研磨之前要充分烘干）由于NaOH极易潮解，所以应最后研。

（2）收集过程①如图连接装置，检查装置气密性（具体步骤：如图连接好仪器，将导管口置于水槽中，用手握住大试管,管口有气泡冒出,松开手形成一段稳定的水柱则气密性良好）。

高二化学-烃

1.甲烷的定义及其化学性质是什么？实验室是怎样制取甲烷的？（1）甲烷分子是正四面体空间构型，分子式为CH4。

是最简单的有机化合物。

甲烷是没有颜色、没有气味的气体，沸点-161.4℃，比空气轻，它是极难溶于水的可燃性气体。

甲烷和空气成适当比例的混合物，遇火花会发生爆炸。

甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分之一。

它可用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。

化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。

在适当条件下会发生氧化、取代及加热分解等反应。

（2）甲烷的实验室制法[原理]无水醋酸钠和NaOH混合共热时发生脱羧反应，即-COOH被H原子取代生成甲烷。

甲烷难溶于水且密度比空气小，可用排水法收集，也可用瓶口向下的排空气集气法收集。

[用品]无水醋酸钠、碱石灰、试管、酒精灯、水槽、铁架台。

[操作]a.把无水醋酸钠放在瓷蒸发皿里用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，除去其中的水分后，研细，装入干燥的试剂瓶中密封待用。

b.把碱石灰研细，也在蒸发皿中加热除去水分，放入试剂瓶中密封待用。

c.把无水醋酸钠与碱石灰按3∶2的质量比混合均匀，迅速放入试管中，装上带导管的胶塞，固定在铁架台上。

d.用酒精灯加热并用排水法收集。

若用排空气集气法收集时，只能根据产气速率和集气瓶容积的大小，凭经验估计是否集满。

[备注]a.醋酸钠的脱羧反应须在无水条件下才能顺利进行，故在临使用前对无水醋酸钠和碱石灰均应经过煅烧、烘干处理。

b.制取甲烷时，碱石灰中的生石灰并不参加反应，生石灰除起吸湿作用外，还可减少固体NaOH在高温时对玻璃的腐蚀作用。

c.加热时应由试管口向后逐渐移动。

如先加热试管底部，产生的甲烷气可能会把前面的细粉末冲散，引起导管口堵塞。

d.加热温度不可过高，以免发生副反应，而使产生的甲烷中混入丙酮等气体。

e.在导管口点燃甲烷前，应先检验纯度。

2.从哪些方面学习烷烃？（1）常见烷烃烷烃即饱和烃，是只有碳碳单键和碳氢键的链烃，是最简单的一类有机化合物。

甲烷

世界上绝大多数的含碳化合物，都是有机化合物（简称有机物）。

有机化合物与人类的关系非常密切，在人们的衣、食、住、行、医疗保健、工农业生产及能源、材料和科学技术等领域中都起着重要的作用。

最早，人类只能从动植物体中取得一些糖类、蛋白质、油脂、染料等有机物作为吃、穿、用方面的必需品。

后来，人们逐步能从非生物体内取得的物质合成有机物，如合成尿素、醋酸、柠檬酸等。

如今，人们不但能合成出自然界里已有的许多有机物，而且还能合成出自然界里原来没有的多种多样性能良好的有机物，如合成树脂、合成橡胶、合成纤维、药物、染料、功能材料，等等。

越来越多的人工合成有机物不断充实着人们的物质生活，促进了经济发展和社会进步。

目前，从自然界发现的和人工合成的有机物已超过1000万种，而且新的有机物仍在不断地被发现或合成出来。

有机物的种类为什么如此繁多呢？我们知道，碳原子最外层有4个电子，在有机化合物中，每个碳原子不仅能与其他原子形成4个共价键，而且碳原子与碳原子之间也能相互形成共价键，不仅可以形成单键，还可以形成双键或三键；多个碳原子可以相互结合形成长长的碳链，也可以形成碳环（如右图所示）。

因此一个有机物的分子可能只含一个碳原子，也可能含有几千甚至上万个碳原子；而含有相同原子种类和数目的分子又可能具有不同的结构。

这就是造成碳的化合物种类和数目繁多的主要原因。

组成有机物的元素除碳外，通常还有氢、氧、氮、硫、卤素、磷等。

仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又称烃。

根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等，每一类烃中又各有许多化合物。

甲烷的分子式是CH4，在甲烷分子中，碳原子以最外电子层上的4个电子分别与4个氢原子的电子形成4个共价键。

这种用短线来表示一对共用电子的图式叫结构式。

甲烷的结构式可以表示甲烷分子中碳原子与氢原子的成键情况，但却不能说明分子里各原子在空间的分布情况。

科学实验证明，甲烷分子里的碳原子与4个氢原子并不在一个平面内，整个分子呈一个正四面体形的立体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于正四面体的4个顶点上（如下左图）。

甲烷制备与性质实验报告

甲烷的制备与性质化学一班赵元华（41007038）1、实验目的1. 掌握甲烷的实验室制法；2. 了解甲烷的性质；3. 练习不同的实验教学方法。

2、实验原理本实验选择乙酸钠与氢氧化钠混合的方式来进行制备甲烷。

具体原理如下：CH 3COONa+NaOH Na 2CO 3+CH 4↑此实验选择的是用玻璃试管盛装药品来进行试验，氢氧化钠对玻璃管在加热的情况下会加剧腐蚀，用氧化钙来稀释氢氧化钠。

甲烷的物理性质是无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小，所以可以用向下排空气法和排水集气法收集甲烷气体。

实验仪器与试剂实验仪器：铁架台、酒精灯、托盘天平、研钵、水槽、药匙、玻璃棒、火柴、集气瓶、毛玻璃片、大试管、小试管、导气管、试剂：无水醋酸钠、NaOH 、Fe 2O 3、KMnO 4、溴水、实验内容1 普通的甲烷制备方法CaO △1.试管中为乙酸钠与氢氧化钠，氧化钙的混合物。

2.甲烷气体具体实验步骤（1）检验装置气密性：把导管的下端侵入水槽中，用双手紧握试管底部，如果观察到导气管口有气泡逸出，证明装置气密性良好。

(2)称取4.5g醋酸钠和1.2g碱石灰及氢氧化钠1.2g，研细混合均匀后装入预先卷成筒状的纸内，再装入试管。

先均匀预热，可避免加热时试管的破裂。

(3)预热完全后，再集中火力由管前向管尾加热。

(4)待生成的气泡稳定之后收集一试管气体验纯。

（验纯具体方法是：将收集的气体用大拇指压紧靠近酒精灯的火焰，内有声响或噗声则气体纯净。

若有爆鸣声则不纯）2 改进后甲烷的制法和甲烷的性质实验装置如图所示具体步骤①检查装置气密性，方法与前面相同。

（2）称取无水乙酸钠3g，NaOH 4g，Fe2O3 4g。

（Fe2O3的作用可能有三：一是的Fe2O3具有良好的导热性，可以减少热量损耗；二是固着作用；三是催化剂的作用。

）用纸槽装入试管。

混匀。

（3）先均匀预热，可避免加热时试管的破裂。

（4）预热完全后，再集中火力由管前向管尾加热。

甲烷实验报告

实验名称：甲烷的制取及其性质探究一、实验目的1. 学习甲烷的制取方法；2. 探究甲烷的性质；3. 了解甲烷的用途。

二、实验原理甲烷是一种无色、无味、易燃的气体，是天然气、沼气等的主要成分。

实验室常用无水醋酸钠与碱石灰反应制取甲烷。

反应方程式如下：CH3COONa + NaOH → CH4↑ + H2O + Na2CO3甲烷的性质如下：1. 易燃：甲烷在空气中遇明火、高温等易燃；2. 不溶于水：甲烷在水中的溶解度极低；3. 密度比空气小：甲烷的密度比空气小，因此会向上扩散；4. 无毒：甲烷无毒，但浓度过高会使人窒息。

三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：试管、酒精灯、火柴、集气瓶、铁架台、橡胶塞、导气管、水槽、量筒、滴管、玻璃片等；2. 实验试剂：无水醋酸钠、碱石灰、氢氧化钠、稀盐酸、澄清石灰水等。

四、实验步骤1. 制取甲烷：（1）取一只试管，加入适量的无水醋酸钠；（2）在试管中加入适量的碱石灰；（3）用橡胶塞塞紧试管口，插入导气管；（4）将试管固定在铁架台上，点燃酒精灯加热试管；（5）观察反应过程中产生的气泡，待气泡均匀产生后，用集气瓶收集甲烷；（6）待收集满甲烷后，将集气瓶倒置在水槽中，用玻璃片盖住瓶口。

2. 探究甲烷的性质：（1）验证甲烷的易燃性：将点燃的火柴伸入集气瓶中，观察甲烷是否能被点燃；（2）验证甲烷的不溶于水性：将收集满甲烷的集气瓶倒置在水槽中，观察甲烷是否溶解；（3）验证甲烷的密度比空气小：将收集满甲烷的集气瓶倒置在水槽中，观察甲烷是否浮于水面；（4）验证甲烷的无毒性：将收集满甲烷的集气瓶倒置在水槽中，观察甲烷是否对水生生物产生影响。

五、实验结果与分析1. 制取甲烷：加热试管后，观察到试管内产生气泡，气泡均匀产生，说明甲烷已成功制取；2. 探究甲烷的性质：（1）易燃性：将点燃的火柴伸入集气瓶中，甲烷被点燃，说明甲烷具有易燃性；（2）不溶于水性：将收集满甲烷的集气瓶倒置在水槽中，甲烷未溶解，说明甲烷不溶于水；（3）密度比空气小：将收集满甲烷的集气瓶倒置在水槽中，甲烷浮于水面，说明甲烷的密度比空气小；（4）无毒性：将收集满甲烷的集气瓶倒置在水槽中，水生生物未受到甲烷的影响，说明甲烷无毒。

甲烷的制备及性质

甲烷的制法与性质一. 实验目的1. 掌握甲烷的实验室制法2. 了解甲烷的性质3. 练习不同的实验教学方法二. 实验原理甲烷在自然界的分布很广，甲烷是最简单的有机物，是天然气，沼气，坑气等的主要成分，俗称瓦斯。

也是含碳量最小（含氢量最大）的烃，也是天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分。

它可用来作为燃料及制造氢气、炭黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。

1.甲烷的物理性质：甲烷是无色无味的气体，密度小于空气，极难溶于水2.甲烷的化学性质：在通常状况下，甲烷比较稳定。

在特定条件下，甲烷能与某些物质发生反应。

可以发生取代反应，氧化反应。

加热时可分解。

3.甲烷的实验室制取：甲烷制取的实质是一定量的无水醋酸钠与一定量的氢氧化钠作用生成碳酸钠和甲烷气体。

碱石灰中的生石灰，除起干燥剂的作用外，还有使反应物疏松，让甲烷易于逸出的作用。

4. 甲烷的性质验证：2CH 4+2O22H 2O+CO 2三. 实验仪器和药品铁架台、酒精灯、托盘天平、研钵、水槽、坩埚钳、药匙、火柴、集气瓶、玻璃片、无水醋酸钠、氢氧化钠、生石灰、高锰酸钾溶液、过氧化氢、点燃二氧化锰、溴水、澄清石灰水四.实验内容1.甲烷的制取：方法一：如图1.连接好装置（先不装入药品），检查装置的气密性。

在分析天平上称取约3g无水醋酸钠，2gNaOH,2gF e2O3，分别在研钵中研细混匀。

将药品装入干燥试管，管口略向下倾斜，塞上带导管橡皮塞并固定于铁架台上，点燃酒精灯后，先均匀预热试管，然后集中在试管的中下部加热，导气管开始有气泡冒出。

待气泡快速、均匀冒出时，即表示管中空气排尽。

先在一个干燥试管收集气体进行验纯。

若气体以纯净，再开始收集。

方法二：如图1.连接好装置（先不装入药品），检查装置的气密性。

在分析天平上称取约，取6g无水醋酸钠,1.6g 氢氧化钠和1.6g氧化钙分别在研钵中研细混匀。

高一化学必修二甲烷知识点

高一化学必修二甲烷知识点甲烷是一种简单的有机化合物，分子式为CH4。

作为天然气的主要成分之一，甲烷在我们日常生活和工业生产中扮演着重要的角色。

下面将详细介绍甲烷的性质、制备方法、化学反应以及在环境保护方面的作用。

一、甲烷的性质甲烷是一种无色、无臭、无味的气体，密度小于空气，在常温常压下不易液化。

它的沸点为-161.5℃，熔点为-182.5℃。

甲烷是不可燃气体，但能与氧气发生剧烈反应燃烧，生成二氧化碳和水。

甲烷是一种非极性分子，由于电子云分布均匀，因此溶解性较差。

二、甲烷的制备方法1. 自然界中，甲烷主要由生物质的分解和地下矿藏中的石油和天然气释放而产生。

这是一种自然形成的方法，无需人工干预。

2. 实验室制备甲烷的方式是通过碳的还原反应。

将甲醇与碱金属的固体还原剂（如钠）反应，生成甲烷气体。

三、甲烷的化学反应1. 燃烧反应：甲烷与氧气发生剧烈的燃烧反应，产生二氧化碳和水。

这是甲烷在我们常见的火焰中燃烧的过程。

2. 卤素取代反应：当甲烷与卤素（如氯气）反应时，可以取代甲烷分子中的氢原子，生成卤代烷。

这是甲烷在有机合成中常见的反应之一。

3. 氧化反应：甲烷可通过催化剂参与氧化反应，生成一氧化碳和水。

该反应是甲烷作为温室气体的重要原因之一。

四、甲烷在环境保护中的作用1. 作为一种清洁燃料，甲烷在代替传统燃煤、燃油的过程中可以减少大量的二氧化碳排放，对缓解温室效应具有积极的作用。

2. 甲烷可以通过合理利用和控制煤矿、油田等地下矿藏中的甲烷释放，减少甲烷对环境的污染和破坏。

3. 在城市污水处理过程中，甲烷可以通过厌氧消化技术被生物转化产生，用于发电或供热，实现能源回收和资源利用。

综上所述，甲烷是一种重要的有机化合物，具有独特的物理性质和化学反应。

在能源利用和环境保护方面，合理利用和控制甲烷的释放，对于减少温室气体排放和实现资源循环利用具有重要意义。

甲烷的制备与性质

甲烷的制法与性质韦骁珉 41007177化学四班一、目的与要求1.掌握甲烷的实验室制法及其性质；2.练习关于甲烷的实验教学方法二、实验原理 ↑+∆+4323CH CO Na NaOH COONa CH 2224CO O 2H O CH ++点燃三、主要材料与试剂铁架台、酒精灯、大试管、托盘天平、研钵、水槽、镊子、药匙、三角架、石棉网、玻璃棒、火柴、集气瓶、玻璃片无水醋酸钠、CaO 、NaOH 、酸性4KMnO 溶液、溴水、澄清石灰水四、实验内容1.甲烷的制取（1）COONa CH 3 ∶CaO ∶NaOH =1.5∶0.4∶0.4，CaO 的量可以较随意，多一些试管腐蚀较轻，少一些腐蚀较重。

用托盘天平分别称取4.5g 处理好的无水醋酸钠，1.2g CaO 和NaOH ，将取好的药品分别在研钵中研磨成细粉，研磨后用玻璃棒将三者搅拌均匀，用纸槽将其装入大试管。

（2）将仪器如制2O 装置一样装好，先均匀预热，再集中火力由管前向管尾加热，收集一试管甲烷先验纯（甲烷的爆炸极限的体积比为5%~15%），再用排水法收集甲烷。

2.甲烷的性质（1）甲烷与酸性高锰酸钾溶液反应。

取一支试管，加入约3mL 酸性高锰酸钾溶液，通入甲烷，观察颜色变化。

实验现象：酸性高锰酸钾未褪色。

（2）甲烷与溴水反应。

取一支试管，加入约3mL 酸性高锰酸钾溶液，通入甲烷，观察颜色变化。

实验现象：溴水颜色未发生变化。

（3）甲烷在空气中的燃烧，甲烷经验纯后点燃。

在甲烷火焰上方倒置一个干燥的小烧杯，可观察到烧杯壁上有水珠生成。

取下烧杯，在烧杯中倒入澄清石灰水，可观察到澄清石灰水变浑浊，说明有2CO 生成。

实验现象：甲烷燃烧火焰微黄，烧杯壁上有水珠生成，在烧杯中倒入澄清石灰水，可观察到澄清石灰水变浑浊。

反应本质：2224CO O HO CH ++点燃；O H CaCO OH Ca CO 2322+↓=+）（（4）甲烷与氧气混合爆鸣实验。

先用排水法在集气瓶中收集1/3体积的甲烷，再以22O H 和2MnO 制取氧气，在同一集气瓶中用排水法收集2/3体积的氧气，盖好瓶口，用抹布包住集气瓶，瓶口对住火焰点燃，瓶口微微向上倾斜。

实验室制取甲烷的方法

实验室制取甲烷的方法
甲烷（Methane）是一种天然气体，是地球大气中最主要的碳氢化合物。

实验室制取甲烷的主要方法有：
一、甲烷水解法
1. 将钠金属溶于50 mL的甲醇中得到钠甲醇溶液，将其放入500 mL的
无水乙醇容器中。

2. 在钠甲醇溶液中加入少量碳酸氢钠，摇动混合均匀，使金属甲醇水
化反应生成甲烷。

3. 放入冰醋酸滴定液中，使甲烷释放，加热，蒸汽甲烷收集到反应器中。

二、乙烯水解法
1. 将乙烯用微粉碎机粉碎，与乙醇混合溶解，加入无水苯酸，金属氢
氧化物或催化剂混合物，加入无水乙醇中封闭反应，加热反应。

2. 设置分馏装置，将反应性的气体分离出来，收集到反应器中。

3. 通过抽滤法将乙烷、乙烯分离出来。

三、天然气驯化法
1. 将金属氢氧化物或催化剂放入无水乙醇中，加入天然气，反应温度
调节在190℃左右，开始反应。

2. 使用紫外分光光度计、比重计等仪器监测反应液，确保反应参数得
到最佳调节。

3. 将反应后的混合物冷却，过滤，去除沉淀物，并使用分福技术将想要收集的甲烷收集到反应器中。

四、特种气体驯化法
1. 将特种气体（一般为煤气、汽油尾气中的碳氢化合物）加入类似乙烯水解法的反应混合物中，加热反应。

2. 使用反应器等仪器加热混合物，得到想要收集的甲烷。

3. 通过分福技术，将混合气体中的甲烷收集到反应器中。

以上就是实验室制取甲烷的方法，它们大多都是利用水解反应和驯化反应，获取甲烷的最佳反应条件可根据实际需要调节，最终的效果取决于参数的选择、反应温度、催化剂的选用等因素。

甲烷的制备与性质

气体排出；
③ 加热时应将试管向下倾斜；
④ 实验结束后，先撤导管，后撤酒精灯（防止水倒吸，使试管炸裂）.
2．甲烷的性质实验
（1）甲烷在空气中的燃烧
操作过程：甲烷验纯后直接在导管口点燃；然后在甲烷火焰上方倒置一个
干燥的小烧杯；最后换一个用澄清石灰水浸润的烧杯罩在甲烷火焰上方，观察
实验现象。
实验现象：在导管口点燃，开始为浅蓝色火焰，几分钟后看到发出黄色火
3.徐春秀.高师中学化学教学论中甲烷制备实验的教学改进研究[J].江西化工，2011，（02）:48-51.
评价：本文主要是对中学教材中的甲烷的制取实验进行了详细分析。主要探究了不同催化剂对甲烷制备实验的催化效果,及对合适的反应物配比进行了探究, 且提出了比较适宜的实验方案。这对中学化学中甲烷制取实验有很大提高，并启发了我以后教学时要对课本已有知识进行分析改进，这样才能切实提高自我的科学素养。
2.秦丙昌.保护试管制备甲烷的方法[J].化学教育，2010，（04）:75-76.
评价：在甲烷制备实验中试管易炸裂，造成资源的浪费。而本篇文章就提出了保护试管的方法，是通过铜片制作了一种与试管相配套的船形反应器。通过实验证实该方法不仅有效的保护了试管,而且有利于甲烷产率进一步提高。这篇文章详细介绍了船形反应器的制作，且经过了实验证实其是行之有效的。这为我们以后进行甲烷制备实验提供了很好的借鉴作用。
5.秦丙昌，宋正华，付小普.甲烷制备实验的探讨[J].化学教学，2003，（10）:12-13.
评价：实验室通常采用无水乙酸钠和碱石灰共热制备甲烷。然而,碱石灰的成分是什么,却有两种不同说法;按上述方法制备甲烷,往往存在反应慢、产率低等问题,并且,反应过程中有大量水生成,也未得到明确解释。为了解决上述问题, 该文献对此实验进行了探讨,明确了碱石灰的成分,比较了不同制备方法的实验效果,确定了最佳原料配比。

甲烷制备

一、反应原理（一）实验室制取甲烷实验室利用醋酸钠和氢氧化钠相互作用制甲烷。

这个反应是一级均裂脱羧反应，即游离基反应。

链的引发和传递过程CH3COONa→·CH3+·COONa·CH3+NaOH→CH4+·ONa·ONa+CH3COONa→·CH3+Na2CO3当过热时，链的传递过程中将会产生副产物丙酮：·CH3+CH3COONa→CH3COCH3+·ONa实验室中一般总是用无水醋酸钠和碱石灰共热反应来制取甲烷碱石灰中的氧化钙不参加反应，但它能防止氢氧化钠潮解，而影响上述反应的进行。

同时可减少氢氧化钠加热时对玻璃的腐蚀作用，保护试管，使反应物疏松，便于甲烷排出。

（二）甲烷的化学性质甲烷在一般条件下，化学性质稳定。

如常温下与强氧化剂高锰酸钾、溴水不反应。

但在一定条件下，如点燃、高温或催化剂存在时，甲烷也可参与反应发生。

1．纯净的甲烷点燃时与氧气发生氧化反应同时放出大量的热。

CH4+2O2CO2↑+2H2O+890kJ2．高温、隔绝空气条件下甲烷发生分解反应称为热裂。

CH4C+2H23．见光条件下，甲烷与卤素发生取代反应。

CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl二、操作过程（一）实验室制甲烷实验室制取甲烷与实验室制取氧气都是加热固体混合物制取气体，所以操作相同。

（二）甲烷化学性质1．甲烷的可燃性①用排水法收集集气瓶1/3容积的甲烷气，再在此瓶内收2/3容积的氧气。

把集气瓶取出水槽，用毛巾包好瓶底，拿到蜡烛火焰上点燃，立即听到强烈的爆鸣声，气浪把蜡烛吹灭。

②甲烷的安静燃烧。

将纯净甲烷气点燃，观察淡蓝色火焰，把干燥洁净的小烧杯，倒扣在甲烷燃烧火焰的上方，观察烧杯壁上出现水雾。

立即关闭甲烷气，向小烧杯中倒入澄清石灰水，振荡，观察澄清石灰水变浑浊。

甲烷知识点总结文库

甲烷知识点总结文库一、甲烷的性质1. 物理性质甲烷是一种无色、无味、易燃的气体，它的分子式为CH4，属于非极性分子。

该气体在常温下为气态，密度小于空气，可漂浮在空气中。

甲烷的沸点为-161.5℃，熔点为-182.5℃，这表明它在常温下是气态。

另外，甲烷是一种不溶于水的气体。

2. 化学性质甲烷是一种较为稳定的化合物，不容易发生化学反应。

在氧气充足的情况下，甲烷可以燃烧，生成二氧化碳和水：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这是一种高效的能量转化过程，因此甲烷被广泛应用作为燃料。

此外，甲烷还可以在一定条件下与氯气反应，生成氯甲烷等化合物。

二、甲烷的制备1. 天然气提取天然气是地下储存的气体混合物，其中主要成分就是甲烷。

天然气的提取通常是通过水平井或者钻井将天然气从地下挖掘出来，然后经过一系列的处理，如去除杂质和液态组分，最终得到纯净的甲烷气体。

2. 实验室合成实验室中也可以通过一些化学反应制备甲烷。

其中一种常用的方法是将碳的粉末与过量的氢气在高温高压条件下反应，生成甲烷气体：C + 2H2 → CH4三、甲烷的应用1. 燃料作为一种优秀的燃料，甲烷被广泛应用于家庭、工业和交通等领域。

由于甲烷燃烧时生成的二氧化碳和水是清洁无害的，因此它被誉为“最干净的化石燃料”。

甲烷可以用于家用燃气灶、工业锅炉、发电厂等的燃料。

此外，甲烷还可以作为汽车和公交车的燃料，用于推动发动机。

2. 化工原料甲烷可以作为化工原料用于合成其他有机化合物，如甲醇、丙烯等。

甲烷经过氧化反应或氢解反应可以生成甲醇，而甲醇又是一种重要的化工原料。

此外，甲烷还可以通过一系列的反应，如氯化反应、氟化反应、氢化反应等，合成其他有机化合物，如氯甲烷、氢氟酸甲酯等。

3. 其他应用甲烷还有一些其他应用，如用作航天火箭的推进剂、用于生产人造钻石的碳源等。

四、甲烷的环境影响甲烷是一种温室气体，它对地球的大气有着较强的吸收能力，能够吸收和保留太阳能辐射，使地球的表面温度升高。

甲烷的制法与性质2实验报告3

甲烷的制法与性质一、实验目的与要求1、掌握甲烷的实验室制法及了解甲烷的性质2、熟练掌握固热加热制备气体的装置。

3、初步掌握本实验的演示教学方法。

4、掌握并熟练实验仪器正确的使用方法。

5、锻炼中学化学实验展示技能。

二、实验原理1、制备反应CH 3COONa + NaOHNa 2CO 3 + CH 4链引发：CH 3COONa → ·CH 3 + ·COONa甲烷生成：·CH 3 + NaOH → CH 4 +·ONa碳酸钠生成：·ONa + CH3COONa →·CH 3 + Na 2CO 3链中止：·ONa + ·COONa → Na 2CO 3当反应温度过高时：·CH 3 + CH 3COONa → CH3COOCH 3 +·ONa链中止时产生CO ：2·COONa → Na 2CO 3 + CO故表现为的总反方程式为：CH 3COONa + NaOH === Na 2CO 3 + CH 4↑2、甲烷的性质（1）、分子结构：正四面体形非极性分子，一个C 以sp3杂化位于正四面体中心，4个H 位于正四面体的4个顶点上。

甲烷的立体结构（2）、物理性质：通常条件下甲烷是无色、无味、可燃和微毒的气体。

甲烷△对空气的重量比是0.54，比空气约轻一半。

熔点：-182.5℃，沸点：-161.5℃ ，甲烷溶解度很小，极难溶于水（可以用排水法收集甲烷气体）。

（3）、化学性质：1）、与高锰酸钾和溴水反应不褪色：把制得的甲烷气体通入盛有高锰酸钾溶液（加几滴稀硫酸）的试管里，没有变化。

再把甲烷气体通入溴水，溴水不褪色。

2）、取代反应：与氯气在光照条件下可以发生取代反应，生成多氯代物。

甲烷与Cl 2的取代反应：CH 4 + Cl 2 → CH 3Cl + HCl ，CH 3Cl + Cl 2 → CH 2Cl 2 + HCl ，CH 2Cl 2 + Cl 2 → CHCl 3 + HCl ，CHCl 3 + Cl 2 → CCl 4 + HCl 。

甲烷实验室制法

甲烷实验室制法
甲烷是一种简单的有机化合物，可通过多种实验室制法制备。

1. 酸碱法制备甲烷：
将一定量的甲醇（甲醇为甲烷的前体）倒入容器中，加入适量的浓硫酸作为催化剂。

然后用碱溶液（如氢氧化钠溶液）逐滴加入容器中。

反应进行时，产生甲烷气体并溶于溶液中。

最后，将容器中的气体转移到收集瓶中，即可得到纯净的甲烷气体。

2. 电弧法制备甲烷：
将甲醇溶液注入塞有石英玻璃杯的高压电化学池中。

通过电极引入高频电弧，在高温高压条件下，甲醇分解成甲烷和二氧化碳。

通过调控反应条件，可得到较高纯度的甲烷。

3. 氢化反应制备甲烷：
将一定量的一氧化碳和氢气以一定比例混合，通过催化剂（如铁催化剂）加热反应，即可发生氢化反应生成甲烷。

反应结束后，通过冷凝收集气体，得到甲烷。

4. 氢氧化钠与铝反应法制备甲烷：
将少量金属铝放入装填了氢氧化钠的反应瓶中，随后快速添加少量水，反应剧烈放出大量气体。

将这些气体收集起来，并进行净化和稳定处理，即可得到甲烷。

这些实验室制法仅为常见的几种方法，具体的方法选择应根据实际情况和需求进行决定。

甲烷乙烯乙炔的制备和性质

乙烯性质试验
① 与卤素反应 a. 0.5ml1%Br2/CCl4
b. 通入乙烯振荡，观察现象。
② 氧化 a. 0.5ml0.1%KMnO4+0.5mFra bibliotek10%H2SO4
b. 通入乙烯振荡，观察现象。
③ 可燃性（采用安全点火法）
3. 乙炔的制备
在250ml干燥的蒸馏烧瓶中，放入干净河砂，平铺于瓶底，沿瓶壁小心地放入块状碳化钙6g，瓶口装上一个恒压漏斗蒸馏烧瓶的支管连接盛有饱和CuSO4溶液的洗气瓶。把15ml饱NaCl倾入恒压漏斗中，小心地旋开活塞使食盐水慢慢地滴入蒸馏烧瓶中，即有乙炔生成，注意控制乙炔生成的速度。
3.乙炔的制备
蒸馏烧瓶、恒压漏斗、具支试管、氯化亚铜、NaCl、CuSO4、1%Br2/CCl4、 0.1%KMnO4、10%H2SO4、Tollen试剂、HgO+H2SO4
四、实验步骤
1.甲烷的制备（醋酸钠和碱石灰法）
① 按图4-3连接好装置，检查气密性。 ② 把5g无水NaAc和3g碱石灰及2gNaOH放在研钵中研细充分混合均匀，立即到入试管中，从底部往外铺。
乙炔性质试验
① 与卤素反应 0.5ml1%Br2/CCl4，通入CH≡CH观察现象。
② 氧化 1ml0.1%KMnO4+0.5ml10%H2SO4，通入CH≡CH观察现象。
③ 乙炔银生成 0.5mlTollen试剂，通入CH≡CH观察溶液有何变化。
④ 乙炔铜的生成 1ml氯化亚铜，通入CH≡CH观察溶液有何变化。 ⑤ 乙炔水化 P164 图4-7反应装置。将乙炔通入硫酸汞溶液中，反
3. 煤矿井下的瓦斯爆炸是什么引起的？
4. 制备乙烯的实验要注意哪些问题？如果不迅速升高温度结果如何？

甲烷的制法与性质

甲烷的制法与性质一、实验目的1、掌握甲烷的实验室制法,了解甲烷的性质；2、练习不同的实验教学方法。

二、实验原理CH3 OONa+NaOH △Na2CO3+CH4↑CH4+2O2点燃2H2O+CO2甲烷是无色、无味、可燃和微毒的气体。

甲烷密度小于空气。

三、实验仪器与试剂铁架台、酒精灯、托盘天平、研钵、水槽、药匙、玻璃棒、火柴、集气瓶、玻璃片无水醋酸钠、碱石灰、NaOH、生石灰、Fe2O3、KMnO4、溴水、澄清石灰水四、实验内容1、甲烷的制取(1)检查装置气密性。

用插有玻璃弯管的弹孔橡皮塞塞住硬质大试管，将弯管的另里端放入装有水的水槽中。

用双手捂住大试管。

若装置气密性良好，一段时间后置于水槽中的导气管管口有气泡冒出，将导气管取出水槽，管中会形成一段水柱,则说明装置气密性良好。

(2)称取1.2gNaOH，1.2gFe2O3，4.5gCH3COONa，在研钵中分别研细。

然后混合于研钵中，用玻璃棒搅拌均匀。

将药品放入纸槽中，送入试管底部，将药品平铺于试管底部。

(3)按照从左到右，从上到下的原则组装仪器装置（如下图所示）点燃酒精灯后，先均匀预热试管1～2分钟，然后集中在试管中药品的前部加热，一段时间后再集中于试管底部加热。

导气管开始有气泡冒出，待气泡快速、均匀冒出时，用排水法收集CH4。

的试管斜向下靠近灯焰，松 (4)检验甲烷的纯度。

点燃酒精灯，将装满CH4安静地燃烧说明所收集的气体纯净，若发出爆鸣声说明所收集气开手指，若CH4态不纯。

2、甲烷的性质(1)甲烷与酸性高锰酸钾溶液反应。

取一支试管，加入约3mL酸性高锰酸钾溶液，通入甲烷，观察发现颜色无变化。

(2)甲烷与溴水反应。

取一支试管，加入约3mL溴水溶液，通入甲烷，观察发现颜色无变化。

（3）甲烷在空气中的燃烧甲烷经验纯后点燃，可看到浅蓝色火焰，火焰高达4～5cm。

在甲烷火焰上方倒置一个干燥的小烧杯，可观察到烧杯壁上有水珠生成，说明甲烷在空气中燃烧产生水。