热点专题训练：盖斯定律与化学中的能量变化

热点专题训练：盖斯定律与化学中的能量变化

1．2g 氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )。 (A)2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1) △H =-142.9kJ ／mol (B)2H 2(g)+ O 2(g)==2H 2O(1) △H =+285.8 kJ ／mol (C)2H 2+O 2==2H 2O △H =-285.8 kJ ／mol (D)H 2(g)+

2

1O 2(g)==H 2O(1) △H ==-142.9kJ ／mol

2．在一定温度下，CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为

2CO(g)+O 2(g)==2CO 2(g) △H ==-566kJ

CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H =-890kJ

1molCO 和3molCH 4组成的混合气体，在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )。 (A)2 912kJ (B)2 953kJ (C)3 236kJ (D)3 867kJ 3.100g 碳粉燃烧所得气体中，CO 占

3

1，CO 2占

3

2体积，且：

C(s)+

2

1O 2(g)==CO(g) △H =-110.35kJ ／mol

CO(g)+ 2

1O 2(g)==CO 2(g) △H =-282.57 kJ ／mol

与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是( )

(A)392.92kJ (B)2 489.44 kJ (C)784.92 kJ (D)3 274.3kJ

4，完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q ，为完全吸收生成的CO 2，并使之生成正盐，消耗掉0.8mol ／LNaOH 溶液500mL ，则燃烧1mol 酒精放出的热量是( )。 (A)0.2Q (B)0.1Q (C)5Q (D)10Q 5．已知热化学方程式： H 2O(g)＝H 2(g)+ 2

1O 2(g) △H =+241.8kJ ／mol

H 2(g)+

2

1O 2(g)＝H 2O(1) △H =- 285.8kJ ／m01

当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )。

(A) △H =+88kJ (B) △H =+2.44kJ (C) △H =-4.98kJ (D) △H =-43kJ 6．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：

H +(aq)+OH -(aq)＝H 2O(1) △H =-57.3kJ ／mol

已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O △H =- Q 1kJ ／mol

2

1H 2SO 4(浓) + NaOH(aq) ＝

2

1Na 2SO 4(aq) +H 2O(1) △H =- Q 2kJ ／mol

HNO 3(aq)+KOH(aq)＝KNO 3(aq)+H 2O(1) △H =- Q 3kJ ／mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q 1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为( )。 (A)Q 1＝Q 2=Q 3 (B)Q 2>Q 1>Q 3 (C)Q 2>Q 3>Q 1 (D)Q 2=Q 3>Q 1 7． 已知有热化学方程式：SO 2(g)+

2

1O 2(g)==SO 3(g) △H =-98.32kJ ／mol

现有4molSO 2参加反应，当放出314.3kJ 热量时，SO 2的转化率最接近于( )。 (A)40％ (B)50％ (C)80％ (D)90％

8．已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H =- Q 1 kJ

2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H =- Q 2 kJ

2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1) △H =- Q 3kJ 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为( )。

(A)0.4Q 1+0.05Q 3 (B)0.4Q 1+0.05Q 2 (C)0.4Q 1+0.1Q 3 (D)0.4Q 1+0.2Q 2 根据以下叙述，回答9、10小题

能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可由自然界中大量存在的水来制取：

2H 2O(1)== H 2(g)+

2

1O 2(g) △H= +285.8kJ ／m01

9．下列叙述正确的是( )

(A)电能是二级能源 (B)水力是二级能源 (C)天然气是一级能源 (D)焦炉气是一级能源

10．关于水制取二级能源，以下研究方向不正确的是( )。

(A)构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，由此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

(B)设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解

(C)寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

(D)寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢 11．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的5个反应(由氨气、HCl 和水制备NH 4C1水溶液)。请判断反应④的反应热_____________________________________。

①NH 3(g)+HCl(g)=NH 4Cl(s ) △H =-176kJ/mol

②NH 3(g)+H 2O(l)=NH 3(aq) △H =-35.1kJ ／mol ③HCl(g)+H 2O(l)=HCl(aq) △H =-72.3kJ ／mol ④NH 4C1(s)+H 2O(1)=NH 4C1(aq)

⑤NH 3(aq)+HCl(aq)=NH 4C1(aq) △H =-52.3kJ ／mol 12．已知下列热化学反应方程式：

Fe 203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g) △H =-24.8kJ ／mol Fe 203(s)+

3

1CO(g)==

3

2Fe 2O 3(s)+C02(g) △H =-15.73kJ ／mol

Fe 304(s)+CO(g)==3FeO(s)+C02(g) △H =+640.4kJ ／mol 试写出CO 气体还原FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体的热

化学反应方程式：____________________________________________________________

13．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既熔融于自身的结晶水中，又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶

______________________表示)。