题型检测(五) 物质结构 元素周期律

题型检测（五）物质结构元素周期律

1．X、Y、Z、W均为短周期主族元素,原子序数依次增大.X与Z位于同一主族,Z的核外电子数是X的2倍,Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数.下列说法正确的是()

A．原子半径：r(X)

B．Y的氧化物能与氢氧化钠溶液反应

C．Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D．Z的气态氢化物的稳定性比W的强

解析：选B由题意可知,X为O、Y为Al、Z为S、W为Cl元素.A项,原子半径：r(O)S,则Z(S)的气态氢化物的稳定性比W(Cl)的弱,错误.

2．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大.已知：A的一种原子不含中子；B原子最外层电子数是次外层的3倍；C与A处于同一主族；D的原子序数是B的2倍.下列叙述正确的是()

A．在B、D、E形成的简单离子中,E离子的还原性最强

B．B与C形成的化合物中一定含有离子键,也可能含有共价键

C．D的简单气态氢化物的热稳定性比E的气态氢化物强

D．1 mol E的单质与C最高价氧化物对应水化物的溶液完全反应时,转移2 mol电子解析：选B A的一种原子不含中子,A为氢,B原子最外层电子数是次外层的3倍,B为氧,C与A处于同一主族,C为钠,D的原子序数为B的2倍,D为硫,E为氯.A项,B、D、E形成的简单离子分别为O2－、S2－、Cl－,因三种元素中非金属性S最弱,则还原性最强应该是S2－,错误；B项,B与C形成的化合物同时含有共价键和离子键的物质是Na2O2,正确；C项,Cl 元素的非金属性比S强,所以HCl比H2S的稳定性强,错误；D项,Cl2与NaOH溶液的反应是歧化反应,Cl2既是氧化剂又是还原剂,1 mol Cl2完全反应时转移1 mol电子,错误.

3．(2019·重庆七校联考)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y(XW)Z2

是一种新型净水剂,XW－是一种10电子微粒,且对水的电离有抑制作用,X和Y能形成二元化合物R,工业上电解熔融的R可制取Y的单质.下列说法正确的是()

A．含有Y元素的离子水解一定显酸性

B．电解熔融R时,X的离子向阳极移动

C．简单离子半径：Z>Y>X

D．可用pH试纸测定Z单质水溶液的pH

解析：选B短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,由“XW－是一种10电子微粒,且对水的电离有抑制作用”,推出X为O,W为H；由“X和Y能形成二元化合物R,工业上电解熔融的R可制取Y的单质”及“Y(XW)Z2是一种新型净水剂”,可推出Y为Al,R为Al2O3；由Y(XW)Z2中各元素化合价代数和为0,推出Z为－1价,从而推出Z为Cl.A 项,KAlO2溶液因AlO－2水解而显碱性,错误；B项,电解熔融R(Al2O3)时,X的离子(O2－)向阳极移动,正确；C项,电子层数多的离子半径大,具有相同核外电子排布的离子,原子序数小的离子半径大,则简单离子半径：Z(Cl－)>X(O2－)>Y(Al3＋),错误；D项,因氯水中含具有漂白作用的HClO,故不能用pH试纸测定氯水的pH,错误.

4.(2019·福州质测)有五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q,它们的原子序数逐渐增大；在周期表中的相对位置如图所示,Z是组成叶绿素的金属元素.下列说法错误的是()

A．工业上都用电解法制Z、R单质

B．X和Y的单质熔点：X

C．Z、R、Y的简单离子半径：Y>Z>R

D．Y和Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q

解析：选B根据Z是组成叶绿素的金属元素,可知Z为Mg,则R为Al,Q为P,X为C,Y 为N.A项,工业上用电解熔融氯化镁的方法制Mg,用电解熔融氧化铝的方法制Al,正确；B 项,C的单质有金刚石、石墨等,N的单质为N2,碳的单质熔点高于氮的单质熔点,错误；C 项,Mg2＋、Al3＋、N3－均有两个电子层,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径：N3－>Mg2

＋>Al3＋,正确；D项,非金属性：N>P,故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4,正确.

5.(2019·安徽五校第二次质量检测)R、X、Y、Z是原子序数依次增

大的四种主族元素,且原子序数均不超过20.R的一种氧化物在常温下能

形成二聚物,使气体颜色变浅.X的氢化物的水溶液能刻蚀玻璃容器,Z的

化合物做焰色反应实验时,透过蓝色钴玻璃片可观察到紫色.向Y的含氧酸钠盐溶液中通入CO2,观察到沉淀质量(m)与CO2体积(V)的关系如图所示.下列说法不正确的是() A．Y单质的熔点一定高于Z单质

B．R的氧化物对应的水化物一定是强酸

C．X的简单气态氢化物的热稳定性比R的强

D．化合物ZX一定能破坏水的电离平衡

解析：选B根据2NO2(红棕色)N2O4(无色),可知R的一种氧化物为NO2,R为N；根据氢氟酸能刻蚀玻璃,知X的氢化物为HF,X为F；Z的化合物的焰色为紫色,则Z为K；向Y的含氧酸钠盐溶液中通入CO2有沉淀产生,结合原子序数关系可知该盐可以为NaAlO2或Na2SiO3,则Y为Al或Si.A项,Y的单质可以为Al或Si,二者的熔点均高于K的熔点,正确；B项,N2O3对应的水化物HNO2为弱酸,错误；C项,非金属性F>N,因此简单气态氢化物的热稳定性HF>NH3,正确；D项,KF由于F－水解,可促进水的电离,正确.

6．(2019·合肥调研检测)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的原子核内只有1个质子,Y原子最外层比W原子最外层多1个电子,Z的单质是空气中含量最高的气体,W的单质在常温下接触浓硫酸会钝化.下列说法正确的是()

A．原子半径：Y

B．简单离子半径：Z>W

C．X、Y形成的化合物只含有极性键

D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

解析：选B X原子的原子核内只有1个质子,则X为H；Z的单质是空气中含量最高的气体,则Z为N；W的单质在常温下接触浓硫酸会发生钝化且W为短周期主族元素,则W