高中化学必修一第二章离子反应知识点

第二节离子反应

杭信一中何逸冬

一、电解质

1、电解质定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

2、电离：电解质溶于水或受热熔化时形成自由离子的过程。

3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

4、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

5、强电解质与弱电解质的注意点：

○1电解质的强弱与其在水溶液里的电解程度有关，而与其溶解

度的大小无关。

○2电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离

子所带电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然联系。

○3强电解质包括：强酸、强碱和大多数盐及所有的离子化合物

和少数的共价化合物。

○4弱电解质包括：弱酸、弱碱、中强酸（水也是弱电解质）

○5共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离。

6、电解质与电解质溶液的区别：

电解质是纯净物，电解质溶液时混合物。无论电解质还

是非电解质的的导电都是指本身，而不是说只要在水溶

液或者是熔融状态下能导电就是电解质。

注意事项：

○1电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。

○2电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。

○3难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，

测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质

○4电解质在水溶液或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质

与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。

【习题一】

（2018•余姚市校级模拟）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．COOH B． C． D．

【考点】电解质与非电解质．电解质与非电解质

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】物质水溶液能导电，说明溶液中存在自由移动的阴阳离子；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，据此进行解答。

【解答】解：A．COOH在水溶液中能够导电，属于电解质，故A不选；

B．的水溶液导电，但二氧化硫为非电解质，故B选；

C．在水溶液中能够导电，属于电解质，故C不选

D．是单质既不电解质，也不是非电解质，故D不选；

故选：B。

【习题二】

（2016春•牡丹江校级期末）下列说法中正确的是（）

A．氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl-

B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质

C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═

【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质在水溶液中的电离．电解质与非电解质

【专题】化学用语专题；电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】A．氯化钠在水分子的作下电离出阴阳离；

B．完全电离的电解质是强电解质；

C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳；

D．硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子．

【解答】解：A．氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子，不需要外加电源，故A错误；

B．完全电离的电解质是强电解质，碳酸钙难溶于水，但只要溶解就完全电离，所以酸钙是强电解，故B正确；

C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是酸而不是二化碳，所以碳酸是电解质、二氧化碳是非电解质，故C错误；

D．硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子，电离方程式为，故D错误；

故选：B。

【习题三】

（2012秋•吉林期末）pH均为2的两种酸溶液X和Y，分别与足量的金属锌反，酸X比Y产生的氢气，下列断一定合理的是（）

A．X是弱酸，Y是强酸

B．X和Y都是强酸

C．X是二元酸，Y是一元酸

D．无法判断出两种酸的组成和性质

【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质在水溶液中的电离．

电解质与非电解质1

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】强酸完全电离，弱酸部分电离，与足量的金属锌反应，酸性弱的酸产生的氢气多．

【解答】解：强完全离，弱酸部分电离，与足量的金属锌反应，酸性弱的酸产生的氢气多，故酸X为酸性弱的酸，Y不一定为强酸。

故选：D。

【习题四】

（2015秋•株洲校级期中）在下列100mL液体中，分别加入0.05molNaOH晶体，溶液导电性变化较大的是（）

A．0.5mol/L溶液 B．0.5mol/L盐酸

C．0.5mol/LH2SO4 D．0.5mol/L醋酸

【考点】电解质溶液的导电性．电解质与非电解质222

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】溶液的导电能力强弱取决于自由移动离子的浓度的大小，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，要使溶液的导电性变化不大，则溶液中离子浓度变化不大，据此解答．

【解答】解：A．氯化铵为强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，故A错误；

B．盐酸为强电解质，与氢氧化钠反应生成氯化钠仍是强电解质，溶液中离子浓度变化不大，导电能力变化不大，故B错误；

C．硫酸为强电解质加入氢氧化钠得到的硫酸钠仍然是强电解质，反应消耗氢离子，但是生成了钠离子，离子浓度变化不大，导电能力变化不大，故C错误；D．醋酸是弱电解质，不能完全电离，溶液中氢离子浓度小于0.5mol/L，和NaOH 恰好完全反应生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度变化较大，溶液导电性变化较大，故D正确；

故选：D。

【习题五】

（2015秋•安庆期中）有以下几种物质：①食盐晶体②铜③KNO3溶液④熔融的氢氧化钾⑤液态氯化氢⑥二氧化碳⑦酒精．回答以下问题（填序号）：

以上物质中能导电的是②③④属于电解质的是①④⑤．

【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性：电解质与非电解质。

【分析】（1）能导电的物质，必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子；

（2）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质．

【解答】解：（1）能导电的物质，必须具有能自由移动的带电的微粒，金属②铜中存在能自由移动的带负电的电子能导电；③KNO3溶液中有自由移动的离子，能导电；⑥KNO3溶液中有能自由移动的正负离子，也能导电．