盐类的水解及其应用学案教案.doc
盐类的水解化学教案
盐类的水解化学教案一、教学目标：1. 让学生了解盐类水解的概念和特点。
2. 使学生掌握盐类水解的规律和影响因素。
3. 培养学生运用盐类水解知识解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 盐类水解的概念：盐类在水中溶解时，离子与水分子发生作用，产生酸碱性质的过程。
2. 盐类水解的特点：可逆性、非氧化还原性、离子性。
3. 盐类水解的规律：根据盐类的组成，判断其水解程度和酸碱性。
4. 影响盐类水解的因素：温度、浓度、离子强度等。
5. 盐类水解的实际应用：酸碱滴定、缓冲溶液的配制等。
三、教学方法：1. 采用讲授法，讲解盐类水解的概念、特点、规律及影响因素。
2. 利用案例分析，让学生了解盐类水解在实际应用中的重要性。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。
4. 利用实验演示，增强学生对盐类水解的理解。
四、教学步骤：1. 引入：通过日常生活中的实例，如食醋、纯碱等，引导学生思考盐类水解的现象。
2. 讲解：详细讲解盐类水解的概念、特点、规律及影响因素。
3. 案例分析：分析实际应用中的盐类水解现象，如胃药、洗涤剂等。
4. 小组讨论：让学生结合所学知识，探讨盐类水解在实际中的应用。
5. 实验演示：安排实验，让学生直观地观察盐类水解的过程。
五、教学评价：1. 课堂问答：检查学生对盐类水解基本概念的理解。
2. 练习题：巩固学生对盐类水解规律和影响因素的掌握。
3. 实验报告：评估学生在实验中的观察、分析及解决问题的能力。
4. 小组讨论报告：评价学生在团队合作中的表现及对盐类水解实际应用的理解。
5. 期末考试：全面检测学生对盐类水解化学知识的掌握程度。
六、教学资源：1. 教材：《无机化学》、《有机化学》等相关章节。
2. 课件：制作盐类水解相关课件，辅助讲解。
3. 实验器材：酸碱指示剂、缓冲溶液、盐类溶液等。
4. 网络资源：查询相关学术论文、教学视频，丰富教学内容。
七、教学重点与难点：1. 教学重点：盐类水解的概念、特点、规律及影响因素。
高二化学教案盐类的水解(精选3篇)
高二化学教案盐类的水解（精选3篇）教案一：盐类的水解教学目标：1.了解盐类的水解反应。
2.掌握盐类的水解方程式和产物。
3.通过实验观察盐类的水解过程，并总结规律。
教学重点：盐类的水解方程式和产物。
教学难点：盐类的水解规律。
教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，试管，移液管，酚酞指示剂。
实验器材：烧杯，三角废旧瓷片，酒精灯，玻璃棒。
教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回忆有关酸碱和盐类的知识，并了解到盐类有时候也可以发生水解反应。
Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。
2.重复步骤1，使用Na2SO4、CuSO4、BaCl2替代NaCl，观察颜色的变化。
Step 3 实验结果解释：让学生根据实验结果总结盐类的水解规律。
Step 4 归纳总结：让学生总结盐类的水解方程式和产物，并把实验结果归纳到盐类的水解规律中。
Step 5 拓展讨论：引导学生思考，在实际生活中有哪些常见的盐类是可以水解的，这些水解反应有什么特殊的应用。
Step 6 小结：对本节课所学内容进行小结，并检查学生的学习情况。
教学延伸：可以让学生自主设计实验，观察不同浓度的盐溶液的水解情况，进一步深入了解盐类的水解反应规律。
教案二：盐类的水解与溶液的酸碱性教学目标：1.了解盐类的种类和水解的基本反应方程式。
2.掌握溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。
3.能够通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。
教学重点：溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。
教学难点：通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。
教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，酚酞指示剂，酚酞溶液。
实验器材：试管，玻璃棒，滴管。
教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回顾盐的定义和不同种类的盐，以及酸碱与盐的关系。
Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。
《盐类的水解》教案
一、教学目标1. 让学生理解盐类水解的概念和实质。
2. 使学生掌握盐类水解的规律和影响因素。
3. 培养学生运用盐类水解知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 盐类水解的概念：盐类在水中溶解时，阳离子与阴离子分别与水分子发生作用，产生酸碱性质的过程。
2. 盐类水解的实质：盐类在水中溶解时，离子与水分子发生相互作用，导致溶液中H+和OH-的浓度发生变化，从而使溶液呈现酸碱性。
3. 盐类水解的规律：根据盐类离子的酸碱性质，分为强酸强碱盐、弱酸强碱盐、强酸弱碱盐和弱酸弱碱盐，它们的水解程度不同。
4. 影响盐类水解的因素：离子浓度、温度、溶剂等。
5. 盐类水解在实际中的应用：如调节土壤pH值、制备缓冲溶液等。
三、教学重点与难点1. 重点：盐类水解的概念、实质、规律及影响因素。
2. 难点：盐类水解的规律和影响因素的理解与应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨盐类水解的相关问题。
2. 利用实例分析，让学生了解盐类水解在实际中的应用。
3. 采用小组讨论法，培养学生团队合作精神和口头表达能力。
4. 利用多媒体手段，形象地展示盐类水解的过程。
五、教学安排1. 第1-2课时：讲解盐类水解的概念和实质。
2. 第3-4课时：分析盐类水解的规律和影响因素。
3. 第5-6课时：实例分析，了解盐类水解在实际中的应用。
4. 第7-8课时：小组讨论，培养学生运用盐类水解知识解决实际问题的能力。
5. 第9-10课时：总结与复习，进行课堂测试。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问的方式，了解学生对盐类水解概念和实质的理解程度。
2. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，了解他们对于盐类水解规律和影响因素的掌握情况。
3. 实例分析报告：评估学生对盐类水解在实际应用中的理解，通过报告的形式进行。
4. 课堂测试：设计相关的测试题目，测试学生对盐类水解知识的掌握和应用能力。
七、教学资源1. 教材：盐类水解的相关章节。
2. 多媒体课件：用于展示盐类水解的过程和实例。
化学教案盐类的水解
化学教案：盐类的水解一、教学目标1.了解盐类水解的原理及规律。
2.掌握不同类型盐类的水解特点及水解程度。
3.能够运用盐类水解的知识解决实际问题。
二、教学重点与难点1.教学重点：盐类水解的原理、水解规律及水解程度的判断。
2.教学难点：不同类型盐类水解的特点及水解程度的计算。
三、教学过程一、导入新课1.复习已学过的酸碱中和反应，引导学生思考中和反应后的产物。
2.提问：中和反应后的产物是否稳定？为什么？二、探究盐类水解的原理1.通过实验，观察不同盐溶液的酸碱性。
2.引导学生分析实验现象，得出盐类水解的原理。
3.讲解盐类水解的实质：盐中的离子与水分子发生反应，弱电解质。
三、讲解盐类水解的规律1.强酸弱碱盐的水解规律：水解显酸性。
2.强碱弱酸盐的水解规律：水解显碱性。
3.弱酸弱碱盐的水解规律：水解程度较小，溶液酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。
四、讲解不同类型盐类水解的特点1.强酸弱碱盐：如氯化铵，水解显酸性。
2.强碱弱酸盐：如碳酸钠，水解显碱性。
3.弱酸弱碱盐：如醋酸铵，水解程度较小，溶液酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。
五、讲解盐类水解程度的判断1.通过实验，观察不同盐溶液的水解程度。
2.引导学生分析实验数据，得出水解程度的判断方法。
3.讲解水解程度与盐的浓度、温度等因素的关系。
六、应用盐类水解的知识解决问题1.举例说明盐类水解在生活中的应用，如调节土壤酸碱性、制备缓冲溶液等。
2.出具一些实际问题，让学生运用盐类水解的知识进行解答。
七、课堂小结2.强调不同类型盐类水解的特点及在实际问题中的应用。
八、作业布置1.复习盐类水解的相关知识。
2.完成课后练习，巩固所学内容。
九、教学反思1.在讲解盐类水解的规律时，可以增加一些实例，帮助学生更好地理解和掌握。
2.在讲解水解程度的判断方法时，可以让学生更多地参与讨论，提高他们的思维能力和实际操作能力。
附：课后练习A.氯化钠B.碳酸钠C.醋酸铵D.氯化铵2.下列关于盐类水解的说法，正确的是（）。
《盐类的水解》学案
《盐类的水解》教案《盐类的水解》教案一、学习目标：知识技术：初步掌握盐类水解的观点，理解盐类水解的本质，并可以运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。
能力培育：经过盐类水解观点的引出、议论，培育运用已学知识来认识问题，解决问题的思想能力，并由此形成抽象归纳，形成规律，运用规律的能力。
科学思想：从分组实验中察看到现象：本是中性的水溶解了构成不一样的盐时，溶液的酸碱性会略有不一样，接着从剖析中得出结论，这类现象是由盐类水解反响决定的，即某些盐的离子接受了水电离出来的H+或 OH—，而促使了水的电离。
由此意识到，本质决定现象，现象是本质的详细表现。
科学质量：从自己已经熟习的知识下手，不停设疑，演示实验，激起激烈的好奇心，而后进行理论剖析，由表及里，找出现象的真实原由。
学生在理论剖析，总结规律的一系列活动中，获取极大的学习乐趣，由此喜欢化学。
二、学习要点盐类水解的本质 ,理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律三、学习难点盐类水解方程式的书写和剖析四、解决方法采纳着手做实验，剖析现象，得出结论，考证结论，并进行运用的科学研究方法。
五、学习进度盐类的水解1、阅读课本 P66 第一段到实验 [3-1] ，在教师的指导下，进行分组实验，此中一组测 CH3COONa、Na2CO3 的 pH，一组测 NH4Cl 、Al2(SO4)3 的 pH，一组测 NaCl、KNO3 的 pH，最后一组测 Na2CO3、NH4Cl 的 pH。
2、测出各样盐的水溶液的pH 后，归纳出强酸弱碱盐呈性，强碱弱酸盐呈性，强碱强酸盐呈性。
回答课本P66 中的议论。
3、教师指引学生先阅读课本，并联合课件演示，剖析CH3COONa 水溶液呈碱性的原由，进而得出第一个知识点——盐类水解的观点：4、剖析盐类水解与酸碱中和的关系，并写出CH3COONa 水解的化学方程式和离子方程式：醋酸钠的水解 .doc5、运用 CH3COONa 水解的原理，持续写出Na2CO3 水解的化学方程式和离子方程式：（注意有无气泡产生）以此类推出 Na2S 和 Na3PO4 等多元弱酸盐的水解方程式。
《盐类的水解》教案.doc
盐类水解的规律一、教材分析“盐类水解”这一教学内容是苏教版《化学反应原理》（选修4）第三章第三节内容。
本节内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。
教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液冇的是呈碱性、冇的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。
同时，盐类水解的知识乂与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。
从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系Z后的又一个平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质溶解平衡构成了屮学化学的完報的平衡体系，通过学习盐类水解，冇利于学生构建电解质溶液的平衡体系。
二、学情分析在此之前，学生已经学习了化学平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系。
学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。
在此基础上再来探究盐类在溶液屮的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，乂能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用和再认识。
三、教学目标1.理解盐类水解的实质2.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性3.能正确帖写盐类水解的离子方程式4.通过实验探究，理论分析，由宏观现象分析微观木质，揭示原因，提升逻辑思维能力5.能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐6.体验科学探究的乐趣，学会透过现彖看本质四、教学重点和难点教学重点：盐类水解的实质教学难点：盐类水解方程式的书写五、教学过程［引入］问题情境酸、碱溶解在水中形成的溶液分别显示什么性？为什么？［过渡］盐可以分为哪几种类型呢？1、盐的分类酸+碱二=盐+水（屮和反应）牛成的盐：①强酸强碱盐，NaCl、K2SO4②强酸弱碱盐，FeCh、NH^Cl③强碱弱酸盐,CH3COONa. K2CO3④弱酸弱碱盐,CHsCOONa. （NHJ2CO32、探究盐溶液的酸碱性P79活动与探究实验演示板书：一、演的类型与盐溶液酸碱性的关系盐的类型：强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐加入NaCl中性酸性碱性3、探究原因：盐溶液呈现不同酸碱性的原因氯化钠溶于水后电离产生的Na\ Cl都不能与水电离产生的H+或0H-结合，溶液呈中性。
盐类水解知识及其应用专题复习教案
盐类水解知识及其应用专题复习【教学目标】知识技能：使学生掌握盐类水解的实质和规律，并能够运用水解规律及平衡知识解释、说明有关化学事实。
能力培养：创设问题情景，引导学生注重掌握知识的准确性，培养学生运用知识逻辑推理，解决新问题的能力。
科学思想：通过实验及问题讨论，加强学生对现象与本质的辩证关系的理解，使学生学会用实验方法和逻辑推理去探究物质之间的内在联系。
科学品质：通过对水解知识的拓展与迁移，激发学生的学习兴趣和求知欲，让学生自己设计实验，培养学生的创造性和严谨求实的科学品质。
科学方法：分析推理，迁移应用及科学抽象。
【重点与难点】水解规律的综合应用及准确的分析表述。
【教学过程设计】教师活动【引言】我们已经知道盐溶液不一定是中性溶液，其原因是由于盐类的水解。
本次课的内容是复习水解实质、规律及相关知识在解决实际问题中的应用。
学生活动回忆思考有关盐类水解的概念及其规律。
【投影演示】（1）少量CH3COONa固体投入盛有无水乙醇的培养皿，滴加几滴酚酞然后再加入少量水。
（2）少量镁粉投入盛有NH4Cl水溶液的培养皿。
【提问】请结合两个实验现象，分析、解释其本质原因，并写出有关离子方程式。
观察实验，记录现象：（1）开始酚酞不变色，加水后变红色；（2）有气泡产生。
讨论分析现象得出：实验（1）CH3COO-与水电离出的H+结合生成CH3COOH，而使水的电离平衡向右移动，溶液显碱性。
因此盐类水解，水也是必要的反应物之一。
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-实验（2）NH4+水解，使溶液显酸性，镁与水解产生的氢离子发生置换反应生成氢气。
NH4++H2O NH3·H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑由于水解平衡的正向移动，产生的气体中除氢气可能也有氨气。
归纳小结：【板书】一、盐类水解的实质【投影】例1、现有酚酞、石蕊、0.1mol/L氨水、氯化铵晶体、0.1mol/L盐酸、熟石灰和蒸馏水，若仅用上述试剂怎样用简单实验方法证明氨水是弱碱？讨论可能的实验方案。
盐类的水解平衡及应用教案
盐类的水解平衡及应用教案盐类的水解平衡是指盐溶解在水中时所产生的离子与水分子之间的反应，通常分为两种情况：弱酸盐和弱碱盐的水解平衡。
在水解平衡中，溶解度积常数(Ksp)是一个重要的指标，用于描述溶质在水中的溶解程度。
一、弱酸盐的水解平衡弱酸盐指的是存在部分水解产生酸性溶液的盐类。
举例来说，钠酸盐(NaHCO3)在水中会部分水解生成碱性的氢氧根离子(OH-)和弱酸性的二氧化碳(CO2)。
NaHCO3 + H2O Na+ + HCO3- + H2O Na+ + OH- + CO2↑水解反应中，溶液中的氢氧根离子增多，使pH值升高，酸性减弱，因此NaHCO3呈碱性。
应用方面，NaHCO3常用于消化不良时的中和作用，也可以作为美食烘焙中发酵剂的成分。
二、弱碱盐的水解平衡弱碱盐指的是存在部分水解产生碱性溶液的盐类。
举例来说，铝铵(SAlNH4)在水中会部分水解生成酸性的氢氧根离子(OH-)和弱碱性的氨气(NH3)。
SAlNH4 + H2O SAl3+ + NH4+ + H2O OH- + NH4+ + Al(OH)3↓水解反应中，溶液中的氢氧根离子增多，使pH值升高，酸性减弱，因此SAlNH4呈碱性。
应用方面，SAlNH4常用于草坪维护中的氨基肥料，提供植物所需的氮元素。
总结起来，盐类的水解平衡及应用主要有以下几点：1. 盐类的水解平衡是指盐在水中溶解时，离子与水分子之间发生的反应。
2. 弱酸盐在水中部分水解产生碱性溶液，如NaHCO3在水中生成的氢氧根离子和二氧化碳。
3. 弱碱盐在水中部分水解产生酸性溶液，如SAlNH4在水中生成的氢氧根离子和氨气。
4. 水解平衡与溶液的pH值相关，溶液中氢氧根离子浓度越高，溶液越呈碱性。
5. 应用方面，弱酸盐和弱碱盐可以用于中和作用、调节土壤酸碱度等。
这些内容旨在提供关于盐类水解平衡及应用的一般概念，具体应用和实验操作需要根据具体情况而定。
盐类的水解教案
盐类的水解及其应用第1课时【学习目标】通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律【学习重难点】盐类水解的原理一、探究盐溶液的酸碱性及原因教学过程【引入】通过学习我们知道，酸溶液呈酸性，是因为酸电离出H+，破坏了水的电离平衡，使[H+]＞[OH-]；碱溶液呈碱性，是因为碱电离出OH-，破坏了水的电离平衡，使[H+]＜[O H-]；盐不能电离出H+或OH-，盐溶液是否显中性？水溶液的酸碱性是由溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的。
[H+] =[OH—]，溶液呈中性[H+] >[OH—]，溶液呈酸性，且[H+]越大酸性越强[H+]< [OH—]，溶液呈碱性，且[OH—]越大酸性越强酸溶液中酸也电离出H+，从而使得[H+] >[OH—]，溶液呈酸性，碱溶液中碱也电离出OH—，从而使得[H+] < [OH—]，溶液呈碱性，一、自探设疑请同学们阅读鲁科版课本，以小组为单位提出本节课你想了解的内容，归纳形成自探提纲。
根据自探提纲，独立自探，初步解决相关问题。
教师预设的自探提纲：1.盐类水解的定义；2.盐类水解的条件；3.盐类水解的实质；4.水解的表示方法。
二、解疑合探小组内讨论，对你学习的内容进行补充完善，并准备展示、评价。
1.书面展示工整、规范、条理清晰，要体现小组内的最高智慧；2.非展示同学继续讨论，在同学点评时及时提出自己的疑问或补充；3.评价同学先打分，不够满分，说出扣分依据（先评书写，再评对错，后简述知识点）。
教师点拨、补充、讲解：【实验探究一】盐溶液的酸碱性实验：鲁科版教材82面活动探究测0.1mol/L溶液的PH 【设疑自探一】若按中和反应生成盐的酸、碱的强弱对盐进行分类，可将盐分为四类，如Na2SO4属于“强酸强碱盐”，将82面活动探究中的盐进行分类，填入下表。
并归纳出盐的二者关系？谁强显谁性【解疑合探一】盐类水解的原理纯水中加入CH3COONa晶体使之成为0.1mol/l的醋酸钠溶液。
盐类的水解化学教案
盐类的水解化学教案盐类的水解化学教案1教学目标1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
教学重点盐类水解的本质教学难点盐类水解方程式的书写和分析实验准备试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试液、pH试纸。
教学方法启发式实验引导法教学过程[提问引入]酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？[演示]1．用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。
2．用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。
（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）[学生实验]用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。
[讨论]由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。
[学生小结]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性[讲述]下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。
[板书]一、盐类的水解1．强碱弱酸盐的水解[讨论]（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？[播放课件]结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水解原理。
[讲解]CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH－，建立新平衡时，c（OH－）>c （H+），从而使溶液显碱性。
[板书]（1）CH3COONa的水解CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－[小结]（投影）（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH －结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
第三节盐类的水解教案.doc
第三节盐类的水解山东省临沂市高新实验中学尹克平教学目标：1、知识目标：①理解盐类水解的概念和一般规律；②归纳影响盐类水解程度的主要因素；③能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
2、能力目标：①培养学生逻辑推理能力；②通过联系生产和生活实际，培养知识的综合应用能力。
3、情感目标：通过盐类水解的学习，深刻理解内因和外因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的统一与转化等对立统一的自然辩证观。
教学重点：①盐类水解的本质；②盐类水解方程式的书写；③影响盐类水解的因素。
教学难点：①盐类水解方程式的书写和分析；②影响盐类水解的因素。
课时安排：二课时教学方法：采用设置问题、实验、讨论、分析、归纳、讲解、自学相结合的教学法方法教学用具：仪器用品： CH3COONa、Na2CO3、 NH4Cl、 Al2(SO4)3、 NaCl、 KNO3、NaHCO3盐溶液、酚酞试液、PH试纸、玻璃棒、试管、试管夹。
投影仪、电脑。
教学过程：第一课时[ 引入新课 ][ 提问 ]①溶液的酸碱性与溶液中的—的相对大小有何关系？cH+和 cOH———。
[ 生 ]酸溶液 cH+ > cOH ,碱溶液 cH+< cOH ,中性溶液cH+= cOH[ 提问 ]②当在水中加入酸或碱时，对水的电离平衡有何影响？[ 生 ]抑制水的电离。
[ 创设情境 ] 当在水中加盐时，是否对水的电离平衡产生影响呢？下面请同学们自己动手，用PH 试纸测量一下你面前所放的 CH3COONa、 Na2CO3、 NH4Cl、 Al2(SO4)3、NaCl、 KNO3六种盐溶液的 PH 并填入表 1 的前三栏。
（投影表 1）表1：溶液CH3 COONa Na2CO3NH4Cl Al2(SO4)3NaCl KNO3PH 值酸碱性cH+与 cOH—的关系盐的类型[ 学生实验，教师巡视并提醒学生正确使用PH 试纸 ][ 提问 ]这六种盐溶液是否都呈中性？[ 生 ]不是。
[ 过渡 ]我们知道盐溶液中的H+和 OH—都来源于水，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？我们这节课就来解决这个问题。
《盐类水解的应用》 导学案
《盐类水解的应用》导学案一、学习目标1、理解盐类水解在日常生活和工农业生产中的应用。
2、掌握利用盐类水解原理解决实际问题的方法和思路。
二、知识回顾1、盐类水解的定义：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。
2、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。
三、盐类水解的应用（一）日常生活中的应用1、用纯碱溶液清洗油污纯碱（碳酸钠）溶液呈碱性，原因是碳酸根离子水解：CO₃²⁻＋H₂O ⇌ HCO₃⁻＋ OH⁻。
油污在碱性条件下容易水解生成可溶于水的物质，从而被清洗掉。
2、明矾净水明矾（十二水合硫酸铝钾）溶于水后，铝离子水解：Al³⁺＋ 3H₂O ⇌ Al(OH)₃（胶体）＋ 3H⁺。
生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质，使其沉降达到净水的目的。
3、泡沫灭火器泡沫灭火器的原理是利用硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合时发生双水解反应：Al³⁺＋ 3HCO₃⁻＝ Al(OH)₃↓ ＋ 3CO₂↑ 。
产生大量二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而喷出泡沫灭火。
（二）工农业生产中的应用1、土壤改良某些地区的土壤呈酸性或碱性，不利于农作物生长。
可以通过施加适量的碱性或酸性肥料，利用盐类水解来调节土壤的酸碱度。
例如，对于酸性土壤，可以施加草木灰（主要成分碳酸钾），碳酸钾水解呈碱性，中和土壤的酸性。
2、化肥的使用铵态氮肥（如氯化铵、硫酸铵）不能与草木灰混合使用。
因为铵根离子水解呈酸性：NH₄⁺＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ＋ H⁺，碳酸根离子水解呈碱性，二者混合会发生双水解反应，使氨气逸出，降低肥效。
3、工业废水处理某些工业废水中含有重金属离子，如铜离子、汞离子等，可以通过加入某些盐类，使其生成沉淀而除去。
例如，向含铜离子的废水中加入硫化钠，铜离子与硫离子结合生成硫化铜沉淀。
（三）化学实验中的应用1、配制和保存易水解的盐溶液配制氯化铁溶液时，为了防止氯化铁水解生成氢氧化铁沉淀，通常将氯化铁固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释。
《盐类的水解》教案
一、教案简介本教案主要围绕盐类的水解进行讲解，通过分析盐类的组成、水解原理、水解类型及影响因素等内容，使学生掌握盐类水解的基本概念和应用。
本教案适用于高中化学教学，共计五个章节。
二、教学目标1. 了解盐类的组成及分类；2. 掌握盐类水解的原理及特点；3. 熟悉不同类型的盐类水解反应；4. 了解盐类水解的影响因素；5. 能够运用盐类水解知识解决实际问题。
三、教学内容第一章：盐类的水解原理1.1 盐类的组成及分类1.2 盐类水解的定义及原理1.3 盐类水解的实质第二章：盐类水解类型2.1 强酸强碱盐的水解2.2 强酸弱碱盐的水解2.3 弱酸强碱盐的水解2.4 弱酸弱碱盐的水解第三章：影响盐类水解的因素3.1 温度对盐类水解的影响3.2 浓度对盐类水解的影响3.3 离子强度对盐类水解的影响第四章：盐类水解的应用4.1 酸碱指示剂的选择与应用4.2 盐类水解在缓冲溶液中的应用4.3 盐类水解在溶解度中的应用第五章：实际问题分析5.1 食盐水的pH值及其影响因素5.2 熟石灰改良酸性土壤的原理5.3 蛋白质的水解与盐析四、教学方法1. 采用讲授法，系统讲解盐类水解的基本概念、原理及应用；2. 利用实例分析，让学生了解盐类水解在实际生活中的作用；3. 开展小组讨论，探讨盐类水解的影响因素及解决实际问题的方法；4. 布置课后习题，巩固所学知识。
五、教学评价1. 课后习题完成情况；2. 课堂互动表现；3. 小组讨论成果；4. 盐类水解应用案例的分析能力。
六、教学资源1. 教材及相关参考书目；2. 网络资源，如化学教育网站、学术文章等；3. 实验材料，如酸碱指示剂、食盐、熟石灰等；4. 多媒体教学设备，如投影仪、电脑等。
七、教学进度安排1. 第一章：2课时；2. 第二章：2课时；3. 第三章：1课时；4. 第四章：2课时；5. 第五章：2课时。
八、教学反思在教学过程中，要及时关注学生的学习反馈，根据实际情况调整教学节奏和内容，注重培养学生运用知识解决实际问题的能力。
第3讲盐类的水解及应用(教案)
课时3盐类的水解及应用（基础课）考纲要求★靶向明确1．了解盐类水解的原理。
2．了解影响盐类水解程度的主要因素。
3．了解盐类水解的应用。
4．能利用水解常数(K h)进行相关计算。
知识点一盐类的水解及影响因素【考必备·清单】1．盐类的水解2．盐类的水解规律实例：下列盐溶液：①CuSO4②KNO3③Na2CO3④(NH4)2SO4⑤NaHCO3⑥CH3COONa 溶液呈酸性的是：____①④____；溶液呈碱性的是：____③⑤⑥__；溶液呈中性的是：______②____。
[名师点拨](1)盐类发生水解反应后，其水溶液往往呈酸性或碱性，但也有特殊情况，如CH3COONH4溶液呈中性。
(2)多元弱酸的酸式盐溶液呈酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
如NaHCO3溶液中HCO－3的水解＞电离，故溶液呈碱性；NaHSO3溶液中HSO－3的电离＞水解，故溶液呈酸性。
(3)能发生相互促进的水解反应的盐溶液的酸碱性，取决于弱酸、弱碱的相对强弱，如NH4F溶液呈酸性，是因为HF的电离常数大于NH3·H2O的电离常数。
3．水解离子方程式的书写(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。
如Na2CO3水解的离子方程式：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
(2)多元弱碱盐水解：方程式一步完成。
如FeCl3水解的离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
(3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
如NaHCO 3与AlCl 3溶液混合反应的离子方程式： Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
[名师点拨](1)盐类的水解是微弱的，书写用“”不标“↑”和“↓”。
(2)多元弱酸根分步书写，水的化学计量数始终是1，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
(3)Al 3＋(或Fe 3＋)与CO 2－3、HCO －3、S 2－、HSO －3、AlO －2发生相互促进的水解反应，水解程度较大，进行完全，书写时要用“===”“↑”“↓”。
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盐类的水解及其应用学案班级：姓名：学习目标：1.初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。
2.学会正确书写盐类水解的离子方程式。
3.了解影响盐类水解的因素。
学习重点盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律学习难点判断盐溶液的酸碱性【导学过程】：一、盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系【实验引导】【自主探知】COONa水溶液呈碱性的原因。
（1）分析CH3（2）分析一下NHCl为什么显酸性?4（3）为什么NaCl溶液是中性的?二、盐类水解规律有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性,无弱呈中性。
注意：这只一般规律，也有例外的，如：。
【小结】：填写酸性、碱性、或中性：强酸强碱形成的盐溶液显性；强酸弱碱形成的盐溶液显性；弱酸强碱形成的盐溶液显性。
三、建立盐类水解的概念：(1).定义：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。
(2).水解的特点：①.可逆：②.吸热：△H＞0③.一般很微弱,水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、“↑”符号，生成物（如H2CO3、NH3•H2O等）也不写分解产物；④.水解平衡（动态）(3).水解的条件：(4).水解的实质：四、影响盐类水解的主要因素(1).内部因素(主要因素):盐的本性，，盐的水解程度越大。
(2).外因因素(次要因素) :①.温度：因水解是_____热过程，所以温度越，水解程度越大。
②.浓度：盐的浓度越，水解程度越大，但是。
五、水解离子方程式的书写①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”②一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、“↑”符号，生成物（如H2CO3、NH3•H2O等）也不写分解产物；③多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式一般只写第一步。
【探究练习】：（1）强碱弱酸盐：发生水解的离子为，溶液显性。
如CH3COONa水解离子方程式为：；Na2CO3水解离子方程式：。
（2）强酸弱碱盐：发生水解的离子为，溶液显性。
如FeCl3水解离子方程式为：。
NH4Cl 水解化学方程式为：。
（3）弱酸弱碱盐：都弱都水解。
水解程度增大，溶液可能显性，这取决于水解生成的弱酸、弱碱相对电离程度的大小，一般不做要求。
（4）强酸强碱正盐：不水解，溶液显性。
如NaCl、Na2SO4等。
六、盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性：NaCl溶液： NaHSO3溶液： CH3COONa溶液： NaH2PO4溶液：NH4Cl溶液： Na2HPO4溶液： CH3COONH4溶液： NaHCO3溶液：2.判断盐溶液蒸干的问题盐溶液蒸干判定蒸干后剩余什么物质，应该考虑如下三个方面因数：①.该盐是否能水解？②.该盐是否受热易分解？③.该盐是否具有还原性？能水解的盐:——加热将促进盐的水解，如果盐的水解产物中，酸是易挥发性酸（HCl、HNO3、H2CO3等且碱是弱碱（难溶的金属氢氧化物及NH3.H2O），加热蒸干得不到原来的盐!例如：MgCl2(aq): ；AlCl3(aq): ；Fe(NO3)3(aq): 。
该盐能受热易分解：Ca(HCO3)2：；NaHCO3：；KMnO4：；NH4Cl：。
该盐具有还原性：Na2SO3：；FeSO4：。
练习：1、MgCl2(aq)制备MgCl2.6H2O可否直接加热？；2、由MgCl2.6H2O制备无水MgCl2可否直接加热？。
3、下列晶体可以用灼烧法测定结晶水数目的是（）A.Cu(NO3)2.3H2O B.FeCl3.6H2OC.KAl(SO4)2.12H2O D.FeSO4.7H2O4、下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？FeCl3溶液 Na2CO3· 10H2OFe(NO3)3溶液 CuSO4· 5H2OFe2(SO4)3溶液 Na2SO3溶液Na2CO3溶液 Ca(HCO3)2溶液。
3.易水解盐溶液的配制与保存：FeCl3(aq)的配制方法: ；FeCl2溶液的配制方法：；FeSO4溶液的配制方法：；Na2SiO3溶液的配制方法：；保存NH4F溶液溶液的配制方法：。
4.盐作净水剂的原理：明矾的净水原理：。
5.某些化肥的使用使土壤酸碱性变化(NH4)2SO4（硫铵）； K2CO3（草木灰）；(NH4)2SO4（硫铵）与K2CO3（草木灰）不能混用的原因：。
6.利用盐类水解除杂除去MgCl2溶液中混有FeCl3杂质的方法：。
7.热的纯碱去污能力更强原因：。
8.根据盐溶液的PH值判定对应的酸或碱的相对强弱相同物质的量浓度的三种钠盐：NaX、NaY及NaZ的PH值依次为7、8和9，HX、HY和HZ的水溶液的酸性相对强弱！9.判定离子能否大量共存：——能发生不可逆双水解的离子不能大量共存！①如 Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- SO32-、HSO3-在溶液中水解进行到底,②Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-在溶液中水解进行到底，但Fe3+与S2-、HS- SO32-、HSO3-为氧化还原反应。
练习：写出下列反应的化学方程式、离子方程式（强烈双水解：指能使水解反应进行到底，生成沉淀、气体的弱酸弱碱这时要用=连接，沉淀标↓符号，气体标↑符号）。
1.Al2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液：2.Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液：3.Al2(SO4)3溶液和NaAlO2溶液：10.泡沫灭火器的原理原料：Al2(SO4)3和 NaHCO3溶液：工作原理：。
11.食品工业原料：明矾与小苏打制糕工作原理：。
12.酸式盐溶液的酸碱性的判断：——酸式盐溶液的酸碱性通常由水解和电离程度的相对大小来决定。
例如：(1).NaHSO3 NaH2PO4溶液显 ________性，因为(2).NaHS NaHCO3溶液显 ________性，因为【课后练习】：1.写出下列盐水解的离子方程式：(1)NH4NO3；(2)FeCl3；(3)K2CO3，；(4)CuSO4；(5)CH3COONH4。
2.关于盐类水解的说法不正确的是( )A.盐类的水解反应通常是吸热反应B.盐类的水解可看做是酸碱中和反应的逆反应C.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐D.纯碱溶液呈碱性，加热后其pH增大3.能使水的电离平衡向右移，且水溶液显酸性的粒子是( )A.H＋B.OH－C.Al3＋D.HCO3- 4.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( )A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3D.K2CO35.下列各组中的离子，都能发生水解的一组是( ) A．Na＋、Cu2＋、Cl－、ClO－ B．Ca2＋、Zn2＋、SO42-、S2－C．Fe2＋、Sn2＋、F－、CH3COO－ D．K＋、Ba2＋、SO42-、I－6.下列有水参加的反应中，不属于盐类水解反应的是( )A.NH4+＋ H2O ⇋ NH3·H2O ＋ H＋ B.Al3＋＋ 3H2O ⇋ Al(OH)3＋ 3H＋C.AlO2-＋ 2H2O ⇋ Al(OH)3＋ OH－ D.HCO3-＋ H2O ⇋ H3O＋＋ CO32-7.25℃时，有四种盐溶液：AX、BX、AY、BY，其中A、B为阳离子，X、Y为阴离子。
已知AX、BY的溶液pH＝7，AY的溶液pH＜7，则下列物质可能是强电解质的是( )A.HXB.HYC.AOHD.BOH8.室温下一种强酸HB溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液的pH＝7，下列判断正确的是( )A.加入的碱过量B.混合前酸与碱溶液中溶质的物质的量相等C.生成的盐不发生水解D.反应后溶液中B－、M＋物质的量浓度相等9．相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是( )A.NaHSO4CH3COONa NH4Cl NaNO3B.NaNO3CH3COONa NaHSO4NH4ClC.CH3COONa NaNO3NH4Cl NaHSO4D.NaNO3CH3COONa NH4Cl NaHSO410.有A、B、C、D四种一元酸的溶液，实验表明：①pH相同的A、C的溶液与足量的铁粉反应时，A溶液产生的氢气比C溶液产生的氢气要多；②物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH；③酸A和D的钠盐反应生成A的钠盐和酸D。
由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序中正确的是( )A.B＞C＞A＞DB.A＞C＞D＞BC.D＞A＞C＞BD.C＞D＞A＞B11.有四种盐都是由一元酸和一元碱反应生成的，实验测得盐AX和盐BY的水溶液的pH都等于7，AY的水溶液的pH＞7，BX的水溶液的pH＜7，下列结论中正确的是( )A.盐AX和BY没有发生水解反应，盐AY和BX发生了水解反应B.酸性HX＞HY，碱性AOH＞BOHC.等物质的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性D.等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH，前者大于后者12.25℃时，pH＝7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中，c(NH4+)与c(SO42-)之比是( )A.等于2∶1B.大于2∶1C.小于2∶1D.无法判断13.Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中下列哪些项逐渐减小( )A.c(H＋)B.c(OH－)·c(H＋)C.C(OH-)/C(H+)D.C(HCO3-)/C(CO32-)14.下列实验操作能达到目的的是( )A.用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体B.用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体C.用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体D.加热MgCl2溶液制取MgCl2固体15.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，其pH＝4.7。
下列说法错误的是( )A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离16.物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大顺序排列正确的是( )A.⑤＜④＜③＜②＜①B.③＜⑤＜②＜④＜①C.③＜②＜⑤＜④＜①D.③＜⑤＜④＜②＜①17.为了使CH3COONa溶液中c(Na＋)与c(CH3COO－)的比为1∶1，可以向溶液中加入下列物质中的( )A.CH3COOH晶体 B.NaOH溶液 C.KOH溶液 D.Na2CO3晶体18.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( )A.氯化铁B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾19.为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是( )A.向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体B.加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O 320.了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是( )A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3D.MgCO39个小学生教育案例个案一：学生小田，老师，家长都反映他是个“不开窍”的孩子，一道应用题，老师课堂上讲过，家长又复习过，可做起来就是错误百出，一到考试就更不行了，别的同学背课文，一下子背出了，可他读了好多遍，还是记不住，丢三落四，常用字常会错，渐渐地学习提不起兴趣。