人教版高二第一册第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡教材帮

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人教版高中化学选择性必修第1册 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节 沉淀溶解平衡(第1课时)

人教版高中化学选择性必修第1册 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节 沉淀溶解平衡(第1课时)

温度一定,溶度积常数Ksp不变。
【思考】根据平衡常数的定义,尝试写出CaCO3和Mg(OH)2沉淀溶解平衡
的方程式和溶度积的表达式。
(25 ℃)
CaCO3(s)
Ca2+(aq) + CO32- (aq) Ksp = c(Ca2+)·c(CO32-) = 3.4×10-9
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq) + 2OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)·c2(OH-) = 5.6×10-12
增大 Ksp只受温度影响
C. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动
D. 常温下已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,将0.01 mol/L的BaCl2溶 液与0.001 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合,将析出沉淀
【练习4】
溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化的曲线如图所示,已知溴酸银 的摩尔质量为236 g/mol,下列说法错误的是( )
A. 溴酸银的溶解是吸热过程 B. 温度升高时,溴酸银的溶解速率加快 C. 60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4 D. 40 ℃时,将0.02 g溴酸银加入到10 g
水中,形成的分散系中存在沉淀溶解 平衡
谢谢观看
如何比较不同类型的难溶电解质的溶解能力?
三、溶度积常数Ksp的意义
【任务】比较25 ℃下MgCO3和Mg(OH)2的溶解度,已知Ksp(MgCO3)= 6.8×10-6 ,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 。 思路:Ksp换算成饱和溶液浓度,再换算为溶解度。
四、溶度积常数Ksp的应用
我们知道,溶液中有沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如, 将BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合,会生成白色的BaSO4沉淀,离子方程 式为:

沉淀溶解平衡教学课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

沉淀溶解平衡教学课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
人教版高中化学选择性必修1第 3章第4节沉淀溶解平衡
CONTENTS
• 沉淀溶解平衡引言 • 沉淀溶解平衡的基本原理 • 影响沉淀溶解平衡的因素 • 沉淀溶解平衡的应用
01
沉淀溶解平衡引言
沉淀溶解平衡的定义和意义
定义
沉淀溶解平衡是指在一定条件下,溶液中的沉淀物与溶解物 之间达到动态平衡状态,使得溶液中沉淀物的浓度保持恒定 的现象。
学习重点与难点
重点
理解沉淀溶解平衡的原理和影响因素,掌握沉淀溶解平衡的计算方法;
难点
如何运用沉淀溶解平衡原理解决实际化学问题,需要具备一定的分析问题和解 决问题的能力。同时,对于复杂体系中的沉淀溶解平衡,需要进行综合分析和 判断。
02
沉淀溶解平衡的基本原理
溶解度与溶解平衡
溶解度概念
在一定温度和压力下,溶质在溶剂中的最 大溶解量。
溶解平衡
当溶质在溶液中的溶解速率与析出速率相 等时,达到溶解平衡状态。
影响因素
温度、压力、溶剂种类、溶质性质等因素 均可影响溶解度和溶解平衡。
沉淀的生成与溶解
沉淀生成
当溶液中离子浓度乘积超 过其对应难溶电解质的 Ksp时,会发生沉淀生成 反应。
沉淀溶解
沉淀在一定条件下可重新 溶解,通常通过增加溶液 中某种离子的浓度或改变 温度、pH等条件实现。
盐效应
在溶液中加入其他盐类物质时,由于离子间相互作用的影响,会导致沉 淀溶解度发生变化。通常盐效应会促使沉淀溶解平衡向溶解方向移动, 增加沉淀的溶解度。
竞争离子效应
当溶液中存在与沉淀离子竞争的其他离子时,会影响沉淀的生成和溶解 。这种竞争作用取决于离子的浓度和相对亲和力。
04
沉淀溶解平衡的应用
沉淀的转化

3.4 沉淀溶解平衡(教学课件)—高中化学 人教版(2019)选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡(教学课件)—高中化学 人教版(2019)选择性必修1
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第四节 沉淀溶解平衡
探究导学
【思考】将AgNO3和NaCl溶液混合,若AgNO3和NaCl的物质的量均为1mol且充分反应, 可以生成多少物质的量的AgCl?此时溶液中还有Ag+和Cl-吗? 【实验】少量0.1 mol/L AgNO3 溶液滴入到过量的0.1 mol/L NaCl 溶液中充分反应, 取适量反应后上层清液,再滴入少量 KI 溶液,认真观察现象并解释原因。
时所溶解的质量。符号:S 溶解度与溶解性的关系:20℃
难溶
微溶
可溶
易溶
0.01
1
10
S /g
习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。
注 : 化 学 上 通 常 认 为 , 当 溶 液 中 剩 余 离 子 的 浓 度 小 于 1×10 - 5
mol·L-1时,已沉淀完全。
认识难溶电解质的沉淀溶解平衡
时,对该沉淀溶解平衡的影响,填写下表 ——化学平衡移动的规律符合勒夏特列原理
条件改变 升温
加水(有固体剩余) 加Mg(OH)2(s) 加MgCl2(s) 加NaOH(s) 加盐酸
移动方向
正向 正向 不移动 逆向 逆向 正向
C(Mg2+)
增大 不变 不变 增大 减小 增大
C(OH-)
增大 不变 不变 减小 增大 减小
d、化学反应:反应消耗难溶电解质的离子,平衡向溶解方向移动。
导练
1.在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:
Mg(OH)2(s) ⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq),要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)
不变,可采取的措施是 A.加MgSO4固体 B.加HCl溶液 C.加NaOH固体

【课件】沉淀溶解平衡课件高二化学人教版(2019)选择性必修1

【课件】沉淀溶解平衡课件高二化学人教版(2019)选择性必修1

固体浓度
2、表达式: Ksp=cm(An+)·cn(Bm-)
视为定值
思考:写出难溶物Ag2CrO4、 Fe(OH)3的溶度积表达式
3、影响Ksp的因素: Ksp的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关 T↑,Ksp↑ [Ca(OH)2 相反]
4、Ksp的意义: Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
对于同类型(阴、阳离子个数相同)的难溶电解质,相同温度下, Ksp越大→S(溶解度)越大 ,不同类型的难溶电解质,应通过计算 才能进行比较。
5、溶度积规则
①离子积 AnBm(s) ⇌ nAm+(aq) + mBn-(aq)
Qc= c(Am+)n ·c(Bn-)m
Qc称为离子积,其表达式中离子浓度是任意的, 为此瞬间溶液中的实际浓度. ②溶度积规则 Qc>Ksp时,溶液过饱和,有沉淀析出,直至达到平衡. Qc=Ksp时,沉淀与饱和溶液的平衡. Qc<Ksp时,溶液不饱和,若体系中有沉淀,
6.9×10-4 3×10-9
溶解性表
OH- NO3- ClK+ 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 溶
Ag+ 一 溶 不
SO42- CO32溶溶 溶溶
微不 微不
讨论: 在溶解度的大小、易溶和难溶界限等方面你能得到 哪些相关信息?谈谈你对酸、碱和盐的溶解度表中“溶” 与“不溶”的理解。
加浓盐酸Cl-的浓度增加,平衡向左移, NaCl析出
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡, 难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢?
我们知道,溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反 应发生的条件之一。
【实验】AgNO3溶液与NaCl溶液混合,生成白色

3.4 沉淀溶解平衡(课件)—高中化学人教版(2019)选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡(课件)—高中化学人教版(2019)选择性必修1

AgCl (s)
ห้องสมุดไป่ตู้
Ag+(aq) + Cl- (aq)
Ksp= c(Ag+)·c(Cl-)
Fe(OH)3(s)
3.影响因素
Fe3+(aq)+3OH-(aq)
Ksp= c(Fe3+)·c3(OH-)
溶度积Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。 ✪ 特别提醒:一般温度升高,Ksp增大,但Ca(OH)2 相反。
A.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高
B.给溶液加热,溶液的pH升高
√C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变
Ca2+(aq)+
自我测试
1234
3.(1)现向含AgBr的饱和溶液中: ①加入固体AgNO3,则c(Ag+)__变__大____(填“变大”“变小”或“不变”, 下同)。 ②加入更多的AgBr固体,则c(Ag+)__不__变___。
(1)37 ℃时,1.0 L水中最多可溶解8.0×10-3 mol尿酸钠,此温度下尿酸钠 的Ksp为__6_._4_×_1_0_-_5__。 (2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处,这说明温度降低时,尿酸钠的 Ksp_减__小_____(填“增大”“减小”或“不变”),生成尿酸钠晶体的反应是 __放__热____(填“放热”或“吸热”)反应。
一般认为当离子浓度小于10-5 mol·L-1时即沉淀完全,因此可依据金属氢氧化物
的Ksp求出当金属离子沉淀完全时溶液的pH。
请完成学案上的导思、导练
导思
授课老师可根据 需要选择使用
正误判断
(1)溶度积是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积( × ) (2)溶度积受离子浓度大小的影响( × ) (3)改变外界条件使沉淀溶解平衡正向移动,Ksp一定增大( × ) (4)Ksp小的难溶电解质的溶解度一定小于Ksp大的难溶电解质的溶解度( × )

3.4.1沉淀溶解平衡(教学设计)高二化学(人教版2019选择性必修一)

3.4.1沉淀溶解平衡(教学设计)高二化学(人教版2019选择性必修一)

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》教学设计
第四节沉淀溶解平衡
第一课时沉淀溶解平衡
【提问导入】通过几种电解质的溶解度的表格
引导学生完成教材中“思考与讨论”的思考题
【学生】回答问题
【教师】解答思考题
(1)通常所说的难溶物是指在常温下,其溶解度小于0.01g,并不是在水中完全不能溶解。

(2)生成AgCl沉淀的离子反应是指进行到一定限度,并不能完全进行到底,此时溶液中还有Ag+和Cl。

【过渡】播放视频
【学生】建立沉淀溶解平衡
在一定温度下,当沉淀和溶解的速率相等时,得到AgCl的饱和溶液,即建立下列动态平衡:
【总结】
【教师】讲解溶度积的意义
【学生】溶度积的应用
判断有无沉淀——溶度积规则
沉淀溶解平衡是化学中一个重要的概念,它描述了在溶液中,当沉淀形成和溶解达到平
3.4.1 沉淀溶解平衡
一、沉淀溶解平衡
AgCl(s) ⇌Ag+(aq) + Cl-(aq) 注明状态和可逆号
动态平衡v(溶解)=v(沉淀)≠0
二、溶度积Ksp
A m
B n(s)m A n+(aq)+n B m-(aq)
只与温度有关
三、溶度积的应用
Q >Ksp,溶液过饱和,有沉淀析出
Q =Ksp,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态
Q <Ksp,溶液不饱和,无沉淀析出
四、平衡影响因素
内因
外因
在引入沉淀溶解平衡的概念时,我通常采用直接讲解的方式,然后给出一些例子进行说。

3.4 沉淀溶解平衡(教学课件)—高中化学人教版(2019)选择性必修一

3.4 沉淀溶解平衡(教学课件)—高中化学人教版(2019)选择性必修一

Ca5(PO4)3OH+F-
Ca5(PO4)3F + OH-
课堂小结
沉淀溶 解平衡
沉淀的溶解平衡 溶度积Ksp
建立 特点:动、等、定、变
内因
影响因素
外因
应用
沉淀的生成、溶解及转化
谢谢
移动方向
平衡后c(Ba2+)
平衡后c(CO32-)
升高温度
正向
增大
增大
加水稀释
正向
不变
不变
加入少量BaCl2
逆向
பைடு நூலகம்
增大
减小
加入少量Na2CO3
逆向
减小
增大
加入少量Na2SO4
正向
减小
增大
思考与讨论
如果要除去某溶液中的SO42-,选择加入可溶性的钙盐还 是钡盐?
选择加入可溶性的钡盐,因生成的BaSO4更难溶。 S2-与Ag+反应生成Ag2S沉淀,是否能真正进行到底?
mAn+(aq)+nBm-(aq)
Ksp(AmBn)=cm(An+)·cn(Bm-)
1
4
思考与讨论
写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式
(1)AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) Ksp=___c_(A__g_+_)·_c_(_C_l_-_) ______。 (2)Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+3OH-(aq) Ksp =___c(_F_e_3_+_)·_c_3(_O_H__-_)_____。 (3)AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq) Ksp =___c_m_(A_n_+_)_·_cn_(_B_m_-_)_____。
(2)加沉淀剂法
以Na2S、H2S等作沉淀剂,使Cu2+、Hg2+等生成极难溶的

人教版高中化学选择性必修第1册 3 水溶液中的离子反应与平衡.4 第四节 沉淀溶解平衡

人教版高中化学选择性必修第1册 3 水溶液中的离子反应与平衡.4 第四节 沉淀溶解平衡
动,如Ca(OH)2的溶解平衡。 (3)同离子效应:当加入与难溶电解质相同的离子,平衡向生成
沉淀的方向移动。如AgCl中加入KCl固体,平衡向左移动。 (4)离子反应效应:向沉淀溶解平衡体系中加入可与体系中某些
离子反应生成更难溶物质或气体的离子时,平衡向沉淀溶解的方向移
动。如AgCl中加入KI固体,生成更难溶的AgI,AgCl溶解。
2.下列说法不正确的是( ) A.Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关 B.由于 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以 ZnS 在一定条件下可转化为 CuS C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp 不变 D.两种难溶电解质作比较时,Ksp 越小的电解质,其溶解度一定 越小
解析:Ksp 只与难溶电解质的性质和外界温度有关,故 A、C 正确; 由于 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以 ZnS 在一定条件下可转化为 CuS,B 正确; 同类型的难溶电解质(如 AgCl、AgBr、AgI),Ksp 越小,溶解度越小,而 不同类型的难溶电解质(如 Ag2SO4 和 AgI),Ksp 小的溶解度不一定小,故 D 错误。
答案:D
3.在一定温度下,在氢氧化钙的悬浊液中,存在氢氧化钙固体与 其电离出的离子间溶解结晶平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq), 向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末,充分反应后恢复到原温度。
下列叙述正确的是( ) A.溶液中钙离子数目减小 B.溶液中钙离子浓度减小 C.溶液中氢氧根离子浓度增大 D.pH 减小 解析:向悬浊液中加少量生石灰,发生 CaO+H2O===Ca(OH)2,由于
A.加少量MgSO4固体 B.加少量盐酸 C.加少量NaOH固体 D.加少量水
解析:加 MgSO4 会使溶解平衡左移,Mg(OH)2 固体增多,c(Mg2+)变 大;加盐酸使该溶解平衡右移,Mg(OH)2 固体减少,c(Mg2+)变大;加 NaOH 使该溶解平衡左移,Mg(OH)2 固体增多,c(Mg2+)变小;加水平衡右移, Mg(OH)2 固体减少,由于温度不变,最终饱和溶液中 c(Mg2+)不变。

第三章水溶液中的离子反应与平衡课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡课件高二上学期化学人教版选择性必修1

❖ 在25℃时的盐酸与等体积的NaOH溶液混合 后, 溶液的pH值等于多少? NaOH+HCl=NaCl+H2O
❖ 在25℃时,的盐酸与等体积的NaOH溶液 混合后,溶液的pH值等于多少? 4、酸碱混合计算pH的
NaOH+HCl=NaCl+H2O 关键:酸过量抓住氢离 子进行计算! 碱过量抓住氢氧根离子 进行计算!
③ 加入NaAc 固体 。 ④ 加入Zn、Mg等金属……
第二节水的电离和溶液的酸碱性
• 一、新旧教材的对比
1、表3-2 不同温度下水的离子积常数删除了100 ℃ 时的数据。
2、资料卡片中增加了pH计的介绍
3、增加了血液的酸碱平衡的介绍 7.35—7.45 <7.2 酸中毒碱中毒
4、增加了定性分析与定量分析的介 绍
c
(1)“O”点导电能力为0的理由
是 在O点处醋酸未。电离,无自由移动的离子
(2)a、b、c三点处,溶液的H+由大到 小 O 的顺序为 b > a > c 。
V
(3)a、b、c三点处,醋酸电离程度最大的是 c点 。
(4)若使c点溶液中c(Ac-)增大, pH也增大,可采取的措施 是:
① 加入NaOH固体 ;② 加入Na2CO3固体 ;
有沉淀生成
处于沉淀 溶解平衡
溶液不饱和,若加 入固体将溶解
59
2、帮助学生建立无论水溶液是酸性、碱 性还是中性,H+ 和OH-都存在的观念。
10-2
c(H+)/ mol·L-1
c(OH-)/ mol·L-1
盐酸
10-2
N1a0C-7l溶液
10-7
NaOH溶液
10-12

3.4.1+沉淀溶解平衡课件2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

3.4.1+沉淀溶解平衡课件2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

固体纯物质不列入平衡常数 Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl—(aq)
Ksp = c( Ag+) ·c(Cl -)
KSP 反映了难溶电解质在水中的溶解能力,与难溶电解质的性质和温度有关
升温,多数平衡向溶解方向移动, Ksp 增大。 特例:Ca(OH)2升温 Ksp 减小。
三、溶度积常数
化学式 Ksp
AgCl AgBr
AgI
Ag2S
1.8×10-10 5.4×10-13 8.1×10-17 6.3×10-50
溶解度(S) 1.5×10-4 8.4×10-6 2.1×10-7 1.3×10-16
(1) 对于同类型(阴、阳离子个数比相同)的难溶电解质来说,Ksp越小,其溶 解度越小。
CuSO4(aq)
和方铅矿(PbS)
Cu2+(aq) + ZnS(s) ⇌CuS(s)+Zn2+(aq)
铜蓝(CuS)
Cu2+(aq) + PbS(s) ⇌CuS(s)+Pb2+(aq) 应用2:氟化物预防龋齿
牙齿表面釉质层的主要成分——难溶的羟基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)] 氟离子与羟基磷灰石反应,生成溶解度更小的氟磷灰石
解析: c(Cl - ) = (0.01 mol/L ×0.1L)÷0.101L = 9.9×10 -3 mol/L c(Ag + ) = (0.01 mol/L ×0.001L)÷0.101L=9.9×10 -5 mol/L Q = 9.9×10 -3 ×9.9×10 -5 = 9.8×10 -7 > K SP =1.8×10 -10 有沉淀生成
【实验3-5】

3.4.1沉淀溶解平衡-2024-2025学年高二化学同步课件(人教版2019选择性必修1)

3.4.1沉淀溶解平衡-2024-2025学年高二化学同步课件(人教版2019选择性必修1)

AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq)
注意:与电离平衡的表示方法不同
如:Al(OH)3为例 溶解平衡: 电离平衡:
Al(OH)3(s) ⇌ Al3+(aq) + 3OH-(aq) Al(OH)3 ⇌ Al3++ 3OH-
环节2、知识精讲
15
例1、书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡方程式
AgI(s) ⇌ Ag+(aq) + I-(aq) Mg(OH)2(s) ⇌ Mg2+(aq) + 2OH-(aq)
环节3、本节小节
21
沉淀溶解平衡
存在固体即存在沉淀溶解平衡
环节4、本节检测
22
练习1、下列说法是否正确。
1、由于BaSO4难溶,所以将BaSO4加入水中,溶液中无Ba2+和SO42- ( × )
2、难溶电解质的沉淀溶解平衡是动态平衡,即溶解和沉淀仍然同时进行着,只是
v(溶解)=v(沉淀)( √ )
环节2、知识精讲
9
思考与讨论
根据上表所提供的溶解度数据,以及你对化学反应限度、化学平衡原理的认识,讨 论以下问题:
1、通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解?
通常所说的难溶物是指在常温下,其溶解度小于0.01 g,并不是 在水中完全不能溶解。
2、生成AgCl沉淀的离子反应完成后,溶液中是否还有Ag+和Cl-?
溶解平衡呢?
环节2、知识精讲
探究活动
向AgCl固体中加入水
12
存在溶解平衡
溶解
沉淀
溶解: 在水分子作用下,少量Ag+与Cl-脱离AgCl的表面进入水中。 沉淀: 溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引,回到AgCl的表面析出。
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人教版(2019)高二选择性必修第一册第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡教材帮学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是A .只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡B .沉淀溶解平衡是可逆的C .在平衡状态时0v v ==溶解沉淀D .达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液2.将AgCl 分别加入盛有:①5mL 水;②6mL0.5 mol/LNaCl 溶液;③10mL0.2 mol/LCaCl 2溶液;④50mL0.1 mol/L 盐酸的烧杯中,均有固体剩余,各溶液中c (Ag +)从大到小的顺序排列正确的是( )A .④③②①B .②③④①C .①④③②D .①③②④3.有关AgCl 的沉淀溶解平衡的说法正确的是A .达到沉淀溶解平衡时,AgCl 的生成和溶解不再继续进行B .升高温度,AgCl 的溶解度增大C .AgCl 难溶于水,溶液中没有Cl -和Ag +D .在有AgCl 沉淀生成的溶液中加入NaCl 固体,AgCl 沉淀溶解的量不变 4.欲使()2Mg OH 的沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动,可采用的方法是 A .增大pHB .加入4NH Cl 固体C .加入4MgSO 固体D .加入适量95%乙醇5.下列说法正确的是A .难溶电解质的溶度积K sp 越小,则它的溶解度越小B .任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度大小都可以用K sp 表示C .溶度积常数K sp 与温度有关,温度越高,溶度积越大D .升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的溶解度是减小的,K sp 也变小 6.如表所示是三种物质的溶解度(20℃),下列说法正确的是A .含有3MgCO 固体的溶液中,都有()()223Mg CO c c +-= B .将表中三种物质分别与水混合,加热、灼烧,最终的固体产物相同C .除去粗盐中含有的2MgCl 杂质,最佳除杂试剂为23Na CO 溶液D .用石灰水处理含有2Mg +和3HCO -的硬水,发生反应的离子方程式为223Mg 2HCO Ca +-++++3322OH CaCO MgC O =2=O =H -↓+↓+7.已知相同温度下,()3Fe OH 的溶解度小于()2Mg OH 的溶解度,且随pH 的升高,()3Fe OH 首先析出。

为除去2MgCl 酸性溶液中的3Fe +,可以在加热搅拌的条件下,加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸,这种试剂不可以是A .32NH H O ⋅B .MgOC .()2Mg OHD .3MgCO 8.为研究沉淀的生成及其转化,某小组进行如下实验。

关于该实验分析不正确...的是( )A .①浊液中存在平衡:AgSCN(s) Ag +(aq)+SCN -(aq)B .②中颜色变化说明上层清液中含有SCN -C .③中颜色变化说明有AgI 生成D .该实验可以证明AgI 比AgSCN 更难溶9.工业上采用湿法炼锌过程中,以ZnSO 4为主要成分的浸出液中,含有Fe 3+、Fe 2+、Cu 2+、Cl -等杂质,这些杂质不利于锌的电解,必须事先除去。

现有下列试剂可供选择:①酸性KMnO 4溶液 ②NaOH 溶液 ③ZnO ④H 2O 2溶液⑤Zn ⑥Fe ⑦AgNO 3 ⑧Ag 2SO 4下列说法不正确的是A .用酸性KMnO 4溶液将Fe 2+氧化成Fe 3+,再转化为Fe(OH)3沉淀除去B .用ZnO 调节浸出液的酸碱性,可使某些离子形成氢氧化物沉淀C .在实际生产过程中,加入Ag 2SO 4可除去Cl -,利用的是沉淀转化的原理D .可以用ZnCO 3代替ZnO 调节溶液的酸碱性10.锅炉水垢是一种安全隐患,除去水垢中的CaSO 4,可先用Na 2CO 3溶液处理,使之转化为易溶于酸的CaCO 3,而后用酸除去。

下列说法不正确的是:A .CaCO 3的溶解度小于CaSO 4B .沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C .沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D .CaSO 4到CaCO 3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡11.实验:①将-120.1mol ?L MgCl 溶液和-10.5mol?L NaOH 溶液等体积混合得到浊液;②取少量①中浊液,滴加-130.1mol ?L FeCl 溶液,出现红褐色沉淀;③将①中浊液过滤取少量白色沉淀,滴加-130.1mol ?L FeCl 溶液.沉淀变为红褐色。

下列说法中,不正确的是( )A .将①中浊液过滤,所得滤液中含少量2+MgB .①中浊液存在平衡:()()()()2+-2Mg OH s Mg aq +2OH aqC .②中沉淀颜色变化说明()2Mg OH 转化为()3Fe OHD .③可以证明()3Fe OH ,比()2Mg OH 更难溶12.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。

下列分析正确的是 A .CuS的溶解度大于PbS的溶解度B .原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性C .CuSO4与ZnS反应的离子方程式是22Cu S +-+CuS↓ D .整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应13.下表是三种银盐的溶度积常数K sp (25℃ ).下列说法不正确的是A .25℃ 时,三种银盐的饱和溶液中,c (Ag +)最大的是AgCl 溶液B .在AgCl 的悬浊液中加入0.1mol·L —1的KI 溶液,可能有黄色沉淀产生C .25℃ 时,AgC1固体在等物质的量浓度的NaC1,CaC12溶液中的溶度积相同D .在AgBr 的悬浊液中加入0.1mol·L -1的KI 溶液,发生反应的离子方程式为I Ag =AgI -++↓14.硫化汞(HgS)是一种难溶于水的红色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知:12T T <),下列说法错误的是A .图中a 点对应的是2T 温度下HgS 的不饱和溶液B .图中p 、q 点对应的sp K 的关系为()()sp sp p q K K <C .向m 点对应的溶液中加入少量()32Hg NO 固体,HgS 的sp K 减小D .升高温度,可实现由p 点向q 点的移动二、多选题15.工业生产中常用MnS 作为沉淀剂除去工业废水中的()()22Cu Cu a nS :q M s +++()()2CuS s Mn aq ++,下列说法正确的是A .该反应达到平衡时,()()22Mn Cu c c ++= B .该反应达到平衡时,()sp CuS K 较大C .往平衡体系中加入少量4CuSO 固体后,()2Mnc +增大 D .该反应的平衡常数()()sp sp MnS CuS K K K =参考答案1.B【详解】A .易溶电解质作溶质时,如果是饱和溶液,也存在沉淀溶解平衡,A 错误;B .沉淀溶解平衡也属于动态平衡,是可逆过程,B 正确;C .沉淀溶解平衡为动态平衡,则在平衡状态时v v 0=≠溶解沉淀,C 错误;D .达到沉淀溶解平衡的溶液,沉淀溶解和生成的速率相等,则一定是饱和溶液,D 错误; 故选B 。

2.C【分析】在AgCl 饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag +(aq)+Cl ‒(aq),加入Cl ‒平衡逆向移动c (Ag +)会减小,加入Cl ‒的浓度越大,c (Ag +)越小,即c (Ag +)与c (Cl ‒)大小顺序相反,据此分析。

【详解】①水中没有Cl ‒,即5mL 水对AgCl 的沉淀溶解平衡没有抑制作用,①中c (Ag +)最大; ②6mL0.5 mol/LNaCl 溶液中含有Cl ‒,且c (Cl ‒)=0.5mol/L ,对AgCl 的沉淀溶解平衡有抑制作用,则②中c (Ag +)小于①中c (Ag +);③10mL0.2 mol/LCaCl 2溶液中含有Cl ‒,且c (Cl ‒)=0.2mol/L 2=0.4mol/L ⨯,对AgCl 的沉淀溶解平衡有抑制作用,则②中c (Ag +)小于③中c (Ag +);④50mL0.1 mol/L 盐酸中含有Cl ‒,且c (Cl ‒)=0.1 mol/L ,对AgCl 的沉淀溶解平衡有抑制作用,则④中c (Ag +)大于③中c (Ag +);综上所述,各溶液中c (Ag +)从大到小的顺序为①④③②,C 项正确。

答案选C 。

3.B【详解】A.达到沉淀溶解平衡时,AgCl 沉淀的生成和溶解仍在不断进行,二者速率相等,故A 错误;B.升高温度,平衡向AgCl 沉淀溶解的方向移动,故AgCl 的溶解度增大,故B 正确;C.尽管AgCl 难溶于水,但并不是绝对不溶,溶液中仍有少量的Cl -和Ag +,故C 错误;D.加入NaCl 固体,溶液中()Cl c -增大,使()()()AgCl s Ag aq Cl aq +-+的平衡逆向移动,析出AgCl 沉淀,因此溶解的AgCl 的量减少,故D 错误;故选:B 。

4.B【详解】()2Mg OH 饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:()()()()22Mg OH s Mg aq 2OH aq +-+, A. 增大pH ,()OH c -增大,沉淀溶解平衡左移,故A 不符合题意;B. 加入4NH Cl 固体,4NH +与OH -结合生成弱电解质32NH H O ⋅,()OH c -减小,()2Mg OH 的沉淀溶解平衡向沉淀溶解方向移动,故B 符合题意;C. 加入4MgSO 固体,()2Mg +c 增大,沉淀溶解平衡左移,故C 不符合题意;D. 加入适量95%乙醇对()2Mg OH 的沉淀溶解平衡无影响,故D 不符合题意;故选B 。

5.D【详解】A .同类型的难溶电解质Ksp 越小,溶解度越小,不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小,故A 错误;B .任何难溶物在水中不一定存在溶解平衡,比如难溶物的稀溶液,不存在溶解平衡,故B 错误;C .溶度积常数Ksp 与温度有关,温度越高,溶度积常数可能增大也可能减小,如果溶解是放热反应,则温度越高,溶度积常数越小,否则越大,故C 错误;D .升高温度,沉淀溶解平衡向吸热方向移动,如果某沉淀溶解平衡是放热的,升高温度,逆向移动,则说明它的溶解度是减小的,溶液中离子浓度减小,所以K sp 也变小,故D 正确; 故选D 。

6.B【详解】A .当加入其他物质如2MgCl 溶液时,溶液中()2Mg +c 增大,3MgCO 的沉淀溶解平衡逆向移动,()23CO c -减小,故含3MgCO 固体的溶液中()2Mg +c 和()23CO c -不一定相等,故A错误;B .()222MgCl 2H O Mg OH 2HCl ++,加热过程中,HCl 易挥发,平衡向右移动,蒸干后得到()2Mg OH ; 灼烧()2Mg OH 得到MgO ;()32232MgCO 2H O Mg OH H CO ++,加热过程中,23H CO 转化为2CO 逸出,平衡向右移动,蒸干后得到()2Mg OH ,灼烧得到MgO ,故B 正确;C .根据图表信息可知,由于()2Mg OH 的溶解度更小,除去粗盐中2MgCl 的最佳试剂是NaOH 溶液,故C 错误;D .根据图表信息可知,用石灰水处理含有2Mg +和3HCO -的硬水,()2Ca OH 、2Mg +、3HCO -发生反应可生成3CaCO 和()2Mg OH 沉淀,故D 错误。

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