人教版高二第一册第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡教材帮

人教版（2019）高二选择性必修第一册第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡教材帮学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是A ．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡B ．沉淀溶解平衡是可逆的C ．在平衡状态时0v v ==溶解沉淀D ．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液2．将AgCl 分别加入盛有：①5mL 水；②6mL0.5 mol/LNaCl 溶液；③10mL0.2 mol/LCaCl 2溶液；④50mL0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c (Ag ＋)从大到小的顺序排列正确的是( )A ．④③②①B ．②③④①C ．①④③②D ．①③②④3．有关AgCl 的沉淀溶解平衡的说法正确的是A ．达到沉淀溶解平衡时，AgCl 的生成和溶解不再继续进行B ．升高温度，AgCl 的溶解度增大C ．AgCl 难溶于水，溶液中没有Cl -和Ag +D ．在有AgCl 沉淀生成的溶液中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀溶解的量不变 4．欲使()2Mg OH 的沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，可采用的方法是 A ．增大pHB ．加入4NH Cl 固体C ．加入4MgSO 固体D ．加入适量95%乙醇5．下列说法正确的是A ．难溶电解质的溶度积K sp 越小，则它的溶解度越小B ．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K sp 表示C ．溶度积常数K sp 与温度有关，温度越高，溶度积越大D ．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K sp 也变小 6．如表所示是三种物质的溶解度(20℃)，下列说法正确的是A ．含有3MgCO 固体的溶液中，都有()()223Mg CO c c +-= B ．将表中三种物质分别与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同C ．除去粗盐中含有的2MgCl 杂质，最佳除杂试剂为23Na CO 溶液D ．用石灰水处理含有2Mg +和3HCO -的硬水，发生反应的离子方程式为223Mg 2HCO Ca +-++++3322OH CaCO MgC O =2=O =H -↓+↓+7．已知相同温度下，()3Fe OH 的溶解度小于()2Mg OH 的溶解度，且随pH 的升高，()3Fe OH 首先析出。

为除去2MgCl 酸性溶液中的3Fe +，可以在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂不可以是A ．32NH H O ⋅B ．MgOC ．()2Mg OHD ．3MgCO 8．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。

关于该实验分析不正确．．．的是（ ）A ．①浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag +(aq)+SCN -(aq)B ．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN -C ．③中颜色变化说明有AgI 生成D ．该实验可以证明AgI 比AgSCN 更难溶9．工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO 4为主要成分的浸出液中，含有Fe 3+、Fe 2+、Cu 2+、Cl -等杂质，这些杂质不利于锌的电解，必须事先除去。

现有下列试剂可供选择：①酸性KMnO 4溶液 ②NaOH 溶液 ③ZnO ④H 2O 2溶液⑤Zn ⑥Fe ⑦AgNO 3 ⑧Ag 2SO 4下列说法不正确的是A ．用酸性KMnO 4溶液将Fe 2+氧化成Fe 3+，再转化为Fe(OH)3沉淀除去B ．用ZnO 调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀C ．在实际生产过程中，加入Ag 2SO 4可除去Cl -，利用的是沉淀转化的原理D ．可以用ZnCO 3代替ZnO 调节溶液的酸碱性10．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO 3，而后用酸除去。

下列说法不正确的是：A ．CaCO 3的溶解度小于CaSO 4B ．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C ．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D ．CaSO 4到CaCO 3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡11．实验:①将-120.1mol ?L MgCl 溶液和-10.5mol?L NaOH 溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中浊液，滴加-130.1mol ?L FeCl 溶液,出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤取少量白色沉淀，滴加-130.1mol ?L FeCl 溶液.沉淀变为红褐色。

下列说法中,不正确的是( )A ．将①中浊液过滤，所得滤液中含少量2+MgB ．①中浊液存在平衡:()()()()2+-2Mg OH s Mg aq +2OH aqC ．②中沉淀颜色变化说明()2Mg OH 转化为()3Fe OHD ．③可以证明()3Fe OH ,比()2Mg OH 更难溶12．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。

下列分析正确的是 A ．ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度B ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C ．ＣｕＳＯ４与ＺｎＳ反应的离子方程式是22Cu S +-+ＣｕＳ↓ D ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应13．下表是三种银盐的溶度积常数K sp （25℃ ）．下列说法不正确的是A ．25℃ 时，三种银盐的饱和溶液中，c （Ag +）最大的是AgCl 溶液B ．在AgCl 的悬浊液中加入0.1mol·L —1的KI 溶液，可能有黄色沉淀产生C ．25℃ 时，AgC1固体在等物质的量浓度的NaC1，CaC12溶液中的溶度积相同D ．在AgBr 的悬浊液中加入0.1mol·L -1的KI 溶液，发生反应的离子方程式为I Ag =AgI -++↓14．硫化汞(HgS)是一种难溶于水的红色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知：12T T <)，下列说法错误的是A ．图中a 点对应的是2T 温度下HgS 的不饱和溶液B ．图中p 、q 点对应的sp K 的关系为()()sp sp p q K K <C ．向m 点对应的溶液中加入少量()32Hg NO 固体，HgS 的sp K 减小D ．升高温度，可实现由p 点向q 点的移动二、多选题15．工业生产中常用MnS 作为沉淀剂除去工业废水中的()()22Cu Cu a nS :q M s +++()()2CuS s Mn aq ++，下列说法正确的是A ．该反应达到平衡时，()()22Mn Cu c c ++= B ．该反应达到平衡时，()sp CuS K 较大C ．往平衡体系中加入少量4CuSO 固体后，()2Mnc +增大 D ．该反应的平衡常数()()sp sp MnS CuS K K K =参考答案1．B【详解】A ．易溶电解质作溶质时，如果是饱和溶液，也存在沉淀溶解平衡，A 错误；B ．沉淀溶解平衡也属于动态平衡，是可逆过程，B 正确；C ．沉淀溶解平衡为动态平衡，则在平衡状态时v v 0=≠溶解沉淀，C 错误；D ．达到沉淀溶解平衡的溶液，沉淀溶解和生成的速率相等，则一定是饱和溶液，D 错误； 故选B 。

2．C【分析】在AgCl 饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag +(aq)+Cl ‒(aq)，加入Cl ‒平衡逆向移动c (Ag ＋)会减小，加入Cl ‒的浓度越大，c (Ag ＋)越小，即c (Ag ＋)与c (Cl ‒)大小顺序相反，据此分析。

【详解】①水中没有Cl ‒，即5mL 水对AgCl 的沉淀溶解平衡没有抑制作用，①中c (Ag ＋)最大； ②6mL0.5 mol/LNaCl 溶液中含有Cl ‒，且c (Cl ‒)=0.5mol/L ，对AgCl 的沉淀溶解平衡有抑制作用，则②中c (Ag ＋)小于①中c (Ag ＋)；③10mL0.2 mol/LCaCl 2溶液中含有Cl ‒，且c (Cl ‒)=0.2mol/L 2=0.4mol/L ⨯，对AgCl 的沉淀溶解平衡有抑制作用，则②中c (Ag ＋)小于③中c (Ag ＋)；④50mL0.1 mol/L 盐酸中含有Cl ‒，且c (Cl ‒)=0.1 mol/L ，对AgCl 的沉淀溶解平衡有抑制作用，则④中c (Ag ＋)大于③中c (Ag ＋)；综上所述，各溶液中c (Ag ＋)从大到小的顺序为①④③②，C 项正确。

答案选C 。

3．B【详解】A.达到沉淀溶解平衡时，AgCl 沉淀的生成和溶解仍在不断进行，二者速率相等，故A 错误；B.升高温度，平衡向AgCl 沉淀溶解的方向移动，故AgCl 的溶解度增大，故B 正确；C.尽管AgCl 难溶于水，但并不是绝对不溶，溶液中仍有少量的Cl -和Ag +，故C 错误；D.加入NaCl 固体，溶液中()Cl c -增大，使()()()AgCl s Ag aq Cl aq +-+的平衡逆向移动，析出AgCl 沉淀，因此溶解的AgCl 的量减少，故D 错误；故选：B 。

4．B【详解】()2Mg OH 饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：()()()()22Mg OH s Mg aq 2OH aq +-+， A. 增大pH ，()OH c -增大，沉淀溶解平衡左移，故A 不符合题意；B. 加入4NH Cl 固体，4NH +与OH -结合生成弱电解质32NH H O ⋅，()OH c -减小，()2Mg OH 的沉淀溶解平衡向沉淀溶解方向移动，故B 符合题意；C. 加入4MgSO 固体，()2Mg +c 增大，沉淀溶解平衡左移，故C 不符合题意；D. 加入适量95%乙醇对()2Mg OH 的沉淀溶解平衡无影响，故D 不符合题意；故选B 。

5．D【详解】A ．同类型的难溶电解质Ksp 越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，故A 错误；B ．任何难溶物在水中不一定存在溶解平衡，比如难溶物的稀溶液，不存在溶解平衡，故B 错误；C ．溶度积常数Ksp 与温度有关，温度越高，溶度积常数可能增大也可能减小，如果溶解是放热反应，则温度越高，溶度积常数越小，否则越大，故C 错误；D ．升高温度，沉淀溶解平衡向吸热方向移动，如果某沉淀溶解平衡是放热的，升高温度，逆向移动，则说明它的溶解度是减小的，溶液中离子浓度减小，所以K sp 也变小，故D 正确； 故选D 。

6．B【详解】A ．当加入其他物质如2MgCl 溶液时，溶液中()2Mg +c 增大，3MgCO 的沉淀溶解平衡逆向移动，()23CO c -减小，故含3MgCO 固体的溶液中()2Mg +c 和()23CO c -不一定相等，故A错误；B ．()222MgCl 2H O Mg OH 2HCl ++，加热过程中，HCl 易挥发，平衡向右移动，蒸干后得到()2Mg OH ； 灼烧()2Mg OH 得到MgO ；()32232MgCO 2H O Mg OH H CO ++，加热过程中，23H CO 转化为2CO 逸出，平衡向右移动，蒸干后得到()2Mg OH ，灼烧得到MgO ，故B 正确；C ．根据图表信息可知，由于()2Mg OH 的溶解度更小，除去粗盐中2MgCl 的最佳试剂是NaOH 溶液，故C 错误；D ．根据图表信息可知，用石灰水处理含有2Mg +和3HCO -的硬水，()2Ca OH 、2Mg +、3HCO -发生反应可生成3CaCO 和()2Mg OH 沉淀，故D 错误。