饱和食盐水的作用 - 360文档中心

电解饱和食盐水阳离子交换膜的作用

电解饱和食盐水阳离子交换膜的作用
电解饱和食盐水阳离子交换膜是一种复合材料，由具有自发绝缘性、耐电解性、耐水蚀性、耐酸碱性、耐腐蚀性以及较高透气性等特性的材料制成，用于气体分离、污染治理等工程，主要用于水污染和固体污染物的消除。

电解饱和食盐水阳离子交换膜的主要作用有：
1、电解饱和食盐水阳离子交换膜可以有效捕集污染物，同时也可以消除水中有害物质，
是某些地区改善和消除水污染的一种重要手段。

2、电解饱和食盐水阳离子交换膜优于传统的水处理原理，可以清除水中99％以上的污染物，同时不会改变水的质量。

3、电解饱和食盐水阳离子交换膜能够有效去除低浓度的水污染物，还可以保护环境和人
类健康，因此非常重要。

4、电解饱和食盐水阳离子交换膜可以把金属离子和有机物质从水中吸附，减少水体中污
染物的浓度，使水更清洁、更安全。

5、电解饱和食盐水阳离子交换膜可以去除水中悬浮物、有机物和金属离子，保护水资源，改善水体环境，还可以承受较大的压强，维持水处理系统的平衡。

得益于抗化学、抗压、橡胶，等无毒、环保性极好的材料，电解饱和食盐水阳离子交换膜
成为当今水处理行业中的新宠，将大大改善我们的水资源，保护环境。

北京市师大实验高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典习题(含答案解析)

一、填空题1．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol·L－1。

(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)＝______mol·L－1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。

下列说法正确的是_______(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为142.8g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8g·cm －3)的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.8mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需要用量筒量取______mL上述浓硫酸进行配制。

②为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是____________、_____________________。

③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_____(填序号)。

a．定容时俯视观察b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移d．容量瓶未干燥即用来配制溶液e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯2．向一定体积CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1 mol·L－1的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

电解饱和食盐水实验结论

电解饱和食盐水实验结论在日常生活中，我们经常使用食盐来烹饪食物，但是你是否知道食盐水也可以用于实验研究呢？电解饱和食盐水实验就是一种常见的实验方法，它可以帮助我们了解食盐水的性质和特点。

本文将介绍电解饱和食盐水实验的步骤和结论。

实验步骤：1. 准备实验器材：电解池、电源、电极、饱和食盐水。

2. 将电解池中的饱和食盐水倒入两个杯子中，每个杯子中的食盐水量应该相等。

3. 将两个电极分别插入两个杯子中的食盐水中，电极应该插入到食盐水中央，而不是靠近杯子的边缘。

4. 将电源连接到电极上，打开电源，让电流通过电解池。

5. 观察实验现象，记录实验结果。

实验结论：1. 饱和食盐水是一种电解质，它可以导电。

2. 在电流的作用下，饱和食盐水中的氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）会分别向两个电极移动。

3. 在负极（即阴极）处，氯离子会接受电子，形成氯气（Cl2）。

4. 在正极（即阳极）处，钠离子会失去电子，形成氢气（H2）和氧气（O2）。

5. 在实验过程中，气泡会从电极上冒出来，这是因为气体在电极上聚集，最终形成气泡。

6. 饱和食盐水中的离子浓度越高，电解效果越好。

7. 饱和食盐水的电解过程是可逆的，也就是说，可以通过反向电流来将气体再次转化为离子。

结论分析：通过电解饱和食盐水实验，我们可以得出一些有趣的结论。

首先，饱和食盐水是一种电解质，这意味着它可以导电。

其次，电流的作用下，饱和食盐水中的氯离子和钠离子会分别向两个电极移动，从而形成气体。

最后，饱和食盐水的电解过程是可逆的，这意味着我们可以通过反向电流来将气体再次转化为离子。

这些结论对我们的生活和科学研究都有一定的意义。

例如，了解饱和食盐水的性质可以帮助我们更好地理解海水和盐湖水的成分和特点。

此外，电解饱和食盐水实验也可以用于制备氯气、氢气和氧气等物质，这对于化学研究和工业生产都有很大的意义。

总结：电解饱和食盐水实验是一种简单而有趣的实验方法，它可以帮助我们了解饱和食盐水的性质和特点。

成都市实验外国语学校(西区)高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典练习题(答案解析)

一、填空题1．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。

进行此实验，所用仪器如图所示。

(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。

(2)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl2产生。

如果有Cl2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。

(3)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___________。

②NaOH溶液中发生的反应：___________。

2．实验室中的氢氢化钠溶液在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为____；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入____，若有_____现象发生，则说明烧碱溶液已经变质。

3．“84消毒液”能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示。

回答下列问题：84消毒液(有效成分) NaClO(规格) 500 mL(质量分数) 14.9%(密度) 1.1g·cm-3______，写出其在水中的电离方程式____。

(2)社团成员为探究“84消毒液”有效成分的部分化学性质，利用稀释的84消毒液进行如下实验：向淀粉KI溶液中滴加少量消毒液，无色溶液变蓝，说明NaClO具有_____性(填“氧化”或“还原”)，其中每1molNaClO参加反应，转移的电子数为_______。

(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18mol·L-1浓硫酸配制100mL0.9mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL；②若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是______。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．量取浓硫酸时，俯视液体的凹液面C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，仰视溶液的凹液面4．(1)以下为中学化学常见的几种物质①NaOH溶液②铜丝③液氯④盐酸⑤稀硫酸⑥氨水⑦CO2⑧熔融NaCl⑨蔗糖晶体⑩酒精。

装置b中饱和食盐水的作用

装置b中饱和食盐水的作用装置B中的饱和食盐水在实验或工业过程中发挥着重要作用。

以下是对其作用的详细分析：一、饱和食盐水的性质饱和食盐水是指在一定温度下，无法再溶解更多食盐的水溶液。

由于其高盐浓度，饱和食盐水具有一些特殊的物理和化学性质，如高渗透压、低蒸气压等。

二、饱和食盐水在实验中的应用1. 洗涤气体：在实验中，饱和食盐水常用于洗涤气体，如氯气、氯化氢等。

这些气体在饱和食盐水中溶解度较大，通过洗涤可以有效地去除杂质气体，得到纯净的气体。

2. 控制化学反应速率：在某些化学反应中，饱和食盐水可以作为反应介质，通过控制反应物的浓度和离子强度来影响反应速率。

例如，在合成某些有机化合物时，使用饱和食盐水可以控制反应的进行，提高产物的纯度。

3. 提取和分离物质：利用饱和食盐水的特殊性质，可以提取和分离一些在水中有较大溶解度差异的物质。

例如，通过萃取法从水溶液中提取有机物质时，饱和食盐水可以作为萃取剂，将有机物质从水相转移到有机相中。

三、饱和食盐水在工业过程中的应用1. 电化学工业：在电化学工业中，饱和食盐水被用作电解质溶液。

例如，在氯碱工业中，饱和食盐水在电解条件下产生氢氧化钠、氯气和氢气等重要化工原料。

2. 制盐工业：制盐工业是饱和食盐水的主要应用领域之一。

通过蒸发结晶等方法，可以从海水或盐湖水中提取食盐。

在这个过程中，饱和食盐水起到了关键作用，为食盐的结晶提供了必要的条件。

3. 食品加工工业：在食品加工工业中，饱和食盐水常用于腌制食品，如咸菜、咸肉等。

通过浸泡在饱和食盐水中，食品可以吸收大量的盐分，从而抑制微生物的生长，延长食品的保质期。

4. 化工原料制备：饱和食盐水还可以作为制备其他化工原料的原料。

例如，通过饱和食盐水的电解可以得到氢氧化钠，进一步可以制备其他化学品如肥皂、造纸化学品等。

5. 环保领域：在环保领域，饱和食盐水也被广泛应用。

例如，在处理含重金属离子的废水时，可以利用饱和食盐水的高盐浓度和渗透压特性，使重金属离子在溶液中形成沉淀或络合物，从而实现废水的净化和重金属的回收。

苏州高新区实验初级中学(新实初中)高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典练习答案解析

一、填空题1．钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN 3、Fe 2O 3、KClO 4、NaHCO 3等物质。

当汽车发生碰撞时，NaN 3迅速分解产生N 2和Na ，同时放出大量的热。

N 2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

① KClO 4的名称是___________，具有___________(填“还原性”或“氧化性”)。

② Fe 2O 3可处理产生的Na ，反应为6Na+Fe 2O 3 =3Na 2O+2Fe ，反应中Na 作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。

反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为：___________。

(2)Na 2O 2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。

某实验小组利用下图装置探究Na 2O 2与CO 2的反应。

请回答下列问题：①根据实验目的，虚线框中的装置所用的试剂为___________。

②装置C 中观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。

③装置A 的作用是制备CO 2，写出A 中发生反应的化学方程式是___________。

2．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a 、b 、c 、d 、e 中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

()1氯水中含有的粒子有2H O 、2Cl 、___________、H+、Cl -、___________、OH -七种。

()2久置的氯水变为___________，原因是___________(用化学反应方程式表示)；实验室保存饱和氯水的方法是___________。

()3b 过程中的离子方程式是___________。

()4e过程中所发生的主要反应的化学方程式为___________。

()5能证明氯水具有漂白性的是___________填“a”、“b”、“c”或“d”)。

芜湖市高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》复习题(培优专题)

一、填空题1．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。

进行此实验，所用仪器如图所示。

(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。

(2)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl2产生。

如果有Cl2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。

(3)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___________。

②NaOH溶液中发生的反应：___________。

2．化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

(1)从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是________(填化学式)；(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：__________，_______；(3)向一定量的Ba(HCO3)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：________，沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的化学方程式为：_______。

(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2。

向含有7.2 gNaOH的溶液中通入CO2，当通入的CO2与溶液中NaOH物质的量之比为7∶9时，则所得溶液中NaHCO3的质量为______g。

3．同温同压下，容器A中充满CO2气体，容器B中充满N2，若V(A)：V(B)=3:2，则两容器中的气体密度比为________。

4．（1）物质的量相等的CO和CO2中，同温同压下所占的体积比为____，原子个数之比为____。

（2）1.8g水与____mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是____，其中氢原子数之比是_____。

（3）3.2g某气体中含有的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为_____。

洛阳市第一高级中学高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》复习题(专题培优)

一、填空题1．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。

进行此实验，所用仪器如图所示。

(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。

(2)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl 2产生。

如果有Cl 2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。

(3)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___________。

②NaOH 溶液中发生的反应：___________。

2．新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，我们要减少外出，避免与表现出有呼吸道疾病症状的人密切接触，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。

在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。

也可以在实验室进行制备84消毒液（有效成分是NaClO ）。

（1）新型冠状病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于分散系中的___________（“溶液”、“胶体”、“悬浊液”）。

（2）佩戴口罩预防疾病的原理相当于化学实验中的_________操作。

（“蒸发”、“过滤”“萃取”）（3）生成N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于___________（填“金属材料”或“合成材料”）（4）如图是模拟84消毒液的装置，实验室先制备氯气，再通入氢氧化钠溶液，写出发生的化学反应方程式：__________________________，氧化剂是_________，氧化产物是_________。

（5）84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应2HCl+NaClO=NaCl+H 2O+X↑,使消毒液失效，杀菌消毒能力减弱，易发生生命危险，X 为_________。

3．我们生活中处处都与化学有密切关系。

22Na CO 、3NaHCO 和食盐等是生活中常见的钠盐。

（1）写出苏打与少量醋酸反应的离子方程式____________。

（2）小苏打常用于治疗胃酸过多，写出相应的离子方程______。

电解饱和食盐水的原理

电解饱和食盐水的原理电解是指通过电流的作用使离子在电解质中移动并发生反应的过程。

饱和食盐水指的是在水中溶解了足够多的食盐，不能再溶解更多的食盐的水溶液。

电解饱和食盐水的实验原理是在电解池中通过电流的作用，将食盐水分解成氯气、氢气和氯化钠的离子。

具体的步骤如下：1. 准备电解池：将两个电极（通常是铂电极或银电极）插入到盛有饱和食盐水的电解池中，保持电极的位置稳定。

电极之间保持一定的距离，以免产生过大的电流。

2. 通电：将正极与正极端子相连，将负极与负极端子相连，通过外部电源开启电流。

正极即为阳极，负极即为阴极。

电流通过电解池中的电解质，使离子在电解质中移动。

3. 在阳极处：当电流通过时，电解质中的阳离子（钠离子）向阴极移动，阴离子（氯离子）向阳极移动。

在阳极处，氯离子接受电子发生氧化反应，生成氯气（Cl2）。

4. 在阴极处：在阴极处，钠离子接受电子发生还原反应，生成氢气（H2）。

氢气通常以气泡的形式从阴极上升并在液面上聚集。

5. 在电解池中，饱和食盐水分解成了氧化还原反应产物，并发生了离子重新组合，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。

电解饱和食盐水的原理可以通过下面的离子方程式表示：在阳极处的氧化反应：2Cl- -> Cl2 + 2e-在阴极处的还原反应：2H+ + 2e- -> H2综合反应方程式：2NaCl + 2H2O -> 2NaOH + Cl2 + H2通过电解饱和食盐水的实验可以观察到一系列现象，例如氯气的产生和氢气的产生。

从实验中可以得出以下结论：1. 饱和食盐水中的离子能够通过电解而分解并重新组合成新的物质。

2. 阳极上的产物是氯气（Cl2），具有刺激性气味和毒性，可用湿润的纸巾捕捉气体，纸巾变色。

3. 阴极上的产物是氢气（H2），具有可燃性，可以用点火棒点燃。

4. 在电解质溶液中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

5. 这种实验可以验证离子反应和氧化还原反应的原理。

饱和食盐水除杂原理

饱和食盐水除杂原理【摘要】饱和食盐水在除杂中被广泛应用。

本文首先介绍了饱和食盐水除杂原理的概述，然后详细阐述了饱和食盐水的制备过程和作用机理。

接着探讨了这一原理在不同领域的应用，并总结了其优势。

给出了实际操作方法和对其有效性的评价。

饱和食盐水的除杂原理被证明是一种有效的处理方法，具有广阔的推广前景。

通过本文的介绍，读者可以了解到饱和食盐水除杂原理的工作机制及其在实际应用中的重要性。

【关键词】饱和食盐水、除杂原理、制备过程、作用机理、应用领域、优势、实际操作方法、有效性、推广前景。

1. 引言1.1 饱和食盐水除杂原理概述饱和食盐水除杂原理是一种常用的除杂技术，通过将食盐溶解在水中形成饱和食盐水，利用其高渗透性和溶解性来去除杂质的一种方法。

饱和食盐水除杂原理主要是利用了溶液中物质的溶解度与渗透压的关系，通过溶液中的高浓度盐溶液对杂质进行渗透，使得杂质逐渐被排除出来，从而达到除杂的效果。

饱和食盐水除杂原理在实际应用中被广泛使用，不仅可以去除水中的杂质，还可以用于土壤的除盐、果蔬的除农药等多个领域。

其优势在于操作简单、成本低廉、环保无污染等特点，受到广泛关注和应用。

通过了解饱和食盐水的制备过程、作用机理以及其应用领域和优势，可以更好地理解饱和食盐水除杂原理的核心原理和操作方法，为有效实施除杂工作提供理论支持和操作指导。

饱和食盐水除杂原理的有效性和推广前景将在本文的后续内容中进行详细探讨。

2. 正文2.1 饱和食盐水的制备过程第一步：准备饱和食盐水所需要的原材料，主要是食盐和水。

选择纯净无杂质的食盐，最好使用精制食盐以确保制备出的饱和食盐水质量优良。

同时准备适量的清水，最好使用过滤或蒸馏后的纯净水。

第二步：根据一定的配比将食盐和水混合。

通常来说，饱和食盐水的配比是在一定温度下，将食盐溶解在水中直至水不能再溶解更多的食盐为止，形成饱和食盐水。

这个配比的量是可以通过实验来确定的，一般来说是指在一定温度下，溶解在100克水中的最大溶解量。

饱和食盐水溶糖的原理是

饱和食盐水溶糖的原理是饱和食盐水溶糖的原理可以通过溶解过程和溶解平衡来解释。

溶解是指把离子晶体或分子晶体加入溶剂中，其离解或分散成溶质的微粒，形成稳定的溶液的过程。

溶解过程包含两个关键的步骤：颗粒与溶剂之间的相互作用和离解过程。

对于食盐水溶糖而言，食盐（NaCl）是离子晶体，蔗糖（C12H22O11）是分子晶体。

首先，让我们来看一下食盐溶解的过程。

当食盐晶体加入水中时，食盐的离子会与水分子发生作用。

在水分子中，氧原子带有部分负电荷，氢原子带有部分正电荷。

当NaCl晶体加入水中时，其中的Na+离子和Cl-离子会分别与水分子进行静电相互作用。

水分子的氧原子与Na+离子形成氢键，水分子的氢原子与Cl-离子形成氢键。

这个过程称为水合作用。

由于水分子中的静电作用力较强，会抵消NaCl晶体中离子间的静电作用力，导致晶体离解成离子溶质。

然后，我们再来看一下糖的溶解过程。

蔗糖分子是极性分子，其中含有较多的氧原子和部分带正电荷的氢原子。

当蔗糖晶体加入水中时，水分子的氧原子与蔗糖分子上的氢原子形成氢键。

这些氢键使蔗糖分子与水分子结合并溶解。

蔗糖分子在水中的溶解形成一个稳定的溶液。

当继续向食盐溶液中加入蔗糖时，蔗糖分子会与水分子相互作用，并逐渐溶解到溶液中。

当蔗糖分子溶解到一定量时，溶液中的蔗糖分子数量达到饱和状态。

饱和溶液指的是在一定温度下，单一组分的溶质无法再溶解的情况。

在饱和食盐水溶糖中，溶剂是水，而溶质是食盐的离子（Na+和Cl-）以及溶解的蔗糖分子。

溶解平衡是指溶质离解和溶质从溶液中沉淀之间达到动态平衡的状态。

在饱和食盐水溶糖中，当溶质离解或溶质分子从溶液中沉淀时，存在动态的平衡。

当蔗糖分子逐渐溶解到溶液中时，溶液的浓度会增加，使得溶质与溶剂之间相互作用力增加。

相反，如果蔗糖分子从溶液中沉淀或结晶出来，溶液的浓度会减小，使得相互作用力减小。

在溶解平衡下，溶质的离解和沉淀速率相等，溶液浓度保持不变。

总结起来，饱和食盐水溶糖的原理是通过离子晶体（食盐）和分子晶体（蔗糖）与水分子的相互作用，使得溶质离解或溶解到溶剂中，形成一个稳定的溶液。

天津市武清区雍阳中学高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典复习题(培优专题)

一、填空题1．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。

进行此实验，所用仪器如图所示。

(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。

(2)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl2产生。

如果有Cl2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。

(3)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___________。

②NaOH溶液中发生的反应：___________。

2．依据表中所给信息，回答下列问题：编号①②③④物质组成NaOHBa(OH)2Ca(OH)2HClH2SO4HNO3CO2SO2Fe2O3FeCl3KNO3NaHCO3分类标准溶解度随温度的升高而增大含氧酸酸性氧化物不属于分类标准的物质A B C D(2)向25mL煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。

滴加结束后，继续煮沸到液体呈____色，停止加热，即得到氢氧化铁胶体。

通过电泳实验可知该胶体微粒带_______电荷。

取少量该分散系于试管中，逐滴加入B的稀溶液至过量，可观察到的现象是____。

(3)标准状况下，将20.16L的气体B溶于水配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为____。

取出100mL所得溶液，加水稀释至500mL后溶液的物质的量浓度为_______。

(4)少量D溶液与A溶液反应的离子方程式为______；B溶液与C反应的离子方程式为______。

3．卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。

（1）氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。

工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。

（已知Cl2可将NH3氧化成N2）写出有关的化学方程式_____________________________。

（2）亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。

已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。

【学生卷】初中数学高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典习题(培优)(2)

一、填空题1．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。

进行此实验，所用仪器如图所示。

(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。

(2)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl2产生。

如果有Cl2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。

(3)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___________。

②NaOH溶液中发生的反应：___________。

2．(1)现有下列八种物质：①HC1气体；②Cu；③酒精(C2H5OH)；④CO2；⑤NaC1固体；⑥FeCl3固体；⑦Ba(OH)2溶液；⑧熔融Al2(SO4)3；以上物质中所给状态能导电的是______：属于电解质的是______；(以上均填所给物质的序号)CO的物质的量为______mol，含有氧原子数目为_____，该气体在标准状(2)23⨯个23.0110况下的体积为________L。

Al SO固体溶于水配成100mL溶液。

(3)将34.2g()243Al SO在水溶液中的电离方程式：_________。

①写出()243Al SO的物质的量浓度为________。

②该溶液中()243SO-的物质的量浓度为_______。

③从该溶液中取出10mL，其中243．氯气有广泛的用途，回答下列问题：（1）氯气可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下，用双线桥（或单线桥）标出反应中电子转移的方向和数目：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。

___（2）反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可用于氯气管道的检漏，在该反应中，N2为__产物（填“氧化”或“还原”）（3）氯气可与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，在2020年初抗击新冠病毒感染的肺炎(Covid-19)疫情中，“84”消毒液发挥了重要的作用。

但若将“84”消毒液与洗厕剂洁厕灵混合使用，则会产生氯气，其反应的离子方程式是：__。

四川绵阳市高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典练习(答案解析)

一、填空题1．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a 、b 、c 、d 、e 中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

()1氯水中含有的粒子有2H O 、2Cl 、___________、H+、Cl -、___________、OH -七种。

()2久置的氯水变为___________，原因是___________(用化学反应方程式表示)；实验室保存饱和氯水的方法是___________。

()3b 过程中的离子方程式是___________。

()4e 过程中所发生的主要反应的化学方程式为___________。

()5能证明氯水具有漂白性的是___________填“a”、“b”、“c”或“d”)。

2．根据所学知识填写下列空白。

(1)在标准状况下，6.72 L CO 2质量为________g ，其中含有氧原子数目为________。

(2)在标准状况下，3.4 g 氨气所占的体积约为_______L ，它与同条件下________mol H 2S 含有相同的氢原子数。

(3)V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 24-，取此溶液0.5 VL ，用水稀释至2 VL ，则稀释后溶液中SO 24-的物质的量浓度为______。

(4)下列数量的各物质，所含原子个数由大到小的顺序是________(填序号)。

①0.5 mol SO 3 ②标准状况下22.4 L He③4℃时9 mL 水(水的密度为1 g/mL) ④0.2 mol CH 3COONH 4(5)现有下列九种物质：①HCl 气体 ②Cu ③C 2H 5OH ④CO 2 ⑤CuSO 4·5H 2O ⑥小苏打 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧熔融Na 2SO 4 ⑨NH 3·H 2O属于电解质的是_________；属于非电解质的是_______；所给状态能导电的电解质是_______(填所给物质的序号)。

(必考题)初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》知识点复习(答案解析)

一、填空题1．探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；(2)Na投入MgCl2溶液中发生反应的总化学方程式_______。

(写一个方程式)(3)向足量的蒸馏水中加入一定量Na2O2粉末，该反应的离子方程式为_______。

2．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。

进行此实验，所用仪器如图所示。

(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。

(2)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl2产生。

如果有Cl2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。

(3)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___________。

②NaOH溶液中发生的反应：___________。

3．“84消毒液”能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示。

回答下列问题：84消毒液(有效成分) NaClO(规格) 500 mL(质量分数) 14.9%(密度) 1.1g·cm-3______，写出其在水中的电离方程式____。

(2)社团成员为探究“84消毒液”有效成分的部分化学性质，利用稀释的84消毒液进行如下实验：向淀粉KI溶液中滴加少量消毒液，无色溶液变蓝，说明NaClO具有_____性(填“氧化”或“还原”)，其中每1molNaClO参加反应，转移的电子数为_______。

(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18mol·L-1浓硫酸配制100mL0.9mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL；②若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是______。

【学生卷】初中数学高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》基础练习(培优)

一、填空题1．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。

进行此实验，所用仪器如图所示。

(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。

(2)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl2产生。

如果有Cl2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。

(3)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___________。

②NaOH溶液中发生的反应：___________。

2．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。

(1)写出实验室制取氯气的离子方程式___________，并标出电子转移的数目和方向_______。

(2)氯水中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。

①用氯处理饮用水，pH=7.5时的杀菌效果比pH=6.5时的杀菌效果_______(填“好”或“差”)。

②已知：Cl2、HClO和ClO-均可被FeCl2、H2O2等物质还原成Cl-。

一种测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下，请补充所缺的试剂(写化学式)：步骤1：取一定量的试样，加入足量的___________溶液，充分反应。

步骤2：加热。

步骤3：再冷却，加入足量的___________溶液。

步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量。

步骤5：将实验步骤1～4重复2次。

(3)HClO不稳定，见光遇热均易分解。

其分解的化学方程式为___________。

3．实验室中的氢氢化钠溶液在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为____；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入____，若有_____现象发生，则说明烧碱溶液已经变质。

4．某化学实验室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，现欲用18.4mol/L的浓硫酸配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积②转移③定容、摇匀④量取一定体积的浓硫酸⑤洗涤⑥稀释并冷却至室温⑦轻摇。

饱和食盐水在高中化学中的应用

饱和食盐水在高中化学中的应用
刁晓娟
【期刊名称】《高中数理化》
【年(卷),期】2016(000)021
【摘要】氯化钠的饱和溶液俗称饱和食盐水,在实验室和工业生产中有着很广泛的作用.高中化学教材中主要提及了饱和食盐水以下4个方面的应用.1氯碱工业工业上,采用电解饱和食盐水的方法来制备氯气和氢氧化钠溶液,如图1为氯碱工业生产示意.
【总页数】3页(P52-54)
【作者】刁晓娟
【作者单位】江苏省泰兴市第三高级中学
【正文语种】中文
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云南曲靖市高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典练习卷(提高培优)

一、填空题1．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。

进行此实验，所用仪器如图所示。

(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。

(2)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl 2产生。

如果有Cl 2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。

(3)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___________。

②NaOH 溶液中发生的反应：___________。

2．我们生活中处处都与化学有密切关系。

22Na CO 、3NaHCO 和食盐等是生活中常见的钠盐。

（1）写出苏打与少量醋酸反应的离子方程式____________。

（2）小苏打常用于治疗胃酸过多，写出相应的离子方程______。

（3）写出实验室检验氯化钠溶液中Cl -的离子方程式______。

（4）漂白液光照会产生无色无味气体。

写出生成气体的离子方程式______。

（5）氯水与SO 2均有漂白性，二者混合则失去漂白性，请写出发生的离子方程式______。

3．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO 2+4HCl(浓)ΔMnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，据此回答下列问题：(1)该反应中氧化剂是__________(填化学式)。

(2)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______MnO 2+4HCl(浓)ΔMnCl 2+Cl 2↑+2H 2O(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：①反应Ⅰ的离子方程式为________。

②工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl 2泄漏。

若Cl 2有泄漏，可以观察到有大量的白烟(为NH 4Cl 固体生成，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式_________。

4．现有下列九种物质：①H2②铝③Na2O ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2（SO4）3（1）上述状态下可导电的是____；属于电解质的是____；属于非电解质的是____．（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为____________。