高二化学反应中的热量变化PPT优秀课件

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高二化学化学反应中的热量变化课件苏教版必修优PPT资料

242.7
H-Cl
431.8
课堂练习1：
判断下列热化学反应方程式书写是否正确？
①2SO2 + O2 = 2SO3 △H = －196 . 6kJ • mol-1 × ×
③ C(s) + O2(g) = CO2 (g) △H = + 393 .6kJ • mol-1
×
课堂练习2：
根据：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = －571.6kJ/mol
你能推算a＝? 要加热的反应是吸热反应吗？
灼热的炭与CO2的反应 Ca(OH)2和NH4Cl的反应
a =－285.8
下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是 ( )
H2O(l)＝H2(g)+1/2O2(g) △H = b kJ/mol
想想：b=?
b＝－a = +285.8
课堂练习3：
1、已知常温常压下每1mol碳在氧气中完全
6kJ • mol-1
键能（KJ • mol-1 ）
甲烷在氧气中的燃烧反应
2、已知100gCaCO (s)分解生成CaO(s) 和从化学键角度（微观分析）反应前后能量的变化。
H2O(l)＝H2(g)+1/2O2(g) △H = b kJ/mol
下列说法正确的是 (
)
3
CO (g) 需要吸收178KJ热量，请写出该反说出下列反应中的能量转化方式
搅拌（手触摸烧杯外壁）
交流与讨论：课本35页
下列反应是放热反应？是吸热反应？ ①镁条的燃烧 ②高温煅烧石灰石 ③氧化钙与水的反应 ④盐酸与氢氧化钠的中和反应
思考：
是否吸热反应一定需要加热？而放热反应一定不要加热？要加热的反应是吸热反应吗？

化学反应中的热量25页PPT

吸热反应
C+CO2(高温) H2+CuO(加热) C+H2O(高温) Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl (常温)
CaCO3高温分解
H2(g)+通Cl常2(g把)化=学2H反C应l(过g)程中放出或反应的能吸量收变的化热示量意称为图反: 应热.常用
符号△H表示点,单燃位一般用
H2 + Cl2 kJ/m=ol 2HCl
化学反应中的热量
化学反应中的热量
利用化学反应：
一、制取新物质；例如：实验室制取H2：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
二、利用反应中的能量. 例如：碳的燃烧
阅读书上P32-33
探究一：
为什么化学反应过程中会有放热或吸热现象？
化学反应前后能量守衡：
反应物的总能量高
化学反应
放出能
放热
量
生成物的总能量低
生成物的总能量高
化学反应
吸收能
吸热
量
反应物的总能量低
一个化学反应吸收能量还是放出能量？
决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
探究二：
用化学键的观点来分析化
本质：学反应的本质过程是什么？
旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
吸收能量
放出能量
状态（g、l、s）; 3、化学计量数只表示物质的量，
不表示分子数，因此必要时可以
用分数.
思考：氢气在氧气中燃烧生成水的三条
热化学方程式之间有什么区别？
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H= - 571.6kJ/mol ① H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H= -285.8kJ/mol ② H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H= -241.8kJ/mol ③

化学反应及其能量变化PPT精品课件

攥拳 zuàn 荒僻 pì 滞笨 zhì 伛偻 yǔlǚ 翳 yì 愧怍 kuìzuò
作者简介：
杨绛，原名杨季康，生于1911年，江苏无锡人。作家、评论家、文学翻译家。著有散文集《干校六记》、《将茶饮》译作有《堂.吉诃德》等。其夫钱钟书，字默存，代表作《围城》。
杨绛
认识老王
温馨提示：
1.速读课文，标好段序 ,疏通字词。
2.请大家用“老王是个
的人，我从
从文中
看出”的形式，说说你对老
王的初步印象。
互助
……
特蕾莎(Mother Teresa)
[1910-1997] [南斯拉夫/印度]
我们常常无法做伟大的事，但我们可以用伟大的爱去做些小事。
—诺贝尔和平奖得主特蕾莎修女
赠人玫瑰手有余香
要获得1000千焦热量，需燃烧多少克碳？
30.5克
[练习3] 已知：
S(s)+O2(g)=SO2(g)； △H=- 290.6 kJ/mol
求1.6克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量？
14.53kJ
[小结1] 1.反应热 2.热化学方程式
（1）意义（2）书写要规范
[自我检测] 1. 3mol CH4燃烧时，生成液态水和CO2 同时
C(s、金刚石)+O2(g)==CO2(g)；△H=- 395.41 kJ/mo C(s、石墨)+O2(g)==CO2(g)；△H=- 393.51kJ/mol
回答有关问题：（1）石墨转化为金刚石的热化学方程式是：
（2）石墨和金刚石相比较，————的稳定性更大。
自我检测题答案：
1.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ; △H=- 890.3 kJ/mol

化学反应中的热量变化ppt课件下载4

•
1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的职责和权力。
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明确规定的永久性工程图纸，施工进度计划，施工组织设计等文件及时提交给监理工程师批准。以使监理工程师对该项设计的适用性和完备性进行审查并满意所必需的图纸、规范、计算书及其他资料；也使招标人能操作、维修、拆除、组装及调整所设计的永久性工程。
一．化学反应中的热量变化
4．化学反应中的能量变化：通常表现为热量的变化
如何表示能量的变化？
5．反应热
化学反应过程中放出或吸收的热量
用△H表示，单位：kJ·mol－1
△H＜0时，为放热反应；△H＞0时，为吸热反应。
化学反应中的热量变化
化学反应实质
旧键的断裂
新键的形成
吸收能量
放出能量
能量
能量
化学反应中的热量
一．化学反应中的热量变化
石油气的燃烧
燃料燃烧推动火箭
镁条燃烧
闪电时产生氮氧化物
化学化学变化中除有新物质生成外，必然伴随有能量（热能、光能、电能）的变化。
化学反应目的
思考：请同学们列举你了解的在生活中应用到的化学反应中的能量
?
活动探究P35
实验方案
实验现象
实验一：镁条与盐酸反应，用手触摸试管，感受温度。
放热反应
吸热反应
燃料的燃烧中和反应金属与酸大多数化合反应浓硫酸，氧化钙的溶解
电离
C+CO2 C+H2O H2+CuO Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl NH4NO3溶解 CaCO3等分解反应

化学反应中的热量变化_1PPT教学课件

课堂互动讲练
判断某个化学反应是吸热反应还是放热反应的方法
1．可据经验规律判断，利用常见吸、放热反应类型进行判断。 (1)常见的放热反应有： ①金属与 H2O 或酸的反应，如 2Al＋6HCl===2AlCl3 ＋3H2↑ ②酸碱中和反应，OH－＋H＋===H2O ③所有的燃烧反应，如 C＋O2==点=燃==CO2
反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量
与化学键强弱的关系
生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量
生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量
类型
放热反应
图示
吸热反应
关系
反应物总能量＝生成物总能量＋热量＋其他形式的能量
生成物总能量＝反应物总能量＋热量＋其他形式的能量
解析：选A。对于化学反应中的能量变化，要注意以下几点：一是服从能量守恒定律；二是形式可以多样，如燃烧时有光能放出，电池中的化学反应放出电能等。一个化学反应是否需要加热与反应是吸热反应还是放热反应无关。一个化学反应的发生有时需要达到一定温度才进行，或需要达到一定温度才能较快进行。若化学反应吸收的热量小于放出的热量，就是放热反应。
若反应过程中，断开化学键所吸收的能量小__于___ 形成化学键所放出的能量，即反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应过程中_放__出__能量。不同的化学反应伴随发生的能量变化也不相同。许多化学反应中伴随着热量的放出或吸收。
因此，H2燃烧生成水蒸气时，反应为放热，生成1 mol 水蒸气放出热量930 kJ－(436＋249) kJ ＝245 kJ。共价键的键能：拆开1 mol 气态物质中某种共价键需要_吸__收__的能量，就是该共价键的键能，共价键的键能_越__大__，该共价键越牢固。

高二化学化学反应中热量的变化PPT优秀课件

2.中和热
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol H2O，这时的反应热叫做中和热。
在书写物质在溶液中发生化学反应的方程式时，我们常用aq来表示稀溶液，稀溶液是指溶于大量水的离子。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。
例．写出下列反应的热化学方程式：实验测得：（1）1 L 1 mol/L 稀盐酸跟1 L 1 mol/L NaOH 溶液起中和反应放出57.3 kJ热量。（2）1 L 1 mol/L KOH 溶液中和1 L 1 mol/L HNO3溶液，放出57.3 kJ的热量。（3）1 L 1 mol/L H2SO4溶液与2 L 1 mol/L NaOH 溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量。
化学反应中的能量变化
一.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。其它：电能/光能/功等
放热反应化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。
吸热反应化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
反应物的总能量高
生成物的总能量高
放
吸
热
热
反
反
应
应
生成物的总能量低
反应物的总能量低
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
鸟瞰一期
图秦山核电厂外景
沸腾炉
接触法制硫酸
例：在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、 Q2的大小 A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2 分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定数量的热量 ∴Q2＞Q1
解析: A项 C（s）燃烧未生成稳定氧化物CO2(g)，故其反应热不能叫燃烧热；B项符合燃烧热的定义；C项H2 虽然转变成了稳定的氧化物H2O（l），但由于其反应热表示的是2 mol H2 完全燃烧时的热量变化，故不能叫燃烧热；D项参加燃烧的H2虽然是1 mol，但其生成 H2O（g），而不是H2O（l），故它的反应热也不为H2 的燃烧热。

化学反应中的热量变化PPT课件5

高温 △
3. C(s) + H2O(g) ＝＝CO(g) + H2(g)
4.大多数分解反应
2.理论判断依据： ① 微观角度判断依据：断键吸收的总能量＜成键放出的总能量---放热反应断键吸收的总能量＞成键放出的总能量---吸热反应 ② 宏观角度判断依据：反应物的总能量＞生成物的总能量----放热反应反应物的总能量＜生成物的总能量----吸热反应
谢谢指导！
【简易冰袋的制做】研究性小实验
实验目的:研究简易冰袋的原理、效果、实用。实验原理:碳酸钠与硝酸铵反应要吸热。实验步骤： 1.将约30 g研细的碳酸钠晶体装入小塑料袋底部，压紧。 2.用线绳将塑料袋绑住，使碳酸钠晶体被封在塑料袋的下半部。 3.再将约20 g研细的硝酸铵晶体装入塑料袋的上半部，用烧热的铁丝或锯条将塑料袋封口，即做成“冰袋”。 4.使用时,只要将线绳解下，用手使袋内两种固体粉末充分混合,便立即产生低温。实验结论:这种“冰袋”可以用于短时间保鲜食物。
总之，任何化学反应都遵循能量守恒
[习题训练]
动动脑筋！想一想？
1.铁粉和硫粉混合后稍加热，反应即能自行进行下去，说明这个反应是________ 放热反应(填放热或吸热) 2.关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是（ A ） A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 B.化学反应中能量变化，除了热能外，还可以是光能电能等 C.化学反应过程中的能量变化，服从能量守恒定律 D.反应物总能量高于生成物总能量时，发生放热反应 3．对于放热反应下列说法正确的是( B ) A.产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D.反应物H2和02具有的能量相等

化学反应中的热量变化PPT课件3

思考归纳整理
1、什么是热化学方程式：
把一个化学反应中的物质变化和能量变化同时表示出来的方程式。
2、书写热化学方程式需注意什么？
①各物质的化学式后面用括号注明其状态，一般用英文字母g ,l ,s 分别表示气、液、固态。溶液中用aq表示。 ②在△H后注明温度，因在不同温度下进行同一反应其焓变是不同的
D）
B. – 254.6kJ· mol-1 D. – 260.4kJ· mol-1
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。