高二化学反应中的热量变化PPT优秀课件

二、放热反应和吸热反应的表示——热化学方程式
1、热化学方程式
⑴聚集态：反应物和生成物必须标明聚集态，S-固态、l-液态、g-气 态。
⑵ △H：在恒压条件下，用△H表示反应放出或吸收的热量， △H<0放热、 △H>0-吸热，单位KJ/mol。
⑶计量数：热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只 表示物质的量。可以是整数或简单分数。
1、举例说明化学反应中伴随着能量的转化。 2、下图给出了几种常见的化学反应事实，请说明反应中 能量转化的方式。你还知道哪些应用能量转化的实例。
石油气的燃烧
燃料燃烧推动火箭
镁条燃烧
闪电时产生氮氧化物
1、化学反应的条件有哪些？
2、从化学键的角度分析反应：2H2+O2=2H2O的实质？反应 需要什么条件？
2H2+O2
放热 484 KJ
释放能量 1852 KJ
2H2O
反应坐标
一、放热反应和吸热反应
1、放热反应 ⑴定义：有热量放出的化学反应。 ⑵原因：反应物的总能量>生成物总能量 常见放热反应：大多数能自发进行的化学 反应。 2、吸热反应 ⑴定义：吸收热量的化学反应。 ⑵原因：反应物的总能量<生成物总能量 常见吸热反应：持续高温或加热的反应、 放热反应的逆反应。
判断下列反应是放热反应还是吸热反应。
1、镁条燃烧
2、锌与稀硫酸反应
3、高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
4、氧化钙与水反应
5百度文库NH4++2H2O
NH3·H2O+H+
1、如何实现物质的固、液、气三态变化？ 2、同一物质的固、液、气三态所具有的能量是否相同？ 3、如何用化学方程式表示放热反应或吸热反应？
⑷读法：
特别指出： △H的单位KJ/mol，mol得涵义——每mol反应。
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3、反应：2H2+O2=2H2O为什么会释放出热量?为什么不能自 发进行？
已知拆开1moLH-H键需消耗436KJ能量、拆开1moL0=O键需 消耗496KJ能量、形成1moLH-O键需释放463KJ能量。从化 学键的角度分析反应：2H2+O2=2H2O的热效应。
能
4H+2O
量
吸收能量
1368 KJ