第六章酸碱平衡

、选择题

1 •在相同溫度下，和1%的尿素［

C °(NH 2)2］水溶液具有相同渗透压的葡萄糖©出2。6)溶 液的浓度约

为 A 、2%

B 、3%

C 、4%

D 、5%

2•测得人体血液的冰点降低值T f =°.56K 。已知K f "86K mol kg 。则在体温37 C 时的渗透压是

3•按照酸碱质子理论，下列物质中既可以作为酸，又可作为碱的是

4•根据质子理论，下列水溶液中碱性最弱的是哪一个

的比应为

酸碱混合物不能配制 PH = 9的缓冲溶液

&某酸溶液的pH 为9，其氢离子浓度为

9. 将NaAc 溶液加热之后，溶液的 PH 值将

第六章

酸碱平衡

A 、1776 kPa

B 、388 kPa

C 、776 kPa

D 、194 kPa

Al(OH 2)6 广

I.Cr(OH 2)6 匸

PO ：

NO 3 ClO 4

D 、S 。2-

5 •弱酸弱碱盐实际上是包含一种酸 A 1

和一种碱B 2的化合物,

它的水解常数应该等于

a1 b2

K w

；

K b2

K a1 K - K

a1 b2

6•醋酸的 K a ： =「8 10-5

，欲配制

PH = 5的醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液，其 m 酸/ m

碱 A 、5: 9 18: 10

1: 18 D 、 1: 36

7 已知 K b(NH 3)=〔少1

。,K 0(HCN)

b(NH 3)

=4.9 10

10

K a(HAc) = 1.8

10

，下列哪一对共轭

HAc - NaAc

B 、

NH 4Cl - NH 3

(A)、(B)都不行

HCN-NaCN

-10 A 、1.0 10

-9

B 、 1.0 X 0

C 、1.0

氷0-8

-7

D 、 1.0 氷0

A 、增大

B 、减小

C 、不变

D 、基本不变

10. NH 3的共轭酸

2—

— +

A 、NH

B 、NH 2

C 、NH 4

D 、HCl

11. 欲配制pH=4.50的缓冲溶液，选用下列哪种

K °a 值的酸的

缓冲对最适宜 A 、6.4 X 0-

B 、1.4 X 0「

3

12. 在0.1mol L —

1的氨水中加入固体 A 、增大

B 、减小

二、计算题和问答题

1. 已知0.01 mo1 dm HAc 溶液的解离度为4.2%，试求HAc 的电离常数，并计算溶液中 的[H +],pH 及 0.1 mo1 dm 3 HAc 的电离度。

2.

等重量的葡萄糖及甘油分别溶于 100g 水中，所得溶液的凝固

点、沸点、渗透压是否相 同？为什么？ 3. 解释以下事实：

(1) 海水鱼不能生活在淡水中。

(2) 医院给病人输液时，要仔细调节输液的浓度。 (3 )用盐腌制菜干时，会出水。 (4)真空铸造冶炼金属时，

砂眼"会较常压下少。

4. 下列哪种溶液具有缓冲作用？

(1) 含适量 NaHCO 3 和 Na z CO 3的溶液？

-1

-1

(2) 1L 水中加入 0.01 mo1 L HAc 和 0.01 mo1 L 的 NaAc 。

-1

-1

(3) 1L0.1 mo1 L HAc 中加入 1 滴 0.01mo1 L 的 NaAc 。 5.

在氨水中分别加入下列物质，对氨水的电离常数、电解度及

pH 值有何影响。

(1) NH 4CI (2) NaCI (3) H 20 (4) NaOH

6. 某一元弱酸HA 的浓度为0.010mol dm -3，在常温下测得其pH 为4.0。求该一元弱酸的解 离常数和解离度。

7. 已知0.010mol dm -3H 2SO 4溶液的pH=1.84，求HSO 4-的解离常数。

-5 -

C 、1.8 氷0

D 、6.23 10

NH 4CI ，则氨水的电离度 C 、不变

D 、基本不变

液等体积混合，求混合溶液的 pH 值。

3

&已知0.10mol dm - HCN 溶液的解离度 0.0063%，求溶液的pH 和HCN 的解离常数。 9.将 0.20mol dm -3HCOOH (匚=1.8 杓

3

+

10•将含有5.00gHCI 的水溶液和6.72gNaCN 混合，再加水稀释到 0.25dm 。求溶液中H , CN -, HCN 的浓度。已知 X ( HCN )=6.2 XI0-10。

11. 欲由H 2C 2O 4和NaOH 两溶液配制 pH=4.19的缓冲溶液，问需 0.100mol dm -3H 2C 2O 4溶 液与 0.100mol dm -3NaOH 溶液的体积比。(H 2C 2O 4K =5.9 X 0-2, V =6.4 X10-5)

3

3

3

12. 要配制 450cm pH=4.70 的缓冲溶液，求需 0.10mol dm HAc 和 0.10mol dm NaOH 溶液 的体积。( HAc ) =1.8 XI0-5〕

13. 在血液中H 2CO 3— NaHCO 3缓冲对的作用之一是从细胞组织中迅速除去由运动产生的乳 酸(简记为HL )。

(1 )求 HL+HCO 3-_ H 2CO 3+L -的平衡常数 j/。

(2) 若血液中[H 2CO3F1.4 W -3mol dm -3, [HCO 3-]=2.7 W -2mol •m -3,求血液的 pH 值。 (3) 若向1.0dm 3血液中加入5.0 >10-3molHL 后，pH 为多大？ ;HL : M=1.4 >0-4) 14. 计算下列溶液的 pH 。

3

3

(1) 0.20mol dm - NH 3 H 2O 和 0.20mol dm - HCl 等体积混合； (2) 0.20mol dm -3H 2SO 4 和 0.40mol dm -3Na 2SO 4 等体积混合； (3) 0.20mol dm -3H 3PO 4 和 0.20mol dm -3Na 3PO 4 等体积混合； (4) 0.10mol dm -3 的 KHC 2O 4溶液。

15 .在 20cm 3 0.30mol dm -3NaHCO 3 溶液中加入 0.20mol dm -3Na 2CO 3 溶液后，溶液的

=4.2 >0-7，笛=5.6 >0-11;) 16. 欲配制pH=5.0的缓冲溶液，需称取多

少克

NaAc 3H2O 固体溶解在 300mL0.5mol/L 的

Hac 的溶液中？

17. 某一元弱酸HA 的浓度为0.010mol dm -3，在常温下测得其pH 为4.0。求该一元弱酸的 解离常数和解离度。

18. 已知 0.010mol dm -3H 2SO 4溶液的 pH=1.84，求 HSO 4-的解离常数。

19. 已知0.10mol dm -3HCN 溶液的解离度 0.0063%，求溶液的pH 和HCN 的解离常数。

-4

）溶液和 0.40 mol dm -3HOCN （乙a =3.3 为0-4）溶

(已知 H 2CO 3： 盂=4.2 >0-7，监=5.6 >0-11

求加入Na 2CO 3的体积。(已知H 2CO 3:盒如