氧化剂还原剂及其强弱比较
氧化剂、还原剂强弱的比较
物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。
即物质越易夺得电子，则其氧化性越强，越难夺得电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。
一、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。
例1．对铁元素组成的物质而言：氧化性：Fe＜二价铁盐＜三价铁盐还原性：Fe＞二价铁盐＞三价铁盐二、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱1．对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。
例2．对金属活动性顺序表而言：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au活泼性（金属性）————→减弱其单质还原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞…Hg＞Ag＞Pt＞Au其离子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜…＜Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au+例3．对同主族的金属元素，从上到下活泼性依次增强。
如对ⅡA族金属元素：Be Mg Ca Sr Ba活泼性（金属性）————→增强其单质还原性：Be＜Mg＜Ca＜Sr＜Ba其阳离子氧化性：Be2+＞Mg2+＞Ca2+＞Sr2+＞Ba2+例4．对同周期金属而言，从左到右其金属活泼性（金属性）依次减弱。
如对第3周期金属而言：Na Mg Al活泼性（金属性）————→减弱其单质还原性：Na＞Mg＞Al其阳离子氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+2．对非金属而言，其非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
例5．对一般的非金属活动性顺序而言：F Cl Br I S活泼性（非金属性）————→减弱其单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S其阴离子还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-例6．对同主族的非金属而言，从上到下非金属的活泼性依次减弱。
化学新高考 专题21 氧化还原反应之氧化性还原性强弱比较
氧化还原反应（二）氧化性、还原性强弱规律1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na －e －===Na ＋，Al －3e －===Al 3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比Al 活泼，更易失去电子，所以Na 比Al 的还原性强。
从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如：Fe 3＋、浓H 2SO 4、KMnO 4等；最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl －、S 2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe 2＋、S 、Cl 2等。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
技巧点拨:从规律看都是剂大于产物，所以平时具体做题比较强弱的时候，记住一点就行，在同个化学反应方程式中，左边的大于右边(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。
如Na 与冷水剧烈反应，Mg 与热水反应，Al 与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al ；非金属单质F 2、Cl 2、Br 2、I 2与H 2反应，F 2与H 2暗处剧烈反应并爆炸，Cl 2与H 2光照剧烈反应并爆炸，Br 2与H 2加热到500 ℃才能发生反应，I 2与H 2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F 2>Cl 2>Br 2>I 2。
②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O,2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO 4>MnO 2。
高中化学 氧化性还原性强弱比较方法
氧化性、还原性强弱的比较氧化性：是指物质得电子的能力。
处于高价态的物质一般具有氧化性。
还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。
氧化性，还原性强弱的比较方法：(1)根据氧化还原反应方程式判断氧化性：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性还原性：还原剂的还原性>还原产物的还原性(2)根据金属（非金属）活动性顺序判断①金属活动性顺序②非金属活动性顺序(3)根据与同一物质反应的难易（条件）判断：当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件高低来进行判断。
例：三个反应还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，氧化剂分别是高锰酸钾、二氧化锰、氧气，有反应方程式可得，反应条件越来越难，可得结论：氧化性KMnO4> MnO2> O2(4)根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
例如：，，可得：氧化性Cl2>S注：不能通过氧化剂化合价降低的多少来判断氧化性的强弱。
(5)根据元素周期表判断①同周期主族元素从左→右，金属单质还原性逐渐减弱（对应的阳离子的氧化性逐渐增强），非金属单质氧化性逐渐增强（对应的阴离子的还原性逐渐减弱）；同主族元素从上→下，金属单质还原性逐渐增强（对应的阳离子的氧化性逐渐减弱），非金属单质氧化性逐渐减弱（对应的阴离子的还原性逐渐增强）。
注：元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
(6)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱 (根据这个规律也可判断原电池、电解池电极)①两种不同金属构成原电池的两级：负极：金属电子流出，正极：金属电子流入还原性：负极>正极②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
【知识解析】物质的氧化性、还原性强弱的比较方法
物质的氧化性、还原性强弱的比较方法氧化剂在反应中表现氧化性，氧化性强弱是氧化剂得电子能力的强弱，不是得电子数目的多少。
还原剂在反应中表现还原性，还原性强弱是还原剂失电子能力的强弱，不是失电子数目的多少。
如钠原子失电子数目比铝原子的少，但钠原子的还原性比铝原子的强。
1 根据氧化还原反应方程式进行比较例如：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物，即MnO2＞Cl2。
还原性：还原剂＞还原产物，即浓盐酸＞MnCl2。
2 根据同一种元素的化合价进行比较特例：HClO、HClO2、例如：Fe、FeCl2、FeCl3，H2S、S、SO2，氧化性依次增强，还原性依次减弱。
含不同价态的同种元素的化合物间发生反应时，同种元素高价态与低价态之间发生归中反应。
例如：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
3 根据单质的活动性顺序进行比较（1）根据金属活动性顺序（2）根据非金属活动性顺序4 根据反应的难易程度进行比较与同一种物质发生氧化还原反应时，若氧化产物（或还原产物）中元素价态相同，反应条件越容易，一般可说明物质的氧化性或还原性越强。
例如：MnO 2＋4HCl （浓）Cl 2↑＋MnCl 2＋2H 2O2KMnO 4＋16HCl （浓）===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2OMnO 2与浓盐酸需加热才能反应，KMnO 4与浓盐酸在常温下即可反应，说明氧化性：KMnO 4＞MnO 2。
5 根据变价元素被氧化或被还原的程度进行比较不同种氧化剂将同种还原剂中的元素氧化时，得到的元素价态越高，其氧化性越强。
例如：Fe ＋SFeS 2Fe ＋3Cl 22FeCl 3 氧化性：Cl 2＞S 。
名师提醒金属单质之间的置换是还原性强的金属单质置换出还原性弱的金属单质；非金属单质之间的置换是氧化性强的非金属单质置换出氧化性弱的非金属单质。
典例详析例4－16（一题多解）已知三个氧化还原反应：①2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3③2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O若某溶液中Cl －、Fe 2＋和I －共存，要想除去I －而又不影响Fe 2＋和Cl －，可加入的试剂是（ ）A ．Cl 2B ．KMnO 4C ．FeCl 3D ．HCl解析◆解法①（逐项分析法） 由反应②知，Cl 2可将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，A 项不符合题意；由反应③知，KMnO 4可将Cl －氧化为Cl 2，B 项不符合题意；由反应①知，FeCl 3可将I －氧化为I 2，自身转变为FeCl 2，故FeCl 3可将I －除去，而Fe 2＋、Cl －不受影响，C 项符合题意；HCl 不能氧化I －，D 项不符合题意。
如何比较氧化性还原性的强弱
如何比较氧化性还原性的强弱----e336edba-715a-11ec-9685-7cb59b590d7d如何比较氧化性还原性的强弱？答：氧化剂的氧化能力（获得电子的能力）和还原剂的还原能力（失去电子的能力）的强度是物质本身的属性。
借助于材料结构和反应事实，我们可以分析该性质的相对强度解析①与原子结构的关系：原子半径大、最外层电子少，则该原子的单质易失电子，还原性强；原子半径小，最外层电子多，则该原子的单质易得电子，氧化性强．如在元素周期表中同周期元素和同族元素原子结构与金属性、非金属性的关系就是如此．② 与反应方向的关系：因此我们可以从任何一个已知的氧化还原反应中判断出两个顺序：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性．③ 与浓度的关系：一般来说，氧化剂浓度越高，其氧化作用越强。
例如，浓硝酸的氧化作用比稀硝酸强，浓硫酸的氧化作用强，而稀硫酸的氧化作用不强盐酸的还原性强于稀盐酸，所以在实验室制cl2时，由于mno2的氧化性不够强，需要增加还原剂的还原性，即用浓盐酸与mno2共热．④ 与pH值的关系：硝酸的氧化性与H+浓度有关，H+浓度越高，含氧量越大了强氧化性．在有机物的性质实验中，通常用“酸化的高锰酸钾溶液”来证明有机物的不饱和性或还原性(如ch2＝ch2，ch≡ch，ch3cho等均能使酸化的kmno4溶液褪色)．这是因为kmno4酸化之后氧化性增强，使实验现象迅速、明显．⑤ 与温度的关系：许多氧化和还原反应在加热条件下进行。
可以看出，加热可以增强氧化剂的氧化性和还原剂的还原性（少数例外）。
特别是，H2、CO和C只能在加热或高温条件下显示其“功率”，如熔炼金属、水和气体、氢气等如：3h2＋wo33co＋fe2o32fe＋3co22c＋sio2si＋2co↑⑥根据化合价判断：同一元素，一般是化合价越高氧化性越强．(但氧化性hclo＞hclo3＞hclo4)⑦ 根据金属活性顺序表，金属位置越低，其原子还原越弱，阳离子氧化越强（但氧化Fe3+>Cu2+）⑧根据反应速度、反应条件判断：反应速度越快，反应条件越易，则氧化性或还原性就越强．所以判断氧化性还原性强弱的依据是电子得失的难易而非多少．⑨ 它与电池电极的名称和电解过程中的放电顺序有关。
氧化剂还原剂强弱比较及其规律
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
Na2S + I2 = 2NaI + S
A. Cl2 > I2 >S C. I2 >Cl2 > S
B. Cl2 >S >I2 D. S >I2 >Cl2
分析：
-2 0
0
-1
H2S + Cl2 = S + 2HCl
氧化剂 氧化产物
-1 0
-1 0
2NaI + Cl2 பைடு நூலகம் 2NaCl + I2
得电子总数=失去电子总数=电子转移总数 （2）化合价升降守恒
化合价升高总数=化合价降低总数
2、价态规律 高价氧，低价还，中间价，两边转 ⑴元素处于最高价，只有氧化性；
⑵元素处于最低价，只有还原性；
⑶元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。 常见的变价元素有：Cl、Mn、S、N、Fe等
【练习】 1、下列微粒中，只有氧化性的是 (5) (6) ；
N2O3 + H2O
②NH3 + N歧O 化反应HNO2 + H2O
③N2O4 +H2O
HNO3 + HNO2
其中你认为一定不可能实现的是：（B）
A. ① B. ② C. ③ D. ①②③
【练习】1、在黑火药的爆炸反应
2KNO3 + S + 3C = K2S + N2↑+3CO2↑中，化合 价升高的元素是 C ，得电子的原子是 N、S， 被还原的元素是 N、，S 发生氧化反应的物质 是 C。 氧化剂是：KNO3 和S；还原剂是： C 。
化性(或还原性)越弱；反之，则反应越易 进行，氧化性(或还原性)越强。
高一化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析
高一化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析1.已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(浓)====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列说法正确的是()A．上述3个反应都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反应②中若得到6．72 L Cl2(标准状况)，则电子转移个数为3．01×1023 D．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol【答案】B【解析】②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；①Cl2+2KBr====2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl====3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，故B正确；反应②中若得到6．72 L Cl2(标准状况)，则电子转移个数=×1×(5-0)×NA=9．03×1023，故C错误；反应2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为1 mol×(5-0)="5"mol，故D错误。
【考点】氧化还原反应2.向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。
有关说法不正确的是( )A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况B．原混合溶液中n(FeBr2)=3molC．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应为：2Fe2＋+2I－+2Cl2=2Fe3＋+I2+4Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)=2∶1∶3【答案】B【解析】还原性为I-＞Fe2+＞Br-，则先发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反应完毕再发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，A、B点时溶液中I-完全反应，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物质的量的变化情况，故A正确；B、由图可知，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕消耗氯气2mol，由方程式可知n（Fe2+）=2×2mol=4mol，则n（FeBr2）=4mol，故B错误；C．AB段发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯气，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，故参加反应的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，故通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-，故C正确；D、由图可知AB段消耗氯气1mol，发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故n（I-）=2n（Cl2）=2mol，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，消耗氯气2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段发生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，消耗氯气3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D错误；故选B。
氧化剂还原剂强弱判断
氧化剂还原剂强弱判断氧化剂还原剂强弱判断可以通过以下方法：（1）根椐方程式判断判断氧化性还原性强弱的方法：氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（2）根据元素周期表判断①判断氧化性还原性强弱的方法：同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强②同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱（3）根据物质活动性顺序比较判断①常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强②常见非金属元素活动性顺序：(F、Cl、Br、I、S)从左到右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强（4）根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强（5）根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低进行判断：一般氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强（6）根据电化学原理判断①原电池，负极>正极，负极的还原性较强；②电解池(以惰性电极为例)阳极：易失电子的先放电，其还原性 S2->I->Br->Cl->OH-；阴极：易得电子的先放电，其氧化性 Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+。
（7）根据物质的浓度大小判断具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大，其氧化性(或还原性)越强（8）根据反应剧烈程度进行判断同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强（9）溶液酸碱性的影响溶液的酸碱性对氧化性、还原性强弱也有影响，如高锰酸钾在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性逐渐减弱；在酸性溶液中镁的还原性强于铝，而在碱性溶液中铝的还原性强于镁；在酸性溶液中硝酸根离子表现出强氧化性，在中性或碱性溶液中则不表现出强氧化性。
氧化性与还原性强弱判断的十大依据
氧化性与还原性强弱判断的十大依据山东武城县第二中学李富军（253300）1．以原子结构为依据：例如，比较Na+ Mg2+ Al3+ 的氧化性强弱。
Na+ Mg2+ Al3+ 三种微粒电子结构相同，但核电核数依此增大，微粒半径依此减小，故氧化性由强到弱的顺序为Al3+ ＞Mg2+ ＞Na+２．以元素在周期表中的位置为依据。
①同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱），离子氧化性减弱（还原性增强）②统周期元素，从左向右原子还原性减弱，氧化性增强。
3．根据氧化－还原程度的大小判断。
①不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。
使其呈高价态者氧化性强。
②不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度。
使其呈低价态者还原性强。
4．以反应物，产物之间的关系判断。
对于氧化－还原反应一般有如下对应关系：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物。
则氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。
如根据：K2CrO7+14HCI()=2KCI+C r CI3+CI2↑+7H2O 可以判断在酸性条件下，氧化性：K2CrO7＞CI2，还原性：HCI＞C r CI35．依据金属活动性顺序判断。
按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。
例如，还原性Na>Mg>AI, 氧化性Cu2+>H+>Zn26.根据非金属活动性顺序比较．如按F、O 、CI、B r 、I 、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，而阴离子还原性增强。
7.根据元素价态高低比较。
①同种元素一般价态较高者氧化性强。
如氧化性：Fe3+>Fe2+Sn4+>Sn2+,S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)②含氧酸的比较：HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4（氧化性）8．根据原电池、电解池的电极反应判断。
①两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属＞正极金属②在电解过程中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。
氧化剂还原剂强弱比较
)
＋ ＋
A．R2 >X2 >Z2 >Y2
B．X2 >R2 >Y2 >Z2
＋ ＋ ＋
＋
C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋ D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋
[解析] 此题主要考查由化学方程式比较氧化性强弱 关系。由Z＋X2＋===X＋Z2＋可知氧化性：X2＋>Z2＋；由Y ＋Z2＋===Z＋Y2＋可知氧化性：Z2＋>Y2＋，又由R与X2＋不反 应可知R2＋>X2＋，故：氧化性R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋。
2．根据物质活动性顺序进行判断 (1)根据金属活动性顺序判断
(2)根据非金属活动性顺序判断
3．根据元素的化合价判断 一般的说，氧化剂含有较高价态的元素，还原剂含 有较低价态的元素．变价元素处于最高价态时只有 氧化性；处于最低价态时只有还原性；处于中间价
态时，既有氧化性又有还原性．可记忆为：“高价
氧化低价还，中间价态两边转．”
4．根据变价元素被氧化或被还原的程度判断 点燃 △ 如： 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，Fe＋ S=====FeS，根据变价金属元素 Fe 被氧化的程度：被 Cl2 氧化成＋3 价，而 S 只能把其氧化成＋ 2 价， 判断氧化性：Cl2>S. 5．根据氧化还原反应进行的难易程度(反应条件 )来判断 如 ： ① 2KMnO4 ＋ 16HCl( 浓 )===2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O ， △ ②MnO2＋4HCl(浓)===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，前者比后者容易， 可 判断氧化性：KMnO4＞ MnO2.
三、物质氧化性、还原性强弱的判断 1．根据化学方程式判断 一般的氧化还原反应可写成通式：氧化剂＋还原剂
高中化学最困难考点系列考点3氧化性、还原性的强弱比较与应用新人教版必修1(2021学年)
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考点3 氧化性、还原性的强弱比较与应用【考点定位】本考点考查氧化性、还原性的强弱比较与应用，根据自发的氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物进行判断,重点是氧化还原反应的先后规律的应用及判断氧化还原反应能否自发进行。
【精确解读】一、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较方法：1.依据元素周期表判断①同主族元素从上到下形成单质的还原性增强,氧化性减弱;②同周期元素,从左向右元素形成的单质还原性减弱,氧化性增强；2．依据物质的活动性顺序判断:①根据金属活动性顺序来判断：按金属活动性顺序,排在前面的金属元素原子的还原性强,排在后面的金属元素阳离子的氧化性强.如:还原性Nａ＞Mg>Al，氧化性Cｕ2+>H+>Zn２+；②非金属按F、O、Ｃl、Br、Ｉ、S的顺序从左向右原子氧化性减弱,其阴离子还原性增强，原子氧化性:F＞O>Cl>Br＞I>S,离子的还原性：F-＜Ｏ2—＜Cl-<Bｒ—<Ｉ-＜S2-;3．根据元素的价态高低判断：元素处于高价的物质一般具有氧化性,元素处于低价的物质一般具有还原性,元素处于中间价态时,该物质既有氧化性,又有还原性.对于同一种元素,一般是价态越高,其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强．如氧化性:Fe3+＞Ｆe2+，Ｓ(+6)＞S(+４）>S(０）,特例:HClO＞HClO2＞ＨClO３>ＨClO4(氧化性)；4．根据氧化还原反应发生的规律来判断:氧化还原反应可用如下式子表示：氧化剂＋还原剂=还原产物+氧化产物规律:氧化性：氧化剂＞氧化产物,还原性：还原剂＞还原产物;5.根据反应条件判断：一般来说与同一还原剂（或氧化剂)反应时,要求反应条件简单的氧化剂(或还原剂）的氧化性（或还原性）越强．如:常温下KMnO4可将HCl氧化为Cl2,而ＭnO2则需加热才能将HCｌ氧化为Cl2,故氧化性：KＭnＯ4>ＭnO2;6．根据氧化、还原的程度判断:①不同氧化剂与同一还原剂反应，使还原剂被氧化呈高价态的氧化剂氧化性强．如Fe分别与Ｓ、Cl2、Ｏ2发生反应:Fｅ+S△FeＳ,２Fe+3Cl2点燃２FeＣl３,3Fe＋2Ｏ２点燃Fe３O4,可判断出氧化性:Ｃl2>O2>S;②同一物质在相同的条件下,被不同还原剂还原得越彻底,还原剂的还原性越强.如:ＨCｌ+H2SＯ４(浓)→不反应，ＨBr+H２ＳO4(浓)→Br2+SO2↑+H2O,HI+H２SO4（浓)→I2+H2S↑+H２O，可判断出还原性：HI>HBr>HCｌ；7．根据反应的剧烈程度判断:不同氧化剂与同一还原剂反应，反应越剧烈氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应越剧烈还原的还原性越强．如Fe、Zn与同浓度的稀硫酸反应时，Zn放出大量气泡，Fe缓慢放出气泡，故还原性：Zn>Fe；8.根据电化学原理判断：①两种不同的金属构成原电池的两极,还原性：负极金属>正极金属;②电解池中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电；9．某些物质的氧化性、还原性强弱与外界条件有关：①浓度:一般而言,同种氧化剂浓度大者氧化性强.如氧化性:浓HNＯ3＞稀HNO3;②温度:升高温度氧化剂氧化性增强,还原剂还原性也增强．如常温下CＯ不能与CuO反应,但加热时能还原CuO；③溶液的酸碱度：一般在酸性环境下，氧化剂的氧化性增强,如在中性溶液中Fe2+与NＯ3-可共存，但在酸性条件下Ｆe2+与NO３-不能共存．【精细剖析】氧化性强弱、还原性强弱应用的基本规律：１.反应先后规律同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时,首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时,首先被还原的是氧化性较强的物质；如:将Cl2通入物质的量浓度相同的NaBｒ和ＮaI的混合液中,Cl2首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Ｆe3+和Cｕ２＋的混合溶液中,Fｅ首先与Fe3＋反应；FeＢr2中通入Cl2，Cl２首先氧化Fe2+．2．性质强弱规律氧化还原反应若能进行,一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物;常用于在适宜条件下,用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质,亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱,氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性：还原剂>还原产物;据此可判断一个具体的氧化还原反应能否自发进行。
氧化性、还原性辨别方法
（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断氧化性：氧化剂>还原剂氧化剂＞氧化产物＞还原产物还原性：还原剂>氧化剂还原剂＞还原产物＞氧化产物（二）根据物质活动性顺序比较（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。
还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au(2）金属阳离子氧化性的顺序K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Hg2+<Fe3+<Ag+<Pt2+<Au2+注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+（3）非金属活动性顺序（常见元素）F---Cl---Br---I---S原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强补充：非金属氧化性顺序一般教材中常忽略F，而着重Fe，因此添加它的顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S（三）根据反应条件判断当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。
反应越容易，该氧化剂氧化性就强。
如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气)4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气）氧化性：KMnO4>MnO2>O2（四）根据氧化产物的价态高低来判断当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。
高中化学知识专题--氧化剂的氧化性和还原剂的还原性强弱比较以及离子共存问题
高中化学知识专题--氧化剂的氧化性和还原剂的还原性强弱比较以及离子共存问题 一. 学习内容：1. 氧化剂的氧化性和还原剂的还原性强弱的比较。
2. 离子共存问题。
二. 知识重点：1. 氧化剂的氧化性和还原剂的还原性强弱的比较。
（1）常见的氧化剂有：非金属单质：2F 、2Cl 、2O 、2Br 、S 等。
不活泼金属的阳离子：+Ag 、+2Cu、+3Fe 。
某些金属氧化物或高价态的含氧酸盐：2MnO 、4KMnO 、3KClO 。
某些酸：HClO 、3HNO 、浓42SO H 等。
（2）常见的还原剂有：活泼金属单质：K 、Na 、Mg 、Al 、Zn 等。
低价的金属阳离子：+2Fe 、+2Sn等。
非金属的阴离子：-I 、-Br 、-Cl 、-2S 等。
一些较低价态的化合物：CO 、2SO 、32SO H 、32SO Na 、HI 、3NH 等。
（3）氧化剂氧化性和还原剂的还原性强弱的判断： ① 根据氧化还原反应判断； ② 根据金属活动顺序判断；③ 同种物质的氧化性或还原性还可根据外界条件的不同而受影响； ④ 根据元素周期表位置判断。
2. 离子共存问题。
可在溶液中能发生离子反应的离子，则在溶液中不能共存。
（1）在强酸性溶液中（含+H ）反应生成气体，难电离物质的离子，则不能存在：（-OH 、-COO CH 3、-23CO 、-23SO 、-2S 、-ClO 、-34PO 、-3HCO 、-3HSO 、-HS 等）（2）在强碱性溶液中（含-OH ）反应生成难溶物质、气体、难电离物质的离子不能存在：（+H 、+4NH 、+2Mg、+3Al、+2Fe 、+3Fe 、+2Cu、+2Hg、+Ag 、-3HCO 、-3HSO 、-HS 、-24HPO 、-42PO H 等）（3）若反应生成难溶物、微溶物的离子也不能大量共存。
（如：-23CO 与+2Ca 、+2Ba、+2Mg 、+Ag 等不能大量共存；-24SO 不能与+2Ba 、+2Pb 、+2Ca 、+Ag 等大量共存；-Cl 不能与+Ag 等大量共存。
氧化还原性强弱顺序
常见物质的氧化性还原性强弱顺序一、顺序的由来及依据学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应①2FeCl +Cl ＝2FeCl3②2FeCl3+2HI＝I +2FeCl +2HCl③ I2+KS22222＝S+2KI判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为Cl 2＞Fe3+＞I 2＞ S同样可以得出还原性由弱到强的顺序为Cl －<Fe2＋ <I － <S2-推而广之，我们可以根据大量的氧化还原反应得出常见物质的氧化性还原性顺序。
再者，从理论上由物质的标准电极电势也可得到同样的结论。
二、常见氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）由强到弱顺序氧化F2MnO 4Cl2HNO 3浓Br 2Fe3＋Cu2I 2(SO42－)性－H2SO4＋还原F－Mn 2＋Cl－NO,N(SO2)Br－Fe2＋Cu I－SO2,SO32性O2－氧化S H＋Pb2Fe2＋Zn 2＋Al 3Mg 2Na＋Ca2K＋性＋＋＋＋还原 S2H2Pb Fe Zn Al Mg Na Ca K 性－关于 SO2、 SO32－还原性的说明：由于在溶液中SO2、SO32－的氧化产物是稀硫酸而不是浓硫酸，再者，由反应I 2＋SO2＋2HO错误！未找到引用源。
2HI＋H2SO4-2－-2-弱。
可得，还原性 I<SO2,所以 SO2、SO3的还原性比 I强，但比 S三、助记口诀：氟锰氯硝浓硫酸，溴铁铜碘硫氢铅。
往后离子氧化性，前氧后低表来翻。
理解要点：（1）注意各微粒中元素的价态（2）由氧化性顺序可得还原性顺序，氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物还原性越弱。
（3）强氧化剂可氧化弱氧化剂的还原产物生成弱氧化剂，此之谓“前氧后低”即前面的物质可氧化后面物质的低价态。
四、应用举例1.推测物质可能发生的氧化还原反应（见下表）F2－ClHNO3浓Br Fe3Cu2H Pb2Fe2Zn2MnO4I 2S＋＋＋＋＋＋2242HSOF－2+MnCl －√NO,NO2Br－√√√√Fe2＋√√√√√Cu√√√√√√I －√√√√√√√SO,SO√√√√√√232－S2－√ √ √√√ √√H√√√√ √2Pb√√√√√√√√√√Fe√√√√√√√√√√√Zn√√√√√√√√√√√√2.推测能否反应及产物如① Fe3＋与 I －可反应但不能与 Cl －,Br －反应；②浓H2SO4能干燥 HCl 但不能干燥 HBr、HI 、H2S;③Fe 与 Cl 2 ,Br 2能生成 FeCl3,FeBr 3但与 I 2,S 只能生成 FeI 2,FeS;④能把 Fe 氧化成 Fe3＋的有 Cl 2,HNO3, 浓 H2SO4,Br 2但 I 2,S 都只能把 Fe 氧化成＋2价。
氧化剂与还原剂的强弱与选择性
氧化剂与还原剂的强弱与选择性氧化剂与还原剂是化学反应中常见的两种物质，它们在反应中起到了至关重要的作用。
本文将探讨氧化剂与还原剂的强弱与选择性，并解释其在化学反应中的应用。
首先，我们来了解氧化剂与还原剂的定义。
氧化剂是指在化学反应中能够接受电子并使其他物质发生氧化反应的物质。
而还原剂则是指能够提供电子并使其他物质发生还原反应的物质。
简单来说，氧化剂具有氧化其他物质的能力，而还原剂则具有还原其他物质的能力。
在化学反应中，氧化剂和还原剂经常以一对出现，这是因为氧化反应和还原反应是相互联系的。
当一个物质被氧化时，它会失去电子，而这些电子将被还原剂接受。
相反，当一个物质被还原时，它会获得电子，而这些电子将来自氧化剂。
那么，氧化剂和还原剂的强弱如何确定呢？这取决于它们的电子亲和力和电离能。
一般来说，具有较高电子亲和力和较低电离能的物质更容易成为氧化剂，因为它们更容易接受电子。
相反，具有较低电子亲和力和较高电离能的物质更容易成为还原剂，因为它们更容易提供电子。
选择性是氧化剂和还原剂的另一个重要性质。
选择性是指在化学反应中，氧化剂或还原剂选择与之反应的物质的能力。
一种理想的氧化剂或还原剂应该能够与特定的物质发生反应，而不与其他物质发生反应。
这种选择性可以通过调节反应条件、改变物质的结构或添加辅助剂来实现。
在实际应用中，氧化剂和还原剂的强弱和选择性对于控制化学反应的进程和产物具有重要影响。
例如，在有机合成中，选择性氧化反应可以将某些官能团氧化为特定的产物，而不影响其他官能团。
这对于合成复杂有机分子具有重要意义。
此外，氧化剂和还原剂的强弱和选择性也在环境保护和能源领域中发挥着重要作用。
例如，选择性还原剂可以将一氧化氮还原为氮气，从而减少大气中的污染物。
另外，强氧化剂可以用于水处理，去除水中的有机物和重金属离子。
总之，氧化剂和还原剂在化学反应中具有重要的作用。
它们的强弱和选择性取决于其电子亲和力、电离能和反应条件等因素。
氧化还原反应基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法
（含精有选弱pp离t 子的盐溶液）
返回19
（1）拆成离子符号的规则：
（2完）全保电留离化且学溶式于的水规的则化：合物：强酸、强碱、易溶盐
非电解质：如CH3CHO 弱电解质：
弱酸——H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S 弱碱——NH3·H2O 水 复杂离子： 弱酸酸式酸根——HCO3-、HSO3-、H2PO4-
金属单质： Fe、Zn、Cu 等
难溶的物质有哪 些呢？
非金属单质：S、Si、C 等
氧化物：Al2O3、SiO2 等 酸： H2SiO3 等
需要熟记 物质溶解性表！
碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等
盐：BaSO4、CaCO3、A精g选Cplp、t AgBr、AgI 等
按反应中是否 有离子参加
复分解反应
（AB+CD=AD+BC）
离子反应
非离子反应
按反应中是否 氧化还原反应 有电子转移 非氧化还原反应
吸热反应 按反应中能量变化
放热反应
精选ppt
27
1．【2016 年 高 考 海 南 卷 】 下 列 反 应 可 用 离 子 方 程 式
“H++OH−=H2O” 表示的是（ ）
7
离子方程式的正误判断规律 “八看”
“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原 子数必须守恒。如FeCl3溶液与Cl2反应，不能写成 Fe3＋ + Cl2 = Fe2＋ + 2 Cl―
“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易 溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发 物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学 式。如HCO3―不能写成CO32― + H＋ ，HSO4― 通常要写成 SO42― + H＋ ；
氧化性还原性比较
2－ 4
案
析
C项，还原性：H2O2＞SO2，与题意矛盾；
D项，还原性：H2O2＞Fe2＋，符合题意。
题组三 外界条件影响物质的氧化性、还原性 5. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与
物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶
液 ②Cu 与 FeCl3 溶液 ③Zn 与 H2SO4 溶液 ④Fe 与 FeCl3 溶液 ⑧
考点二
氧化性、还原性强弱的比较
1.常见的氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂
常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、 过氧化物等。如：
Cl－ SO2 NO或NO2 Mn2+
Fe2+或Fe Cr3+
(2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元 素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。 如：
Na比Al的还原性强。
从元素的价态考虑：最高价态——只有 氧化性 ，如：Fe3＋、 H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性 ，如：金属单质、 氧化性 又有还原性 ，如： Cl－、S2－等；中间价态——既有___ Fe2＋、S、Cl2等。
2.氧化性、还原性强弱的比较方法
(1)根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂 > __ 氧化产物； 还原性：还原剂 > __ 还原产物。 (2)根据反应条件和产物价态高低进行判断
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋ 由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的 顺序是 A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋
氧化性强弱怎么判断（3篇）
氧化性强弱怎么判断(3篇)以下是网友分享的关于氧化性强弱怎么判断的资料3篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。
篇一繁小星整理氧化性，还原性强弱的判断方法（一）根据氧化还原反应的方向判断氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化性：氧化剂>还原剂还原性：还原剂>氧化剂（二）根据元素活动性顺序比较（1）金属活动顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu> Hg>Ag>Pt>Au 从左到右，金属还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强（2）非金属活动性顺序（常见元素）：F---Cl---Br---I---S 从左到右，原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe>I2>SO2>S 还原性：S>SO3>I>Fe>Br>Cl>OH>含氧酸根>F3+2-2--2+----（三）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。
反应越容易，该氧化剂氧化性就强。
（四）根据氧化产物的价态高低来判断当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。
（五）根据元素周期表判断（1）同主族元素（从上到下）非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱（2）同周期主族元素（从左到右）单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。
十招比较氧化性还原性强弱
十招比较氧化性、还原性强弱氧化性、还原性的强弱即物质得、失电子能力强弱。
得电子能力强的物质氧化性强，失电子能力强的物质还原性强，且氧化性、还原性的强弱只与该物质得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。
氧化性和还原性的相对强弱是物质的本性，但也与外界的诸多因素有关，我们一般比较氧化性和还原性时往往针对的是物质在外界因素相近的情况。
中学常见有如下比较方法：（1）直接比较：如果两种待比较的物质能够直接发生氧化还原反应，充当氧化剂的物质比充当还原剂的物质的氧化性要强。
如需比较硫和氧气的氧化性强弱时，直接根据硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的反应，可以判断氧气的氧化性比硫的氧化性要强。
（2）根据物质所含元素化合价的高低判断：对于同种元素的不同价态而言，一般价态越高，其氧化性就越强，价态越低，还原性就越强。
如：氧化性FeCl3 >FeCl2、KMnO4> K2MnO4 >MnO2 >Mn2+；这里需注意的是：一，必须是指不同物质中的同种元素；二，存在一组特殊物质——卤素含氧酸。
例如高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸的氧化性顺序却恰好相反，次氯酸氧化性最强，高氯酸氧化性最弱。
（3）根据产物中化合价的变化情况判断：几种氧化剂和同种还原剂发生反应，氧化产物中所含元素化合价升高的越多，对应的氧化剂氧化性越强。
例如：氯气和硫分别可以和铁发生反应，分别生成氯化铁和硫化亚铁。
氯化铁中铁元素的化合价为+3价、硫化亚铁中铁的化合价为+2价，由此可以判断：氯气的氧化性比硫的氧化性强。
（4）可根据氧化还原规律比较：在氧化还原反应中：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
运用这个规律时应当注意，该规律一般适用于溶液中的氧化还原反应，如果在高温或者加热时的氧化还原反应，有可能不符合这个规律。
例如：在溶液中，铁和盐酸反应生成氢气，此时，铁是还原剂、氢气是还原产物，得到结论：还原性Fe>H2；而在加热时，氢气与氧化铁反应可得到单质铁，此时氢气是还原剂，铁是还原产物，得到结论：还原性H2> Fe。
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氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
规律简化： 比什么“性” 找什么剂
例如：失去2×e-，化合价升高，被氧化
0
+2
0
+1
H2 + CuO =
还原剂 氧化剂
Cu
+ H2O
氧化产物
得到2e-，化合价降低，被还原
剂？哪些是还原剂？
0
点燃
0
（1）Cu
+
Cl2 = CuCl2
+2 -1
还原剂
0
氧化剂
+1
（2） Zn +
还原剂
H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 氧化剂
+2
0
〖做一做〗下列氧化还原反应中，哪些是氧化
剂？哪些是还原剂？
+4 -1 +2 0
（3）MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
口诀：升失氧，降得还，若说剂，恰相反
化合价升高
化合价降低 特征
失电子
得电子 本质
被氧化
还原剂 氧化剂
被还原
变化
反应物
注意：①氧化剂和还原剂是反应物。 ②氧化剂本身被还原， 还原剂本身被氧化。
思考：如何快速地判别氧化剂和还原剂？
e
还原剂
失去电子 （或电子对偏离） 化合价升高
氧化剂
得到电子 （或电子对偏向） 化合价降低
练习:分析下列变化过程是否氧化还原反应 ①Fe→FeCl2 需加 氧化 剂，如 HCl 。 ②CuO → Cu 需加 还原 剂，如 H2 。 ③HCl → Cl2 需加 氧化 剂，如 MnO2 。 ④HCl → H2 需加 还原 剂，如 Zn 。 氧化 性。 ⑤Fe3+ → Fe 需加 还原 剂，Fe3+具有
△
反应条件越高，则反应越难进行，氧 化性(或还原性)越弱；反之，则反应越易 进行，氧化性(或还原性)越强。
四、氧化还原反应的规律
1、守恒规律
测评P36
（1）得失电子守恒 得电子总数=失去电子总数=电子转移总数
（2）化合价升降守恒 化合价升高总数=化合价降低总数
已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R（OH）3 + 3ClO- + 4OH- =2RO4n- +3Cl- +5H2O 则RO4n-中R的化合价为（ D ） A. +3 C. +5 B. +4 D. +6
化合价降低，得ne-，被还原 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物
化合价升高，失ne-，被氧化
“骨架”
在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?
分析:
化合价降低, 得到2e-, 被还原
MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H3;2
0
化合价升高, 失去2e-, 被氧化 MnO2 氧化剂：
口诀：升失氧，降得还，若说剂，恰相反
还原剂 氧化剂
化合价升高 失电子
被氧化
氧化反应 被还原 还原反应
氧化 产物 还原 产物
化合价降低
得电子
【思考】如何比较不同 物质的氧化性和还原性 强弱？
温馨提示：氧化性还原性的强弱只与得失电子能
力的强弱有关，而与得失电子的总数无关
三、氧化性和还原性强弱的比较
还原产物
结论：氧化性：CuO > H2O
还原性： H2 > Cu
)
根据下列反应，判断下列物质氧化性 的强弱顺序为： （ ）
H2S + Cl2 = S + 2HCl 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
Na2S + I2 = 2NaI + S
A. Cl2 > I2 >S C. I2 >Cl2 > S B. Cl2 >S >I2 D. S >I2 >Cl2
例如:KClO3+6HCl(浓) ,而不是
KCl+3Cl2↑+3H2O 中氯元素的价态变化为 。
某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：
①NO + HNO3
③N2O4 +H2O
N2O3 + H2O
HNO3 + HNO2
②NH3 + NO 歧化反应HNO2 + H2O
其中你认为一定不可能实现的是：（ B） A. ① B. ② C. ③ D. ①②③
(2)某些非金属单质：H2 , C (3)变价元素的低价态物质:CO , Cu+ (4)某些阴离子： I-, Cl- , S2-
3、氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂被氧化后的生成物 还原产物：氧化剂被还原后的生成物 还原剂 氧化剂
被氧化
氧化产物
还原产物
被还原
氧化还原反应的基本概念及相互 关系
【练习】1、在黑火药的爆炸反应 2KNO3 + S + 3C = K2S + N2↑+3CO2↑中，化合 价升高的元素是 C ，得电子的原子是 N、S ， S 被还原的元素是 N、，发生氧化反应的物质 是 C 。 氧化剂是：KNO3 和S；还原剂是： C 。 还原产物： N2和 K2S；氧化产物： CO2 。
；
；
(1) (4) (8) (9) (10)
既有氧化性又有还原性的是
(1)Cl2 (5)Fe3+ (3)Fe (7) S2-
。
(4)Fe2+ (8) S
(9) SO2
(10) HCl
3、反应先后规律：
即：谁强谁先
在氧化还原反应中，遵循强者为先，即谁的
氧化性（或还原性）最强，谁就先发生反应
4.“只相叠,不相交”规律 同种元素不同价态之间,相邻价态不反应,发生反应时化合价向中间靠 拢,但不交叉。
2、价态规律 高价氧，低价还，中间价，两边转 ⑴元素处于最高价，只有氧化性；
⑵元素处于最低价，只有还原性；
⑶元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
常见的变价元素有：Cl、Mn、S、N、Fe等
【练习】 1、下列微粒中，只有氧化性的是 只有还原性的是 (2)Cl(6) O2
(2) (3) (7)
(5) (6)
△
氧化剂 还原剂
0 -1 +1
（4）Cl2
+ H2O = HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
2.氧化性和还原性
氧化性:氧化剂夺电子的性质（或氧化能力）
还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）
氧化剂——具有氧化性 还原剂——具有还原性
常见的氧化剂、还原剂(测评P34） 1、氧化剂: 具有氧化性，得电子，高价态物质
化合价升高,失去2e-, 被氧化 │0 +1 +2
0
Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑
化合价降低,得到2Xe-, 被还原
Fe2+ Fe3+
对应的阳离子的氧化性逐渐增强
2、根据物质活动性顺序判断： ② 根据非金属活动性顺序判断：
从左至右，单质的氧化性逐渐减弱 F2 Cl2 Br2 I2 S P C Si H2
对应的阴离子的还原性逐渐增强
3、 根据产物的价态：
(1) 、一种氧化剂将还原剂氧化的价态越 高，其氧化性越强。
（1）活泼的非金属单质：O2 , Cl2
（2）高价的氧化物：CuO , Fe2O3
+7
（3）高价的含氧酸及其盐： KMnO4 , K2Cr2O7 ,
浓H2SO4 , HNO3 , KClO3 （4）某些阳离子：Fe3+ , H+
+5
+6
2、还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质
(1)活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al
分析：
H2S + Cl2 = S + 2HCl
氧化剂 氧化产物
-2
0
0
-1
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
氧化剂
氧化产物
-1
0
-1
0
Na2S + I2 = 2NaI + S
氧化剂
-2
0
-1
0
氧化产物
根据下列反应，判断下列物质氧化
性的强弱顺序为： （ A H2S + Cl2 = S + 2HCl 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 )
【问题】你能否从电子转移的角度分析 什么是氧化剂？什么是还原剂？
还原剂 : 化合价升高 氧化剂 : 化合价降低 特征 失电子 被氧化 被还原
得电子 本质
变化
三、氧化剂和还原剂
氧化剂：得电子（或电子对偏向）的反应 物，在反应时所含元素的化合价降低。
还原剂：失电子（或电子对偏离）的反应 物，在反应时所含元素的化合价升高。
① Fe + S = FeS
△
△
+2
+3
② 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 可判断，氧化性：Cl2 ＞S
4、根据反应条件判断：
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O MnO2+4HCl(浓) = 2MnCl2+Cl2↑ + 2H2O 氧化性：KMnO4 ＞ MnO2