氧化剂还原剂及其强弱比较

2、价态规律 高价氧，低价还，中间价，两边转 ⑴元素处于最高价，只有氧化性；
⑵元素处于最低价，只有还原性；
⑶元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
常见的变价元素有：Cl、Mn、S、N、Fe等
【练习】 1、下列微粒中，只有氧化性的是 只有还原性的是 (2)Cl(6) O2
(2) (3) (7)
(5) (6)
1、根据反应方程式（在同一个方程式中：）
氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
规律简化： 比什么“性” 找什么剂
例如：失去2×e-，化合价升高，被氧化
0
+2
0
+1
H2 + CuO =
还原剂 氧化剂
Cu
+ H2O
氧化产物
得到2e-，化合价降低，被还原
练习:分析下列变化过程是否氧化还原反应 ①Fe→FeCl2 需加 氧化 剂，如 HCl 。 ②CuO → Cu 需加 还原 剂，如 H2 。 ③HCl → Cl2 需加 氧化 剂，如 MnO2 。 ④HCl → H2 需加 还原 剂，如 Zn 。 氧化 性。 ⑤Fe3+ → Fe 需加 还原 剂，Fe3+具有
还原剂： HCl
还原产物：MnCl2 氧化产物： Cl2
化合价降低,得2×6e-, 被还原
+5 -2 2KClO3
MnO2
= 2KCl+3O2↑ △
氧化产物：O2 还原产物：KCl
-1
0
化合价升高,失6×2e-, 被氧化
氧化剂：KClO3
还原剂： KClO3 注意: KClO3 既是氧化剂又是还原剂
剂？哪些是还原剂？
0
点燃
0
（1）Cu
+
Cl2 = CuCl2
+2 -1
还原剂
0
氧化剂
+1
（2） Zn +
还原剂
H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 氧化剂
+2
0
〖做一做〗下列氧化还原反应中，哪些是氧化
剂？哪些是还原剂？
+4 -1 +2 0
（3）MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
；
；
(1) (4) (8) (9) (10)
既有氧化性又有还原性的是
(1)Cl2 (5)Fe3+ (3)Fe (7) S2-
。
(4)Fe2+ (8) S
(9) SO2
(10) HCl
3、反应先后规律：
即：谁强谁先
在氧化还原反应中，遵循强者为先，即谁的
氧化性（或还原性）最强，谁就先发生反应
4.“只相叠,不相交”规律 同种元素不同价态之间,相邻价态不反应,发生反应时化合价向中间靠 拢,但不交叉。
分析：
H2S + Cl2 = S + 2HCl
氧化剂 氧化产物
-2
0
0
-1
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
氧化剂
氧化产物
-1
0
-1
0
Na2S + I2 = 2NaI + S
氧化剂
-2
0
-1
0
氧化产物
根据下列反应，判断下列物质氧化
性的强弱顺序为： （ A H2S + Cl2 = S + 2HCl 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 )
口诀：升失氧，降得还，若说剂，恰相反
化合价升高
化合价降低 特征
失电子
得电子 本质
被氧化
还原剂 氧化剂
被还原
变化
反应物
注意：①氧化剂和还原剂是反应物。 ②氧化剂本身被还原， 还原剂本身被氧化。
思考：如何快速地判别氧化剂和还原剂？
e
还原剂
失去电子 （或电子对偏离） 化合价升高
氧化剂
得到电子 （或电子对偏向） 化合价降低
Na2S + I2 = 2NaI + S
A. Cl2 > I2 >S C. I2 >Cl2 > S B. Cl2 >S >I2 D. S >I2 >Cl2
2、根据物质活动性顺序判断：
测评P36
① 根据金属活动性顺序判断：
从左至右，单质的还原性逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
化合价降低，得ne-，被还原 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物
化合价升高，失ne-，被氧化
“骨架”
在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?
分析:
化合价降低, 得到2e-, 被还原
MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
+4 -1
△
+2
0
化合价升高, 失去2e-, 被氧化 MnO2 氧化剂：
化合价升高,失去2e-, 被氧化 │0 +1 +2
0
Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑
化合价降低,得到2Xe-, 被还原
〖做一做〗 下列氧化还原反应中，哪些是氧化
（1）Cu （2） Zn + 剂？哪些是还原剂？ 点燃 + Cl2 = CuCl2 H2SO4
= ZnSO4 + H2↑
△
（3）MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ （4）Cl2 + H2O = HCl + HClO
〖做一做〗 下列氧化还原反应中，哪些是氧化
口诀：Hale Waihona Puke Baidu失氧，降得还，若说剂，恰相反
还原剂 氧化剂
化合价升高 失电子
被氧化
氧化反应 被还原 还原反应
氧化 产物 还原 产物
化合价降低
得电子
【思考】如何比较不同 物质的氧化性和还原性 强弱？
温馨提示：氧化性还原性的强弱只与得失电子能
力的强弱有关，而与得失电子的总数无关
三、氧化性和还原性强弱的比较
(2)某些非金属单质：H2 , C (3)变价元素的低价态物质:CO , Cu+ (4)某些阴离子： I-, Cl- , S2-
3、氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂被氧化后的生成物 还原产物：氧化剂被还原后的生成物 还原剂 氧化剂
被氧化
氧化产物
还原产物
被还原
氧化还原反应的基本概念及相互 关系
还原产物
结论：氧化性：CuO > H2O
还原性： H2 > Cu
)
根据下列反应，判断下列物质氧化性 的强弱顺序为： （ ）
H2S + Cl2 = S + 2HCl 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
Na2S + I2 = 2NaI + S
A. Cl2 > I2 >S C. I2 >Cl2 > S B. Cl2 >S >I2 D. S >I2 >Cl2
Fe2+ Fe3+
对应的阳离子的氧化性逐渐增强
2、根据物质活动性顺序判断： ② 根据非金属活动性顺序判断：
从左至右，单质的氧化性逐渐减弱 F2 Cl2 Br2 I2 S P C Si H2
对应的阴离子的还原性逐渐增强
3、 根据产物的价态：
(1) 、一种氧化剂将还原剂氧化的价态越 高，其氧化性越强。
例如:KClO3+6HCl(浓) ,而不是
KCl+3Cl2↑+3H2O 中氯元素的价态变化为 。
某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：
①NO + HNO3
③N2O4 +H2O
N2O3 + H2O
HNO3 + HNO2
②NH3 + NO 歧化反应HNO2 + H2O
其中你认为一定不可能实现的是：（ B） A. ① B. ② C. ③ D. ①②③
【练习】1、在黑火药的爆炸反应 2KNO3 + S + 3C = K2S + N2↑+3CO2↑中，化合 价升高的元素是 C ，得电子的原子是 N、S ， S 被还原的元素是 N、，发生氧化反应的物质 是 C 。 氧化剂是：KNO3 和S；还原剂是： C 。 还原产物： N2和 K2S；氧化产物： CO2 。
（1）活泼的非金属单质：O2 , Cl2
（2）高价的氧化物：CuO , Fe2O3
+7
（3）高价的含氧酸及其盐： KMnO4 , K2Cr2O7 ,
浓H2SO4 , HNO3 , KClO3 （4）某些阳离子：Fe3+ , H+
+5
+6
2、还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质
(1)活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al
① Fe + S = FeS
△
△
+2
+3
② 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 可判断，氧化性：Cl2 ＞S
4、根据反应条件判断：
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O MnO2+4HCl(浓) = 2MnCl2+Cl2↑ + 2H2O 氧化性：KMnO4 ＞ MnO2
【问题】你能否从电子转移的角度分析 什么是氧化剂？什么是还原剂？
还原剂 : 化合价升高 氧化剂 : 化合价降低 特征 失电子 被氧化 被还原
得电子 本质
变化
三、氧化剂和还原剂
氧化剂：得电子（或电子对偏向）的反应 物，在反应时所含元素的化合价降低。
还原剂：失电子（或电子对偏离）的反应 物，在反应时所含元素的化合价升高。
△
反应条件越高，则反应越难进行，氧 化性(或还原性)越弱；反之，则反应越易 进行，氧化性(或还原性)越强。
四、氧化还原反应的规律
1、守恒规律
测评P36
（1）得失电子守恒 得电子总数=失去电子总数=电子转移总数
（2）化合价升降守恒 化合价升高总数=化合价降低总数
已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R（OH）3 + 3ClO- + 4OH- =2RO4n- +3Cl- +5H2O 则RO4n-中R的化合价为（ D ） A. +3 C. +5 B. +4 D. +6
△
氧化剂 还原剂
0 -1 +1
（4）Cl2
+ H2O = HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
2.氧化性和还原性
氧化性:氧化剂夺电子的性质（或氧化能力）
还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）
氧化剂——具有氧化性 还原剂——具有还原性
常见的氧化剂、还原剂(测评P34） 1、氧化剂: 具有氧化性，得电子，高价态物质