弱电解质的电离强弱电解质课件人教版高中化学选修四
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高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第2课时 弱电解质的电离(36张PPT)
栏 目 链 接
五、设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种 酸的性质差异。
实验设计思路：以证明某酸(HA) 是弱酸为例
栏 目 链 接
尝试
应用 2．常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱 酸的是( ) ②测0.01 mol/L
栏 目 链 接
①取0.1 mol/L HA溶液，其溶液pH为2 NaA溶液，其溶液pH大于7 泡发光很暗 HA酸加水量多
第三章
水溶液中的离子平衡第一节
第一节 弱电解质的电离
第2课时 弱电解质的电离
栏 目 链 接
1.掌握弱电解质的电离平衡。
2.了解影响电离平衡的因素。
3.了解电离常数的意义。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
要点一
1．概念
弱电解质的电离平衡
在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中 电离成离子 __________的速率和 离子结合成分子 __________ 的速率相等，电离过程 就达到了平衡状态。 2．电离平衡的建立过程(用vt图象描述)
栏 目 链 接
多元弱酸各步电离常数大小的比较为K1≫K2≫K3，因此
多元弱酸的酸性主要由第一步电离所决定 (八字诀：分步进 行，一步定性)。
栏 目 链 接
四、一元强酸与一元弱酸的比较
♨ 特别提示：判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是 看它在水溶液中的电离程度，完全电离即为强酸，不完全电 离即为弱酸。
mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7，说明NaA是强碱弱
酸盐，所以能说明HA是弱酸，故不选；③用HA溶液做导电 性实验，灯泡发光很暗，只能说明溶液中氢离子浓度较小，
栏 目 不能说明该酸的电离程度，所以不能说明该酸是弱酸，故选； 链 ④等体积pH＝4的盐酸和HA稀释到pH＝5，HA加水量多， 接
五、设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种 酸的性质差异。
实验设计思路：以证明某酸(HA) 是弱酸为例
栏 目 链 接
尝试
应用 2．常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱 酸的是( ) ②测0.01 mol/L
栏 目 链 接
①取0.1 mol/L HA溶液，其溶液pH为2 NaA溶液，其溶液pH大于7 泡发光很暗 HA酸加水量多
第三章
水溶液中的离子平衡第一节
第一节 弱电解质的电离
第2课时 弱电解质的电离
栏 目 链 接
1.掌握弱电解质的电离平衡。
2.了解影响电离平衡的因素。
3.了解电离常数的意义。
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要点一
1．概念
弱电解质的电离平衡
在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中 电离成离子 __________的速率和 离子结合成分子 __________ 的速率相等，电离过程 就达到了平衡状态。 2．电离平衡的建立过程(用vt图象描述)
栏 目 链 接
多元弱酸各步电离常数大小的比较为K1≫K2≫K3，因此
多元弱酸的酸性主要由第一步电离所决定 (八字诀：分步进 行，一步定性)。
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四、一元强酸与一元弱酸的比较
♨ 特别提示：判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是 看它在水溶液中的电离程度，完全电离即为强酸，不完全电 离即为弱酸。
mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7，说明NaA是强碱弱
酸盐，所以能说明HA是弱酸，故不选；③用HA溶液做导电 性实验，灯泡发光很暗，只能说明溶液中氢离子浓度较小，
栏 目 不能说明该酸的电离程度，所以不能说明该酸是弱酸，故选； 链 ④等体积pH＝4的盐酸和HA稀释到pH＝5，HA加水量多， 接
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第1课时 强弱电解质(36张PPT)
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5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏 目 链 接
尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
栏 目 链 接
♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
栏 目 链 接
Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
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尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
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♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
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Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
人教版高中化学选修四课件3.1《弱电解质的电离》ppt.pptx
【答案】 C
3．(双选)把 0.05 mol NaOH 固体分别加入下列 100 mL 液体
中，溶液的导电能力变化不大的是( )
A．自来水
B．0.5 mol/L 盐酸
C．0.5 mol/L 醋酸溶液 D．0.5 mol/L 氯化铵溶液
【解析】 溶液导电能力的大小与溶液中离子浓度的大小、 离子所带的电荷数的多少有关，离子浓度越大，溶液的导电能力 越强，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。A 项中，水是 弱电解质，加入 NaOH 后将产生大量的 Na＋和 OH－，溶液的导电 能力显著增强；B 项中，原溶液中 c(H＋)＝c(Cl－)＝0.5 mol/L，加 入 NaOH 后发生中和反应，反应后溶液中 c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.5 mol/L，离子浓度基本不变，溶液的导电能力也基本不变；
【答案】 (1)HNO3===H＋＋NO3－ (2)Al(OH)3 H＋＋AlO2－＋H2O (3)Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ (4)Na2CO3===2Na＋＋CO23－ (5)KHSO4===K＋＋H＋＋SO24－
强弱电解质判断的一般思路 (1)先看物质是否是电解质，若不是电解质，则既不是强电解 质也不是非电解质。 (2)若是电解质，再看溶液是否完全电离；全部电离的是强电 解质，部分电离的为弱电解质。 (3)导电性强、溶解度大的电解质不一定是强电解质。
2．增大弱电解质的浓度，电离平衡如何移动？其电离程度如 何改变？
【提示】 正移。电离程度减小。
3．一定条件下弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？ 【提示】 一定条件下，弱电解质达到电离平衡后，还会继 续电离，只是电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。
4．H2SO3 在水溶液中的电离方程式：H2SO3 这样书写正确吗？为什么？
3．(双选)把 0.05 mol NaOH 固体分别加入下列 100 mL 液体
中，溶液的导电能力变化不大的是( )
A．自来水
B．0.5 mol/L 盐酸
C．0.5 mol/L 醋酸溶液 D．0.5 mol/L 氯化铵溶液
【解析】 溶液导电能力的大小与溶液中离子浓度的大小、 离子所带的电荷数的多少有关，离子浓度越大，溶液的导电能力 越强，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。A 项中，水是 弱电解质，加入 NaOH 后将产生大量的 Na＋和 OH－，溶液的导电 能力显著增强；B 项中，原溶液中 c(H＋)＝c(Cl－)＝0.5 mol/L，加 入 NaOH 后发生中和反应，反应后溶液中 c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.5 mol/L，离子浓度基本不变，溶液的导电能力也基本不变；
【答案】 (1)HNO3===H＋＋NO3－ (2)Al(OH)3 H＋＋AlO2－＋H2O (3)Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ (4)Na2CO3===2Na＋＋CO23－ (5)KHSO4===K＋＋H＋＋SO24－
强弱电解质判断的一般思路 (1)先看物质是否是电解质，若不是电解质，则既不是强电解 质也不是非电解质。 (2)若是电解质，再看溶液是否完全电离；全部电离的是强电 解质，部分电离的为弱电解质。 (3)导电性强、溶解度大的电解质不一定是强电解质。
2．增大弱电解质的浓度，电离平衡如何移动？其电离程度如 何改变？
【提示】 正移。电离程度减小。
3．一定条件下弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？ 【提示】 一定条件下，弱电解质达到电离平衡后，还会继 续电离，只是电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。
4．H2SO3 在水溶液中的电离方程式：H2SO3 这样书写正确吗？为什么？
人教版高中化学选修四31弱电解质的电离教学课件共21张PPT[可修改版ppt]
![人教版高中化学选修四31弱电解质的电离教学课件共21张PPT[可修改版ppt]](https://img.taocdn.com/s3/m/59ff5198910ef12d2af9e7e1.png)
习题3 习题4
混合物
考点2：电解质的电离方程式
1、强电解质 完全电离，符号选用“＝”
HClHCl N aO HN aO H
2、弱电解质 部分电离，符号选用“ ”
习题5 写出下列各物质的电离方程式
①
② 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。
Fe(OH）3 Fe3++3OH-
③ 两性氢氧化物双向电离
人教版高中化学选 修四31弱电解质的 电离教学课件共21
张PPT
考点1：电解质与非电解质
1、电解质：在电水的溶 化液合中物或。熔融状态时能够导
（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）
如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO 非电解质：在水溶液中和熔融状态时都不能导电
的化合物。 （包括多数有机物、某些非金属氧化物） 如： CH3CH2OH、CO2 、SO2
NH3 (2)电离平衡向右移动，离子浓度不一定增大。
C
我们练：
1. 有H+浓度相同、体积相等的三种酸： a. 盐酸 b. 硫酸 c. 醋酸，同时加入足量的锌，
则开始反应时速率______a_=，b=反c应完全后生成 H2的质量______a_=_b。<(c用<、=、> 表示)
若为0.1mol/L的盐酸和醋酸1L，情况如何?
液中相互碰撞又会结合成分子。故弱电解质的电 离过程为可逆的。
电离
CH3COOH 结合 CH3COO - + H+
部分电离 可逆 存在电离平衡
思考与讨论：
1、开始时，V电离 和 V结合怎样变化？ 2、当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种 什么样的状态？画出V～t图。
1.定义:在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质 分子电离成离子的速率和离子重新结合成 分子的速率相等时, 电离过程就达到了平 衡状态 ― 电离平衡
人教版高中化学必修一3.1.1弱电解质的电离-强弱电解质(公开课14张课件)
第一节:弱电解质的电离
主讲人:XXX
酸碱盐在水溶液中的反 应以离子反应 为特征
地全 表球 总海 面洋 积总 的面 积 约 占 71%
下溶 水洞 长的 期形 溶成 蚀是 的石 结灰 果岩 地 区 地
陕 西 石 泉 县 燕 翔 洞
.
人体含水量:胎儿为90%,新生儿80%, 少年75%,成人65%.
活泼金属氧化物：CaO 、Na2O 活泼金属过氧化物: Na2O2
（2）弱电解质：部分电离为离子的电解质 弱 酸： CH3COOH、H2CO3、 H2SiO3 、 H3PO4、 H2SO3、 H2S 、HClO、HF 弱 碱： 水 NH3· H 2O
溶液导电性强弱主要由溶液中自 由移动离子浓度和离子所带电荷量决 定。
水
熔融
电解质
电离
导电
2.强弱电解质
清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？
实验探究
盐酸和醋酸是常见的两种酸，根据你的经 验，你认为它们的电离程度有无差异?
实验3-1：体积相同，物质的量浓度相同的盐 酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH 值
1mol/L HCl 溶液的pH值 1mol/L CH3COOH
强电解质的导电性一定比弱电解质的 导电性强吗?
电解质的强弱由什么决定?
电解质的强弱由其本身的内在结 构决定,与导电性、溶解性无必然联系
强电解质与弱电解质的比较
强电解质 相同点 电离程度 表示方法 电解质在溶液 中的微粒形式 物质种类 完全电离 电离方程式用 “=” 弱电解质 部分电离
在水溶液中或熔化状态下都能电离。
电离方程式用“
”
离子
常见强酸、强碱、多数 盐
分子、离子
弱酸、弱碱、水
主讲人:XXX
酸碱盐在水溶液中的反 应以离子反应 为特征
地全 表球 总海 面洋 积总 的面 积 约 占 71%
下溶 水洞 长的 期形 溶成 蚀是 的石 结灰 果岩 地 区 地
陕 西 石 泉 县 燕 翔 洞
.
人体含水量:胎儿为90%,新生儿80%, 少年75%,成人65%.
活泼金属氧化物：CaO 、Na2O 活泼金属过氧化物: Na2O2
（2）弱电解质：部分电离为离子的电解质 弱 酸： CH3COOH、H2CO3、 H2SiO3 、 H3PO4、 H2SO3、 H2S 、HClO、HF 弱 碱： 水 NH3· H 2O
溶液导电性强弱主要由溶液中自 由移动离子浓度和离子所带电荷量决 定。
水
熔融
电解质
电离
导电
2.强弱电解质
清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？
实验探究
盐酸和醋酸是常见的两种酸，根据你的经 验，你认为它们的电离程度有无差异?
实验3-1：体积相同，物质的量浓度相同的盐 酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH 值
1mol/L HCl 溶液的pH值 1mol/L CH3COOH
强电解质的导电性一定比弱电解质的 导电性强吗?
电解质的强弱由什么决定?
电解质的强弱由其本身的内在结 构决定,与导电性、溶解性无必然联系
强电解质与弱电解质的比较
强电解质 相同点 电离程度 表示方法 电解质在溶液 中的微粒形式 物质种类 完全电离 电离方程式用 “=” 弱电解质 部分电离
在水溶液中或熔化状态下都能电离。
电离方程式用“
”
离子
常见强酸、强碱、多数 盐
分子、离子
弱酸、弱碱、水
人教版高中化学选修四弱电解质的电离课件(优)
是相等，何况NH3·H2O电离程度是很小的，绝大多 数以NH3·H2O的形式存在，C错误；H2CO3是二元 弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确。
【答案】 D
变式训练2 在醋酸溶液中，CH3COOH的电离 达到平衡的标志是( ) A．溶液显电中性 B．溶液中无CH3COOH分子 C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－)
解析：选A。电解质在溶液中达到电离平衡后， 各种分子和离子的浓度不再发生变化，但不一 定相等。
3．写出下列物质的电离方程式： ①NH3·H2O________________________________， ②H2CO3_________________________________， ③NaHSO4在溶液中_________________， ④NaHSO3在溶液中________________， ⑤熔融
离常数_增__大___。
自主体验
1．下列关于强弱电解质的叙述正确的是( ) A．一种物质不是强电解质就一定是弱电解质 B．一种化合物不是强电解质就一定是弱电解质 C．难溶化合物不一定就是强电解质 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶 液的导电能力强 解析：选C。难溶化合物可能是弱电解质，如 Fe(OH)3，也可能是非电解质如SO2。
解析：选C。溶液中存在的电离平衡有：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋，H2O
H
＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带
正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关
，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存 在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式，不 管是否达到平衡，都有c(H＋)＝c(CH3COO－)，所 以D错；氢离子浓度恒定不变，电离达到平衡，
弱电解质的电离课件_人教化学选修4
六、pH值测定方法
测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、 pH计法等。
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 黄色 甲基橙 红色 橙 色 石蕊 酚酞 红色 无色 紫色 浅红 色
3.1—4.4 5.0—8.0 8.2—10.0
蓝色 红色
七、酸碱中和滴定
1、定义： 用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱 （或酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。 *已知浓度的溶液——标准液 *未知浓度的溶液——待测液 2、原理： HCl+NaOH=H2O C1V1=C2V2
中性溶液 [H+]=[OH—]=1×10—7mol/L 酸性溶液 [H+]＞[OH—] 1×10—7mol/L 碱性溶液 [H+]＜[OH—] 1×10—7mol/L
pH =7 pH＜7 pH＞7
注意: [H+]与[OH—]的关系才是判断溶液 酸碱性的依据.
五、有关PH值的计算专题
PH值的计算一—— 直接求酸和碱的PH PH=-lg[H+] POH=-lg[OH-] 常温下：PH+POH=14 PH值的计算二——酸和碱的稀释
D
三、溶液的pH值
1、意义： 表示溶液酸碱性的强弱。 2、表示： 用H+物质的量浓度的负对数来表示。 3、计算公式： pH=-lg[H+] 如[H+]=1×10-7mol/L的溶液 pH=7 pOH=-lg[OH-]
常温下：PH+POH=？14
四、溶液的pH值与酸碱性
常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：
0.01mol/L 2
平衡将向哪个方向移动？
改变条件 ①加 CH3COONa( s) ②加 NaOH(s) ③加少量 浓盐酸 ④加热升温 ⑤加水稀释
弱电解质的电离强弱电解质人教版高中化学选修四教学课件
弱电解质的电离强弱电解质课件人教 版高中 化学选 修四
〖概念辨析〗
例：下列说法正确的是（ C ）
A、能导电的物质一定是电解质， 不能导电的物质一定是非电解质。
B、难溶于水的物质肯定不是强电解质。 C、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。 D、电解质溶液导电与金属导电实质相同。 E、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。
弱电解质的电离强弱电解质课件人教 版高中 化学选 修四
练 习：
指出下列物质属于电解质、非电解质 H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、
AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、 BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、 盐酸、CH3COOH
弱电解质的电离强弱电解质课件人教 版高中 化学选 修四
D.某些具有极性键的共价化合物是弱电解质
②非电解质
在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物 常见的非电解质： 非金属氧化物（除H）
乙醇等绝大多数有机物 NH3
注意
1.单质
混合物
既不是电解质也不是非电解质
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但
它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身
3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电
但是在融化时能导电，也是电解质。
1mol/L HCl
小
快
1mol/L CH3COOH
大
慢
弱电解质的电离强弱电解质课件人教 版高中 化学选 修四
根据实验现象，讨论下列问题（小组讨论）
（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反 应速率的因素是什么？Mg+2H+ =Mg2++H2↑ （2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶 液中的H+浓度是否相等？怎么判断？
人教版化学选修四弱电解质的电离66ppt
离子方程式中 表示形式
离子符号或化学式
分子式
物质种类
强酸、强碱、多数盐、 部分碱性氧化物
弱酸、弱碱、水
问题探究
1.强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离 子浓度小，是否正确？为什么？
2.强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导 电能力小，是否正确？为什么？
问题结论
溶液的导电能力取决于溶液中离 子浓度的大小和离子所带的电荷。 因此强电解质的导电能力不 一定比 弱电解质强。
【练习2】完成表格：CH3COOH
CH3COO-- + H+
改变条件C 平衡移 C(H+) C(Ac---) C(HAc) 电离
动方向
程度
加 热 正向
加 盐 酸 逆向
加
正向
NaOH(s)
加NaAc(s) 逆向
加
正向
CH3COOH
加 水 正向
增大 增大
减小 减小 增大 减小
增大 减小 增大 增大 增大 减小
你能解释下列事实吗?
21．电潮解湿水的制手触H2摸、正02在时工，作需的要电向器水，中可加 入 能少会量发的生N触a电0H事溶故液。或H2SO4溶液。 纯溶水液部手有的中分上较导离电的强电子器汗的能浓外水导力 度壳中电太 增上 含 能弱 大有 有 力， ，禁 电加 导止 解入 电触 质能N摸 ，a力标 使O增H记水或强溶H。液2S具O4可使
不导电的化合物 （如：多数有机物、某些非金属氧化物如 CO2 、 SO2等、某些非金属氢化物如 CH4、 NH 等 ）
讨论以下几种说法是否正确，并说明原因
1.石墨能导电，所以是电解质。 错
23..由盐于酸B能a导SO电4不，溶所于以水盐，酸所是以电不解是质电。解错质。错
人教版化学选修四弱电解质的电离21ppt
结论：不同电解质在溶液中电离程度不同，HCl 比CH3COOH的电离程度大。
人教版化学选修四弱电解质的电离21p pt
一、强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电
解质。包括强酸、强碱、大多数盐类。
NaCl = Na++Cl-
弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电
解质。包括弱酸(如CH3COOH 、H2S)、弱 碱(如NH3·H2O)、水。
④ CH3COOH， ⑤ BaSO4 、 ⑥ AgCl 、
⑦ Na2O 、
⑧ K2O， ⑨ H2O
哪些是强电解质，哪些是弱电解质?
强电解质: ① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
弱电解质: ③ ④ ⑨
3.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的
降低，下列数据逐渐增大的是（ ）
A. n(H+)
B. c(OH-) AC
C. c(OH-) /c( NH3·H2O) D. c( NH4 +) 4 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反
应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸
中加入适量的（ ） BD
A.NaOH(固） C.NH4Cl（固）
B.H2O D.CH3COONa (固）
5、有物质的量浓度相同、体积相等的三种 酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时 加入足量的锌，则开始反应时速率
2.特征
逆：弱电解质的电离是可逆过程 等：V电离 = V结合≠0 动：电离平衡是一种动态平衡 定：条件不变,溶液中各分子、离子的浓
度不变,溶液里既有离子又有分子. 变： 条件改变时，电离平衡发生移动。
人教版化学选修四弱电解质的电离21p pt
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人教版化学选修四第一节《弱电解质的电离》教学课件
溶质在溶液中离子和分子共存
判断依据：是否完全电离
人教版化学选修四第一节《弱电解质 的电离 》课件
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2.常见强电解质与弱电解质 ➢常见的强电解质： 如：强酸：HCl、H2SO4、HNO3 、 HClO4等 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH) 2 、 Ba(OH)2 等 绝大部分盐类：NaCl、KNO3，BaSO4 等 ➢常见的弱电解质： 如：弱酸：HF、H2SO3、HClO、CH3COOH 等 弱碱：NH3·H2O Fe(OH)3 等 少数盐：(CH3COO)2Pb 等 少数有机物：有机酸等 H2O
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实验探究
实验1：测定0.1mol/L的盐酸和醋酸的pH 实验2：测定1mol/L的盐酸和醋酸与镁条的反应
人教版化学选修四第一节《弱电解质 的电离 》课件
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②溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决 定，并不是强电解质溶液导电能力一定强。
物质的分类
盐（绝大部分）
强
离子化合物
强碱
电
解
某些金属氧化物
质
化
强酸 …………………………
电解质
合
弱酸
物
弱
弱碱
电
水
解 质
化 合
共价化合物 ……极…少…数…盐……………
物
多数有机物
某些非金属氧化物 （CO2、SO2）
非电解质
六、强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
3.相同体积、相同浓度的 盐酸、醋酸与镁反应
《弱电解质的电离》人教版高二化学选修4PPT课件(第1课时)
试分析两溶液中各有哪些粒子？
盐酸
醋酸
1. 强弱电解质的概念
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电 解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离 成离子的电解质。如 ：弱酸、弱碱等。
1. 强弱电解质的概念
常见的强电解质：
强电解质、弱电解质与其溶解性无关。 如：某些难溶或微溶于水的盐，由于 其溶解度很小，但是其溶于水的部分， 却是完全电离的，所以它们仍然属于 强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。
二、弱电解质的电离平衡
V
V电离
V结合
0
V电离= V结合
电离平衡状态
t1
t2
弱电解质电离的V-t图像 t
二、弱电解质的电离平衡Fra bibliotek特点逆 弱电解质的电离是一个可逆过程 等 V电离= V结合= 0
动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液 里既有离子又有分子
变 条件改变时，电离平衡发生移动
（2）HCl、H2SO4是由什么键构成的什么化合物？ （3）在水溶液里电解质以什么形式存在？
离子化合物 （如强碱和大部分盐类）
某些具有极性键的共价化合物
｝强电解质
电离方程式可表示为：
NaCl == Na+ + Cl-
试写出Na2SO4、NaOH、H2SO4、KHSO4、 Ba(OH)2在水溶液里的电离方程式.
注意：
1.单质/混合物 既不是电解质也不是非电解质。
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电 的物质不是其本身。 3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电 解质。
3.1 弱电解质的电离 课件(人教版选修4)
并测定两种酸溶液的 pH。填写下表：
1 mol·L－1 HCl 1 mol·L－1 CH3COOH
实 与镁 现象 产生无色气泡且较快 产生无色气泡且较慢
验 反应 结论 Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较大
溶液 数值 操
不相同
的 作
结论
相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中
pH
c(H＋)不相同
视频导学
4.9×10－10，其中，氢离子的浓度最大的是____H__F____，未 电离的溶质分子浓度最大的是____H__C_N___。
基础自学落实·重点互动探究
题目解析
一定温度下，当溶液的浓度 一定时，c(H＋)随电离常数 的增大而增大。题中K(HF) >K(CH3COOH)>K(HCN)， 故氢离子浓度HF溶液最大， 余下的未电离的HF 分子最 少，而 HCN 溶液中未电离 的 HCN 分子浓度最大。
高中化学精品课件 • 选修 4
第一节 弱电解质的电离
本节知识目录
弱电解质 的电离
目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测
探究点一 强电解质和弱电解质 探究点二 弱电解质的电离平衡 探究点三 电离平衡常数
学习目标定位 1.能准确判断强电解质和弱电解质。 2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析 电离平衡的移动。 3.知道电离平衡常数的意义。
C．加入少量 0.1 mol·L－1HCl 溶液，溶液中 c(H＋)减小 加入NaOH，与H＋反应，c(H＋) D．加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 变小，平衡向正方向移动；
碳酸是分步电离的，第一步电离常数
表达式为
K1＝c
H＋·cHCO－ 3 cH2CO3
高中高中化学 3.1 强弱电解质课件 新人教版选修4
旧知回顾旧知回顾旧知回顾旧知回顾在水溶液中或熔融状态时能够在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物导电的化合物在水溶液中或熔融状态时能够在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物导电的化合物在水溶液中和熔融状态都不能在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物导电的化合物在水溶液中和熔融状态都不能在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物导电的化合物注意
相同浓度的盐酸和醋酸溶液，由于盐酸电离 程度大，溶液中的离子浓度较大，因此盐酸溶液 的导电能力较强。
本课小结：
物质
纯净物 混合物
金属单质
①强酸
单质
②强碱
非金属单质 强电解质
③绝大多数盐 ④活泼金属氧化物
电解质
①弱酸
化合物
弱电解质 ②弱碱 ③水
①非金属氧化物
非电解质 ②有机物
均匀混合物
③NH3
非均匀混合物
是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以
常 ①②③④强 强 绝见活酸碱大泼的：：多金强它 B数HN属a电Ca们盐SO氧l、O解仍H：化4、H然质等N物2KSa属。：C：OOl于4H、K、、强2(OHNB电、NHaO(4解N)O32a、S质H2OO)，2H4等、、I例、CB如aHa(SOB：OHr、4C)等2a等HC。OC。l3O、4等。
是离因程为度H不+同浓，度且不H同C，l电从离而程说度明大H。Cl和CH3COOH的电
实验验证2：
测定0.1mol/L HCl和0.1 mol/L CH3COOH的pH
0.1mol/L HCl 溶液pH大小
0.1 mol/L CH3COOH
实验验证2：
测定0.1mol/L HCl和0.1 mol/L CH3COOH的pH
2mL
0.1mol/L 盐酸
相同浓度的盐酸和醋酸溶液，由于盐酸电离 程度大，溶液中的离子浓度较大，因此盐酸溶液 的导电能力较强。
本课小结：
物质
纯净物 混合物
金属单质
①强酸
单质
②强碱
非金属单质 强电解质
③绝大多数盐 ④活泼金属氧化物
电解质
①弱酸
化合物
弱电解质 ②弱碱 ③水
①非金属氧化物
非电解质 ②有机物
均匀混合物
③NH3
非均匀混合物
是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以
常 ①②③④强 强 绝见活酸碱大泼的：：多金强它 B数HN属a电Ca们盐SO氧l、O解仍H：化4、H然质等N物2KSa属。：C：OOl于4H、K、、强2(OHNB电、NHaO(4解N)O32a、S质H2OO)，2H4等、、I例、CB如aHa(SOB：OHr、4C)等2a等HC。OC。l3O、4等。
是离因程为度H不+同浓，度且不H同C，l电从离而程说度明大H。Cl和CH3COOH的电
实验验证2：
测定0.1mol/L HCl和0.1 mol/L CH3COOH的pH
0.1mol/L HCl 溶液pH大小
0.1 mol/L CH3COOH
实验验证2：
测定0.1mol/L HCl和0.1 mol/L CH3COOH的pH
2mL
0.1mol/L 盐酸
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• (高考广东)下列说法正确的是 ( )
BD
• (A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
• (B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
• (C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
• (D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能 源
(其离子无 分子化倾向)。包括大多数盐类、 强酸、强碱。
弱电解质：部分电离成离子的电解质
(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、 H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。
下列电解质哪些是强电解质？ 哪些是弱电解质呢？
H2SO4 NaOH
NaCl
NH3·H2O CH3COOH
a. Na b. Br2 c.CaO d.Al2O3
•
5.文本解读本文是一篇论述生物社会 行为的 文章。 作者选 取了独 特的视 角，将 一些群 居性生 物的行 为与人 类进行 比较， 描述了 它们在 集体行 动中所 表现出 的高度 组织性 、协调 性.
•
6.以及作为群体出现时所表现的巨大 力量和 智慧， 从而得 出这样 的结论 ：人类 的社会 行为与 生物的 社会行 为有极 大的共 性，并 非水火 不容， 而是可 以互为 比照的 。
e. SO3 f. H2S g. H2SO4 h. HCl
i. HClO
j. HF
k. Ba(OH)2
l. NH3•H2O m. NaCl n. BaSO4
o. H2O
p. C2H5OH
(1) 属于电解质的有 c d f g h i j k l m n o (2) 属于非电解质的有 e p (3) 属于强电解质的有 c d g h k m n (4) 属于弱电解质的有
实验探究：
实验3-1：比较相同体积、相同浓度的盐酸 和醋酸与等量镁条反应及溶液的pH值
项目
溶液的pH 与足量镁条反应产生气 泡的速度比较
1mol/L HCl
小
快
1mol/L CH3COOH
大
慢
根据实验现象，讨论下列问题（小组讨论）
（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反 应速率的因素是什么？Mg+2H+ =Mg2++H2↑ （2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶 液中的H+浓度是否相等？怎么判断？
第一节 弱电解质的电离平衡
第一课时 强弱电解质
强弱电解质
1、电解质与非电解质
①电解质
在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 范围： 化合物 前提： 水溶液 或 熔化状态 自身 导电
常见的电解质：酸 碱 盐 金属氧化物 水
②非电解质
在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物 常见的非电解质： 非金属氧化物（除H）
乙醇等绝大多数有机物 NH3
注意
1.单质
混合物
既不是电解质也不是非电解质
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但
它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身
3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电
但是在融化时能导电，也是电解质。
练 习：
指出下列物质属于电解质、非电解质
H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、 AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、 BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、
•
1. 满含泪眼问问春花，春花却不答语 ，零乱 的落花 已经飘 飞过秋 千去。
•
2.怎能忍受这孤独的馆舍正紧紧关 住的春 寒，特 别在杜 鹃悲啼 不停夕 阳将暮 之时。
•
3. 辞官归隐田园后融入大自然怀抱里的悠 闲自得 ，忘却 了荣辱 得失， 尽享田 园生活 之恬淡 。
•
4.惜别之情不是很浓烈，更没有悲伤 ，竟被 眼前美 丽的景 观吸引 了，若 非急着 去赴任 ，诗人 定会继 续欣赏 下去， 与大自 然共享 闲暇。
☆ 电解质溶液导电能力与离子浓度的大小，以 及离子所带的电荷数有关。
〖概念辨析〗
练： 下列关于电解质与结构关系的叙述正确的是
A.离子化合物一定是强电解质
CD
B.极性共价化合物一定是强电解质
C.绝大多数离子化合物和某些具有极性键的共价化合物是强 电解质
D.某些具有极性键的共价化合物是弱电解质
〖体验高考〗
反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中 的H+浓度是不同的。
（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和 醋酸中，H+浓度却不同？
说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。
盐酸中存在H+、Cl无HCl分子
醋酸溶液中存在 H+、CH3COO和CH3COOH分子
2、强电解质和弱电解质
根据：是否完全电离
强电解质：能全部电离成离子的电解质
f ijlo
物质
混合物 纯净物
单质 化合物
强电解质 电解质
弱电解质
非电解质
强碱 大多数盐 金属氧化物 强酸 弱酸 弱碱 水 某些有机物
某些非金属氧化物
离子 化合 物
共 价 化 合 物
电解质、非电解质比较
电解质 强电解质 弱电解质
判 电离特点
别 依 物质类别
据 溶液中存在 的微粒
完全电离
强酸、强碱、大部分 盐、活泼金属的氧化 物
•
9. 人类虽然最终脱颖而出，主宰了这 个世界 ，但人 类的行 为方式 还具有 和其他 社会性 生物相 类似的 特点， 还需要 联合， 需要团 结，才 能源源 不断地 产生智 慧，克 服自身 发展面 临的种 种困境 ，推动 社会进 步。
盐酸、CH3COOH
练 习：
指出下列物质属于电解质、非电解质 H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、
AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、 BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、 盐酸、CH3COOH
练 1.融化状态下能导电的物质一定是电解质 习 2.融化状态下不能导电的物质一定不是电解质
阴、阳离子
部分电离
弱酸、弱碱、水
既有离子(少)， 又有分子(大部分)
非电解质
不电离
非金属氧化物、 多数有机物、NH3 等
分子
化合物类型
离子化合物、 部分 共价化合物Βιβλιοθήκη 共价化合物共价化合物
〖概念辨析〗
例：下列说法正确的是（ C ）
A、能导电的物质一定是电解质， 不能导电的物质一定是非电解质。
B、难溶于水的物质肯定不是强电解质。 C、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。 D、电解质溶液导电与金属导电实质相同。 E、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。
•
7.很显然，作者的目的不是为了证明 其他生 物比人 类更高 明，也 不只是 为我们 提供生 物交流 技术方 面的有 趣知识 ，更是 以一个 医学家 、生物 学家的 睿智和 敏锐的 洞察力.
•
8.对传统生物学过分强调个体行为和 动物本 能的观 点进行 了反思 ，也对 人类盲 目自大 、不能 充分认 识自身 生存危 机作出 了警示 。
3.溶于水能导电的物质一定是电解质
4.某些化合物溶于水能导电一定是电解质 5.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
6.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电 所以均为电解质。
电解质为什么能导电？
因为电解质在水溶液 中或熔融状态下电离出了 自由移动的离子。
不同的电解质电离程度是否相同呢？？
盐酸与醋酸是生活中经常用到 的酸。如果上述两种酸用于卫生 洁具的清洁或除水垢,常用盐酸 还是醋酸？