(完整word版)化学选修三高考题.pdf

互作用力的差异
。
答案：(1) 以 MgCl 2 为原料用熔融盐电解法制备 Mg 时，常加入 NaCl、KCl 、
或 CaCl2 等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从
而增大熔融盐的导电性。 (2) 请更正图中错误：⑧应为黑色。 (3) 请用原子结
构的知识解释发光的原因：原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，
据信息回答下列问题。
元素
性质 结构 信息
的熔点大于 NaF。(5) ① a 中连接相邻含 N 杂环的碳碳键可以旋转， 说明该碳碳
键具有： σ键的特性。②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较
a 和 b 中微粒间相互作用的差异： a 中微粒间的相互作用为氢键， b 中微粒间的
相互作用为配位共价键。
【08 高考上海】 23.（A ）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根
序是
(用元素符号表示 )。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周
期表的第
周期 族。
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确
的是
。
a．卤化银的颜色按 AgCl 、 AgBr 、AgI 的顺序依次加深 b．卤化氢的键长按 H—F、H—C1、H—Br 、H—I 的顺序依次减小
c．卤化氢的还原性按 HF、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次减弱 d．卤素单质与氢气化合按 F2 、 Cl 2 、 Br2 、 I 2的顺序由难变易
【08 高考广东】 27．镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上
从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
（1）以 MgCl 2 为原料用熔融盐电解法制备镁时， 常加入 NaCl、KCl 或 CaCl2
等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有
。
（2）已知 MgO 的晶体结构属于 NaCl 型。某同学画出的 MgO 晶胞结构示
能量越高。燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃迁
到新轨道的电子处在一种不稳定的状态， 它随即就会跳回原来轨道， 并向外界释
放能量（光能）。(4) 解释表中氟化物熔点差异的原因： NaF 与 MgF 2 为离子晶 体， SiF4 为分子晶体，所以 NaF 与 MgF2 远比 SiF4 熔点要高。又因为 Mg2+的半 径小于 Na+的半径，所以 MgF 2 的离子键强度大于 NaF 的离子键强度，故 MaF2
点低于 100℃，其挥发性一般比有机溶剂
（填“大”或“小” ），
可用作
（填代号）
a．助燃剂
b．“绿色”溶剂
c．复合材料
d．绝热材料
（ 4） X +中所有电子正好充满 K 、 L、 M 三个电子层，它与 N3-形成的晶体结
构如图所示。X 的元素符号是
，与同一个 N3-相连的 X +有
个。
答案：（1）1s22s22p6；（2）π σ；（3）小 b ；（4）Cu 6
溴、碘等。
(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
① Cl 2 C1+Cl ② Cl+H 2 HCl+H ③ H+C1 2 HCl+Cl
……
反应②中形成的化合物的电子式为
；反应③中被破坏的化学键属
于
键(填“极性”或“非极性” )。
(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺
(4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断： ①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键
断裂 (填“容易”或“不容易”或“不一定容易” )。 ②卤素单质键能大小与键长的关系为：
答案：（1）
非极性；（2）S Cl F 三 IA ；（ 3） a；（4）①不
一定容易 ②除 F2 外，键长增长，键能减小
【08 高考山东】 32．［化学—物质结构与性质］ 氮是地球上极为丰富的元素。
。
（5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物 X 可用于研究模拟
酶，当其结合 b：
或 Cu（ I）（I 表示化合价为 +1）时，分别形成 a 和
①a 中连接相邻含 N 杂环的碳碳键可以旋转， 说明该碳碳键具有
键
的特性。
②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用， 比较 a 和 b 中微粒间相
【 09 高考山东】 32.C 和 Si 元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）写出 Si 的基态原子核外电子排布式
Baidu Nhomakorabea
。
从电负性角度分析， C、 Si 和 O 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序
为
。
（2）SiC 的晶体结构与晶体硅的相似，其中 C 原子的杂化方式为
，
微粒间存在的作用力是
。
（3）氧化物 MO的电子总数与 SiC 的相等， 则 M为
（ 1）Li 3N 晶体中氮以 N3-的存在， 基态 N3-的电子排布式为
。
（ 2） N≡N 的键能为 942 kJ· mol-1， N－N 单键的键能为 247 kJ·mol-1，计
算说明 N2 中的
键比
键稳定（填“σ”或“π” ）。
（ 3） (CH3)3NH +和 AlCl 4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔
意图如下图所示，请改正图中错误：
。
（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出
五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：
。
（4）Mg 是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
氧化物 NaF MgF2 SiF4 熔点 /K 1266 1534 183
解释表中氟化物熔点差异的原因：
（填元素符号）。
MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与 NaCl 晶体相似。 MO的熔点比 CaO的高，
其原因是
。
（4）C、Si 为同一主族的元素， CO2 和 SiO2 化学式相似，但结构和性质有很
大不同。 CO2 中 C 与 O原子间形成 键和 键， SiO2 中 Si 与 O原子间不形成上述
健。从原子半径大小的角度分析，为何 C、O原子间能形成，而 Si 、 O 原子间
不能形成上述 键
。
答案：（ 1） 1s22s22p63s23p2 O＞ C＞ Si ；(2) sp 3 共价键；（3）Mg Mg2+半径
比 Ca2+小，MgO晶格能大；（4）Si 的原子半径较大， Si 、O原子间距离较大， p-p
轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键
【09 高考上海】 23．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、