2013年高考化学 140分突破复习AB卷 第25课时硅和硅酸盐工业(pdf版)

）
（此题考查 SiO2、生石灰和石灰石性质及应用） 10．能使品红溶液褪色，但未发生化学反应的物质是 （ ） A．活性炭 C．漂白粉 B．过氧化钠 D．二氧化硫
（此题主要考查高岭土的组成知识，应该记忆常见硅酸 盐的化学式。 ） 4.工业上由粗硅制纯硅有以下反应 ①Si(固)+3HCl(气) ②SiHCl3(气)+H2(气) 述反应的说法中正确的是( SiHCl3(气)+H2(气)+381kJ Si(固)+3HCl(气)对上 )
7．下列物质中，不跟二氧化碳反应的是（
子SiO44 的结构可表 示为左图. 二聚硅酸 根离子Si2O76 中,只 有硅氧键,它的结构可表示为 .
8．下列物质久置空气中会变质，但没有发生氧化还原 A.氢氧化亚铁沉淀 C．硅酸钠溶液 A．都是电的良导体 B．都具有较高的熔点 C．都具有稳定的化学性质 D．在氧气中充分燃烧产物都只有二氧化碳一种 10．下列各组的比较说明中，不正确的是（ A．原子半径 Si>C>N PbO 比 PbO2 稳定 C．酸性 H2SiO3<H2CO3 D．氢化物的稳定性 CH4>H2O>SiH4 11．3.6g 炭粉和 8g 氧气在一定条件下反应生成 11.6g ） B．
(此题考查同主族物质结构相似性质相似的原理及同主 族物质性质的递变原理，极性分子和非极性分子的知 识。) 2.在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质 量之比不一致的是( A.Cl2+H2O=HClO+HCl 高温 SiC+2CO D.Si+O2 ) B.3NO2+H2O=2HNO3+NO
3.下列物质： ①氢氟酸； ②浓 H2SO4； ③烧碱溶液； ④Na2CO3 固体；⑤氧化钙；⑥ 浓 HNO3，其中在一定条件下能与 SiO2 反应的有( A.①②⑥ C.①③④⑤ ) ) B.全部 D.②③⑥
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纠错训练
1.某硅酸盐样品中锌的质量分数为 58.6%，其化学组成 用氧化物形式可表示为 nZnO·SiO2，则 n 值等于( A.0.5 A. B. C. D. B.1 C.2 D.3 ) 2.下列说法中，正确的是(
（此题考查结构相似性质相似原理的逆向运用能力） 12．下列物质的贮存方法，正确的是（ 瓶中 B．氢氟酸盛放在棕色试剂瓶中 C．液溴盛放在带有胶塞的细口瓶中 D．氯水盛放在棕色细口瓶中 （此题考查常见试剂的保存知识） 13.制造普通水泥的主要原料有 通水泥的主要成分有(写名称) 和 和 是 是 ，它们的化学式分别是 .水泥的主要性能是 、 、 、 设备是 ，主要 . 和 、 、 .普 A．硅酸钠溶液和碱性溶液存放在胶塞密封的试剂
9．能证明金刚石和石墨是同素异形体的事实是（
4.（2000 年测试题）如上图，已知：
1
氧化物，则生成的 CO 和 CO2 物质的量之比为（ A．1：1 C．2：3 一一区别开的试剂是（ B．2：1 D．3：2 ） B．HCl D．无色酚酞
）
单质 E 可作为半导体材料；②化合物 F 是不能生成盐 的氧化物；③化合物 I 能溶于水呈酸性，它能够跟氧 化物 A 起反应。
（此题主要考查学生归纳知识的能力，知识的总结和归 纳能力也是重要的能力之一。 ） 6.欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好的是 ( ) A.钠玻璃 C.石英玻璃 B.钾玻璃 D.铜管 )
14.工业上制造普通玻璃的主要原料 原料熔化后，发生的主要化学反应 .普通玻璃的成分是 （13、14 题主要考查水泥、玻璃有关知识，要求学生记 忆水泥、玻璃有关知识） 15.根据下图中所表示的变化关系， 写出各物质的化学式. A是 B是 C是 D是 E是 ， ， ， ， .
Δ
SiO2
（此题考查硅及化合物的知识，氧化还愿反应的分析） 3.某高熔点物质 A 属于原子晶体， 它与纯碱熔融生成 B， 并放出气体 C， C 与 B 溶液反应又生成 纯碱和化合物 D， D 很不稳定， 在干燥空气中会失水变成 E， 加热 E 又进一 步失水变成 A. ①写出它们的化学式：A C A D E +纯碱 → E： →A: 、D → B ； ； . ②写出下列变化的化学方程式： B+C → D ： 、B 、
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12．可将 Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4、Na2CO3 四瓶无色溶液 。 。 A．BaCl2 C．NaHCO3
据此，请填空： ⑴化合物 F 是 ⑵化合物 I 是 ⑶反应③的化学方程式是 ⑷反应④的化学方程式是
13． 下列有关硅及其化合物的叙述中， 错误的是 （ A．硅原子有 4 个价电子，能够形成 4 个共价键
碳是非金属元素，所以碳单质都是绝缘体 硅的导电性介于金属和绝缘体之间 锗的非金属性比金属性强 锗不存在气态氢化物
5.下列物质中，制取时不需用石灰石作原料的是( 6.在实验室熔化 NaOH 固体，不能选用的坩锅是(
3.（1996年高考题）下图是石英晶体平面示意图,它 实际上是立体的网状结构 ,其中硅、氧原子数之比 为 .原硅酸根离
4.用 1 L 1.0mol/LNaOH 溶液吸收标准状态下 17.92 L CO2 ， 所 得 溶 液 中 CO 3 和 HCO 3 的 摩 尔 浓 度 之 比 约 是 ( ) A.1∶3 C.2∶3 A.硅酸 A.铁坩锅 C.铝坩锅 A．漂白粉 C．小苏打 反应的是（ ） B．氢硫酸 D．过氧化钠 ） D.3∶2 ) ) B.水泥 C.玻璃 B.瓷坩锅 D.石墨坩锅 ） B．过氧化钠 D．水 D.生石灰 B.2∶1
（此题考查二氧化硅及有关物质的性质，测试学生的推 理能力） 4．把河沙（主要成分是 SiO2）跟镁粉按一定质量比（质 量比约大于 15：24）混合均匀，装入试管中加热大约 1 分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种 硅化物。待生成的混合物冷却后放入或有稀硫酸的烧杯 中，立即产生气泡并伴有爆鸣声，产生的气体是一种能 在空气中自燃的气态氢化物。 （1）写出河沙与镁粉在加热条件下的化学方程 式 或“吸热” ） ； （2）生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是（填分 子式） ； （此题考查学生的知识迁移能力，要求由镁与二氧化碳 反应迁移到镁与二氧化硅的反应。 ） ，该反应是 （填“放热”
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1.等质量的 Si 和 O2 在密闭容器中反应后，所得固体中 含氧质量分数是( A.＜50% B.50% ) C.＞50% D.不能确定
（此题主要考查硅的性质，过量计算技能。 ） ③烧碱溶液； ④Na2CO3 2.下列物质： ①氢氟酸； ②浓 H2SO4； 固体；⑤氧化钙；⑥ 浓 HNO3，其中在一定条件下能与 SiO2 反应的有( A.①②⑥ ) B.全部 C.①③④⑤ D.②③⑥
）
检查提高
1.2MgO·SiO2 中的酸根离子是( A.SiO
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1．四氯化硅的结构与四氯化碳相似.对其性质有如下推
要求熟练掌握 SiO2 的性 （此题考查 SiO2 主要化学性质，
质。 ） 3. 高岭土的组成可表示为 Al2Si2Ox(OH)y,其中 x、 y 的数 值分别是( A.7、2 ) B.6、3 C.5、4 D.3、6
加稀 H2SO4，正确的操作顺序是（ A．①③ C．⑤③ B．④③ D．②③
（此题考查活性炭、过氧化钠、漂白粉、二氧化硫的漂 白性的比较，要求弄清楚它们漂白性实质的不同） 11．碳化硅又称金刚砂（SiC） ，它的分解温度很高（约 ，硬度极大，溶解性与化学活泼性都很差，试推 2000 C） 断与它的结构类似的是（ A．金刚石 C．石墨 D．水 ） ） B．氯化钠
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A .反应①②是氧化-还原反应 B．反应①②实际上互为可逆反应 C.由于反应①放热，则反应②一定吸热 D.提高 SiHCl3 产率，应采用加压和升温的方法. （此题是信息题，主要考查学生分析问题、解决问题的 能力。 ） 5.根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特 点是 ①生成物是硅酸盐； ②反应条 件是高温； ③含有硅的物 质作原料；④反应原理是一系列复杂的物理-化学变化 ( ) A.①③ C.①③④ B.①②③ D。①②③④
（此题考查焰色反应知识的记忆及对其的影响） 7.下列关于钢化玻璃的叙述中错误的是( 到的物质 B.是把普通玻璃放在电炉里加热，使之软化，然后急 速冷却制得的 C.它是具有空间网状结构的原子晶体，硬度很大，熔 点也很高 D.它的机械强度比普通玻璃大 4～6 倍，不易破碎， 且 破碎时，碎块没有尖利的棱角 （此题考查钢化玻璃的成分的记忆及特性） 8．下列关于二氧化碳和二氧化硅的说法中，正确的是 （ ） A．构成二氧化硅晶体的微粒是硅原子和氧原子 B．碳原子和氧原子靠极性共价键构成了二氧化碳晶 体 C．Si—O 键键能大于 C—O 键键能 D．碳和硅都是ⅣA 族元素，所以它们的氧化物都具有 相同的性质 （此题考查二氧化碳和二氧化硅的结构知识） 9．除去 SiO2 中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操 作： ①加水溶解 ②加水煮沸 ③过滤 ④加稀 HCl ⑤ CaSiO3 和 SiO2 熔化在一起所得 A.它的成分是 Na2SiO3、
16.SiO2 和 CaCO3 的混合物 26g，在高温下加热到质量不 再改变，冷却后称质量为 17.2g. (1)写出可能发生反应 的化学方程式； (2)求产生的气体在标准状况时的体积； (3)求原混合物中的 SiO2 的质量. （此题考查计算能力，特别是守恒原理的运用）
第 25 课时 硅和硅酸盐工业（B 卷）
第 25 课时 硅和硅酸盐工业（A 卷）
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1．硅 硅的存在 在地壳里，硅的含量在所有元素中居第 二位，仅次于氧，全部以化合态存在。硅有晶体硅和无 定形硅两种同素异形体。 硅的主要物理性质 晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，它 的结构类似于金刚石，熔沸点较高，是良好的半导体材 料。 硅的化学性质 在常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸 和强碱外，硅不跟其它物质（如氧气、氯气、硫酸、硝 酸）起反应。在加热条件下，硅能跟一些非金属反应。 硅的工业制法 在工业上，用碳在高温下还原二氧化硅的方法制得 含少量杂质的粗硅。 SiO2＋3C 2． 二氧化硅 二氧化硅的物理性质 二氧化硅是一种坚硬难溶的固体，天然的二氧化硅 也叫硅石。石英、水晶、沙子主要成分是二氧化硅。 二氧化硅的化学性质 （1） ．酸性氧化物的性质 二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水，不与水反应。 与碱性氧化物、强碱、碳酸盐等反应 （2） ．弱氧化性 （3） ． 特性 二氧化硅的用途 二氧化硅是制造光导纤维的主要原料；石英用于制 石英玻璃、石英电子表、石英钟等。 3． 硅酸、硅酸盐 硅酸不溶于水，溶于强碱，其酸性比碳酸弱。 硅酸及其缩水而成的各种酸所对应的盐统称硅酸 盐。 硅酸盐结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。 其表示方式： 二氧化硅·水。 4．硅酸盐工业简介 以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业 称硅酸盐工业。如烧制瓦、砖、烧制陶瓷等都属硅酸盐 工业。硅酸盐工业一般所说硅酸盐工业主要是水泥工业 和玻璃工业的原理包含复杂的物理、化学变化。 水泥的原料是粘土和石灰石，主要成分硅酸三钙、 铝酸三钙和硅酸二钙。 玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，主要成分是硅 酸钠、硅酸钙和二氧化硅。 活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物· 与碳在高温下反应 与氢氟酸反应。 氢氟酸用于雕刻玻璃。 SiC＋2CO↑ C.SiO2+3C 断：①SiCl4 为分子晶体；②常温常压下是液态；③它是 由极性键构成的非极性分子，其中正确的是( A.只有① C.只有②③ B.只有①③ D.①②③ )
易错现象
1． 弄不清楚二氧化碳和二氧化硅的结构，二氧化碳是 分子晶体，二氧化硅是原子晶体，所以物理性质差异很 大，但它们都是酸性氧化物。 2． 复杂硅酸盐化学式用氧化物的表示形式易写错。 3． 硅及化合物性质不容易记住。 2.碳与下列各组物质在高温条件下反应主要生成 CO 而 不是 CO2 的是( A.CaO、FeO C.H2O、SiO2 ) B.CuO、ZnO D.浓 H2SO4、浓 HNO3