高中有机化学实验专题练习1有答案

高中有机化学实验题（一）

1．实验室制取乙烯的反应原理为CH3CH2OH CH2===CH2↑＋H2O, 反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。

试回答下列问题：

(1)图中①②③④装置盛放的试剂分别是(填标号)：①________，②________，③________，

④________。

A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液

(2)能说明SO2存在的现象是______________________________________________。

(3)使用装置②的目的是________________________________________________。

(4)使用装置③的目的是__________________________________________________。

(5)确证乙烯存在的现象是____ _______________。

2．实验室制取硝基苯，应选用浓硫酸、浓硝酸在55℃～60℃条件下生成。

(1)实验时选用的加热方式是( )

A．酒精灯直接加热 B．热水浴加热 C．酒精喷灯加热

(2)选择该种加热方式的优点是_____________________________________。

3．已知下表数据：

物质熔点/℃沸点/℃密度/（g/cm3）

乙醇-144 78 0.789

乙酸16.6 117.9 1.05

乙酸乙酯-83.6 77.5 0.90

浓硫酸——338 1.84

（1）写出该反应的化学反应式。

（2）按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3︰2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是。

（3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是。

按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。

（4）写出加入的试剂： 试剂（a ）是 ；试剂（b ）

是 。

（5）写出有关的操作分离方法：①是 ，②是 ，③

是 。

（6）在得到的A 中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是 。

4、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如

图4-1所示，A 中放有浓硫酸，B 中放有乙醇、无

水醋酸钠，D 中放有饱和碳酸钠溶液。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的

试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯

沸点/℃ 34.7 78.5 118 77.1

(1)浓硫酸的作用：________________；若用同位素18O 示踪法确定反

应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O 位置的化学方程

式：_____________________________________。

(2)球形干燥管C 的作用是____________________________。若反应前向D 中加入几滴酚酞，溶液呈红

色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)__________________________________；反应结束后D 中的现象是_________________________________。

(3)从D 中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出

____________；再加入(此空从下列选项中选择)_________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯：

A.五氧化二磷

B.碱石灰

C.无水硫酸钠

D.生石灰

5.在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、擦干表面煤油的金属钠，迅速用配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管收集并验纯气体后，点燃，并把干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水。观察现象，完成下表。

乙醇与钠反应的现象 气体燃烧的现象

检验产物

气体燃烧时火焰

呈 ， 小烧杯壁 ，

澄清石灰

水 。

反应中只生成了

乙酸乙酯 乙酸 乙醇 B C A E （a ） ①

③ ② D 乙酸 （b ）

6.“酒是的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验

室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法

是：。

（3）浓硫酸的作用是：①②。

（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是。

（5）装置蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。

（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。

（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成

1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化

7．某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗

中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A

（A下端活塞关闭）中。

⑴写出A中反应的化学方程式

⑵观察到A中的实验现象是

⑵实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，

充分振荡，目的是，

写出有关的化学方程式。

⑶C中盛放CCl4的作用是。

⑷能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色

沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是