浙江师范大学无机化学历年考研试题
(完整版)无机化学考研试题(含答案,已经整理好的)
一、单选题 第2章 热化学1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)（C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ） （A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g)3、由下列数据确定CH 4(g)的为（ ） C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1（A ）211 kJ·mol －1； （B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。
4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g),(2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ）（A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －15、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ）（A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ7、表示CO 2生成热的反应是（ ）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1二、填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。
2012年浙江师范大学物理化学考研试题
11. 区域熔炼技术主要用于下列哪种过程 A 合成; B 提纯; C 退火; D 氧化。
12. 在过量 KI 溶液中制备的 AgI 溶胶，下列电解质中哪种有最强的聚沉能力 A NaCl; B MgCl2; 13. 水的三相点是指 A 某一温度，超过此温度，液相就不能存在; B 某一压力，超过此压力，液相就不能存在； C 某一温度，压力为 101.325Pa 时，固液气三相共存； D 冰、水和水蒸汽三相平衡共存时的温度和压力。 14. 基元反应中“化学反应速率与反应物的有效质量 （浓度） 成正比”这一规律是由谁最早在 1867 年提出的 A 法拉第和戴维; B 阿伦尼乌斯和范特霍夫； C FeCl3; D K4[Fe(CN)6]。
浙江师范大学 201 2012 年硕士研究生入学考试初 年硕士研究生入学考试初试试题(A 试试题(A 卷)
科目代码: 科目代码: 671 科目名称: 科目名称: 物理化学 适用专业: 适用专业: 070301 无机化学、070302 分析化学、070303 有机化学、070304 物理化学
提示： 1、请将所有答案写于答题纸上，写在试题纸上的不给分。 2、请填写准考证号后 6 位：____________。 3、本试卷可能用到的常数 气体常数 R 8.314 J.mol-1.K-1； 原子量 Cu 64, S 32, O 16 法拉第常数 F 96500 C
20. 某单组份体系的 Vm(l) > Vm(s),则压力降低后其熔点将 A 不变； B 升高：C 降低；D 不确定。
二、简答题Байду номын сангаас共 4 小题，每小题 5 分，共 20 分）
1．什么是离子氛？它如何影响离子电导? 2．简述催化剂对化学反应的影响。 3．纳米材料可用于制备哪些功能性材料（至少三种）？ 4．简述化学反应动力学中过渡态理论的要点
浙江师范大学-906无机化学 2014考试大纲
浙江师范大学硕士研究生入学考试初试科目考试大纲科目代码、名称: 906无机化学适用专业: 420106学科教学（化学）、045117科学与技术教育一、考试形式与试卷结构（一）试卷满分及考试时间本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。
试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸相应的位置上；答题纸一般由考点提供。
（三）试卷题型结构选择题：15小题，每小题3分，共45分完成并配平反应方程式：5小题，每小题4分，共20分简答题：共5小题，每小题10分，共50分制备题：共1小题，共15分计算题：共1小题，共20分二、考查目标（复习要求）全日制攻读教育硕士专业学位研究生入学考试《无机化学》科目考试，要求考生系统掌握无机化学中重要的基本概念和基础知识，掌握元素周期律、原子和分子结构、化学反应速率、化学平衡、化学热力学、电解质溶液、氧化还原反应和配位化学等基本理论，并用这些理论来解释无机化学中的实际问题，具有理论分析、科学思维和化学计算的能力。
掌握重要元素的单质及其化合物结构、性质、制备及用途，并用无机化学的相关理论进行解释。
三、考查范围或考试内容概要第一篇物质结构基础第1章原子结构与元素周期系1．道尔顿原子论2．相对原子质量（原子量）3．原子的起源和演化4．原子结构的玻尔行星模型5．氢原子结构（核外电子运动）的量子力学模型6．基态原子电子组态（电子排布）7．元素周期系8．元素周期性第2章分子结构1．路易斯结构式2．单键、双键和叁键—σ键和π键—价键理论（一）3．价层电子互斥模型（VSEPR）4．杂化轨道理论—价键理论（二）5．共轭大π键6．等电子体原理7．分子轨道理论8．共价分子的性质9．分子间力10．分子对称性第3章晶体结构1．晶体2．晶胞3．金属晶体4．离子晶体5．分子晶体与原子晶体第4章配合物1．配合物的基本概念2．配合物的异构现象与立体结构3．配合物的价键理论第二篇化学热力学与化学动力学基础第5章化学热力学基础1．化学热力学的研究对象2．基本概念3．化学热力学的四个重要状态函数4．化学热力学的应用第6章化学平衡常数1．化学平衡状态2．平衡常数3．浓度对化学平衡的影响4．压力对化学平衡的影响5．温度对化学平衡的影响第7章化学动力学基础1．化学反应速率2．浓度对化学反应速率的影响3．温度对化学反应速率的影响及阿仑尼乌斯公式4．反应历程5．碰撞理论和过渡态理论6．催化剂对反应速率的影响第三篇水溶液化学原理第8章水溶液1．溶液的浓度和溶解度2．非电解质稀溶液通性3．电解质溶液第9章酸碱平衡1．酸碱质子理论2．水的离子积和pH3．酸碱盐溶液中的电离平衡4．水溶液化学平衡的计算5．缓冲溶液6．酸碱指示剂第10章沉淀平衡1．溶度积原理2．沉淀与溶解第11章电化学基础1．氧化还原反应2．原电池3．实用电池4．有关电解的几个问题第12章配位平衡1．配合物的稳定常数2．影响配合物在溶液中的稳定性的因素3．配合物的性质第四篇元素化学(一)非金篇第13章氢和稀有气体1．氢2．稀有气第14章卤素1．卤素的通性2．卤素单质3．氟氯溴碘的化合物4．砹的化学第15章氧族元素1．氧族元素的通性2．氧及其化合物3．硫及其化合物4．硒和碲第16章氮磷砷1．元素的基本性质2．氮和氮的化合物3．磷及其化合物4．砷第17章碳硅硼1．通性2．碳3．硅4．硼5．碳化物、硅化物和硼化物第18章非金属元素小结1．非金属元素的结构和性质2．分子型氢化物3．含氧酸4．非金属含氧酸的某些性质5．p区元素的次级周期性第五篇元素化学（二）金属第19章金属通论1．概述2．金属的提炼3．金属的物理性质和化学性质4．合金第20章s区元素1．碱金属和碱土金属的通性2．碱金属和碱土金属的单质3．碱金属和碱土金属的化合物第21章p区金属1．p区金属概论2．铝镓分族3．锗分族4．锑和铋第22章ds区元素1．铜族元素2．锌族元素第23章d区金属（一）第四周期d区金属1．引言2．第一过渡系元素的基本性质3．钪4．钛5．钒6．铬7．锰8．铁、钴、镍参考教材或主要参考书：无机化学(上、下册，第四版)，北京师范大学、南京师范大学、华中师范大学编，高等教育出版社，2002年版四、样卷一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1．下列分子或离子与BF3互为等电子体，并具有相似结构的一种是（）A．NO3-B．NF3C．气态AlCl3D．SO22．A与B发生反应，当A浓度为原来2倍时，反应速度增加为4倍，当B浓度增加为原来2倍时，反应速度增加为2倍，此反应的反应级数为（）A．1级B．2级C．3级D．4级3．有两个平行反应A →B和A →C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是（）A．增加A的浓度B．增加C的浓度C．控制反应温度D．选择某种催化剂4．最近意大利科学家用普通的氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。
【浙江师范大学2012年考研专业课真题】无机化学20122012
43. 实验室存放下列物质的方法分别是：白磷 45. O2+, N2, NO, CN-中互为等电子体的是 ；
44. 在面心立方金属铜晶体中，每个晶胞所含铜原子数为 46. 配置 FeCl2 溶液要用盐酸而不是蒸馏水的原因
。
三、完成化学方程式（或离子方程式） （共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分） 47、以标准硫代硫酸钠溶液测定溶液中的 I2 含量 ； 48、铋酸钠与 MnSO4 在稀硫酸介质中反应； 49、氧化钴（III）被浓盐酸溶解； 50、碘放入足量 NaOH 溶液中； 51. 硫化铜与稀硝酸共热。 四、简答题（共 4 小题，共 20 分） 52（4 分）. 已知室温下 H3PO4 的 Ka1 = 7.5× -3，Ka2 = 6.2× -8，Ka3 =2.2× -13， 10 10 10 H2O 的 Kw = 1× -14。试解释 NaH2PO4 溶液呈酸性，而 Na2HPO4 溶液呈碱性。 10 53.（4 分）什么是缓冲溶液？列举 2 例说明你所知道的缓冲溶液体系。 54.（8 分）写出下列物质的名称和结构式 P4O10; H4P2O7; CrO5; B2H6 55.（4 分）Au 不溶于浓硝酸，但可溶于王水，请给出 Au 溶于王水的反应式， 并解释王水能氧化 Au 的主要原因。 五、计算题（共 3 小题，共 30 分） 56.（12 分）298 K、标准压力时，金刚石和石墨的热力学数据如下： 石墨 Sm0/J•K•mol-1 △cHm0/ kJ•mol-1 (燃烧热) 5.7 -393.4 金刚石 2.4 -395.3
2CO(g)在 298K，101.3 kPa 压力下的
△rH 0 =171.5kJ·mol-1，下列那种方法能使平衡向右移动 m A. 降低压力，降低温度 C. 升高压力，升高温度 到的现象为 A. 先出现紫色，随后变黄色 B. 先出现黄色，随后出现紫色 C. 先出现紫色，随后出现黄色，再变成无色 D. 先出现紫色，随后变无色，最后出现黄色 15. 某化合物 A 的水合晶体 A·3H2O（s）的脱水过程为 ① A·3H2O（s） ② A·2H2O（s） ③ A·H2O（s） A·2H2O（s）+ H2O（g） A·H2O（s）+ H2O（g） A（s）+ H2O（g） K1 0 K2 0 K30 B. 降低压力，升高温度 D. 升高压力，降低温度
《无机化学》考研复习题库(五套)-各校通用
D． pA = nRT/VA
12．气相反应 A(g)=B(g)，某温度时 GA = GB ，则相应温度下该反应的平衡常数（ ）。
A． K = 0
B． K = 1 C． K = 10
D．无法确定
13．反应 PCl5(g) ＝PCl3(g)＋ Cl2(g)平衡时 PCl5 分解率为 50％，平衡后体系总压力为 p，
A. 恒温下，增加反应物浓度；
B. 升高温度；
C. 恒温下，加催化剂；
D. 恒温下，改变总压力
4. H2 (g)+Br2 (g) 是：( )
2HBr(g) 在 800K 时 Kθ=3.8×105,1000K 时 Kθ=1.8×103，则此反应
A. 吸热反应； B. 放热反应；C. 无热效应的反应； D. 无法确定是吸热反应还是放热反 应
A． ClO2﹣、 PCl3、SO2 C． NO3﹣ 、 CO32﹣、 BCl3
B． NO3﹣、SO3、CO32﹣ D． CO2、H2O、NH3
9．Cu2+ CuCl 0.137 Cu
Cu2+ 0.158 Cu+ 0.522 Cu
Cu(OH)2 -0.080 Cu2O –0.358 Cu
A．①②③⑤B．①②③④C Nhomakorabea②③④⑥
D．③④⑤⑥
7． 依照酸碱电子理论，反应 Ag++2NH3=Ag(NH3)2+中(
)。
A．Ag+是酸，NH3 是碱
B． Ag(NH3)2+是酸碱配合物
C．Ag+是盐，NH3 是配位体
D． Ag(NH3)2+是盐
8． 下列各组分子或离子，中心原子都为 sp2 杂化的是（ ）
浙江师范大学有机化学考研真题试题2010—2012年
¸ÉHCl
()
NaCN 3. BrCH=CHCH2Cl
()
CH3 4. CH2=C CH=CH2 + CH2=CHCHO
Br CH3
NaOH/EtOH
5.
CH3
H
Ï¡ NaOH 6. CH3CH2CH2CHO
() ()
()
(
)
7.
COOH
CH2OH
第 3 页，共 6 页
µÍÎÂ
8.
+ Br2
()
C2H5
第 6 页，共 6 页
浙江师范大学 2011 年硕士研究生入学考试初试试题(A 卷)
科目代码: 872 科目名称: 有机化学 适用专业: 070303 有机化学、070304 物理化学
提示： 1、请将所有答案写于答题纸上，写在试题上的不给分； 2、请填写准考证号后 6 位：____________。
一、写出下列化合物的名称或结构（共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分）
a.
CH3 d.
CH3
CH3 b. CH3 Si CH3
CH3
O c. H C N CH3
CH3
O SO3H
e. CH3SCH3
f. HO
O NH C CH3
g. (2E,4Z)-3-Ê嶡»ù-2,4-¼¶ºþÏ© h. (1S,3S,4R)-3-¼»×ù-4-ÒÒ»ù»·¼´º¼
Na/ÒºNH3
第 3 页，共 6 页
11. C6H5
B2H6 CH3
OH
12.
C CH3
HCl
CH3
H2O2 OH
13. O
2000C
14.
OCH2CH3 + HI
【浙江师范大学2012年考研专业课真题】分析化学20122012
A. 溶液为稀溶液
B. 入射光为单色光
C. 溶液为胶体溶液
D. 以上均不是
18. 电位滴定法中，若滴定反应类型为氧化还原反应，常用的指示电极为( )。
A. 氢电极
B. 玻璃电极 C. Ag-AgCl 电极
D. 铂电极
19. 使用纸色谱法分离 A 和 B 两组分，测得 Rf(A) = 0.40，Rf(B) = 0.60，已知从 原点到前沿距离为 20 cm，则 A 和 B 两斑点的距离为( )。
A. 选择合适的原子化方法，如提高原子化的温度或选择合适的火焰等
B. 在试样中加入释放剂，使其与干扰元素生成更稳定的化合物
C. 测定铷时，加入 1%的钠盐溶液
D. 磷酸根干扰钙的测定时在试样中加入 EDTA
12. 用分光光度法测定样品浓度时，由于单色光不纯导致 Beer 定律偏离，引起
偏离的主要原因是( )。 A. 光强变弱 B. 光强变强 C. 引起杂散光 D. 各光波的 ε 值相差较大
五、计算（共6小题，共41分） 1. 分别用两种基准物质标定某标准溶液的浓度(mol · L–1)，结果如下：
基准物质1
x1 0.1017 , s1 4 10 4 , n1 4
基准物质2
x2 0.1020 , s2 2 104 , n2 5
试判断：
(1) 置信度分别为95 %时，用F 检验法检验两组数据的标准偏差是否存在显 著性差异？
A. 白炽灯
B. 空心阴极灯
C. 电弧
D. 电火花
9. 在有机分子中存在这 σ、π 和 n 三种价电子，它们对应有 σ 和 σ*、π 和 π*及
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n 和 n*轨道，在这些轨道能级之间电子跃迁所需的能量大小顺序为( )。
无机化学复试题
浙江师范大学2015年硕士研究生招生复试试题一、完成并配平下列反应的方程式：（共2×10分）1.N2H4+H2O2→2.PH3 +AgNO3 + H2O→3.Na2O2+H2O→4.H2S+FeCl3→5.[Ag(NH3)2]+ + AsO33- + OH-→6.B2H6 + NH3 →7.ZrCl4 + H2O →8.RuO4 + HCl →9.Pt + HNO3 + HCl→10.Na2FeO4 + BaCl2→二、完成下列各步反应方程式：（共12分）1.CaCO 3CaO Ca(NO3)2CaCl2Ca Ca(OH)2三、请回答下列问题：（共5×4分）2.实验室配制及保存SnCl2 溶液时应采取哪些措施？写出有关的方程式。
3. 试以原子结构理论说明：第四周期过渡金属元素其性质上的基本共同点。
4. 为什么打开装有四氯化钛的瓶塞，立即冒白烟？1. 铬的某化合物A 是橙红色溶于水的固体，将 A 用浓盐酸处理产生黄绿色刺激性气体B 和生成暗绿色溶液C 。
在C 中加入KOH 溶液先生成蓝色沉淀D ，继续加入过量KOH 溶液则沉淀消失，变成绿色溶液 E 。
在 E 中加入 H 2O 2 加热则生成黄色溶液 F ，F 用稀酸酸化，又变为原来的化合物A 的溶液。
问A ﹑B ﹑C ﹑D ﹑E ﹑F 各是什么物质，写出每步变化的反应方程式。
2. 金属M 溶于稀HCl 生成MCl 2 ，其磁矩为5.0 B.M 。
在无氧条件下，MCl 2 与NaOH 作用产生白色沉淀A ， 接触空气逐渐变成红棕色沉淀B ，灼烧时， B 变成红棕色粉末C 。
C 经不完全还原，生成黑色的磁性物质D 。
B 溶于稀HCl 生成溶液E 。
E 能使KI 溶液氧化出I 2 ，若在加入KI 前先加NaF ，则不会析出I 2 。
若向B 的浓NaOH 悬浮液中通氯气，可得紫红色溶液F ，加入BaCl 2 时就析出红棕色固体G 。
浙江师范大学《574无机化学》2020年考研专业课复试大纲
浙江师范大学硕士研究生入学考试复试科目考 试 大 纲科目代码、科目:574无机化学适用专业:070300化学（一级学科）一、考试形式与试卷结构（一）试卷满分及考试时间本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。
试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸（由考点提供）相应的位置上。
（三）试卷题型结构选择题：20小题，每小题2分，共40分填空题：20小题，每小题1分，共20分完成并配平反应方程式：5小题，每小题4分，共20分简答题：共5小题，每小题6分，共30分计算题：共2小题，共20分综合题：共2小题，共20分二、考查目标（复习要求）全日制攻读无机化学专业学位研究生入学考试《无机化学》科目考试，要求考生系统掌握无机化学中重要的基本概念和基础知识，包括物质结构（原子结构、元素周期律、分子结构和晶体结构）、化学热力学初步及化学平衡（电离平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配位平衡）以及化学反应速率等，并用这些理论来解释无机化学中的实际问题，具有理论分析、科学思维和化学计算的能力。
掌握重要元素的单质及其化合物的结构、性质、制备及用途，并用无机化学的相关理论进行解释。
三、考查范围或考试内容概要第2章物质的状态1.理想气体状态方程式、气体分压定律、气体扩散定律2.晶体的特征、晶格和晶胞第3章原子结构与元素周期系1．相对原子质量（原子量）2．原子结构的玻尔理论3．氢原子结构及核外电子运动的运动状态（四个量子数、屏蔽效应、钻穿效应）4．基态原子电子组态及电子排布5．元素周期系6．元素周期性第4章化学键和分子结构 1．离子键理论第1页，共8页。
2012年杭州师范大学839无机化学考研真题研究生入学考试试卷
J·mol-1·K-1，则下列关系正确的是…………………………………………………（ (A) Δ U =Δ H (B) Δ G = 0 (C) Δ U = TΔ S (D) 所有关系都正确 8. 在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为…………………………………（ (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是……………………………………（ (A) 1s22s22p5 (B) 1s22s22p6 2 2 6 1 (C) 1s 2s 2p 3s (D) 1s22s22p63s2
2012
年
考试科目代码 839 考试科目名称 无机化学（本考试科目共 7 页，第 1 页）
6.
杭 州 师 范 大 学 硕 士 研 究 生 入 学 考 试 命题 纸 能共存于酸性溶液中的一组离子是……………………………………………………（ (A) K ，I ， SO (C) Ag ， AsO
+
34
）
杭 州 师 范 大 学 硕 士 研 究 生 入 学 考 试 命题 纸
杭
州
师
范
大
学
2012 年招收攻读硕士研究生入学考试题
考试科目代码： 考试科目名称： 839 无机化学
说明：1、命题时请按有关说明填写清楚、完整； 2、命题时试题不得超过周围边框； 3、考生答题时一律写在答题纸上，否则漏批责任自负； 一、选择题 ( 共 20 题 ，共 40 分) 1. 实际气体和理想气体更接近的条件是 ------------------------------------------------------( (A) 高温低压 (B) 低温高压 (C) 高温高压 (D) 低温低压 2. 将下列四种气体按给定量混合均匀, 其中分压最小的是--------------------------------( (A) 0.6 g H2 (B) 3.2 g CH4 (C) 2.8 g CO (D) 19.2 g O2 3. 下列说法中正确的是…………………………………………………………………（ (A) 稳定单质的标准生成焓、标准吉布斯生成自由能和标准熵都为零 (B) 放热反应总是可以自发进行的 (C) H2(g)的标准燃烧热等于 H2O(l)的标准生成焓 (D) CO2(g)的标准生成焓也就是 CO(g)的标准燃烧热 )
(完整版)浙江师范大学无机化学试卷
浙江师范大学《元素无机化学》考试卷 (A)(2009〜2010学年 第2学期)考试类别理科 使用学生生化学院化学专业丕科(09级) 考试时间120分钟 出卷时间 2010 年 6 月 12 日说明：允许使用计算器。
一.选择题(每小题只有1个正确答案。
每小题2分，共30分)A . NO 3- B. BI 3 C. H 3O +2.下列有关离子浓度减小一半，其电极电势值增加的是()A. Cu 2+ + 2e - == CuB. Fe 3+ + e - == Fe 2+C. 2H + + 2e - == H 2D. I 2 + 2e -== 2I3. Fe 3+与强场和弱场配体形成八面体配合物中未成对电子的数目分别是(C. CdSD. HgS (:C. [B(OH)4]-D. Al(CH 3)2C . H 3PO 4D . H 4P 2O 7()B . F 原子间孤对电子的排斥作用大； D . F 的电子亲和能大。
(:C.荷移光谱D.拉曼光谱 11 .在普鲁士蓝KFe[Fe(CN 3)6]中，Fe 2+和Fe 3+的配位方式是A . CN -中的C 原子和N 原子分别与Fe 2+和Fe 3+形成配位键；1 .下列分子或离子中，存在 n4键的是A . 5 和 1B . 1 和 54. 下列哪组溶液中的离子不能共存A. NH 4+、Br -、Na +、NO 3-; C. Na +、SO 32-、H +、Cr 2O 72-；5. 铜系收缩的后果之一是使下列哪组元素的性质更相似A . Mn 和 TcB. Nb 和 TaC. Sc 和 La6. 下列哪种物质不溶丁王水，但能溶丁 HNO3- HF 的混酸中C . 3 和 1D. 5 和 0(B. Fe 3+、K +、Cl -、SO 42-;D. Al 3+、Cl -、K +、NH 4+。
()D. Ru 、 Rh 、 Pd()A . Ta B. Ti7. 下列化合物届丁缺电子化合物的是A. Na[Al(OH) 4]B. H[BF 4]8. 下列物质中酸性最弱的是A . H 3AsO 4B . HClO 49. 单质F 2特别活泼的主要原因是A. F (g)电离能较小； C. F - (aq)的水合热特别大； 10. CrO 42-(aq)呈黄色，其届丁A . d-d 光谱 B. f-f 光谱B. CN-中的C原子和N原子分别与Fe3+和Fe2+形成配位键；C. CN-中的C原子和N原子均与Fe2+配位键；D . CN-中的C原子和N原子均与Fe3+配位键。