电解质溶液中的三个守恒小结
电解质溶液中的守恒关系
电解质溶液中的守恒关系
电解质溶液中有三大守恒关系：电荷守恒、原子守恒（物料守恒）、质子守恒。
其中电荷守恒、原子守恒是基本的，可分别根据电解质溶液呈电中性、电解质溶液中某两种原子或原子团守恒书写；质子守恒可由电荷守恒和原子守恒关系式通过加减消元法得到。
对于弱酸强碱的正盐和强酸弱碱盐的质子守恒关系式也可根据水电离生成的H+和OH—浓度相等直接书写。
例如NH4Cl溶液中质子守恒关系式的书写：
∵c(H+)水电离=c(OH—)水电离，c(H+)溶液= c(H+)水电离，而水电离出的OH—有一部分与NH4+结合生成弱电解质NH3·H2O，且与NH4+结合生成弱电解质NH3·H2O的OH—的物质的量n(OH—)=n(NH3·H2O)，∴c(OH—)水电离= c(OH—)溶液+ c(NH3·H2O)，故NH4Cl溶液中质子守恒关系式为：c(H+)=c(OH—)+c(NH3·H2O) 对于弱酸强碱的酸式盐其质子守恒关系式也可以根据水的电离方程式和弱酸根离子电离方程式书写。
例如在NaHCO3溶液中
根据水的电离方程式可知c(H+)水电离=c(OH—)水电离
c(OH—)水电离=c(H+)Ⅰ+c(H2CO3) ①
HCO3—电离生成的c(CO32—) 与c(H+)浓度相等，即c(CO32—) =c(H+)Ⅱ②由①+②及c(OH—)溶液=c(OH—)水电离可得：
c(OH—)+ c(CO32—) = c(H+)+c(H2CO3)。
电解质溶液中的三个守恒
电解质溶液中的三个守恒一、电荷守恒电解质溶液中不论存在多少种离子，溶液老是呈电中性的，就是说阳离子所带的正电荷总数必然等于阴离子所带负电荷的总数，这就是电荷守恒规律。
在应用这个定律时，要明确溶液呈电中性和溶液呈中性是两个不同的概念，因为只有当c(H+)＝c(OH－)时，溶液才呈中性（相对于酸碱性）。
例如：NaHCO3溶液中存在着：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32—) 解析：溶液中存在有以下电离：NaHCO3＝Na+＋HCO3－、HCO3－H+＋CO32—、H2O H+＋OH－和水解：HCO3－＋H2O H2CO3 ＋OH－，所以溶液中存在Na+、H+、HCO3－－、CO32—、OH－这些离子，阳离子所带正电荷总数为：c(Na+) +c(H+)，由于CO32—带两个单位负电荷，故阴离子所带电荷总数为c(HCO3－) +c(OH－)+ 2c(CO32—)。
按照电荷守恒，必然有如下关系：c(Na+)+c(H+) ＝c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32—)例题1.某地的雨水呈酸性，取其少量进行检测，其中含各离子的物质的量浓度别离为：c (Na+)＝×10－5mol·L－1，c(Cl－)＝×10－5mol·L－1，c(SO42－)＝×10－6mol·L－1，c (NH4+)＝×10－6mol·L－1，则雨水pH约是多少？判断正误：c(Na+)+c (NH4+)+ c (H+)＝c (OH－)+c(Cl－)＋c (SO42－)解析：该题可采用电荷守恒法：c (Na+) + c (NH4+)+ c (H+)＝c (OH－)+ c(Cl－) +2c (SO42－)，由于溶液显酸性，c (OH－)水很小，即由水电离出来氢氧根离子可以略去不计。
代入数据有：×10－5mol·L－1＋×10－6mol·L－1＋c (H+)＝×10－5mol·L－1＋2××10－6mol·L－1，解得：c (H+) ＝×10－5mol·L－1电荷守恒是用离子的浓度或物质的量来表示电荷关系的，所以不仅要考虑离子的浓度或物质的量，还要考虑离子所带的电荷。
电解质溶液中的三个守恒
溶液中离子浓度的比较一、电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数，例如，在NaHCO3溶液中，有如下关系：C(Na＋)+c(H＋)==c(HCO3―)+c(OH―)+2c(CO32―)2、物料守恒：就电解质溶液而言，物料守恒是指电解质发生变化（反应或电离）前某元素的原子（或离子）的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子（或离子）的物质的量之和。
实质上，物料守恒属于原子个数守恒和质量守恒。
在Na2S溶液中存在着S2―的水解、HS―的电离和水解、水的电离，粒子间有如下关系c(S2―)+c(HS―)+c(H2S)==1/2c(Na＋) ( Na＋,S2―守恒)C(HS―)+2c(S2―)+c(H)==c(OH―) (H、O原子守恒)在NaHS溶液中存在着HS―的水解和电离及水的电离。
HS―＋H2O H2S＋OH―；HS―H＋＋S2―；H2O H＋＋OH―从物料守恒的角度分析，有如下等式：c(HS―)+C(S2―)+c(H2S)==c(Na＋)；从电荷守恒的角度分析，有如下等式：c(HS―)+2(S2―)+c(OH―)==c(Na＋)+c(H＋)；将以上两式相加，有：c(S2―)+c(OH―)==c(H2S)+c(H＋)得出的式子被称为质子守恒3、质子守恒：无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。
二、典型题――溶质单一型1、弱酸溶液中离子浓度的大小判断例1、0.1mol/L 的H2S溶液中所存在离子的浓度由大到小的排列顺序是：2、弱碱溶液例1、室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是A.c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)3、能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较---弱酸强碱型例1、在CH3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是( )A. c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(OH―)>c(H＋)B. c(CH3COO―)>c(Na＋)>c(OH―)>c(H＋)C. c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(H＋)>c(OH―)D. c(Na＋)>c(OH―)>c(CH3COO―)>c(H＋)例2、在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是：例3、在Na2S溶液中下列关系不正确的是A. c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S)B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)例4、判断0.1mol/L 的NaHCO3溶液中离子浓度的大小关系：例5、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4) D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)例6、在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)三、典型题----两种电解质溶液相混合型的离子浓度的判断1、强酸与弱碱混合例1、PH=13的NH3·H2O和PH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：2、强碱与弱酸混合例1、PH=X的NaOH溶液与PH=Y的CH3COOH溶液，已知X+Y=14，且Y<3。
溶液中的三大守恒
溶液中的三大守恒质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系1电荷守恒溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数例：NaHCO3 溶液中C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒2物料守恒⒈ 含特定元素的微粒（离子或分子）守恒⒉ 不同元素间形成的特定微粒比守恒⒊ 特定微粒的来源关系守恒例1：在0.1mol/LNa3PO4溶液中：根据P元素形成微粒总量守恒有：c[PO43-]+c[HPO42-]+c[H2PO4-]+c[H3PO4]=0.1mol/L根据Na与P形成微粒的关系有：c[Na+]=3c[PO43-]+3c[HPO42-]+3c[H2PO4-]+3c[H3PO4]根据H2O电离出的H+与OH-守恒有：c[OH-]=c[HPO42-]+2c[H2PO4-]+3c[H3PO4]+c[H+]例2：NaHCO3 溶液中C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒3质子守恒也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到NaHCO3 溶液中存在下列等式C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) {电荷守恒}C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) {物料守恒}方法一：两式相减得C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 这个式子叫质子守恒。
方法二：由酸碱质子理论O原始物种：HCO3-，H2消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-C（H+）=C（CO32-）+C(OH-) -C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C （CO32-）+C(OH-)关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险又如NaH2PO4溶液原始物种：H2PO4-，H2O消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证下.快速书写质子守恒的方法：第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。
电解质溶液中3个守恒的应用
与碳 酸铵 的混 合溶 液 中
ｎ Ｎａ ） 咒 ＮＨ ４ ＋ ｎ Ｈ ＋） ２ Ｓ ） － （ ＋ （ ＋） （ 一 ｎ（ ４
（ 一 ＋ ＨＣ ） － （ ＨＳ ） （ ０ ４ ， ０Ｈ ） ｎ Ｃ ２ ＋２ （ Ｏ￣） 或 ｃＮａ ＋ｃ ＮＨ４ ） （ （ ＋） （ ＋ ＋ｃ Ｈ＋） ｃ Ｓ ） 一２ （ ＋
面对 的难点 ， 生在复 习 时常 常感 到 无从 下 手 或 者对 考 这 些 问题混 淆 不 清 ， 致 做 题 时 常 常 出错 ． 何 把 握 导 如
好 这 ３个 守恒 关 系 ， 练应 用 守 恒 法 解 答 化 学 试 题 ， 熟
５ 出 的电荷 守恒式 中， 离子 所带 电荷 数 的表 ）列 各 示形 式要 一致 （ 如均用 物 质 的量 ）各 离 子 物质 的量 或 ； 物质 的量浓 度前 面 的系数 ， 必 须 与其 所 带 的 电荷 数 也
１ 找 出电中性体 系 中存在 的所有 带 电粒子 ． ）要 如 阴、 阳离 子 ， 子 、 质 电子 等． ２ ）电荷守 恒 指 的是 阴 、 阳离 子 所 带 电 荷 总 数 相 等， 而不 是单 个离 子 的电荷 相等 ， 不 是 阴 、 更 阳离 子 总
数 相等 ．
３ 液呈 电 中性 与 溶 液呈 中性 是 ２个 不 同 的概 ）溶 念 ， 清楚溶 液 呈 中性 说 明存 在 如 下 关 系 ：（ 要 ｃ Ｈ＋） 一 ｃＯＨ ）这样 理解其 概念 就不 会｝ 了． （ ， 昆淆
Ｈ２ Ｈ＋＋ＯＨ一， 有水解 ＨＣ ＋Ｈ２ Ｈ２ Ｏ３ Ｏ 还 Ｏ Ｏ Ｃ
溶液中的电荷守恒规律及其应用
溶液中的电荷守恒规律及其应用电解质溶液溶液中存在三个守恒，电荷守恒，物料守恒和质子守恒。
我们首先来看看电荷守恒。
电荷守恒规律内容:电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。
即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。
电荷守恒的本质：电荷守恒的根据是溶液的电中性原理，说白了就是正离子总电荷必须和负离子总电荷相等。
在式子中出现的是溶液中所有的带电粒子。
解题方法小结：溶液中电荷守恒书写三部曲第一步：找出溶液中所有离子第二步：阴、阳离子各写一边，中间各一个等号第三步: 离子带多少电荷就在它前面写上那个数字注意：要准确判断溶液中离子种类，这是解题的基础，一定不能错;(2)弄清楚离子浓度和电荷浓度的关系，如CO32--的电荷浓度为2C(CO32-)举例说明，某浓度的CH3COONa溶液为例，写出电荷守恒关系式step1：找出溶液中存在的离子，阳离子有Na+和 H+，阴离子有CH3COO-和 OH-。
step2：列式子c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)step3：定系数 1c(Na+)+1c(H+)=1c(CH3COO-)+1c(OH-)注意：1可以省略不写当堂练习题：NaHCO3 溶液中：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)CH3COONa： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)NaHCO3： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)Na3PO4： c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3-)+2c(HPO4 2--+c(H2PO4)+c(OH-) Na2CO3：C(Na+ )+ C(H+ )= 2 C(CO32- )+ C(HCO3- )+ C(OH-)NH4Cl：C(NH4+ )+ C(H++)=C( Cl- )+ C(OH-) NaOH：C(Na+)+C( H+ )= C(OH-)电荷守恒规律的优点：基于宏观统览全局而避开细枝末节，在使用过程中不需要了解过多的中间过程，避免了繁杂的分析和多重化学反应，思路简单，关系明确，简化步骤，方便判断，计算快捷.要理解守恒的实质，抓住守恒的依据，抓准守恒的物理量，抓全总量守恒的各部分.。
【知识解析】电解质溶液中的三个守恒
电解质溶液中的三个守恒1 电荷守恒（1）含义：电解质溶液中无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。
、HCO3−，（2）应用：如Na2CO3溶液中存在的阳离子有Na＋、H＋，存在的阴离子有OH－、CO2-3）或c（Na＋）＋根据电荷守恒有n（Na＋）＋n（H＋）＝n（OH－）＋n（HCO3−）＋2n（CO2-3）。
c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO3−）＋2c（CO2-3（3）意义：由电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度关系问题。
在应用时，务必弄清电解质溶液中所存在的离子的全部种类，切勿忽视H2O电离所产生的H＋和OH－。
2 元素质量守恒（物料守恒）（1）含义：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。
就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素质量守恒。
它的数学表达式叫做物料恒等式或质量恒等式。
（2）应用：如Na2S溶液中Na＋和S2－的原始浓度之间的关系为c（Na＋）＝2c（S2－），由于S2－发生水解，其在溶液中的存在形式除了S2－，还有HS－和H2S，则根据硫元素质量守恒，存在的物料守恒为c（Na＋）＝2[c（H2S）＋c（S2－）＋c（HS－）]。
（3）意义：元素质量守恒能用于准确、快速地解决电解质溶液中复杂的离子、分子的物质的量浓度或物质的量关系的问题。
在应用时，务必弄清电解质溶液中存在的变化（电离和水解反应），抓住元素质量守恒的实质。
3 质子守恒（1）含义：质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出来的H＋总数等于粒子接受的H＋总数。
（2）应用：如Na2S溶液中的质子转移如下：可得Na 2S 溶液中质子守恒关系为c （H 3O ＋）＋2c （H 2S ）＋c （HS －）＝c （OH －）或c （H ＋）＋2c （H 2S ）＋c （HS －）＝c （OH －）。
质子守恒关系也可由电荷守恒关系与物料守恒关系推导得到。
电解质溶液中的三个守恒
电解质溶液中的三个守恒一、电荷守恒电解质溶液中不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的，就是说阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷的总数，这就是电荷守恒规律。
在应用这个定律时，要明确溶液呈电中性和溶液呈中性是两个不同的概念，因为只有当c(H+)＝c(OH－)时，溶液才呈中性（相对于酸碱性）。
例如：NaHCO3溶液中存在着：c(Na+)+c(H+)＝ c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32—)解析：溶液中存在有以下电离：NaHCO 3＝Na+＋ HCO3－、HCO3－ H+＋ CO32—、H 2O H+＋ OH－和水解：HCO3－＋H2O H2CO3 ＋OH－，所以溶液中存在Na+、H+、HCO3－－、CO32—、OH－这些离子，阳离子所带正电荷总数为：c(Na+) +c(H+)，由于CO32—带两个单位负电荷，故阴离子所带电荷总数为 c(HCO3－) +c(OH－)+ 2c(CO32—)。
根据电荷守恒，必然有如下关系：c(Na+)+c(H+) ＝c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32—)例题1.某地的雨水呈酸性，取其少量进行检测，其中含各离子的物质的量浓度分别为：c (Na+)＝5.0×10－5mol·L－1，c(Cl－)＝7.1×10－5mol·L－1， c(SO42－)＝4.5×10－6mol·L －1，c (NH4+)＝1.0×10－6mol·L－1，则雨水pH约是多少？判断正误：c(Na+)+c (NH4+)+ c (H+)＝c (OH－)+c(Cl－)＋c (SO42－)解析：该题可采用电荷守恒法：c (Na+) + c (NH4+)+ c (H+)＝ c (OH－)+ c(Cl－) +2c (SO42－)，由于溶液显酸性，c (OH－)水很小，即由水电离出来氢氧根离子可以略去不计。
溶液中的三大守恒
溶液中的三大守恒关系（一）溶液中的守恒关系1、电荷守恒规律：电解质溶液中，电解质总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数＝阳离子所带正电荷总数如NaHCO3 溶液中存在着Na+、HCO3- 、H+、CO32-、OH-存在如下关系c(H+)+c (Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 这个式子叫电荷守恒2、物料守恒规律：某元素的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和如Na2S溶液中，S2-能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：1/2c(Na+)=c(S2-)+ c(HS-)+c(H2S) 这个式子叫物料守恒如Na2CO3溶液中，CO32-离子存在形式有HCO3-、CO32-、H2CO3则1/2c(Na+)=c(HCO3-)+ c(HS-)+c(H2S)3、质子守恒：由水电离产生的H+、OH-浓度相等如Na2CO3溶液中，由水电离产生的OH-以游离态存在，而H+因CO32-水解有三种存在形式H+、HCO3-、H2CO3，则有c (OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)同理在Na3PO4溶液中有：c (OH-)=c(H+)+ c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)练习：写出下列溶液中三大守恒关系①Na2S溶液电荷守恒：c(Na+)+c（H+）=2c(S2-)+ c(HS-)+c(OH-)物料守恒：1/2c(Na+)=c(S2-)+ c(HS-)+c(H2S)质子守恒：c (OH-)=c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)②NaHCO3溶液电荷守恒：c(H+)+c (Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c (Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：c (OH-)=c(H+)+ c(H2CO3)-c(CO32-)----电荷守恒-物料守恒=质子守恒溶液中离子浓度大小比较一、单一溶质1、多元弱酸溶液，根据多步电离规律，前一步电离产生的离子浓度大于后一步电离产生的离子，如在H3PO4溶液中，c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)2、多元弱酸的正盐，根据弱酸根的多步水解规律，前一步水解远远大于后一步水解，如在Na2CO3溶液中(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)+ c(H2CO3)3、不同溶液中，同一离子浓度大小的比较，要看其它离子对其影响因素练习：1、写出下列溶液中离子浓度大小的关系NH4CL溶液中：c(CL-) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH-)CH3COONa溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO-) ＞c(OH-) ＞c(H+)2、物质的量浓度相同的下列各溶液，①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3 ，c(CO32-)由小到大排列顺序为二、混合溶液混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如离子间的反应、电离因素、水解因素等。
电解质溶液的三大守恒
3.质子守恒：水电离的特征是水 电离的c(H+)=c(OH-),根据此关 系可得出以下关系，
如在Na2CO3溶液中： c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
从水的电离角度来建立
以NaHCO3溶液为例，NaHCO3在水中全部电 离：NaHCO3=Na++ HCO3-，水部分电离：
例:下列溶液中各微粒的浓度关系正确的 是( C ) A．在Na2CO3溶液中：c(Na＋) ＝2c(CO32－) ＋c(HCO3－) B．在醋酸钠溶液中：c(Na+)= c(CH3COO－) C．在硫酸溶液中加氨水直至溶液呈中性， 则c(NH4+)=2c(SO42－) D．在NaHA溶液中一定有：c(Na+) + c(H+) ＝ c(HA－) + c(OH－) +2 c(A2－)
从电荷守恒和物料守恒关系建立
以NaHCO3溶液为例，NaHCO3在水中全部电离：NaHCO3=Na++ HCO3-，水部分电离：H2 OH++OH-，HCO3-在水中发生水 解： HCO3-+ H2O H2CO3+ OH-，同时HCO3-在水中也发生 电离：HCO3H++CO32-。 在NaHCO3溶液中，阳离子（Na+、H+）所带电荷等于阴离子 （OH-、CO32-、HCO3-）电荷，即电荷守恒关系式为 c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+)„„„„„① 在NaHCO3固体中，Na与C的物质的量之比为1：1，在NaHCO3溶 液中，C在溶液中变成了3种形式——CO32-、HCO3- 、H2CO3， 则可建立物料守恒关系式： c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) „„„„„② 将①②式整理得到c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)- c(CO32-)，即为质 子守恒关系式。
电解质溶液中的守恒规律及其离子浓度大小的比较
电解质溶液中的守恒规律及其离子浓度大小的比较一、电荷守恒规律电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的，即阴离子所带负电荷的总数一定等于阳离子所带正电荷总数，这就是所谓的电荷守恒规律。
例如：NaHCO3溶液中存在着：Na+、H+、HCO3－、CO32－、OH－，必然有如下关系：c(Na+) + c(H+) ＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)。
二、物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子的种类增多，但原子总是守恒的。
例如：K2S 溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间的守恒关系可表示为：c(K+) ＝ 2c(S2－) + 2c(HS－) + 2c(H2S)。
三、质子守恒规律质子守恒，就是指电解质溶液中的粒子电离出氢离子(H+)的总数等于粒子接受的氢离子(H+)总数再加上游离的氢离子(H+)数。
例如：Na2S水溶液中的质子守恒关系可表示为：c(H3O+)+ 2c(H2S) +c(HS－)＝c(OH－)。
或c(H+) + 2c(H2S) +c(HS－)＝c(OH－)。
质子守恒关系式也可以从电荷守恒与物料守恒中推导得到。
电解质溶液中三大守恒规律by二师兄2013-08-20 16:24来自：化学平衡与离子平衡不搞定怎平衡在电解质溶液里，各粒子浓度间存在着一些等量关系，从不同的角度可以列出不同的等式。
现分析如下：一、电荷守恒关系电解质溶液是呈电中性的，在电解质溶液里，阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。
据此可以列出阴阳离子的物质的量浓度间的等量关系。
例如，在CH3COONa溶液中，C(Na+)+ C(H+)= C(CH3COO-)+ C(OH-);在Na2SO4溶液中，C(Na+)+ C(H+)= 2C(SO42-)+ C(OH-);在Na2CO3溶液中，C(Na+)+ C(H+)= 2 C(CO32-)+C(OH-)+ C(HCO3-)二、元素守恒关系电解质溶于水后，要发生电离，有些离子还要发生水解反应，离子的存在形式要发生变化，但元素的物质的量是不变的。
溶液中的三大守恒
溶液中的三大守恒溶液中的三大守恒关系（一）溶液中的守恒关系1、电荷守恒规律：电解质溶液中，电解质总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数＝阳离子所带正电荷总数如NaHCO3 溶液中存在着Na+、HCO3- 、H+、CO32-、OH-存在如下关系c(H+)+c (Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 这个式子叫电荷守恒2、物料守恒规律：某元素的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和如Na2S溶液中，S2-能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：1/2c(Na+)=c(S2-)+ c(HS-)+c(H2S) 这个式子叫物料守恒如Na2CO3溶液中，CO32-离子存在形式有HCO3-、CO32-、H2CO3则1/2c(Na+)=c(HCO3-)+ c(HS-)+c(H2S)3、质子守恒：由水电离产生的H+、OH-浓度相等如Na2CO3溶液中，由水电离产生的OH-以游离态存在，而H+因CO32-水解有三种存在形式H+、HCO3-、H2CO3，则有c (OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)同理在Na3PO4溶液中有：c (OH-)=c(H+)+ c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)练习：写出下列溶液中三大守恒关系①Na2S溶液电荷守恒：c(Na+)+c（H+）=2c(S2-)+ c(HS-)+c(OH-)物料守恒：1/2c(Na+)=c(S2-)+ c(HS-)+c(H2S)质子守恒：c (OH-)=c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)②NaHCO3溶液电荷守恒：c(H+)+c (Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c (Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：c (OH-)=c(H+)+ c(H2CO3)-c(CO32-)----电荷守恒-物料守恒=质子守恒溶液中离子浓度大小比较一、单一溶质1、多元弱酸溶液，根据多步电离规律，前一步电离产生的离子浓度大于后一步电离产生的离子，如在H3PO4溶液中，c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)2、多元弱酸的正盐，根据弱酸根的多步水解规律，前一步水解远远大于后一步水解，如在Na2CO3溶液中(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)+ c(H2CO3)3、不同溶液中，同一离子浓度大小的比较，要看其它离子对其影响因素练习：1、写出下列溶液中离子浓度大小的关系NH4CL溶液中：c(CL-) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH-)CH3COONa溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO-) ＞c(OH-) ＞c(H+)2、物质的量浓度相同的下列各溶液，①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3 ，c(CO32-)由小到大排列顺序为二、混合溶液混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如离子间的反应、电离因素、水解因素等。
电解质溶液三大守恒
溶液中的几个守恒关系①电中性原则：在电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，即电解质溶液中电中性原则。
电解质溶液中电中性原则表达式的书写方法：首先要将溶液中所有的阴、阳离子全部列举出来（要综合考虑电离和水解，特别注意不要遗漏H+和OH-），并将阳离子和阴离子分别写在等号的两边；然后表示出每种离子的物质的量浓度，并在两种离子浓度之间加上“+”；最后再在每种离子浓度的符号前乘上该离子所带电荷数（1可以省略）。
“电荷守恒法”，即电解质溶液中的阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数，或者说正、负电荷的代数和等于0。
利用电荷守恒法的主要依据是电解质溶液的整体呈电中性。
这种解题技巧的优点是基于宏观的统揽全局的方式列式，避开繁杂的运算，不去追究细枝末节，因而能使复杂的计算化繁为简，化难为易。
以NaCO3溶液为例：2Na2CO3溶液：C（Na+）+ C（H+）= 2 C（CO32-）+ C（HCO3-）+ C（OH-）②物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但加入的电解质中的某些关键性的原子之间的关系始终是不变的，即原子个数是守恒的。
以NaCO3溶液为例：2Na2CO3溶液：C（Na+）= 2 C（CO32-）+ 2C（HCO3-）+2 C（H2CO3）③质子守恒规律：在纯水中加入电解质，最后溶液由水电离出的[H+]与[OH-]必定相等的浓度关系式，即质子守恒规律。
也可从上述两个关系直接推出。
以NaCO3溶液为例：2Na2CO3溶液：C（H+）+2 C（H2CO3）+ C（HCO3-）= C（OH-）17.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C.10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同答案：C。
溶液中的三大守恒
质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,和,一样同为溶液中的三大守恒关系1电荷守恒溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的总数例：NaHCO3溶液中CH++CNa+=CHCO3-+2CCO32-+COH-这个式子叫电荷守恒2物料守恒⒈含特定元素的微粒离子或分子守恒⒉不同元素间形成的特定微粒比守恒⒊特定微粒的来源关系守恒例1：在0.1mol/LNa3PO4溶液中：根据P元素形成微粒总量守恒有：cPO43-+cHPO42-+cH2PO4-+cH3PO4=0.1mol/L根据Na与P形成微粒的关系有：cNa+=3cPO43-+3cHPO42-+3cH2PO4-+3cH3PO4根据H2O电离出的H+与OH-守恒有：cOH-=cHPO42-+2cH2PO4-+3cH3PO4+cH+例2：NaHCO3溶液中CNa+=CHCO3-+CCO32-+CH2CO3这个式子叫物料守恒3质子守恒也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到NaHCO3溶液中存在下列等式CH++CNa+=CHCO3-+2CCO32-+COH-{电荷守恒}CNa+=CHCO3-+CCO32-+CH2CO3{物料守恒}方法一：两式相减得CH++CH2CO3=CCO32-+COH-这个式子叫质子守恒;方法二：由O原始物种：HCO3-,H2消耗质子产物H2CO3,产生质子产物CO32-,OH-CH+=CCO32-+COH--CH2CO3即CH++CH2CO3=CCO32-+COH-关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单,但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦,但比较保险又如NaH2PO4溶液原始物种：H2PO4-,H2O消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-产生一个质子,PO43-产生二个质子,OH- 所以：cH+=cHPO42-+2cPO43-+cOH--cH3PO4你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证下.快速书写质子守恒的方法：第一步：确定溶液的酸碱性,溶液显酸性,把氢离子浓度写在左边,反之则把氢氧根离子浓度写在左边;第二步：根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子,来补全等式右边;具体方法是,判断溶液你能直接电离出的离子是什么;然后选择能电离产生氢离子或者水解结合氢离子的离子为基准,用它和它电离或者水解之后的离子这里我称它为对比离子做比较,是多氢还是少氢,多N个氢,就加上N倍的该离子对比离子浓度;少N个氢离子,就减去N倍的该离子对比离子;如碳酸氢钠溶液NaHCO3:溶液显碱性,所以把氢氧根离子浓度写在左边,其次;判断出该溶液直接电离出的离子是钠离子和碳酸氢根,而能结合氢离子或电离氢离子的是碳酸氢根;其次以碳酸氢根为基准离子因为碳酸氢钠直接电离产生碳酸根和钠离子,而钠离子不电离也不水解;减去它电离之后的离子浓度,加上它水解生成的离子浓度;便是：COH-=CH2CO3-CCO32-+CH+另外解释：电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：利用原理：任何物质的溶液的整体对外界不显电性,即溶液中的阳离子的正电荷总数等于阴离子的负电荷总数;例：在碳酸氢钠溶液中,存在的阳离子有：Na+、H+；存在的阴离子有：OH-、HCO3-、CO32-；根据电荷守恒可得：CNa++CH+=COH-+CHCO3-+2CCO32-2、物料守恒：利用原理：电解质溶液中各元素的原子个数之比符合电解质的化学式;例：根据碳酸氢钠的化学式可得知,Na原子总数等于碳原子总数;在碳酸氢钠溶液中,钠元素全部以Na+的形式存在,而碳元素存在形态有：H2CO3、HCO3-、CO32-三种,且每种存在形式中只含有一个碳原子,根据物料守恒可得：CNa+=CHCO3-+CCO32-+CH2CO33、质子守恒;利用原理：无论何种物质的水溶液,由水电离出的氢离子和氢氧根离子总是相等的; 例:在碳酸氢钠溶液中,OH-也由两部分提供,一部分是水电离得到的,另一部分是HCO3-水解得到的;且HCO3-水解时每生成一个OH-离子,同时生成一个H2CO3离子;所以溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度为：COH--CH2CO3＞0根据质子守恒可得：CH+-CCO32-=COH--CH2CO3根据上述三种守恒关系式：CNa++CH+=COH-+CHCO3-+2CCO32-CNa+=CHCO3-+CCO32-+CH2CO3CH+-CCO32-=COH--CH2CO3可以得出所有微粒浓度的相对大小:CNa+＞CHCO3-＞CH2CO3＞COH-＞CH+＞CCO32-评分次数。
电解质溶液中的三个守恒关系及其应用
电解质溶液中的守恒关系及其应用一. 电荷守恒（又称溶液电中性原则）：指溶液必须保持电中性，所有阳离子带的电荷总数等于所有阴离子的带电荷总数。
如浓度为cmol/L 的Na 2CO 3溶液中，其电荷守恒为：c Na c H c OH c HCO c CO ()()()()()++---+=++3322 ①二. 物料守恒：指某些特征性原子是守恒的。
如在Na 2CO 3溶液中无论碳原子以什么形式存在，都有n Na n C ()()+=2。
物料守恒实质上是物质守恒在化学溶液中的另一表达形式，即指化学变化前后各元素的原子总数守恒。
如在浓度为cmol/L 的Na 2CO 3溶液中，CO 32-中碳原子守恒式为： c Na CO c H CO c HCO c CO ()()()()2323332=++--，根据Na 元素与C 元素物质的量之比为2：1，则有：c Na cmol L ()/+=2，故c Na c H CO c HCO c CO ()()()()+--=++22223332 ②三. 质子守恒：质子守恒是指电解质溶液中的粒子电离出氢离子（H +）总数等于粒子接受的氢离子（H +）总数加上游离的氢离子（H +）数。
或者理解为电解质溶液中分子或离子得到或失去的质子的物质的量应相等。
质子守恒公式的意义是由水电离出的H +数目（或浓度）永远等于由水电离出的OH -的数目（或浓度），这是对质子守恒的另一角度的表述。
可得质子守恒关系式为：c(H 3O +)+ c(HS -)+2c(H 2S) = c(OH -)或c(H +)+ c(HS -)+2c(H 2S) = c(OH -)实际上，质子守恒也可以根据电荷守恒和物料守恒联合求得。
电荷守恒：c(Na +)+c(H +)= c(OH -)+ c(HS -)+2c(S 2-) ①物料守恒：c(Na +)= 2c(S 2-)+2 c(HS -)+2c(H 2S) ②将②代入①式、化简得：c(OH -)= c(H +)+ c(HS -)+2c(H 2S)例1：在Na 3PO 4溶液中，质子守恒关系式为：____________________________________ 分析：PO 43-结合1个H + 变为HPO 42-、结合2个H + 变为H 2PO 4-、结合3个H + 变为H 3PO 4，而H 2O 结合1个H + 变为H 3O +、失去1个H + 变为O H –，所以质子守恒关系式为：c(OH -)= c(H +)+ c(HPO 42-)+2 c(H 2PO 4-)+3 c(H 3PO 4)。
常见电解质溶液的三种守恒 单页
常见电解质溶液的三种守恒及比较(1)Na2CO3溶液中三个守恒关系式及浓度大小电荷守恒：物料守恒：质子守恒：浓度大小：(2)NaHCO3溶液中三个守恒关系式及浓度大小(显碱性)电荷守恒：物料守恒：质子守恒：浓度大小：(3)Na2S溶液中三个守恒关系式及浓度大小电荷守恒：物料守恒：质子守恒：浓度大小：(4)NaHS溶液中三个守恒关系式及浓度大小(显碱性)电荷守恒：物料守恒：质子守恒：浓度大小：(5)Na 2SO3溶液中三个守恒关系式及浓度大小电荷守恒：物料守恒：质子守恒：浓度大小：(6)NaHSO3溶液中三个守恒关系式及浓度大小(显酸性)电荷守恒：物料守恒：质子守恒：浓度大小：(7)CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：浓度大小：(8)NH4Cl溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：浓度大小：(9)(NH4)2SO4溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：浓度大小：(10)NaCN溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：浓度大小：(11)NaHC2O4溶液中三个守恒关系式(显酸性)电荷守恒：物料守恒：质子守恒：浓度大小：(12)CH3COONH4溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：浓度大小：二、考虑四个重要的特定组合(1)CH3COOH和CH3COONa等量混合时，溶液呈酸性[c(CH3COONa)≤c(CH3COOH)时，溶液也呈酸性]电荷守恒：物料守恒：质子守恒：浓度大小：(2)NH3·H2O和NH4Cl等量混合时，溶液呈碱性[c(NH4Cl)≤c(NH3·H2O)时，溶液也呈碱性]电荷守恒：物料守恒：质子守恒：浓度大小：(3)NaCN和HCN等量混合时，溶液呈碱性[c(HCN)≤c(NaCN)时，溶液也呈碱性]电荷守恒：物料守恒：质子守恒：浓度大小：(4)Na2CO3和NaHCO3等量混合时，溶液呈碱性电荷守恒：物料守恒：质子守恒：浓度大小：1。
电解质溶液的几个守恒
电解质溶液中的几个守恒
一、电荷守恒：整个溶液不显电性
1.概念：溶液中阳离子所带的正电总数=阴离子所带的负电总数
2.注意：离子显几价其浓度前面就要乘上一个几倍的系数
3.指出：既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解
在电解质溶液中，某些离子能够发生水解或者电离，变成其它离子或分子等，这虽然可使离子的种类增多，但却不能使离子或分子中某种特定元素的原子的数目发生变化，因此应该始终遵循原子守恒。
1.某一种原子（团）的数目守恒:
若已知以下各电解质的浓度均为0.1mol/L
2.范围：只有可水解的盐溶液中才存在着质子守恒
3.类型：
4.关系：电荷守恒式与物料守恒式相加减可得质子守恒式
电解质溶液中的几个守恒
一、电荷守恒：整个溶液不显电性
1.概念：溶液中阳离子所带的正电总数=阴离子所带的负电总数
2.注意：离子显几价其浓度前面就要乘上一个几倍的系数
3.指出：既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解
在电解质溶液中，某些离子能够发生水解或者电离，变成其它离子或分子等，这虽然可使离子的种类增多，但却不能使离子或分子中某种特定元素的原子的数目发生变化，因此应该始终遵循原子守恒。
1.某一种原子（团）的数目守恒:
若已知以下各电解质的浓度均为0.1mol/L
2.范围：只有可水解的盐溶液中才存在着质子守恒
3.类型：
4.关系：电荷守恒式与物料守恒式相加减可得质子守恒式。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
电解质溶液中的三个守恒小结
一、电荷守恒
电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是电荷守恒定律。
例1：某地的雨水呈明显酸性，取少量水样检测，其中含各离子的物质的量浓度分别是：c(Na+)=5.0×10-5mo l·L-1,c(Cl-)=7.1×10-5mo l·L-1,c(SO42-)=4.5×10-6mo l·L-1,c(NH4+)=1.0×10-6mo l·L-1.则雨水中氢离子的物质的量浓度为多少？
例2：将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2的三种盐混和溶于H2SO4酸化的水中，测得c(SO42-)=0.105mo l·L-1、c(Al3+)=0.055mo l·L-1，溶液的pH=2.0，则c(K+)为多少？
例一：c(H+)=2.9×10-5mo l·L-1
例二c(K+)=0.035 mo l·L-1
二、物料守恒
电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子的种类可能增多，但某些关键性的原子总是守恒的。
例3：在Na3PO4中，则存在的物料守恒的关系式为____________________________
解析：在Na3PO4中，PO43-部分水解变为HPO42-、H2PO4-、H3PO4，则物料守恒关系式为：
c(Na+)=3[c(PO43-)+ c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)]=
3c(PO43-)+ 3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4)
三、质子守恒
质子守恒是指电解质溶液中的粒子电离出氢离子（H+）总数等于粒子接受的氢离子（H+）总数加上游离的氢离子（H+）数。
或者理解为电解质溶液中分子或离子得到或失去的质子的物质的量应相等。
例4：在Na3PO4溶液中，质子守恒关系式为：____________________________________
解析：PO43-结合1个H+ 变为HPO42-、结合2个H+ 变为H2PO4-、结合3个H+ 变为H3PO4，而H2O结合1个H+ 变为H3O+、失去1个H+ 变为O H–，所以质子守恒关系式为：
c(OH-)= c(H+)+ c(HPO42-)+2 c(H2PO4-)+3 c(H3PO4)。
例5：在Na2CO3溶液中，下列等量关系正确的是：
A．c(O H–)= c(H+)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)
B．2 c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)
C．c(Na+)+ c(OH-)= c(H+)+2 c(CO32-)+ 3c(HCO3-)+ 4c(H2CO3)
D．c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-)
答案C
练习巩固：
1、在Na2SO3溶液中存在的下列关系不正确的是（）
A．c(Na+)=2c(SO32-)+ 2c(HSO3-)+ 2c(H2SO3)
B．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(SO32-)+ c(HSO3-)
C．c(OH-)= c(H+)+ c(HSO3-)+2c(H2SO3)
D．c(Na+)﹥c(SO32-)﹥c(OH-)﹥c(HSO3-)
2、0.1 mo l·L-1 KHSO4和0.1 mo l·L-1 Na2S溶液等体积混合，溶液能使试纸变蓝，则
离子溶液关系正确的是（）
A．c(SO42-)﹥c(HS-)﹥c(OH-)﹥c(H+)
B．c(Na+)﹥c(K+)﹥c(H+)﹥c(OH-)
C．c(Na+)= c(S2-)+ c(H2S)+ c(HS-)+ c(SO42-)
D．c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)
3、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1 mo l·L-1KHC2O4溶液中，下列关
系正确的是：（）
A．c(K+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+ c(OH-)
B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1 mo l·L-1
C．c(C2O42-)﹥c(H2C2O4)
D．c(K+)= c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+ c(C2O42-)
4、将0.3 mo l·L-1 KOH溶液与0.1 mo l·L-1 H3PO4溶液等体积混合后，溶液中各离子
浓度关系不正确的是：（）
A．c(K+)﹥c(PO43-)﹥c(HPO42-)﹥c(H2PO4-)﹥c(H3PO4)
B．c(K+)+ c(H+)= c(PO43-)+ c(HPO42-)+c(H2PO4-)+ c(OH-)
C．c(PO43-)+ c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=0.05 mo l·L-1
D．c(K+)+ c(OH-)= c(H+)+3 c(PO43-)+ 4c(HPO42-)+5c(H2PO4-)+6c(H3PO4)
答案：1、B 2、AC 3、CD 4、B
当然，要熟练运用这三个守恒关系，不仅需要我们理解其概念，适用条件，更需对离子浓度大小比较及盐类水解的知识加以巩固，在练习中加深认识，才能灵活运用。
只有这样，才能在考试中熟练运用，考出好成绩。