水的净化及组成
中考化学复习---水的净化与组成解答题练习(含答案解析)
中考化学复习---水的净化与组成解答题练习（含答案解析）1、（2020•杭州）为了解决人们在野外生活和工作时的饮水问题，小金开展了便携式野外净水器的设计和制作。
设计方案如图所示（其中箭头表示预设的水流方向）。
为了使水质符合饮用水标准，小金选择了三种滤料去除原水中的杂质，三种滤料的用途如表所示，则滤料甲、乙、丙分别为①②③（按序填写编号）。
【答案】①②③。
【解答】解：除杂质的顺序是按照杂质颗粒的体积由大到小来进行，所以滤料甲先去除水中的泥沙、悬浮物等大颗粒污染物；滤料乙是去除大分子有机物、重金属离子和细菌等；滤料丙是去除残留的细菌、小分子有机物、重金属离子和异味等，得到的水的水质即符合饮用水的标准。
故答案为：①②③。
2、（2022•云南）2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。
（1）地下水是混合物（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是防止暴沸。
实验结束，可加入肥皂水比较水蒸馏前后的硬度变化。
（3）宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。
如图1是电解水的实验示意图，玻璃管b （填“a”或“b”）中的气体能使带火星的木条复燃。
该实验说明水是由氢元素与氧元素组成的。
（4）机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如图2所示。
吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用活性炭，紫外线灯管照射的作用是杀菌消毒。
（5）图3是我国“国家节水标志”，用一句话谈谈你对该标志的理解或得到的启示“国家节水标志”，是由水滴、人手和地球变形而成。
绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。
标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS 的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，人人动手，节约每一滴水（合理即可）。
【答案】（1）混合物；（2）防止暴沸；肥皂水；（3）b；氢元素与氧元素；（4）活性炭；杀菌消毒；（5）“国家节水标志”，是由水滴、人手和地球变形而成。
水的组成与净化
绚丽多彩的世界--身边的物质之一第三讲水的组成与净化魏国福了解水的组成及自然界水的净化过程通过水的组成，学会怎样从宏观和微观两方面了解物质的组成、结构一、水的组成现象：正氧负氢、氢二氧一检验生成气体成分的方法：氢气：试管中的气体接近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，说明是氢气。
氧气：用带火星的木条检验试管中的气体，发现木条复燃，说明是氧气。
•实验分析：阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的气体分子个数相同。
氢分子和氧分子的个数比为2：1，他们又都是双原子分子，可推知水的化学式为H2O。
通电•2H2O → 2H2↑+ O2↑实验结论：（1）水是由氢元素、氧元素组成的。
（2）每一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
（3）分子可分解成原子，原子又可构成新的分子。
实验注意的问题：（1）加入稀硫酸和氢氧化钠溶液，增强水的导电性。
（2）电源为直流电。
（3）实验中氧气与氢气的体积比略小于1：2。
氧气在水中的溶解性比氢气稍大，有时还会与电极发生氧化反应。
（4）氢气的检验方法。
（5）电解水是把电能转化为化学能，氢气与氧气反应是将化学能转化为热能和光能。
二、水的净化沉淀→过滤→吸附→蒸馏•吸附：常用明矾、活性炭，明矾溶于水形成胶状物吸附水中悬浮物沉淀到水底，活性炭不但可以吸附水中的悬浮物，还可以吸附溶于水的有异味物质和色素。
•沉淀：水中悬浮物被吸附后形成密度较大的颗粒，从而使杂质沉降。
•过滤：除去水中不溶性的杂质。
•蒸馏：除去可溶性杂质的方法。
如水中可溶性的钙、镁离子，其原理是利用蒸发的方法使水和杂质分离。
三、习题1、下图所示的是电解水实验装置。
通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b。
请回答：（1）电解水时，将能转化为化学能；（2）气体a为；（3）实验室检验气体b的方法是。
2、某同学制作了如下图所示的简易电解水装置，进行家庭小实验(注：该装置气密性良好，且反应一段时间后停止通电，A、B管内液面均高于图中D线)。
专题三 水的净化及电解水-【敲重点】备战2020年中考化学一轮复习之核心考点透析(解析版)
专题三水的组成及净化重点突破水的组成及净化1．水的组成（1）物理性质：无色、无味、液态，1标准大气压下沸点是100℃，凝固点是0℃。
4℃时密度为1 g/cm3，结冰后密度变小，体积变大。
（2）化学性质：①能电解2H2O2H2↑+O2↑(化学方程式，下同)②与光合作用③与金属氧化物反应CaO+H2O=Ca(OH)2。
④与非金属氧化物反应CO2+H2O=H2CO3。
（3）水的电解(如图)：在直流电的作用下，电极上有气泡产生，正极上产生能使带火星的木条复燃的氧气，负极上产生能燃烧的氢气，体积比为1：2 ，质量比为8：1 。
（4）水的电解实验应注意：①水分解成氢气和氧气是分解反应，该反应发生的条件为“通电”，实验中所用电源为直流电。
②为了增强水的导电性，可在水中加适量的稀硫酸或氢氧化钠，产物不变。
③若收集气体较少，当检验试管2中的气体时，可能只发出爆鸣声，而看不到蓝色火焰。
（5）点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
因为当氢气中混有空气时，点燃混合气体就可能发生爆炸，氢气的爆炸极限为4％～74.2％（即空气中混有氢气的体积分数为4％～74.2％）。
（6）验氢气纯度的方法为：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近火焰，移开拇指点火。
如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气已纯净。
如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应用拇指堵住试管口一会儿，再收集氢气检验纯度，因为试管内氢气火焰可能没有熄灭，使发生器内不纯的氢气燃烧发生爆炸。
( 1 )做该实验时往往向水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是增强水的导电性。
( 2 )两电极上产生的气体可巧记为正氧负氢( 谐音“父亲” )，氢二氧一。
( 3 )实验中正、负极收集到的气体体积比往往小于1∶2，原因可能是氧气在水中的溶解度比氢气大;氧气的化学性质活泼，与电极发生了氧化反应。
（7）水的合成：纯净的H2在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。
九年级化学上册期末复习第四单元《自然界中的水》知识点汇总(附解析新人教版)
A．明矾可以促进水中悬浮物的沉降
B．过滤能除去天然水中的所有杂质
C．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水
D．过滤或加热均能使硬水转化成软水
【答案】A
【解析】A、明矾可以促进水中悬浮物的沉降正确，故选项正确；
B、过滤能除去天然水中的所有杂质错误，不能除去可溶性杂质；故选项错误；
A．葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成
B．葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数最大
C．葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为12：22
D．葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g
【答案】A
【解析】A．由葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）的化学式可知，它是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的，故正确；
B．葡萄糖酸锌中，碳、氢、氧、锌元素的质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：65，可见其中氧元素的质量分数最大，故错误；
C、水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误；
D、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，产生的氢气与氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，故D错误；
故选：B。
典例6【2019.北京】氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。
（1）右图中，产生氢气的试管是______（填“1”或“2”）。
（2）我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为_________________。
【解析】（1）①将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的操作是用玻璃棒引流、滤纸边缘低于漏斗、漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁、将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，不用能用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度等。
水
一．水的组成
电解水实验：重点
注意:1）现象：电极上产生大量气泡，液面下降
2）正极产生O2负极产生：H2
3）H2：O2=2：1
实际上若大于，原因：氧气在水中溶解性比氢气好；氧气氧化电极，使含量减少
接近，原因：氧气溶解达到饱和状态
4）加入NaOH\硫酸，目的：增强水的导电性
5）220V直流电
6）H2：
三．水的分类
1.软水含可溶性Ca,Mg元素少
2.硬水多
区别：加肥皂水，泡沫少且产生沉淀的为硬水
转化：
四．水的概况
五．水的污染
1.工业三废的任意排放
2.生活污水的任意排放——水体富营养化
3.农业上农药、化肥随雨水流入河中
物理性质：无色无味气体密度小，难溶于水
化学性质：1.常温下化学性质稳定
2.可燃性：
理想能源：生成物无污染；热值高；原料来源广泛
不能广泛应用，原因：成本高，运输、存储难
聚焦太阳能、光电转化，催化剂
点燃前要验纯
现象：发出淡蓝色火焰，放热，在火焰上方罩干冷烧杯，内壁出现水雾
二．水的净化：
1.自制净水器
2.自来水净化：
沪教版(全国)(2024)化学九年级上册《水的组成和净化》教案及反思
沪教版（全国）（2024）化学九年级上册《水的组成和净化》教案及反思一、教材分析：《水的组成和净化》是沪教版九年级上册化学教材中的重要内容。
本节课将从水的组成探究入手，引导学生认识水的微观构成，进而探讨水的净化方法。
这部分内容不仅是对前面所学化学知识的综合应用，也为后续学习溶液、酸碱盐等知识奠定基础。
通过本节课的学习，学生将进一步理解化学学科研究物质的方法和思路，提高实验探究能力和科学思维能力。
二、教学目标：【知识与技能】：1.了解水的组成，通过电解水实验认识水的微观构成。
2.知道水的净化方法，如沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。
3.初步学会过滤操作。
【过程与方法】：1.通过电解水实验，培养学生的观察能力和分析问题的能力。
2.通过对水净化方法的讨论和实验操作，培养学生的实验设计和动手能力。
【情感态度与价值观】：1.感受化学与生活的密切联系，增强节约用水和保护水资源的意识。
2.培养学生实事求是的科学态度和勇于探索的精神。
三、教学重难点：【教学重点】：1.电解水实验及水的组成。
2.水的净化方法及过滤操作。
【教学难点】：1.从微观角度理解水的组成和电解水的化学变化。
2.过滤操作的要点和注意事项。
四、学情分析：九年级学生在之前的学习中已经对物质的性质有了一定的了解，并且具备了基本的实验操作技能。
但对于从微观角度认识物质的组成和变化，以及较为复杂的实验操作，还需要进一步的引导和训练。
此外，学生在生活中对水的净化有一定的感性认识，但对于净化的原理和方法缺乏系统的理解。
五、教法和学法：【教法】：1.讲授法：讲解水的组成和净化的相关知识。
2.实验法：通过电解水实验和过滤实验，让学生直观感受化学变化和实验操作。
3.讨论法：组织学生讨论水的净化方法和水资源保护，培养学生的思维能力和合作精神。
【学法】：1.自主学习：通过阅读教材和查阅资料，了解水的组成和净化的基本知识。
2.实验探究：积极参与实验操作，观察实验现象，分析实验结果，提高实践能力。
第15讲+水的净化与组成
第十五讲 水的组成和净化—【知识要点】一、水的电解实验1.实验装置2.实验现象通电后，电极上有气泡产生，一段时间后，电源正极上产生的气体和电源负极上产生的气体的体积比约为：1：2．3.检验气体用带火星的木条检验正极上产生的气体，发现木条复燃（重新燃烧），说明是氧气；点燃负极上产生的气体，发现能燃烧，并产生淡蓝色火焰，说明是氢气．4.实验结论水在通直流电的条件下，能产生氧气和氢气．这一过程可用文字表达式表示为：通电水氧气+氢气由于氢气中的氢和氧气中的氧都来自于水，因此水是由氢和氧组成的．二、水的重要性质颜色沸点气味凝固点状态水的异常现象【典型例题】例1．若通电分解水共收到48ml气体，则正极和负极上产生的气体各多少毫升？例2．关于电解水的实验有以下叙述，你认为不正确的是（）．A. 为增强水的导电性，往往在水中加入少量硫酸B. 该实验证明了水是由氢和氧组成的C. 实验中收集到的氢气和氧气的体积比是1：8D.该实验证明“水在通直流电的条件下能产生氢气和氧气”这一重要性质例3．阅读下列关于水的叙述，其中是描写水的化学性质的是（）．A. 通常状态下纯净的水是没有颜色、没有气味、没味道的透明液体B. 水在通电条件下会产生氢气和氧气C. 在101kPa时，水的凝固点是D. 水受热汽化变成了水蒸气例4．关于水的组成，叙述正确的是（）A、水是由氢气和氧气组成B、水是由氢分子和氧分子组成C、水是由氢和氧组成D、水分子是由氢分子和氧分子组成例5.下列关于水的性质的叙述中，属于化学性质的是（）A、降温到，水结成冰B、加热到，水变成水蒸气C、水蒸气遇冷，凝结成水D、给水通电，生成氢气和氧气例6.如图所示，是表示水的两种变化，请从宏观和微观两个角度描述它们的变化过程．（1）宏观：微观：（2）宏观：微观：【经典练习】1.在下列条件中，能使水产生氢气和氧气的是（）．A. 将水加热至B.将水放入冰箱冷冻室C. 将从蓄电池两极上引出的两根导线插入水中D. 将冰块放入热水中2. 利用电解水的实验，不仅可以探究水的组成，而且可以推出一些其他的结论，在以下结论中，你认为正确的是（）．A. 氧气和氢气B. 氧气能支持燃烧，氢气能燃烧C. 氧气和氢气都不易溶于水D. 氧气和氢气都易溶于水3.下列气体中，能使带火星的木条复燃的是（）．A. 水蒸气B. 空气C. 氧气D. 氢气4.欲使一定量的水的体积增大，下列措施可以达到目的的（）．A. 通直流电B. 降温至以下C. 加热至以下D. 加热至5. 冬天，在我国北方有这样的自然现象：水会结冰，而食盐水不结冰．另外，实验研究表明，食盐固体能使冰融化．请你根据上述信息分析，欲清除高速公路上的积雪，下列措施可行的是（）．A. 将食盐末撒在积雪上B. 洒热水使雪融化C. 洒冷水使雪融化D. 氧气和氢气都易溶于水6.理论上，电解水时生成氢气和氧气的体积比是2：1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2:1.针对这一发现，你认为下列做法不可取的是（）．A. 反复多次实验查找原因B. 实验所得数据与理论值差不多，可以认为实验已经成功C. 大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水D. 查找实验装置是否漏气7.往水电解器的玻璃管里注满水，接通电源后，两根玻璃管内的液面都下降．下列描述中正确的是（）．A. 插正极的玻璃管内水面下降快B. 插负极的玻璃管内水面下降快C.两支玻璃管内水面下降一样快D. 以上描述都错误8．关于电解水的实验，下列叙述中错误的是（）A、正极产生的气体不能燃烧，负极产生的气体能燃烧B、正、负极产生的气体都是水蒸气C、负极产生的气体体积约是正极产生气体体积的两倍D、做电解水实验时，通的是直流电9．下列对水的性质的描述错误的是（）A、水通常情况下是无色无味的B、纯净的水略带甜味C、1标准大气压下，水的沸点是D、的水是固态10．下列关于水的电解的叙述正确的是（）A、这是化学变化B、这是物理变化C、这是物理性质的体现D、实验中产生的氧气体积较大11．水的下列性质中属于物理性质的是（）A、水电解后能生成氧气和氢气B、水跟生石灰结合变成了熟石灰C、在高温下水也会分解成氧气和氢气D、水在通常状况下是液体12．冬天，北方室外的自来水管通常要用稻草包裹，这主要是因为水的哪个性质？（）A、水在时的密度最大B、水的凝固点为C、水的沸点是D、水结冰时体积膨胀13．下列关于水的组成的叙述正确的是（）A、水是由氢气和氧气组成的B、水是由氢分子和氧分子组成的C、水是由氢分子和氧原子组成的D、水是由氢和氧组成的14．下列不属于混合物的是（）A、洁净的空气B、冰水混合物C、天然水D、矿泉水水甲乙AB15．根据图所示的电解水的实验完成以下各问题．（1）两电极分别连接电源的哪极？A：；B：；（“正”或“负”）（2）通电后能观察到的现象是．（3）甲管内产生的气体是，乙管内产生的气体是．（4）管内产生的气体可以使带火星的木条复燃，管内产生的气体可以燃烧．（5）由于水的导电性较差，故实验前通常要往水里先加入少量的氢氧化钠或硫酸，目的是三、水的净化1．水的净化方法自然界的水含有杂质和细菌等物质，为混合物，不宜直接饮用。
第三讲 水的净化 水的组成
第三讲水的净化水的组成一、水的净化1、纯水和天然水纯水是无色，无臭的，属于纯净物自然界的水含有许多可溶性和不溶性的杂质，还有微生物（细菌，病毒）浑浊状态，天然的水都属于混合物。
2、硬水和软水⑴硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水软水：不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水⑵硬水和软水的检验：ⅰ.将肥皂水导入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之为软水ⅱ.分别加热出现浑浊的为硬水，反之为软水3、常采用的净水方法有：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等①吸附：常用明矾、活性炭，明矾溶于水形成胶状物吸附水中悬浮物沉淀到水底，活性炭不但可以吸附水中的悬浮物，还可以吸附溶于水的有异味物质和色素。
②沉淀：水中悬浮物被吸附后形成密度较大的颗粒，从而使杂质沉降。
③过滤：除去水中不溶性的杂质。
④蒸馏：除去可溶性杂质的方法。
如水中可溶性的钙、镁离子，其原理是利用蒸发的方法使水和杂质分离。
二、水的组成⑴电解水的实验现象：电极上有气泡产生，一段时间后正极产生的气体少，负极产生的气体多；正极与负极气体体积比约为1∶2。
电解水的结论：水在直流电的作用下，发生化学反应生成氢气和氧气。
1.下列方法不属于净化水的措施是（）A.吸附B.过滤C.电解D.蒸馏2.城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。
下列过程属于化学变化的是（）A.取水B.过滤C.吸附D.消毒3.实验室制取蒸馏水的过程是（）A.物理变化B.化学变化C.既不是物理变化，也不是化学变化D.无法判断4.下列净化水的操作中，单一操作相对净化程度较高的是（）A.吸附沉淀B.静置沉淀C.过滤D.蒸馏4.下列关于水的性质的描述，属于物理性质的是（）。
A.水电解可产生两种气体B.水在结冰后体积变大C.水不能燃烧D.水在100℃时，可能不会沸腾5.净化水的操作有多种，综合运用这些操作净化效果更好。
下面合理的先后顺序是（）A.过滤、沉淀、蒸馏B.沉淀、蒸馏、过滤C.沉淀、过滤、蒸馏D.蒸馏、过滤、沉淀6.净化水的方法有：①过滤②加明矾吸附沉降③蒸馏④消毒杀菌。
八年级上册科学第一单元
八年级上册科学第一单元八年级科学第一单元知识点第一章“水和水的溶液”的归纳总结如下：一、水的组成1. 水的存在形式：固体、液体和气体。
2. 水的组成：由氢元素和氧元素组成。
3. 水的分类：纯净物、混合物。
二、水的性质1. 物理性质：无色、无味、透明、有一定体积、有一定形状、具有流动性。
2. 化学性质：在一定条件下，水能与许多物质发生化学反应。
三、水的污染1. 污染源：工业污染、农业污染、生活污染。
2. 污染物质：废气、废水、固体废弃物。
3. 危害：破坏水生生态平衡，影响工农业生产和人类健康。
四、水的净化1. 自来水厂净水过程：取水、加絮凝剂（使悬浮颗粒聚集而沉降）、加消毒剂（杀灭水中的细菌和病毒）、通入氯气等消毒剂进行消毒（杀死水中的寄生虫和病原体）、沉淀、过滤、通入活性炭吸附水中的色素和异味、通入液氯等消毒剂进行消毒（杀死水中的寄生虫和病原体）、输送到用户家中。
2. 家庭净水方法：使用明矾或活性炭进行净水，使用过滤器进行过滤。
五、溶液的概念和特征1. 概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液。
2. 特征：均一性、稳定性。
六、溶液的形成1. 溶质：被溶解的物质叫溶质。
2. 溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。
3. 溶液的组成：溶质和溶剂组成了溶液。
4. 溶解过程：溶质分散到溶剂中，形成溶液的过程。
溶解热：物质在溶解过程中，伴随着溶质的分散和溶剂的收缩，可能会放出热量或吸收热量，这种现象叫做溶解热。
5. 饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
6. 溶质的质量分数= \frac{溶质质量}{溶质质量+溶剂质量} ×100\%。
人教版九年级上册(教师版)4.2-4.3、水的净化和组成 知识点归纳
鲁滨逊喝水鲁滨逊流落在荒岛上，他只能从池塘中取得一些泥水。
这些泥水可饮用吗？他能否从中提取洁净的饮用水？水的净化和组成●静置沉淀：让部分不溶杂质沉到水底。
不能去除悬浮在水中及浮于水面的固体物质。
●加絮凝剂：通常使用明矾，其原理是明矾溶于水后生成一种叫氢氧化铝的胶状物，它具有较强的吸附作用，能吸附水中的悬浮杂质，使杂质沉降来达到净水的目的。
●活性炭吸附：吸附除去水中的臭味和残留的少量不溶性杂质。
（属于物理变化）●投药消毒：杀灭水中的细菌、病毒。
（属于化学变化）●过滤操作的准备：取一张圆形滤纸，对折两次，然后打开，使滤纸成为圆锥形（一边为一层滤纸，另一边为三层滤纸），放入漏斗内，使之紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸，使滤纸和漏斗内壁之间不能留有气泡。
【说明】滤纸不用水润湿无法紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗内壁之间有气泡会影响过滤速度，如果发现有气泡，应使用玻璃棒轻轻赶走气泡。
●安装过滤器：使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
使滤液沿烧杯内壁流下，以免液滴飞溅。
●过滤操作：①先将玻璃棒轻轻斜靠在三层滤纸处；②取浑浊的水沿玻璃棒慢慢地倒入漏斗内，烧杯口紧靠在玻璃棒上；③液面始终低于滤纸的边缘。
●过滤操作的要点归纳：“一贴、二低、三靠”“一贴”指制作过滤器时，滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。
“二低”指液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗口。
“三靠”指盛待过滤液体的烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠在三层滤纸处，漏斗的下端管口紧靠在烧杯内壁上。
●过滤的应用：过滤法是混合物分离的方法之一，适用于固体与液体的分离，也适用于两种固体的分离（必须满足一种固体易溶于水，另一种固体难溶于水），过滤法是混合物分离常用的物理方法。
●硬水：含较多可溶性钙、镁化合物的水。
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
●鉴别：用肥皂水即可区分。
产生泡沫较多的是软水，易起浮渣的是硬水。
●硬水的危害：使用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬；锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。
水的组成和净化
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(二)水厂净水(自来水的制作)过程: ①沉降 →②过滤→③吸附→④杀菌
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①沉降：加入絮凝剂 明矾 形成胶状物对杂 质吸附，使杂质较快沉降; ②过滤：用小卵石、石英沙除去不溶性 杂质。 ③吸附：加入吸附剂 活性炭 来吸附掉一 些 有颜色，有异味的物质 。 ④杀菌：加入杀菌剂氯气、漂白粉等物质， 把微生物细菌杀死。 ④ 上述属于化学方法净水的是 。
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四、水的污染
1.污染水的三方面： 工业 污染、农业 污染、 生活 污染。 2.我们爱护水资源，一方面 节约用水 ， 另一方面 防止水体污染 。
3.举例说明在家中节约用水的方法： 洗衣服的水用于冲厕所
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“二低”：①滤纸的边缘低 于漏斗边缘 ②漏斗内的液 面低于滤纸的边缘 “三靠”：①漏斗下端的管 口紧靠烧杯内壁；②用玻璃 棒引流时，玻璃棒下端轻靠 在三层滤纸的一边。③用玻 璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠 玻璃棒中部。 仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流
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（4）过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有： Ａ.承接滤液的烧杯不干净；Ｂ.倾倒液体时 液面高于滤纸边缘；Ｃ.滤纸破损。 3.吸附常用的吸附剂：活性炭(具有吸附性） 除去水的难溶性杂质、色素和异味。
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二、硬水和软水
1.硬水：含较多 可溶性钙镁化合物 的水。 软水：含较少或没有可溶性钙镁化合物 的水。
2.硬水和软水的鉴别：可用 肥皂水 来鉴别， 若出现 较多浮渣，较少泡沫 ，则为硬水；若 出现 较少浮渣，较多泡沫 ，则为软水。 3.硬水转变为软水的方法:(生活中) 煮沸 ,( 工业或实验室中) 蒸馏 。 浪费肥皂 ； ４.硬水的危害：硬水洗衣服， 烧锅炉用硬水，容易引起爆炸 ；长期饮用 硬水，危害健康 。
水的组成和净化
硬水和软水
硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水 区分方法： 方法 1 ：用肥皂水，水面上出现泡沫的为软水，水面上出现浮渣的为硬 水，浮渣越多，水的硬度越大。 方法 2 ：用烧杯加热，在杯壁留下较多水垢的是硬水。因为硬水是含有 较多的可溶性钙，镁物质的水，加热后，这些可溶性的钙镁物质转化成 不可溶性的物质，沉淀杂质多的是硬水，杂质越多，水的硬度越大。 硬水的危害：
请结合如图所示实验回答问题：
试管 水分子 2KCl032KCl+3O2↑ ①③② ④ 4P+5O22P2O5 ① 铁 与氧气和水接触 对比实验
(1)仪器a的名称是_____．电解水的过程中，发生改变的微粒是(写名 称)_____． (2)写出一个用装置B制取气体的化学方程式_____．当气体收集满后， 从水槽中取出集气瓶的正确操作顺序是(填序号)_____． ①将导气管移出集气瓶口 ②将集气瓶和玻璃片一起移出水面 ③在水面下用玻璃片盖住集气瓶口 ④将集气瓶正放在桌面上 (3)C中发生反应的化学方程式为_____；D中最容易生锈的是(填序号)_____， 铁制品生锈的条件是_____． (4)C、D两个实验共同采用的一种实验方法是——————
三靠： 烧杯口要紧靠玻璃棒（引流）；
玻璃棒的下端靠在三层滤纸处； 漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁；
2.除去可溶性杂质的方法
（1）活性炭的吸附 活性炭层不仅可以过滤掉_____杂质，还可以利用它的强吸 附性，吸附_______和_______杂质，除去_______。
蒸馏装置
注意：
１、冷凝管的下端进水， 上端出水。
分析：A、生活垃圾是污染水体的主要原因之一，向河中倒垃圾会造成水 污染，故A错误；B、硬水中加入肥皂水，生成泡沫少，形成白色垢状物， 故B说法正确；C、水电解生成氧气和氢气，故C说法正确；D、水是一种 重要的溶剂、可溶解多种物质，故D说法正确．故选A
九年级化学水的净化与处理方式有哪些
水的净化与处理•水的净化：(1)基本流程：天然水+混凝剂过滤→清洁水+消毒剂→饮用水天然水中溶解的主要气体是O2、CO2、H2S。
(2)除去水中的固体杂质和悬浮物：常用混凝剂为铝盐(如硫酸铝、明矾、碱式氯化铝等)、三价铁盐等。
原理为：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，生成的胶体能吸附水中的悬浮杂质而沉降，达到净水的效果。
(3)消毒：常用的消毒剂为氯气、漂白粉精、臭氧、二氧化氯等。
对自来水进行暴晒是为了除去水中少量的次氯酸。
水处理剂能杀菌消毒是因为它具有强氧化性。
过氧化钠不能用于自来水的杀菌消毒。
O3消毒的反应产物无毒无害。
(4)消除水中的异味：活性炭颗粒的比表面积大，吸附能力强，让水通过由细小的活性炭颗粒组成的滤床能够除去水中的异味。
活性炭在水的净化过程中只发生物理变化。
通入CO2可以除去水中的Ca离子和调节溶液的pH污水处理：(1)生物化学方法通常使用含有大量需氧微生物的活性污泥，在强力通入空气的条件下，微生物以水中的有机废物为养料生长繁殖，将有机物分解为二氧化碳、水等无机物，从而达到净化污水的目的。
(2)中和法酸性废水常用熟石灰中和，碱性废水常用H2SO4或CO2中和。
(3)③沉淀法Hg2＋、Pb2＋、Cu2＋等重金属离子可用Na2S除去，反应的离子方程式为Hg2＋＋S2－===HgS↓，Pb2＋＋S2－===PbS↓，Cu2＋＋S2－===CuS↓。
注意：①一般不采用离子交换法，因为离子交换法价格昂贵。
②过滤用到的玻璃仪器出烧杯外，还有漏斗、玻璃棒③分离Hg是需在通风橱中进行，原因是Hg有挥发性，且有毒④回收纯净的金属铜时应增加冷凝回流装置以防止污染。
3.水质检测的项目：BOD、有机物、N、P、重金属、pH值、悬浮物、溶解性固体、总碱度富营养化的检测项目：水样的总铅、总铜、总铁、阴离子表面活性剂、氨氮值。
中考化学1轮复习专题05 水组成的实验探究 水的净化 爱护水资源(解析版)
专题05水组成的实验探究水的净化爱护水资源【知识网络】电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2 ：1 组成化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑净化方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏硬水：含较多可溶性钙镁化合物的水分类用肥皂水区分水软水：不含或含较少可溶性钙镁化合物的水常见的饮用水：自来水、矿泉水、纯净水等自来水生产过程：取水---加絮凝剂---沉淀---活性炭吸附---消毒--自来水工业上：“三废”的任意排放水的污染农业上：化肥农药的不合理使用生活上：生活污水任意排放水污染防治措施工业“三废”经处理达标后排放农业上化肥农药合理使用生活污水经处理达标后排放，禁止使用含磷洗涤剂【考点梳理】考点一、水的电解实验1.实验装置如下图所示：2.实验现象：电极上有气泡，一段时间后，试管2和试管1所收集气体的体积比约为2 ：1。
3.检验气体：用带火星的木条检验试管l中的气体，发现木条复燃，证明是氧气；试管2中的气体接近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，证明是氢气。
4.实验结论：（1）水在通电的条件下，发生分解反应，产生氢气和氧气。
2H2O2H2↑+O2↑（2）水是由氢(H)、氧(O)两种元素组成的，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成。
【考点诠释】1.电解水时电极上出现的气体可巧记为“正氧负氢、氢二氧一”。
2.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
因为当氢气中混有空气时，点燃混合气体就可能发生爆炸，氢气的爆炸极限为4％～74.2％（即空气中混有氢气的体积分数为4％～74.2％）。
检验氢气纯度的方法为：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近火焰，移开拇指点火。
如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气已纯净。
如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应用拇指堵住试管口一会儿，再收集氢气检验纯度，因为试管内氢气火焰可能没有熄灭，使发生器内不纯的氢气燃烧发生爆炸。
人教版(五四)化学八年级4.2《水的净化》课件 (共108张PPT)
净水器
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活性炭的吸附法：
活 性炭具 有吸附 作用。
活性炭 不仅可以滤 去液体中的 不溶性物质， 还可以吸附 掉一些溶解 的杂质，除 去臭味。
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资料·链接
活性炭在水中的净化作用
活性炭有多孔结构，总表 面积可达500～1000m2 ·g-1。它 有强大的吸附本领。在水中的 净化作用主要表现为： 除臭——去除异味 去色——去除由各种染料形成的 颜色等 过滤——去除一些不溶性杂质 吸附——吸附一些溶解在水中的 杂质
2、天然水 自然界中的河水、湖水、井水、海水 等等，由于含有许多可溶性和不溶性 杂质，常呈浑浊。 属于混合物
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河水
Ca2+ Mg2+
自来水
纯净水
纯水是无色、无臭、清澈透明的，而自然 界中的河水、湖水等由于含有许多可溶性 或不溶性的杂质和细菌，因此常呈现浑浊， 不能直接饮用。
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一、创设情境，引入新课
蒸发皿底部无或很少固体
结论
软水 硬水
硬水
可用蒸发法区别硬水和软水；硬水加热可形成水垢
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如何来区分硬水和软水呢？
加肥皂水， 振荡
软水
硬水
思现考象:：能产否生用泡洗沫衣较粉多水的代是替软肥水皂，水? 泡沫较少的是硬水。
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3、硬水软化的方法：
●生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 ●实验室常用蒸馏的方法得到蒸馏水以 降低水的硬度， ●在工业上常用离子交换法和药剂法来 得到软水。
2、制作过滤器
3、过滤
仪器和用品：铁架台(附铁圈)、 漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸
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一贴 二低
滤纸紧贴漏斗内壁 （否则影响过滤速度）
液面低于滤纸边缘; 滤纸边缘低于漏斗边缘
4-自然界的水(化学知识点总结)
第四单元自然界的水第一节水的组成一、水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。
在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/mL。
二、水的电解实验（实验装置如右图）【实验现象】①通电后，电极上有气泡产生。
通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质量比约为8：1。
②与正极相连的试管内的生成的气体为氧气，气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内生成的气体为氢气，移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。
【实验结论】①水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑；文字表达式：水 = 氢气 + 氧气②水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）；③化学反应中，分子可分，原子不可分。
【注意事项】1、通电时，必须使用直流电。
2、预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。
3、负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。
4、若负级与正极气体体积比大于2/1的原因可能是：氧气比氢气易溶于水、部分氧气与电极反应，消耗氧气5、从微观角度解释水通电分解的反应：水由水分子构成，在通电条件下，水分子分裂为氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，大量氢分子构成氢气，每两个氧原子构成一个氧分子，大量氧分子构成氧气 .人们认识水的组成是：是从氢气的燃烧开始的三、氢气的性质1、物理性质：无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。
2、化学性质：①可燃性（用作燃料）。
燃烧方程式：2H2+ O22H2O（产生淡蓝色火焰，放热，火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾。
）注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要验纯。
3、氢能源 三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广不能推广使用的原因：制取成本太高，储存和运输困难四、物质的分类注意：1、 分子、原子、离子能保持物质化学性质，不保持物质物理性质。
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化合物
单质和纯净物的比较：
氧化物
由两种元素组成，其中一种是氧元 素的化合物叫氧化物。
CO2 Fe3O4
KCl
MnO2 SO2
KMnO4
纯净物
据物质所含元
不
化合物
是
素种类不同
单质
氧
化 氯酸钾 氯化钾
物 KClO3
KCl
硫 氧气 铁
S
O2 Fe
氧 过氧化氢 四氧化三铁
化 H2O2
自来水厂净水过程图
练一练
1、下列混合物可用过滤方法来分离的是（ A、D）
A、水和二氧化锰 B、铁粉和铜粉
C、酒精和水
D、泥沙和食盐水
2、下列净化水的操作过程中，发生化学变化过程的是
（B ）
A、沉淀 B、消毒 C、过滤 D、蒸馏
3、下列净化的操作，净化程度最高的是（ D ）
A、静置 B、吸附 C、过滤 D、蒸馏
2、它们是什么气体？怎样检 验？
3、实验后，正负两极试管中产 生的气体体积比约是多少？
电解水实验
正极管内的气体 1体积
能使带火星木条复燃
负极管内的气体 2体积
能点燃，产生淡蓝色火焰
通电
水
氧气 ＋ 氢气
O2
H2
含H、O两种元素
电解水的实验现象： 两个电极上均有气泡冒出 ，负
极产生气泡的速度 快 ，该气体 能 燃烧，证明是 氢气，正极产生气 泡的速度 慢 ，该气体 能 使带火星木条复燃， 证明是 氧气。
4、下列方法能区别硬水与软水的是( D) A. 观察颜色 B. 加入明矾
C. 溶解食盐 D. 加入肥皂水
小明同学去旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实 验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸 馏水。请回答下列问题：
（1）取水后加入明矾的作用是
___吸__附__悬__浮__于__水__中__的__杂__质__，__使__之___沉__降___ 。
在我们日常生活中，常常会看到水壶 或盛水的器具上结水垢，这是因为水中 溶有较多的可溶性钙和镁的化合物。
PS:可溶性钙和镁的化合物就
是水中可溶性的杂质，如果长 期饮用这样的水会对人体有害。
硬水和软水
• 硬水和软水的定义
硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物 的水。 • 硬水的危害
一、 除不溶性杂质的方法
1．静置沉淀法：让部分不溶的杂质沉到水底。
但不能去除悬浮在水中及浮 于水面的固体物质
沉淀物
2、吸附沉淀法
加入絮凝剂（明矾） 吸附悬浮物 ，使浑水变澄清
3.过滤：把液体与不溶于液体的固体分离。
过滤操作需要的 仪器：
玻璃棒 漏斗 滤纸
烧杯 铁架台
• 过滤的操作要点：
一贴：滤纸要紧贴漏斗的内壁。 二低： 滤纸的边缘要低于漏斗的边缘； 滤液的液面要低于滤纸的边缘。 三靠： 烧杯口要紧靠引流的玻璃棒;
水的净化及组成
这是山里头最帅的候，
但是他很可怜 只能从河里中取得一些泥水来喝
这些泥水可饮用吗？
他能否从中提取洁净的饮用水？
如何对水净化， 毛猴从河里里获得的水： 拯救这个毛猴？！微生物可源自性杂质 不溶性杂质水的净化
• 净水的步骤 • 过滤装置 • 区分硬水与软
水
净水的步骤：
• 沉降
• 过滤 • 吸附 • 蒸馏（煮沸）
负极和正极产生的气体的体积比 是 2 ：1 。
水 通电 氧氧气气 ＋
H2O
O2
氢氢气气
H2
氢氢气气 ＋
H2
氧氧气气
O2
点燃
水
H2O
结论：水是由 氢元素和氧 元素组成的。
思考：电解水是化学反应， 还是？
Fe S N2 O2 Mg P
同种元素 组成的纯 净物
单质
CO2 Fe3O4 KMnO4 KCl MnO2 SO2
氢气：
1、物理性质：无色无味难溶于水 的气体
2、氢气具有可燃性
(在空气中燃烧产生淡蓝色火焰， 混有一定量空气或氧气的氢气遇 到明火会发生爆炸。)
氢气的验纯方法
管口朝下，用拇指堵住试管 口移近酒精灯火焰，移开拇指， 如听到很小的声音，则表示氢 气已纯，如发出尖锐爆鸣声表 明氢气不纯。
猜想：
1、接通电源后，两试管中有什 么现象出现？
•蒸馏装置
•温度计
•冷凝管 •尾接管
• 冷水
•锥形瓶
（1） 温度计水银球的位置应在哪里？ 水银球应在蒸馏瓶的支管处。
（2）. 冷却水的进口和出口有何特点？ 冷却管的下端进水，上端出水。
（3）. 蒸馏瓶中为什么要加几粒沸石或碎瓷片？ 防止加热时，出现液体暴沸。
后来 毛猴他
喝到了干净的水 变成了
一个帅气 的人猴
玻棒下端要靠三层滤纸的一边； 漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。 • 玻璃棒的作用：引流
思考： 假如你对浑浊的石灰水经过一次过滤后，发 现滤液仍旧浑浊，请分析一下原因
1、过滤后，滤液仍然浑 浊可能的原因：
(1)滤纸破损
(2)液面高于滤纸边缘
(3)仪器不干净等
毛猴利用自制的过滤器过滤泥水， 这样制取的水可以喝吗？
（2）进行过滤操作时，下列做法错误的是 D 。
A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C．滤纸的边缘要低于漏斗口
D．液面不要低于滤纸边缘 （3）向滤液中加入活性炭，利用其
吸附 性，除
去水样中的色素和异味。
（4）在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其
作用是 防止加热时出现暴。沸
二.除去可溶性杂质
1.活性炭：除去色素及异味
想一想，这是什么变化?
2.
煮沸（生活） 因为水中还有可溶杂质和微生 物，会对人体造成危害，需煮 沸后饮用。
蒸馏（实验室） 给液体加热，使它变为蒸气，再
使蒸气冷却，凝聚成液体，这种 方法叫做蒸馏。 （作用：可使硬水中的钙、镁的 化合物留在容器内，降低水的硬 度； 同时可去除不可溶物质和微 生物。）
⑴ 生活中的危害：长期饮硬水有害人体健康； 洗衣洗不净。
⑵生产中的危害：锅炉烧水，水垢过多,浪费
燃料,引起爆炸.
• 硬水和软水的检验：
硬水：泡沫少，有大量浮渣 滴加肥皂水法：
软水: 有大量泡沫，无浮渣
结论：可用肥皂水来区别硬水和软水；硬水浪 费肥皂
硬水软化的方法
生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 实验室常用蒸馏的方法得到蒸馏水以降低水的硬度
Fe3O4
物 二氧化硫
SO2
（3）小明同学为了探究水的组成，邀请你一起参加
水的电解实验，发现两电极的现象
是 都有气泡冒出，其中正极与负极上的气体体
积是之比氧约气为，负1极：上2产，生经的检气验体，是正极氢上产气生。的得气出体水
是由 氢、氧两种元素组成的结论，反应的文字表
达式为
水
通电
。 氢气+氧气
下列各图中“○”和“●”分别表示两 种质子数不同的原子，其中能表示由两 种化合物组成的混合物的图是（ B ）
作业