高考化学工艺流程专题复习水污染及治理类工艺流程
完整)高考化学工艺流程(解析版)
完整)高考化学工艺流程(解析版)首先仔细阅读题目，理解生产流程和化学原理；其次，根据题目要求，画出生产流程图或装置图，明确每个步骤的目的和化学反应；然后，根据题目设问，结合所学知识，逐步解答问题；最后，检查答案是否合理、完整，注意单位和精度。
2）注意细节在解答无机工艺流程题时，需要注意以下细节：一是认真审题，理解每个步骤的目的和化学反应；二是注意化学计算，包括物质的摩尔质量、反应的摩尔比、反应热等；三是注意单位和精度，特别是涉及到浓度、质量和体积等计量单位时，要进行转换和计算；四是注意环保和安全，避免产生有害物质和事故。
二、有机工艺流程题的结构、分类及解题技巧等1、有机工艺流程题的结构和分类有机工艺流程题是指将有机化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图或生产装置形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化学生产紧密联系的化学工艺试题。
有机工艺流程题的结构和无机工艺流程题类似，也分为题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括附产品)；题干部分主要用框图(或生产装置)形式将原料到产品的丰要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
有机工艺流程题的分类，可根据生产原料的不同，分为石油化工工艺题、天然气化工工艺题、煤化工工艺题、生物质化工工艺题等；可根据生产过程中的主要工序分为有机合成题、萃取分离题、蒸馏精制题等；也可根据产品的不同，分为有机酸、醇、醛、酮、酯、芳香化合物等有机化合物的工艺流程题。
2、解题技巧1）解题思路有机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为目标有机化合物的反应途径；二是分离提纯目标有机化合物；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。
命题者围绕以上几方面设问，我们的解题思路是：首先仔细阅读题目，理解生产流程和化学原理；其次，根据题目要求，画出生产流程图或装置图，明确每个步骤的目的和化学反应；然后，根据题目设问，结合所学知识，逐步解答问题；最后，检查答案是否合理、完整，注意单位和精度。
2023届高考化学一轮复习 第18讲 化学工艺流程 课件(86张PPT)
Mg2＋，可加入MnF2，利用沉淀转化除去。
(3) 硫化法。如Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋、Hg2＋可通过Na2S、H2S等形成CuS、ZnS、
FeS、HgS沉淀除去；也可以用一些Ksp较大的硫化物。FeS、MnS等通过沉淀转化使某
些硫化物转化为更难溶的硫化物。
(4) 氧化还原沉淀法。可用单质进行置换或加入氧化剂(还原剂)使某些微粒转化为 沉淀。如可用Zn置换Cu2＋，用高锰酸钾除去Fe2＋。
提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物， 冷却结晶
如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等
常见的操作
目的或方法
分离
萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用 CCl4或苯萃取溴水中的溴
提纯 蒸馏或分馏 分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油
(5) 碳酸盐沉淀法。加入Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3、NH4HCO3－NH3·H2O、 NH3(先)＋CO2(后)等使金属离子形成沉淀。
相关离子方程式如下：
类型
离子方程式
Na2CO3沉Zn2＋ NH4HCO3沉Co2＋
NH4HCO3－NH3·H2O沉Mn2＋
Zn2＋＋ CO23－===ZnCO3↓ Co2＋＋2HCO－ 3 ===CoCO3↓＋H2O＋CO2↑ Mn2＋＋ HCO3－＋ NH3·H2O === MnCO3↓＋ NH＋ 4 ＋ H2O
(1) 一种钴氧化物晶胞如图1所示，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为 __________[_A__r]_3_d_7_(_或__1_s_22_s_2_2_p_6_3_s2_3_p_6_3_d_7_) ________。
高三化学一轮复习化工工艺流程专题课件
物质的组 实验条件控 成与结构； 制；氧化还 氧化还原 原反应；离 反应；物 子方程式的 质的提纯； 书写；质量 有效氯含 分数计算 量的计算
元素及其化 化学方程 离子方程
合物的知识、 式的书写； 式书写；
氧化还原反 化学反应 实验条件
应；滴定实 速率的影 控制；氧
验及相关计 响因素； 化还原反
算；
化剂达到最大活性④物质分解（双氧水和氨水等）和挥发（浓盐酸，浓硝酸，沸点低的物
质）
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⑤升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发⑥加热煮沸：促进水解，聚沉后
二、化工流程中的常见操作与思考角度
常见的操作 加氧化剂 判断能否加其他物质
分离、提纯
提高原子利用率
思考角度 氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子 要考虑是否引入杂质(或影响产物的纯度)等 过滤（趁热，冷却）、蒸发、萃取（反萃取）、分液、蒸 馏等常规操作 从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩―→冷却结晶―→ 过滤―→洗涤、干燥 绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子利用率、 能量的充分利用)
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操作线
(“灵魂线”)
原料欲处理操作
时 试卷 间
操作
时间 试 卷
操作
甲卷
过滤、物质转化
Ⅰ
溶浸、过滤、吸收
乙卷 焙烧、水浸、酸溶、过滤、热解 2019 Ⅱ
研细
202 湖南 1 河北
焙烧、水浸、聚沉 氧化、过滤、煅烧
Ⅲ 溶浸、氧化、调pH、硫化、氟化、碳化
Ⅰ
过饱和化、结晶脱水
山东
焙烧、水浸、蒸发结晶（趁热过 滤）、冷却结晶
浸取
向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等
高三化学 水的净化六个步骤-污水处理的一般流程
污水处理的一般流程(1)生物化学方法通常使用含有大量需氧微生物的活性污泥，在强力通入空气的条件下，微生物以水中的有机废物为养料生长繁殖，将有机物分解为二氧化碳、水等无机物，从而达到净化污水的目的。
(2)中和法酸性废水常用熟石灰中和，碱性废水常用H2SO4或CO2中和。
(3)③沉淀法 Hg2＋、Pb2＋、Cu2＋等重金属离子可用Na2S除去，反应的离子方程式为Hg2＋＋S2－===HgS↓，Pb2＋＋S2－===PbS↓，Cu2＋＋S2－===CuS↓。
注意：①一般不采用离子交换法，因为离子交换法价格昂贵。
②过滤用到的玻璃仪器出烧杯外，还有漏斗、玻璃棒③分离Hg是需在通风橱中进行，原因是Hg有挥发性，且有毒④回收纯净的金属铜时应增加冷凝回流装置以防止污染。
3.水质检测的项目：BOD、有机物、N、P、重金属、pH值、悬浮物、溶解性固体、总碱度富营养化的检测项目：水样的总铅、总铜、总铁、阴离子表面活性剂、氨氮值水的净化：(1)基本流程：天然水+混凝剂过滤→清洁水+消毒剂→饮用水天然水中溶解的主要气体是O2、CO2、H2S。
(2)除去水中的固体杂质和悬浮物：常用混凝剂为铝盐(如硫酸铝、明矾、碱式氯化铝等)、三价铁盐等。
原理为：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，生成的胶体能吸附水中的悬浮杂质而沉降，达到净水的效果。
(3)消毒：常用的消毒剂为氯气、漂白粉精、臭氧、二氧化氯等。
对自来水进行暴晒是为了除去水中少量的次氯酸。
水处理剂能杀菌消毒是因为它具有强氧化性。
过氧化钠不能用于自来水的杀菌消毒。
O3消毒的反应产物无毒无害。
(4)消除水中的异味：活性炭颗粒的比表面积大，吸附能力强，让水通过由细小的活性炭颗粒组成的滤床能够除去水中的异味。
活性炭在水的净化过程中只发生物理变化。
通入CO2可以除去水中的Ca离子和调节溶液的pH。
高考化学 工艺流程专题复习 化学工艺流程(一)化工生产中镁、铝及其化合物的转化关系
化工生产中镁、铝及其化合物的转化关系1．从海水中提取镁的流程 (1)流程：(2)主要化学反应：①制石灰乳：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑、CaO ＋H 2O===Ca(OH)2；②沉淀Mg 2＋：Mg 2＋＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca 2＋；③制备MgCl 2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ；④电解MgCl 2：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑。
2．工业炼铝的流程铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中。
铝土矿的主要成分是Al 2O 3，此外还含有少量SiO 2、Fe 2O 3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al 2O 3的提纯。
由于Al 2O 3是两性氧化物，而杂质SiO 2是酸性氧化物，Fe 2O 3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。
方案一：碱溶法讨论回答下列问题： (1)写出①、③两步骤中可能发生反应的离子方程式。
答案 ①Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O ，SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O③AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3，SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3(2)步骤③中不用盐酸(或H 2SO 4)酸化的理由是________________________________________________________________________。
答案 因为AlO －2与酸反应生成的Al(OH)3具有两性，可溶于强酸，不易控制酸的量；CO 2廉价而且生成的副产物NaHCO 3用途广泛，经济效益好(3)步骤④中得到较纯的Al 2O 3，可能含有________杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因：________________________________________________________________________。
2024高考化学工艺流程专题
②还原焙烧：指在低于炉料熔点和还原气氛条件下，使矿石中的金属氧化物转变为相应 低价金属氧化物或金属的焙烧过程。 该焙烧过程中，一般要在矿石中附加细小的炭粒作还原剂。 还原焙烧目前主要用于处理难选的铁、锰、镍、铜、锡、锑等矿物原料。
产物 ②控制反应速率 ③控制反应物转化率和产品产率 ④控制环境温度 ⑤抑制（促进）离子 的水解 ⑥降低生产成本酸浸时酸过量的目的：为了提高矿石中某金属元素的浸取率；抑制**离 子的水解等。对有多种反应物的体系，增大便宜、易得的反应物的浓度目的是：提高其他物质 的利用率，使反应充分进行；降低生产成本等。如：增大浓度可以加快反应速率，使平衡发生 移动等。（应结合具体问题进行具体分析）。（2）控制加料的方法：逆向接触、加料顺序、缓 慢加料、间歇性加料等。
（2023·全国甲卷第26题）BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下 列路线可制备粉状BaTiO3。
回答下列问题：（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_______。（2）“焙烧”后固体产物 有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。
“浸取”时主要反应的离子方程式为_______。 （1）“焙烧”步骤中，BaSO4与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、BaS 和CaS，BaSO4被还原为BaS，因此，碳粉的主要作用是做还原剂，将BaSO4还原。（2）S2-易发生 水解生成HS-，
4.研磨：增大固体样品与溶液的接触面积，加快反应（浸取）速率或使反应更充分。
真题思演维练模型和方法模型
高中化学 专题1 第一单元水的净化与污水处理课件 苏教版选修化学与技术
要点二 饮用水消毒的常用方法
第三十一页，共52页。
特别提醒：由于上述消毒方法可产生Cl2,Cl2与水中有 机物反应生成致癌物质,因此现在又使用ClO2、
Na2FeO4等消毒物质.
第三十二页，共52页。
例2 用自来水养鱼时,通常先将自来水晒一段时间后
再注入鱼缸中,目的是( )
(2)利用稀释前后溶质质量守恒解题,设蒸馏水的质量
为m,则有(m＋200 mL×1.15 g·cm－3)×15%＝200 mL×1.15 g·cm－3×30%，m＝230 g. (3)高岭土煅烧后，Al2O3、Fe2O3均溶于盐酸,产生
AlCl3、FeCl3. (4)加入少量铝粉的作用是除去溶液中的Fe3＋。
第二十六页，共52页。
根据流程图回答下列问题：
(1)“煅烧”的目的是_______________________. (2)配制质量分数为15%的盐酸需要200 mL 30%的 浓盐酸(密度约为1.15 g/cm3)和_______g蒸馏水,配制
用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_______.
(3)“溶解”过程中发生反应的离子方程式为
第二十一页，共52页。
(2)加入凝聚剂除去其中的悬浮固体颗粒，该过程 是既有胶体的吸附作用也有化学反应，所以既有 化学过程又有物理过程。FeSO4·7H2O加入后生成
红褐色Fe(OH)3胶状沉淀。(3)通入二氧化碳的目的
是除去钙离子并调节溶液酸度。(4)气体A应是氯气， 其作用是杀菌消毒。(5)可以找具有强氧化性的ClO2
农林灌溉、洒水、消防、冲洗厕所之用.在我国缺水严
重的大连、青岛等城市,________缓解“了中水水资”源的短 缺.
第十三页，共52页。
高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结
高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结一、考点分析无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类型题目的基本步骤是：1.从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
2.分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A。
反应物是什么；B。
发生了什么反应；C。
该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
3.从问题中获取信息，帮助解题。
了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：1.对反应速率有何影响？2.对平衡转化率有何影响？3.对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。
二、工业流程题中常用的关键词原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）。
灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质，如从海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）。
碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）。
氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物，调节pH促进水解（沉淀）。
控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离。
煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度。
三、工业流程常见的操作1.原料的预处理a。
粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等）b。
水浸：与水接触反应或溶解。
c。
酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
高三化学一轮复习【工艺流程题的解决技巧】
高三化学一轮复习工艺流程题的解决技巧真正的失败不是你没做成事，而是你甘心于失败。
——斯坦福大学校训工艺流程题就是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图题的创新，题目常常以现代工业生产为基础，将化学工艺流程进行简化，与化工生产成本、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离等基本实验原理在化工生产中的实际应用，是近几年高考化学命题中的常考题型。
一、题型结构1．化工流程线路示意图(1)箭头：箭头进入的是投料(即反应物)、出去的是生成物(包括主产物和副产物)。
(2)三线：物料进出线、操作流程线、循环操作线。
2．涉及问题 (1)原料的预处理。
(2)反应条件的控制(温度、压强、催化剂、原料配比、pH 值、溶剂等)。
(3)反应原理(化学平衡、水解平衡、化学反应速率、反应热、电化学等)。
(4)绿色化学问题(物质循环利用、废物的处理、原子利用率、能量充分利用等。
) (5)化工安全(防爆、防污染、防中毒等)。
二、常见题型题型一 以制备物质为目的工艺流程题制备类工艺流程题目在流程上一般分为3个过程： 原料处理―→分离提纯―→获得产品 1．原料处理阶段的常见考查点 (1)加快反应速率。
(2)溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。
水浸与水接触反应或溶解浸出 固体加水(酸)溶解得到离子酸浸在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程浸出率 固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化)(3)灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。
2．分离提纯阶段的常见考查点 (1)调pH 值除杂①控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
如若要除去Al 3＋、Mn 2＋溶液中含有的Fe 2＋，先用氧化剂把Fe 2＋氧化为Fe 3＋，再调溶液的pH 值。
②调节pH 所需的物质一般应满足两点：能与H ＋反应，使溶液pH 值增大；不引入新杂质。
2019年高考化学一轮复习专题讲座(9)水污染及治理
专题讲座九水污染及治理2019年1月广西河池市龙江镉污染事件，2019年9月云南曲靖市的南盘江铬污染事件都说明了水污染已成为我国经济建设中的一大瓶颈。
水是生命之源，有关水污染及其治理已成为近年来高考的热点。
目前污水的处理一般分为三级。
一级处理：主要是用物理法或化学法，将污水中可沉降固体除去，然后加氯消毒即排入水体。
一级处理只是去除污水中的飘浮物和部分悬浮状态的污染物质，调节污水的pH值，减轻废水的腐蚀程度和减少后续处理负荷。
二级处理：污水经一级处理后，再用生物化学方法除去污水中大量的有机物，使污水进一步净化的工艺过程。
活性污泥处理法是二级处理的主要方法。
三级处理：又称污水高级处理或深度处理。
污水经过二级处理仍含有磷、氮、病原微生物、矿物质和难以生物降解的有机物等，需要进行三级处理，以便进一步除去上述污染物或回收利用有用物质，以便使污水经三级处理后再利用。
污水处理常见有如下三种方法：一、氧化还原法处理废水废水中呈溶解状态的有机和无机污染物，在投加氧化剂或还原剂后，由于电子的转移而发生氧化或还原反应，使其转化为无害物质。
在工业处理污水时，可用到的氧化剂有：O2、Cl2、O3、Ca(ClO)2、H2O2等，氧化还原法在污水处理中的实例有氧化发酵处理含有机物废水、空气氧化法处理含硫废水、碱性氯化法处理含氰污水、臭氧化法除臭、脱色、杀菌及除酚、氰、铁、锰，降低污水BOD与COD等均有显著效果。
目前，还原法主要用于含氮废水的处理。
[例1] 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH＋4和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：________________________________________________________________________。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：________________________________________________________________________。
水污染处理基本工艺流程
水污染处理基本工艺流程水污染处理基本工艺流程主要包括预处理、物理处理、化学处理和生物处理四个阶段。
首先是预处理阶段，这个阶段主要是去除水中的固体颗粒物、悬浮物和沉淀物等。
预处理工序一般包括网格过滤、格栅池、砂滤等，通过这些工序将水中的颗粒物等杂质去除。
接着是物理处理阶段，这个阶段主要是通过物理方法去除水中的胶体、热量、气体和溶解性有机物。
物理处理工序一般包括膜过滤、吸附、沉淀等，通过这些工序将水中的难以去除的物质去除。
然后是化学处理阶段，这个阶段主要是通过添加化学剂来去除水中的有机物和无机物。
化学处理工序一般包括氧化、沉淀、中和等，通过这些工序可以将水中的各种有害物质进行处理。
最后是生物处理阶段，这个阶段主要是利用微生物去除水中的有机物和硝化或还原水中的无机物。
生物处理工序一般包括曝气、活性污泥法、生物膜法等，通过这些工序可以有效地去除水中的有机物和无机物。
总的来说，水污染处理基本工艺流程需要经过预处理、物理处理、化学处理和生物处理四个阶段，通过这些阶段的工序，能够有效地去除水中的各种污染物，从而保证水质的安全和清洁。
希望各地能够加大对水污染处理工艺流程的研究和应用，从而有效地保护地球上宝贵的水资源。
水污染处理基本工艺流程在实际应用中起着至关重要的作用，它涉及到环境保护、人类健康和持续发展等多个方面。
因此，不仅要关注水污染处理的理论研究，还需要关注实践中的操作技术和设备应用。
在实际应用中，水污染处理通常有着复杂的水质特点，要根据具体情况进行综合考虑，采取不同的工艺流程及控制技术，保障其高效、安全、环保和低成本的处理效果。
下面将进一步分析几个重要的水污染处理过程。
首先介绍预处理阶段，在这个阶段主要通过一系列的机械物理处理设备去除水中的较大颗粒物和悬浮物。
其中，网格过滤是一种常见的预处理方法，通过网格孔径和滤料的作用，将水中的大颗粒物或者比较大的悬浮物截留在网格上，防止这些杂质进一步进入后续的处理过程。
2024年高考化学总复习高中化学十大工艺流程汇总
2024年高考化学总复习高中化学十大工艺流程汇总1．从铝土矿中提炼铝流程Ⅰ：(1)涉及反应(写出并配平化学方程式)①Al2O3＋HCl = 2AlCl3＋3H2OFe2O3＋HCl = 2FeCl3＋3H2O②AlCl3＋NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2OFeCl3＋NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaClHCl＋NaOH = NaCl＋H2O③NaAlO2＋H2O＋CO2 = Al(OH)3↓＋NaHCO3NaOH＋CO2 = NaHCO3④Al(OH)3△ Al2O3＋3H2O⑤Al2O3 (熔融)电解 4Al＋3O2↑(2)问题探讨(思考并回答问题)①步骤①加入过量盐酸后的实验操作是什么？提示：过滤。
②步骤②能否用氨水代替NaOH溶液？提示：不能；原因是Al3＋与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，达不到分离Al3＋、Fe3＋的目的。
③步骤③中若将CO2的量改为“少量”，得到的产物还是NaHCO3吗？提示：不是NaHCO3而是Na2CO3。
流程Ⅱ：(1)涉及反应①Al2O3＋NaOH = 2NaAlO2＋H2OSiO2＋NaOH = Na2SiO3＋H2O②Na2SiO3＋HCl = H2SiO3↓＋2NaClNaAlO2＋HCl = NaCl＋AlCl3＋2H2ONaOH＋HCl = NaCl＋H2O③AlCl3＋NH3·H2O = Al(OH)3↓＋NH4ClHCl＋NH3·H2O = NH4Cl＋H2O(2)问题探讨①步骤②中将盐酸改为“CO2”合适吗？为什么？提示：不合适；因为过量CO2与NaAlO2、Na2SiO3反应生成Al(OH)3和H2SiO3沉淀，达不到分离SiO和AlO的目的。
②步骤③中将氨水改为“NaOH溶液”合适吗？提示：不合适；因为Al(OH)3能溶于NaOH。
③冶炼金属铝能否用氯化铝代替氧化铝？提示：不能；因为AlCl3属于共价化合物。
【步步高】高考化学大一轮复习 第七章 第3讲 化工工艺流程——废水处理综合利用课件 人教
电解 答案 (1)MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑
(2)Na2S
(3)①CO
2－ 3
＋
H2
－
3
＋
OH
－
或
HCO
－
3
＋
H2
2CO3＋OH－
②降低含硫烟气的温度(或减小含硫烟气的流速)
③H2SO3 不稳定，易分解重新释放出 SO2，氧化后 生成的 H2SO4 稳定 中和、稀释经氧气氧化后海水中生 成的酸(H＋)，减少污染
应物的总能量大于生成物的总能量)
②NH
＋
4
(aq)
＋
2O2(g)===2H
＋
(aq)
＋
NO
－
3
(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－346 kJ/mol
(3)5∶6
热点 2 综合利用 例 2 氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 的工艺流程示意图如下：
已 知 ： ①三氧化二铁含量太低时，可 用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后 的水层 2 是硫酸铜溶液。
•11、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。 •12、首先是教师品格的陶冶，行为的教育，然后才是专门知识和技能的训练。 •13、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。2022/1/162022/1/16January 16, 2022 •14、孩子在快乐的时候，他学习任何东西都比较容易。 •15、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •16、一个人所受的教育超过了自己的智力，这样的人才有学问。 •17、好奇是儿童的原始本性，感知会使儿童心灵升华，为其为了探究事物藏下本源。2022年1月2022/1/162022/1/162022/1/161/16/2022 •18、人自身有一种力量，用许多方式按照本人意愿控制和影响这种力量，一旦他这样做，就会影响到对他的教育和对他发生作用的环境。 2022/1/162022/1/16
水污染处理基本工艺流程课件(PPT 75页)
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•沉淀池
沉淀池是利用重力沉降作用将密度比水大的悬浮颗粒 从水中去除的处理构筑物。
后生动物(主要指轮虫、线虫、甲壳虫如水骚类），捕食菌胶
团和原生动物，是水质稳定的标志。
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活性污泥法工艺流程
空气
进水 初次沉淀 池
曝气池
出水 二次沉淀池
回流污泥
污 泥
剩余污泥
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曝池
曝气池（aeration tank）是利用活性污泥法进行污 水处理的构筑物。池内提供一定污水停留时间，满 足好氧微生物所需要的氧量以及污水与活性污泥充 分接触的混合条件。 曝气池主要由池体、曝气系统 和进出水口三个部分组成。池体一般用钢筋混凝土
原理：在充分供氧的条件下，利用好氧
微生物的生命活动过程，将有机污染物氧 化分解成较稳定的无机物的处理方法，在 工程上称为污水的好氧生物处理。
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有机物的好氧分解图示
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注意：
在污水好氧处理过程中，必须不间断地供给溶解 氧。因为氧是有机物的最后氢受体，正是由于这 种氢的转移，才使能量释放出来，成为细菌生命 活动和合成新细胞物质的能源。
旋流运动，流速从周边到中心逐渐减小，砂粒在池底
的集砂槽中与水分离，污水中的有机物和从砂粒上冲
刷下来的污泥仍呈悬浮状态，随着水流进人后面的处
理构筑物。
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普通沉砂池的最大缺点就是在其截留的沉砂中夹杂有一些 有机物，这些有机物的存在，使沉砂易于腐败发臭，夏季 气温较高时尤甚，这样对沉砂的处理和周围环境产生不利 影响。普通沉砂池的另一缺点是对有机物包裹的砂粒截留 效果较差。
化学工艺流程题【归纳题型解法】及解析
化学工艺流程题【归纳题型解法】类型一 海水资源利用类【方法技巧】 以海水资源为情境命制的题目主要有制备工艺流程和提纯工艺流程两类,如利用海水资源和辅助原料制取新的产品和从海水中晒制的粗盐的提纯，这两类题目主要考查化学反应方程式的书写、实验基本操作、物质分离与提纯等。
要想突破此类题目要掌握以下几点：（1）书写化学反应方程式要注意“四步”：①反应物和生成物的化学式要正确书写。
②要遵循质量守恒定律。
③要注意写反应条件，如加热、加压或催化剂等.④注意标准沉淀符号或气体符号。
（2）注意“两操作"：①过滤操作的所用仪器与物品：漏斗、滤纸、烧杯和玻璃棒；过滤时的注意事项：“三靠、 二低、一贴”。
②蒸发操作所用的仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈）；其中玻璃棒的作用是加热时搅拌，防止受热不均匀造成液滴飞溅;当出现较多量固体时停止加热.（3）注意“两方法”：①物理方法主要有过滤法、结晶法、蒸馏法和吸附法等，对于结晶法主要有蒸发结晶（适用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠中含有少量硝酸钾时提纯氯化钠用蒸发结晶法）、降温结晶（冷却热饱和溶液，适用于溶解度随温度降低而明显减小的物质，如硝酸钾中含有少量氯化钠时提纯硝酸钾可用降温结晶法）、升温结晶（适用于溶解度随温度升高而减小的物质,如从石灰水中分离出氢氧化钙）.②化学方法主要有化气法、沉淀法、置换法、溶解法、加热法等.（4）要清楚制备目的，关注好流程的主线、框内物质的成分、核心反应及箭头的指向（反箭头一般指的物质是可以循环再用），就能很好的完成该类题目.【典例1】（改编）广东省拥有丰富的海洋资源,开发利用这些宝贵的资源有力地促进了经济的发展。
(1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl 外,还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1）其中操作1的名称是 ；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 （填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中 时,停止加热。
高考化学 工艺流程专题复习 水污染及治理类工艺流程
水污染及治理类工艺流程污水的处理一般分为三级。
一级处理：主要是用物理法或化学法，将污水中可沉降固体除去，然后加氯消毒即排入水体。
一级处理只是去除污水中的飘浮物和部分悬浮状态的污染物质，调节污水的pH值，减轻废水的腐蚀程度和减少后续处理负荷。
二级处理：污水经一级处理后，再用生物化学方法除去污水中大量的有机物，使污水进一步净化的工艺过程。
活性污泥处理法是二级处理的主要方法。
三级处理：又称污水高级处理或深度处理。
污水经过二级处理仍含有磷、氮、病原微生物、矿物质和难以生物降解的有机物等，需要进行三级处理，以便进一步除去上述污染物或回收利用有用物质，以便使污水经三级处理后再利用。
污水处理常见有如下三种方法：一、氧化还原法处理废水废水中呈溶解状态的有机和无机污染物，在投加氧化剂或还原剂后，由于电子的转移而发生氧化或还原反应，使其转化为无害物质。
在工业处理污水时，可用到的氧化剂有：O2、Cl2、O3、Ca(ClO)2、H2O2等，氧化还原法在污水处理中的实例有氧化发酵处理含有机物废水、空气氧化法处理含硫废水、碱性氯化法处理含氰污水、臭氧化法除臭、脱色、杀菌及除酚、氰、铁、锰，降低污水BOD与COD等均有显著效果。
目前，还原法主要用于含氮废水的处理。
[例1] 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH＋4和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：__________________________________________。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：__________________________________________。
(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH＋4经过两步反应被氧化成NO－3。
两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_________________。
2024届高考化学一轮复习：化学工艺流程题的解题策略
第47讲化学工艺流程题的解题策略[课程标准] 1.培养从试题提供的新信息中准确地提取实质性内容，并与已有知识块整合重组为新知识块的能力。
2.培养将分析和解决问题的过程及成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达并做出解释的能力。
题空突破一流程中原料的预处理方法目的研磨、雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体分散成微小液滴，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分水浸与水接触反应或溶解酸浸与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去碱浸除去油污，溶解酸性氧化物、铝及其氧化物灼烧除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质煅烧改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土1．某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：试回答在“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有(两条即可)。
解析：采取措施其目的是让更多的镁的化合物能与硫酸反应。
答案：增大硫酸浓度、加热升高温度、边加硫酸边搅拌2．稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域。
一种从废弃阴极射线管(CRT)荧光粉中提取稀土元素钇(Y)的工艺流程如下：学生用书第220页已知：废弃CRT荧光粉的化学组成(某些不参与反应的杂质未列出)成分含量/% Y2O3ZnO Al2O3PbO2MgO预处理前24.28 41.82 7.81 1.67 0.19预处理后68.51 5.42 4.33 5.43 0.50 试回答步骤Ⅰ中进行原料预处理的目的为。
解析：由已知中预处理前和预处理后的成分含量变化可得，预处理的目的为除去ZnO 和Al2O3。
答案：除去ZnO和Al2O3题空突破二流程中反应条件的控制1．控制溶液的pH(1)控制反应的发生，增强物质的氧化性或还原性，或改变水解程度。
解答高考化学工艺流程题的知识大全(完整版)
5.产品洗涤
1.蒸馏水洗涤：除去可溶性杂质
2.冷/冰水洗涤：××××降低产品/晶体的S，减少溶解损耗
3.有机溶剂洗涤：A.减少晶体的溶解损耗B.除去晶体表面水分，便于干燥(适用于易溶于谁的晶体)
6煮沸
促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气
7.加氧化剂
核心元素：是否变价，判断核心反应类型氧化还原/非氧化还原具体如下：
①瞻前顾后
瞻前A.看反应物B.条件C.体系酸碱性
顾后A.反应产物(已知＋推测)B.注意产物与产物以及产物与体系的酸碱性共存问题
②.分析核心元素化合价
③.与所学同族或相似元素(对角线规则)类比
三、解题策略
原则：复杂问题，分块处理；细节过程，步步推理。
B.反应气溶解度 ，逸出→降低××浸出率/产率
C.××分解(如：H2O2、铵盐、碳酸氢盐等) →××××
D.××挥发(易挥发：醋酸、HCl、液溴、乙醇等)→××××
E.I2升华→××××
③使反应速率不至于太慢、抑制/促进平衡移动、防止反应物分解、
防止副反应发生、使催化剂的催化活性最高等。
4.方法：A.××浴(水浴、冰水浴、油浴、沙浴)
如除去Cu2＋(Fe3＋)，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等
2.控体系的环境氛围
1.制备无水晶体：干燥的酸性气流氛围下，抑制水解并带走因分解产生的水汽。
例如：制无水FeCl3：在HCl气体氛围下，蒸发浓缩，冷却结晶
2.还原性氛围：防止××(还原性物质)被氧化。如加入Fe粉防止Fe2＋被氧化。
B.pH过小/过大时，无法生成××，降低××产率/效率
C.(蒸发/结晶前)调节pH××(强酸性)，防止/抑制××水解
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水污染及治理类工艺流程污水的处理一般分为三级。
一级处理：主要是用物理法或化学法，将污水中可沉降固体除去，然后加氯消毒即排入水体。
一级处理只是去除污水中的飘浮物和部分悬浮状态的污染物质，调节污水的pH值，减轻废水的腐蚀程度和减少后续处理负荷。
二级处理：污水经一级处理后，再用生物化学方法除去污水中大量的有机物，使污水进一步净化的工艺过程。
活性污泥处理法是二级处理的主要方法。
三级处理：又称污水高级处理或深度处理。
污水经过二级处理仍含有磷、氮、病原微生物、矿物质和难以生物降解的有机物等，需要进行三级处理，以便进一步除去上述污染物或回收利用有用物质，以便使污水经三级处理后再利用。
污水处理常见有如下三种方法：一、氧化还原法处理废水废水中呈溶解状态的有机和无机污染物，在投加氧化剂或还原剂后，由于电子的转移而发生氧化或还原反应，使其转化为无害物质。
在工业处理污水时，可用到的氧化剂有：O2、Cl2、O3、Ca(ClO)2、H2O2等，氧化还原法在污水处理中的实例有氧化发酵处理含有机物废水、空气氧化法处理含硫废水、碱性氯化法处理含氰污水、臭氧化法除臭、脱色、杀菌及除酚、氰、铁、锰，降低污水BOD与COD等均有显著效果。
目前，还原法主要用于含氮废水的处理。
[例1] 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH＋4和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：__________________________________________。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：__________________________________________。
3。
两步反应的能量变4经过两步反应被氧化成NO－(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH＋化示意图如下：①第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_________________。
___________________________的热化学方程式是(aq)－3NO 全部氧化成(aq)＋4②1molNH OH332gCH 。
若该反应消耗2N 原成还3HNO ，将OH 3CH ：一定条件下，向废水中加入Ⅲ过程(3)转移6mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。
3NH 受热易分解，故升温时，O 2·H 3NH ，且O 2·H 3NH ===－OH ＋＋4NH 反应：－OH 与＋4(1)NH 解析的平衡正向移动。
O 2H ＋3NH O2·H 3NH 能被空气带出，使3NH 逸出。
废水中的 总能量高于生成物(g)]21.5O ＋(aq)＋4[NH 根据第一步反应的能量变化示意图可知反应物(2)(aq)＋4NH 总能量，故该反应为放热反应。
根据盖斯定律知：O(l)]2H ＋(aq)＋2H ＋(aq)－2[NO 。
1－346kJ·mol ＝－1－73) kJ·mol ＋(273＝－H Δ O(l)2H ＋(aq)＋2H ＋(aq)－3NO ===(g)22O ＋ 。
5∶6＝651∶＝)3(HNO n OH)∶3(CH n 根据得失电子守恒可得(3) O2·H 3NH ===－OH ＋＋4(1)①NH 答案 利于除氨，的平衡向正反应方向移动O 2H ＋3NH O2·H 3NH 使，被空气带走3NH 水中的废② )或反应物的总能量大于生成物的总能量<0(1－273kJ·mol ＝－H Δ 放热(2)① 1－346kJ·mol＝－H Δ O(l)2H ＋(aq)－3NO ＋(aq)＋2H ===(g)22O ＋(aq)＋4②NH (3)5∶6[精练1] 地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。
文献报道某课题组及相关因素对脱氮速率的溶液反应，探究脱氮原理3KNO 粉和Fe 模拟地下水脱氮过程，利用影响。
，然后用蒸馏水洗涤至________粉，其目的是Fe 洗涤4SO 2H 1－0.1mol·L 先用①实验前：(1)溶液中3KNO 对脱氮的影响，应向2O 为防止空气中的③；2.5调至pH 溶液的3KNO 将②中性；通入________(写化学式)。
(2)右图表示随时间的变化关系pH 溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、3KNO 粉还原上述Fe 足量时刻前该反应的离子方程式：1t 。
请根据图中信息写出)部分副反应产物曲线略去(的浓度＋2Fe 的浓度在增大，＋4NH 液中时刻后，该反应仍在进行，溶1t 。
__________________却没有增大，可能的原因是______________。
(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：溶液的pH ；假设二：________________________________________________________________________；假设三：________________________________________________________________________；……(4)请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。
NO(已知：溶液中的－3浓度可用离子色谱仪测定)2(2)4Fe＋NO－3＋10H＋===4Fe2＋＋NH＋4＋3H2O 生成的Fe2＋水解(或和溶液中的OH－结合) (3)温度铁粉颗粒大小(4)解析(1)①用稀H2SO4洗涤Fe粉的目的是去除Fe粉表面的氧化物等杂质，③中为防止空气中的O2对脱氮的影响，向KNO3溶液中通入N2。
(2)由图中各离子浓度的变化得t1时刻前反应的离子方程式为4Fe＋10H＋＋NO－3===4Fe2＋＋NH＋4＋3H2O。
t1时刻后反应仍在进行，继续有Fe2＋生成，但从图像上看Fe2＋的浓度却在减小，原因是Fe2＋的水解消耗了Fe2＋，使Fe2＋浓度降低。
(3)从外界条件对反应速率的影响因素来看，温度和铁粉的表面积都会对脱氮的速率产生影响。
二、沉淀法处理废水沉淀法处理废水是污水处理的一种重要方法，主要是通过氧化还原反应或电解使易溶于水的含有重金属元素的离子转化为沉淀而除去，目前此法主要用于含＋6价Cr废水的处理。
此外，对于Hg2＋、Cu2＋等重金属离子的污染，可直接加入沉淀剂(如Na2S)使之转化为沉淀而除去。
4，它们会对人类及生态系统产生很大7和CrO2－[例2] 工业废水中常含有一定量的Cr2O2－损害，必须进行处理。
常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为CrO2－4――→H ＋①转化Cr 2O2－7――→Fe2＋②还原Cr 3＋――→OH －③沉淀Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡：2CrO2－4(黄色)＋2H＋Cr 2O2－7(橙色)＋H 2O(1)若平衡体系的pH ＝2，该溶液显________色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是__________。
a ．Cr 2O2－7和CrO2－4的浓度相同 b ．2v (Cr 2O2－7)＝v (CrO2－4) c ．溶液的颜色不变(3)第②步中，还原1molCr 2O2－7，需要______molFeSO 4·7H 2O 。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr 3＋(aq)＋3OH－(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积K sp ＝c (Cr 3＋)·c 3(OH －)＝10－32，要使c (Cr 3＋)降至10－5m ol·L －1，溶液的pH 应调至________。
方法2：电解法该法用Fe 作电极电解含Cr 2O2－7的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH 升高，产生Cr(OH)3沉淀。
(5)用Fe 作电极的原因为_______________________________________________________。
(6)在阴极附近溶液pH 升高的原因是(用电极反应解释)__________，溶液中同时生成的沉淀还有__________。
解析 (1)平衡体系的pH ＝2时，溶液c (H ＋)较大，此时c (Cr 2O2－7)大，c (CrO2－4)小，溶液显橙色。
(2)反应①达到平衡状态时，c (Cr 2O2－7)与c (CrO2－4)均不变，但不一定相等；达到平衡状态时，有2v 正(Cr 2O2－7)＝v 逆(CrO2－4)；平衡时，Cr 2O2－7和CrO2－4的浓度不变，溶液的颜色不变。
(3)Cr 2O2－7与Fe 2＋发生氧化还原反应，生成Cr 3＋和Fe 3＋，1molCr 2O2－7被还原时，转移6mol 电子，要消耗6molFeSO 4·7H 2O 。
(4)由Cr(OH)3的溶度积K sp ＝c (Cr 3＋)·c 3(OH －)＝10－32，则有c (OH －)＝3KspcCr3＋。
欲使c (Cr 3＋)降至10－5mol·L －1，则应有c (OH －)＝310－3210－5mol·L －1＝10－9mol·L －1。
溶液的pH＝－lg c (H ＋)＝－lgKw cOH －＝－lg 10－1410－9＝5。
(5)铁作阳极发生反应：Fe －2e －===Fe 2＋，产生还原剂Fe 2＋，可使Cr 2O2－7还原成Cr 3＋，最终生成Cr(OH)3沉淀。
(6)阴极发生反应：2H ＋＋2e －===H 2↑，溶液中c (H ＋)降低，溶液的pH 升高。
由于Fe(OH)2极易被氧化生成Fe(OH)3，故溶液中还生成Fe(OH)3沉淀。
答案 (1)橙 (2)c (3)6 (4)5(5)阳极反应为Fe －2e －===Fe 2＋，提供还原剂Fe 2＋(6)2H ＋＋2e －===H 2↑ Fe(OH)3[精练2] 六价铬对人体有害，含铬废水要经化学处理后才能排放，方法是用绿矾(FeSO 4·7H 2O)把废水中的六价铬还原为三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为氢氧化铬[Cr(OH)3]沉淀。
其主要反应的化学方程式如下： H 2Cr 2O 7＋6FeSO 4＋6H 2SO 4===3Fe 2(SO 4)3＋Cr 2(SO 4)3＋7H 2O现用上述方法处理1×104L 含铬(＋6价)78mg·L －1的废水(Cr 的相对原子质量为52)，试回答：(1)处理后，沉淀物中除Cr(OH)3外，还有______________、____________(用化学式表示)。