高中化学 选修四 第三章 第一节 弱电解质的电离 课件 新人教版

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电离平衡的影响因素 电离达平衡状态时,溶液里电解质离子的浓度和
分子的浓度保持不变,但当影响电离平衡状态的
条件(如温度、浓度等)改变时,电离平衡就会从
原来的平衡状态变化为新条件下新的电离平衡状
态。
1.各因素对电离平衡的影响
影响因素 内因 温度(T) 电离度(α) 电解质本身性 质决定电解质 的电离程度 T升高,α增大 原因 结构决定性质
【答案】 D
变式训练2
在醋酸溶液中,CH3COOH的电离 )
达到平衡的标志是(
A.溶液显电中性
B.溶液中无CH3COOH分子
C.氢离子浓度恒定不变
D.c(H+)=c(CH3COO-)
解析:选C。溶液中存在的电离平衡有: CH3COOH CH3COO-+H+,H2O H + +OH - ,阴离子所带负电荷总数与阳离子所带 正电荷总数永远相等,与是否达到电离平衡无关, A错;CH3COOH是弱电解质,溶液中一定存在 CH3COOH分子,B错;依据电离方程式,不管 是否达到平衡,都有c(H+)=c(CH3COO-),所以 D错;氢离子浓度恒定不变,电离达到平衡,所 以C对。
【答案】

(1)①②⑧⑩
(2)③④
(3)⑤
(4)⑥⑦
(5)⑥⑦⑨
【规律方法】
判断强(弱)电解质的一般思路:
首先看物质是否是电解质,若不是电解质,则既 不是强电解质也不是弱电解质;若是电解质,再 看该物质在水溶液里是否全部电离,全部电离的 为强电解质,部分电离的为弱电解质。
变式训练1 (2011年江苏南京调研)下列物质的 分类组合全部正确的是( ) 编号 A B C 强电解质 NaCl NaHCO3 Ba(OH)2 弱电解质 HF NH3· 2O H HCl 非电解质 Cl2 CCl4 Cu
H+的物质 的量浓度 增大 减小
加 CH3COONa
加Na2CO3
α减小
α增大
减小
减小
特别提醒:向弱酸中加水稀释时,虽然弱酸电 离程度增大,促进电离,但 c(H ) 减小,不过 cH c(弱酸)减小的程度更大,所以 是增大的, c弱酸
+ +
弱碱的情况亦然。
例3
(2011 年上海调研)某浓度的氨水中存在 NH4 +OH ,如想增
课堂互动讲练
强电解质与弱电解质的比较
强电解质 弱电解质 溶于水后全部电离的 溶于水后部分电离 电解质 的电解质
定义
化合物 离子化合物及具有强 某些具有弱极性键 类型 极性键的共价化合物 的共价化合物 电离 过程 不可逆过程,无电离 可逆过程,存在电 平衡 离平衡
电离程度 溶液中存 只有电离出的阴、阳 既有电离出的阴、 在的粒子( 离子,不存在电解质 阳离子,又有电 水分子不 分子 解质分子 计)
2.弱电解质
不能全部电离 (1)定义:在水溶液中______________的电解质。 弱酸 弱碱 (2)常见的弱电解质:______、______和水。
三、弱电解质的电离平衡
在一定条件(如温度、浓度一定)下,弱电解质在溶
离子结合成分子 电离成离子 液 中 ____________ 的 速 率 和 ________________ 的 相等 速率______,电离过程就达到了平衡状态。
【解析】 该题考查了电离平衡的判断及其特点。 溶液中除电解质电离出的离子外,还存在电解质分 子,能证明该电解质是弱电解质,但不能说明达到 平衡状态,A错误;根据CH3COOH CH3COO - + H + 知 , 即 使 CH COOH 未 达 平 衡 状 态 , 3 CH3COO-和H+的浓度也相等,B错误;NH3· 2O H 达到电离平衡时,溶液中各粒子的浓度不变,而不 是相等,何况NH3· 2O电离程度是很小的,绝大多 H 数以NH3· 2O的形式存在,C错误;H2CO3 是二元 H 弱酸,分步电离且电离程度依次减小,D正确。
④NaHSO3在溶液中________________,
⑤熔融
NaHSO4__________________________________。
解析:可发生电离的共价键只有在水溶液中,在 水分子的作用下才能电离。 答案:①NH3· 2O H NH++OH- 4 ②H2CO3 H++HCO- 3 2 ③NaHSO4===Na++H++SO4- + - ④NaHSO3===Na +HSO3 + - ⑤NaHSO4===Na +HSO4
化合物。 水溶液中和熔融状态下 2.非电解质:在______________________都不导 电的化合物。
思考感悟 1.能导电的物质都是电解质吗? 【提示】 电解质概念的前提必须是化合物,像
金属单质和电解质溶液均能导电,但它们都不是 化合物,所以也不是电解质。
二、强电解质和弱电解质 1.强电解质 能够全部电离 (1)定义:在水溶液中______________的电解质。 (2)常见的强电解质:______、______、大部分的 强酸 强碱 盐和活泼金属的氧化物。
Ba(OH)2===Ba2++2OH-。 Ba(OH)2:________________________
BaSO4:BaSO4===Ba2++SO2-。 4
思考感悟 3.强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐在书写电离方程 式时有何异同?
【提示】 强酸的酸式盐书写电离方程式时,完全 电离,写成离子形式,如 NaHSO4===Na++H++ SO2-, 弱酸的酸式盐书写电离方程式时, 完全电离, 4 但酸式酸根离子不能拆成离子形式,如 + - NaHCO3===Na +HCO3 。
思考感情
2.弱电解质达到电离平衡后,还会继续电离吗?
【提示】
一定条件下,弱电解质达到电离平衡
后,还会继续电离,只是电离成离子的速率和离
子结合成分子的速率相等。
四、强弱电解质电离方程式的书写规则 1.强电解质 完全电离,在写电离方程式时,用“===”。 如 H2SO4:H2SO4===2H

2- +SO4 。
浓度(c)
外 外 同离子 效应 因 加 电 消耗弱电 解 解质的离 质 子
电离过程是吸热的 c降低,离子结合成 c降低,α增大 弱电解质的速率小 离子(产物)浓度增大, α减小 平衡左移 α增大 离子(产物)浓度减小, 平衡右移
2.实例(以醋酸溶液为例)
影响因素 升温 加水
电离度(α) α增大 α增大
例1
【思路点拨】
解答此题注意以下两点:
(1)导电的物质包括存在自由移动离子的电解质、 金属单质以及石墨。 (2)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
【解析】 (1)强电解质是溶于水全部电离的电解 质,①②⑧⑩是强电解质; (2)③④是溶于水部分电离的电解质属弱电解质; (3)⑤属于化合物,它的水溶液虽然导电,但并不 是它自身电离使溶液导电,所以是非电解质; (4)⑥⑦都是单质,⑨是混合物,既不是电解质也 不是非电解质; (5)⑥⑦⑨中均有能够自由移动的电子或离子,能 导电,其他物质都没有自由移动的电荷,所以不 导电。
D
AgCl
H2S
CH3COOH
解析:选B。A、C选项中的Cu、Cl2 是单质,
既不是电解质也不是非电解质;D选项中
CH3COOH是弱电解质;B中物质的分类是合
理的;D选项中的AgCl虽难溶于水,但溶于水
的AgCl完全电离,故属于强电解质。
弱电解质电离平衡的特点
1.电离平衡的特征 (1)弱:研究对象为弱电解质。 (2)等:弱电解质分子电离成离子的速率和离子重 新结合成分子的速率相等。 (3)动:电离平衡与化学平衡一样是动态平衡。 (4)定:达到平衡时,溶液中离子浓度和分子浓度 都保持不变。 (5)变:条件改变,电离平衡发生移动,各粒子的 浓度发生改变。
第一节
弱电解质的电离
学习目标 1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的 概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的 导电性。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4.了解强电解质和弱电解质电离方程式的书写。 5.了解电离常数。
课前自主学案
自主学习 一、电解质与非电解质 水溶液中或熔融状态下 1.电解质:在______________________能导电的
自主体验 1.下列关于强弱电解质的叙述正确的是( ) A.一种物质不是强电解质就一定是弱电解ห้องสมุดไป่ตู้ B.一种化合物不是强电解质就一定是弱电解质 C.难溶化合物不一定就是强电解质 D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶 液的导电能力强 解析:选C。难溶化合物可能是弱电解质,如 Fe(OH)3,也可能是非电解质如SO2。
2.(2011 年河南平顶山高二检测)有关电离平衡的 理解不正确的是( ) . A.电解质在溶液中达到平衡时,分子浓度和离子 的浓度相等 B.电离平衡状态下溶液中各微粒的物质的量浓度 和质量分数均保持不变 C.电离平衡是动态平衡,弱电解质分子和其电离 出来的离子每时每刻都在变化 D.改变条件时,电离平衡会发生移动,在新的条 件下建立新的平衡
2.电离平衡的特性 (1)电离过程是吸热的。 (2)分子、离子共存。 (3)电离都是微弱的。一般来说已电离的分子是极 少数的,绝大多数以分子形式存在。如0.1 mol/L 的CH3COOH溶液中,c(H+)大约在10-3 mol/L左 右。 (4)多元弱酸分步电离,电离程度逐步减弱。如 H2CO3的电离常数:K1=4.4×10-7,K2=4.7×10 -11。
- + -
下列平衡:NH3· 2O H

大 NH4 的浓度,而不增大 OH 的浓度,应采取 的措施是(双选)( A.适当升高温度 C.通入 NH3 ) B.加入 NH4Cl 固体 D.加入少量盐酸
【思路点拨】
【解析】
【答案】 BD 【规律方法】 用化学平衡理论分析处理电解 质的电离平衡问题时,考虑的主要影响因素有 稀释、改变温度、加入含有相同分子或离子的 物质等,在分析此类问题时应注意以下两点: (1)平衡向“削弱”这种改变的方向移动,移动 结果不能“抵消”或“超越”这种改变。 (2)加水稀释有利于电离,但是离子浓度降低, 因为体积增大的程度大于离子增多的程度。
解析:选A。电解质在溶液中达到电离平衡后, 各种分子和离子的浓度不再发生变化,但不一
定相等。
3.写出下列物质的电离方程式: ①NH3· 2O________________________________, H ②H2CO3_________________________________,
③NaHSO4在溶液中_________________,
(1)绝大多数的盐(包 括难溶性盐) (2)强酸:H2SO4、 HCl、HClO4等 (3)强碱:Ba(OH)2、 Ca(OH)2等 (1)水 (2)弱酸: H2CO3、 CH3COOH等 (3)弱碱: NH3· 2O等 H
强电解质 全部电离
弱电解质 只有部分电离
实例
现有①硫酸铜晶体、②碳酸钙固体、③纯 磷酸、④硫化氢、⑤三氧化硫、⑥金属镁、⑦石 墨、⑧固态苛性钾、⑨氨水、⑩熟石灰固体。 (1)其中属于强电解质的是______(填序号, 下同); (2)属于弱电解质的是 _____________________________; (3)属于非电解质的是 _____________________________; (4)既不是电解质,又不是非电解质的是 _____________________________; (5)能导电的是 _____________________________。
五、电离常数 + - cA · cB 1.表示方法 cAB 对于ABA++B-,K=_________。 2.K的意义 表征了弱电解质的电离能力。一定温度下,K值 越大 越大,弱电解质的电离程度______。多元弱酸只 第一步电离 考虑____________。 3.影响因素 K只与电解质的性质和温度有关,对同一弱电解 质,温度一定,电离常数一定;温度升高时,电 增大 离常数______。
特别提醒:电离平衡是化学平衡的一种,因此可 用化学平衡理论来理解分析电离平衡的建立、电 离平衡状态、移动(影响因素)和电离常数等,同 时要注意电离平衡的特点。
例2
(2011 年湖北黄冈调研)下列说法正确的是
( ) A.根据溶液中有 CH3COOH、CH3COO-和 H+ 即可证明 CH3COOH 达到电离平衡状态 B.根据溶液中 CH3COO-和 H+的物质的量浓度 相等可证明 CH3COOH 达到电离平衡状态 C . 当 NH3· 2O 达 到 电 离 平 衡 时 , 溶 液 中 H + - NH3· 2O、NH4 和 OH 的浓度相等 H D.H2CO3 是分步电离的,电离程度依次减弱
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