中考化学专项训练：酸和碱的中和反应(基础) 知识讲解
初三化学酸和碱的中和反应(基础) 知识讲解附答案
初三化学酸和碱的中和反应(基础) 知识讲解附答案一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1．向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（）A．B．C．D．2．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。
用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl其中，反应①和③属于【】A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应3．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．CaCO3粉末 B．MgCl2溶液 C．KNO3溶液 D．石蕊试液4．下列物质的用途与化学原理不相符的是( )A．A B．B C．C D．D5．下列各组物质能够在pH=1的溶液中大量共存，且为无色透明溶液的是：A．KCl、NaCl、Na2CO3 B．KNO3、Ca(NO3)2、NH4ClC．CuSO4、H2SO4、MgCl2 D．AgNO3、NaNO3、HCl6．下列各组离子在水中能大量共存的是A ．+2+2-4Na Ba SO 、、B ．+2+-H Cu OH 、、C ．+--3K NO Cl 、、D ．+2--3H CO Cl 、、7．如图是稀硫酸和NaOH 溶液反应的pH 变化曲线，以下说法正确的是A ．A 点溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝B ．B 点之前滴加BaCl 2溶液不会产生白色沉淀C ．表示的是将NaOH 溶液滴入稀硫酸中D ．该反应的化学方程式为：H 2SO 4+NaOH=Na 2SO 4+H 2O8．向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH 溶液，下列图像中不正确．．．的是 A ． B ．C ．D ．9．业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水(含氯化镁)中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁得到镁。
九年级化学《酸和碱》酸碱中和反应_知识点整理
酸和碱是化学中非常重要的概念。
酸是一类带有酸性氢离子（H+）的化合物或离子。
碱是一类带有氢氧根离子（OH-）的化合物或离子。
酸碱中和反应是指酸和碱的化学反应过程，生成水和盐。
1.酸和碱的性质-酸的性质：酸味酸涩、能够导电、与碱中和产生水和盐、与金属反应产生氢气。
-碱的性质：苦味、腐蚀性、能够导电、与酸中和产生水和盐、与酸可生成水和盐。
2.酸碱指示剂-酸碱指示剂是一种能够在酸碱溶液中产生颜色变化的物质，常用于判断酸碱溶液的酸碱性质。
-常见的酸碱指示剂有酚酞（红色转变为无色）、甲基橙（红转黄）和酚酞指示剂（黄转红）等。
-酸性溶液下，酚酞和甲基橙都呈现红色；碱性溶液下，酚酞呈现黄色，而甲基橙呈现黄色到红色渐变。
3.酸碱pH值-pH是用于表示溶液酸碱性的指标。
它的值介于0到14之间，pH值越小表示溶液越酸，pH值越大表示溶液越碱。
-酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH 值等于7-pH计是一种常用的用于测量溶液pH值的仪器。
4.酸碱中和反应-酸碱中和反应基本方程式：酸+碱→盐+水-中和反应一般都是剧烈的，放热释能，常用于中和操作的反应有强酸和强碱、弱酸和强碱、强酸和弱碱的中和反应。
5.盐的性质-盐是由酸和碱中和反应生成的一种化合物，由阳离子和阴离子组成。
-盐的性质与其组成的离子有关，不同的离子对物质具有不同的性质，常见的正离子有铵离子、钠离子等，常见的负离子有氯离子、硫酸根离子等。
6.酸碱的应用-酸和碱广泛应用于日常生活和工业生产中，例如酸的应用包括酸洗金属、酸性蓄电池和酸洗下水、碱的应用包括肥皂、玻璃制造、清洁剂等。
-在医学上，酸碱也是非常重要的，例如酸碱平衡紊乱与呼吸系统疾病、代谢性疾病等相关联，进而与细胞和器官功能失调有关。
7.酸雨的成因及对环境的影响-酸雨是指降水中含有过多酸性物质，主要成分是硫酸和硝酸。
-酸雨的形成主要是由于大气中的硫氧化物和氮氧化物与水蒸气反应形成酸性溶液，然后随着雨水降下来。
初三化学酸和碱的中和反应知识点含答案解析
初三化学酸和碱的中和反应知识点含答案解析一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1．下列各组离子在pH ＝1的溶液中能大量共存的是( ) A ．NH 4+ NO 3﹣ Na + Cl ﹣ B ．CO 32﹣ K + Na + SO 42﹣ C ．Cu 2+ OH ﹣ Cl ﹣ Ba 2+D ．Ag + NO 3﹣ Cl ﹣ Na +2．为改善空气质量，让津城天更蓝，今年我市将推动重点行业脱硫治理等任务的实施．脱硫过程中可用NaOH 溶液、Na 2SO 3溶液将90%以上的SO 2吸收，涉及的反应：①2NaOH+SO 2═Na 2SO 3+H 2O ②Na 2SO 3+SO 2+H 2O ═2NaHSO 3 ③NaHSO 3+NaOH ═Na 2SO 3+H 2O 下列说法中，错误的是（ ） A ．反应②发生的是化合反应 B ．可循环使用的物质是Na 2SO 3 C ．NaHSO 3中硫元素的化合价是+6D ．反应①说明SO 2与CO 2有相似的化学性质 3．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是 A ．浓硫酸B ．氯化钠C ．浓盐酸D ．氢氧化钠4．下列物质的用途与化学原理不相符的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ） A ．CuS04 KNO 3 HCl Na 2S04B ．NaOH NaCl HCl FeCl 3C ．NaNO 3 HCl Na 2S04 H 2S04D ．K 2CO 3 H 2S04 CaCl 2 Na 2C03 6．下列化学方程式符合题意、书写及反应类型均正确的是 A ．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO 3+HClNaCl+H 2O+CO 2↑ 中和反应B ．除去CO 2中混有的CO ，通入氧气，点燃：CO+O 2CO 2 化合反应C ．工业用磁铁矿炼铁：Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 置换反应D ．用稀硫酸除铁锈：Fe 2O 3+3H 2SO 4Fe 2(SO 4)3+3H 2O 复分解反应7．下列各组离子在水中能大量共存的是A ．+2+2-4Na Ba SO 、、B ．+2+-H Cu OH 、、C ．+--3K NO Cl 、、D ．+2--3H CO Cl 、、8．下列物质加入到石灰水中，有白色沉淀产生的是 A ．纯碱 B ．盐酸 C ．氯化钠 D ．硫酸铜9．夏日炎炎，蚊虫猖獗。
中考化学酸和碱的中和反应知识点总结及解析
中考化学酸和碱的中和反应知识点总结及解析一、选择题1．下列有关汽水的说法正确的是 ( )A．汽水呈碱性B．打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小C．喝了汽水常有打嗝现象，说明气体的溶解度随温度的升高而增大D．胃酸过多的人要多喝汽水解析：B【解析】A、汽水中含有碳酸，显酸性，错误；B、打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小，正确；C、喝了汽水常有打嗝现象，说明气体的溶解度随温度的升高而减小，错误；D、胃酸过多即胃液酸性过强，汽水中含有碳酸，显酸性，不能过多摄入，错误。
故选B。
2．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。
下列类推结论错误的是（）①酸雨呈酸性，则呈酸性的雨一定是酸雨②NaOH能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色③酸、碱、盐的水溶液能导电，则H2S的溶液一定能导电④中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液A．②③④B．①②④⑤C．①③④⑤D．全部解析：B【解析】【详解】①呈酸性的雨不一定是酸雨，例如当雨水的pH大于5.6时不属于酸雨，该选项说法不正确；②NaOH能使无色酚酞试液变红色，而Cu（OH）2不溶于水，不能使无色酚酞试液变红色，该选项说法不正确；③酸、碱、盐的水溶液能导电，则H2S的溶液一定能导电，该选项说法正确；④中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，该选项说法不正确；⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠属于盐，碳酸钠溶液显碱性，该选项说法不正确。
故选：B。
3．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．B点表示此时液体为纯净物C．A点时的溶液能使酚酞试液变红D．C点时，溶液中的溶质只有氯化氢解析：C【解析】【分析】【详解】A．由起点可知，是盐酸溶液滴入氢氧化钠中，错误；B．B点表示此时液体是氯化钠溶液，属于混合物，错误；C．A点时的溶液pH＞7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红，正确；D． C点时，溶液中的溶质有氯化氢，和氯化钠，错误。
酸和碱的中和反应(基础) 知识讲解
酸和碱的中和反应（基础）撰稿：熊亚军审稿：于洋【学习目标】1.掌握酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3.会用pH试纸检测溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
【要点梳理】要点一、中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。
表达式为：H+ + OH－＝H2O。
3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
【要点诠释】1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。
从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
2.注意理解中和反应的概念。
生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。
要点二、中和反应在实际中的应用1.用于医药(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。
如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。
俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。
氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体，同时生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。
2014中考化学一轮复习 九下 酸和碱的中和反应(同步知识点汇集+含2013教师典型题)课件 新人教版
学习主题 一
中和反应
【问题导引】什么样的反应叫做中和反应?其反应的实质是 什么? 1.中和反应: 酸与碱 作用生成_______ 盐和水 的反应。 (1)概念:_______ H+ 和碱中的____ OH- 结合生成___ 水 的过程。 (2)实质:酸中的___ 金属离子 和_________ 酸根离子 构成的化合物。 (3)盐:由_________
3.(2013·临沂中考)下表是一些物质的近似pH,其中酸性最 强的是 物质 ( ) 苹果汁 雨水 西瓜汁 鸡蛋清
pH
A.苹果汁
3.1
B.雨水
5.8
C.西瓜汁
5.9
D.鸡蛋清
7.6
【解析】选A。本题考查学生对溶液的酸碱度与其 pH关系的 认识。溶液的pH越小,其酸性越强,故选A。
4.某实验室中的四个药品橱分类存放的药品如下表
。
(3)当加入溶液的质量为a g时,所得溶液中的溶质为_______ (写化学式)。 (4)当加入溶液的质量为b g时,向所得溶液中滴加酚酞溶液,
溶液呈
色。
【解析】(1)稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠与水; (2)从图中可以判断开始时溶液的pH小于7,随着另一种溶液 的滴加而变大,所以是将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中; (3)当加入溶液的质量为ag时,溶液呈酸性,说明酸过量,所得 溶液中的溶质为生成的NaCl与剩余溶液中的HCl; (4)当加入溶液的质量为bg时,溶液呈碱性,能使酚酞溶液变
用pH试纸测量溶液的酸碱度时,如果试纸提前用蒸馏水润湿 对测量结果有何影响?
提示:pH试纸用蒸馏水润湿后再测溶液的pH,相当于稀释溶液。
若该溶液是酸性溶液,则酸性降低,pH增大;若是碱性溶液,则 碱性降低,pH减小;若是中性溶液,则pH无变化。
初中化学复习之酸和碱的中和反应知识点
酸和碱的中和反应一、中和反应1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
2、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
3、强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。
4、如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：①在烧杯中加入氢氧化钠溶液；②滴入几滴酚酞溶液；③用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；④溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。
5、中和反应的应用（1）熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。
碳酸水改良碱性土壤。
（2）处理工厂的废水（3）用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸。
【习题一】（2018•郴州）25℃时，下列过程的pH变化符合如图所示的是（）A．NaOH溶液中滴加稀盐酸B．稀盐酸中滴加NaOH溶液C．一定浓度的NaOH溶液加水稀释D．一定浓度的盐酸加水稀释中和反应及其应用；酸碱溶液的稀释．图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析判断。
解：A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项错误。
B、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项正确。
C、一定浓度的NaOH溶液加水稀释，溶液始终显碱性，pH 不可能小于7，故选项错误。
D、一定浓度的盐酸加水稀释，溶液始终显酸性，pH不可能大于7，故选项错误。
故选：B。
【习题二】（2018•绥化模拟）下列应用于中和反应原理无关的是（）A．配制农药波尔多液B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸中和反应及其应用．把握住中和反应的定义，即酸和碱生成盐和水。
中考化学酸碱中和反应知识点
中考化学酸碱中和反应知识点关键信息项1、酸碱中和反应的定义：＿___________________________2、酸碱中和反应的实质：＿___________________________3、常见的酸碱中和反应实例：＿___________________________4、酸碱中和反应的应用：＿___________________________5、酸碱中和反应的实验现象：＿___________________________6、酸碱中和反应的化学方程式书写规律：＿___________________________11 酸碱中和反应的定义酸碱中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。
其实质是 H⁺（氢离子）和 OH⁻（氢氧根离子）结合生成水。
111 酸的定义在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。
112 碱的定义在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。
12 酸碱中和反应的实质酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。
121 以盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）的反应为例盐酸在水中电离出氢离子（H⁺）和氯离子（Cl⁻），氢氧化钠在水中电离出钠离子（Na⁺）和氢氧根离子（OH⁻），氢离子和氢氧根离子结合生成水，钠离子和氯离子结合生成氯化钠（NaCl），化学方程式为：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O 。
13 常见的酸碱中和反应实例131 盐酸和氢氧化钙反应2HCl ＋ Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ 2H₂O ，常用于改良酸性土壤。
132 硫酸和氢氧化钠反应H₂SO₄＋ 2NaOH ＝ Na₂SO₄＋ 2H₂O ，用于处理工厂废水。
14 酸碱中和反应的应用141 改良土壤的酸碱性对于酸性土壤，可以加入熟石灰（氢氧化钙）来降低土壤的酸性。
142 处理工厂废水工厂排放的废水中若含有酸性或碱性物质，可以加入适量的碱或酸进行中和处理，使其达到排放标准。
2022年中考一轮复习讲义酸、碱、盐第五课——酸碱中和反应(专题)
酸、碱、盐第五课——酸碱中和反应（专题）一、中和反应氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O，其反应实质是：________________。
（1）定义：酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
酸和碱作用，各自的特性都消失了。
①中和反应的实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。
②中和反应都是复分解反应。
③中和反应是否恰好完成的判断途径：放热、固体反应物的溶解、溶液颜色的改变、难溶物的生成等现象来判断。
有些需要借助酸碱指示剂颜色的改变来判断。
④中和反应都是生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
（2）中和反应在实际中的应用①改良土壤的酸碱性②处理工厂的废水③中和胃酸④制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬⑤调节溶液的酸碱性二、考点题型（1）基础概念类选择题1.下列反应属于中和反应的是（）A．KOH+HNO3═KNO3+H2O B．CuO+H2SO4═CuSO4+H2OC．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ D．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O2.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
下列应用一定与中和反应原理无关的是（）A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸3.中和反应在生产和日常生活中有广泛用途，下列与中和反应原理无关的是（）A．氢氧化钠沾在皮肤上大量水冲洗后用硼酸处理B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C．用生石灰做干燥剂D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸4.归纳推理是学习化学的一种重要的思维方法，下列归纳推理正确的是（）A．中和反应都能生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应B．常温下，碱性溶液pH都大于7，则pH大于7的溶液一定显碱性C．化合物都由多种元素组成，则由多种元素组成的物质一定是化合物D．活泼金属与酸反应产生氢气，能与酸反应产生氢气的物质一定是活泼金属5.下列关于化学学科基本观念的说法正确的是（）A．分类观——纯碱属于碱B．微粒观——氢氧化钠和稀硫酸反应的微观实质是H++OH-=HO2C．能量观——生石灰与水反应是吸热反应D．转化观——铁与盐酸反应可以一步转化为氯化铁6.下列关于中和反应的说法合理的是（）A．常利用中和反应原理来降低环境中酸或碱的含量B．发生中和反应后，溶液一定呈中性C．生成盐和水的反应一定是中和反应D．在中和反应中，各元素化合价可能改变7．下列反应属于吸热反应的是（）A．氧化钙溶于水 B．乙醇燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．石灰石在高温下分解8．已知硫酸钠溶液呈中性。
初三化学酸和碱的中和反应练习题含答案(2)
初三化学酸和碱的中和反应练习题含答案(2)一、选择题1．向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH 溶液，下列图像中不正确．．．的是 A ． B ．C ．D ．解析：A【解析】A ．由于盐酸溶液呈酸性，反应开始溶液的PH 应该小于7，故A 错误；B ．盐酸和NaOH 反应生成盐和水，另外添加的NaOH 溶液中也有水，则反应后溶液中水的质量不断增多，故B 正确；C ．盐酸和NaOH 反应生成NaCl 和水，刚开始溶液中NaCl 的质量分数由0逐渐增大，完全反应后，随着添加的NaOH 溶液增多，NaCl 的质量分数由逐渐变小，故C 正确；D ．根据质量守恒定律，在反应过程中溶液中的氯元素的质量始终不变，故D 正确；答案为A 。
2．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）A ．2Cu +、H +、24SO -、Cl -B ．2Ba +、Na +、Cl -、3NO -C ．K +、2Ca +、OH -、23CO -D ．Na +、H +、3HCO -、3NO - 解析：B【解析】【详解】A 、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu 2+的水溶液显蓝色，故选项错误；B 、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；C 、Ca 2+、CO 32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；D 、H +、HCO 3-两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。
故选B 。
【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
3．下列应用与中和反应原理无关的是A．用浓硫酸干燥湿润的氧气B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸解析：A【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确．B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．故选A．4．向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是A．B．C．D．解析：D【解析】【分析】【详解】A向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碱逐渐较少，溶液的pH逐渐减小，刚好完全反应时，pH=7,酸过量时pH<7；B中和反应放热，所以反应中溶液的温度升高，反应结束后，向周围环境散热，及后加入的盐酸对溶液由冷却作用，所以溶液的温度降低；C反应中氯化钠的质量增加，溶液中氯化钠的质量分数增加，刚好完全反应氯化钠达到最大值，继续加入盐酸时，氯化钠质量不变，溶液的质量增加，所以溶液中氯化钠的质量分数减小；D氢氧化钠溶液中加入稀盐酸立即生成氯化钠，溶液中氯化钠的物质的量不断增加，氢氧化钠反应完，氯化钠的量不再改变。
初三化学酸和碱的中和反应(基础) 知识讲解含答案解析
初三化学酸和碱的中和反应(基础) 知识讲解含答案解析一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，其中包含“化学反应绿色化”，即要求原料中的原子全部转入到产品中．下列反应一定符合“化学反应绿色化”要求的是（）A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应2．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。
用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl其中，反应①和③属于【】A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应3．下列各组物质能够在pH=1的溶液中大量共存，且为无色透明溶液的是：A．KCl、NaCl、Na2CO3 B．KNO3、Ca(NO3)2、NH4ClC．CuSO4、H2SO4、MgCl2 D．AgNO3、NaNO3、HCl4．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”——如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（）A．硝酸钾 B．氧化铜C．碳酸钙 D．氢氧化钾5．关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应C．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应6．推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（）A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7 C．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子7．已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中不属于置换反应的是A．Fe+CuSO4FeSO4+CuB．Fe+H2SO4H2↑+F eSO4C．CO+CuO CO2+CuD．H2+CuO Cu+H2O8．“家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质进行的化学探究活动。
中考化学复习考点知识讲解与专题训练30---中和反应
中考化学复习考点知识讲解与专题训练考点30 中和反应一、中和反应1．定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
如：NaOH+HCl NaCl+H 2O，Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O，2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。
2．实质酸解离的H+与碱解离的OH-生成水，即H++OH-H 2O。
3．中和反应的判断（1）判断一个反应是中和反应需要满足两个条件：一是反应物必须是酸和碱，二是生成物必须是盐和水。
（2）生成“盐和水”的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物的反应等。
二、中和反应的实验探究1．原理中和反应（如氢氧化钠溶液与盐酸的反应）中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助指示剂或其他方法来判断。
2．判断中和反应是否发生的方法及注意事项3．酸、碱是否恰好完全反应的判断方法（1）若是酸滴定碱，酚酞作指示剂，则实验现象是溶液由红色变为无色；酸、碱恰好完全反应的判断是当滴入最后一滴酸时溶液由红色变为无色。
（2）用pH试纸检测溶液的pH，当溶液的pH等于7时，即表明酸、碱恰好完全反应。
4．酸滴定碱时检验酸是否过量的方法（1）滴加石蕊溶液，若溶液变红色，说明酸过量。
（2）用pH试纸，pH小于7时，说明酸过量。
（3）加入比较活泼的金属，若有气泡冒出，说明酸过量。
（4）加入碳酸盐，若有气泡冒出，说明酸过量。
三、中和反应的应用1．调节土壤的酸碱性农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，如果土壤的酸性或碱性太强都不利于农作物的生长。
（1）若土壤呈酸性，可将适量的熟石灰加入土壤中以中和土壤的酸性。
（2）如果土壤呈碱性，可通过加碳酸水来中和土壤的碱性从而得到有利于农作物生长的土壤环境。
2．处理工厂的废水（1）用熟石灰中和硫酸厂的污水（含硫酸等杂质），发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O。
（2）若工厂的废水呈碱性，则可用废硫酸等中和，发生反应的化学方程式为：2NaOH+H 2SO4Na2SO4+2H2O。
专题10.2 酸和碱的中和反应(练)-2016-2017学年九年级化学同步精品课堂(提升版)(解析版)
第十单元酸和碱课题2 酸和碱的中和反应知识点一、酸碱中和反应1、【2016届福建省泉州市永春七中九年级下4月月考】盐酸和氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）发生反应过程中溶液的pH变化如下图．下列有关该实验事实的说法错误的是（）A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C．B点和C点时，溶液均呈现无色D．滴加硝酸银溶液，可证明发生了中和反应【答案】D2、【2016届福建省龙岩市武平县城郊初中九年级下第一次月考】下列两种物质混合，发生中和反应的是（）A．盐酸和铁锈B．铁和硫酸铜C．硫酸和氢氧化钙D．碳酸钠和硫酸【答案】C【解析】解：A、该反应的反应物是酸和金属氧化物，不属于中和反应，故选项错误．B、该反应的反应物是金属和盐，不属于中和反应，故选项错误．C、该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确．D、该反应的反应物是盐和酸，不属于中和反应，故选项错误．故选：C．3、【2016届山西省农业大学附中九年级下学期期中】在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。
向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。
此过程烧杯中溶液颜色的变化是A、由红色变为蓝色B、由蓝色变为红色C、由红色变为无色D、由无色变成红色【答案】C【解析】无色酚酞溶液遇碱溶液变红，遇酸溶液或中性溶液都不变色，向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。
此过程烧杯中溶液颜色的变化是由红色变为无色，故选C4、【2016届山东省邹平县九年级初中学业水平模拟】探究中和反应是否发生的方法有多种．小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象．其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是A．在稀盐酸中加入氯化镁，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸【答案】D5、【2016届广东省深圳市九年级下3月月考】如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（）A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中B．ag是指加入氢氧化钠固体质量C．A点溶液的溶质为HCl和NaClD．检验B点溶液的溶质先滴加足量的AgNO3，静置后再滴入少量Ba（NO3）2【答案】C知识点二、酸碱中和反应在生产生活中的应用1、【2017届黑龙江省大庆市杜蒙县九年级上学期第一次月考】胃酸过多症，既可用胃舒平（主要成分为氢氧化铝），也可喝苏打水（有效成分碳酸钠）治疗。
中考化学复习：《酸和碱的中和反应》考点汇总+精练!
中考化学复习：《酸和碱的中和反应》考点汇总+精练！《酸和碱的中和反应》考点汇总1．中和反应的实质酸中的H＋和碱中的OH－结合生成水的过程，即H＋＋OH－=H2O。
2．实验操作、现象及结论3.实验拓展(1)指示剂的选择：酸碱中和反应的指示剂一般选用无色酚酞溶液，不选用紫色石蕊溶液，因为紫色石蕊溶液在碱性溶液中显蓝色，在中性溶液中显紫色，两种颜色的转化没有明显界限。
(2)滴定终点的判断：酸滴定碱时，酚酞作指示剂，当滴入最后一滴酸时，溶液颜色恰好由红色变为无色且半分钟内不再变色，则此时为滴定终点，酸和碱恰好完全反应。
二、知识+例题讲解知识点1.酸碱反应1.酸和碱发生反应的证据利用酸碱指示剂的变色反应进行判断，或用PH试纸测量。
如：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，逐渐滴加盐酸，直到红色刚好褪去，说明酸碱发生了反应；酸碱反应时，当溶液的PH等于7时，说明酸碱恰好完全反应。
2.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，与硫酸反应生成硫酸钠和水。
氯化钠和硫酸钠都属于盐，所以碱跟酸之间发生反应能生成盐和水。
NaOH ＋HCl=NaCl ＋H2O2NaOH ＋H2SO4=Na2SO4 ＋2H2O【注意】向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，一定要用滴管慢慢注入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
【例题1】下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（）A．Fe和CuSO4溶液B．Zn和稀H2SO4C．NaOH溶液和稀盐酸D．澄清石灰水和CO2答案：C知识点2 酸碱反应的应用酸碱中和反应的实质是H++OH-→H2O，这一反应会放出热量。
酸碱发生反应时，溶液中的H+和OH-都减少，因而溶液的酸碱性也发生改变，因此常利用酸碱中和反应改变溶液的酸碱性并广泛应用于实际中。
中考化学压轴题之酸和碱的中和反应(中考题型整理,突破提升)含答案解析
中考化学压轴题之酸和碱的中和反应(中考题型整理,突破提升)含答案解析一、初中化学酸和碱的中和反应1．推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素B．通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应【答案】C【解析】【分析】质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变，原子种类不变，酸碱中和反应能生成盐和水。
【详解】A．根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，某物质燃烧生成二氧化碳和水，反应物是该物质与氧气，生成物是二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素，可能含氧元素，故A不正确；B．通过小磁针静止时N极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向，故B不正确；C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声，故C正确；D．酸碱中和反应能生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，故D不正确。
故选C。
【点睛】酸碱能发生中和反应生成盐和水，金属氧化物和酸，非金属氧化物和碱都能生成盐和水。
2．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠【答案】C【解析】试题分析：A选项浓硫酸由于具有吸水性，放置在空气中质量会增加；B选项氯化钠放置在空气中质量变化不大；C选项浓盐酸，具有挥发性，放置在空气中质量减小；D选项氢氧化钠，具有吸水性，放置在空气中质量会增加；故答案选择C考点：常见酸碱盐的性质3．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”——如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（）A．硝酸钾 B．氧化铜C．碳酸钙 D．氢氧化钾【答案】C【解析】根据题意，X的物质类别与图中其他物质不同；A．硝酸钾不与稀盐酸反应，故A 错误；B．氧化铜能与稀盐酸反应，与氧化铁均属于金属氧化物，故B错误；C．碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙属于盐，故C正确；D．氢氧化钾能与稀盐酸反应，属于碱，与氢氧化钠类别相同，故D错误；故选C。
第6讲 酸碱的中和反应 粗盐中难溶性杂质的去除-备战2024年中考化学一轮复习重点实验(解析版)
第6讲实验酸、碱、盐（解析版）基础实验12：酸碱的中和反应教材实验13：粗盐中难溶性杂质的去除知识点12 酸碱的中和反应1．中和反应中指示剂的选择对无明显现象的中和反应，需借助指示剂的颜色变化判断中和反应是否发生，一般选用酚酞溶液（石蕊溶液的颜色变化不明显）。
2．操作要点(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例)（1）在氢氧化钠溶液中，滴入几滴酚酞溶液。
溶液由无色变成红色。
（2）慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡(如在烧杯中进行，则可以用玻璃棒搅拌)。
（3）至溶液恰好变为无色（此时标志中和反应恰好完成），停止滴入稀盐酸。
注意：①如果向滴加有酚酞溶液的酸溶液中滴加碱，当滴入最后一滴碱溶液，出现溶液由无色变为红色时，说明酸和碱恰好完全反应。
②如果通过检测溶液pH判断中和反应进行程度时，当溶液的pH等于_7_时即表明酸、碱恰好完全反应。
3．中和反应的过程分析(以氢氧化钠与盐酸反应为例)（1）取氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红色，溶液呈碱性，此时pH>7，如图中的A点，溶液中的溶质为_NaOH_。
（2）逐滴滴加稀盐酸，边滴边搅拌，至溶液的颜色刚刚变为无色为止，此时恰好中和，pH＝7，如图中的B点，溶液的溶质是_NaCl_。
（3）继续滴加稀盐酸，边滴边搅拌，此时盐酸过量，pH<7，如图中的C点，溶液中的溶质为_NaCl和HCl_。
讨论：向盐酸溶液中滴入氢氧化钠，pH曲线将如何变化，当pH<7时(不包括起点)溶液中的溶质是什么，当pH>7时，溶液中的溶质又是什么？分析：pH曲线变化如图。
判断反应过程中溶质的变化，从反应物的用量考虑：pH<7时，氢氧化钠的用量不足，溶液中的溶质是HCl和NaCl，pH>7时，氢氧化钠的用量过量，溶液中的溶质是NaCl和NaOH。
（4）酸和碱混合反应后，所得溶液的溶质猜想的依据：是否恰好完全反应。
如果酸和碱恰好完全反应，溶液的溶质只有反应生成的盐一种；如果不是恰好完全反应，则可能是酸过量，则溶液中的溶质除反应生成的盐之外，还存在过量的酸；如果是碱过量，则溶液中的溶质除反应生成的盐之外，还有过量的碱。
九年级化学《酸和碱》酸碱中和反应知识点整理.doc
酸碱中和反应一、本节学习指导本节学习酸碱中和反应，我们知道化学反应是离子重组的过程，酸碱中和反应也是酸中离子和碱中离子重组的过程，下面有配图说明。
其次我们还要了解酸碱pH的测定以及pH 试纸的使用。
本节有配套学习视频。
二、知识要点1、酸碱中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做酸碱中和反应。
2、中和反应的实质：盐酸、硫酸等溶液中都可以电离出氢离子和酸根离子，而氢氧化钠、氢氧化钙中都可以电离出金属阳离子和氢氧根离子，综合反应的实质如下：上图中，HCl会电离出H+ 和Cl- ，而NaOH可以电离出Na+ 和OH- ，然后在HCl和NaOH 的混合溶液中这些离子重新组合，阴离子+阳离子而得出最终产物：H2O，NaOH。
3、盐：由金属和酸根离子构成的化合物统称盐。
例如：NaCl、Na2SO4。
注：有的盐不含金属离子，特殊的有：NH4+, NH4Cl就是一种盐，但是里面没有金属离子。
4、中和反应的应用（1）改变土壤的酸碱性。
正常农作物生长在近中性的土壤中，酸性、碱性土壤都不利于农作物生长。
（2）处理工厂的废水。
比如用熟石灰（Ca（OH）2）综合硫酸厂的污水等（3）用于医药。
比如用含有Al（OH）3的药物治疗胃酸（主要成分HCl）过多的胃疼。
5、溶液中酸碱度的表示——pH（1）溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。
（2）pH的范围通常是0-14之间（3）pH与溶液酸碱性的关系：上图中可以看出：pH=7，溶液呈中性PH＞7，溶液呈酸性，pH数字越小酸性越强。
PH＜7，溶液呈碱性，pH数字越大碱性越强。
注意：pH是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中H+含量越多，pH值越小；碱性越强，溶液中OH-含量越多，pH值越大。
（4）pH的测定方法：测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。
在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH值。
酸碱中和反应知识点九年级
酸碱中和反应知识点九年级酸碱中和反应是化学领域中一个重要的概念，它涉及到酸碱的性质以及化学反应的平衡。
在九年级化学学科中，学生需要对酸碱中和反应有所了解。
本文将介绍酸碱中和反应的知识点。
1. 定义和概念：酸碱中和反应是指在化学反应中，酸和碱互相中和，生成盐和水的过程。
酸是指能够释放出H+（氢离子）的化合物，而碱则是能够释放出OH-（氢氧根离子）的化合物。
在中和反应中，H+和OH-结合成水，同时生成一种盐。
2. 中和反应的化学方程式：中和反应的化学方程式通常可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）的中和反应可以表示为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
这个方程式表示了硫酸和氢氧化钠中和反应生成硫酸钠和水这两种物质。
3. 中和反应的pH值：在中和反应中，酸和碱的pH值将趋于中性，即7。
这是因为酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合生成水，而水的pH值是7。
因此，中和反应后的溶液将是中性的。
4. 中和反应的应用：中和反应在日常生活中有着广泛的应用。
例如，我们可以使用碳酸氢钠（NaHCO3）来中和胃酸，以减轻胃部不适。
另外，中和反应还被广泛应用于水处理过程中，用来调节水的酸碱度。
此外，中和反应也可用于制备化肥、药品等工业产品。
5. 中和反应的实验：学生可以通过实验来观察中和反应，了解其特性。
一种常见的实验是使用酸碱指示剂来观察酸碱的中和反应过程。
酸碱指示剂可以根据溶液的酸碱性质而发生颜色变化，从而反映溶液的酸碱性。
例如，酚酞指示剂在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色，而在中性溶液中则呈现橙色。
6. 酸碱中和反应的平衡：酸碱中和反应通常是一个可逆反应，在溶液中，可以同时存在酸、碱、盐和水。
这个平衡状态可以通过化学方程式：酸 + 碱⇌盐 + 水来表示。
反应的正向和逆向方向都可以发生，取决于反应物和产物的浓度。
当酸的浓度等于碱的浓度时，反应处于中和状态。
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中考化学专项训练：酸和碱的中和反应(基础) 知识讲解一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应2．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠3．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是A．苯甲酸能使湿润的紫色石蕊试液变蓝B．苯甲酸能和铜反应产生氢气C．苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水D．在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期4．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。
用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl其中，反应①和③属于【】A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应5．如表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，下列与“★”处有关的说法正确的是A．★处对应物质的化学式是CuNO3B．★对应物质属于盐C．★处应填“不”D．★对应物质的溶液为浅绿色6．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）A．CuS04 KNO3 HCl Na2S04B．NaOH NaCl HCl FeCl3 C．NaNO3 HCl Na2S04 H2S04D．K2CO3 H2S04 CaCl2 Na2C037．下列化学方程式符合题意、书写及反应类型均正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ 中和反应B．除去CO2中混有的CO，通入氧气，点燃：CO+O2CO2 化合反应C．工业用磁铁矿炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应D．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 复分解反应8．100克10%的盐酸与100克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的是 ( )A．CuSO4溶液 B．CO2 C．CuO D．H2SO49．下列物质加入到石灰水中，有白色沉淀产生的是A．纯碱 B．盐酸 C．氯化钠 D．硫酸铜10．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A．溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液B．碳酸盐能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的一定是碳酸盐C．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应11．鉴别下列各组物质所用的试剂或方法，错误的是A．硝酸铵和氯化钠——水B．硬水和软水——肥皂水C．纯铝和硬铝——互相刻划D．氢氧化钠和碳酸钠——酚酞溶液12．判断推理是学习化学常用的方思维方式，下列判断正确的是A．某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体可能是活泼金属B．给水通直流电可以产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成的C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒属于同种元素D．中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应13．下列反应中属于中和反应的是（）A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3C．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O D．2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O14．建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。
下列解释不正确的是A．金刚石、石墨物理性质存在明显差异的原因是它们的原子排列方式不同B．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动C．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子体积增大D．酸有一些相似的性质，是因为在不同的酸溶液中都含有H+15．下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是A．H2SO4 CuSO4 HCl B．CuSO4 HCl NaOHC．KOH HCl NaCl D．KOH MgSO4 KNO316．下列化学反应中，属于复分解反应的是A．4Al+3O2 = 2Al2O3 B．Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOHC．H2CO3 =H2O+CO2↑ D．H2+CuO Cu + H2017．下列各组离子在pH＝1的溶液中能大量共存的是( )A．NH4+ NO3﹣ Na+ Cl﹣B．CO32﹣ K+ Na+ SO42﹣C．Cu2+ OH﹣ Cl﹣ Ba2+D．Ag+ NO3﹣ Cl﹣ Na+18．下列反应属于复分解反应的是（）A．Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+CO2+H2OB．2Na+Cl2＝2NaClC．2Mg+CO22MgO+CD．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO319．如表是一些物质的pH，对于胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是（）选项A B C D物质番茄葡萄牛奶玉米粥pH 4.0～4.4 3.5～4.5 6.3～6.6 6.8～8.0A．A B．B C．C D．D20．下列对有关事实的解释中，正确的是（）A．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少B．H2O和H2O2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同C．烧碱和纯碱的溶液都显碱性一两者都是碱类D．干冰用于人工降雨﹣﹣升华放热21．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（）A．铁和硫酸铜溶液B．氢氧化钠溶液和盐酸C．稀硫酸和氯化钡溶液D．碳酸钠溶液和氯化钾溶液22．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是A．Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-C．H+、K+、OH-、HCO3-D．Mg2+、Cl-、OH-、NO3-23．利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（）A．若②③溶液变红，①④无变化，则M可能为酚酞溶液B．若只有③反应有明显现象，则M可能为稀盐酸C．若①③④都有沉淀生成，则M可能为氢氧化钡溶液D．若①②③④都没有现象，则M可能为氢氧化钠溶液24．推理是学习化学的一种重要方法，下列说法正确的是A．单质是由一种元素组成的物质，则一种元素组成的物质一定是单质B．燃烧是剧烈的发光、发热的氧化反应，则发光、发热的反应一定是燃烧C．与酸反应放出气体的物质，不一定是活泼金属D．水通电生成氢气和氧气，是因为水中有氢分子和氧分子25．下列离子在溶液中能大量共存的是A．K+、Na+、SO42−、Cl−B．Na+、H+、NO3−、HCO3−C．NH4+、K+、OH−、SO42−D．Ag+、Mg2+、NO3−、 Cl−26．等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是（）A．红色B．蓝色C．无色D．紫色27．如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是（）A．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色B．在a，b，c三种曲线所示的实验中，反应速率相同C．在a，b，c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞cD．在a，b，c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大28．厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。
这种气体是A．氢气B．氯气C．一氧化碳D．二氧化碳29．在只含有NH4＋、Na＋、Cl－、SO42－的溶液中能存在的离子是A．OH－ B．Ba2＋ C．Ag＋ D．NO3－30．下列各组离子在溶液中可以大量共存且能形成无色溶液的是A．Na+、H+、SO42-、Cl- B．NH4+、K+、OH-、NO3-C．H+、Ba2+、SO42-、NO3- D．Fe3+、H+、SO42-、Cl-【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1．A【解析】【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。
【详解】A、中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，故选项正确；B、生成盐和水的化学反应不一定都是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项错误；C、小苏打是碳酸氢钠，是盐不是碱，用小苏打治疗胃酸过多，是盐与酸的反应，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项错误；D、中和反应属于复分解反应，故选项错误。
故选A。
【点睛】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应发生的条件有两个：反应物要求必须是可溶的（当有酸参与反应时，另一种物质可不溶于水，但一定要溶于酸才行，也就是能与酸发生反应）；生成物要求必须含有沉淀，或者是气体，或者是水。
2．C【解析】试题分析：A选项浓硫酸由于具有吸水性，放置在空气中质量会增加；B选项氯化钠放置在空气中质量变化不大；C选项浓盐酸，具有挥发性，放置在空气中质量减小；D选项氢氧化钠，具有吸水性，放置在空气中质量会增加；故答案选择C考点：常见酸碱盐的性质3．C【解析】试题分析：A、酸能使湿润的紫色石蕊试液变红，苯甲酸溶液属于酸能使湿润的紫色石蕊试液变红．故A错；B、铜排在了氢的后面，不能与酸反应产生氢气，故B错；C、酸与碱反应生成盐和水，所以苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故C正确；D、防腐剂要放入适量，不能大量使用不利于身体健康，故D错，故选C。
考点：考查酸的化学性质4．C【解析】用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C高温Si+2CO↑ ②Si+2Cl2高温SiCl4③SiCl4+2H2加热Si+4HCl其中，反应①和③属于 C. 置换反应。
点睛∶本题主要考查化学反应的基本类型。
5．B【解析】A. ★处对应物质的化学式是Cu﹙NO3﹚2,。
故A错误。
B. ★对应物质属于盐。
故B正确。
C. ★处应填“溶”。
故C错误。
D. ★对应物质的溶液为浅蓝色。
故D错误。
点睛∶本题主要考查部分酸、碱和盐的溶解性表的应用。
6．B【解析】A. CuS04溶液呈蓝色，HCl有刺激性气味， KNO3和 Na2S04无法区别。
B. NaOH和 FeCl3 反应生成红褐色沉淀，氯化铁溶液呈黄色，， HCl有刺激性气味，可以鉴别。
C. HCl有刺激性气味， NaNO3和 Na2S04 ，H2S04无法区别。
D. H2S04 CaCl2 Na2C03和K2CO3无法区别。
点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。
7．D【解析】A. 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应。