无机及分析化学试题库

无机及分析化学试卷（一）一、填空（每空2分，共64分）

1、已知反应A

（g）+B

（g）

C

（g）

+D

（l）

处于平衡状态：

①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H= kj.mo l-1，且正反应为。

②增大反应总压力，则平衡将向移动，降低温度，则平衡将向移动。

③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp的关系

为。

④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为

mol.L-1.S-1。

2、某温度时，若已知反应cl

2（g）+H

2（g）

2HCl

（g）

和2H

2（g）

+O

2

2H

2O

（g）

的平衡常数分别为K

1

和K

2

，则反应2C

（g）

+2H

2

O 4HCl

（g）

+O

2（g）

的平

衡常数K

3

= 。

3、下列数据各是几位有效数字？

①47 ；②2.0060 ；③PH=2.63 ；④0.0201 ；⑤1.003×10-5。

4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有，其共软碱为；是碱的有，其中软酸为；是两性物质的有。

H 2O NH

4

+ H

2

C

2

O

4

CO

3

2- NA

C

HS- CN- NH

4

A

C

5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式：

①NH

3.H

2

O

②H

2CO

3

③Na

2HPO

4

6、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超过±0.2%，应至少取 ml溶液。

7、准确称取呤苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）0.4084克，加适量水溶解后同20.00mlNaOH 溶液滴定至终点，此NaOH 溶液的物质的量浓度 C= moll -1，滴定度T NaOH = g/ml 及T NaOH/H2SO4= g/ml ，已知分子量KHC 8H 4O 4=204.2，NaOH=40.00，H 2SO 4=98.00。 二、计算（共36分）

1、某温度下，密闭容器中进行着反应：CO （g ）+H 2O （g ） CO 2（g ）+H 2（g ）。CO 和H 2O 的起始浓度为1mol.L -1，当转化率为50%时，反应达到平衡，求平衡常数，若H 2O 的起始浓度加倍，平衡时CO 转化率为多少？

2、分析某矿样得到5次测定结果：36.37、36.31、36.39、36.38、36.42，试用Q 值检验法判断以上数据的取舍，并计算其检验后的平均偏差和标准偏差（已知n=5，Q0.90=0.64）。

3、某反应的活化能为7660J.mol -1，试计算该反应从100k 升温到200k 时反应增大的倍数。

4、在1000ml0.050mol.L -1HAc 和NaAc 混合溶液中加入0.010molHCl （设溶液体积保持不变），求此溶液的PH （已知HAc 的pKa=4.75 Lg3=0.4771 Lg2=0.3010）。

5、计算PH=3.00 0.01mol.L -1的H 2S 溶液中H +、HS -和S 2-的平衡浓度（已知H 2S 的

Ka 1=1.0×10-7 Ka2=1.0×10-11

）

6、下列滴定能否进行，如能进行计算等量点处PH

①0.01mol.L -1HCl 溶液滴定0.01mol.L -1NaCN 溶液，已知HCNKa=2.0×10-9。 ②0.01mol.L -1NaOH 溶液滴定0.01mol.L -1H 2C 2O 4溶液，已知H 2C 2O 4Ka 1= 4.0×10-2 Ka 2=9.0×10-5

7、含Na 2CO 3、NaHCO 3及中性成分的试样0.6000g ，溶于水后用18.00ml0.1000 mol.L -1HCl 滴定至酚酞变色，然后继续用该HCl 溶液30.00ml 滴定至甲基橙变色，计算试样中Na 2CO 3及NaHCO 3的百分含量（已知Na 2CO 3=106.0，NaHCO 3=84.00）

无机及分析化学试卷（一）答案

一、填空

1、①-59 ②正 正

③ Kp=Kc（RT）-1 ④4.0×10-4

2、K

12/K

2

3、①任意② 5 ③ 2 ④ 3 ⑤ 4

4、NH

4+ H

2

C

2

O

4

HAc NH

3

HC

2

O

4

- AL- CO

3

2- CN-

HCO

3- HCN H

2

O HS- NH

4

Ac

5、①C=[NH

3]+[NH

4

+] [NH

4

+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH

4

+]=[OH-]

②C=[H

2CO

3

]+[HCO

3

-]+[CO

3

2-] [H+]=[HCO3-]+2[CO

3

2-]+[OH-]

[H+]=[NCO

3-]+2[CO

3

2-]+[OH-]

③C=[HPO

42-]+[H

2

PO

4

-]+[PO

4

3-]+[H

3

PO

4

]

2C+[H+]=2[HPO

42-]+[H

2

PO

4

-]+3[PO

4

3-]

[H

2PO

4

-]+2[H

3

PO

4

]+[H+]=[PO

4

3-]+[OH-]

6、5

7、0.1000 0.004000 0.004900

二、计算题

1、CO+H

2O CO

2

+H

2

=50%，x=0.5mol.L-1，Kc=1

1 1 0 0 =1 y=转化率=%

1-y 2-y y y

2、36.31 36.37 36.38 36.39 36.42 Q==0.55 x=36.374 偏差：-0.004 -0.064 0.016 0.006 0.046 平均偏差=0.0272