湖北省天门市2019-2020学年高一上学期10月月考化学试题
【2019-2020】高一化学10月月考试题
教学资料参考范本【2019-2020】高一化学10月月考试题撰写人：__________________部门：__________________时间：__________________可能用到的相对原子质量： H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56一、单项选择题（每小题 3 分，共 48 分）1.学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是（） A.用燃着的酒精灯①分液漏斗②长颈漏斗③容量瓶④蒸馏烧瓶⑤洗气瓶．A.①②③B.①③C.①③⑤D.①②③④8.下列关于仪器使用和操作说法不正确的是（）A.蒸发时，给蒸发皿内液体加热时，液体不超过容器的 2/3B.蒸馏操作时，冷凝管中进冷凝水应是“下进上出” C.盛放 NaOH 溶液时，使用带橡胶塞的磨口瓶 D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度比水大9.下列溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO 溶液中 NO —C.做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加3A.10mL 1mol•L﹣1 Mg(NO ) 溶液3 物质的量浓度相等的是（）D.盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志B.5mL 0.8mol•L﹣1 Al(NO ) 溶液2.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（）C.10mL 2mol•L﹣1AgNO 溶液D.10mL 0.5mol•L﹣1 Cu(NO ) 溶液1.胶体区别于其它分散系的实质是（）13.下列物质的分类正确的是（）2 AD.1 mol•L﹣1 CuCl 溶液中含有的氯离子数为 2N12.在下列条件下，两种气体的原子数一定相等的是（）＋2－－－2－+ 2+13.某无色、澄清溶液中可能含有①Na、②SO4 、③Cl、④HCO3、⑤CO3 、⑥H 、⑦Cu中的若干种，4.在同温同压下，A 容器中盛有 H2，B 容器中盛有 NH3，若使它们所含的电子数相等，则两个容器的体 积之比是（ ）A ．2∶1B ．5∶1C ．2∶3D ．1∶5 A ．①④ B ．②③ C ．①③④ D ．①②④6.下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.10 mol·L－1 Na CO 溶液的步骤:23该同学的错误是 （ ）依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:下列结论正确的是（ ）A.肯定含有的离子是②③⑥B.该实验无法确定是否含有③C.可能含有的离子是①③⑦D.肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②14.12C 原子的质量是 a g, 某氯原子的质量是 b g ，用 N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的 是 ①该氯原子的相对原子质量为 12a/b ②m g 该氯原子的物质的量为 m/(bNA)mol ③该氯原子的摩 尔质量是 aNA g ④b g 该氯原子所含的电子数为 17 mol （ ）A.①③B.②④C.①②D.①③④15.同温同压下,质量相同的 CO2、H2、O2、CH4、SO2 五种气体,下列说法错误的是（ ）A.所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2B.所含分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2C.密度由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2D.所含的电子数由多到少是：CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2 A.①⑤⑥ B.②④⑦ C.①⑥ D.⑤⑥⑦b g•mL﹣1，质量分数为 w%，物质的量浓度为c mol•L﹣1 则下列关系式中正确的是（ ）（1）该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为mol·L-1。
2019-2020学年高一化学10月月考试题(13).doc
2019-2020学年高一化学10月月考试题(13)可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 N 14 Cl 35.5 Na 23 C 12 S 32 Cu 64 Ca 40 一．选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指( )A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 干馏2.实验中的下列操作正确的是( )A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，待蒸发皿中NaCl溶液快蒸时应停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却3.下列实验正确的是( )A.检查装置气密性B. 蒸发、浓缩、结晶C.碳酸氢钠受热分解D.分离沸点不同且互溶的液体混合物4.实验室制取氧气并回收提纯KCl和MnO2的流程如下。
下列说法错误的是（）A.步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都用到玻璃棒B.步骤Ⅱ的操作有加热浓缩、冷却结晶C.试验流程中所涉及的三个步骤均必须加热D.步骤Ⅲ中用硝酸银溶液可验证MnO2是否洗涤干净5．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L苯中含有的苯分子数为N AB．常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2N AC．1mol/L的Ba(NO3)2溶液中含NO3－离子数为2N AD．分子数为N A的CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L，质量为28 g6.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A．气体密度相等B．气体质量相等C．所含原子数相等D．摩尔质量相等7.取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。
湖北高一高中化学月考试卷带答案解析
湖北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.以下对化学变化的认识不正确的是A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2.A．丙烷的球棍模型：B．CO2的比例模型：C．氢氧化钠的电子式：D．次氯酸的结构式：H-Cl-O3.A．H2B．CO2C．NH3D．NaCl 4.A．铁B．钙C．氧D．溴R，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为（）5.某元素气态氢化物化学式为H2A．H2RO3B．H2RO4C．HRO3D．H3RO46.A．—OH与组成元素相同，含有的电子数也相同B．丙烷的分子结构模型示意图：C．次氯酸的电子式为D．熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO7.A．原子半径呈周期性变化B．元素化合价呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化8.A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物D．c、d形成的气态氢化物的还原性：d>c9.A．3和17B．1和8C．6和8D．1和610.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M 为金属元素。
下列说法不正确的是A ．原子半径：M ＞X ＞Y ＞ZB ．M 的氯化物是弱电解质C ．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的小D ．X 的最高价氧化物不溶于任何酸11.X 、Y 、Z 和R 分别代表4种元素。
如果a X m ＋、b Y n ＋、c Z n －、d R m －4种离子的电子层结构相同(a 、b 、c 、d 为元素的原子序数)，则下列关系正确的是： A ．a －c ＝m －n B ．a －b ＝n －m C ．c －d ＝m ＋n D ．b －d ＝n ＋m12.13C －NMR （核磁共振）、15N －NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面叙述正确的是（）A ．13C 与15N 有相同的中子数B ．13C 与C 60互为同位素 C ．15N 与14N 是N 元素的两种同位素D ．15N 的核外电子数与中子数相同13.有四组同族元素的物质，在101.3 kPa 时测定它们的沸点（℃）如下表所示：下列各项中正确的是A. a 、b 、c 的化学式分别为Ne 2、Br 2、HFB. 第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C. 第三组物质中C 的沸点最高，是因为C 分子内存在氢键D. 第四组中各化合物的稳定性顺序为：H 2O>H 2S>H 2Se>H 2Te 14. A ．Al B ．Cl C ．MgD ．Si15.下列说法正确的是A ．HCl 、HBr 、HI 的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强B ．N 2和Cl 2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C ．在O 2、CO 2和SiO 2中，都存在共价键，它们均由分子构成D ．KOH 和MgCl 2都是离子晶体，均在共价键和离子键16.氮和钠可形成化合物Na 3N ，它能与水剧烈反应产生NH 3，下列叙述正确的是：（） A ．Na 3N 与水的反应是氧化还原反应 B ．Na 3N 是共价化合物C ．Na 3N 中4个离子均满足最外层8电子稳定结构D ．Na 3N 中钠离子半径大于氮离子半径17.A. 元素A 、C 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 B. 元素B 的单质能与A 的最高价氧化物发生置换反应C. 元素B 和D 能形成BD 2型的共价化合物D. 元素C 、D 不可能形成含有非极性键的共价分子 18.A ．氢氟酸的酸性比其他酸强B ．氢氟酸的氧化性比其它酸强C ．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质D ．氢氟酸的还原性比其它酸强19.已知A 、B 两元素的原子序数在3～20之间，它们可形成离子化合物A m B n ，若A 的原子序数为a ，则B 的原子序数不可能为A. a+8-m-nB. a-16-m-nC. a+16-m-nD. a-m-n20.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH 3)n ，常用作还原剂。
湖北省2020版高一上学期化学10月月考试卷
湖北省2020版高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题(本大题共18小题，每小题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分） (2019高一上·大同期末) 下列关于溶液和胶体的说法正确的是（）A . 蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体B . 溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象C . 制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色D . 利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来2. （3分） (2016高一上·天水期中) 下列物质属于电解质的是（）A . CuB . 硝酸钾溶液C . AgClD . NH33. （3分） (2016高一上·株洲期中) 已知有如下反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ．下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A . Cl2＞Fe2+＞I2B . Cl2＞I2＞Fe3+C . Cl2＞Fe3+＞I2D . Fe2+＞Cl2＞I24. （3分） (2018高一上·牡丹江期中) 下列物质中，即属于电解质，又能够导电的是（）A . Cu丝B . 熔融的MgCl2C . NaCl溶液D . 蔗糖5. （3分） (2017高一上·桂林期末) 下列电离方程式中，正确的是（）A . FeCl3=Fe2++3Cl﹣B . NaOH=Na++OH﹣C . H2SO4=H2++SO42﹣D . NaHCO3=Na++H++CO32﹣6. （3分）(2017·浙江选考) 下列离子方程式不正确的是（）A . 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾═HCO3﹣B . 金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C . 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+D . 三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+7. （3分） (2017高一上·荆门期末) 下列离子方程式书写正确的是（）①将金属Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O④碳酸钙中滴加盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．A . ①③④B . ①③C . ②④D . ①②③8. （3分）在溶液中能大量共存，若加入OH−有沉淀析出，若加入H+能放出气体的是（）A . Mg2+、Na+、Cl−、B . Ba2+、K+、OH−、C . H+、Mg2+、、D . Na+、Ca2+、Cl−、9. （3分） (2018高一上·玉溪期中) 用高铁酸钠（Na2FeO4 ，其中铁元素为＋6价）对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。
2019-2020年高一10月月考化学试题(I)
2019-2020年高一10月月考化学试题(I) 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题），共100分；考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Mg：24 Ca：40第Ⅰ卷（选择题共54分）一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤、②蒸发、③溶解、④向容量瓶转移液体（）A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④2．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是：A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④3．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L4．与50 mL 0.1 mol-1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A．50mL 0.2mol·L-1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L-1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示：据此，将甲和乙分离的最佳方法是() A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，48g O3含有的氧原子数约为3N A 个B．常温常压下， 11.2 L乙烯（C2H4）含有2N A个碳原子C．1.7 g氨气所含有的电子数目为10N AD ．71g Cl 2中共有17N A 个质子7．下列实验操作中正确的是 （ ）A ．蒸发时应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8．下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ）A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩9．下列说法正确的是 （ ）A ．N 2的摩尔质量为28 gB ．17 g NH 3的物质的量是1 molC ．18 g H 2O 在标准状况下的体积是22.4 LD ．将40 g NaOH 溶于1 L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为1 mol/L10．设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下O 2和N 2的混合气体m g ，含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )A.22.4nb mN AB.22.4mb nN AC.22.4N A mbD.nbN A 22.4m11．在20g 密度为dg/cm 3的硝酸钙溶液里含1g Ca 2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（ ）A ．mol·L -1B ． mol·L -1C ．2.5d mol·L -1D ．1.25 d mol·L -1 12．在体积为VmL 、密度为dg ·cm -3的溶液中，溶有式量为M 的溶质mg ，其物质的量浓度为cmol ·L -1，溶质质量分数为w%，则下列表示式中正确的是 （ ） A 、c=M d w ⨯⨯1000 B 、m=Vd 100w ⨯ C 、w%=%1000d cM D 、c=VM m 13．下列叙述正确的是 （ ）A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB ．配制0.1mol/L 的H 2SO 4溶液时，将量取的浓H 2SO 4注入容量瓶中，边注入边加水稀释C.标准状况下，1 mol 苯所占有的体积是22.4 LD.标准状况下，22.4 L 的任何气体的物质的量都约是1 mol14．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H8D．同压强、同体积的N2O和CO2 15．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为（）A．28 B．60 C．32 D．416．混合物：①汽油和水；②苯和四氯化碳；③氯化钠和单质溴的水溶液，若分离以上各混合物中的两种成分，正确的分离方法依次是A、分液、蒸馏、萃取B、萃取、蒸馏、分液C、分液、萃取、蒸馏D、蒸馏、萃取、分液17．用10 mL0.1 mol·L－1的BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶118．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为() A．46∶9 B．16∶8 C．23∶16 D．16∶9第Ⅱ卷（非选择题共46分）二、填空题（本题共5小题，共31分）19．（4分）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是。
2019-2020年高一上学期10月月考化学试题(I)
2019-2020年高一上学期10月月考化学试题(I) 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．图标所警示的是A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质D．当心爆炸——爆炸性物质2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯3．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于①酸；②氢化物；③氧化物；④含氧酸；⑤难挥发性酸；⑥化合物；⑦一元酸A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦C．①③⑤⑥⑦D．①④⑤⑥⑦4．下列实验操作中，正确的是A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里2B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的3C．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取D．用托盘天平称取5.85gNaCl固体，配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液5．下列说法正确的是A．CH4的摩尔质量为16gB．约6.02×1023个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4C．1mol任何粒子的质量，其数值都与该粒子的摩尔质量相等D．22gN2O和CO2组成的混合气体所含原子数目约为1.5×6.02×10236．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．0.1 mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1N AB．17.55g NaCl中含有Na+数目为0.25 N AC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢分子数目为2N AD．1mol NH4+中含有电子数为10N A7．下列实验操作正确的是CCl4碘水A ．B ．C ．D ． 8．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2B ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4 C ．体积相同、密度相等的CO 和N 2 OD ．压强相同、体积相同的O 2和H 2 9．下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4L 水的物质的量为1molB ．标准状况下，1mol 氦气的质量为2g ，其所占的体积约为22.4LC ．标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4L/molD ．常温常压下，1mol CO 2所占的体积大于22.4L10．下列叙述正确的是 A ．与28 g CO 具有相同分子数的CO 2的质量一定是44 g B ．与V L CO 具有相同分子数的CO 2的体积一定是V L C ．所含分子数相等的CO 与CO 2的密度之比为7∶11 D ．质量相等的CO 与CO 2，所含氧原子个数比为1∶211．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是A ．16B ．17C ．44D ．6413．用10mL 0.1mol/L 的BaCl 2溶液可分别使相同体积的Fe 2(SO 4)3、ZnSO 4和K 2SO 4三种溶液中的SO 42－完全转化为BaSO 4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A ．3∶2∶2 B ．1∶3∶3 C ．1∶2∶3 D ．3∶1∶1 14．在5mL 0.05 mo1/L 的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO 3溶液，生成沉淀质量与加入 AgNO 3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属 元素的化合价为： A ．+1 B ．+2 C ．+3D ．+415．某温度下，100g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g 。
2020-2021学年湖北省天门市高一(上)月考化学试卷(10月份)
2020-2021学年湖北省天门市高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（）①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A．5种B．4种C．3种D．2种2．下列各组物质，按混合物、酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是（）A．食盐、硝酸、熟石灰、纯碱、四氧化三铁B．盐酸、硫酸、纯碱、胆矾、一氧化氮C．氨水、氯化氢、苛性钠、生石灰、干冰D．碘酒、食用醋、烧碱、绿矾、石灰石3．下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A．溶液和胶体都是透明的，浊液是浑浊的B．光线透过溶液和胶体时，胶体发生丁达尔现象C．胶体是纯净物，胶体粒子的直径为1nm～100nmD．胶体粒子有较大的表面积，具有吸附性，因此有些胶体可用来净水4．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，主要原因可能是（）A．FeCl3溶液能与血液发生化学反应B．FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口C．FeCl3溶液能使血液聚集沉降D．FeCl3溶液有杀菌消毒作用5．某无色透明的酸性溶液中能大量存在离子组合是（）A．K+、Mg2+、Cl﹣、CH3COO﹣B．Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．NH4+、NO3﹣、Cl﹣、Al3+6．下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（）A．Fe3+→FeO42﹣B．MnO4﹣→MnO42﹣C．HSO3﹣→SO2D．Cl﹣→ClO3﹣7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．CuO与稀盐酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2OC．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2OD．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑8．已知浓硫酸和硫化氢可以发生反应：H2S+H2SO4═S↓+SO2↑+2H2O下列说法正确的是（）A．S为还原产物，SO2为氧化产物B．水既不是氧化产物也不是还原产物C．该反应既是氧化还原反应，也是置换反应D．每一分子硫化氢被氧化转移4e﹣9．下列关于钠及其化合物的叙述错误的是（）A．取用金属钠时，所需用品至少有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B．金属钠与Ca（HCO3）2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaClD．Na2O2与碱反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物10．把过氧化钠投入含有HCO3﹣、Cl﹣、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（）A．HCO3﹣B．Cl﹣C．Mg2+D．Na+二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共计20分。
2020-2021学年湖北省天门市高一(上)月考化学试卷(10月份)(有答案)
2020-2021学年湖北省天门市高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（）①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A.5种B.4种C.3种D.2种2. 下列各组物质，按混合物、酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是（）A.食盐、硝酸、熟石灰、纯碱、四氧化三铁B.盐酸、硫酸、纯碱、胆矾、一氧化氮C.氨水、氯化氢、苛性钠、生石灰、干冰D.碘酒、食用醋、烧碱、绿矾、石灰石3. 下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A.溶液和胶体都是透明的，浊液是浑浊的B.光线透过溶液和胶体时，胶体发生丁达尔现象C.胶体是纯净物，胶体粒子的直径为1nm∼100nmD.胶体粒子有较大的表面积，具有吸附性，因此有些胶体可用来净水4. 在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，主要原因可能是（）A.FeCl3溶液能与血液发生化学反应B.FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口C.FeCl3溶液能使血液聚集沉降D.FeCl3溶液有杀菌消毒作用5. 某无色透明的酸性溶液中能大量存在离子组合是（）A.K+、Mg2+、Cl−、CH3COO−B.Ag+、NO3−、Na+、Cl−C.MnO4−、K+、SO42−、Na+D.NH4+、NO3−、Cl−、Al3+6. 下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（）A.Fe3+→FeO42−B.MnO4−→MnO42−C.HSO3−→SO2D.Cl−→ClO3−7. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32−+2H+=H2O+CO2↑B.CuO与稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2OC.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42−+H++OH−=BaSO4↓+H2OD.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH−+H2↑8. 已知浓硫酸和硫化氢可以发生反应：H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O下列说法正确的是（）A.S为还原产物，SO2为氧化产物B.水既不是氧化产物也不是还原产物C.该反应既是氧化还原反应，也是置换反应D.每一分子硫化氢被氧化转移4e−9. 下列关于钠及其化合物的叙述错误的是（）A.取用金属钠时，所需用品至少有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B.金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C.生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaClD.Na2O2与碱反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物10. 把过氧化钠投入含有HCO3−、Cl−、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（）A.HCO3−B.Cl−C.Mg2+D.Na+二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共计20分。
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湖北省天门市2019-2020学年高一上学期10月月考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 三毛说：爱情如果不落实到穿衣、吃饭、睡觉、数钱这些实实在在的生活中去，是不会长久的。
爱情尚且如此，何况生活呢？做家务是生活的一部分，也是一种接近生活、感受生活的方式，我们从做家务中也能体会到很多身边的化学，下列说法错误的是A．静置后的淘米水能产生丁达尔效应，故淘米水具有胶体的性质B．虽然淘洗土豆片后的水中含有淀粉，但往里面加入加碘盐还是不会变成蓝色C．漏网筛淘米利用的是过滤的原理来清洗大米的D．用小苏打浸泡蔬菜去除农药是利用的是萃取原理2. 整理衣物、玩具、书籍、工具等能让我们的生活变得更加的方便和愉快，学习化学也是一样，有效的分类能让我们的学习变得容易，某同学取用硝酸后应放回的位置是A．B．C．D．3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是①稀豆浆②蒸馏水③硫酸铜稀溶液④FeCl3稀溶液⑤云雾A．②④⑤B．①③④C．②③④D．③④⑤4. 学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用分类的方式学习，这样才能能事半功倍，比如“类推”，下列类推不正确的是A．已知CO2通入Ca(OH)2溶液变浑浊，CO2通入Ba(OH)2溶液也会变浑浊B．已知CO2能与CaO反应生成CaCO3，CO2也能与BaO反应生成BaCO3C．已知CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，CuO也能与H2O反应生成Cu(OH)2D．已知Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成NaOH溶液，Na2CO3溶液能与Ba(OH)2溶液反应生成NaOH溶液5. 课本上介绍电解质时用其水溶液或熔融状态的导电性来确定，但是我们却无法一一验证，化学课上老师介绍说：强酸强碱是强电解质。
高中常见的强酸只有HCl、H2SO4.HNO3.HBr、HI、HClO4，据此小明同学得出以下结论，正确的是A．盐酸、硫酸都是强电解质，醋酸及氢氰酸是弱电解质B．H2S也是一种酸，但是H2S不是强电解质C．Ba(OH)2是强碱，与稀硫酸反应实质只是H＋与OH－之间的反应D．HClO4溶液的导电性一定很强二、多选题6. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合液的导电能力随时间变化曲线如图，该小组同学据图分析错误的是A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质B．B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电D．a时刻Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰好完全中和三、单选题7. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B．KMnO4＝K＋＋MnO4－C．KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－8. 小明将某无色溶液滴到pH试纸上，发现试纸显红色，符合条件的溶液离子组合是A．Al3＋、K＋、SO42－、CO32－、H＋B．Na＋、Ca2＋、CH3COO－、MnO4－、H＋C．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、H＋D．Ba2＋、Cu2＋、NO2－、Cl－、H＋9. 下列离子方程式书写正确的是A．将碳酸钙投入稀盐酸：CO32－＋H＋＝CO2↑＋H2B．将铝片投入稀硫酸：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑C．将铜片插入硝酸银溶液：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD．将硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液混合：CuSO4＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋SO42－10. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．铜、水银、陈醋B．白磷、生石灰、熟石灰C．液氧、烧碱、啤酒D．干冰、纯碱、碘伏11. 设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列有关微粒间关系正确的是A．1 mol SO42－带2NA个负电荷B．1 mol Ne中含有20NA个质子C．1 mol 氮中含有NA 个N2D．1 mol H＋中含有NA个电子12. 家用天然气的主要成分是烷烃，其中甲烷(CH4)占绝大多数，已知氧气约占空气体积的20%，出现燃气泄漏时如果遇到火花会引起爆炸，当泄漏的甲烷与空气体积比为1:10时，爆炸最剧烈，此时甲烷与氧气的质量比约为A．1:2 B．2:1 C．1:4 D．4:113. 下列说法中，正确的是A．22.4 L O3中一定含有3 mol OB．常温常压下28 g N2和28 g CO中含有的原子个数相等C．将10 g CaCO3投入水中再加水至100 mL，所得溶液中Ca2+物质的量浓度为1 mol/LD．在标准状况下11.2 L H2O中含有1 mol H14. 将50 mL 0.3 mol/L Fe2(SO4)3溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中SO42－物质的量浓度为A．0.01 mol/L B．0.03 mol/L C．0.06mol/L D．0.09 mol/L15. 实验室因上次实验还剩有9.0 mL 的18 mol/L的浓硫酸和大量的9 mol/L 的硫酸，实验员为了准备下次实验需要0.5 mol/L的稀硫酸500mL，决定将浓硫酸全部使用，请问本次实验还需要用量筒取9 mol/L的硫酸体积为A．9.78 mL B．19.56 mL C．9.8 mL D．10.0 mL16. 常温下下列溶液中的指定离子与100 mL 3.9 mol/L Ba(NO3)2溶液所含NO3－物质的量浓度相同的是A．390 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中的Cl－B．200 g 浓度为26%，密度为1.2g/mLNaOH溶液中的OH－C．50 mL 7.8 mol/L Al2(SO4)3溶液中的SO42－D．200 mL 3.9 mol/L CaCl2溶液中的Ca2＋17. 老王学习无土栽培技术，要求使用的营养液采用K2SO4、(NH4)2SO4和KH2PO4进行配制，营养液中所含N、P、K的物质的量之比为3:1:2，老王称取K2SO4、(NH4)2SO4和KH2PO4的质量之比为A．1:3:2 B．3:2:1 C．198:136:87 D．87:198:13618. 下列化学方程式中，不能用离方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是A．2NaHSO4＋2KOH＝Na2SO4＋K2SO4＋2H2O B．KOH＋HClO4＝KClO4＋H2OC．Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋H2O D．NaOH＋HI＝NaI＋H2O四、实验题19. 已知草酸受热发生分解反应：H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑，某化学兴趣小组为验证草酸分解产物，设计如下实验：(1)按图连接好装置，检查气密性的方法是：_________________________________。
(2)实验中B中现象是：______________。
(3)已知C和E中装的是足量同种溶液，写出离子反应方程式：_________________。
(4)实验进行时D中黑色固体会逐渐变成红色。
写出化学反应方程式：________________。
(5)实验过程中会有分解产生的气体经过D而未发生反应，采用F进行收集并测量气体体积，读数应注意____________________以便准确读出常压下的气体体积。
(6)某同学查资料了解到有如下反应：CO＋PdCl2＋H2O＝CO2＋Pd↓＋2HCl，于是建议将浓硫酸换成PdCl2溶液并撤去D及后面的装置，实验完毕后预从PdCl2溶液中分离出固体并称量质量的实验操作依次为：_______，_______，_______，称量。
20. 已知制备胶体的反应原理为： FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl，现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备Fe(OH)3胶体的实验Ⅰ、甲同学直接加热饱和FeCl3溶液；Ⅱ、乙同学向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热Ⅲ、丙同学和乙同学一样，但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间。
试回答下列问题：(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的__________________________,其中操作方法及现象是_____________________________________。
(2)Fe(OH)3胶体是不是电解质：_______________（填“是”或“不是”）。
(3)丁同学检查实验结果发现___________（填甲、乙或丙）的烧杯底部有沉淀。
(4)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：①取部分胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体的胶粒带___________电荷。
②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为_________；继续滴加，沉淀减少最终消失，写出化学反应方程式__________________。
③欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl溶液的操作名称是__________。
五、有机推断题21. 某无色透明溶液中可能含有以下离子中的几种：Na＋、K＋、NH4＋、Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、CO32－、SO42－且所含的各离子物质的量浓度相等；取三份进行如下实验：①向第一份中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀，过滤后用盐酸洗涤沉淀，结果沉淀消失②向第二份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液出现白色沉淀③向第三份加入足量NaOH溶液并加热，收集到一定体积的气体，但溶液依然澄清试回答下列问题：(1)肯定存在的离子有______________________(2)写出①中发生的离子反应方程式________________，___________________(3)写出②中发生的离子反应方程式________________，___________________(4)写出③中发生的离子反应方程式_________________________。