高中化学第1轮总复习 第2单元第9讲 海水中的元素-氯、卤素(2) 新人教版

生爆炸)
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3．与化合物的反应
(1)跟水反应：Cl2＋H2O (2)跟碱反应：
HCl＋HClO(歧化反应)
Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
6NaOH(浓)＋3Cl2
5NaCl＋NaClO3＋3H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O[工业上用
来 制 取 漂 白 粉 ， 其 漂 白 原 理 是 Ca(ClO)2 ＋ H2O ＋
3．HClO和ClO－都具有强氧化性
2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O=2Fe(OH)3↓＋Cl－＋ 4HClO
ClO－＋
=Cl－＋
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4．HClO见光易分解：2HClO
2HCl＋O2↑。
5．次氯酸钙中的Ca2＋、ClO－可以表现出一些综
合性质。
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Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO 注意二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸
H2O=NaHCO3＋HClO，Cl2＋NaHCO3=NaCl＋CO2↑＋
HClO。
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2 ． ClO － 是 一 种 弱 酸 的 酸 根 离 子 ， 能 发
生水解反应：ClO－＋H2O HClO＋OH－，所以 次氯酸钙溶液显碱性。遇到铁盐、铝盐易发生
双 水 解 ： 3ClO － ＋ Fe3 ＋ ＋ 3H2O=Fe(OH)3↓ ＋ 3HClO。
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3．因氯水中有HCl，所以氯水能与镁粉反应 放出氢气，能与Na2CO3、CaCO3等反应产生CO2，能 与硝酸银反应生成白色沉淀。
4．氯水性质多重性同时表现：如： (1) HCl的酸性与HClO的漂白性同时表现，所 以新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色。 (2)向氯水中加入NaOH溶液时，HCl和HClO分 别同时与NaOH反应，生成NaCl、NaClO，反应为： Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。
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(3)与氢气化合能力由易到难，氢化 物的稳定性由强到弱，氢化物水溶液的酸性 由弱到强，氢化物的还原性由弱到强；
(4) 同 一 元 素 含 氧 酸 随 元 素 价 态 降 低 氧化性增强，酸性减弱(如氧化性HClO＞HClO3 ＞HClO4；酸性HClO＜HClO3＜HClO4)；
制法和用途：
制法：氯化氢气体溶于水制得盐酸。
用途：盐酸是重要化工原料，可制多种氯化物， 还可制药剂、染料等。
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六、卤素单质及卤化物
1．递变性
(1)卤素原子随核电荷数的增大，原子半径 逐渐增大，核对最外层电子的吸引力逐渐减弱， 单质的氧化性依次减弱；
(2)(从F→I，下同)单质的颜色逐渐变深， 密度逐渐增大，熔沸点依次升高，毒性逐渐减 小，在有机溶剂中的溶解度逐渐加大；
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5．长时间存放的氯水，次氯酸见 光易发生下列化学反应：2HClO=2HCl＋O2↑。 由于次氯酸不稳定，促使氯分子不断与水反 应，最终在久置氯水中只存在H＋和Cl－，成 为稀盐酸。
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四、氯气制法 1．实验室制法： (1)反应原理：MnO2＋4HCl(浓) ＋Cl2↑＋2H2O (2)实验装置
钙溶液反应的差异：
Ca(ClO)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClO Ca(ClO)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋HClO＋NaClO
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三、氯水的性质 由于氯水中成分的复杂性，使氯水具有 下列多重性质： 1．氯水中有Cl2所以呈黄绿色，具有Cl2的强 氧化性，如氯水能使润湿的KI淀粉试纸变蓝(用于 对 Cl2 收 集 的 验 满 ) ， 能 与 SO2 、 亚 硫 酸 及 其 盐 、 FeBr2等发生氧化还原反应。 2.新制的氯水中有HClO，HClO具有强氧化性， 故氯水具有漂白性。
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c.润湿的品红试纸(褪色)。
④吸收装置——烧杯中盛有NaOH溶液(不 能用水代替)。
(3)用途：氯气是重要化工原料，制盐酸、 漂白粉、消毒剂和农药等。
(4)其他制备方法原理：
2KMnO4＋ 16HCl( 浓 )=2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O
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2．工业制法
电解饱和食盐水，称之氯碱工业，主要产 品是NaOH和Cl2、H2。
2NaCl ＋ 2H2O Cl2↑
2NaOH＋ H2↑ ＋
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五、氯化氢、盐酸的性质、制备和用途
1．氯化氢
(1)实验室制法：
微热时：NaCl(固)＋H2SO4(浓)
NaHSO4＋HCl↑。
加 热 到 500℃ 左 右 ： 2NaCl( 固 ) ＋ H2SO4( 浓 )
CO2=CaCO3＋2HClO]
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(3)跟其他还原性物质反应
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二、次氯酸及次氯酸盐的性质及用途
HClO 分 子 的 结 构 式 为 H—O—Cl( 氧 处 于 中
心)，所以电子式为
。次氯酸、次氯
酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面
性质：
1．HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能
力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO，NaClO＋CO2＋
MnCl2
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①发生装置： 圆底烧瓶——加热时要垫石棉网 分液漏斗——实验前要检查是否漏液 ②除杂装置(洗气)：除去Cl2中少量HCl、水
蒸气，可先通入饱和食盐水，除去HCl，再通过浓 H2SO4(或P2O5或CaCl2)除去水蒸气。
③收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水 法
检验是否集满：a.黄绿色、有刺激性气味的 气体(色、态、味)；b.润湿的KI淀粉试纸(变蓝)；
Na2SO4＋2HCl↑。
发生装置：烧瓶、分液漏斗、铁架台、酒精灯、导管。
收集装置：集气瓶、导管。
除尾气装置：要用倒置的漏斗防止倒吸现象发生。
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(2)工业制法：
氢气(H2)在氯气中燃烧：H2＋Cl2
2HCl。
2 ． 浓 盐 酸 有 还 原 性 。 可 被 强 氧 化 剂 如 MnO2 、 KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等氧化。
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一、氯气的性质 物理性质：通常情况下，是一种黄绿色，有毒的、 有刺激性气味，密度比空气大的气体。能溶于水(常 温下1∶2)，易液化。 化学性质：表现强氧化性。 1．与金属反应
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2．与非金属的反应
H2＋Cl2
2HCl(发出苍白色火焰，若将
氢气和氯气混合后，点燃或强光照射，可发