高中化学第1轮总复习 第2单元第9讲 海水中的元素-氯、卤素(2) 新人教版
2022届高三化学一轮复习讲义：富集在海水中的元素——卤素
富集在海水中的元素——卤素复习目标 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。
考点一氯及其化合物的性质和应用一、氯气的性质1．氯气的物理性质颜色气味密度特性黄绿色刺激性气味比空气大易液化注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2．氯气的化学性质(1)氧化性原子结构：类别：Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。
(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
3．从平衡的角度理解氯水的成分和性质氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。
(1)氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
注：氯水常代替氯气进行溶液中的实验。
二、次氯酸和次氯酸盐的性质1．次氯酸2．漂白粉3．漂白液(1)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质(×) 错因：电解质必须是化合物，Cl 2是单质。
(2)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(×)错因：Cl 2中氯元素的化合价是0价，能升高也能降低，既能作氧化剂，又能作还原剂。
(3)标准状况下，11.2 L Cl 2与水充分反应转移电子数为0.5N A (×) 错因：该反应为可逆反应，Cl 2不能完全反应。
(4)可以用pH 试纸测定氯水的pH(×)错因：氯水有漂白性，能使pH 试纸褪色，用pH 试纸无法测其pH 。
1．(1)向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增大氯水中HClO 的浓度吗？为什么？ (2)若将碳酸钙改为亚硫酸钙，情况又如何？ 答案 (1)能；原因是氯水中存在平衡Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，加入的CaCO 3粉末会与HCl 反应，从而使平衡右移，增大HClO 的浓度。
新教材人教版高中化学必修第一册 第二章 海水中的重要元素--钠和氯 精品教学课件
【典例 1】 CO 和 H2 的混合气体 21.2 g，与足量 O2 反应后，
通过足量 Na2O2，固体质量增加( )
A．21.2 g
B．14 g
C．6.78 g
D．不能确定
[思路启迪] 解答本题的关键是掌握过氧化钠与 CO2、H2O 反应的本质，尤其是要注意固体实际增重的来源。
[解析]
已
知
有
关
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)每次焰色试验后都要用稀盐酸清洗铂丝( ) (2)Na2O 和 Na2O2 都是碱性氧化物( ) (3)焰色试验是金属元素的化学性质，灼烧时，所有金属或金 属阳离子均有焰色( ) (4)将 Na2O2 加入石蕊溶液中，有气泡产生，且溶液变蓝色 () (5) 等 浓 度 的 碳 酸 氢 钠 溶 液 和 碳 酸 钠 溶 液 的 碱 性 ， 前 者 小 ()
3)与碱(氢氧化钠)反应
a．Na2CO3：与 NaOH 不反应； b．NaHCO3： NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 。 4)相互转化
Na2CO3①固③加C热O②2＋液H2NOaOHNaHCO3 ③的化学方程式： Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 。
(3)用途 ①碳酸钠：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤 剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。 ②碳酸氢钠：是发酵粉的主要成分，可以作治疗胃酸过多 的药剂。
―风⑤―化→
白色粉末状物质 生成Na2CO3
发生的主要变化的化学方程式为 ①4Na＋O2===2Na2O； ②Na2O＋H2O===2NaOH； ④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O， Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O； ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。
人教版化学2022版高考总复习 第2讲 富集在海水中的元素——卤素 教师word文档
第2讲富集在海水中的元素——卤素一、氯气及其重要化合物1．氯气(1)物理性质(2)化学性质①从氯的原子结构认识氯气的氧化性：②从化合价的角度认识Cl2的歧化反应Cl2中氯元素化合价为0，为中间价态，可升可降，氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(3)氯水的成分和性质①氯气能溶于水(1∶2)，氯水中存在一个完全电离和三个平衡：HCl===H＋＋Cl－Cl2＋H2O HCl＋HClO；HClO H＋＋ClO－；H2O H＋＋OH－。
②根据可逆反应的特点，氯水中存在着上述关系中的各种微粒：③氯水性质的多重性【特别提醒】(1)闻气体气味的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(2)常温下液态氯与铁不反应，可用钢瓶贮运液氯。
2．次氯酸和次氯酸盐(1)次氯酸(2)“84”消毒液有效成分为NaClO ，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合立即会产生氯气，其离子方程式是ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O 。
(3)漂白粉【诊断1】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl 2( ) (2)氯气溶于水可以导电，所以氯气是电解质( ) (3)工业制漂白粉应选择石灰乳，而不是石灰水( ) (4)氯气可以使湿润的有色布条褪色，表现氯气的漂白性( ) (5)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (6)标准状况下，11.2 L Cl 2与水充分反应转移电子数为0.5N A ( ) (7)“84”消毒液的消毒原理与H 2O 2的相同，都是利用强氧化性( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√ 二、氯气的实验室制法 1．制取原理实验室通常用强氧化剂KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KClO 3、MnO 2等氧化浓盐酸制取氯气。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯--高中化学全册必背章节知识清单(人教版2019必修第一册)
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物一、活泼的金属单质——钠1、钠与非金属单质的反应（1）钠是一种银白色的固体，密度比煤油大；硬度小，在空气中很快变暗，钠与氧气发生反应生成Na2O，反应的化学方程式为4Na＋O2===2Na2O。
（2）将钠加热，观察到钠先熔化成小球，然后剧烈反应，火焰呈黄色，生成了淡黄色固体，该固体△Na2O2。
物质是Na2O2，反应的化学方程式为2Na＋O2=====（1）钠是非常活泼的金属，与O2反应时，反应条件不同，现象不同，产物不同。
2、钠与水的反应（1）钠与水剧烈反应生成NaOH和H2，反应中氧化剂是H2O，还原剂是Na，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应。
（2）反应方程式①化学方程式：①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；②离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
3、钠露置于空气中的变化（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象：（2）发生主要变化的化学方程式为①4Na＋O2===2Na2O②Na2O＋H2O===2NaOH④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O二、钠的几种化合物1、氧化钠和过氧化钠的比较2、Na2CO3与NaHCO3性质的比较碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱或苏打小苏打色、态白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体)细小、白色粉末溶解性易溶于水在水中溶解度比Na2CO3小3、侯氏制碱法（1）原料：氨、氯化钠。
（3）生产原理流程（4）优点：①提高了食盐的转化率；②缩短了生产流程；③减少了对环境的污染等。
三、焰色试验1、焰色试验根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
高考第一轮复习——卤族元素(学案含解析)
一. 教学内容：卤族元素二. 教学目标：了解氯及其重要化合物的要紧性质；把握氯气的实验室制法；认识氯气及其化合物在生产中的应用；明白得卤素单质和化合物的相似性和递变性；把握X－的检验方法；利用氯、溴、碘单质的氧化性及强弱比较的方法，明白得海水中提取溴的方法。
三. 教学重点、难点：氯及其化合物的性质，卤族元素及其化合物的相似性和递变性，卤离子的检验［教学过程］一、卤族元素的“原子结构——性质”的关系结论：结构决定性质，性质反映结构。
二、卤族元素的“性质——制备”的关系卤族元素的化学性质爽朗，因此在自然界中以化合态的形式存在。
1、卤素单质的制备（Cl2）——氧化还原法⑴工业制法：电解饱和食盐水电解熔融氯化钠⑵实验室制法：强氧化剂＋浓盐酸反应制取氯气： 原理与装置：O H 2Cl MnCl )(HCl 4MnO 2222+↑++加热浓 2、卤化氢的制备——难挥发酸制挥发性酸三、卤族元素的“一样——专门”的归纳卤族元素的单质及其化合物有许多共性，但也存在诸多专门之处。
（一）单质Cl2、Br2、I2在水中的溶解能力比较小，但较易溶于有机溶剂中，常见的有机溶剂有：汽油、苯、四氯化碳、酒精等。
2、化学性质（要紧表达强氧化性）⑴与金属反应：Fe 、Cu 等，但由于氧化能力不同，产物不完全相同 ⑵与非金属反应：H2、P 等都能够与氢化合生成相应的氢化物HX ，但卤族元素按原子序数递增的顺序从上至下，与氢化合的难易程度逐步增大，产生的气态氢化物的稳固性逐步减弱，其水溶液的酸性逐步增强。
⑶与水作用：222422O HF O H F ++＝HXO HX O H X ++＝22（X ＝Cl 、Br 、I ）⑷与碱作用：O H NaXO NaX NaOH X 222+++＝漂白粉的制备，成分及漂白原理：氯气通入石灰乳中：要紧成分：2)(ClO Ca 、2CaCl ，有效成分：2)(ClO Ca漂白原理：HClO 2CaCO O H CO )ClO (Ca 3222+↓++＝⑸与Fe2＋、SO2、Na2SO3、Na2S 等还原性物质反应，如：X2＋SO2＋2H2O ＝H2SO4＋2HX ；2Fe2＋＋Cl2＝2Cl －＋2Fe3＋，但：可Fe3＋氧化I －：2I －＋2Fe3＋＝I2＋2Fe2＋⑹与有机物发生加成、取代反应等。
高三化学一轮复习 4.12富集在海水中的元素———氯 新人教版
解析:反应①与②条件不同,不属于可逆反应｡
3.下列关于消毒剂(主要成分是NaClO)的使用和保存不正确 的是( ) A.将消毒液放在阴凉､避光的地方 B.盛混合液的容器盖上可留一个透气小孔 C.在使用时,要适当稀释,消毒液不是越浓越好 D.可与洁厕剂(含有盐酸)混合使用
答案:D
解析:NaClO水解产生HClO,受光照会分解出O2,故应放在阴 凉避光的地方,容器盖上可留一个透气小孔,使用时适当稀释 消毒效果好且对环境无污染,与洁厕剂混合使用会反应产生 Cl2:ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O｡
3.液氯､新制氯水､久置氯水的比较
特 别 提 醒 :Cl2和 H2O反 应 是 可 逆 反 应 ,Cl22H2O HClHClO,分 析 氯 水 的 性 质 时 ,要 结 合 反 应 条 件 和 平 衡 移 动 原 理 ,分 析 各 种 粒 子 的 变 化 趋 势 ,还 要 注 意 对 一 个 具 体 反 应 是 哪 种 粒 子 起 主 要 作 用 ,灵 活 应 用 ｡
体验热身 ti yan re shen
1.(2009·潍坊模拟)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气, 现按如图进行卤素的性质实验｡玻璃管内装有分别滴有不同 溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述 正确的是( )
①
A
黄绿
色
B
无色
C
黄绿
色
D
黄绿
答案:A 色
② 橙色
橙色 橙色
无色
③ 蓝色
DEH,HEG,GDH可 知 ,E为
金 属 Fe,D为 Cl2,C为 O2,B为 浓 盐 酸 ;C(O2)EFeF,
F为 Fe3O4｡MnO2在 反 应 ① 中 是 催 化 剂 ,反 应 ② 中 是 氧 化 剂 ;反 应 ① 若 在 加 热 条 件 下 进 行 ,由
届高考化学人教版一轮复习课件：4-2富集在海水中的元素——氯(151张PPT)
Ca(ClO)2 ○29 碱 性 ○30 强 氧 化 ○31 CaCl2 ＋ 2HClO ○32
Ca(ClO)2 ＋ H2O ＋ CO2===CaCO3 ↓ ＋ 2HClO 2HCl＋O2↑
光 2HClO =====
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)氯气的水溶液能导电，说明氯气是电解质。( ) (2)新制取的漂白粉是纯净物。( ) (3)Cl2 通入水中的离子方程式为： Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。( ) (4)常温下液氯与铁不反应，故可用钢瓶储运液氯。( )
再显红色，证明红色消失是 HClO 的漂白作用引起的；若溶液重
新显红色，证明是 H＋的中和作用引起的。自我反思归纳
氯水成分的复杂性和性质的多样性
(1)氯水三平衡：
Cl2＋H2O HCl＋HClO
HClO H＋＋ClO－
H2O
H＋＋OH－
(2)氯水成分： 三种分子 H2O、HClO、Cl2 四种离子 Cl－、ClO－、H＋、OH－ (3)氯水性质： 新制氯水呈浅黄绿色、有刺激性气味，属混合物，其所含的 多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。
①Cl2 的强氧化性。
氯水滴 加的溶液
反应化学方程式
KI 溶液
2KI＋Cl2===2KCl＋I2
NaBr 溶液
2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
实验现象
溶液由无色 变为橙黄色 溶液由无色
变为橙色
K2S 溶液(或 H2S)溶液
Na2SO3 溶液 (或 SO2)
FeCl2 溶液
K2S＋Cl2===2KCl＋S↓ 溶液变浑浊
(5)Cl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。
(6)光照氯水有气泡，该气泡是氯气。( )
2019人教版化学第一册第二章 海水中的重要元素---钠和氯 知识点复习总结 适用于高一第一学
第一节钠及其化合物第1课时钠知识点一钠的物理性质和保存1、钠是银白色，有金属光泽，密度比H2O小，质软、易切割，熔点低的金属。
2、保存：少量的钠保存在煤油中，大量的钠保存在固体石蜡中。
知识点二钠的化学性质1.钠与非金属的反应(1)钠与氧气反应【提醒】①钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。
②将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色粉末：变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末(2)钠与其他非金属的反应钠与硫、氯气等非金属也能反应生成Na2S、NaCl。
2．钠与水的反应结论：钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，反应时放出热量；反应后得到的溶液呈碱性。
钠与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
3、钠与酸、碱和盐溶液的反应第2课时钠的几种化合物知识点一钠的氧化物1.氧化钠的性质氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。
写出下列反应方程式：(1)与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。
(2)与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。
(3)与酸(如HCl)反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。
2．过氧化钠的性质(1)向盛有淡黄色粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水。
①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。
②用手轻摸试管外壁，其感觉是试管壁温度升高，说明该反应是放热反应。
③用pH试纸检验溶液显碱性。
④由上述实验可知，过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成。
⑤过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，氧化剂是过氧化钠，还原剂是过氧化钠。
2021-2022学年新人教版必修1第2章海水中的重要元素——钠和氯复习教案
任务二：设计实验检验工业纯碱中含有CO 和Cl−。
1.请学生设计实验检验工业纯碱中含有CO 和Cl−，并分析学生可能的错误设计。
2.小结组成、性质、反响、应用的关系
任务三：选取含有氯元素的物质，举出具体化学反响，完成-1、0、+1三种价态，氯元素之间的相互转化。
教学难点：
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
教学引入
实验室真实情境引入：金属钠变质，经检验，变质后中含有碳酸钠
任务一：设计转化方案，将金属钠转化为碳酸钠。
1.学生自主设计转化方案
2.教师总结、梳理学生可能的想法，引导关注元素组成变化和价态变化，分析可能的转化方案。
3.给出可能的转化方案，强调熟悉不同类别间物质的相互转化。
1.计算某品牌消毒液NaClO的物质的量浓度为多少？
2.完成有关84消毒液稀释的计算。
通过两个ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ体问题，稳固以物质的量为核心的计算
课堂总结
梳理本节课研究思路，体会“组成、性质、反响、应用〞之间的相互关系，能有意识从分类的角度，定性、定量相结合的角度研究物质性质。
1.学生设计：选取含有氯元素的物质，举出具体化学反响，完成-1、0、+1三种价态，氯元素之间的相互转化。
2.教师总结、梳理学生可能的想法。
3.分析转化，并结合具体反响，指明影响氧化复原反响的因素。
4.引导学生分析工业制备次氯酸钠的原料，并丰富含氯元素不同价态间相互转化。
任务四：计算与84消毒液相关问题
教学设计
教学目标
教学目标：
1.通过具体转化任务的设计，使学生掌握含同种元素的物质间的转化关系，形成研究物质的一般思路和方法。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯(知识梳理(人教版2019必修第一册)(解析版)
第1节第二章 海水中的重要元素——钠和氯一、钠的物理性质1、结构：2、银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
二、钠的化学性质 1、与氧气反应：（1）常温：4Na ＋O 2===2Na 2O （2）加热：2Na ＋O 2Na 2O 2（过氧化钠）2、与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑【注意】金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭。
实验探究：钠与水的反应烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。
现象：浮—— 钠的密度比水小 熔—— 钠的熔点低，该反应放热 游—— 生成了气体，推动钠粒游动 响—— 反应剧烈，产生气体 红—— 生成了碱（NaOH ） 3、与酸反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑【注意】钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。
4、与盐溶液反应：如CuSO 4溶液， 2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑ 【注意】千万不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质。
5、钠的制取与保存（1）制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
知识梳理钠及其化合物（2）钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。
二、氧化钠和过氧化钠物质氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)组成Na+与O2−以2℃1 形成化合物Na+与22O (过氧根离子)以2℃1形成化合物色态白色固体淡黄色固体所属类别碱性氧化物过氧化物氧元素化合价﹣2(最低价态) ﹣1(中间价态)生成条件在空气中(缓慢氧化) 加热或点燃化学性质与H2O反应Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2与酸反应Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2 + 4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑氧化性较弱较强主要用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存干燥、封闭干燥、封闭三、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗称纯碱或苏打小苏打物理性质色与态白色粉末Na2CO3·10H2O白色晶体，易风化细小白色晶体溶解性易溶（溶解度碳酸钠＞碳酸氢钠）化学性质碱性同浓度，滴入酚酞，都变红色，碳酸钠溶液红色更深，碱性更强。
新教材人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素—钠和氯 知识点考点及解题方法规律汇总
第二章 海水中的重要元素—钠和氯第一节 钠及其化合物 .................................................................................................. - 1 -第1课时 活泼的金属单质——钠....................................................................... - 1 - 第2课时 钠的几种化合物 .................................................................................. - 4 - 第二节 氯及其化合物 .................................................................................................. - 8 -第1课时 氯气的性质 .......................................................................................... - 8 - 第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验 ................................................ - 11 - 第三节 物质的量 ........................................................................................................ - 16 -第1课时 物质的量 摩尔质量 ........................................................................ - 16 - 第2课时 气体摩尔体积 .................................................................................... - 18 - 第3课时 一定物质的量浓度的溶液及其配制 ................................................ - 20 - 第4课时 物质的量浓度的有关计算 ................................................................ - 24 -第一节 钠及其化合物第1课时 活泼的金属单质——钠1.基础知识一、金属钠的物理性质 1．钠元素在自然界中的存在钠元素在自然界中都以化合物的形式存在。
高中化学第二讲富集在海水中的元素氯课件新人教必修1.ppt
漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2 接触反应生成次氯酸的过程。
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClO
（5）与盐溶液的反应
与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气 的强氧化性）
（1）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体
（2）氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色 （常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气）
（3）密度比空气大
3、氯气的化学性质 （氧化剂，强氧化性）
（1）氯气与金属反应
2Na+Cl2 点燃 2NaCl
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3
Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生 成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它 和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物， 如：CuCl2、FeCl3
思考 氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果把氯气 通如NaOH溶液中，能否发生反应？为什么？
（4）与碱溶液的反应 Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O
实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收
关于漂白粉的制取、成分、漂白原理： 2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
（3）氯气与水的反应
0
Cl2 + H2O
-1
+1
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
关于次氯酸（HClO）的性质
一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性 （杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解
《氯及其化合物 单元总述》【化学人教版高中必修第一册(新课标)】
第二章海水中的重要元素——钠和氯第二单元氯及其化合物本单元通过氯气的性质的学习，以及基于氯气的性质，认识实验室制取氯气的方法，全面促进化学学科核心素养的提升，重点促进“科学态度与社会责任”“宏观辨识与微观探析”“科学探究与创新意识”的提升。
核心素养发展重点内容要求学业要求科学态度与社会责任增强探索未知、崇尚真理的意识，赞赏化学对社会发展的重大贡献；通过对氯气性质研究、氯气的实验室制备等一系列科学探究活动，增强安全意识和培养严谨求实的科学态度。
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物(氯气、次氯酸、氯化物、次氯酸盐)的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2.结合实例认识氯气及其化合物的性质，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
1.具有较强的问题意识，能提出化学探究问题，能作出预测和假设。
能依据实验目的和假设，设计解决简单问题的实验方案，能对实验方案进行评价。
2.能运用实验基本操作实施实验方案，具有安全意识和环保意识。
能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。
能与同学合作交流，对实验过程和结果进行反思，说明假设、证据和结论之间的关系，用恰当形式表达和展示实验成果。
3.能预测物质的某些性质，并进行实验验证；能根据反应原理选取实验装置制取物质4.能列举、描述、辨识含有氯元素的典型物质重要的物理和化学性质及实验现象。
能用化学符号正确表示含有氯元素的典型物质的主要化学性质。
宏观辨识与微观探析基于研究物质性质的基本方法和基本程序，探究氯及其化合物的性质。
根据实验现象辨识氯及其化合物之间的相互转化，并能运用化学符号进行表征。
科学探究与创新意识根据化学问题设计简单的实验方案并完成实验；观察并客观记录物质及其变化的现象；通过分析、推理获得实验结论，依据证据分析和解决实际问题。
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制法和用途：
制法：氯化氢气体溶于水制得盐酸。
用途：盐酸是重要化工原料，可制多种氯化物， 还可制药剂、染料等。
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六、卤素单质及卤化物
1．递变性
(1)卤素原子随核电荷数的增大，原子半径 逐渐增大，核对最外层电子的吸引力逐渐减弱， 单质的氧化性依次减弱；
(2)(从F→I，下同)单质的颜色逐渐变深， 密度逐渐增大，熔沸点依次升高，毒性逐渐减 小，在有机溶剂中的溶解度逐渐加大；
钙溶液反应的差异：
Ca(ClO)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClO Ca(ClO)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋HClO＋NaClO
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三、氯水的性质 由于氯水中成分的复杂性，使氯水具有 下列多重性质： 1．氯水中有Cl2所以呈黄绿色，具有Cl2的强 氧化性，如氯水能使润湿的KI淀粉试纸变蓝(用于 对 Cl2 收 集 的 验 满 ) ， 能 与 SO2 、 亚 硫 酸 及 其 盐 、 FeBr2等发生氧化还原反应。 2.新制的氯水中有HClO，HClO具有强氧化性， 故氯水具有漂白性。
CO2=CaCO3＋2HClO]
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(3)跟其他还原性物质反应
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二、次氯酸及次氯酸盐的性质及用途
HClO 分 子 的 结 构 式 为 H—O—Cl( 氧 处 于 中
心)，所以电子式为
。次氯酸、次氯
酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面
性质：
1．HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能
力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO，NaClO＋CO2＋
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3．因氯水中有HCl，所以氯水能与镁粉反应 放出氢气，能与Na2CO3、CaCO3等反应产生CO2，能 与硝酸银反应生成白色沉淀。
4．氯水性质多重性同时表现：如： (1) HCl的酸性与HClO的漂白性同时表现，所 以新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色。 (2)向氯水中加入NaOH溶液时，HCl和HClO分 别同时与NaOH反应，生成NaCl、NaClO，反应为： Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。
生爆炸)
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3．与化合物的反应
(1)跟水反应：Cl2＋H2O (2)跟碱反应：
HCl＋HClO(歧化反应)
Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
6NaOH(浓)＋3Cl2
5NaCl＋NaClO3＋3H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O[工业上用
来 制 取 漂 白 粉 ， 其 漂 白 原 理 是 Ca(ClO)2 ＋ H2O ＋
MnCl2
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①发生装置： 圆底烧瓶——加热时要垫石棉网 分液漏斗——实验前要检查是否漏液 ②除杂装置(洗气)：除去Cl2中少量HCl、水
蒸气，可先通入饱和食盐水，除去HCl，再通过浓 H2SO4(或P2O5或CaCl2)除去水蒸气。
③收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水 法
检验是否集满：a.黄绿色、有刺激性气味的 气体(色、态、味)；b.润湿的KI淀粉试纸(变蓝)；
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5．长时间存放的氯水，次氯酸见 光易发生下列化学反应：2HClO=2HCl＋O2↑。 由于次氯酸不稳定，促使氯分子不断与水反 应，最终在久置氯水中只存在H＋和Cl－，成 为稀盐酸。
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四、氯气制法 1．实验室制法： (1)反应原理：MnO2＋4HCl(浓) ＋Cl2↑＋2H2O (2)实验装置
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(3)与氢气化合能力由易到难，氢化 物的稳定性由强到弱，氢化物水溶液的酸性 由弱到强，氢化物的还原性由弱到强；
(4) 同 一 元 素 含 氧 酸 随 元 素 价 态 降 低 氧化性增强，酸性减弱(如氧化性HClO＞HClO3 ＞HClO4；酸性HClO＜HClO3＜HClO4)；
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c.润湿的品红试纸(褪色)。
④吸收装置——烧杯中盛有NaOH溶液(不 能用水代替)。
(3)用途：氯气是重要化工原料，制盐酸、 漂白粉、消毒剂和农药等。
(4)其他制备方法原理：
2KMnO4＋ 16HCl( 浓 )=2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O
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2．工业制法
电解饱和食盐水，称之氯碱工业，主要产 品是NaOH和Cl2、H2。
2NaCl ＋ 2H2O Cl2↑
2NaOH＋ H2↑ ＋
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五、氯化氢、盐酸的性质、制备和用途
1．氯化氢
(1)实验室制法：
微热时：NaCl(固)＋H2SO4(浓)
NaHSO4＋HCl↑。
加 热 到 500℃ 左 右 ： 2NaCl( 固 ) ＋ H2SO4( 浓 )
H2O=NaHCO3＋HClO，Cl2＋NaHCO3=NaCl＋CO2↑＋
HClO。
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2 ． ClO － 是 一 种 弱 酸 的 酸 根 离 子 ， 能 发
生水解反应：ClO－＋H2O HClO＋OH－，所以 次氯酸钙溶液显碱性。遇到铁盐、铝盐易发生
双 水 解 ： 3ClO － ＋ Fe3 ＋ ＋ 3H2O=Fe(OH)3↓ ＋ 3HClO。
Na2SO4＋2HCl↑。
发生装置：烧瓶、分液漏斗、铁架台、酒精灯、导管。
收集装置：集气瓶、导管。
除尾气装置：要用倒置H2)在氯气中燃烧：H2＋Cl2
2HCl。
2 ． 浓 盐 酸 有 还 原 性 。 可 被 强 氧 化 剂 如 MnO2 、 KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等氧化。
3．HClO和ClO－都具有强氧化性
2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O=2Fe(OH)3↓＋Cl－＋ 4HClO
ClO－＋
=Cl－＋
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4．HClO见光易分解：2HClO
2HCl＋O2↑。
5．次氯酸钙中的Ca2＋、ClO－可以表现出一些综
合性质。
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO 注意二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸
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一、氯气的性质 物理性质：通常情况下，是一种黄绿色，有毒的、 有刺激性气味，密度比空气大的气体。能溶于水(常 温下1∶2)，易液化。 化学性质：表现强氧化性。 1．与金属反应
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2．与非金属的反应
H2＋Cl2
2HCl(发出苍白色火焰，若将
氢气和氯气混合后，点燃或强光照射，可发