第六章氧化还原

第六章氧化还原平衡与氧化还原滴定法

一填空题：

1 原电池通过（）反应将（）直接转化为电能。

2 利用氧化还原反应组成原电池，其电动势可判断氧化还原反应的方向。若E o（）时，ΔG o（），反应将正向自发进行。若E o（）时，ΔG o（），反应将逆向自发进行。

3 铜片插入盛有0.5mol.L-1 CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol,L-1 AgNO3溶液的烧杯中，组成原电池，电池反应为（），该电池中的负极是（）。

4 在下列情况下，铜锌原电池的电动势是增大还是减小？

（1）向ZnSO4溶液加入一些NaOH浓溶液（）；

（2）向CuSO4溶液加入一些NH3浓溶液（）。

5 已知φo(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，φo(MnO4/Mn2+)＝1.51V，φo(F2/F-)＝2.87V。在标准状态下，上述三个电对中，最强的氧化剂是（），最强的还原剂是（）。

6 将下述反应：Ag+(aq)＋Fe2+(aq) ＝Ag(s) ＋Fe3+(aq)，设计为电池，其电池符号为（）。

7 反应3ClO- ＝ClO3- ＋2Cl-是属于氧化还原反应中的（）。

8 某反应B(s) ＋A2+(aq) ＝B2+(aq) ＋A(s) ，φo(A2+/A)＝0.8920V ，

φo(B2+/B)＝0.3000V ，该反应的平衡常数是（）。

9 氢电极插入纯水中通氢气［p(H2)＝100kPa］，在298K时，其电极电势为（），是因为（）。

10 以Mn2+＋2e＝Mn及Mg2+＋2e＝Mg两个标准电极组成原电池，则电池符号是（）。

11 在强酸性溶液中，高锰酸钾和亚铁盐反应，配平的离子方程式是（）。

12 根据标准溶液所用的氧化剂不同，氧化还原滴定通常主要有（）法、（）法和（）法。

13 KMnO4试剂中通常含有少量杂质，且蒸馏水中的微量还原性物质又会与KMnO4作用，所以KMnO4标准溶液不能（）配制。

14 K2Cr2O7易提纯，在通常情况下，分析纯K2Cr2O7可以用做（），所以可（）配制标准溶液。

15 碘滴定法常用的标准溶液是（）溶液；滴定碘法常用的标准溶液是（）溶液。

16 氧化还原滴定所用的标准溶液，因其具有氧化性，故一般在滴定时装在（）滴定管中。

17 氧化还原指示剂是一类可以参与氧化还原反应，本身具有（）性质的物质，它们的氧化态和还原态具有（）的颜色。

18 有的物质本身并不具备氧化还原性，但它能与滴定剂或反应生成物形成特别的有色化合物，从而指示滴定终点，这种指示剂叫做（）指示剂。

19 用KMnO4溶液滴定至终点后，溶液中出现的粉红色不能持久，是由于空气中的（）气体和灰尘都能与MnO4-缓慢作用，使溶液的粉红色消失。

20 在氧化还原滴定中，利用标准溶液本身的颜色变化指示终点的叫做（）。

21 淀粉可用作指示剂是根据它能与（）反应，生成（）的物质。

22 用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，Na2C2O4溶液要在75～85℃下滴定，温度低了则（）；温度高了则（）。

23 碘量法的主要误差来源是（）、（）。

24 I2在水中溶解度很小且易挥发，通常将其溶解在较浓的（）溶液中，从而提高其溶解度，降低其挥发性。

25 氧化还原指示剂的变色范围为（）。

二判断题：

26 由于φo(Li+/Li)＝－3.0V，φo(Na+/Na)＝－2.7V，所以与同一氧化剂发生化学反应时，Li 的反应速率一定比Na的反应速率快。

27 电极的φo值越大，表明其氧化态越易得到电子，是越强的氧化剂。

28 标准氢电极的电极电势为零，是实际测定的结果。

29 电极反应Cl2＋2e ＝2Cl-，φo＝＋1.36V，故1/2Cl2＋e ＝Cl-，φo＝1/2×1.36V。

30 由铜片和CuSO4溶液、银片和AgNO3溶液组成的原电池中，如将CuSO4溶液加水稀释，原电池的电动势会减小。

31 根据φo(AgCl/Ag)＜φo(Ag+/Ag)可合理判定，K sp(AgI) ＜K sp(AgCl)。

32 在任一原电池内，正极总是有金属沉淀出来，负极总是有金属溶解下来成为阳离子。

33 原电池工作一段时间后，其电动势将发生变化。

34 MnO4- ＋8H+ ＋5e ＝Mn2+ ＋4H2O，φo＝＋1.51V，高锰酸钾是强氧化剂，因为它在反应中得到的电子数多。

35 CuS 不溶于水和盐酸，但能溶解于硝酸，因为硝酸的酸性比盐酸强。

36 SeO42-＋4H+ ＋2e＝H2SeO3 ＋H2O，φo＝1.15V，因为H+在此处不是氧化剂，也不是还原剂，所以H+浓度的变化不影响电极电势。

37 在电极电势一定的铜电极溶液中，加入一些水使电极溶液体积增大，将会使电极电势有所升高。

38 查得φo(A+/A)＞φo(B+/B) ，则可以判定在标准状态下B+＋A＝B＋A+是自发的。

39 同一元素在不同化合物中，氧化数越高，其得电子能力越强；氧化数越低，其失电子能力越强。

40 原电池电动势在反应过程中，随反应进行不断减少。同样，两电极的电极电势也随之不断减少。

41 对于某电极，如H+ 或OH-参加反应，则溶液的pH改变时，其电极电势也将发生变化。

42 铁能置换铜离子，因此铜片不能溶解于三氯化铁溶液中。

43 在(－)Zn│ZnSO4(1mol.L-1)‖CuSO4(1mol.L-1)│Cu(＋) 原电池中，向ZnSO4溶液中通入NH3后，原电池的电动势将升高。

44 两个电极都由锌片插入不同浓度的ZnSO4溶液中构成，它们连接的电池电动势为零。

45 两电极分别是Pb2+(1mol.L-1)＋2e＝Pb ，1/2Pb2+(1mol.L-1)＋e＝1/2Pb ，将两电极分别和标准氢电极连成原电池，它们的电动势相同，但反应的K值不同。

46 在浓度一定的锌盐溶液中，如插入面积不同的锌片，则大锌片构成的电极，其电极电势会比小锌片的高。

47 改变氧化还原反应中某反应物的浓度就很容易使反应方向逆转的，是那些E o 接近零的反应。

48 已知φo(H3AsO4/HAsO2)＝0.58V，φo(I2/I-)＝0.54V，当H3AsO4和I-反应时，溶液pH越小，则I-越容易被氧化。

49 原电池反应E值越大，其自发进行的倾向越大，故反应速率越快。

三选择题：

50 MA(s)＋e＝M(s)＋A-，此类难溶电解质溶解度越低的，其φo(MA/A)将（）。

A 越高

B 越低

C 不受影响

D 无法判断

51 Pb2+＋2e＝Pb，φo＝－0.1263V，则（）。

A Pb2+浓度增大时，φo增大

B Pb2+浓度增大时，φo减小

C 金属铅的量增大时，φo增大

D 金属铅的量增大时，φo减小

52 已知φo(Zn2+/Zn)＝－0.76V ，φo(Cu2+/Cu)＝0.34V 。由Cu2+＋Zn＝Zn2+＋Cu 组成的原电池，测得其电动势为1.00V，因此两电极溶液中（）。

A c(Cu2+)＝c(Zn2+)

B c(Cu2+)＞c(Zn2+)

C c(Cu2+)＜c(Zn2+)

D c(Cu2+)、c(Zn2+)的关系无法确定

53 Cl2/Cl-和Cu2+/Cu的标准电极电势分别是+1.36V和+0.34V，反应Cu2+(aq)＋2Cl-(aq)＝Cu(s)＋Cl2(g) 的

E o值是（）。

A ―2.38V

B ―1.70V

C ―1.02V

D ＋1.70V

54 氢电极插入纯水，通入H2(100kPa)至饱和，则其电极电势（）。