河南省郑州一中2015届高三上学期12月周考(1)化学试题 Word版含答案

2015高三化学周考A 20141206

命题 李俊杰

7. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N 16O 和，13C 16O 气体，下列对两容器中气体判断正确的是

A.质量相同

B.分子数不同

C.中子数相同

D.质子数相同 8、已知：①H 2O(g)===H 2O(l) ; ΔH 1＝-Q 1kJ/mol

②C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l) ; ΔH 2＝-Q 2kJ/mol ③C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)―→2CO 2(g)＋3H 2O(g) ;ΔH 3＝-Q 3kJ/mol

若使23g 液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )(kJ) A 、0.5Q 2-0.5Q 3-1.5Q 1 B 、1.5Q 1－0.5Q 2＋0.5Q 3 C 、0.5Q 1－1.5Q 2＋0.5Q 3 D 、0.5(Q 1＋Q 2＋Q 3) 9．下列关于晶体的说法，一定正确的是( )

A ．分子晶体中都存在共价键

B ．如上图，CaTiO 3晶体中每个Ti 4＋和12个O 2－相紧邻

C ．SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D ．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

10、Fe 2O 3、CuO 的固体混合粉末ag ，在加热条件下用足量CO 还原，得到金属混合物4.82g ，将生成的CO 2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0.00g 白色沉淀，则a 的数值为( )

A 、4.92

B 、6.42

C 、7.18

D 、14.82 11.下列操作恰当并能达到实验目的的是

A.分离水和CCl 4并回收CCl 4

B.定容

C.比较两种盐的热稳定性

D.制取氢氧化亚铁

12．X 、Y 、Z 、M 、R 、W 为六种短周期元素，原子序数依次递增。Y 、Z 、M 是同周期元素，且Z 、M 最外层电子数之差为1。X + 无电子，—ZX 是有机物中常见官能

团。Y是组成化合物最多的元素，组成为RZX的物质能溶解W2Z3型物质。下列说法不正确的是

A．由X与Y组成的化合物的沸点可能高于由X与Z组成的化合物的沸点

B．X、Z、R三种元素中的任意两种组合成的（1∶1型）物质中均含有共价键C．常压条件下，沸点：X2Z2＞XM ；简单离子半径：Z＞M＞R＞W

D．R 3WM6晶体可作为工业电解熔融W2 Z 3制W单质时的助熔剂

13.常温下，向Na2CO3溶液中逐滴

滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随

着滴入盐酸溶液体积变化曲线如

下图，则下列说法正确的是( )

A.a点时溶液pH=11.5，原因是：CO32

－＋H2O=HCO3－＋OH－

B.a-b段发生反应为：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

C.b-c段发生反应为：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O

D.c-d段发生反应为：H＋＋OH－=H2O

26.如图是一个用铂丝作电极,电解稀的MgSO4溶液的装置,电解液中加有中性红指示剂,此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围:6.8~8.0,酸色—红色,碱色—黄色),回答下列问题:

(1)电解过程中电极附近溶液颜色变化正确的是(填编号);

①A管溶液由红变黄②B管溶液由红变黄③A管溶液不变色④B管溶液不变色

(2)写出A管中发生的反应:; (3)写出B管中发生的反应:;

(4)检验a管中气体的方法是; (5)检验b管中气体的方法是;

(6)电解一段时间后,切断电源,将电解液倒入烧杯内观察到的现象是。

27．2013年全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。

⑴汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）。

（下图中υ

、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）正

（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的

氧化物，用CH4催化还原NO X可以消除氮氧化

物的污染。

已知：①CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋

CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol

②2NO 2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol

③H2O(g) ＝H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ／mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：。

（3）用NH3催化还原NO X也可以消除氮氧化物的污染。右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），

反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

①该反应的△S 0，△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(p B)代替物质的量浓度(c B)也可以表示平衡常数（记作K P），则上述反应的K P＝。

③以下说法正确的是。

A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见右图。

该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应

为。

（5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1:1）的质量为___________g。

28.某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种K＋、NH4＋、Al3＋、Ba2＋、CO32－、SO42－、Cl－、Br－。现分别取100 mL的三等份溶液进行如下实验

①第一份加过量浓NaOH溶液加热后，收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。再向甲溶液中通人过量的CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。

②第二份加足量盐酸酸化的BaC12溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀的质量为11.65 g,