氧化还原反应配平习题

第四节 氧化还原反应方程式的配平

年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____

一、填空题(共23题，题分合计111分)

1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH 4，可作还原剂。NaBH 4极易溶于水并与水反应产生H 2，反应后硼以BO 2

－

形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH 4与水反应的离子方程式：

_____________________________________________________________，在强碱性条件下，NaBH 4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH 4处理含Au 3+的废液。完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）

____Au 3+ +____ BH 4－ + ___ ______ == ____Au + ____BO 2－ + ____H 2O

2.在反应3BrF 3 + 5H 2O == HBrO 3 + Br 2 + 9HF + O 2中，当有5mol 水未参加氧化还原反应时，由H 2O 还原的BrF 3为

______mol ；由BrF 3还原的BrF 3为_______mol ；总的被还原的BrF 3为____mol 。

3.（

1）Cl 2的系数为a ，则AgF 系数为_____，判断的依据是____________________。

（2）AgClO 3系数为b ，O 2系数为c ，则AgCl 的系数为_________，判断的依据是____________。

4.希尔(Hill ．R)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草

酸低铁。

试回答下列问题：

(1)希尔反应______(填"是"或"不是")光反应。

(2)希尔实验中每生成1mol氧气，电子转移数目为______。

(3)希尔实验的主要意义是______________________________。

5.在酸性条件下，将MnO4－、Fe2+、Fe3+、I－四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若：

（1）溶液中有I－剩余，则溶液中可能还有_______________，一定没有__________。

（2）溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有___________，一定没有________。

（3）溶液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有___________，一定没有________。

（4）溶液中有MnO4－剩余，则溶液中可能还有_________，一定没有________。

6.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解，m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：

________________________________________________________；

____________________________________________。

7.配平化学方程式

____Cu2S + ____HNO3--_____Cu(NO3)2 + ____NO + _____H2SO4 + ____H2O

8.某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2+离子到较低价态，需用含60个SO32-离子的溶液，那么X元素的最终价态为________。

9.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水反应时，由H2O还原的BrF3为______mol；由BrF3还原的BrF3为_______mol；总的被还原的BrF3为____mol。

10.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水做还原剂参加反应时，由H2O还原的BrF3为______mol；由BrF3还原的BrF3为_______mol；总的被还原的BrF3为____mol。

11.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水未参加氧化还原反应时，由H2O还原的BrF3为______mol；由BrF3还原的BrF3为_______mol；总的被还原的BrF3为____mol。

12.写出下列反应的离子方程式。

（1）向FeBr2溶液中通入少量的Cl2_________________________。

（2）向FeBr2溶液中通入足量的Cl2__________________________。

13.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。

氧化剂是____ 氧化产物是____。

14.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。

□As 2S 3+□HNO 3+□H 2O==□H 3AsO 4+□H 2SO 4+□NO ↑ 还原剂________，氧化产物________。

15.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促

使混合物中另一种燃料分解。m mol 高氯酸铵分解时除产生2m mol 水蒸气和m mol 氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式： (1)___________________________________________________ (2)___________________________________________________ 根据此反应原理，1mol 高氯酸铵分解所产生的气体有______mol 。

16.氮的氧化物NO x 与NH 3反应生成N 2和H 2O 。若在标准状况下,1.5LNO x 与2LNH 3恰好完全反应,写出反应的化学方

程式： ；NO x 中x = 。

17.在11P+15CuSO 4+24H 2O====5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4反应中，lmol CuSO 4可以氧化磷的物质的量是_____，

lmol 磷可氧化磷的物质的量是______。

18.用0.1mol/LNa 2SO 3 30ml 可恰好将2×10-3

mol 的XO 4-

还原，则元素X 在还原产物中的化合价为_____。 19.某强氧化剂[RO(OH)2]+

能将Na 2SO 3氧化。已知含2.0×10

－3

mol[RO(OH)2]+离子的溶液，恰好跟25.0 ml 0.2 mol/L

的Na 2SO 3溶液完全反应，则R 在反应中由____价被还原为____价。

20.下列反应可用于检查司机是否酒后开车：2K 2Cr 2O 7+3C 2H 5OH+8H 2SO 4=2Cr 2(SO 4)3(绿

色)+3CH 3COOH+2K 2SO 4+□□

(1)方程式中空格内的系数和物质(化学式)为______； (2)若司机酒后开车，则可显示出______色；

(3)反应中生成0.1molCr 3+离子，转移的电子总数为______个。

21.在一定条件下，-n 3RO 与-

I 可发生如下反应：O H 3I 3R H 6I 6RO 223++=++-+--n

（1）-

n 3RO 中R 的化合价为________价。 （2）R 元素原子的最外层电子数为__________。

22.已知下列变化过程中，0.2 molR x O 4

2－

参加反应时共转移0.4 mol 电子，

R x O 42－+ MnO 4－+ H +== RO 2+Mn 2++H 2O

(1)x 的值是_____。 (2)H +的物质的量是____mol 。