溶液中的三大守恒式练习题讲课讲稿

《离子浓度大小的比较》

一、写出下列溶液三大守恒关系式。

0.1mol/L醋酸溶液

0.1mol/L氢硫酸溶液

0.1mol/L氯化铵溶液

0.1mol/L次氯酸钠溶液

0.1mol/L碳酸钠溶液

0.1mol/L碳酸氢钾溶液

二、离子浓度大小比较

（一）单一溶液中离子浓度大小比较

1、酸溶液型

例1：在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)、c(OH-)、c(H+)、c(CH3COOH)的大小关系为：。

2、碱溶液型

例2：在0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是

A．c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+) B．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+) D．c (NH3·H2O)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH-)

3、盐溶液型

（）例3：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c (OH-)

C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

（）例4：在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是

A．c(Na+)=2c(CO32-) B．c(OH-)=2c(H+)

C．c(HCO3-)>c(H2CO3) D．c(Na+)

（）例5：草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1

C．c(C2O42—)>c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42

（二）混合溶液中离子浓度大小比较

（）例6：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是

A. c(OH-)＞c(H+)

B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L－1

C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2 mol·L－1

2、酸碱中和型

（1）恰好中和型

（）例7：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是

A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(M+)+c(H+) =c(OH-)+c(A-)

（2）PH等于7型

（）例8：常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液PH=7，则此溶液中

A．c(HCOO－) > c(Na+) B. c(HCOO－) ＜ c(Na+)

C. c(HCOO－) = c(Na+)

D.无法确定c(HCOO－) 与c(Na+)的关系

（）例9：在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

A . c（A－）＝c（K＋） B. c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）

C . V后≥20mL

D . V后≤20mL

（3）反应过量型

（）例10：将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A c(HCN)＜c(CN－)

B c(Na＋)＞c(CN－)

C c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)

D c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1

（）例11：把0.02mol／L CH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是

A．c(CH3COO－)＞c(Na+) B．(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

C．2c(H+)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) D．3COOH)+ c(CH3COO－)=0.01mol/L

（）例12：将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

3、酸(碱)与盐反应型

（）例13：将0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

A c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)

B c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）

C c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)

D c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)

（三）不同溶液中同种离子浓度大小比较

（）例14：物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是

A. NH4Cl

B.NH4HSO4

C.CH3COONH4

D.NH4HCO3

溶液中的三大守恒式

1、在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是

A.c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）

B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）

C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）

D.c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）

2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是

A、c(Na+)＞2c(CO32－)

B、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(H CO3－)＞c(OH—)

C、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(H CO3－)＞c(H2CO3)

D、c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H CO3－) +2c(CO32－)

3、标准状况下，向3mol·L－1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是

A．c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+) B．c(Na+)>c(CO32－)=c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)

C．c(Na+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(CO32－)>c(H+) D．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)

4、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是

A 0.2mol/L K2S

B 0.1mol/L Ba(OH)2

C 0.2mol/L NaCl

D 0.2mol/L (NH4)2SO4

5、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是

A．c(Ac－)＞c(Na+) B．c(HAc)＞c(Ac－)

C．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc) D．c(HAc)+ c(Ac－)=0.02mol·L-1

6、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是

A、c(NH4＋)＝c(SO42－)

B、c(NH4＋)＞c(SO42－)

C、c(NH4＋)＜c(SO42－)

D、c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)

7、某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHS强电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是