(实验报告)化学实验报告《排水集气法》
排水集气法制取氧气化学方程式(一)
排水集气法制取氧气化学方程式(一)排水集气法制取氧气介绍排水集气法是一种常见的制取氧气的方法，通过将水中溶解的氧气与其他气体分离从而获得纯净的氧气。
在这种方法中，氧气是通过化学反应从水中释放出来的。
反应方程式排水集气法的关键步骤是利用适当的化学反应将水中的氧气产生出来。
以下是常见的反应方程式：1.电解水：•反应方程式：2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)•解释说明：在电解水的过程中，水分解成氢气和氧气。
氧气产生在正极。
2.过氧化氢分解：•反应方程式：2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g)•解释说明：过氧化氢在催化剂的作用下分解为水和氧气。
氧气可以通过收集和分离来得到。
3.氧化锰反应：•反应方程式：2MnO2(s) + 4HCl(aq) → 2MnCl2(aq) + 2H2O(l) + Cl2(g) + O2(g)•解释说明：氧化锰和盐酸反应产生氧气。
氧气可以从反应产物中分离出来。
举例说明以下是一个使用排水集气法制取氧气的具体例子：1.电解水法制取氧气–材料：蒸馏水、电解槽、电源、电极（一个正极和一个负极）–步骤：1.将蒸馏水注入电解槽中，并确保液面高度适中。
2.将正极和负极分别连接至电源的正负极端。
3.开启电源，通电。
4.在正极上形成氧气泡，并逐渐上升到液面。
5.使用气管或集气瓶将氧气收集起来，并将水蒸馏液排出。
–结果：通过电解水法，我们成功地将水中溶解的氧气集气而得到了纯净的氧气。
总结排水集气法是一种制取氧气的常见方法。
通过适当的化学反应，我们可以从水中释放出氧气，然后将其集气并分离出来。
在实际操作中，我们可以根据具体需求选择适合的反应方程式和实验装置来制取氧气。
《排水集气法》的化学实验报告
《排水集气法》的化学实验报告《排水集气法》的化学实验报告在经济发展迅速的今天，接触并使用报告的人越来越多，报告根据用途的不同也有着不同的类型。
那么大家知道标准正式的报告格式吗？下面是小编为大家收集的《排水集气法》的化学实验报告，仅供参考，希望能够帮助到大家。
《排水集气法》的化学实验报告1实验名称：排水集气法。
实验原理：氧气的不易容于水。
仪器药品：高锰酸钾，二氧化锰，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽。
实验步骤：①检————检查装置气密性。
②装————装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧③夹————用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。
④点————点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。
⑤收————用排水法收集氧气。
⑥取————将导管从水槽内取出。
⑦灭————熄灭酒精灯。
实验名称：排空气法。
实验原理：氧气密度比空气大。
仪器药品：高锰酸钾，二氧化锰，导气管，集气瓶，试管。
实验步骤：把集气瓶口向上放置，然后把通气体的导管放入瓶中，此时还要在瓶口盖上毛玻璃片，当收集满的时候把导管拿去，然后盖好毛玻璃片即可。
《排水集气法》的`化学实验报告2实验名称:排水集气法实验原理：氧气的不易容于水仪器药品:高锰酸钾，二氧化锰，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽实验步骤:①检----检查装置气密性。
②装----装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧③夹----用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。
④点----点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。
⑤收----用排水法收集氧气。
⑥取----将导管从水槽内取出。
⑦灭----熄灭酒精灯。
物理实验报告·化学实验报告·生物实验报告·实验报告格式·实验报告模板实验名称：排空气法实验原理：氧气密度比空气大仪器药品:高锰酸钾，二氧化锰，导气管，集气瓶，试管实验步骤：把集气瓶口向上放置，然后把通气体的导管放入瓶中，此时还要在瓶口盖上毛玻璃片，当收集满的时候把导管拿去，然后盖好毛玻璃片即可。
《排水集气法》的化学实验报告
排水集气法的化学实验报告实验背景在化学实验中，排水、集气是一种非常常见的操作。
在化学反应中，生成的气体或液体需要通过排水、集气等方式收集，以便对反应进行深入研究。
排水、集气，顾名思义，即为将生成的气体或液体分别排出或收集起来，使它们不会在反应过程中造成不必要的影响。
排水时，使用的是排水瓶，一般为带有两个通气塞的瓶子。
而集气则需要用到集气瓶，它可以收集通过气体管进入的气体。
实验目的本次实验的目的为通过排水集气法，观察和收集气体，研究气体的性质和化学反应。
实验步骤（1）准备工作将实验室台面清洗干净，准备好所需实验器材和试剂。
（2）搭建实验装置搭建实验装置，将反应管与集气瓶和排水瓶连接好，通气塞留空。
（3）开始实验将氢氧化钠固体与稀盐酸混合，加入反应管中，产生气体，通过管子排到集气瓶中。
（4）收集气体将气体通过排水瓶后，最终进行收集。
（5）观察气体性质观察气体的颜色、气味等性质。
实验结果根据实验结果，收集到的气体为氢气，具有无色、无味和轻于空气的特点。
气体中存在一定的湿气，导致试验结果有一定的误差。
实验分析本次实验中，通过化学反应产生了氢气，并通过集气瓶进行收集。
氢气在室温和常压下非常稳定，密度比空气低，可以轻易地通过排水集气法进行收集。
但是由于氢气在空气中极其易于燃烧，因此在操作过程中一定要格外注意安全，避免氢气泄漏和燃烧等意外事故。
实验总结排水集气法是化学实验中常用的一种方法，可以准确地收集气体，并可用于研究气体的性质和化学反应。
但是在操作时，一定要注意安全，避免气体泄漏和燃烧等意外事故的发生。
在实验中，需要准备好所需要的试剂和器具，并严格按照操作步骤进行实验。
实验操作中要格外注意有害气体的产生和排放，保证实验室环境的安全和卫生。
通过本次实验，我们能够掌握排水集气的实验方法，提高了我们的实验操作能力，并深入了解了气体的性质和化学反应，为我们今后更深入的学习提供了很好的知识基础。
化学实验报告《排水集气法》
化学实验报告《排水集气法》化学实验报告《排水集气法》）蜡烛燃烧生成水；（2）蜡烛燃烧生成二氧化碳。
3.制定方案（设计实验方案）（1）设计思路：依据蜡烛能燃烧，从三个阶段对蜡烛的物理性质、火焰温度以及燃烧产物等进行探究。
（2）实验流程：认识蜡烛点燃前的物理性质→观察火焰分层情况→验证蜡烛燃烧的产物→观察燃烧后的现象→认识蜡烛及其燃烧。
5.反思与评价：（1）蜡烛燃烧生成了什么？写出反应的文字表达式。
（2）通过对蜡烛及其燃烧的探究活动，你认为化学学习上有哪些特点？实验4 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验类型：探究性实验实验目的：1.初步学习水槽、集气瓶等仪器的使用方法；初步学会收集、检验人体吸入和呼出气体的有关实验操作；3.学会“观察实验—分析现象—得出结论”的科学思维方法。
实验用品：集气瓶、玻璃片、水槽、火柴、木条、弯导管、胶头滴管、酒精灯；水、澄清的石灰水。
实验过程：1.提出问题人体吸入的空气和呼出的气体中氧气、二氧化碳、水蒸气的含量有什么不同？猜想与假设（1）人体吸入的空气中氧气的含量比呼出的气体中的多；（2）人体吸入的空气中二氧化碳的含量比呼出的气体中的少；（3）人体吸入的空气中水蒸气的含量比呼出的气体中的多。
3.制定方案（设计实验方案）（1）设计思路：依据二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，使燃着的木条熄灭；氧气可以使带火星的木条复燃，氧气越多，木条燃烧越旺；空气的主要成分是氮气、氧气，还有二氧化碳和水蒸气等。
对空气和呼出的气体进行相关实验，比较它们成分含量的不同。
（2）实验流程：收集空气和人体呼出的气体→检验空气和人体呼出气体中氧气的含量→检验二氧化碳的含量→检验空气和呼出气体中水蒸气的含量→认识空气和人体呼出气体中的不同。
5.反思与评价（1）检验二氧化碳存在的方法是什么？（2）现有三瓶未贴标签的无色气体，它们是空气、氧气、二氧化碳，请你将他们一一鉴别出来。
实验5 固体药品的取用实验类型：基本操作实验目的：1.知道实验室化学药品取用规则；初步学会取用颗粒状、粉末状药品的操作。
气体样本收集实验报告
一、实验目的1. 了解气体样本收集的方法和原理。
2. 掌握使用不同仪器收集气体样本的技巧。
3. 分析气体样本的成分，为后续实验提供数据支持。
二、实验原理气体样本收集实验是通过采集空气或其他气体样本，分析其中的成分，了解其性质。
实验中常用的气体收集方法有排水法、排空气法、倾倒法等。
本实验主要采用排水法收集气体样本。
排水法是利用气体不溶于水的特性，通过将气体导入装有水的容器中，使气体将水排出，达到收集气体的目的。
该方法操作简便，适用于收集不易溶于水的气体。
三、实验器材1. 实验台2. 试管3. 水槽4. 气源5. 橡皮塞6. 铁夹7. 滤纸8. 移液管9. 记号笔10. 记录本四、实验步骤1. 准备实验器材，将试管放入水槽中，确保试管底部紧贴水槽底部。
2. 将气源连接到橡皮塞上，用铁夹固定在试管口。
3. 打开气源，调节气体流量，使气体缓慢进入试管。
4. 当试管内水位下降至一定高度时，关闭气源。
5. 用移液管吸取少量气体样本，倒入装有滤纸的容器中，进行初步分离。
6. 将分离后的气体样本分别倒入试管中，进行定量分析。
7. 记录实验数据，分析气体成分。
五、实验结果与分析1. 实验过程中，气体样本收集成功，未出现泄漏现象。
2. 通过对气体样本的初步分离和定量分析，得出以下结果：a. 氮气：占气体样本的78%b. 氧气：占气体样本的21%c. 二氧化碳：占气体样本的0.03%d. 其他气体：占气体样本的0.98%3. 分析实验结果，可知本实验所收集的气体样本主要成分为氮气和氧气，符合空气成分。
六、实验总结1. 通过本次实验，掌握了气体样本收集的方法和原理，提高了实验操作技能。
2. 熟悉了排水法收集气体样本的技巧，为后续实验提供了数据支持。
3. 在实验过程中，注意安全操作，防止气体泄漏。
4. 实验结果与理论相符，验证了气体样本收集方法的可靠性。
5. 在今后的实验中，将继续努力，提高实验技能，为科学研究贡献自己的力量。
分析化学实验报告
分析化学实验报告分析化学实验报告范文化学实验能够培养和提高学生的诸多能力。
对化学实验的过程做一个报告。
化学实验报告有哪些呢?下面是的化学实验报告资料，欢迎阅读。
分析化学实验报告篇1分为6个步骤：1)：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。
2)：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。
(就可以用上面的反应方程式)3)：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。
(如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应该是要的吧。
)4)：实验步骤：实验书上也有5)：实验数据记录和处理。
6)：问题分析及讨论例如：实验目的：学会自己动手制氧气，并观察纯氧中的燃烧现象!实验材料：铁架台，两个集气瓶，试管，导管，酒精灯，镊子。
高锰酸钾，木炭，细铁丝。
实验步骤：1，连接好装置，取适量高锰酸钾放入试管中，点燃酒精灯加热2，用排水法搜集氧气3，火烧木炭，用镊子夹着放入装有氧气的集气瓶。
烧红细铁丝放入集气瓶4，观察现象实验结论：在纯氧中比在空气中的燃烧剧烈化学是一门以实验为基础的学科。
化学上的许多理论和定律都是从实验中发现归纳出来的。
同时，化学理论的应用、评价也有赖于实验的探索和检验。
虽然到了近代乃至现代，化学的飞速进步已经产生了各种新的研究方法，但是，实验方法仍然是化学不可缺少的研究手段。
新课程改革将科学探究作为突破口，科学探究不但是一种重要的学习方式，同时也是中学化学课程的重要内容，它对发展学生的科学素养具有不可替代的作用。
而化学实验是科学探究的重要形式。
用化学实验的方法学习化学，既符合化学的`学科特点也符合学生学习化学的认识特点，是化学教学实施素质教育的基本手段。
新课程标准提倡学生独立进行或合作开展化学实验研究。
通过化学实验能激发学生的学习兴趣，帮助学生通过使用探究形成化学概念、理解化学基础理论、掌握化学知识和技能，培养学生的科学态度和价值观，帮助学生发展思维能力和训练实验技能，从而达到全面提高学生的科学素养的目的。
氢气定性实验报告
一、实验目的1. 了解氢气的物理和化学性质。
2. 掌握实验室制取氢气的方法。
3. 通过实验，验证氢气的性质，并学会氢气的收集和检验方法。
二、实验原理氢气（H₂）是一种无色、无味、密度比空气小的气体，难溶于水。
在常温下，氢气性质稳定，不易与其他物质发生化学反应。
但在点燃、加热或使用催化剂的条件下，氢气具有较高的活性。
本实验通过金属锌与稀硫酸反应制备氢气，并利用排水集气法收集氢气，通过点燃氢气验证其可燃性。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：启普发生器、试管、酒精灯、火柴、玻璃棒、集气瓶、水槽、澄清石灰水、氢气检测仪。
2. 实验试剂：锌粒、稀硫酸、氧化铜、氢气。
四、实验步骤1. 制备氢气（1）将锌粒浸泡在CuSO₄溶液中，使其表面形成一层氧化铜膜。
（2）将浸泡好的锌粒放入启普发生器中，加入适量稀硫酸。
（3）观察反应，收集氢气。
2. 验证氢气的物理性质（1）观察氢气颜色、气味、密度等物理性质。
（2）将氢气通入水中，观察其溶解性。
3. 验证氢气的化学性质（1）点燃氢气，观察火焰颜色和反应现象。
（2）将氢气通入氧化铜中，观察反应现象。
4. 验证氢气的收集和检验（1）利用排水集气法收集氢气。
（2）将收集到的氢气通入澄清石灰水中，观察现象。
五、实验结果与分析1. 氢气为无色、无味气体，密度比空气小，难溶于水。
2. 点燃氢气时，产生淡蓝色火焰，并伴有“噗”的一声，表明氢气具有可燃性。
3. 将氢气通入氧化铜中，氧化铜由黑色变为红色，表明氢气具有还原性。
4. 利用排水集气法收集氢气时，氢气能顺利排出水，证明其密度比空气小。
5. 将收集到的氢气通入澄清石灰水中，无明显现象，证明氢气无腐蚀性。
六、实验结论1. 氢气为无色、无味、密度比空气小的气体，难溶于水。
2. 氢气具有可燃性和还原性。
3. 利用排水集气法可收集氢气。
4. 氢气无腐蚀性。
七、实验注意事项1. 实验过程中，应佩戴防护眼镜和手套，防止酸碱溅伤。
2. 实验过程中，点燃氢气时，应确保周围无易燃物，以防爆炸。
化学实验报告《排水集气法》(完整版)
报告编号：YT-FS-6517-23化学实验报告《排水集气法》(完整版)After Completing The T ask According To The Original Plan, A Report Will Be Formed T o Reflect The Basic Situation Encountered, Reveal The Existing Problems And Put Forward Future Ideas.互惠互利共同繁荣Mutual Benefit And Common Prosperity化学实验报告《排水集气法》(完整版)备注：该报告书文本主要按照原定计划完成任务后形成报告，并反映遇到的基本情况、实际取得的成功和过程中取得的经验教训、揭露存在的问题以及提出今后设想。
文档可根据实际情况进行修改和使用。
实验名称:排水集气法实验原理：氧气的不易容于水仪器药品:高锰酸钾，二氧化锰，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽实验步骤:①检----检查装置气密性。
②装----装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧③夹----用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。
④点----点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。
⑤收----用排水法收集氧气。
⑥取----将导管从水槽内取出。
⑦灭----熄灭酒精灯。
物理实验报告·化学实验报告·生物实验报告·实验报告格式·实验报告模板实验名称：排空气法实验原理：氧气密度比空气大仪器药品:高锰酸钾，二氧化锰，导气管，集气瓶，试管实验步骤：把集气瓶口向上放置，然后把通气体的导管放入瓶中，此时还要在瓶口盖上毛玻璃片，当收集满的时候把导管拿去，然后盖好毛玻璃片即可这里填写您企业或者单位的信息Fill In The Information Of Your Enterprise Or Unit Here。
化学实验报告（合集15篇）
化学实验报告化学实验报告(合集15篇)随着个人的素质不断提高，报告与我们的生活紧密相连，报告具有语言陈述性的特点。
在写之前，可以先参考范文，以下是小编整理的化学实验报告，仅供参考，大家一起来看看吧。
化学实验报告1分析化学实验报告格式1.实验题目编组同组者日期室温湿度气压天气2.实验原理3.实验用品试剂仪器4.实验装置图5.操作步骤6. 注意事项7.数据记录与处理8.结果讨论9.实验感受(利弊分析)实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定实验目的:学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理:h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+:h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8、4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定:-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9、1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法:一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
准确称取0、4~0、5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
二、h2c2o4含量测定准确称取0、5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
排水集气法收集COsub2sub的实验探究
排水集气法收集CO2的实验探究作者：张雷董银萍来源：《化学教学》2019年第01期摘要：在分析了“CO2的收集”在中学化学教学中遇到的困扰的基础上，巧妙利用三颈烧瓶、压强传感器、一次性注射器、导气管等器具，设计了实验装置并进行了实验探究。
结果表明，可以用排水法收集CO2，且该装置装配简单，实验现象明显。
在实验过程中，学生可以根据压强传感器的读数变化规律，定量分析CO2气体在水中的溶解性，证实用排水法收集CO2气体的可行性，从而培养学生的科学探究能力和批判性思维意识。
关键词： CO2的收集; 排水集气法; 传感器; 实验探究文章编号： 10056629（2019）1006703 ; ; ;中图分类号： G633.8 ; ; ;文献标识码： B1 问题的提出气体的收集是中学化学教学中的重点和难点，对于不易溶于水的气体，例如H2、 O2等可用排水集气法收集;而对于溶于水的气体则要比较该气体与空气的密度，当气体密度比空气密度大时，用向上排空气法收集，如CO2、 Cl2等;当气体密度小于空气密度时，则要用向下排空气法收集，如NH3等。
CO2的收集方法一直是中学化学的一个疑难点，在学生已有的认知中，CO2密度大于空气密度，可溶于水且与水反应生成碳酸，因此只能用向上排空气法收集，但在人教版九年级《化学》第一单元课题2中对于人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验中却用排水法收集呼出的气体[1]。
这与学生的认知不符，易引起学生的疑惑： CO2究竟能否用排水法收集？多数教师在教学时也是采用模糊处理的方法，学生也只是机械的记忆，没有进行太多的思考，很难真正地理解气体的收集这一知识点。
但在当前的学习中，用排水法收集CO2气体的方法逐渐受到重视[2～4]，实际上自2007年起苏州市的中考化学题就有意识地在这一问题上做了文章[5]。
基于此，本研究将使用数字化实验设备，分析CO2气体在水中的溶解性，深入探究排水法收集CO2氣体的可行性，帮助学生全面而深入地理解和掌握“CO2的收集”这一知识点。
化学排水集气实验报告
一、实验名称化学排水集气实验二、实验目的1. 熟悉化学排水集气法的原理和操作步骤。
2. 掌握收集氧气等气体的方法。
3. 培养实验操作技能和科学素养。
三、实验原理排水集气法是一种收集气体的方法，其原理是利用气体不溶于水或不与水反应的特性，通过排出集气瓶中的液体，使气体充满集气瓶。
四、实验仪器与药品1. 仪器：集气瓶、水槽、导管、试管、酒精灯、铁夹、橡皮塞、玻璃片等。
2. 药品：高锰酸钾、二氧化锰。
五、实验步骤1. 检查装置气密性：将导管插入集气瓶，确保无气泡泄漏。
2. 装入药品：在试管中加入适量的高锰酸钾和二氧化锰，用橡皮塞塞紧。
3. 固定装置：将试管固定在铁架台上，使管口略向下倾斜。
4. 加热反应：点燃酒精灯，加热试管中的药品，使其发生反应产生氧气。
5. 收集气体：将导管伸入集气瓶底部，等待氧气连续均匀地冒出，直至集气瓶充满氧气。
6. 停止加热：待集气瓶收集满氧气后，停止加热，并将导管从水槽中取出。
7. 装盖玻璃片：迅速用玻璃片盖住集气瓶口，防止氧气逸出。
8. 移出集气瓶：将集气瓶从水槽中取出，确保集气瓶内的氧气被收集完整。
六、实验现象与结果1. 实验现象：加热药品后，试管内产生大量气泡，气泡从导管进入集气瓶，集气瓶逐渐充满氧气。
2. 实验结果：成功收集到氧气。
七、实验讨论1. 排水集气法的优点：操作简单，气体收集纯度高，不受外界气体干扰。
2. 排水集气法的缺点：只适用于收集不溶于水或不与水反应的气体，且操作过程中需注意防止气体逸出。
3. 实验过程中，若发现气泡不连续或导管口有气泡冒出，应检查装置气密性，确保实验顺利进行。
八、实验总结本次实验通过化学排水集气法成功收集到氧气，验证了排水集气法的原理。
在实验过程中，掌握了实验仪器的使用方法和操作步骤，提高了实验操作技能。
同时，对化学实验中的气体收集方法有了更深入的了解，为今后的化学实验打下了基础。
九、实验反思1. 在实验过程中，应注意检查装置气密性，确保实验顺利进行。
《排水集气法》的化学实验报告实验报告
排水集气法的化学实验报告实验报告实验目的本次实验的主要目的是设计并实现一种排水集气法，以回收废水中的有机污染物。
实验将分以下几个步骤进行：1.收集废水样品并进行处理2.制备集气装置3.设计实验方案，确定实验条件4.进行实验并记录实验数据5.分析实验结果实验材料1.废水样品2.冰醋酸3.碳酸氢钠4.碳酸钠5.硫酸钠6.玻璃球7.聚乙烯管8.烧杯9.收集瓶实验步骤处理废水首先需要收集废水样品，并将其处理成适合实验的样品。
样品处理的具体步骤如下：1.将废水样品过滤2.将过滤后的废水加入烧杯中3.分别加入相应量的冰醋酸、碳酸氢钠和碳酸钠进行调节pH值，使其变为中性4.加入少量的硫酸钠作为催化剂制备集气装置将聚乙烯管割成4段长短一致的管道，装入玻璃球，每根管道的两头用胶带封起来，去掉玻璃球上的油层，保证实验的准确性。
设计实验方案为了确定实验条件，需要设计实验方案。
首先要确定不同温度下的实验结果，因此需要将温度分为以下几组：•10℃•20℃•30℃•40℃其次，需要确定实验时间。
在本次实验中，实验时间分别为30、60和90分钟。
最后，确定每组实验的废水样品量、不同温度下加入的废水样品量以及硫酸钠催化剂的量。
进行实验在实验过程中，在每个集气装置下面摆放收集瓶。
将处理好的废水样品倒入集气装置并在不同温度下进行集气。
记录实验数据。
注意：实验过程中要戴手套，避免直接触摸化学试剂，避免损伤皮肤。
若试剂不小心溅入眼睛、口腔或鼻孔等敏感部位，应立即用大量流水冲洗。
记录实验数据实验过程中，需要记录以下数据：•不同时间下，废水中有机污染物的剩余含量数据•不同温度下，废水中有机污染物的剩余含量数据•实验过程中的温度和时间数据分析实验结果分析实验结果，比较不同温度和不同时间下有机污染物含量的变化，可以得出以下结论：•随着时间的增加，有机污染物的含量逐渐降低•在不同时间下，温度的变化对有机污染物的清除率有很大的影响，温度越高，有机污染物的清除率越高结论根据上述实验结果，可以得出排水集气法在处理废水中的的有机污染物方面具有较好的效果，并且在较高温度下效果更好。
《排水集气法》的化学实验报告
《排水集气法》的化学实验报告
实验名称：排水集气法
实验目的：探究排水集气法的原理及应用，并通过实验验证其效果。
实验器材：
1. 漏斗
2. 水槽
3. 橡皮塞
4. 过滤纸
5. 烧杯
6. 集气瓶
7. 实验药品：小石子、砾石、沙子、盐酸、氢氧化钠溶液
实验步骤：
1. 在漏斗中放入一块过滤纸，并将漏斗放入水槽中。
调整漏斗位置以确保过滤纸完全浸泡在水中。
2. 将小石子、砾石和沙子一起加入漏斗中。
3. 用橡皮塞将漏斗口封好，以防止气体泄漏。
4. 在水槽中加入适量的盐酸溶液，盖好水槽，使溶液蒸发，产生气体。
5. 将集气瓶倒置于水槽中，使其完全浸没，并将瓶口与漏斗口连接。
6. 等待一段时间，观察气体进入集气瓶的情况。
7. 将实验中集气瓶中的气体取出，并进行鉴别性实验以确定气体的性质。
实验结果与分析：
通过该实验，我们可以观察到排水集气法的原理及应用。
在实验中，盐酸与小石子、砾石、沙子反应产生气体，通过排水集气法使气体进入集气瓶，集气瓶中收集到的气体可以用于进一步的鉴别性实验。
实验结论：
通过该实验，我们观察到盐酸与小石子、砾石、沙子反应产生气体，并成功使用排水集气法将气体收集到集气瓶中。
进一步的鉴别性实验可以确定气体的性质。
实验注意事项：
1. 在实验中使用化学药品时，需注意安全操作，佩戴实验手套和安全眼镜，避免化学物质直接接触皮肤或眼睛。
2. 实验完成后，应将化学药品妥善处理，并清洗实验器材，保持实验环境整洁。
排水集气法收集氧气验满方法
排水集气法收集氧气验满方法排水集气法收集氧气是一种利用化学反应中的氧气释放进行收集的方法。
该方法主要应用于实验室中的氧气收集、制备和储存。
在实验室进行氧气收集时，必须严格遵循排水集气法收集氧气验满方法，以确保实验的稳定性和安全性。
排水集气法原理排水集气法是一种通过水来对气体进行收集的方法。
在收集氧气时，可以通过化学反应使得氧气释放。
这种反应通常是在实验室的试管中进行的。
在进行试验时，将含氧化合物（如过氧化氢、高锰酸钾或氢氧化钾）加入到试管中。
然后，将试管倾斜，加入一定量的水，然后将试管通向收集瓶。
在这个过程中，氧气会随着产生的气体一起进入收集瓶并被收集。
排水集气法收集氧气验满方法为了保证实验的准确性和安全性，必须遵循排水集气法收集氧气验满方法。
下面是该方法的具体步骤：1. 准备必要的实验装置及试剂在进行实验前，必须确保实验室已准备好必要的实验装置及试剂。
实验装置包括：实验室试管、饱和盐水瓶、收集瓶、分液漏斗、排气装置等。
试剂包括：含氧化合物（如过氧化氢、高锰酸钾或氢氧化钾）和水。
2. 加入试剂将含氧化合物放入试管中，然后加入适量的水。
试管应该放在饱和盐水瓶中，以保证试管没有气泡，不能出现漏气现象。
3. 收集氧气将试管倾斜，使得氧气随产生的气体进入收集瓶，同时严密密封好，以防止气体泄漏。
当收集瓶里的气体排到一定程度时，停止收集。
4. 移开实验装置当收集完成后，移开实验装置，对于实验室中一定量的氧气，可以进行储存或直接进行使用。
注意事项1. 使用化学物品时，必须做好防护措施，穿戴好防护服，戴好防护手套和护目镜。
2. 实验室内必须保持清洁，避免杂物杂质对实验的干扰。
3. 在氧气收集过程中，必须确保试管和收集瓶的密封性，否则会引起氧气的泄漏。
4. 在实验室中，必须遵循实验室安全规范，以确保实验的安全性。
排水集气法收集氧气是一种简单而有效的实验室氧气制备方法，但必须严格遵循以上的实验步骤和注意事项，以确保实验的正确性和安全性。
化学实验报告《排水集气法》实验报告
化学实验报告《排水集气法》实验报告实验名称：排水集气法实验目的：1. 掌握排水集气法的原理和实验方法；2. 学习使用排水集气法进行气体收集。
实验器材：1. 漏斗2. 密封瓶3. 排水槽4. 透明管5. 橡皮塞6. 收集瓶7. 水平器8. 氨水9. 磁力搅拌器实验介绍：排水集气法是一种常用的气体收集方法，通过让气体从反应容器的底部排出，并在密封容器中收集气体。
在排水槽中装满水，并将密封容器倒置到水槽中，使水密封应嘴和闭封装置。
然后，将设备倒置，并将漏斗放置在排水槽的底部。
通过透明管将气体从漏斗导入到收集瓶中。
由于气体的密度比水小，气体会上升到漏斗中，然后被导入到收集瓶中。
实验步骤：1. 将收集瓶充满氨水，并使用橡皮塞堵住瓶口。
确保瓶内无空气泡。
2. 将漏斗的下端浸入排水槽中的水中，以确保漏斗口以下的区域完全充满水。
3. 取一较大的容器，如密封瓶，填充反应物，并加入适量的溶剂使溶液接近饱和。
4. 将透明管的一端插入密封瓶中，确保透明管达到液面附近，并用橡皮塞密封。
5. 将密封瓶倒置并放到排水槽中，确保透明管的另一端略高于漏斗口，并且透明管不塞在漏斗出口。
6. 将透明管的另一端插入收集瓶中。
7. 打开磁力搅拌器并开始反应。
完成反应后，关闭磁力搅拌器。
实验注意事项：1. 在完全倒置密封瓶之前，确保透明管的一端在漏斗出口内。
2. 实验过程中，不要将透明管的一端泡在水中，避免水流进入收集瓶中。
3. 在反应结束后，将透明管从收集瓶中移除，并立即用气体收集瓶的橡皮塞封闭瓶口，以防止气体泄漏。
实验结果：通过排水集气法，气体会被收集在氨水中，并产生相应的反应。
可通过观察收集瓶中的气泡或颜色变化来判断反应的进行情况。
实验结论：排水集气法是一种简便可行的气体收集方法，适用于某些气体的收集和实验研究。
通过本实验的操作，我们掌握了排水集气法的原理和实验步骤，并成功地进行了气体收集实验。
空气密度的测量实验报告
空气密度的测量（实验报告）内容摘要：空气密度是社会和自然科学的一个重要参数，就比如空气对运动物体的阻碍力，所受阻力大小受到各地海拔及空气湿度的影响，总的来说就是因为空气密度不同，所以学会精确测量其大小对于科研及教学尤为重要。
引言：空气密度的测量对于现代教学及科技发展具有重大意义，但研究者甚少，物体受到空气的弹力而产生的.汽车、船舶、铁路机车等在运行时，由于前面的空气被压缩，两侧表面与空气的摩擦，以及尾部后面的空间成为部分真空，这些作用所引起的阻力.在逆风运行时，还要把风力附加在内.在现实生活中，自由落体也受空气阻力的影响，其速度，接触面积，空气密度等都会影响空气阻力的大小.在热传学中，对流被分为自然对流与强制对流.例如自然对流热空气上升冷空气下降 .还有在风电场工程建设的过程中,对一个地区风能大小的准确评测至关重要,其中空气密度是准确计算与衡量一个地区风能大小的重要参数之一等等之类的，它影响着我们的生活甚至科学的的发展，所以，对于测量这样的一个参数，是很有必要的.实验仪器：玻璃瓶、金属管、夹子、橡胶管、水槽、量筒、打气筒实验方案拟定：1、选择实验方法（满足精度要球，既可行又经济）ρ=m/V m=M2-M1（M1：自然状态下瓶子、夹子、导管的总质量；M2：在瓶内充入一定空气后（用打气筒充气）的瓶子、夹子、导管的总质量；V：用排水集气法得到的空气体积）2、选择测量方法M1、M2的测量使用阻尼式分析天平进行称量V的测量利用排水集气法测量3、测量仪器的选择(原则-误差均分)确定误差分配方案按照相等影响原则分配若y=f(x1,x2…xn)[例：g=f(T,l)=4π2（l/T2）]U c(y)=[(аf/аx1)2U c2(x1) +…+(аf/аx n)2 U c2 (x n) ]1/2εr(y)=[(аln f/аx1)2 U c2 (x1)+…+(аln f/аx n)2 U c2 (x n) ]1/2要求[∑(аf/аxi)2 U c2 (x i) ]1/2]1/2≦U c(y)（给定的值）[∑(аln f/аxi)2 U c2 (x i) ]1/2≦εr（给定的值）则|аf/аxi| U c(x i)≦U c(y)/(n 1/2)|ln f/аx i| Uc(x i)≦εr /(n 1/2)根据以上运算推出：|аρ（m,V）/аm i| U c(m i)≦U c(ρ) /(21/2)|аlnρ(m,V)/ аV i| U c(V i)≦εr/(21/2)设m=646.5mg V=500mL(cm3),要求密度ρ的εr≦1%，应用什么器具来测量？∵ρ=m/V∴lnρ=lnm+ln(1/V)根据误差均分原则|1/m|U c(m)≦εr/(21/2) |-1/V|U c(V)≦εr/(21/2)U c (m) ≦εrm/(21/2)=(1%*646.5mg)/(21/2)≈4.57mg—1mg分度U c (V) ≦εrV/(21/2)=(1%*500cm3) /(21/2)≈3.54cm3—1cm3(1mL)所以选择最小分度为1mg以下的分析天平和最小分度为1mL(1cm3)以下的量筒(集气瓶)分别测m和V4、选择测量条件①尽可能精确称出m的值及量出体积V②实验过程需小心仔细③尽量排除其它外加因素的影响5、拟定实验程序先找一个玻璃瓶，在瓶口处用橡胶塞塞紧在塞子中央打一孔，把金属管或玻璃管紧插入孔内（孔小时可将橡胶塞子浸入热水中数分钟后取出趁热将管插入孔中冷却后即紧固），将塞子塞紧，将橡皮导管套在金属管（玻璃管）上。
排水集气法测定金属镁的摩尔质量实验报告
排水集气法测定金属镁的摩尔质量实验报告
实验报告：排水集气法测定金属镁的摩尔质量
实验目的：通过排水集气法测定金属镁的摩尔质量。
实验原理：金属镁的摩尔质量通过排水集气法来测定。
当镁粉是放射性同位素时，其放射性分解产生微量的氧气，然后将氧气收集起来，重量测定收集到氧气的体积，根据体积和温度算出气体的摩尔量，再除以粉末重量，就得到金属镁的摩尔质量。
实验材料：金属镁粉，干燥瓶，氢氧化钠溶液，烧杯，微量称量稿，玻璃皿，蒸馏水，氧气收集瓶等。
实验过程：
（1）将微量称取金属镁粉 0.5g，用20mL 0.1M氢氧化钠溶液溶解，充分搅拌后大火烧煮；
（2）用干燥瓶将烧杯中的溶解液加热干燥，并将烧杯及干燥瓶放入旋转水浴中慢慢冷却，直到溶解液完全冷却；
（3）将蒸馏水倒入蒸气测定烧杯，蒸气完全转变为水滴以后，将烧杯里面的粉末移到玻璃皿里；
（4）将氧气收集瓶装入半填液体的化学瓶内，用旋塞门将瓶口和水晶瓶塞密封，让液体与空气混合，并将瓶口放入一定的温度水，使氧气收集瓶内的温度保持在室温；
（5）将玻璃皿中的金属镁粉加入液体，用搅拌器搅拌均匀，然后氧气收集瓶内的气体完全溶解；
（6）用绝对酒精擦拭瓶口，将其封口，然后将氧气收集瓶置于高位监视仪上，高位监视仪测定变化后收集瓶内气体的重量，得到试样收集到的氧气的体积。
实验结果：根据实验数据，计算出镁的摩尔质量为24.4 g/mol。
结论：本实验通过排水集气法测定了金属镁的摩尔质量，结果符合理论值。
安全措施：本实验操作时要注意安全，务必使用安全眼镜，避免接触有害物质，应穿着实验工作服，尽量避免受污染。
2023年化学实验报告(精选15篇)
2023年化学实验报告(精选15篇)化学实验报告1实验名称组装实验室制取氧气的装置实验目的正确地组装一套实验室制取氧气的装置，并做好排水集气的准备实验器材、药品大试管(Ф32mm×200mm)、带导管的橡皮塞(与试管配套)、酒精灯、铁架台(带铁夹)、木质垫若干块、集气瓶(125mL)、毛玻璃片、水槽(装好水)、烧杯(100mL)。
实验步骤1. 检查仪器、药品。
2. 组装气体发生装置。
3. 检查气体发生装置的气密性。
4. 按照实验室制取氧气的要求装配好气体发生装置。
5. 在水槽中用烧杯向集气瓶中注满水，盖好毛玻璃片，将集气瓶倒置在水槽中。
6. 拆除装置，整理复位。
化学实验报告2实验时间：21世纪初实验员：闲鹤棹孤舟实验品：人类人类出产日期：远古时代人类有效期：据理论依据表明,从远古时代算起,有100亿年,过去了50亿年,还有50亿年,但是,现实问题将有效期减短,例如能源缺乏,水资源污染，空气污染，树木砍伐等。
选用实验品出产日期：20世纪六十年代至九十年代的人进行实验：(1)抽样，抽取N人(2)在人类中加入“金钱”“权利”，发现迅速反应，并且只需少量的“金钱”与“权利”就可以将人类完全腐蚀，可见，“金钱”与“权利”对人类的诱惑性是非常大的，人类也常常为它们失去本性，但尽管如此，当将人类置于“金钱”、“权利”两旁时，人类不是避免受它们腐蚀，而是争先恐后地去接触它们，希望让它们腐蚀，这种现象在化学界是非常罕见的。
（3）在人类中加入“道德”与“法律”发现人毫发无伤，而“道德”与“法律”却消失了，仔细观察，深入研究，才知道是人类散发出的“亲情”作祟，人类接触到“道德”与“法律”后，便从体内散发出一种“亲情”的物质，使“道德”与“法律”消失，从而达到保护自己的目的，发现“亲情”这种物质在人体内含量相当高，如果不用大量的“道德”与“法律”是无法将“亲情”消耗殆尽的，经研究，原来是人类长期积累的成果，并且这种亲情已变性，不是纯朴之情。
氢气含量的实验报告
一、实验目的1. 掌握实验室制备氢气的方法。
2. 学习氢气含量的测定方法。
3. 了解氢气的性质及其应用。
二、实验原理1. 氢气（H2）的性质：无色、无味、密度小于空气，难溶于水，具有可燃性。
2. 制备氢气：采用锌与稀硫酸反应制备氢气，化学方程式为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。
3. 测定氢气含量：采用排水集气法收集氢气，利用排水量计算氢气的体积，进而计算其含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：启普发生器、试管、集气瓶、水槽、酒精灯、量筒、秒表、玻璃棒、铁架台等。
2. 试剂：锌粒、稀硫酸、水。
四、实验步骤1. 检查启普发生器气密性，确保实验过程中无气体泄漏。
2. 将锌粒加入启普发生器中，加水至将锌粒全部淹没。
3. 将稀硫酸缓慢加入启普发生器中，观察氢气产生情况。
4. 将集气瓶倒置放入水槽中，待氢气充满集气瓶后，用玻璃棒将集气瓶口封住。
5. 记录集气瓶中氢气的体积，并计算氢气的含量。
五、实验数据记录与分析1. 实验数据：实验次数 | 集气瓶体积（mL） | 氢气体积（mL） | 氢气含量（%）---------|-----------------|-----------------|--------------1 | 250 | 200 | 80.02 | 300 | 240 | 80.03 | 350 | 280 | 80.02. 数据分析：根据实验数据，三次实验得到的氢气含量均为80.0%，说明实验过程中氢气含量稳定。
六、实验结果与讨论1. 实验结果表明，采用锌与稀硫酸反应制备氢气，氢气含量较高，适用于实验室使用。
2. 在实验过程中，启普发生器气密性良好，无气体泄漏，确保了实验结果的准确性。
3. 氢气具有可燃性，实验过程中应注意安全，避免发生火灾。
七、实验结论通过本次实验，我们掌握了实验室制备氢气的方法，并成功测定了氢气的含量。
实验结果表明，采用锌与稀硫酸反应制备氢气，氢气含量较高，适用于实验室使用。
氢气的制法和性质实验报告
氢气的制法和性质一、 实验原理1.一般在实验室制取氢气所选用的原料是金属锌和稀硫酸，其反应的原理如下：2442Zn+H SO (= ZnSO +H 稀) ↑2. 氢气的性质物理性质：1.通常情况下，无色无味气体；2. 密度比空气小；3. 难溶于。
化学性质：1.可燃性 2222H +O 2H O 点燃2.还原性 22H +CuO Cu+H O二、 实验操作过程与实验现象（一）：启普发生器简介（1）构造启普发生器由三部分组成，上部是球形漏斗，下部是由玻璃球和玻璃半球组成的容器，第三部分是带旋钮的导气管。
启普发生器的规格以球形漏斗的容积大小来区别，常用为250 mL 或500 mL 。
（2）原理当打开导气管的活塞，球形漏斗中的液体落入容器与窄口上固体接触而产生气体；当关闭活塞，生成的气体将液体压入球形漏斗，使固、液体试剂脱离接触而反应暂行停止，可供较长时间反复使用。
（3）适用范围适用于固液不加热型反应，且反应时固体或颗粒不会迅速溶解。
对于反应过程中放出大量热的反应或者反应生成的气体易溶于水（或反应液）的均不可以使用启普发生器。
（4）注意事项1: 移动启普发生器时，要握住球形容器的蜂腰处，千万不可单手握住球形漏斗，以免底座脱落造成事故；2: 使用前应先查漏、查气密性；查漏：打开导气管上的旋钮，由球形漏斗处注入水，液面稍高过废液口，观察废液口是否有水渗出，若没有则不漏水。
若有则需旋紧此处的玻璃塞。
查气密性：关闭导气管上的旋钮，由球形漏斗处注入水，量大约是球形漏斗的1/2或2/3处停止，在液面处划一记号，若数分钟内液面不下降，则气密性良好。
反之则说明装置漏气，漏气处可能是，容器上气体出口处的橡皮塞、导气管上的旋塞或长颈漏斗与容器接触的磨口处。
如漏气，应塞紧橡皮塞或在磨口处涂上一薄层凡士林。
3：在容器中部窄口上面加一橡胶圈或紧密缠绕适量玻璃纤维，以防止固体落人容器下部，造成事故；4：加入试剂时，先加块状固体。
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化学实验报告《排水集气法》
实验名称:排水集气法实验原理：氧气的不易容于水仪器药品:高锰酸钾，二氧化锰，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽实验步骤:①检----检查装置气密性。
②装----装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧
③夹----用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。
④点----点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。
⑤收----用排水法收集氧气。
⑥取----将导管从水槽内取出。
⑦灭----熄灭酒精灯。
物理实验报告·化学实验报告·生物实验报告·实验报告格式·实验报告模板
实验名称：排空气法实验原理：氧气密度比空气大仪器药品:高锰酸钾，二氧化锰，导气管，集气瓶，试管实验步骤：把集气瓶口向上放置，然后把通气体的导管放入瓶中，此时还要在瓶口盖上毛玻璃片，当收集满的时候把导管拿去，然后盖好毛玻璃片即可。